重庆市2023-2024学年高一化学上学期第二次月考试题

Page8高2026级高一上期月考化学试题总分：100分考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色签字笔写在答题卡上相应位置，写在本试卷上无效。3．考试结束后，答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的相对原子质量：Na23H1O16S32Cl35.5一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。）1.下列说法正确的是A．足球烯（C60）是一种新型化合物B．一定条件下，石墨转化为C60是化学变化C．酒精、冰水混合物、CuSO4·5H2O都是混合物D．CaCO3难溶于水且溶液不导电，故CaCO3不属于电解质2.类推的思维方法在化学学习与研究中有重要作用，但偶会产生错误结论。下列几种类推结论中，正确的是CO2属于非金属氧化物，是酸性氧化物；非金属氧化物都是酸性氧化物Na2O2与水反应能生成NaOH，因此Na2O2属于碱性氧化物室温下，CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2；故室温下，Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3化合物NaCl的火焰颜色为黄色；Na2CO3的火焰颜色也为黄色3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．医用消毒酒精，浓度越大消毒效果越好B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性C．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应D．“84”消毒液（主要成分NaClO）和洁厕剂（主要成分是盐酸）混用，杀菌和清洁效果更好4．下列说法正确的是A．凡是酸式盐溶于水都能电离出H+，其水溶液均呈酸性B．胶体种类很多，如有色玻璃属于固溶胶，其分散剂是固体C．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火D．根据酸分子中氢原子的个数，可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸5.在无色透明的能使石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子组是K+、MnO4-、Na+、Cl-Ag+、Na+、Cl-、CO32-NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-K+、Na+、CH3COO-、HCO3-物质的量是一个重要的物理量，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。下列说法正确的是A．1mL0.3mol/LNa2SO4溶液和5mL0.6mol/LNaNO3溶液中，Na+的物质的量浓度相等B．20gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/LC．O2的摩尔质量为32D．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2的原子数之比为1:37.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是A．物质的量：甲<乙 B．相对分子质量：甲<乙C．气体摩尔体积：甲>乙 D．气体体积：甲>乙8.下列所示装置能达到实验目的的是光洁的铁丝Na2CO3溶液光洁的铁丝Na2CO3溶液IIIIIIIVA.用装置I除去Fe(OH)3胶体中的杂质FeCl3B.用装置II除去CO2中的杂质HClC.用装置III配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液D.用装置IV用光洁的铁丝蘸取待测液，酒精灯外焰加热，观察NaCl的焰色9.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为0.2NAB.常温常压下，2.24LO2含有的原子数为0.2NAC.18gH2O在标准状况下的体积约为22.4LD.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数目为2NA10．下列实验方案能达到目的的是选项实验目的实验方案A验证溶液中含有CO取样于试管中，滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体B制备氢氧化铁胶体把饱和FeCl3溶液滴入氨水中并加热C检验Cl2是否已收集满用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口D检测新制氯水的pH用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥pH试纸上，待显色完全后与标准比色卡对比11.下列离子方程式书写正确的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−B.将Na投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑C.向NaOH溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD.氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O12．某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：下列说法正确的是A．①中发生的离子反应有两个B．③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2OC．该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+D．该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO13．ClO2是一种易溶于水的气体，实验室可用KClO3和H2C2O4反应来制备ClO2。反应方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是A．H2C2O4在反应中得到电子 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2C．KClO3发生氧化反应 D．每生成1molCO2，反应中转移1mol电子14.物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图所示是氯元素及其化合物的价类二维图，下列叙述正确的是A．含有4mola的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71gbB．工业上常常通过b与水反应来制备盐酸C．c是新的自来水消毒剂，f可以用于环境消毒杀菌D．向e对应的钠盐的饱和溶液中先通足量CO2再通NH3，经过滤、洗涤得到固体，充分加热该固体可制得纯碱二、非选择题（共4个小题，共58分）15.（14分）A～G分别代表中学化学常见的一种纯净物，其中A、B、C、D四种物质中均含有同一种元素，且焰色试验均呈黄色，其中D为淡黄色粉末状固体，物质间相互转换关系如图所示。回答下列问题：（1）D的化学名称为。（2）B的主要用途有(写两种)。（3）写出反应①的化学方程式。（4）去除A溶液中混有的少量B的方法是。（5）7.8gD与足量F反应，生成G的体积（标准状况）为L。（6）查阅资料知：向D与E反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色。为探究其原因，设计实验如下图所示：①实验iii中产生大量气泡的化学方程式。②综合分析实验i~iv，实验ii中溶液先变红后褪色的主要原因是。16．（14分）高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。【资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性使分散质粒子聚集而产生沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。（1）K2FeO4中铁元素的化合价为______。（2）过程①中活性菌表现了______（填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是（填离子符号）；过程③属于______（填“物理”或“化学”）变化。（3）根据上述原理，K2FeO4作水处理剂时，其主要作用有（填两个）。（4）可用次氯酸钾在碱性条件下与氢氧化铁反应得到K2FeO4，写出制备K2FeO4的离子方程式；由此可知，在碱性条件下的氧化性____（填“>”、“=”或“<”）。17.（15分）某研究性学习小组利用下图装置制备漂白粉。回答下列问题：（1）若用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反应的离子方程式为。（2）装置②中饱和食盐水的作用是；装置④中的X试剂为。（3）装置③中发生反应的化学方程式为；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为减少副反应发生可将装置③置于(填“冷水浴”或“热水浴”)中进行反应。（4）漂白粉久置于空气中失效的原理是。（用化学方程式表示）（15分）I利用粗MnO2(含有杂质难溶于水的MnCO3)制取纯MnO2的流程如图所示。回答下列问题（1）写出酸浸过程中发生的主要反应的离子方程式。（2）实验室进行操作X，需要用到的玻璃仪器，除烧杯外还需要。（3）氧化过程的主要目的，是使被氧化。（4）整个过程中可循环利用的物质是。II实验室需要400mL0.2mol/L的稀硫酸来进行某实验。（5）为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是。（6）若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制该稀硫酸，需用浓硫酸的体积约为mL（保留一位小数）。（7）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）。A．定容时俯视观察B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再补加蒸馏水至刻度线C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移D．容量瓶未干燥即用来配制溶液E．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯高2026级高一上期第二次月考化学答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14B D C B C A A D D C B D D C15（1）过氧化钠造纸、制玻璃等NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCO2（5）1.12（6）①2HO2

2H2O+O2↑Page9②Na2O2与H2O反应生成的碱使酚酞变红，生成的H2O2使溶液褪色16（1）+6还原， Fe3+, 物理杀菌、净水△（4）3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O >△17（1）Ⅰ MnO2+4H++