天津市河东区2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题

天津市河东区2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题一、单选题1．下列说法正确的是（）A．钢闸门通常连接一块锌板以减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极法B．电解精炼铜时，每转移2mol电子，阳极质量减少64gC．电解饱和食盐水时，阳极产生NaOH和H2D．铜上镀银，在电镀过程中，铜应做阳极2．在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是（）A．反应①放出的热量多B．反应②放出的热量多C．反应①、②放出的热量一样多D．无法比较反应①、②放出的热量3．为了使NH4Cl溶液中c(Cl－)/c(NHA．NaHSO4固体 B．NaOH固体 C．CuSO4固体 D．冰醋酸4．下列说法中错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大B．加入催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞5．在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是（）A． B．C． D．6．某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s)ΔH>0的下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速度增大B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C．压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大7．碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnOA．锌为负极，MnOB．工作时KOH没有发挥作用C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn。锌发生还原反应，D．锌发生还原反应，MnO8．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)⇌C2H4(g)＋H2(g)ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是（）A．增大容器的容积 B．升高反应的温度C．分离出部分氢气 D．等容下通入稀有气体9．室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)10．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）选项操作及现象结论A．将0.1mol·测得pH由11.1稀释后NHB．常温下，测得饱和Na2CO3常温下水解程度：CC．向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl温度升高，FeD．将固体CaSO4加入N同温下溶解度：CaSA．A B．B C．C D．D11．Mg-LiFePO4电池的总反应为xMg2++2LiFePO4⇌充电放电xMg+2Li1-xFePO4+2xLiA．充电时，阳极的电极反应式为LiFePB．充电时，Mg极连接电源的正极C．放电时，LiD．若放电时电路中流过2mol电子，则有1molMg12．部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质HCOOHHCNH电离常数(25℃)KKKK下列说法错误的是（）A．结合H+的能力：B．2CC．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．25℃时，反应HCOOH+CN−二、综合题13．已知：①H2O(g)=H2(g)+12O2②C(s)+12O2③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol请填写下列空白。（1）上述反应中属于吸热反应的是(填序号)。（2）表示C的燃烧热的热化学方程式为(填序号)。（3）10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为kJ。（4）写出CO燃烧的热化学方程式：。（5）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)∆H1=-197kJ∙mol-1H2O(g)⇌H2O(l)∆H2=-44kJ∙mol-12SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)∆H3=-545kJ∙mol-1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。14．T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C的变化如图所示。（1）写出反应的化学方程式。（2）0～4min时，A的平均反应速率为。（3）已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。（4）T℃时，反应的平衡常数为(保留到小数点后2位)。（5）到达平衡时B的转化率为。（6）如图是上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)。判断L1L2(填“＞”或“＜”)，理由是。15．现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤（1）其中水的电离程度最大的是(选填序号，下同)（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②③(选填“>”、“<”或“=”)。（3）若将①、④溶液按体积比为2∶1混合后，所得溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：。16．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需。（2）用量取10.00mL烧碱溶液。（3）用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到即可判断达到滴定终点。（4）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为(结果保留四位有效数字。假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10020第二次10424（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是(填序号)。①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗。17．CHI.CII.C(s)+III.CO(g)+2（1）请写出甲烷裂解制取炭黑的热化学方程式。（2）根据反应CH①800℃时，平衡常数K1=1.0。T℃测得密闭容器中各物质达到平衡时物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0mol⋅L−1②下列措施有利于提高反应混合气中H2含量的是A．使用催化剂B．升高温度C．及时导出COD．增大反应体系的压强③一定条件下，将CH4与H2O按物质的量之比1∶A．体系中混合气体密度不变B．CH4与C．反应体系压强不再改变D．CH4与（3）以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。下图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。①B极上的电极反应式为。②以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到112L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为L(标准状况)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．钢闸门通常连接锌块，锌为负极，保护铁不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故A符合题意；B．电解精炼铜时，阳极并非只有铜失去电子，所以每转移2mol电子，阳极质量不一定减少64g，故B不符合题意；C．电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极生成NaOH和H2，故C不符合题意；D．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以铜上镀银，在电镀过程中，铜应做阴极，连接电源负极，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．依据牺牲阳极的阴极保护法判断；B．电解精炼铜时，阳极并非只有铜失去电子；C．电解时，依据放电顺序判断；D．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极。2．【答案】A【解析】【解答】相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液态时放出的能量多，故答案为：A。

【分析】相同物质的液态时能量小于气态时的能量。3．【答案】B【解析】【解答】A.向氯化铵溶液中加入NaHSO4固体，NaHSO4电离出氢离子抑制铵根离子的水解，使铵根离子浓度增大，氯离子浓度不变，溶液中c(Cl－)/c(NHB.向NH4Cl溶液中加入NaOH固体，NaOH电离出氢氧根离子与铵根离子反应，铵根离子浓度减少，氯离子浓度不变，溶液中c(Cl－)/c(NHC.向氯化铵溶液中加入CuSO4固体，CuSO4水解使溶液显酸性，抑制铵根离子水解，使铵根离子浓度增大，氯离子浓度不变，溶液中c(Cl－)/c(NHD.向氯化铵溶液中加入冰醋酸，冰醋酸电离出氢离子，抑制铵根离子水解，使铵根离子浓度增大，氯离子浓度不变，溶液中c(Cl－)/c(NH故答案为：B。

