江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第四单元分子间作用力分子晶体第2课时分子晶体混合型晶体分层作业苏教版选择性必修2

第2课时分子晶体混合型晶体必备学问基础练A级1.[2024苏州试验中学高二检测]下列各物质所形成的晶体中，属于分子晶体且分子内只含极性共价键的是()A. B. C. D.2.[2024南京外国语学校高二检测]下列有关分子晶体的说法中肯定正确的是()A.分子内均存在共价键 B.分子间肯定存在范德华力C.分子间肯定存在氢键 D.其结构肯定为分子密积累3.[2024南京理工高校附属中学高二检测]目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的（富勒烯）溶进“足球型”的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是()A.是一种新型化合物 B.晶体属于分子晶体C.是两种单质组成的混合物 D.相对分子质量为24004.[2024泰州中学高二检测]下列性质描述的是分子晶体的是()A.熔点，易溶于水，水溶液能导电B.熔点，液态不导电，水溶液能导电C.难溶于，熔点，沸点D.熔点，质软，导电，密度为5.[2024盐城中学高二检测]下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()A. B. C. D.C6.[2024江苏无锡期中]下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是()A.甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子B.晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子C.晶体熔化时需克服共价键D.1个甲烷晶胞中含有8个分子7.ⅰ.下列分子晶体在熔化时，只破坏范德华力的是，既破坏范德华力，又破坏氢键的是。①②③（白磷）④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ⅱ.已知：物质沸点111.7161.2239.7185.4分解温度8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答。（1）和比较、和比较，沸点凹凸的缘由是。（2）和比较、和比较，分解温度凹凸的缘由是。结合上述数据和规律推断，肯定压强下和的混合气体降温时先液化。关键实力提升练B级8.[2024南京外国语学校高二检测]中学教材上介绍的干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个分子，在每个四周距离（其中为立方体棱长）的有()A.4个 B.8个 C.12个 D.6个9.[2024苏州外国语学校高二检测]六氟化硫分子为正八面体结构（分子结构如图），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推想正确的是()A.各原子均达8电子稳定结构B.易燃烧生成C.分子是含有非极性键的非极性分子D.是分子晶体10.[2024扬州一中高二检测]晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是()A.摩尔质量是720B.与苯互为同素异形体C.在晶胞中有14个分子D.每个分子四周与它距离最近等距离的分子有12个11.下列关于晶体的叙述正确的是()A.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.石墨为分子晶体，层内碳原子以共价键相连，熔点高C.共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体肯定是离子晶体12.[2024苏州试验中学高二检测]下列分子晶体：①、②、③、④、⑤、⑥的熔点由高到低的依次是()A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①13.型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是()①②③④⑤⑥A.①③ B.②⑤ C.⑤⑥ D.③④⑤⑥14.[2024南京外国语学校高二检测]（1）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞中微粒排列方式相同的缘由是。（2）试验测得冰中氢键的作用能为，而冰的熔化热为，这说明。15.[2024泰州中学高二检测]如下图所示为分子晶体结构的一部分。（1）干冰常压下极易升华，在工业上用作制冷剂，试说明其缘由：。（2）在肯定温度下，测得干冰晶胞（即图所示）的边长，则该温度下干冰的密度为（结果精确至）。（3）试推断：晶体和晶体的沸点由高到低排列的依次是（填写相应物质的化学式）。学科素养创新练C级16.ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为，原子间存在的共价键类型有。