2025版新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性学科素养升级练苏教版必修第一册

其次、三单元学科素养升级练1．（化学史料情境）传闻老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关，果真老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比方祥瑞的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之像。下列关于碘等物质的说法中正确的是（）A.HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气，汲取的热量用于克服碘原子间的作用力C.He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键2．（学术探究情境）科学家运用氧分子和带正电的氧离子作用，合成出新型氧分子O4，反应过程可表示为2O2eq\o(=,\s\up7(氧正离子))O4，下列说法错误的是（）A.O4与O2、O3都是氧的同素异形体B.合成O4属于物理改变C.O4与O2的化学性质有差异D.O4的密度比O2大3．下列说法正确的是（）①离子化合物中肯定含离子键，也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不肯定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物肯定是共价化合物⑤单质分子中不肯定存在共价键⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键肯定是极性键⑦有化学键断裂的改变属于化学改变A.①③⑤B．②④⑥C.①③④D．③⑤⑦4．下列叙述不正确的是（）A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中不行能含有离子键C.全部物质中均存在化学键D.35Cl、37Cl均为Cl元素的一种核素5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是（）A.仅由W、Z形成的化合物中只存在共价键B.原子半径：W>Y>Z>XC.Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径后者大于前者D.仅由X、Y两种元素可形成分别含有10e－和18e－的化合物6．下列表示不正确的是（）A.硫离子的结构示意图：B.次氯酸的电子式：H∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶C.H2O的球棍模型：D.Cl2的结构式：Cl—Cl7．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是（）A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键8．关于氢键，下列说法正确的是（）A.全部含氢元素的化合物中都存在氢键B.H2O是一种特别稳定的化合物，就是由于水分子间形成了氢键C.氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点上升9．宏观物质是由若干微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（）A.NaCl是由Na＋和Cl－通过离子键形成的离子晶体B.SiO2和CO2均是共价晶体C.含有共价键的化合物不肯定是共价化合物D.冰是水分子通过氢键和分子间作用力形成的分子晶体10．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A.ⅣA族元素氢化物沸点依次是GeH4>SiH4>CH4，则ⅤA族元素氢化物沸点依次是AsH3>PH3>NH3B.其次周期元素氢化物的稳定性依次是HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性依次是HCl>H2S>PH3C.I—I键不如F—F、Cl—Cl、Br—Br键稳定，则在卤素单质中碘的熔点最低D.干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体[答题区]题号12345678910答案11.（1）BBr3的熔点是－46℃，KBr的熔点是734℃，其水溶液能导电。依据熔点分析，BBr3可能属于晶体，KBr可能属于晶体。（2）BaCl2是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，易溶于水，在熔化状态能导电。它可能属于晶体，写出BaCl2的电子式：。（3）SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可推断，CO2是晶体，而SiC可能是晶体。12．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A和B在同一周期，A原子的最外层有4个电子，B原子L层电子数是K层电子数的3倍；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L（标准状况下）氢气；D离子的半径比C离子的小，且二者的电子层结构相同。（1）写出A、B、C、D元素的名称：A，B，C，D。（2）B元素简洁阴离子的结构示意图是，D元素简洁阳离子的结构示意图是。（3）用电子式表示A的简洁氢化物的形成过程。（4）A和B的单质完全反应生成的化合物的电子式是。（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？；如何证明？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．如图是几种晶体的结构示意图，它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。（1）其中代表金刚石的是（填序号），金刚石属于晶体。（2）其中代表石墨的是（填序号），其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。