2025高考化学专项复习：弱电解质的电离平衡（含答案）

2025高考化学专项复习弱电解质的电离平衡

含答案

弱电解质的电离平衡陵其应用

【新高考通用】

►热点题型归纳

【知识点1强弱电解质的判断与导电性分析】

【知识点2弱电解质的电离平衡】

【知识点3电离平衡常数及其应用】

【知识点4电离度及其应用】

【知识点5强酸（碱）和弱酸（碱）的比较】

【题型1强弱电解质的相关实验判断】

【题型2弱电解质的电离平衡及其影响因素】

【题型3弱电解质溶液导电图像分析】

【题型4一元强酸与一元弱酸的比较与应用】

【题型5电离度与电离常数】

【题型6电离常数的应用】

【题型7电离平衡的有关图像】

【题型8强酸（碱）和弱酸（碱）稀释图像】

【过关测试】25

►考情分析

考点要求真题统计考情分析

1.了解电解质的概念，了解强2024湖南卷13题，3分;

本专题试题以选择题为主,主要考查

电解质和弱电解质的概念。2024.新课标卷7题，3分；

影响弱电解质电离平衡的因素，通过

2.理解电解质在水中的电离以2024.河北卷11题，3分；

图像分析强、弱电解质，电离常数和电

及电解质溶液的导电性。2024•江苏卷12题，3分;

离度，比较微粒浓度大小和图像分析。

3.理解弱电解质在水中的电离2023湖北卷14题，3分;

预测2025年还会延续以往的命题风

平衡,能利用电离平衡常数进行2023浙江卷15题，3分;

格,试题外观特征和考查要求不会发

相关计算。2023湖北卷12题，3分；

生大的变化，以图像或者文字的形式

4.能能通过实验证明水溶液中2022江苏卷12题，3分；

考查的平衡问题，根据溶液中离子浓

存在的离子平衡,能举例说明离2022浙江卷17题，2分;

度的大小变化，推断反应的原理和变

子反应与平衡在生产、生活中的2022全国乙卷13题，6分；

化的强弱，关注以新生事物为载体的

应用。2022湖北卷15题，3分;

有关情境命题。

5.能正确进行相关图像分析。2022辽宁卷15题，3分；

►知识梳理

【思维导图】

强弱电解质，一强电解质和弱电解质

的判断与导-判断弱电解质的三个维度

电性分析

影响电解质溶液导电性的因素

电离方程式的书写

电离平衡含义

电离平衡的建立与特征

电离平衡的影响因素

电离平衡常数的概念

电离平衡常数表达式

弱电解质的

『电离平衡常数的特点

电离平衡及电离平衡常

数及其应用

其应用电离平衡常数的四大应用

电离平衡常数的计算

-分布曲线图像中电离常数的计算

-电离度概念

一电离度的表示方法

J电离度的影响因素

一电高度与平衡常数的关系

弓虽酸碱）和弱-一元强酸与一元弱酸的性质比较

酸（碱）的胸-元强酸与-元弱昉稀程图像比较

【知识点1强弱电解质的判断与导电性分析】

1.强电解质和弱电解质

⑴强电解质与弱电解质的概念

电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质:在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在,不能导电的化合物。

（2）强电解质与弱电解质的比较

强电解质弱电解质

概念在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质

_____________眇

电解质在溶液中

只有阴、阳离子既有阴、阳离子,又有电解质分子

的存在形式

化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物

①大部分盐（包括难溶性盐）；①弱酸，如CH3COOH、HCIO等;

实例②强酸，如打。、耳5。4等；②弱碱，如1阳3旧2。等；

③强碱,如KOH、Ba（OH）2等③水

【易错警示】

⑴。C）2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2c。3、52$。3、所3此0等电解质导电，不是其

本身电离出离子，故应为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgC?、Ga等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易

