2025版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业23化学平衡状态化学平衡移动

课时作业23化学平衡状态化学平衡移动一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列事实中，不能用平衡移动原理说明的是（）A．恒容容器中发生反应CO（g）＋NO2（g）⇌CO2（g）＋NO（g）ΔH<0，上升温度，气体颜色加深B．工业用SO2合成SO3时须要用催化剂C．试验室中用浓氨水与氢氧化钠固体混合制取少量氨D．在含有[Fe（SCN）]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去2．在肯定温度下的密闭容器中发生反应：xA（g）＋yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol·L－1。下列有关推断正确的是（）A．x＋y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数减小3．某试验小组探讨温度对化学反应H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g）的影响，在其他条件相同时，将1molH2（g）和1molI2（g）充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得HI（g）的物质的量分数随时间（min）变更的试验数据如下：时间020406080100HI（g）的物质的量分数T100.500.680.760.800.80T200.600.720.750.750.75下列说法正确的是（）A.T1温度下，0～20min之间，H2的平均反应速率为0.0125mol·L－1·min－1B.在T1温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态C.由表中数据推想，T1>T2D.由表中数据可知，温度越高，H2（g）与I2（g）的反应限度越大4．为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下试验。下列说法不正确的是（）A.该试验通过视察颜色变更来推断生成物浓度的变更B.视察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动C.进行Ⅱ、Ⅲ对比试验的主要目的是防止由于溶液体积变更引起各离子浓度变更而干扰试验结论得出D.若Ⅰ中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到试验目的5．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，变更下列一个条件，其中叙述正确的是（）A.上升温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.渐渐压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.渐渐压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅6．在某一恒温容积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）＋B（g）⇌2C（g）ΔH＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻变更某一条件，其反应过程（Ⅰ、Ⅱ）如图所示。下列说法中不正确的是（）A.t0～t1时，反应速率：v（正）>v（逆）B.Ⅰ、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ＝ⅡC.t2时刻变更的条件可能是向密闭容器中加入A物质D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：Ⅰ＝Ⅱ7．800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入肯定量的CH4和H2O，发生反应：CH4（g）＋H2O（g）⇌CO（g）＋3H2（g），t2时达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据见下表（表中时间t2>t1）：反应时间/minn（H2O）/moln（CO）/mol02.000.00t11.60t21.40下列说法正确的是（）A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝eq\f(0.40,t1)mol·L－1·min－1B.t2时，c（H2O）＝0.60mol·L－1C.t2时，H2O（g）的转化率为70.0%D.保持其他条件不变，t3时（t3>t2）向容器中再通入0.20molH2O（g），正反应速率加快，逆反应速率减小二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）8．298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3))（aq）＋I2（aq）＋2OH－（aq）⇌AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))（aq）＋2I－（aq）＋H2O（l）。溶液中c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))）与反应时间（t）的关系如图所示。下列可推断反应达到平衡的是（）A.溶液的pH不再变更B.v（I－）＝2v（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3))）C.eq\f(c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))）,c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3))）)不再变更D.c（I－）＝ymol·L－19．T℃时，向绝热恒容密闭容器中通入amolSO2和bmolNO2，肯定条件下发生反应：SO2（g）＋NO2（g）⇌SO3（g）＋NO（g）ΔH＜0，测得SO3的浓度随时间变更如图所示。下列说法不正确的是（）A.容器内压强不再变更说明反应已达平衡B.SO3在40～50s内的平均反应速率大于50～60s内的平均反应速率C.NO2速率v正（t＝80s时）大于v逆（t＝60s时）D.T℃时，若在恒温恒容下，向原容器通入amolSO2和bmolNO2，达到平衡时c（SO3）＜0.33mol·L－110．已知反应：CO（g）＋3H2（g）⇌CH4（g）＋H2O（g）。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变更状况如图所示（M、N点标记为▲）。下列有关说法正确的是（）A.上述反应的ΔH＜0B.N点时的反应速率肯定比M点的快C.降低温度，H2的转化率可达到100%D.工业上用此法制取甲烷采纳更高的压强11．已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）ΔH＜0。将肯定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变更（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）A.b点的操作是压缩注射器B.d点：v正＞v逆C.c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小D.