重庆市缙云教育联盟2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题

重庆市缙云教育联盟2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．下列各能层不包含d能级的是A．O能层 B．P能层 C．M能层 D．K能层2．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数3．设NAA．1.2gNaHSB．0.1mol白磷(C．足量Fe粉投入1L1mol⋅L−1稀HND．25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)24．元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是A．第9列元素中没有非金属元素B．第15列元素原子的最外层电子排布式是nC．最外层电子排布式为nsD．第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的5．锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如右图所示。下列说法错误的是A．M是阳离子交换膜B．充电时，多孔石墨接外电源的正极C．充电时，储罐中的电解液导电性不断增强D．放电时，每消耗1molI3－，有1molZn2+生成6．某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子（）A．核外有5个电子B．核外有3种能量不同的电子C．最外层电子占据3个轨道D．最外层上有3种运动状态不同的电子7．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥8．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是A．C电极为电解池的阳极 B．Cu电极附近OH-浓度增大C．Na+移向Pt电极 D．Pt电极上有O2生成9．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是选项实验及现象结论A向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解SiO2不溶于任何酸B用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素C向酸化的KMnO4溶液通入SO2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3D将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生CO2具有氧化性A．A B．B C．C D．D10．室温时，0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是（）A．溶质的电离方程式为HA→H++A-B．升高温度，溶液的pH增大C．若加入少量NaA固体，则c(A-)降低D．该溶液稀释10倍后，pH<411．已知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C．a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol/LD．b、d点表示的溶液中c(12．实验室以碳棒为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，下列判断正确的是A．X电极为阳极B．Y电极上发生氧化反应C．X电极上有氯气生成D．通电一段时间，Na＋物质的量增大13．将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E都是铂电极，C是铁电极。甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法错误的是A．电源B极是负极，丁中Y极附近颜色变深B．乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度C．设甲池中溶液的体积在电解前后都是500mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/LD．甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO4+Fe电解__14．AG定义为AG=lgc(HA．在一定温度下，溶液的酸性越强，AG越大B．65℃时，pH与AG的换算公式为AG＝2(7﹣pH)C．若溶液显碱性，则AG<0D．若溶液显中性，则AG=015．如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，FA．a是电源的负极B．随着电解的进行，CuClC．当0.01molFe2D．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色二、多选题16．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加少量烧碱溶液 B．升高温度C．加少量冰醋酸 D．加水三、综合题17．秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。回答下列问题：（1）基态铜原子的电子排布式为。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供，若“中国蓝”的化学组成中x：y=1：3，则其化学式为。（2）“中国蓝”“中国紫”中存在SiO44−四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为。与SiO44−不同，CO32−（3）C和Si同主族，但CO2与SiO2的熔沸点差异很大，这是因为CO2是晶体，而SiO2是晶体。（4）MgO的熔沸点BaO(填“＞”“＜”“=”)，原因是。（5）立方CuO晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则两个距离最近Cu2+之间的距离为pm(用代数式表示)，其晶体密度为(用代数式表示)。18．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：。（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。①(H3PO2)中，磷元素的化合价为。②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为：(填化学式)；③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？，其溶液显性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式。（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备.工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式；②分析产品室可得到H3PO2的原因；③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有杂质。该杂质产生的原因是。19．为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。（1）I.用图甲所示装置进行第一组实验时：在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是（）(填字母)。A．石墨 B．镁 C．银 D．铂（2）实验过程中，SO42-（3）II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO电解过程中，X极处溶液的OH-浓度(填“增大”“减小”或“不变)。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为，。（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为mL(均己折算为标准状况时气体体积)。（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为。20．尿酸(HUr)属于一元弱酸，是嘌呤的最终代谢产物。当人体内尿酸过高时，会引起高尿酸血症、痛风等疾病。常温下，Ka（1）常温下，Ur−的水解常数K（2）常温下，0.01mol⋅L（3）下列溶液中水的电离程度由大到小的顺序为(填序号)。①向水中加入少量的尿酸(HUr)②向水中加入少量的氯化钠③向水中加入少量的尿酸钠(NaUr)（4）设计两种实验方案，证明尿酸(HUr)是弱酸：、。（5）NaUr溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式正确的是____(填标号)。A．c(Na+)=c(UC．c(Na+)+c(（6）寒冷季节，人体关节滑液中形成NaUr晶体，会诱发关节疼痛，请用化学平衡理论解释关节保暖减轻疼痛的原因。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【分析】能层数=能级个数，所以K能层不可能有d能级。所以选D。