（3）其中代表NaCl的是（填序号），晶体中Na＋与Cl－之间通过结合。（4）其中代表干冰的是（填序号），它属于晶体，CO2分子间通过结合。（5）A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列依次为（填序号）。其次、三单元学科素养升级练1．答案：D解析：HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，故A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，故B错误；He为单原子分子，不存在共价键，故C错误；NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴、阳离子间的离子键断裂，生成二氧化碳和水，破坏共价键，故D正确。2．答案：B解析：O4、O3、O2都是由氧元素组成的单质，都是氧的同素异形体，A正确；同素异形体间的转化属于化学改变，B不正确；O4与O2组成结构不同，化学性质应当有差异，C正确；O4的摩尔质量比O2的大，故其密度较大，D正确。3．答案：A解析：离子化合物肯定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含离子键和O—H极性键，过氧化钠中含离子键和O—O非极性键，①正确；共价化合物肯定只含共价键，肯定不含离子键，②错误；含金属元素的化合物不肯定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，③正确；由非金属元素组成的化合物不肯定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，④错误；单质分子中不肯定存在共价键，如稀有气体中不含化学键，⑤正确；不同元素组成的多原子分子里的化学键，若为同种元素之间形成的是非极性共价键，不同元素之间形成的是极性共价键，⑥错误；有旧化学键断裂和新化学键生成的改变属于化学改变，有化学键断裂的改变不肯定属于化学改变，如HCl溶于水，H—Cl键断裂，属于物理改变，⑦错误。4．答案：C解析：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH为离子化合物，但含有O原子和H原子形成的共价键，A正确；只含共价键的化合物为共价化合物，不行能含离子键，B正确；稀有气体中不含化学键，C错误；35Cl、37Cl为Cl元素的不同核素，D正确。5．答案：D解析：Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，则X为H；Z与X同主族，则Z为Na；W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和，则W为Cl。仅由W、Z形成的化合物为NaCl，NaCl中只存在离子键，A错误。原子半径：Na>Cl>O>H，B错误。Y、Z可以形成电子层结构相同的10电子的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径后者小于前者，C错误。形成的H2O为10e－化合物；形成的H2O2为18e－化合物，D正确。6．答案：B解析：硫离子核外有18个电子，结构示意图为，A正确；次氯酸的电子式为H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶，B错误；H2O的球棍模型为，C正确；Cl2分子中氯原子之间通过共价单键连接，结构式为Cl—Cl，D正确。7．答案：D解析：硫酸氢钠固体是由阴、阳离子构成的，为离子化合物，硫酸氢钠固体中的阴、阳离子不能自由移动，所以不导电，A错误；硫酸氢钠固体中阴、阳离子分别是硫酸氢根离子、钠离子，所以NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1，B错误；硫酸氢钠固体熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子，所以只破坏离子键，不破坏共价键，C错误；硫酸氢钠溶于水时，电离出自由移动的钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以破坏共价键和离子键，D正确。8．答案：D解析：不是全部含氢元素的化合物中都存在氢键，A错误；H2O是一种特别稳定的化合物，是由于水分子内的H—O键稳定，结合坚固，与分子间是否形成氢键无关，B错误；氢键属于分子间作用力，不属于化学键，C错误；分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点上升，D正确。9．答案：B解析：SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体。10．答案：B解析：第ⅣA族元素氢化物分子间不存在氢键，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则沸点依次是GeH4>SiH4>CH4，而第ⅤA族元素氢化物中，NH3分子间存在氢键，沸点最高，沸点应为NH3>AsH3>PH3，A错误；元素的非金属性越强，对应的简洁氢化物的稳定性也就越强，非金属性F>O>N，Cl>S>P，简洁氢化物的稳定性为HF>H2O>NH3，HCl>H2S>PH3，B正确；卤素单质形成的晶体是分子晶体，分子间作用力越大，熔点越高，C错误；干冰是分子晶体，但SiO2是共价晶体，D错误。11．答案：(1)分子离子(2)离子[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－Ba2＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－(3)分子共价解析：依据题目所给出物质的性质可以推断BBr3、CO2属于分子晶体，KBr、BaCl2属于离子晶体，SiC为共价晶体。12．答案：(1)碳氧镁铝(2)(3)(4)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))(5)离子化合物验证MgO在熔融状态下是否导电，若导电则为离子化合物解析：A、B、C、D的原子序数依次增大且均小于18，B原子L层电子数是K层电子数的3倍，A的最外层有4个电子，可知B为氧，A为碳；0.1molC单质可从酸中置换出2