2025届高三化学二轮复习：沉淀溶解平衡 (三)

2025届高三化学复习一沉淀溶解平衡

一、单选题

1.（2024高三上.山东荷泽・期末）从制铉铁硼合金的废料中提取氧化铉（NCI2O3）的工艺流程

如图所示。

已知：［Fe（OH）J=10-38.3mol4,L-4

下列说法错误的是

A.反应I所得气体的主要成分是H2,滤渣是硼和其他不溶于酸的杂质

B.为完全除去滤液1中铁元素，反应n应调节pH的最小值为2.9

C.温度越高，越有利于反应n的进行

D.反应ni中适当增大草酸的浓度，有利于草酸钛晶体的析出

2.（2024高三上•福建福州•期末）常温下，向20mLO.lmol/LBaQ溶液中滴加

2+

0.2mol/LNa2c溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBa=-lgc（Ba）,p7Ca=-lg7Ca；常温

下H2c的p%=6.4,p/Ca2=10.3o下列说法不正确的是

几Na2co3（aq）］/mL

A.常温下，Na2c溶液的pKm=3.7（KM为一级水解常数）

B.常温下%（BaCO3）。1.0x10-

C.其他条件相同，用MgCl?溶液替代Bad2溶液，F点向G点迁移

D.E、F、G三点的Ksp大小相等

3.（2024高三上.广东广州.期末）下列生活、生产中盐类的应用，能用盐类水解原理解释的

A.用Bas。」做X射线透视肠胃的内服药

B.用热Na2c。3溶液清洗餐具上的油污

C.用FeCl3溶液腐蚀铜制电路板

D.用Na2s除去工业废水中的Q?+和Hg2+

9

4.(2024高三上.全国•课后作业)已知Ksp(CaSC)4)=5xl(y5,Ksp(CaCO3)=3xl0-„按下列

图示进行实验，下列说法正确的是

+

A.0.5moll?NaWS溶液中存在：c（OH'）-c（H）-c（HCO；）+c（H2CO3）

B.反应CaSO4+CO；QCaCOs+SO：正向进行,需y两足

KKCaCOs）

c.过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)

c（CO；）

+2+

D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

5.(2024高三上•云南德宏・期末)难溶盐C吗可溶于盐酸，常温下，用HC1调节C吗浊液的

c(H+)

pH,测得体系中-lgc（Fj或-lgc（Ca2+）与1g品的关系如图所示。下列说法错误的是

试卷第2页，共10页

B.常温下，HF的电离常数的数量级为KT*

C.Z点的坐标为(0,3.2)

78

D.常温下，Ksp(CaE)=1.0xl0--

6.(2024高三下•云南红河•阶段练习)常温下，CaS(\在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,

已知：Ksp(CaSO4)=9xl0^,下列说法正确的是

4x10-3

c(SO力/mol/L

A.在任何溶液中，c(Ca2+),c(SOj)均相等

B.d点溶液通过蒸发可以变到c点

C.a点对应的大于c点对应的Ksp

D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO：)一定小于3xl(T3moLLT

7.(2024高三上.浙江绍兴.期末)常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示,

9

已知p(Ca")=—lgc(Ca2+),P(酸根离子)=-lgc(酸根离子)。［己知：^sp(CaCO3)=3.4xl0-,

七(CaSO4)=4.9x10-51下列说法不正确的是

A.曲线H为CaSO,沉淀溶解曲线

B.加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点

C.b点对应的硫酸钙溶液不饱和

D.向碳酸钙饱和溶液中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)不变

8.(24-25高三上•湖北武汉•阶段练习)常温下，向C6H5coOH、Ni(NO3)2>Mn(NCh)2的混

合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX[pX=-lgc(X),X为：学比,、Mn2\Ni2+]与pH的

关系如图所示。已知：常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(0H)2。下列叙述正确的是

B.苯甲酸的Ka为1()42

C.反应Mn(OH)2+Ni"=Mn2++Ni(OH)2的化学平衡常数K为IO"

D.Q点坐标为(5.65,-1.45)

9.(24-25高三上•湖北•开学考试)下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

常温下，向lOmLOlmollTAgNOs溶液中滴加5滴

A.^p(AgCl)>^(AgI)

O.lmoLL-NaCl溶液，充分反应后，再滴加5滴

试卷第4页，共10页

O.lmoLkKI溶液，观察沉淀颜色变化

将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少检验菠菜中是否含有铁元

B.