溶的如CHQOOH、NEbM。等在溶液中电离程度较小,是弱电解质。

2.判断弱电解质的三个维度

⑴弱电解质的概念，即弱电解质不能完全电离，如0.1mol-IT1的CH3coOH溶液的1。

（2）弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=1的溶液加水稀释10倍后，1

<2；再如向0.1mol/LCdCOC归溶液中滴入1~2滴石蕊溶液,溶液变红色，向其中加入CH3COONa固体，若溶

+

液红色变浅，说明CH3COOH一CH3COO-+H的平衡逆移,即CH38OH为弱酸。

（3）弱电解质形成的盐能水解,如用玻璃棒醮取一定浓度的CH3coONa溶液滴在pH试纸上，7,说明

CH3COONa为弱酸盐，即CH3coe归为弱酸。

3.影响电解廉溶液导电性的因素

（1）电解质导电的条件

电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化合物只能在水溶液中导电，离子化合物在熔融状态和溶

液中均可导电。

（2）电解质溶液的导电原理

电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子,在电源（电场）的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。

（3）影响电解质溶液导电能力的因素

电解质溶液的导电能力与溶液中离壬浓度及离子所带电荷至少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能

力越强。

【知识点2弱电解质的电离平衡】

1.电离方程式的书写

（1）强电解质

完全电离，在写电离方程式时，用“==="。

⑵弱电解质

部分电离，在写电离方程式时，用“一”。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

如CHCOO~+H+,

CH3COOH：CH3COOH—3

NH3-H2O：NH3-H2O=NHt+OH~.

②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）。

如H2CO3：H2CO3=H++式主），HCO&一H++8仁（次）。

③多元弱碱分步电离（较复杂）,在中学阶段要求一步写出。

3+

如Fe（OH）3：Fe（OH）3=Fe+3OH\

2.电离平衡含义

在一定条件下（如浓度、温度、压强等），当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,达到电

离平衡状态。

3.电离平衡的建立与特征

V

电离）三。（结合）关_。

心w（电离」）；平衡状态—等」

区森i特征,

-定：各组分浓度保持恒定不变

L变：条件改变，平衡发生移动

①开始时，。（电离）最大，而n（结合）为Oo

②平衡的建立过程中，。（电离）〉“结合）。

③当“电离）="结合）时，电离过程达到平衡状态。

4.电离平衡的影响因素

（1）温度:弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动,电离程度增大。

（2）浓度:在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。

（3）同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电

离程度减小。

（4）化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。

5.外因对电离平衡的影响

1+

以0.1mol-ITCH3coOH溶液为例,填写外界条件对CH3COOH=CHQOCT+HAH>0的影响。

n(H+)

改变条件平衡移动方向。田+）导电能力Ka

加水稀释向右增大减小减弱不变

加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变

通入HCZ(g)向左增大增大增强不变

加NaOH(s)向右减小减小增强不变

加

向左减小减小增强不变

CH3coONa(s)

升高温度向右增大增大增强增大

【知识点3电离平衡常数及其应用】

1.电离平衡常数的概念

在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电

离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K（弱酸用K。,弱碱用Kb）表示。

2.电离平衡常数表达式

⑴一元弱酸的电离常数:根据乜4=T+4,可表示为Ka=，，/)；呼)。

c[HA)

⑵一元弱碱BOH的电离常数:根据BOH=B++OH-，可表示为居=°巴出0H)。

cyBOH)

3.电离平衡常数的特点

(1)电离平衡常数与遍度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。

(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强题,K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。

(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是&»K2»K3……,故其酸性取决于第一步电离。

4.电离平衡常数的四大应用

判断弱酸(或弱电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如:常温下，CHaCOQH的兄=1.8X10-5,