【点评】第一能层只有s能级，第二能层有s、p能级，第三能层有s、p、d能级，以此类推。2．【答案】B【解析】【解答】A.第三周期P元素的3p轨道为半充满结构，较为稳定，P的第一电离能大于S，A不符合题意；B.同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，B符合题意；C.同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，C不符合题意；D.形成基态离子转移的电子数，金属元素逐渐增多（从1到3），非金属元素逐渐减小（从4到1），D不符合题意；故答案为：B【分析】A.根据第一电离能的大小判断分析；

B.根据电负性的递变规律分析；

C.根据原子半径的递变规律分析；

D.根据形成离子过程中转移的电子数分析；3．【答案】A【解析】【解答】A．NaHSO4固体阳离子为Na+，阴离子为HSO4−，B．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，0.1mol白磷(P4)所含的共价键数目均为0C．足量Fe粉投入1L1mol⋅L−1稀HNO3中，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，最终生成FeD．25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-13mol/L，c(OH故答案为：A。

【分析】A．NaHSO4固体阳离子为Na+，阴离子为B．白磷是正四面体型结构，1个白磷分子中含有6个P-P共价键；C．依据3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O中化合价的变化分析；D．利用pH=-lgc(4．【答案】A【解析】【解答】A．元素周期表中，第9列为第Ⅷ族，全部为金属元素，A项符合题意；B．第15列为第ⅤA族，其元素原子的最外层电子排布式为nsC．He的最外层电子排布式为1sD．第14列(碳族)元素原子的价层电子排布式为ns2n故答案为：A。

【分析】依据原子构造原理和元素周期表的结构分析。5．【答案】C【解析】【解答】A、根据题知左侧金属锌作负极，放电时，Zn2＋通过离子交换膜移向正极移动，故M是阳离子交换膜，故不符合题意；B、充电时，多孔石墨做阳极，发生氧化反应，才能使电池恢复原状，所以接外电源的正极，故不符合题意；C、充电时，阳极发生的反应为：3I－－2e－=I3－，阴极发生的反应为：Zn2＋＋2e－=Zn，故储罐中的电解液导电性不断减弱，故符合题意；D、放电时，正极发生还原反应：I3－＋2e－=3I－，故每消耗1molI3－，有1molZn2+生成，故不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、依据离子与离子交换膜种类一致判断；B、充电时，阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连；C、充电时，与电源正极相连的电极是阳极，阳极失电子，发生氧化反应，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上得电子，发生还原反应；D、依据得失电子守恒。6．【答案】B【解析】【解答】A.最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7，A不符合题意；B.每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种能量不同的电子，B符合题意；C.2s能级有一个轨道，2p能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层电子占据4个轨道，C不符合题意；D.每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D不符合题意。故答案为：B。【分析】A.根据电子排布式的规则可知该原子核外电子数为7；

B.相同能级的电子能量是相同的，而不同能级的电子的能级是不同的；

C.最外层有5个电子，占据4个轨道；

D.最外层电子的7个电子，各自的运动状态都是不同的。7．【答案】C【解析】【解答】①中Fe为负极，杂质碳为正极，仅仅在溶液的表面上发生钢铁的吸氧腐蚀，腐蚀速度较慢；②③④实质均为原电池装置，③中Fe为正极，被保护；②④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说Fe和Cu的活动性差别较Fe和Sn的大，故Fe−Cu原电池中Fe的腐蚀较快。⑤中Fe接电源正极做阳极，Cu接电源负极做阴极，加快了Fe的腐蚀。⑥中Fe接电源负极做阴极，Cu接电源正极做阳极，阻止了Fe的腐蚀。根据以上分析可知，铁在海水中的腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥，故答案为：C。

【分析】依据铁腐蚀快慢顺序是：作电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>作原电池正极>作电解池阴极分析。8．【答案】B【解析】【解答】A．据分析，C电极为原电池的正极，A项不符合题意；B．据分析，Cu电极是电解池阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时铜电极附近产生OH-，所以随着反应的进行，铜电极附近OH-浓度增大，B项符合题意；C．电解池中阳离子向阴极移动，所以Na＋向铜电极移动，C项不符合题意；D．铂作电解池阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．根据分析，C电极为原电池的正极；B．电解池中，利用离子放电顺序，内电路中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极；C．电解池中阳离子向阴极移动；D．依据电解池的放电顺序判断。9．【答案】D【解析】【解答】A、SiO2可与HF反应，溶于氢氟酸，故A不符合题意；B、用铂丝蘸取样品进行焰色反应，故B不符合题意；C、KMnO4溶液把SO2氧化为SO42-，向酸化的KMnO4溶液通入SO2，反应后的溶液中加入BaCl2产生的白色沉淀是BaSO4，故C不符合题意；D、镁条与CO2的反应方程式是2Mg+CO2=