量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象素

各取硫酸铜与氯化铜少量固体加水溶解成稀溶液，观察证明溶液显蓝色是由

C.

固体颜色与形成溶液后的颜色[CU（HZO）4厂所致

向饱和（NHJSO"溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；探究蛋白质的盐析过程是

D.

再加入蒸储水，振荡观察现象否可逆

A.AB.BC.CD.D

10.（24-25高三上•北京•开学考试）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确

的是

+

A.海水提澳过程中将澳吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SOt+4H

B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbSJ

++

C.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag+NO2?+H2O

D.用草酸标准溶液测定高锯酸钾溶液的浓度：

+2+

2MnO；+5C2Of+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

11.（24-25高三上•云南昆明•阶段练习）常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L

的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O：-的水解，X时表示

阴离子）。下列叙述错误的是

A.Ksp（Ag2c2。4）=10-1°46

B.(4,-3.75)点表示Ag2c2O4的不饱和溶液

904

C.Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)U2AgCl(s)+C?。；(aq)的平衡常数K=1O

D.向等浓度KC1、K2c2O4的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成Ag2c2。4沉淀

12.(2024高三上•河北邢台・期末)25℃时，用NaOH溶液分别滴定含有NaHA、CuCl2、CrCl3

三种物质的溶液，pM［p表示负对数，M表示c(HA-)/c(A2)c(Cu2+)、或而+)］随pOH

的变化关系如图所示。当化学平衡常数〈IO"时，认为该反应不能进行。下列说法正确的是

B.HA-的电离常数跖=10*

C.溶液pOH=6时，NaHA溶液中离子浓度：c(Na+)>c(A2')>c(HA-)>c(H+)

D.NaHA溶液能溶解CU(OH)2固体

13.(2024高三上•安徽•阶段练习)某小组以铝铁矿粉［主要成分是Fe(CrO?)2,含少量AlQs、

Si。?等杂质］为主要原料制备CrzOs的流程如下：

格铁

矿粉

33

己知：Ksp［Al(OH)J=1.0xl0-,溶液中离子浓度小于1.0x10-5mol.厂时认为沉淀完全，下

列叙述错误的是

A.“滤渣”的主要成分为Al(OH)3和H^SiOs

B.“调pHl”时溶液的pH最小值为4.7

C.“转化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

试卷第6页，共10页

D.实验室进行操作1、3、4时均需使用烧杯、漏斗和玻璃棒

14.(2024高三下•四川乐山・开学考试)下列实验操作与对应现象描述不匹配的是

A.向K2CrO4溶液中加入H2s04溶液，溶液由黄色变为橙色

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中滴加少量FeCb溶液，有蓝色沉淀生成

C.向Agl悬浊液中滴加少许Na2s溶液，黄色沉淀转化为黑色

D.已知[CU(H2O)4产(蓝色)+4C1U[CUC14]2-(黄色)+4氏0AH>0,0.5mol-L-iCuCC溶液加

热，溶液由黄色变为蓝色

二、非选择题

15.(2024高三下・甘肃兰州•开学考试)平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液

中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

HC1O

化学式HFCH3COOHH2CO3

-7

电离平衡常Kal=4.3xl0

储=3.5xl()YK,=1.8x10-523x10-8

数(2=5.6x10-1

①常温下，O.lmoLLT的CH3co0H溶液中c(H+)=。

②常温下，物质的量浓度均为O.lmoLLT的下列四种溶液显_____性：pH由小到大排列的

顺序是(按序号排列)。

a.CH3coONab.Na2cO3c.NaClOd.NaHCO3

(2)含镉(CcP)废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。已知，

常温下，Ksp[Cd(OH)2]=3.2xl(yi4、Ksp[CdCO3]=5.6xl0-i2、Ksp[CaCO3]=2.8xl0-9、Ksp[CdS]=10-26.i。