-11

碱)的相对强弱H2CO3的Kal=4.3x10,Ka2=5.6x10o则酸性：CH3coOH>H2CO3>HCOi

电离常数越大,对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。如:利用上面电离常数的

判断盐溶液的酸

数值可知等浓度的CH3coONa、NaHCO,M283溶液的由大到小的顺序为

性(或碱性)强弱3

Na2CO3>NaHCO3>CH3coONa

一般符合“强酸制弱酸”规律。如:利用上面中电离常数的数值可知，向溶液中

判断复分解反应

加入足量CHCOOH的离子方程式为CO^+2cH3coOH===2cH3co。一+HQ+

能否发生3

CCM

弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应

的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变

化情况。如把0.1mol-IT1CH3coOH溶液加水稀释，?=

判断微粒浓度比

值的变化

c(CHCOOH)Cc^=cm稀释时")减小心值不变，则^CHCOOH)变

大

5.电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)

HX『-H+X

起始

c(HX)00

(mol•L)

平衡

c(HX)-c(H)c(H)c(H)

(mol-L')

则。

(1)已知c(HX)和c田+)，求电离平衡常数

由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)-c(T)gc(HX)，则K=鹏?,代

c{HX)

入数值求解即可。

⑵已知c(_HX)和电离平衡常数,求c(H+)

由于K值很小，c(H+)的数值很小,可做近似处理：c(HX)—c(H+卜c(HX)，则c(2/+)=y/K-c(HX),代入数值

求解即可。

6.分布曲段图像中电离常数的计算

分布曲线指以pH为横坐标，分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标的关系曲线。

一元弱酸二元弱酸

（以CH3cOOH为例）（以草酸H2G。4为例）

CH3COOHCH3coO一

HCOHCO;

Epun2242C2Ot

1.0二］•

0.8

:Jd

0.6yApH=1.2kBpH=4.2

30.5

0.4

0.2/jp岛、/用段^

34567

0

PH123456

PH

注：为电离常数的负对数

——O)-C(H+)

+al4c(H2GOJ

K_C(CH3COO-)-C(H)

lc(CH3coOH)

A点：c(HGOl)=C(MGO4)，故KI=c(H+)=W1-2；

交点：c(CH3coCT)=c(CH3coOH),+

_2__C(C2O)-C(H)

a244

故KO=C(1T)=lol'~c(HCQ

42

B点：c(C2O't)=c(HQOl)故兄2=10--

【知识点4电离度及其应用】

1.电离度概念

在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比o

2.电离度的表示方法

=己电离的弱电解质分子数0/

"一溶液中原有弱电解质的总分子数°

弱电解质的某离子浓度

也可表示为a—X100%

弱电解质的初始浓度

3.电离度的影响因素

⑴相同温度下，同一弱电解质,浓度越大，其电离度（«）越小。

⑵相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度（a）越大。

4.电离度与平衡常数的关系

电离平衡常数与电离度（d）的关系（以一元弱酸为例）

HA=H++A~

起始：C酸00

转化:。酸”c酸"。酸•仪

平衡：C酸・(1-a)c酸”。酸”

