2025届高考化学二轮专题复习与测试第二部分题型解读一选择题解题指导

题型解读一选择题解题指导类型一化学与STSE1．(2024·广东百校高三联考)在香港回来祖国二十五周年之际，筹备多年的香港故宫文化博物馆在2024年7月3日正式对公众开放，本次香港故宫文化博物馆开幕展览中，将有很多宝贵文物分批展出，绝大部分为首次在港展出。下列几件展品中，其主要成分为硅酸盐的是()A.定窑白釉孩儿枕B.填漆戗金炕桌C.金錾云龙纹执壶D.朱碧山银槎解析：定窑白釉孩儿枕为瓷器，主要成分为硅酸盐，故A项符合题意；填漆戗金炕桌主要材质为木材，故B项不符题意；金錾云龙纹执壶主要材质为金，故C项不符题意；朱碧山银槎主要材质为银，故D项不符题意。故选A。答案：A化学与生活、科学、科技、社会、环境等STSE学问在各类考试中始终存在，且不断向深化化、真实情境、最新科技成果等方面转化，充分体现学以致用，淡化死记硬背。此类题目学问涉及面广，难度不大，复习时要留意环境问题、能源问题、材料问题、社会生活问题、传统文化等与基本学问的结合，习惯从化学视角去思索问题。化学与STSE解题“四部曲”。类型二阿伏加德罗常数2．(2024·广东清中、河中、北中、惠中高三8月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．14.4g28Sieq\o\al(15,3)N4中含质子的数目为7NAB．5.8gC4H10充分裂解生成乙烷的分子数为0.1NAC．1mol雄黄含有4NA个As—SD．标准状况下，Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为4NA解析：每个28Sieq\o\al(15,3)N4中含有70个质子，14.4g28Sieq\o\al(15,3)N4的物质的量为0.1mol，则14.4g28Sieq\o\al(15,3)N4含质子的数目为7NA，A项正确；5.8gC4H10的物质的量为0.1mol，但C4H10可能发生均裂，也可能发生异裂，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，B项不正确；从的结构看，黑球表示As原子，白球表示S原子，1个As4S4中含有8个As—S，则1mol雄黄含有8NA个As—S，C项不正确；Na2S2O3与H2SO4溶液混合反应时存在如下关系式：Na2S2O3～2e－～SO2，则标准状况下，产生22.4L气体时转移电子数为2NA，D项不正确。故选A。答案：A“物质的量”在各类考试中都是必考题，题目难度不大，但是也存在很多易错的环节，稍不留意就会丢分。如：(1)气体体积的问题，对象必需是气体(H2O、CCl4、CH3CH2OH、SO3等在标准状况下均不是气态)，标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。(2)某些物质中离子个数比，Na2O2中阳离子和阴离子个数比是2∶1、NaHSO4中阳离子和阴离子个数比是1∶1等。(3)解除干扰，题中会给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的分析。(4)可逆反应，可逆反应由于不能反应完全，故无法计算生成物的量。(5)电子转移，氧化还原反应中的电子转移个数要留意实际参与反应的物质有多少，如：MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑中参与反应的HCl是4mol，被氧化的是2mol，所以转移电子是2mol。一般解题方法：第一步：查看物质的状态和外界条件。①当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。②当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。其次步：确定探讨对象的状态和外部条件。①已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制。②已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。③已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。第三步：依据所求内容进行计算。①同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。如1molCl2溶于水转移电子数小于NA，而1molCl2与NaOH反应转移NA个电子。②计算特别物质中所含微粒及化学键的数目时须要精确记忆典型物质的组成与结构。如白磷、过氧化氢等。类型三离子反应3．(2024·广州其次中学校考模拟预料)下列离子方程式正确的是()A．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)B．向0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．碳酸钠的水解反应：COeq\o\al(2－,3)＋H3O＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2OD．酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢反应：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O解析：饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O＋2Na＋=2NaHCO3↓，A项错误；还原性Fe2＋>Br－，向0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气，氯气先氧化0.5molFe2＋，再氧化0.5molBr－，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，B项错误；碳酸钠的水解反应COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，C项错误；酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢反应，过氧化氢被氧化为氧气，反应的离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D项正确。故选D。