①沉淀Cd2+效果最佳的试剂是(填标号)。

a.CaOb.Na2cO3c.Na2S

②Cd(OH)2]的溶度积常数表达式Ksp[Cd(OH)2]=,若采用生石灰处理含镉废水最佳pH

为11,此时溶液中c(Cd2+)=。

③若加入CaCO3替代Na2c03实现沉淀转化。碳酸钙处理Cd2+的离子方程式是。

16.(2024高三下.全国.专题练习)磷酸亚铁锂(LiFePO.锂离子电池具有寿命长和高安全性

的优点，是新能源汽车的动力电池之一，从废旧的磷酸亚铁锂电池中提取锂、铁等金属材料

意义重大。下图是废旧磷酸亚铁锂电池材料(主要成分为LiFePCU,含少量炭黑，有机物和

A1等杂质)回收工艺流程：

废旧正

极粉末

滤液1FePO4滤液2

沉锂过程中，向100mLc(Li+)=0.1mol♦LJ的溶液中加入10.6gNa2C03固体，Li+是否沉淀完

^(c(Li+)<10-5mol.L'),请列式计算说明。Ksp(U2co3)=2.5x10-2

17.(2024高三上•宁夏石嘴山•阶段练习)氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要

的作用。回答下列问题：

(1)工业上常用硫化物(FeS等)作沉淀剂除去废水中的CiP+等重金属离子。已知常温下CuS饱

和溶液中，-lgc(Cu2+)和-lgc(S2-)关系如图所示，Ksp(CuS)=；图中a、b、c三

点对应的溶液中，一定存在CuS沉淀的是(填字母)。

-lgc(Cu2+)

36

30

24

18

12*xa

6

0

61218243036>

(2)工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸(KSeOj)和硒酸(^SeOj,进而制备单质硒。亚

硒酸(HzSeOj)在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数3与溶液pH的关系如

图所示。(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)

试卷第8页，共10页

①将NaOH溶液滴入H2SeO3溶液中，当pH=7.0时发生反应的离子方程式为

②由图可知，25℃时NaHSeO3溶液的pH7。

++

③已知硒酸的电离方程式为：H2SeO4=H+HSeO；,HSeO；H+SeOfo25°。时，下列

关于O.lmoLLTNaHSeO’溶液的说法错误的是。

+

A.c（H）=e（OH"）+c（SeOj）+c（H2SeO4）

B.c（Na+）+c（H+）=c（HSeO；）+2c（SeOj）+c（OH-）

C.c（Na+）>c（H+）>c（HSeO；）>c（SeOj）>C（OH-）

D.O.lmoLLTNaHSeO”溶液一定呈酸性

18.（2024高三下•江西上饶•开学考试）电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶

解平衡。请回答下列问题：

（1）常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸CH3COOHHC1OH2CO3

电离平衡常数Ka=1.8x10-5Ka=3.1x10-8Ka】=4.3x10*%=5.6x10"

①等浓度CH3coONa、NaClO、Na2cO3和NaHCC>3溶液中，碱性最强的是（写化

学式）。

②等浓度的CH3coONa与NaClO混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

⑵室温下，用O.lOmolLi盐酸溶液滴定20mLO.lmol-Iji氨水溶液，滴定曲线如图所示。

Hn

d

s

屏9

差7

0102030加入盐酸的体积/mL

①该中和滴定选用（填“甲基橙”或“酚献”）作指示剂。

1

②室温下，0.lOmol-1/氨水溶液中NH3.H2O的电离平衡常数约为mol-U

③b点所示的溶液中c（NH：）+c（NH3•凡。）=（用溶液的其它离子浓度表示）。

（3）工业上向锅炉里注入所得到的Na2c溶液浸泡，将水垢中的CaSO,转化为CaCOs，写出

该反应的离子方程式：o当把水垢中CaSO,完全转化时，混合溶液中的

c（CO1）=1.0xl0-3mollr1,则c（SO：）=mol•口（保留小数点后一位）。

-9

已知：Ksp（CaSO4）=9.1x10^,Ksp（CaCO3）=3.4xl0

试卷第10页，共10页

参考答案:

题号12345678910

答案CCBCDDBBAA

题号11121314

答案DBDD

1.C

【分析】被铁硼废料中含有被、铁元素，与盐酸反应生成H2,滤液1中加入H2O2并调节溶

液的pH,得到Fe（0H）3沉淀，加入草酸形成草酸铉晶体，灼烧生成氧化钛，据此分析；

【详解】A.铉铁硼废料中含有铉、铁元素，与盐酸反应生成H2,故气体的主要成分是H2,

由工艺流程可知，滤渣是硼和其他不溶性杂质，A正确；

B.（国）「珂眄士严^孙靖nc（H+）=，xlO-29,最小值为

''Mc（Fe3+）V1x10-5I）网

2.9,B正确；

C.分析工艺流程图可知，加入H2O2并调节溶液的pH,得到Fe（OH）3沉淀，可知往滤液1

中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,但温度越高，会使得H2O2分解，反应速率减慢,

C错误；

D.反应HI中适当增大草酸的浓度，平衡正向移动，有利于草酸钛晶体的析出，D正确；

故选C；

2.C

【分析】向ZOmLO.lmol/LBaCk溶液中滴加0.2mol/LNa2co3溶液发生反应

2+

Ba+CO|-=BaCO3,当滴加10mLNa2cO3时，恰好完全反应。

【详解】A.碳酸的pKa2=10.3,Na2cO3溶液的一级水解为COj+HQuHCR+ar,

c（HC0；）xc（0H'）K

U，则P1。upKw—pK^M-10.3=3.7,故A正确;

c（CO；）

B.由分析可知，F点恰好转化为碳酸钢沉淀，c（Ba2+）=c（CO^）=10-4-5mol/L,

2+9

Ksp（BaCO3）=c（Bfl）xc（CO^）«l.OxlO,故B正确；

C.MgCCh微溶于水，BaCCh难溶于水，若用MgCb溶液替代BaCL溶液，当恰好完全反应

时，溶液中c（/g2+）>c（及/2+）,则pBa>pMg,F点向E点移动，故C错误；

答案第1页，共11页

D.Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故E、F、G三点的Ksp相等，故D正确;

故选C。

3.B

【详解】A.硫酸钢不能与胃液的主要成分盐酸反应，所以可以用硫酸钢做X射线透视肠胃

的内服药，则用硫酸钢做X射线透视肠胃的内服药不用盐类水解原理解释，故A不符合题

思；

B.碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向

移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，油脂的水解程度增大，所以用热碳酸钠溶液清洗餐具上

的油污能用盐类水解原理解释，故B符合题意；

C.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用于腐蚀铜制电路板，则用氯化铁溶液

腐蚀铜制电路板不用盐类水解原理解释，故c不符合题意；

D.硫化钠溶液能与铜离子、汞离子反应生成硫化铜沉淀、硫化汞沉淀，常用于除去工业废

水中的铜离子、汞离子，则硫化钠用于除去工业废水中的铜离子、汞离子不用盐类水解原理

解释，故D不符合题意；

故选B。

4.C

【详解】A.0.5mol-L1Na2cO3溶液中存在质子守恒:

c(OH-)-c(H+)=c(HCO；)+2c(H2co3),A错误;

c(SOj)c(SOj)c(Ca)K^CaSOj5xl(TS—SRO,当

该反应的平衡常数

B.K=2+9

c(COf-)c(CO；-)c(Ca)Ksp(CaCO3)3xl0-3，

c(SOj)

浓度商<K时,反应正向进行，B错误;

e(cor)

Ks/CaCCQ

C.上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足c(Ca")=c正确;

c(CO；-)

D.醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误;

故答案选C。

5.D

(+

【分析】温度不变’电离平衡常数Ka(HF)不变’1g迷cH)血K条(HF)