2

Ka――®———-=_,a很小，可认为1一a41,则Ka—c^-a或a=八。

【知识点5强酸（碱）和弱酸（碱）的比较】

___________F

1.一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如CH3COOH）的性质比较

（1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

比较项目

中和碱与活泼金属反应开始与金属

c（H+）pH

的能力产生科的量反应的速率

酸

盐酸X小大

相同相同

醋酸溶液小大小

（2）相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

比较项目中和碱与足量活泼金属反开始与金属反

c（H+）c（酸）

酸的能力应产生区的量应的速率

盐酸小小少

相同相同

醋酸溶液大大妥

2.一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如CHOOOH）稀春图像比较

（1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

PHPH________

7z

aX^OtHCOOH

b3

1J

0H.永）°匕％■（水）

加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多

（2）相同体积、相同pH的盐酸、醋酸

7网_________71PH________

­忖氤。OH

cz?5^H3COOH

0HV（水t

0匕匕M水）

加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大加水稀释到相同的RH,醋酸加入的水多

►举一反三

【题型1强弱电解质的相关实验判断】

1.已知次磷酸（H3P5）为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是（）

A.用物质的量浓度相同的MCZ溶液和即旦。。2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度

B.用一定浓度的MzOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积

C.加热滴有酚醐试液的NaH2PO2溶液,溶液颜色变深

D.常温下，稀释0.1mol-IT1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间

2.某同学拟用似7计测定溶液pH以探究某酸田?是否为弱电解质。下列说法正确的是（）

A.25℃时，若测得0.01mol-IT1NaR溶液7,则HR是弱酸

B.25℃时，若测得0.01mol-IT1HR溶液2且7,则HR是弱酸

C.25（时，若测得期溶液pH=a，取该溶液10.0mL,加蒸镭水稀释至100.0mL,测得p8=b,b—a

<1,则用?是弱酸

D.25。<2时，若测得MH溶液pH=a，取该溶液10.0mL,升温至50（，测得pH=b,a>b,则HR是弱

酸

3.常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是（）

A.0.1nzoZ/T醋酸溶液。打=3

B.向醋酸钠溶液中滴加酚醐溶液，溶液变红

C.完全中和25mL0.1mo/ZT醋酸溶液需要25mL0.1mol-IT1NaOH溶液

D.等物质的量浓度时,醋酸溶液的导电性弱于盐酸

4.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）

A.CH3coOH溶液与Zn反应放出印

B.常温下，0.1mol-LCH3coONa溶液的pH大于7

C.CH3coOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D.0.1mo/ZTCH3coe月溶液可使紫色石蕊试液变红

【题型2弱电解质的电离平衡及其影响因素】

5.将0.1moZ/T的氨水加水稀释至op17noz/T,稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）

A.稀释后溶液中c（H+）和c（OH）均减小B.稀释后溶液中c（OH）变为稀释前的卡

C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D.稀释过程中溶液中）增大

6.稀氨水中存在着下列平衡：NH3-H2O=+,若要使平衡向左移动，同时使c（OJT）增大，应加

入的适量物质或采取的措施是（）

①固体②硫酸③NaC归固体④水

⑤加热⑥加入少量即£。4固体

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

7.25。。时,醋酸溶液中存在电离平衡：mCOQH-。叫。。。一小。下列说法正确的是（）。

A.向体系中加入少量CH3coONa固体，平衡向左移动，c（CH3coe>一）减小

B.向体系中加水稀释,平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小

C.加入少量NaQH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大

D.升高体系温度（忽略醋酸挥发）,溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动

8.吊$水溶液中存在电离平衡科$一8++&一和邯-=笈++52-。下列说法正确的是（）3

A,加水,平衡向右移动，溶液中氢昌子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

【题型3弱电解质溶液导电图像分析】

9.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

()

导

电

能

力

O加水体积

A.a、b、c三点溶液的似/：c<a<b

B.a、b、c三点CH3coOH的电离程度：c<a<b

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小

D.a、6、c三点溶液用1moZ/TNaOH溶液中和，消耗溶液体积：c<a<b

10.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下

图是溶液分别滴定HCZ溶液和CH3co0H溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示

用N&MO溶液滴定HCZ和CH3co08混合溶液的滴定曲线的是()

电

导CH3COOH

率

L^,HCI

V(KOH)

电

电

电

电

导

导

导

导

率

率

率

率

V(NH3-H2O)V(NH3-H2O)V(NH3-H2O)V(NH3-H2O)

ABCD

11.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶

液的电导率随加入水的体积^(豆。)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是()

v(H2o)

A.曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化

B.a、b、c三点溶液的pH：a>b>c

C.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(cr)=c(W)+C(NH3-H2O)

D.氨水稀释过程中，c(瓯)依人区•田O)不断减小

【题型4一元强酸与一元弱酸的比较与应用】

12.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()

A.pH相等的两溶液中：c«H3co0-)=c(CF)