答案：D离子反应是历年高考的命题热点之一，如离子方程式的书写及正误推断，离子的共存问题，离子的检验、鉴别与推断，有关离子反应的应用与计算都是常考点。关于离子方程式的推断有以下三个特点：(1)考查的离子反应大多是中学化学教材中的基本反应，其错因设置主要有：化学式拆分不当、电荷不守恒、产物不合理、忽视了限定条件(如溶液的酸碱性、无色透亮)等。(2)涉及的反应类型大多是复分解反应和一些常见的氧化还原反应。(3)除了要留意物质的改变之外，还须要留意各物质之间量的关系。在复习和考试中要擅长总结离子方程式的书写、正误推断的规律和方法，学会推断离子能否大量共存。推断离子方程式正误的方法：类型四氧化还原反应4．(2024·山东威海二模)向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－=2I2＋S↓＋2H2O，接着通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2I－。下列说法错误的是()A．SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关B．每生成0.1molSOeq\o\al(2－,4)，整个过程中转移0.4mol电子，同时消耗0.2molKIC．该过程的总反应为3SO2＋2H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋S↓＋4H＋D．该反应过程中KI作催化剂解析：由题干反应Ⅰ可知SO2的氧化性强于I2，由反应Ⅱ可知，I2的氧化性强于SO2，故可说明SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关，A项正确；每生成0.1molSOeq\o\al(2－,4)，由离子方程式I2＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2I－可知，转移电子0.2mol，同时生成0.2molI－，反应0.1molI2，而生成0.1molI2则通过反应Ⅰ(SO2＋4H＋＋4I－=2I2＋S↓＋2H2O)消耗0.2molI－，转移电子数为0.2mol，故整个过程中转移0.4mol电子，不消耗KI，B项错误；由题干信息可知，反应Ⅰ＋2×反应Ⅱ可得该过程的总反应为3SO2＋2H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋S↓＋4H＋，C项正确；由C项分析可知，该反应过程中KI作催化剂，D项正确。故选B。答案：B氧化还原反应贯穿于化学学习的始终，是中学化学的重要内容之一，考查面广，常以比较有深度的综合题形式考查，有较高的区分度，因此高考基本上必考。氧化还原反应的高考命题除了留意基本概念的考查外，还有将氧化还原反应方程式配平与物质的性质结合在一起的题型。因此对于氧化还原反应的复习肯定要紧扣概念，理清关系，明确概念的内涵和外延，并能敏捷驾驭和运用这些概念解决详细的化学问题。类型五元素化合物5．(2024·梅州统考模拟预料)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．电负性：X>W>YC．W、X形成的化合物只含有极性共价键D．Y的氧化物属于碱性氧化物解析：Y为地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al。Z的最外层电子数为Y的最外层的2倍，则Z的最外层电子数为6，Z为S。Z的最外层电子数为W和X的最外层电子数之和，同时W和X的单质常温下为气体，则W为H而X为N。由此推出W、X、Y、Z分别为H、N、Al、S。据此分析解答。原子半径大小推断：电子层多半径大；若电子层数相同，则核电荷数大半径小，原子半径：Y>Z>X，A项错误；电负性为N>H>Al，B项正确；W与X形成的化合物有NH3和N2H4等，N2H4中存在N—N非极性键和N—H的极性键，C项错误；Y的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，D项错误。故选B。答案：B正确推断元素的常用方法：(1)依据原子或离子的结构示意图推断。(2)依据元素化合物主要化合价的特征关系推断，如：形成化合物最多的元素是C，地壳中含量最多的元素是O等。(3)依据原子半径的递变规律推断。(4)由元素周期表中短周期的特别结构推断，如：第一周期只有H、He两种元素。(5)综合利用“位”“构”“性”之间的关系进行推断。类型六物质结构与元素周期律6．(2024·海南卷)钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是()A．钠元素的第一电离能大于钾B．基态钾原子价层电子轨道表示式为C．钾能置换出NaCl溶液中的钠D．钠元素与钾元素的原子序数相差18解析：同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确；基态钾原子价层电子为4s1，其轨道表示式为，B说法不正确；钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出NaCl溶液中的钠，C说法不正确；钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确。故选A。答案：A物质结构与元素周期律每年必考，主要考查点是原子(离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质等。题型主要是选择题。解答时，先进行元素的推断，然后逐项分析粒子半径大小、金属性的强弱比较、非金属性的强弱比较、气态氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱等元素周期律学问。类型七有机化学基础7．(2024·深圳统考一模)谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下。下列说法不正确的是()A．可用碘水检验淀粉是否完全水解B．可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类C．1mol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为1.204×1024D．