增大，则c(F)减小,

答案第2页，共11页

c(H+)c(H+)

-lg(F-)增大，所以I表示-lgc(F-)与坨士二的变化曲线，则n表示-lgc(Ca2+)与的变

c(HF)c(HF)

化曲线，据此分析解题。

c(H+)

【详解】A.由分析可知，II表示-lgc(Ca2+)与Ig>4的变化曲线，A正确；

c(HF)

cH+(H+)/、

B.由题干图像X点坐标可知，lg>4=l,即C=W=10,-IgeFM.2,则c(F)=IO',

c(HF)c(HF)'/

常温下，HF的(=)=10x1042=1。*,HF的电离常数的数量级为KT”，B正确；

C.由B项分析可知，Ka(HF)=10-32,故Z点的坐标为(0,3.2),C错误；

c”)

2+6(-22+-11

D.Y点，1g=0时,c(F)=l()32,c(Ca)=10-4-,Ksp(CaF,)=cF)c(Ca)=1.0xl0,

c(HF)

D错误;

故选Do

6.D

【详解】A.常温下，硫酸钙饱和溶液中钙离子和硫酸根离子浓度相等，向饱和溶液中加入

硫酸钠固体，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡转移，溶液中钙离子浓度减小，溶液中氯酸根

离子浓度大于钙离子，故A错误；

B.d点溶液为硫酸钙的不饱和溶液，加热蒸发时，溶液中硫酸根离子的浓度会增大，所以

d点溶液通过蒸发不可能变到c点，故B错误；

C,温度不变，溶度积不变，则a点对应的Ksp等于c点对应的K.P，故C错误；

D.由图可知，b点浓度牖为5x10—3x4x10—3=2x10—5>七=9*10一,所以溶液中一定有硫酸

钙沉淀生成，反应后溶液中钙离子浓度大于硫酸根离子浓度，由溶度积可知，溶液中硫酸根

离子浓度一定小于3xlO-3moi.LT,故D正确；

故选D。

7.B

【分析】由图像可知，I对应的物质Ksp小，II对应物中的Ksp大，由已知：

5

羯(CaCC>3)=3.4x10-9,^p(CaSO4)=4.9xlQ-,曲线II为CaSO,沉淀溶解曲线，曲线I

为CaCC)3沉淀溶解曲线，据此回答。

答案第3页，共11页

【详解】A.由分析知，曲线H为Cas。,沉淀溶解曲线，A正确;

B.加入适量的氯化钙固体，c(Ca2+)增大，口。3卜)=(?+(%)+<%广(的)溶解平衡向

逆方向移动，c(CO，)减小，可使溶液由a点变到c点，B错误;

C.b点对应Q<Ksp,硫酸钙溶液不饱和，C正确;

D.向碳酸钙饱和溶液中通入CO?气体，发生反应生成碳酸氢钙，但c(Ca2+)不变，D正确;

故选B。

8.B

【分析】由于常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(0H)2,且组成类型相同，故Li代表pNi?+

与pH的关系，L?代表pMM+与pH的关系。

【详解】A.根据分析，Li代表pNi2+与pH的关系，故A错误;

B.根据a点数据可知，c(H+)=lxlO-2mol/L,黑黑7=1x1022,苯甲酸的Ka=

C6H5CUUH

+

c(C6H5COO)xc(H1

--)\Zur42,故B正确;

C(C6H5COOH)

2+2

C.根据b、c点数据可知，Ksp[M«(OH)2]=：c(Mn)xc(OW-)=

269521269

lxl0-7no//Lx(lxl0-zWOZ/L)=10--,同理K2=c(Ni?+)xc2(0〃一)=10-15.26,

2+

c(Mn)KSP[M»(OH)2"

则该化学反应的平衡常数K==10257,故c错误;

c(N产厂K」Ni(。明

+

c(C6H5COO')xc(H)

D.Q点时，pMtP+=p①，由B项知Ka==10-42,则p

C(C6H5COOH)