若不忽视体系温度变更，且没有能量损失，则Tb＞Tc三、非选择题12．氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者探讨的重要课题。（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。①已知CO（g）和H2（g）的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1。CO与H2合成甲醇的能量变更如图所示。则用CO2和H2（g）制备甲醇（l）的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②将肯定量的CO2和H2充入某恒容密闭容器中发生上述反应，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的关系如图所示。催化效果最好的催化剂是（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）利用CO和水蒸气可制备H2，反应的化学方程式为CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g）。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到三组数据如下表所示：①该反应的正反应为（填“放热”或“吸热”）反应。②900℃时，0～3min内反应的平均速率v（H2O）＝，达到平衡时c（H2）＝。（保留2位小数）课时作业23化学平衡状态化学平衡移动1．解析：存在平衡，并且外界条件发生变更时平衡发生移动的事实才能用勒夏特列原理说明。B项，运用催化剂不能引起平衡移动，错误。答案：B2．解析：容积扩大2倍，若不移动时c（A）＝0.25mol·L－1，但达平衡为0.30mol·L－1＞0.25mol·L－1，说明减小压强，平衡向逆反应方向移动，故x＋y＞z，B转化率减小，C的体积分数减小，D项正确。答案：D3．解析：T1温度下，0～20min之间，HI的物质的量分数为0.5，反应前后气体的物质的量不变，则说明生成1molHI，说明氢气消耗了0.5mol，H2的平均反应速率为eq\f(0.5mol,2L×20min)＝0.0125mol·L－1·min－1，选项A正确；由表中数据分析可知，在T1温度下，该反应70min时没有达到平衡状态，选项B错误；T2温度下，反应更快达到平衡，其他条件不变的状况下，这是受温度影响。从而可推断T2>T1，选项C错误；T2>T1，温度越大H2（g）与I2（g）的反应限度越小，选项D错误。答案：A4．解析：若Ⅰ中加入KSCN溶液的体积改为2mL，氯化铁溶液过量，不仅有浓度问题，还有反应物的用量问题，故D错误。答案：D5．解析：上升温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A错误；依据勒夏特列原理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，因此B错误、C正确；恒温恒容，充入惰性气体，c（NO2）和c（N2O4）均不变，平衡不移动，气体的颜色不变，D错误。答案：C6．解析：由题图可知，t0～t1时，v（逆）渐渐增大，t1时刻达到平衡，说明该过程中反应正向进行，则有v（正）＞v（逆），A正确；Ⅰ、Ⅱ两过程分别达到平衡时，v（逆）相等，说明过程Ⅰ和Ⅱ的平衡是等效平衡，则A的体积分数：Ⅰ＝Ⅱ，B正确；t2时刻变更条件，v（逆）瞬间增大，随后渐渐减小，再次建立的新平衡与原平衡是等效平衡，则加入的物质应是C，C错误；平衡常数K只与温度有关，Ⅰ、Ⅱ过程在相同温度下达到平衡，则平衡常数：Ⅰ＝Ⅱ，D正确。答案：C7．解析：A项，v（H2）＝eq\f(3×（2.00－1.60）mol,2L×t1min)＝eq\f(0.60,t1)mol·L－1·min－1，错误；B项，容积为2L的密闭容器中，t2时，c（H2O）＝0.30mol·L－1，错误；C项，t2时，H2O（g）剩余0.6mol，转化率为70.0%，正确；D项，向容器中再通入0.20molH2O（g），正反应速率加快，逆反应速率也增大，错误。答案：C8．解析：溶液的pH不再变更，即OH－的浓度不再变更，所以平衡体系中各组分的浓度均不再变更，说明反应达到平衡状态，A项正确；当v正（I－）＝2v逆（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3))）或v逆（I－）＝2v正（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3))）时反应达到平衡状态，选项中的速率未指明是正反应速率还是逆反应速率，故B项错误；反应达到平衡之前，c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3))）渐渐减小而c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))）渐渐增大，故eq\f(c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))）,c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3))）)渐渐增大，当eq\f(c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))）,c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3))）)不变时反应达到平衡状态，C项正确；依据离子方程式可知反应体系中恒有c（I－）＝2c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))），视察图像可知反应达到平衡时c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))）＝ymol·L－1，此时c（I－）＝2ymol·L－1，故D项错误。答案：AC9．答案：BD10．解析：依据题图，随着温度的上升，H2的平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH＜0，A项正确；N点压强大于M点的，M点温度高于N点的，因此无法确定两点反应速率的快慢，B项错误；此反应是可逆反应，不能完全进行究竟，C项错误；限制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证H2有较高的转化率，采纳更高的压强对设备的要求更高，增加经济成本，D项错误。答案：A11．解析：b点起先是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，则v正＜v逆，故B错误；c点是压缩注射器后的状况，c（NO2）和c（N2O4）都增大，故C错误；b点起先是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致Tb＜Tc，故D错误。答案：A12．解析：（1）①依据CO（g）和H2（g）的燃烧热ΔH，可写出热化学方程式（Ⅰ）CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·mol－1；（Ⅱ）H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1。依据图像曲线变更可写出热