“中和”时，须要严格限制Na2CO3的用量解析：淀粉遇碘变蓝色，所以可以用碘水检验淀粉是否完全水解，故A项正确；红外光谱仪主要检测物质所含的官能团的种类以及其所处的化学环境，可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类，故B项正确；手性碳原子是指与4个各不相同原子或基团相连的碳原子，谷氨酸中手性碳(图中*标注)原子有1个，1mol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为6.02×1023，故C项错误；谷氨酸中含有2个羧基，若Na2CO3过多，可能生成，故D项正确。故选C。答案：C有机化学基础常考的学问点：(1)有机物的结构与性质。(2)反应类型的推断。(3)同分异构体数目的推断。(4)有机物结构的表示方法；有机物的命名。(5)依据有机物的结构推断有机物的分子式。这一部分的题目都比较简洁，解题时要敏捷运用“结构确定性质”这一基本原理，驾驭规律、归纳特性、方法得当、思维有序，最终是要利用好题中所给的各项信息，包括反应条件。类型八电化学基础8．(2024·广东试验中学校考模拟预料)我国科学家研发了一种水系可逆ZnCO2电池，电池工作原理如图所示，电极材料为金属锌和选择性催化材料，图中的双极膜层间的H2O解离成H＋和OH—，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是()A．电解质溶液2肯定是碱性溶液B．充电时，每生成标准状况下11.2LO2在阳极可生成65gZnC．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2NAD．放电时，电池总反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH)eq\o\al(2－,4)解析：由题图可知，放电时，锌为原电池负极，碱性条件下失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，右侧电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋=HCOOH；充电时，锌与直流电源的负极相连，作电解池的阴极，电极反应式为Zn(OH)eq\o\al(2－,4)＋2e－=Zn＋4OH－，右侧电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，则电解质溶液1是碱性溶液、电解质溶液2是酸性溶液。据此分析解答。由分析可知电解质溶液2是酸性溶液，A项错误；充电时阴极反应式为Zn(OH)eq\o\al(2－,4)＋2e－=Zn＋4OH－，阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，则电池总反应式为2Zn(OH)eq\o\al(2－,4)＋2H2O=2Zn＋4OH－＋O2↑＋4H2O。n(O2)＝eq\f(11.2L,22.4L/mol)＝0.5mol，生成1molO2时生成2molZn，则生成0.5molO2，生成n(Zn)＝eq\f(0.5mol,1mol)×2mol＝1mol，m(Zn)＝1mol×65g/mol＝65g，则阴极上生成65gZn，B项错误；放电时，正极反应式为CO2＋2e－＋2H＋=HCOOH，则1molCO2转化为HCOOH转移电子的物质的量为2mol，转移电子数为2NA，C项正确；放电时，负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)、正极反应式为CO2＋2e－＋2H＋=HCOOH，则电池总反应式为Zn＋CO2＋2OH－＋2H2O=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)＋HCOOH，D项错误。故选C。答案：C二次电池是既能将化学能转化为电能(放电，原电池)，又能将电能转化为化学能(充电，电解池)的一类特别电池，此类题既可以考查原电池的性质，又可以考查电解池的性质，所以是各类考试中常出的考题。解题时首先分清选项考查的是原电池还是电解池，然后依据相关原理进行解答。常见的错误：(1)混淆原电池和电解池，适用原理错误。(2)离子移动方向推断错误，原电池中：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。(3)书写电极方程式时必需首先推断是“充电”还是“放电”。类型九化学试验基础9．(2024·广东校联考一模)试验室用如图所示装置探讨不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是()A．将①中生成的气体通入BaCl2溶液中会出现白色沉淀B．②中棉花紫色褪去，体现KMnO4的还原性C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2D．向④的小烧杯中加入少量苯可起到防倒吸作用解析：SO2不能与BaCl2反应，不会出现白色沉淀，A项错误；SO2与KMnO4反应，KMnO4被还原，体现KMnO4的氧化性，B项错误；③中SO2与S2－反应有黄色固体硫生成，SO2作氧化剂，S2－作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，C项正确；苯的密度比NaOH溶液小，苯在上层，不能起到防倒吸的效果，D项错误。故选C。答案：C化学试验基础题一般解题步骤：第一步：巧审题——明确试验目的、原理。试验原理可以从题给的化学情境(或题目所给的试验目的)并结合元素化合物的有关学问获得，在此基础上，依据牢靠性、简捷性、平安性的原则，确定符合试验目的、要求的试验方案。其次步：想过程——理清操作先后依次依据由试验原理所确定的试验方案中的试验过程，确定试验操作的方法和步骤，把握各试验步骤的要点，理清试验操作的先后依次。第三步：看准图——分析装置或流程作用若题目中给出装置图，在分析解答过程中，要仔细细致地分析图中的各部分装置，并结合试验目的和原理，确定它们在试验中的作用。第四步：细分析——得出正确的试验结论在定性试验的基础上探讨量的关系，依据试验现象和记录的数据，对试验数据进行筛选，通过分析、计算、推理等确定有关样品含量及化学式，得出正确的试验结论。类型十水溶液中的离子平衡10．下列试验方案能达到试验目的的是()选项试验方案试验目的A将肯定浓度的醋酸溶液加入碳酸钠溶液中，产生的气体通入硅酸钠溶液中，视察试验现象证明酸性：醋酸>碳酸>硅酸B向溶液A中加入稀硫酸，产生的气体通入品红溶液中，视察试验现象探究溶液A中是否含有SOeq\o\al(2－,3)C向2mL0.1mol·L－1NaCl溶液中加入2.5mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，振荡试管，然后再加入5滴0.1mo