天津市五校联考2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

天津市五校联考2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B．含重金属离子的电镀废液不能随意排放C．进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同2．下列叙述正确的是（）A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-846kJ/mol，因此甲烷的燃烧热△H=-846kJ/molB．常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的△H<0D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，c23．下列表达方式正确的是（）A．As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子排布图C．Cr原子结构示意图D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s14．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）A．装置甲验证铁的析氢腐蚀B．装置乙中和滴定C．装置丙滴定管读数为18.20mLD．装置丁为保护铁闸门采用的阴极保护法为牺牲阳极法5．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，ΔH＞0C将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pHpH增大稀释后HA电离程度减小D常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D6．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)–2c(OH-)=c(CH3COO-)–c(CH3COOH)7．氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是（）A．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B．反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率8．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法错误的是（）A．电解质LiClO4在电池使用过程中减少B．外电路的电流方向是由b极流向a极C．电池正极反应式为MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2D．电极Li能与水反应，所以不能用水代替电池中的混合有机溶剂9．一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法错误的是（）实验温度/K起始时各物质的浓度/(mol/L)平衡时物质的浓度/(mol/L)c(X)c(Y)c(Z)c(Z)Ⅰ4000.20.100.08Ⅱ4000.40.20.2aⅢ5000.20.100.025A．达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80%B．化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)C．达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ<ⅠD．按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行10．下列平衡移动方向和现象判断正确的是（）A．[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2OΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色B．2NO2⇌N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅C．Fe3++3SCN-⇌3Fe(SCN)3，加入KSCN浓溶液，平衡逆向移动，溶液颜色变浅D．Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H11．某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。下列说法正确的是（）A．图二中若开始实验时开关K与a连接，电解液的浓度保持不变B．图一中若开始实验时开关K与b连接，一段时间后向电解液中加适量稀盐酸可使电解液恢复到电解前的浓度C．图一中若开始实验时开关K与a连接，B极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D．图二中若开始实验时开关K与b连接，A极减少的质量大于B极增加的质量12．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10mol2·L-2，下列说法错误的是（）A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13mol2·L-2B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816二、多选题13．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和食盐水，如图所示。有关说法正确的是（）A．燃料电池工作时，通入甲烷电极的电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+B．闭合开关K后，b电极上有Cl2生成C．若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，理论上最多能产生氯气的体积为8L(标准状况)D．电解饱和食盐水总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O电解__2OH-+H2↑+Cl三、综合题14．W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。元素元素性质或原子结构W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素X在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小Y电离能/(kJ/mol)数据：I1=740；I2=1500；Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等N只有一个不成对电子回答下列问题。（1）写出W、Y的元素符号：W、Y。（2）X的电子排布式是。（3）Z、N的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是(填化学式)；W、X和N可以形成多种化合物，其中水溶液pH>7是(填化学式)。（4）X、Z和N元素的电负性由大到小的顺序是(填元素符号)。（5）从原子结构的角度解释元素Y的第一电离能高于同周期相邻元素的原因。15．工业上利用N2和H2可以合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH=akJ·mol-1N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)ΔH=ckJ·mol-1写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式。（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH<0。其化学平衡常数K与温度t的关系如表：t/K298398498……K/(mol·L-1)4.1×106K1K2……完成下列问题：①比较K1、K2的大小：K1K2(填“>”“=”或“<”)；②在恒温恒容条件下判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填序号)。A.2v正(N2)=v逆(H2)B.2v正(H2)=3v逆(NH3)C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（3）工业上生产尿素的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2，10s反应达到平衡，此时，c(NH3)=0.5mol·L-1，c(CO2)=0.25mol·L-1。10s内v(NH3)为。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的v正v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为。16．高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。（1）研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如图。①Ni电极作(填“阴”或“阳”)极。②Fe电极上的电极反应为。③循环使用的物质是(填化学式)溶液。④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：。（2）K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。资料：Ag++2CN-=Ag(CN)2−，Ag++I-=AgI↓(黄色)，CN-优先于I-与Ag+取amL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/LAgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。滴定终点时的现象是，若滴定终点读数时仰视刻度线，则测定结果(填“偏大”，“偏小”，“无影响”)经处理后的废水中NaCN的含量为g/L。(已知：NaCN的摩尔质量：49g/mol)17．请回答下列问题：(25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示)化学式CH3COOHNH3·H2OH2CO3H2SO3电离平衡常数1.7×10-51.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8（1）相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序。（2）25℃时，向0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是____。A．0.1-c(NH4+C．c(OH-)（3）向20mL0.1mol·L-1CH3COOH中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液过程中，pH变化如图。①A点溶液pH1。(填“>”、“<”或“=”)。②下列说法正确的是。a.A、C两点水的电离程度：A>Cb.B点溶液中微粒浓度满足：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c.D点溶液微粒浓度满足：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)（4）能证明醋酸是弱酸的实验事实是(填写序号)。①相同条件下，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2④0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红（5）在25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式；所得溶液的pH7填(填“>”“=”或“<”)，用离子方程式表示其原因。②若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的c(NH4+)=amol/L，则c(SO42−)=