B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同

C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同

D.相同浓度相同体积的两溶液，分别与固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：

c(CH3coO-)=c(cr)

13.在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL2小。//7的盐酸和醋酸反应，测

得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是()

0100200300

时间/s

A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线

B.任意相同时间段内，盐酸与场反应的化学反应速率均快于醋酸与皿反应的化学反应速率

C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等

D.1mol-171NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大

14.某温度下，HNQ和mCOOH的电离常数分别为5.0xHF”和x10个将0H和体积均相同的两种

酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()

A.曲线I代表HNC)2溶液

B.溶液中水的电离程度：b点>。点

________________________________由

C.从c点到d点,溶液中)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同

15.关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述不正确的是()

A.取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m"

B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D.两种酸溶液中c(CH3coer)=c(CF)

【题型5电离度与电离常数】

16.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=已电"里学里皆饕的量x100%o现取20

原来忌的物质的量

mLc("+)=lXI。/mo/ZT的网COC归溶液，加入0.2rnoZ/T的氨水，测得溶液导电能力的变化如

图所示，则加入氨水前C&COOH的电离度为()

导电能力

01()15氨水的体积/mL

A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%

17.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()

酸HXHYHZ

电离常数K9X10-79Xio-61Xio-2

A.三种酸的强弱关系：HXAHY)成

B.反应成+丫-==="丫+2一能够发生

C.相同温度下，0.1mol/L的MX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数

18.醋酸为一元弱酸，25。<2时，其电离常数4=1.75x10-5。下列说法错误的是()

A.0.1mol-IT1CH3coOH溶液的pH在2~3范围内

B.CH3coONa溶液中,c(CHQOOH)+c(ff+)=c(O£T)

C.将0.1mol-L-1CH38CH溶液加水稀释，其电离常数和/「Sdm均不变

D.等体积的0.1mol-IT1NaOH溶液和0.1mol-171CH3cOOH溶液混合后，溶液p8>7,且c(Na+)>

c(CH3coer)>c(OH)>c⑻)

【题型6电离常数的应用】

19.已知下面三个数据：7.2xIO-、4.6xIO-、4.9x10-1°分别是三种酸的电离常数,若已知这些酸可发生

如下反应：

①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2

②NaCN+HF===HCN+NaF

③NaNO2+HF===HNO2+NaF

由此可判断下列叙述中不正确的是（）

A.HF的电离常数为7.2xICT'

B.即VO2的电离常数为4.9xl0T°

C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D.HNO2的电离常数比HCN大，比HF小

20.3.25。<2时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A.加水稀释0.1moZ/T氨水,溶液中c（H+）.c（O『）和均保持不变

c{OH）

B.向CH.COONa溶液中加入少量CH3coONa,溶液中宗,「的值增大

CyC^ii^CyOOii.）

C.等体积、等物质的量浓度的Na2c。3和NaHCO.溶液混合：<丁

3-1

D.将浓度为0.1mol-IT1HF溶液加水不断稀释过程中，电离常数房（毋保持不变，黑，始终增大

21.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）

化学式电离常数

HCIOK=3X10T

《1-=6x10-11

H2CO3=4x10-7

A.向Na2c。3溶液中滴加少量氯水：COt+2cz2+H2O===2CT+2HCIO+CO2T

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO三+Cl2===CV+CIO+2coiT+W

C.向NaQO溶液中通少量CO2：CO-2+NaClO+H2O===NaHCO3+HCIO

D.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O===Na2co3+2HCIO

22.常温下，向amol-L-1CH3co溶液中滴加等体积的bmoZZ一盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸和醋

酸的挥发），则醋酸的电离常数%=（用含a和b的代数式表示）。

【题型7电离平衡的有关图像】

23.甘氨酸（NH2cH2coOH）是人体必需氨基酸之一，在252时，NH盛CH2coOH、NH羡CH2coeT和

_________亩

NH2cH2cOCT的分布分数［如(5(A2-)=，，、工［—与溶液pH关系如图。下列说法错

2

C(H2A)+C(HA)+C(A)

