福建省名校协作体四校联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

1PAGE第13页“泉州一中、泉港一中、德化一中、厦外石分”四校联盟2024—2025学年秋季期中考联考高二化学试题(考试时间：90分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16Cl：35.5Ag：108第I卷(选择题共42分)一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是A.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B.发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀2.下列关于反应能量的说法正确的是A.若反应，说明物质比物质稳定，分子内共价键键能比B大B.时，，则的燃烧热为C.若，则D.，则相同条件下含的氢氧化钠溶液与含的浓硫酸混合后放出的热量3.现有反应，下列有关说法正确的是A.的化学反应一定不能自发进行 B.该反应熵增大(即)C.该反应在任何条件下一定能自发 D.自发过程一定使体系的熵增大4.利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A.降低温度 B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走5.与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，后，反应达到平衡，此时水的物质的量分数为0.02.下列说法错误的是A.反应平衡常数表达式为B.前，反应速率C.在重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的D.在时，的平衡转化率为6.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO47.已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是：A.该溶液由电离出的B.升高温度，溶液的减小C.此酸的电离平衡常数约为D.中和与体积均相同的盐酸和溶液，消耗的物质的量相同8.对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是A. B.C. D.9.某浓差电池的装置如图所示，该电池使用前先将K与M连接一段时间，K再与N连接，当正负电极室中溶液的浓度相等时，电池将停止放电。下列说法错误的是A.K与M连接时，当电路中转移0.1mol电子时，乙室溶液质量减少17gB.K与N连接时，甲室的电极反应式为C.若换成阳离子交换膜，电池将不能正常使用D.K分别与M、N连接时，在电解质溶液中的移动方向相反10.某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是A.放电时负极质量减小B.储能过程中电能转变为化学能C.放电时右侧通过质子交换膜移向左侧D充电总反应：11.在T℃，气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：(K=0.33)，下列分析不正确的是A.降低反应温度，可减缓反应X的速率B.在气体中加入一定量能起到防护铁管的作用C.反应X的可通过如下反应获得：、D.T℃时，若气体混合物中，铁管被腐蚀12.恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法不正确的是A.AB段主要发生析氢腐蚀B.AD段负极反应式为Fe-2e-=Fe2+C.BC段正极反应式主要为O2+4e-+2H2O=4OH-D.DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量与4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同13.碳酸二甲酯(DMC)是一种重要有机化工中间体，符合绿色低碳发展要求。双极耦合电催化合成DMC的原理如图所示，该体系具有通用性，可成功用于合成碳酸二乙酯。下列说法错误的是A.金电极上发生的反应为：B.反应一段时间后，溶液中的保持不变C.每产生[]，玻碳电极处就有被氧化D.若用该装置合成碳酸二乙酯[]，可选用乙醇、作为原料14.上海交通大学利用光电催化脱除与制备相耦合，高效协同转化过程如图。(BPM原可将水解离为和，向两极移动)已知：①②下列分析中正确的是A.是负极，电势更高B.正极区每消耗22.4L氧气，转移C.当生成时，负极区溶液增加6.4gD.总反应，该过程自发过程第II卷(非选择题，共58分)二、填空题(本大题共4小题)15.I．对碳单质及形成的有毒有害氧化物进行处理也成为科学研究热点。回答以下问题：（1）炭黑可以活化氧分子得到活化氧()，活化氧可以快速氧化，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如下图所示，则生成活化氧的___________0(填“>”“<”或“=”)活化过程中有水时的活化能降低了___________eV。（2）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：a．b．c．①___________kJ·mo。②对于反应，测得在不同温度下的转化率如图所示，图中的大小关系为___________。在、时，用物质的物质的量分数代替物质的量浓度表示化学反应的平衡常数___________。II．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO—CO的反应历程。在催化剂作用下，此反应为。可有效降低汽车尾气污染物排放。（3）探究温度、压强(2MPa，5MPa)对反应的影响，如图所示，表示的是___________(填标号)。（4）一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的，此温度下该反应的平衡常数___________。