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原则，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理可以转化为碳酸钙，碳酸钙能够与盐酸、醋酸反应生成易溶于水的氯化钙、醋酸钙，所以可以除去水垢，故A不符合题意；B．重金属离子能使蛋白质变性，而有毒，随意排放含重金属离子的电镀废液会污染环境，可危害人体健康，所以含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故B不符合题意；C．进行胃镜透视时，碳酸钡能与胃酸反应，生成的氯化钡是重金属盐，有毒，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐，故C不符合题意；D．明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，即Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物形成沉淀；用于自来水杀菌消毒的氯气与水反应生成HClO，即Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水与自来水的杀菌消毒原理不相同，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．依据沉淀转化原则；B．重金属离子能使蛋白质变性；C．碳酸钡能与胃酸反应，生成的氯化钡是可溶性重金属盐，有毒；D．氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物形成沉淀；HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。2．【答案】C【解析】【解答】A．通况下，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-846kJ/mol中水为气态，则甲烷的燃烧热△H不等于-846kJ/mol，A项不符合题意；B．常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，氢离子浓度减小，则氢氧根的浓度变大，B项不符合题意；C．该反应为气体减少的反应，所以ΔS<0，常温下可以自发，则该反应在常温下满足ΔH-TΔS<0，说明ΔH<0，C项符合题意；D．反应达到平衡时c2(SO故答案为：C。

【分析】A．燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热；B．考虑温度不变，水的离子积不变；C．依据ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；D．温度不变平衡常数不变。3．【答案】C【解析】【解答】A、As的原子序号是33，它的电子排布式：[Ar]3d104s24p3，故A不符合题意；B、氮原子的电子排布式1s22s22p3，其价层电子排布图为，故B不符合题意；C、Cr为24号元素，原子核中有24个质子，分别位于4个电子层上，Cr原子结构示意图，故C符合题意；D.Fe2+的价电子排布式为：3d6，故D不符合题意。符合题意故答案为：C。

【分析】A、依据原子构造原理分析；B、依据原子核外电子排布规则和洪特规则；C、依据核外电子分层排布规律判断；D.依据原子构造原理分析。4．【答案】A【解析】【解答】A．食盐水呈中性，铁主要发生吸氧腐蚀，可以根据右侧试管中液面变化判断，若液面上升，说明发生吸氧腐蚀，能达到实验目的，故A符合题意；B．待测液为氢氧化钠溶液，则标准液为酸，酸溶液应该盛放在酸式滴定管中，图示滴定管选择不符合题意，故B不符合题意；C．滴定管的0刻度在上端，题中读数为29.80mL，读数不符合题意，故C不符合题意；D．装置丁为保护铁闸门为电源的阴极，该方式为外加电源的阴极保护法，故D不符合题意；故答案为A。