【分析】根据影响电离和水解平衡移动的因素分析；4．【答案】D【解析】【解答】A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率增大，故A不符合题意；B．加入适宜的催化剂，降低了活化能，使反应物分子中活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，化学反应速率加快，故B不符合题意；C．升高温度，反应物分子获得能量，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，因而化学反应速率增大，故C不符合题意；D．当活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，所以活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】依据增大浓度、增大压强能增大单位体积内的活化分子数；升高温度、使用催化剂可以增大活化分子百分数。5．【答案】B【解析】【解答】A．增加一氧化碳的物质的量，CO的转化率降低，故A不符合题意；B．增加一氧化碳的物质的量，平衡正向移动，但平衡常数不变，故B符合题意；C．升高温度，平衡向吸热反应即逆向移动，平衡常数减小，故C不符合题意；D．增加氢气的物质的量，平衡正向移动，CO又消耗，转化率增大，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据影响化学平衡移动的因素分析；化学平衡常数只与温度有关，而与其它外界条件无关。6．【答案】C【解析】【解答】A.增加固体物质的用量，反应速率不发生变化，因此加入少量W，逆反应速度不变，A项不符合题意；B.升高温度，正逆反应速率均增大，B项不符合题意；C.压强不变，充入与反应体系不反应的N2，容器的容积增大，各物质的浓度降低，反应速率减小；体积不变，充入N2，各物质的浓度不发生变化，反应速度不变，C项符合题意；D.ΔH的大小与化学计量数有关，与物质X的用量无关，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据影响反应速率的因素分析；ΔH的大小与化学计量数有关。7．【答案】A【解析】【解答】A．反应中锌失去电子化合价升高，做负极，锰元素化合价降低，为正极，A项符合题意；B．氢氧化钾是电解质，起导电作用，B项不符合题意；C．工作时电子从锌流向二氧化锰，锌发生氧化反应，二氧化锰发生还原反应，C项不符合题意；D．锌发生氧化反应，二氧化锰发生还原反应，D项不符合题意。故答案为：A。

【分析】A．反应中元素化合价升高，做负极，元素化合价降低，为正极；B．氢氧化钾是电解质，产生自由移动的离子；C．电池工作时，电子从负极经外电路流向正极；D．负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应。8．【答案】D【解析】【解答】A．该反应正向是体积增大的反应，增大容器容积相当减压，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故A不选；B．该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故B不选；C．分离出部分氢气，即为减小生成物的浓度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故C不选；D．等容下通入稀有气体，反应体系中各物质的浓度均不变，平衡不移动，乙烷平衡转化率不变，故D选；故答案为：D。

【分析】根据影响化学平衡移动的因素分析。9．【答案】D【解析】【解答】A．a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，A不符合题意；B．a点NaOH与HA恰好完全反应生成NaA，NaA发生了水解，促进了水的电离，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，B不符合题意；C．根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，C不符合题意；D．b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．a点得到NaA溶液，利用水解分析；B．依据酸、碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离；C．根据电荷守恒分析；D．b点溶液呈酸性，溶质为等物质的量NaA和HA分析。10．【答案】C【解析】【解答】A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A不符合题意；B．饱和溶液的浓度不同，Na2CO3溶解度较大，且碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，由于两者浓度不同，不能比较两者水解程度，故B不符合题意；C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，温度升高，FeD．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可生成为CaCO3，为沉淀生成，不发生沉淀转化，不能比较CaSO4、CaCO3溶解度，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．加水稀释促进弱电解质电离；B．“变量控制法”是探究一个因素时，要控制其他因素相同，二者的溶解度不同；C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解；D．实验为沉淀生成，不发生沉淀转化。11．【答案】A【解析】【解答】A．充电时，原电池的正极接充电电源的正极作为阳极，此时阳极反应和原电池正极相反，即电极反应为LiFePOB．充电时，镁在阴极生成，应连接电源的负极，故B不符合题意；C．放电时，Li1-xFePO4被还原生成LiFePO4，Li+没有发生还原反应，故C不符合题意；D．放电时由于Li+导电膜的限制作用，Mg2+不能迁移至正极区，故D不符合题意。故答案为：A。【分析】A．阳极反应和原电池正极相反；B．阴极连接电源的负极；C．依据元素化合价变化判断；D．Mg2+不能透过锂导电膜迁移至正极区。12．【答案】B【解析】【解答】A．K值越小，结合氢离子的能力越强，则结合H+的能力：CB．HCN的K值大于H2CO3的Ka2，小于H2CO3的Ka1，则CNC．酸性：HCOOH＞HCN，pH相同时HCN的浓度大于HCOOH，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者，故C不符合题意；D.25℃时，反应HCOOH+CN−⇌HCN+HCOO−的化学平衡常数K=c（HCOO−）·c（HCN）c（C故答案为：B。【分析】A．K值越小，结合氢离子的能力越强；