【分析】A、SiO2可与HF反应；

B、用铂丝蘸取样品进行焰色反应；

C、KMnO4溶液把SO2氧化为SO42-；

D、元素化合价降低，表现氧化性，元素化合价升高，表现还原性。10．【答案】D【解析】【解答】A.室温时，0.1mol•L-1某一元酸HA的水溶液pH=3，则溶液中c（H+）=10-3mol/L，该酸为弱酸；溶质的电离方程式为HA⇌H++A-，A不符合题意；B.电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，B不符合题意；C.若加入少量NaA固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，增加了溶液中c(A-)，C不符合题意；D.弱酸稀释10n倍时，溶液的pH变化小于n个单位，所以将该溶液稀释10倍后，pH介于3至4之间，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.弱酸在水溶液中是不能完全电离的，因此氢离子的浓度达不到酸的浓度；

B.电离过程是吸热的，升温反应正移；

C.增加NaA固体就相当于增加了A-的浓度；

D.对弱酸进行稀释会促进其电离，所以稀释10倍后，pH变化值小于1。11．【答案】A【解析】【解答】A．c点溶液的pH=7，若CH3COOH和NaOH恰好反应完全生成醋酸钠，溶液的pH＞7，这说明此时醋酸剩余，A符合题意；B．b点溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知，c（Na+）＜c（CH3COO-），B不符合题意；C．a点pH=3，由CH3COOHCH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，但由于水还存在电离，所以a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol/L，C不符合题意；D.c(CH3COO−)•c(H+)/c(CH3COOH)=Ka，b、d点温度不变，则K不变，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A．恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性；B．依据电荷守恒可分析；C．依据a点pH，考虑水还存在电离分析；D.温度不变，K不变。12．【答案】B【解析】【解答】A．X与电源负极相连，作阴极，故A不符合题意；B．Y与电源正极相连，作阳极，阳极失电子发生氧化反应，故B符合题意；C．X电极上发生反应：2HD．钠离子氧化性比氢离子弱，因此在水溶液中不参与电极放电，其物质的量不变，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连；B．电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极失电子，发生氧化反应，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上得电子，发生还原反应C．依据离子放电顺序判断；D．钠离子不参与电极放电，其物质的量不变。13．【答案】B【解析】【解答】A．根据题意知电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极氢离子放电，溶液呈碱性，F极为电解池的阴极，B为电源的负极，氢氧化铁胶体胶粒带正电，向阴极移动，则丁中Y极附近颜色变深，不符合题意；B．乙装置中电解总反应为2Cl-+2H2O=电解H2↑+Cl2↑+2OH-C．根据反应2Cl-+2H2O=电解H2↑+Cl2↑+2OH-当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，转移电子的物质的量为0.2mol，由电子守恒结合反应CuSO4+Fe=电解Cu+FeSOD．甲装置中C为铁电极，作电解池的阳极，电解反应的总化学方程式是：CuSO4+Fe=电解Cu+FeSO4故答案为：B。

【分析】A．根据电极反应判断现象；B．利用“出啥加啥”复原。C．依据得失电子守恒计算；D．活性电极作阳极，电极本身失去电子，发生氧化反应。14．【答案】B【解析】【解答】A．溶液的酸性越强，c(H+)越大，c(OH﹣)越小，lgc(HB.25℃时pH＝﹣lgc(H+)，根据AG和pH的计算公式可得AG＝lgc(H+)c(OH-)＝lgc(HC．若溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH﹣)，c(H+)D．若溶液呈中性，c(H+)＝c(OH﹣)，AG＝lgc(H故答案为：B。

【分析】根据AG和pH的计算公式分析计算。15．【答案】B【解析】【解答】A．通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，石墨电极Ⅱ为阳极，b电极为电源正极，aB．石墨电极Ⅰ为阴极，Cu2+得电子发生还原，氯离子向阳极移动，随着电解的进行，C．当0.01molFe2O3完全溶解时，消耗0.06mol氢离子，根据2HD．通电后石墨电极Ⅱ电极反应式为2H故答案为：B。【分析】根据电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极失电子，发生氧化反应，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上得电子，发生还原反应，内电路中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极；串联电路中得失电子守恒计算。16．【答案】B,D【解析】【解答】本题考查的是弱电解质的电离平衡。A、加少量烧碱，氢氧根和氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度，或应用c(B、升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，比值增大，故B符合题意；C、加入少量冰醋酸，平衡右移，但醋酸浓度比增大成都大于氢离子增大成都，因此比值减小，故C不符合题意；D、加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低，c(故答案为：BD。