【分析】A．根据中性环境，发生吸氧腐蚀；B．图示滴定管选择不符合题意；C．读数不符合题意；D．该方式为外加电源的阴极保护法。5．【答案】A【解析】【解答】A．烧杯壁变凉，说明该反应常温下能自发，且为吸热反应，当ΔH-TΔS＜0时反应自发，该反应ΔH＞0，若满足此条件，则ΔS＞0，即为熵增反应，故A符合题意；B．烧瓶内气体颜色变深，说明平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0，故B不符合题意；C．稀释促进弱电解质的电离，所以稀释后HA的电离程度增大，故C不符合题意；D．先出现黄色沉淀，说明AgI更难溶，二者为同种类型沉淀，溶解度越小则溶度积越小，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．利用ΔH-TΔS＜0分析；B．依据化学平衡移动原理分析；C．稀释促进弱电解质的电离；D．依据沉淀转化原理判断。6．【答案】D【解析】【解答】A．新制氯水中加入足量固体NaOH存在电荷c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，故A不符合题意；B．pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO3-的水解大于其电离，则c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)，故B不符合题意；C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后溶液显碱性，故C不符合题意；D．溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，代入计算得到：2c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，所以得到：c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A．依据电荷守恒判断；B．依据电离和水解的程度判断；C．氨水的浓度大，氨水过量；D．依据电荷守恒和物料守恒判断。7．【答案】B【解析】【解答】A.使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A不符合题意；B.根据图示可知反应物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，B符合题意；C.未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C不符合题意；D.催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率；B.反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差；C.未指明气体所处条件，不能确定气体的体积；D.催化剂能加快化学反应的反应速率，不影响化学平衡。8．【答案】A【解析】【解答】A、根据总反应方程式Li＋MnO2=LiMnO2，电解质LiClO4在电池使用过程中没有被消耗，A符合题意；B、Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，B不符合题意；C、MnO2为正极，被还原，电极反应式为MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2，C不符合题意；D、因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】由图可知，该电池中，Li为负极，电极反应式为Li-e-=Li+，MnO2为正极，电极反应式为MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2。9．【答案】D【解析】【解答】A．达到化学平衡时，Ⅰ中Z的浓度为0.08mol/L，则X转化了0.16mol/L，所以Ⅰ中X的转化率为0.16mol/L0.2mol/LB．平衡常数只与温度有关，Ⅰ、Ⅱ的温度相同，化学平衡常数相同，即K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，故B不符合题意；C．Ⅲ的温度高，反应速率也快，则Ⅲ先达到平衡，所用时间较短，即达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ<Ⅰ，故C不符合题意；D．根据Ⅰ的反应，列出三段式：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)起始0.20.10转化0.160.080.08故答案为：D。

【分析】A.I中，平衡时c(Z)=0.08mol/L，则△c(X)=0.16mol/L，a(X)=变化浓度起始浓度100%；

B.化学平衡常数只与温度有关；

C.温度越高，反应速率越快，反应越先达到平衡状态；

10．【答案】A【解析】【解答】A．[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl-⇌[CuCl4]2-（黄绿色）+4H2OΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色，故A符合题意；B.2NO2⇌N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，NO2浓度增大，气体颜色加深，故B不符合题意；C．Fe3++3SCN-⇌3Fe(SCN)3，加入KSCN浓溶液，SCN-浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色加深，故C不符合题意；D．Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+，加水，平衡正向移动，CrO故答案为：A。

【分析】如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。11．【答案】C【解析】【解答】A．图二中若开始实验时开关K与a连接，构成原电池，总反应为Fe+2AgB．图一中若开始实验时开关K与b连接，构成电解池，总反应为2NaCl+2HC．图一中若开始实验时开关K与a连接，构成原电池，B是负极，B极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C符合题意；D．图二中若开始实验时开关K与b连接，构成电镀池，A是阳极，A极减少的质量等于B极增加的质量，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.图二中若开始实验时开关K与a连接，为原电池，Fe为负极，Ag为正极；

B.图一中若开始实验时开关K与b连接，为电解池，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气；

D.图二中若开始实验时开关K与b连接，为电镀池，Ag为阳极，Fe为阴极。12．【答案】B【解析】【解答】A．根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13，故A不符合题意；B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故B符合题意；C．在a点时Qc＜Ksp，故a点为AgBr的不饱和溶液，故C不符合题意；D．K=c(Cl故答案为：B。

【分析】A.根据Ksp(AgBr)=c(Ag+)×c(Br-)计算；

C.计算a点时的Qc，与Ksp比较大小，若Qc＜Ksp，为不饱和溶液；

D.K=c(Cl13．【答案】C,D【解析】【解答】A．通甲烷一极为负极，电解质为KOH溶液，因此负极反应式为：CHB．根据上述分析，电极a为阳极，根据电解原理，该极氯离子失去电子，产生氯气，B项不符合题意；C．根据得失电子守恒可知关系式：CHD．电解饱和食盐水时，反应产生氢氧化钠、氢气和氯气，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O电解__2OH-+H2↑+Cl故答案为：CD。