图（a）（2）四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图（b）所示。图（b）①的沸点依、、、次序上升的缘由是。②结合的沸点和的熔点的改变规律，可推断：依、、、次序，中的化学键的离子性（填“增加”“不变”或“减弱”，下同）、共价性。（3）碳的另一种单质可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为；其晶胞参数为，晶胞密度为（结果精确至）。图（c）第2课时分子晶体混合型晶体A级必备学问基础练1.A[解析]固体（干冰）是分子晶体，分子内只有极性的碳氧共价键。、的固体都属于分子晶体，但中只有非极性共价键，原子间没有共价键。由和构成，是离子化合物，不属于分子晶体。2.B[解析]稀有气体是单原子分子，呈固态时原子间通过范德华力结合成晶体，其分子内不存在任何化学键，项错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于全部的分子晶体中，而只有部分分子晶体的分子间存在氢键，项正确，项错误；只存在范德华力的分子晶体才实行分子密积累的方式，项错误。3.C[解析]由“二重构造”的球形分子可知，晶体属于分子晶体，该分子是把溶进“足球型”的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，所以这个新分子是一种新型化合物，不是混合物，错误。4.B[解析]项，熔点，与分子晶体的特点不符；项，熔点为，熔点低，液态不导电，符合分子晶体的特点，水溶液能导电是由于分子溶于水后电离出自由移动的离子；项，熔点，沸点，与分子晶体的特点不符；项，质软，导电，而分子晶体在固态或熔融状态时都不导电，故与分子晶体的特点不符。5.A[解析]大部分酸都是分子晶体，项，为分子晶体，所以既能表示磷酸的组成，又能表示一个分子。6.B[解析]甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，故错误；晶体中1个分子四周紧邻的分子个数为12，故正确；甲烷晶体为分子晶体。甲烷晶体熔化时须要克服分子间作用力，共价键不被破坏，故错误；1个晶胞中分子个数为4，故错误。7.（1）结构相像时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此沸点高于；分子间还存在氢键，因此的沸点高于（2）由于C原子半径比小，其键长短，键的键能大于键的键能，因此分解温度高于；键键能大于键，因此分解温度高于;[解析].有氢键的分子晶体，其分子中应含有键、键、键中的任何一种，在熔化时其中的氢键被破坏。.分子晶体中，沸点凹凸看相对分子质量，特殊要留意有氢键的影响。分解温度凹凸是看键能的大小。由于分子间可形成氢键，故易液化。B级关键实力提升练8.C[解析]如图在每个四周距离的即为每个面心上的分子，共有个。9.D[解析]依据信息六氟化硫晶体由分子构成知为分子晶体；依据信息六氟化硫分子在高温下仍有良好的绝缘性，说明不易燃；据图示知原子不是8电子稳定结构。10.D[解析]的摩尔质量为；苯是化合物，同素异形体是指单质；晶体结构与干冰晶体结构相同，故每个分子四周与它距离最近的等距离的分子有12个。11.C[解析]共价晶体中，熔化要破坏共价键，共价键的键能越大，熔、沸点越高；分子晶体的熔、沸点跟分子内的共价键无关、跟分子间作用力的大小有关，故错误；石墨由碳原子通过共价键结合成平面层状结构、层与层之间存在分子间作用力，故石墨不属于分子晶体，故错误；共价晶体由原子通过共价键结合而成、共价晶体熔化要破坏共价键，则共价晶体中共价键的键能越大，熔、沸点越高，故正确；某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，故错误。12.C[解析]题给六种物质都属于分子晶体，而相对分子质量由大到小的依次是③②①④⑤⑥，和的相对分子质量相同，但是极性分子，是非极性分子，所以熔点前者大于后者，故正确依次为③②①④⑤⑥。13.B[解析]从各图中可以看出②⑤都不能再以化学键与其他原子结合，所以最有可能是分子晶体。14.（1）8;氢键和共价键都具有方向性和饱和性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（2）冰溶化为液态水时只是破坏了一部分氢键，也说明液态水中仍存在氢键15.（1）分子间作用力较弱，克服分子间作用力要吸热[解析]分子间作用力较弱，易克服分子间作用力。（2）1.56[解析]分子晶体为面心立方晶体，每个晶胞中含有4个分子。每个晶胞的质量为，每个晶胞的体积为，干冰的密度为。（3）;[解析]、都是分子晶体，的相对分子质量大于，分子间作用力大于，沸点高于。C级学科素养创新练16.（1）混合型晶体;键、键[解析]碳的一种单质的结构如题图（a）所示，应为石墨，石墨属于混合型晶体，晶体中有键和大键。（2）①属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点