（5）若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图，NO的转化率在之间下降由缓到急的原因是___________。16.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，的资源化利用是实现碳中和的重要途径。I．电化学法将转化为甲酸科学家近年发明了一种新型水介质电池。如图-1所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。（1）放电时，正极电极反应式为___________。（2）充电时每生成，理论上阴极获得的物质的量为___________mol。（3）与Zn极室相连的离子交换膜为___________。II．热化学法将转化为甲醛，反应方程式为。（4）时，将体积比为1：2的和混合气体充入恒容密闭容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：时间/min0102030405060压强/kPa1.080.960.880.820.800.800.80①已知：。前，用的压强变化表示该反应的平均反应速率为___________。②时，反应的平衡常数___________为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数；结果保留三位有效数字)。III．热化学法将转化为甲醇，催化加氢主要反应有：反应Ⅰ．反应II．压强分别为时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中的转化率和(或)的选择性如图-2所示。已知：(或)选择性（5）曲线①代表的是___________。（6）___________(选填“=”、“>”或“<”)。（7）其他条件不变，增大压强，CO选择性的变化为___________(选填“不变”、“变大”或“变小”)，其原因是___________。（8）温度高于250℃，曲线②或曲线③上升的原因是___________。17.钴有很多特性，其化合物在医疗应用、颜料制作、航空航天技术等方面有广泛的应用。湿法炼锌工业中产生的钴渣中含有等，可利用如下工艺流程实现钴的富集：已知：①钴元素在滤液2中存在形式为；②“除锌”过程中生成；③一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时如下表：金属氢氧化物开始沉淀的pH236.86.60.83.1完全沉淀的pH3.28.39.22.14.7回答下列问题：（1）“浸取”的目的是___________。（2）“酸浸”时，浸取的离子方程式为___________。（3）根据以上流程判断离子的氧化性：___________(填“小于”或“大于”)。（4）“调节”应不高于___________，“滤渣2”的主要成分是___________。（5）若“除锌”时控制pH=5.0，写出该反应的离子方程式：___________。（6）工业上还可以采取加入有机酸萃取剂来萃取分离，实验测得萃取率随的变化如下图所示。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。已知：萃取时发生的反应：①萃取时，的萃取率随升高先增大后减小的可能原因是___________。②反萃取的目的是将有机层转移到水层。应选择的实验操作有___________。18.亚硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量，并测定产品的纯度。已知：遇水分解，溶于浓硫酸不分解。（1）装置制取。①A中反应的化学方程式为___________。②导管b的作用是___________。（2）装置中浓硝酸与在浓硫酸作用下反应制得。①装置B中的三颈烧瓶应放在10°C冷水浴中原因是___________。②开始反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___________。（3）装置C的主要作用是___________。（4）该实验装置存在可能导致产量降低的缺陷是___________。（5）测定亚硝酰硫酸的纯度。准确称取产品放入碘量瓶中，加入含有的过量标准溶液和的溶液，然后摇匀。用草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为。已知：，。滴定终点时的现象为___________。亚硝酰硫酸的纯度为___________。［精确到，]“泉州一中、泉港一中、德化一中、厦外石分”四校联盟2024—2025学年秋季期中考联考高二化学试题(考试时间：90分钟总分：100分)第I卷(选择题共42分)一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.【答案】A2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】D8.【答案】A9.【答案】B10.【答案】B11.【答案】D12.【答案】C13.【答案】C14.【答案】D第II卷(非选择题，共58分)二、填空题(本大题共4小题)15.I．【答案】（1）①.<②.0.18（2）①.+131.3②.T3>T2>T1③.0.96（3）a（4）0.125（5）随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；以后，催化剂失去活性，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小16.【答案】（1）（2）2（3）阴离子交换膜（4）①.0.024②.38.3（5）的选择性（6）>（7）①.变小②.增大压强，有利于反应I进行，的选择性增大，则选择性的变化为变小（8）温度升高，反应以反应II为主17.【答案】（1）将硫溶解，除掉硫（2）（3）大于（4）①.6.6②.、（5）（6）①.当时，随着升高，溶液中减小，萃取反应的平衡向正反