【分析】燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应。14．【答案】（1）O；Mg（2）1s22s22p63s1（3）HClO4；NaClO（4）Cl＞Si＞Na（5）镁的价电子排布是3s2，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大【解析】【解答】由上分析可知，W为O元素，X为Na元素，Y为Mg元素，Z为Si元素，N为Cl元素；(1)由W为O元素，Y为Mg元素，它们的元素符号为O，Mg；答案为O，Mg。(2)X为Na元素，原子序数为11，核外有11个电子，其电子排布式为1s22s22p63s1；答案为1s22s22p63s1。(3)Z为Si元素，N为Cl元素，二者属于同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，原子序数Cl＞Si，酸性更强的是HClO4；W为O元素，X为Na元素，N为Cl元素，它们可以形成多种化合物，其中水溶液pH＞7是强碱弱酸盐，即NaClO；答案为HClO4，NaClO。(4)X为Na元素，Z为Si元素，N为Cl元素，三者属于同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，原子序数Cl＞Si＞Na，即非金属性Cl＞Si＞Na，元素的非金属性越强其电负性越大，即电负性Cl＞Si＞Na；答案为Cl＞Si＞Na。(5)Y为Mg元素，原子序数为12，其电子排布式为1s22s22p63s2，镁的价电子排布是3s2，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大；答案为镁的价电子排布是3s2，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大。

【分析】W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素，电子排布为1s22s22p4，W为O；X在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小，结合原子序数可知X为Na元素；由Y的电离能可知最外层电子数为2，Y为Mg元素；Z的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，价电子为3s23p2，Z为Si元素；N只有一个不成对电子，结合原子序数可知电子排布为3s23p5，N为Cl元素。15．【答案】（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=(2a+3c-2b)kJ·mol-1（2）>；BC（3）0.1mol·L-1·s-1；<；16【解析】【解答】(1)已知：①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH=akJ·mol-1②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=bkJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)ΔH=ckJ·mol-1根据盖斯定律①×2-②×2-③可得4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=(2a+3c-2b)kJ·mol-1；(2)①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH<0，反应为放热反应，温度升高不利于正反应，K减小，故K1>K2，故答案为：>；②A.3v正(N2)=v逆(H2)反应达到平衡，故A不正确；B.2v正(H2)=3v逆(NH3)反应达到平衡，故B正确；C．该反应是分子数变化的反应，恒温恒容条件下反应，容器内压强保持不变，化学平衡，故C正确；D．根据ρ=m故答案为BC；(3)根据三短式可知2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(N

【分析】（1）根据盖斯定律计算；

（2）①平衡常数只与温度有关；

②可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

（3）根据v=ΔcΔt计算；保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH16．【答案】（1）阴；Fe-6e-+8OH-=FeO42−+4H2O；KOH；对平衡K2FeO4(s)⇌2K+(aq)+FeO42−(aq)，增大c(K+)，溶液中的离子积c2(K+)c(FeO（2）加入最后半滴标准液时，产生黄色沉淀，且半分钟内不消失；偏大；98cV【解析】【解答】(1)①用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，Fe发生氧化反应，Fe作阳极，Ni电极作阴极。②用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，Fe发生氧化反应，Fe电极上的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42−+4H2③阴极发生反应2H④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，对平衡K2FeO4(s)⇌2K+(aq)+FeO42−(aq)，增大c(K+)，溶液中的离子积c2(K+)c(FeO4(2)CN-优先于I-与Ag+反应，加入最后半滴标准液时，产生黄色沉淀，且半分钟内不消失，达到滴定终点；若滴定终点读数时仰视刻度线，消耗硝酸银溶液的体积偏小，则测定结果偏小；经处理后的废水中NaCN的含量为cmol/L×V×10

【分析】（1）在碱性条件下，铁电极转化为Na2FeO4，铁元素化合价升高，被氧化转化为Na2FeO4，则Fe作阳极，Ni作阴极；电解生成KOH，可用于循环使用，高铁酸钾（K2FeO4）固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液，c(K+)增大，平衡K2Fe