【分析】根据弱电解质的电离平衡的影响因素分析。17．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1；空轨道；BaCuSi2O6（2）sp3；平面三角形（3）分子；原子(或者共价)（4）＞；MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同，半径前者更小，MgO晶格能更大，熔沸点更高（5）22a；4×80a3N【解析】【解答】（1）Cu是29号元素，根据构造原理可知基态Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；在“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供空轨道；若“中国蓝”的化学组成中x：y=1：3；该化合物中Ba、Cu、Si、O元素的化合价分别是+2、+2、+4、-2，根据化合物中元素化合价代数和为0，可得+2+2+4x-2y=0，解得x=2，y=6，所以该物质化学式为BaCuSi2O6；（2）“中国蓝”“中国紫”中存在SiO44−四面体结构，Si原子价层电子对数是4+4+4-2×42=4，中心Si原子上无孤对电子，所以Si原子采用sp3杂化，SiO44−呈正四面体结构；而CO32−的中心C原子价层电子对数是3+（3）C和Si同主族，但CO2与SiO2的熔沸点差异很大，这是因为CO2是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，而SiO2是由Si原子与O原子之间以共价键结合形成的立体网状结构的共价晶体；（4）MgO、BaO都是离子晶体，二者结构相似，Mg2+、Ba2+都带有2个单位正电荷；由于离子半径：Mg2+＜Ba2+，所以离子键：MgO＞BaO。离子键越强，断裂离子键需消耗的能量就越高，物质的晶格能就越高，则物质的熔沸点就越高，所以熔点：MgO＞BaO；（5）根据晶胞结构可知：在该晶胞中距离相等且最近的两个Cu2+之间的距离为晶胞面对角线的一半。由于晶胞参数是apm，故两个距离最近Cu2+之间的距离L=22在该晶胞中含有Cu2+的数目是：8×18+6×12=4；含有O2-的数目是：12×14+1=4，故该晶胞的密度ρ=mV=

【分析】（1）根据构造原理；依据形成配位键的原理分析；根据化合物中元素化合价代数和为0；（2）依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型，确定杂化类型；（3）晶体类型不同，熔点由高到低的顺一般为原子晶体>离子晶体>分子晶体；（4）物质的晶格能越高，则物质的熔沸点就越高；（5）利用均摊法确定原子数，再利用密度公式计算。18．【答案】（1）H3PO2⇌H2PO2-+H（2）+1；H3PO4；正盐；碱性（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑（4）4OH--4e-=O2↑+2H2O；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；PO43-；H2PO2-或H3PO【解析】【解答】(1)H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为H3PO2⇌H2PO2-+H+，故答案为H3PO⇌H2PO2-+H+；(2)①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为+1价，故答案为+1；②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4；故答案为H3PO4；③由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为一元强碱和一元中强酸形成的正盐，所以该盐溶液由于H2PO2-发生水解呈碱性，方程式为H2PO2-+H2O⇌H3PO2+OH-，故答案为正盐；碱性；(3)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，反应方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，故答案为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；(4)①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2-，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：4OH_______4e-=O2↑+2H2O；故答案为4OH_______4e-=O2↑+2H2O；②产品室可得到H3PO2的原因是因为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2，故答案为阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是阳极产生的氧气会把H2PO2-或H3PO2氧化成PO43-，产品中混有PO43-，故答案为PO43-；H2PO2-或H3PO2被氧化。

【分析】(1)一元中强酸溶液中部分电离出氢离子；

(2)①依据化合物化合价代数和为0计算；

②根据化合价升降相等；

③由（1）中的信息判断；

(3)根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、原子守恒书写。

(4)①依据离子放电顺序；

②内电路中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极；

③依据电极反应和离子的性质分析。19．【答案】（1）B（2）从右向左；滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可)（3）增大（4）4OH__4e-=2H2O+O2↑；Fe-6e-+8OH-=FeO42-（5）168（6）2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O【解析】【解答】（1）甲装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极。若要保证电极反应不变，则另一个电极的活动性只要比Zn弱即可。根据金属活动性顺序可知Mg>Zn，因此不能是Mg，故答案为：B。（2）根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，实验过程中，SO42-会向正电荷较多的Zn电极方向移动。即从右向左