K

=Tg；7俞=_[IgKa—lgc(H+)]=lgc(H+)-lgKa=4.2-pH@,由C知

CgrlgCUUrltinI

K

r2+n2

Ksp[M»(OW)2]=10-12.69,贝IpMn=-1g-[lgKsp[Mn(OH)2]-lgc(OH)]

=12.69—2pOH=12.69—2x(14—pH)③，将②和③代入①中，得到pH4.5,pX»2.3,故D错

误;

故选B。

9.A

答案第4页，共11页

【详解】A.AgNOs过量，加入O.lmollTKI,剩余的AgNOs与KI反应生成AgCl黄色沉

淀，没有发生沉淀转化，无法比较Ksp(AgCl)、/(Agl),A选；

B.将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴溶液，若

溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，B不选；

C.CuC12溶于水时形成[Cu(H2O)4p+和CuCl：络离子，分别显蓝色、黄色且存在平衡CuClj

2+

+4H2O[CU(H2O)4]+4C1-,加水稀释，平衡正向移动，当溶液很稀时，几乎为[CU(H2O)4]2+,

显蓝色，若用CuSCU和CuCb配成稀溶液，均显蓝色，能证明溶液显蓝色是由[CufX。)/"

所致，C不选；

D.轻金属盐的浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，盐析可逆，向(NH4)/0,饱和溶液中，加

入几滴鸡蛋清溶液，震荡，出现沉淀，再加入蒸储水，振荡，沉淀溶解，证明蛋白质的盐析

过程是否可逆，D不选；

故选A。

10.A

【详解】A.海水提漠过程中将澳吹入SO2吸收塔，SO?在水溶液中将Br?还原为母一，该反

应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br+SOj+4H+,故A正确；

B.由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此，工业废水中的Pb?+用FeS去除，该反应的离子

方程式为Pb2++FeS=PbS+Fe2+,故B错误；

C.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的

离子方程式为3Ag+4H++N0广3Ag++N0T+2H2O,故C错误；

D.用草酸标准溶液测定高锌酸钾溶液的浓度，H2G被氧化为CO2,H2c2O4属于弱酸,

+2+

该反应的离子方程式为2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,故D错误；

故答案选A。

11.D

+

【分析】根据Ksp(Ag2c2O4)=c2(Ag+)xc(C2。：)，Ksp(AgCl)=c(Ag)xc(Cl),贝U

++

-lgKsp(Ag2C2O4)=-21g(Ag)-lgc(CX).即-21gc(Ag)=lgc(C2O^)-lgKsp(Ag2C2O4),

+

lgc(Ag)=lgc(Cl-)-lgKsP(AgCl),由图可知,425.75-(-7.75)=1,所以X曲线代表AgCl的关系，

答案第5页，共11页

5754975

Y曲线代表Ag2c2。4的关系，根据点代.75,4)和(-2.46,4)计算Ksp(AgCl)=10--xl0-=10--,

Ksp(Ag2c2。4)=10246><(10-4)2=10-1°46,据此分析解答。

【详解】A.由分析可知，Y代表Ag2c2。4的关系图，Ksp(Ag2c204)=1()246x(10-4)2=10-10.46,

A正确；

2+423751175

B.由分析可知，Ksp(Ag2c2。4)=10-1°46,(4,-3.75)点时Qc=c(Ag)c(C2O^')=(1Q-)10-=1O--

<Ksp[Ag2c2O4],即表示Ag2c2O4的不饱和溶液，B正确；

C.由分析可知，Ag2c2O4(s)+2Cl-(aq)U2AgCl(s)+C,O：(aq)的平衡常数K=畛》=

C(Cl)