误的是()

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

0

02468101214pH

A.甘氨酸具有两性

B.曲线c代表A®2cH2coe)一

-1L65

C.NHtCH2COO~+H2OaNHtCH2COOH+OH~的平衡常数K=10

D.c\NHtCH2COO-)<c(NHtCH2COOHyc(NH2CH2COO-)

24.）常温下QCH2coe归和Q2cHeOOH的两种溶液中，分布系数15与pH的变化关系如图所示。［比如：

c(CH2cleOCT)

虱CH2cleOCT)

c(CH2cleOOH)+c(CHQCOCT)

1.0

■<--J--7一□_一--_L..L.

//

0.9£*

■---，（2a6,0/-r■1■---r-r•

0.84

1।.1.

\।

0.77

--/-1---1----U.4.-一»--b■

0.6\A

■---y--'X---■r■i---T•r-

0.5

CO一/_L,L.

//\

0.4\/

------1----t---»----t--•

0.3-/\

1/11\1_

0.2/1\/11

-7--\--4■.08,0.15)X--1-.4--I--4--

0.1、

/*/、、

■-11--一1-二■---r-r-

0.0

0.00.40.81.21.62.02.42.83.23.64.04.44.85.25.66.0

pH

下列叙述正确的是

A.曲线河表示（5（。丑@2。0。一）〜/汨的变化关系

B.若酸的初始浓度为O.lOmol-ZA则a点对应的溶液中有c（"+）=c（CHCl2co。一）+c（OH-）

c.mczcooH的电离常数兄=1（）T3

电离度a(CH2cleOOH)=015

D.0H=2.08时,

电离度a(CHCl2coOH)一。85

25.常温下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaQH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随

0H的变化如图所示，以下说法不正确的是（）

A.由图可推测，氏X为弱酸

2-

B.滴加过程中发生的反应有：H2X+OH-===HX~+HQ,HX~+OH-===X+H2O

C.水的电离程度：a点与b点大致相等

D.若常温下《（打1）=1.1xlO-，HY与少量发生的反应是：2Hy+X2-===H2X+2Y-

+

26.已知草酸为二元弱酸：笈。2。4=HGOI+H+Kal,HC2O,C2ot+H常温下，向某浓

度的MGS溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中E2Go4、HC2OZ、QO/三种微粒的物

质的量分数⑹与溶液pH的关系如图所示。

则常温下:

⑴Kal=

⑵&2=

nHCQ

（3）pH=2.7时，溶液中二一

c(MGO)c(G。)

【题型8强酸（碱）和弱酸（碱）稀释图像】

27.已知常温时HC7O的a=3.0x10-8，族的兄=3.5xIO-,现将p"和体积都相同的次氯酸和氢氟酸

溶液分别加蒸储水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A.曲线II为氢氟酸稀释时pH变化曲线

B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗氢氟酸的体积较小

C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

_______m

c(R-)

D.从b点到d点,溶液中保持不变（HR代表HCIO或HF）

c(HR}c(OIT)

28.常温下，将pH相同、体积均为坏的NaOH溶液和MOH（一元弱碱）溶液分别加水稀释至V,pH随

的变化如图所示。下列说法正确的是（)

A.曲线I表示NaQH溶液B.未稀释前，c(M+)=c(M+)>c(MOH)

CQ,c两点溶液的离子总浓度相同D,加水稀释过程中，叫没逐渐增大

29.浓度均为0.10moZ/T、体积均为%的MOH和RQH溶液，分别加水稀释至体积为V,似/随坨长的变

化如图所示。下列叙述错误的是（）。

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.AOH的电离程度：b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等

D.当lg《=2时，若两溶液同时升高温度，则喘：增大

►过关测试

【基础题】

1.(2024•山西太原•期末)乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知

常温下，乳酸的电离常数兄=1.4xIO