B．依据强酸制弱酸判断；

C．依据电离常数判断溶液的浓度，再利用中和原理分析；

D.依据K=c（HCOO−）·c（HCN）c（CN13．【答案】（1）①（2）③（3）1209（4）CO(g)+12O2(g)=CO2(g)∆H1=-283kJ∙mol（5）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)∆H=-130kJ∙mol-1【解析】【解答】（1）吸热反应的热化学方程式中，∆H＞0，则上述反应中属于吸热反应的是①。答案为：①；（2）表示C的燃烧热的热化学方程式中，C(s)的物质的量为1mol，产物为CO2(g)，则符合要求的为③。答案为：③；（3）由H2O(g)=H2(g)+12O2(g)ΔH=+241.8kJ/mol可得，H2(g)——241.8kJ，则10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为10g（4）利用盖斯定律，将反应③-②，即得CO燃烧的热化学方程式：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)∆H1=-393.5kJ∙mol-1–(-110.5kJ∙mol-1)=-283kJ∙mol-1。答案为：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)∆H1=-283kJ∙mol（5）①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)∆H1=-197kJ∙mol-1②H2O(g)⇌H2O(l)∆H2=-44kJ∙mol-1③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)∆H3=-545kJ∙mol-1利用盖斯定律，将反应③×12-①×12-②得：SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)∆H=(-545kJ∙mol-1)×12-(-197kJ∙mol-1)×12-(-44kJ∙mol-1)=-130kJ∙mol-1。答案为：SO3(g)+H2O(l)=H2SO

【分析】（1）∆H＞0属于吸热反应；（2）燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热；（3）热化学方程式改变方向，反应焓变符号随之变化，反应热的大小与物质的量的多少有关。（4）利用盖斯定律计算。14．【答案】（1）2A+B⇌C（2）0.05mol（3）放热（4）0.52(mol/L)−2（5）25%（6）压强；<；合成C的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，C的体积分数减小【解析】【解答】(1)由图象可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，且△n(A)：△n(B)：△n(C)=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，则反应的化学方程式为：2A+B⇌C，故答案为：2A+B⇌C；(2)0～4min时，A的平均反应速率为：ν(A)=△c△t=(3)K(300℃)>K(350℃)，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；(4)T℃时，反应的平衡常数为：k=c(C)c2(A)×c(B)=0.2mol/L(5)到达平衡时B的转化率为：1.6mol-1.2mol1.6mol(6)2A+B⇌C为放热反应，若升高温度平衡逆向移动，前期的体积分数减小，与图象矛盾；若增大压强，平衡向正向移动，C的体积分数增大，故改变条件为压强；压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，C的体积分数减小，L1<L2，故答案为：压强；L1<L2；合成C的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，C的体积分数减小。

【分析】(1)同一反应不同物质相同时段内，用相同单位表示反应速率时，速率之比等于计量数之比。(2)利用ν(A)=△c(3)依据已知信息，温度升高，平衡向放热反应方向移动；(4)化学平衡常数，指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；(6)根据“定一议二”法，利用影响化学平衡移动的因素分析；15．【答案】（1）⑤（2）>（3）c(C【解析】【解答】①醋酸为是弱酸，0.01mol/LCH3COOH溶液中pH大于2；②HCl为强酸，0.01mol/LHCl溶液的pH=2；③一水合氨为弱碱，pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L；④NaOH为强碱，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与0.01mol/L的氨水等体积混合后所得溶液，恰好反应生成醋酸铵，溶液呈中性；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，二者恰好反应生成氯化钠，溶液呈中性。（1）①②③④抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，而⑤中醋酸根离子、铵根离子水解促进了水的电离，所以水的电离程度最大的是⑤。（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性性，要使二者混合溶液呈中性，则碱的物质的量浓度稍大于酸，即消耗溶液的体积：②＞③。（3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，反应后溶质为等浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，混合液的pH＜7，则c（H+）＞c（OH-）、c（CH3COO-）＞c（Na+），结合物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）可知：c（Na+）＞c（CH3COOH），所以溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）。

【分析】（1）依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；（2）依据生成盐的性质判断；（3）依据生成物的性质结合物料守恒判断。16．【答案】（1）250mL容量瓶（2）碱式滴定管（3）溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色（4）98.05%（5）③④【解析】【解答】（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；（2）待测液是碱性溶液，取10.00mL待测液，用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；（3）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，所以直到看到溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色即可判断达到滴定终点，故答案为：溶液由红