c2(Ag+)c(C。)Ksp[AgS。,]V

c2(Ag+)c2(Cl)[Ksp(AgCl)]2-(10-9-75)2-0'C止确，

D.由图可知，向等浓度KC1、K2c2O4的混合液中即阴离子浓度c(Cr)=c(C2CU2-)时，滴入

AgNCh溶液时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先生成AgCl沉淀，D错误；

故答案为：D„

12.B

K

c(HA)c(HA)/,、KnFCu(OH)1

【分析】由加=而<可知'P7pj='POH4gKhl；由"Cu+)=，

可知pCu=-2pOH-lgKsp[Cu(OH)2],同理pCr=-3pOH-lgKsP[Cr(OH)3]；根据图像中三条直线

c(HA],、

的斜率大小可以判断：①表示P：A2)随P°H的变化关系,②表示pc(Ci?+)随pOH的变

化关系，③表示pc(C/+)随pOH的变化关系；由图中数据可知，氢氧化铜的溶度积为

以(10-9吁=10-06、氢氧化铭的溶度积为卜(10-1。2)3=10-30.6、A?一的水解常数Kh尸

噌产……1的电离常数X『产。

【详解1A.由分析可知,②表示pc(Cu2+)随pOH的变化关系,pc(Cu2+)=0时,c(Cu2+)=lmol/L,

pOH=9.8,c(OH)=10-98mol/L,氢氧化铜的溶度积为K$p[01(0电]=1x(10"丫=.出，③

表示pc(CE)随pOH的变化关系，pc(Cr3+)=0时，c(Cr3+)=lmol/L,pOH=10.2,

c(OH)=1010-2mol/L,氢氧化铜的溶度积为Ksp[Cr(OH)3]=1X(1OTO2)3=I0-3O.6,

Ksp[Cu(OH)2]_10-^

A错误;

Ksp[Cr(OH)3]IO.6

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c(HA)c(HA)

B.由分析可知，①表示P,A')随POH的变化关系,P=0时，c(HA-)=c(A?)

c(A,1

c(A”)c(H)

pOH=5.5,c(H+)=10-8-5mol/L,的电离常数=c(H+)=10-85,B正确;

c(HA)

C.溶液pOH=6时，溶液呈碱性，说明NaHA溶液中HA-的水解程度大于电离程度，而电

离和水解都是微弱的，则存在：c(Na+)>c(HAj>c(H+)>c(A2j,C错误;

U2+2

D.由C(OH)2(s)+2HA-(aq)=Cu(aq)+2A-(aq)+2H2O(l),化学平衡常数

T_4C叫磔？制_(2+)2(OHW(?2)A(d)_HKsp[Cu(OH).K；

C2(HAJc2(HA)c2(OH)c2(H+)K：反

应不能进行，NaHA溶液不能溶解Cu(OH)2固体，D错误；

故选B。

13.D

【分析】由题给流程可知，向铭铁矿粉中加入纯碱后，通入氧气高温焙烧得到含有氧化铁、

铭酸钠、四羟基合铝酸钠、硅酸钠的焙烧渣；向焙烧渣中加入水浸取、过滤得到氧化铁和滤

液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH,将溶液中的四羟基合铝酸钠、硅酸钠转化为氢氧化

铝、硅酸沉淀，铝酸钠转化为重铭酸钠，过滤得到含有氢氧化铝、硅酸的滤渣和重铝酸钠溶

液；向溶液中加入氢氧化钠溶液，将重锚酸钠转化为铭酸钠，向得到的铭酸钠溶液中加入硫

磺，碱性条件下铭酸钠溶液与硫反应生成氢氧化铭沉淀、硫代硫酸钠和水，过滤得到硫代硫

酸钠溶液和氢氧化铭；氢氧化铭受热分解生成氧化铭。

【详解】A.由分析可，滤渣生物主要成分为氢氧化铝、硅酸，故A正确；

B.由分析可知，加入稀硫酸调节溶液pH的目的是将溶液中的四羟基合铝酸钠、硅酸钠转

化为氢氧化铝、硅酸沉淀，硅酸的酸性强于氢氧化铝，则溶液中硅酸根离子完全转化为硅酸

沉淀时，溶液中的四羟基合铝酸钠根离子已经完全沉淀，所以由溶度积可知，溶液中氢氧根

离子浓度大于J—--=lxlO-9-3mol/L,则溶液的pH最小值为4.7,故B正确;

