高二 人教版 化学 选择性必修1 第二章《第二节 化学平衡（第三课时）》课件

高二—人教版—化学—选择性必修1—第二章

第二节

化学平衡（第三课时）学习目标1.通过实验探究，理解浓度、压强对化学平衡状态的影响，进一步

建构“化学变化是有条件的”这一学科观念。2.理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论

对实践的指导作用。

氨自1784年被发现，直到1913年经德国化学家哈伯(F.Haber)的研究实现合成氨的工业化生产，但NH3的产率比较低，通过改变外界条件增大NH3的产率在工业生产中有着重要的意义。图片来源于网络平衡状态1【资料阅读】平衡破坏平衡状态2化学平衡的移动改变条件物质组成

改变Q＝KQ

≠

KQ＝K利用浓度商(Q)

与平衡常数(K)的大小关系判断化学平衡移动的方向Q＝KQ＞K平衡状态向正反应方向移动向逆反应方向移动QKQ＜K恒温QKKQ【知识回顾】Q

＝工业合成氨反应：【实验2-1】向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液。Fe3+＋3SCN-

Fe(SCN)3环节一、实验探究浓度对化学平衡的影响思考：如何改变反应中微粒的浓度？加入铁粉、增大KSCN的浓度等【实验2-1】按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：环节一、实验探究浓度对化学平衡的影响变浅逆反应方向变深正反应方向实验原理：

Fe3＋

＋3SCN－

Fe(SCN)3(浅黄色)(无色)

(红色)

实验操作：现象与结论：

b溶液颜色

，平衡向_________

移动c溶液颜色

，平衡向

移动。加入铁粉前加入铁粉时平衡逆向移动Q>KK不变Q增大2Fe3++Fe=3Fe2+Fe3+＋3SCN-

Fe(SCN)3【实验分析】(浅黄色)(无色)

(红色)（溶液颜色变浅）加入1mol/L的KSCN溶液前加入1mol/L的KSCN溶液时平衡正向移动Q<KK不变Q减小Fe3+＋3SCN-

Fe(SCN)3【实验分析】(浅黄色)(无色)

(红色)（溶液颜色加深）【小结】影响因素Q的变化K的变化Q与K比较平衡移动浓度减小c(生)增大c(反)增大c(生)减小c(反)增大对某化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)减小不变不变不变不变减小增大Q<KQ<KQ>KQ>K平衡正移平衡正移平衡逆移平衡逆移环节一、浓度对化学平衡的影响【课堂练习1】检验Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下：

FeCl3＋

3KSCN

3KCl＋

Fe(SCN)3(浅黄色)(无色)

(无色)

(红色)能使该可逆反应发生平衡移动的是________(填序号，下同)。①加入KCl固体②加入Fe粉

③加入FeCl3固体②③

解题思路：

该可逆反应的实质为Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3，①加入KCl固体，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改变c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移动。②加入Fe粉消耗铁离子2Fe3++Fe=3Fe2+环节二、实验探究压强对化学平衡的影响【学生活动1】分析压强的变化对

2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响。NO2(g)

N2O4(g)

设某温度下原平衡浓度amol/L

bmol/L平衡常数K

压缩体积至原体积一半后的浓度

压缩体积后的Q

Q与K的大小比较

平衡移动方向

2amol/L2bmol/L

Q<K平衡正向移动

增大压强前增大压强时平衡正向移动，颜色变浅Q<KK不变Q减小2NO2(g)N2O4(g)（红棕色）

（无色）环节二、实验探究压强对化学平衡的影响【理论预测】（各气体浓度同等程度增加）【实验2-2】观看实验视频，思考压强改变，平衡如何移动实验原理2NO2(g)N2O4(g)(红棕色)

(无色)

实验步骤

活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小实验现象环节二、实验探究压强对化学平衡的影响【实验验证】颜色先变深，后变浅，颜色先变浅，后变深，消耗更多的NO2生成更多的NO2达平衡后比原来深达平衡后比原来浅

测定反应2NO2(g)N2O4(g)在增大压强和减小压强后，体系内压强的变化情况：用手持技术检测压强对化学平衡的影响环节二、实验探究压强对化学平衡的影响环节二、实验探究压强对化学平衡的影响纵坐标为压强横坐标为时间2NO2(g)N2O4(g)（红棕色）

（无色）【数据分析】实验结论：增大压强（减小容器容积），平衡向气体体积缩小的方向移动。减小压强（增大容器容积），平衡向气体体积增大的方向移动。【学生活动2】

压强的变化对H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)平衡的影响。H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)设某温度下原平衡浓度1mol/L

1mol/L1mol/L1mol/L

平衡常数K

压缩体积至原体积一半的浓度

压缩体积后的Q

Q与K的大小比较

平衡移动方向

2mol/L

2mol/L

2mol/L2mol/L1Q=K平衡不移动环节二、实验探究压强对化学平衡的影响【归纳总结】环节二、实验探究压强对化学平衡的影响可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n=p+q

改变压强,平衡不移动m+n≠p+q

增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)【归纳总结】环节二、实验探究压强对化学平衡的影响压强的改变，只对有气体参加的可逆反应，且反应前后气体总体积不等时有影响，平衡才会发生移动。固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。因此，当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)【知识拓展】环节二、实验探究压强对化学平衡的影响

恒温、恒压条件下已达平衡体系，引入惰性气体：为保持体系总压不变，体系体积增大，相当于减少压强，各组分气体分压降低，平衡向气体体积增大的方向移动。

恒温、恒容条件下已达平衡体系，引入惰性气体：虽然体系总压增加，但各组分气体分压不变，平衡不移动。

(m+n≠p+q

)

在密闭容器中，反应：xA(g)＋

yB(g)

zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，回答下列问题：(1)若x＋

y＞

z，缩小体积，增大压强，则平衡向________方向移动。(2)若保持体积不变，通入氦气，则平衡

___移动。(3)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，

则x、y、z的关系为_______。(4)若x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡____移动。正反应不x＋y＜z不【课堂练习2】工业合成氨的化学反应：环节三、学以致用【交流讨论】

在工业合成氨的过程中，如何改变外界条件来实现增大NH3的产率，使该平衡向正反应方向移动呢？

从Q与K之间关系的角度定量分析：提高氨气的产率K≠23改变浓度改变温度平衡正向移动Q<K增大N2或H2的浓度减小NH3的浓度增大压强（减小容器的容积）Q=环节三、学以致用谢谢观看！高二—人教版—化学—选择性必修1—第二章

第二节

化学平衡（第三课时答疑）1．在一恒容密闭容器中，反应：A(g)＋B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是(

)

A．A的浓度一定比原平衡小B．A的转化率增大C．C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数D．B的转化率一定增大D【解题思路】根据题意，增大A的浓度，平衡向右移动2．在一密闭容器中，反应aA(g)

bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是________(填序号)。

①平衡向逆反应方向移动了

②物质A的转化率减小了

③物质B的质量分数增大了

④a＞b①②④【解题思路】根据题意，容器体积增大一倍，A和B的浓度应该是原来的一半，B的浓度是原来的60%，即平衡向正反应方向移动3．在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)已达到平衡。将活塞外拉，则：(1)容器内颜色________。(2)容器内压强________。(3)逆反应速率________。(4)混合气体平均相对分子质量________。变浅变小变小不变不变不变4．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)＋Y(s)3Z(g)

ΔH＝a

kJ·mol－1，下列说法正确的是(

)A．消耗2molX同时生成3molZ，说明反应达到了平衡状态B．加入少量Y，正反应速率