Vl.OxlO^mol-r1

C.由分析可知，“转化”过程中发生的反应为碱性条件下铭酸钠溶液与硫反应生成氢氧化铭

沉淀、硫代硫酸钠和水，由得失电子数目守恒可知，氧化剂铭酸钠与还原剂硫的物质的量之

比为2：3,故C正确；

D.由分析可知，操作4为氢氧化铭受热分解生成氧化铭，实验室中固体灼烧分解需要在用

答案第7页，共11页

期中进行，不需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒，故D错误;

故选D。

14.D

【详解】A.重铭酸钾溶液中存在如下平衡：.0汽橙色)+H2OU2CrO；(黄色)+2H+,加入

硫酸溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深，故A正确；

B.K3［Fe(CN)6］溶液是检验Fe2+的试剂，K31Fe(CN)6］溶液与亚铁离子反应产生蓝色沉淀，故

B正确；

C.向Agl悬浊液中加入Na2s溶液，S2-与Ag+结合生成了Ag2s黑色沉淀，促进了Agl的沉

淀溶解平衡正向移动，属于沉淀的转化，现象为黄色沉淀转化为黑色，故C正确；

D.该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，［Cu(H2O)4p+转化为［CuC14p,溶液由蓝

色变为黄色，故D错误；

故选：Do

15.(1)^/T^xloTmol/L碱a<d<c<b

2+2-82+2+

⑵cc(Cd)-c(OH-)3.2xlOmol/LCaCO3+Cd=CdCO3+Ca

+

【详解】(1)①设O.lmoLLT的CH3coOH溶液中c(H)=xmol/L,CH3COOH电离程度非常

2_

小，平衡时CH3coOH浓度近似为O.lmolLT,匕=就=1距炉，x=VEixlCF3moi/L；

②四种溶液均为强碱弱酸盐溶液，溶液呈碱性，根据电离常数，可知酸性：CH3COOH>

H2cC)3>HC10>HC0；,根据盐类水解规律：“越弱越水解”可判断，物质的量浓度均为

O.lmolL-'的四种溶液pH由小到大排列的顺序是CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3,

即a<d<c<b；

(2)①根据题中数据可知CdS溶解度最小，加入Na2s生成CdS沉淀，效果最佳，Cd2+沉

淀最完全，故选c；

②Cd(OH)2］的溶度积常数表达式Ksp［Cd(OH)2］=c(Cd2+).c2(OH-)；若采用生石灰处理含镉废

32x10*

水最佳pH为11,c(OH)=10-3mol/L,此时溶液中c(Cd2+)=-^词厂=3.2xl()-8mol/L；

③若加入CaCO3替代Na2cCh实现沉淀转化。碳酸钙处理Cd2+的离子方程式是

2+2+

CaCO3+Cd=CdCO3+Cao

答案第8页，共11页

16.c(Li+)=j'IO,mol/L,故没有沉淀完全

【详解】沉锂过程中，向100mLc（Li+）=0.1moLL?的溶液中加入10.6gNa2c。3固体即O.lmol

2+2

Na2cCh,Ksp(Li2CO3)=c(Li)-c(CO^)=2.5xIO-,其中

0.Imol-0.Imol/LxO.lL

=0.95mol/L则

0.1L

武口+尸、^1/照fmol/AlO+mol/L,故没有沉淀完全。

17.(1)IO*b

(2)HSeO；+OH=SeO^+H2O<AC

【详解】（1）根据题意，图中a点CuS处于沉淀溶解平衡状态，此时

2+2IS2+2181836

C（CM）=c（S-）=10~mo//L,贝ijKsp（CuS）=C（CM）-C（S-）=10-X10-=10-；a点在图

线上，表示处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液为饱和溶液，不一定存在CuS沉淀；c（C储+）、

c（S2］越大，其对应的负对数值越小，浓度过大时，溶液处于过饱和状态，一定析出沉淀,

则b点为过饱和状态，一定存在CuS沉淀，c点为不饱和状态，一定不存在CuS沉淀，所

以图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在CuS沉淀的是b；

（2）①由图可知，HzSeCh是二元弱酸，4