化学(浙江卷)-：2024年高考考前押题密卷含解析

化学（浙江卷：2024年高考考前押题密卷

2024年高考考前押题密卷

化学

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小即答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl

35.5K39Ca40Cr52Mn55Pc56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题

目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质中属于新型无机非金属材料的是（）

A.碳纤维B.陶究C.铝合金D,有机玻璃

2.碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是（）

A.通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠

22

B.可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4（s）+CO3-（aq）CaCO3（s））4-SO4（aq）

C.向1mL浓度均为0.6mol-L"Na2cCh和NaHCCh溶液中分别滴加浓的BaCb溶液，只有碳酸钠溶液

产生白色沉淀

D.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱

3.下列化学用语的表达不氐酗的是（）

,H・..

OO

A.邻羟基苯甲醛分子内氢键：A.C.

U

C.Is22s22pJ-ds22s22p/过程中不能形成发射光谱

D用电子式表示HCI的形成过程：：：：

.H-+-C•1•——►HC••I

4.黄铁矿与焦炭充分混合(FeS?与C的质量比为5:2),在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，

过程中可能发生的反应之一为：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S。下列有关说法不正砸的是()

A.FeSz晶体中存在非极性共价键

B.当有6molC参加反应时，共转移16mol电子

C.Fe3Ch既是氧化产物乂是还原产物

D.当有3molS生成时，有4molO:被焦炭还原

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.澄清透明的溶液中:Na+、Cu2\NO3-、Cl

3

B.中性溶液中：Fe\NH4\B「、HCOr

C.c(OH)<的溶液中：Na\Ca2\C1O\F

D.1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2\SCNLSO产

6.一种从A四和C「3+混合溶液中分离出铭元素的流程如下。常温下，Ksp(BaCrOj)=1.2X10-Q下列说

法错误的是()

BaCrO4(s)

含C产和电。2、A过/NaOH溶液…过量Ba(OH)2溶)过滤

A产溶液氨水”人

滤液C

A.该流程可避免A1(OH)3形成胶体而难以从体系中分离的情况发生

B.若滤液C中不含Cr(V-,则滤液C中c(Ba2+"1.2xl0Tmol・LT

C.可用Na2FeO4溶液代替H2O2和氨水

D.加入H2O2和氨水时发生反应的离子方程式：

3+2+

2Cr+3H2O2+10NH3H?O=2CrO4+10NH4+8H2O

7.根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合罩的是()

物质组成和结构变化性能变化

A纯铝加入少量Cu、Mg、Mn、Si增大硬度和强度

B饱和一元醇R-OH增加煌基R碳原子的个数水中溶解度增大

C二氧化硅加热熔融后快速冷却各方向导热性相同

阿司匹林

Dy）使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来得到缓释阿司匹林

^^OOCCHj

8.利用下列实验装置能完成相应实验的是（）

于

\、米（Br?）

NaOH溶液与备

pV淀粉KI

/_V卷液J1俞《

D.装置比较MnO?、

A.除去苯中溶解的澳B.测定KI溶液的浓度C.制备NH3并测量其体枳

。2、S的氧化性

9.下列有美物质结构和性质的说法正确的是（）

A.糖类都含有醛基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性

B.人造丝、人造棉、涤纶都属于•人造纤维，都是高分子化合物

C.花生油、豆油、羊油和润滑油均属于高级脂肪酸甘油酯

D.冠雄（18-冠-6）的空穴与K*尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子

10.下列化学反应与方程式相符的是（）

产CH3

A.工业上由甲苯制备邻溟甲苯：亡）Br+HBr

B.向血红色Fe（SCN）3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+

C.向含O.lmol[CO（NH3）5C1]C12的溶液中加入含0.3molAgNCh的溶液:

2++3+

[Cc(NH3)5Cl]+2Cr+3Ag=[Co(NH3)5]+3AgCIl

D.向酸性重铭酸钾溶液中加少量乙醇溶液：2Cr2O?2-+3C2HsOH+l6H+=4C产+3CH3coOH+UHQ

11.2-甲基环戊醇可作为合成橡胶、塑料和纤维等高分子材料中的软化剂和增塑剂.其合成路线如下:

下列说法不比砸的是（）

A.根据化合物B的结构，推测过程I依次发生了加成反应、水解反应

B.试剂1选择的试剂为NaOH醇溶液,反应条件是：加热

C.化合物C是一种难溶于水的液体

D.过程III中，化合物C与水反应时可能生成多种组成相同的有机产物

12.X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z、W位于同一主族，Q、W位

于同一周期且相邻。X单质标准状况下的密度约为O.O9g/L,Y的同位素可用于测定文物年代：Z元素的某

种单质可用作自来水消毒剂，下列说法正确的是（）

A.电负性：Z>Q>W

B.键角：WZ3>X2W>X2Z

C.YW?、X2Z2均为非极性分子

D.Q和Z可形成原子比为2:3、2:5的两种分子

13.我国科学家开发出碱性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图1所示。MnQ、隔水薄膜可以起

到阻挡C卜与电极催化剂活性中心接触的作用，电极A含有M金属的催化剂，发生的电极反应过程如图2

所示，离子交换膜选择性透过参与电极A反应的物质。下列说法错误的是（）

A.电极A上发生的反应存在极性键的断裂与生成

B.若去掉隔水薄膜，C卜会在A电极失去电子生成。2

C.电解结束后，电极B处去掉海水隔水膜，所得溶液中加入适量FeCb、NaCKKNO3溶液无混浊现

象

D.每当有标准状况下的0.1344L气体生成时，就会有O.OOBmol电子从电极A流向电极B

14.乙醛与氢氟酸（HCN,弱酸）能发生加成反应，生成2-羟基丙懵，历程如下:

下列说法不事理的是()

A.因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与CN作用

B.HCN易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一

C.往丙酮与HCN反应体系中加入一滴KOH溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容

易进行

D.与HCN加成的反应速率:

15.常温下，往0.35mol/LCa(C10)2溶液中通入C02。

8,

已知：/G(HC10)=4.0xl(y,Kn(H2co3)=45x10-7,^2(H2CO3)=4.7xl0«,礴(CaCO3)=3.4xl0-9

下列说法不♦正•确•的是()

A.通入一定量CO2后溶液pH=7,未出现CaCCh沉淀

B.往Ca(C10)2溶液中加盐酸酸化，将有C12生成

C.通入一定量CCh后溶液中c、(HCIO)=c(ClO),滴入酚限试剂，溶液一直呈无色

D.已知自然条件下，饱和碳酸溶液的pH*5.6,则自然条件下饱和碳酸溶液中存在c(H+)>c(HCCh-)

>ctOH)>c(CO32)

16.探究钠及其化合物的性质，卜.列方案设计、现象和结论都正确的是()

实验方案现象结论

两者都大于7,

分别测定NaHCCh和Na2cO3溶液的

A且Na2c03溶CO32-的水解能力强于HCO3-

PH

液的pH大

随温度升高，Kw逐渐增大，

1溶液的逐

将25,C0.ImolLCH3COONa溶液加PH

BCH3coONa溶液中c(H+)增

热到40C,用传感器监测溶液pH变化渐减小

大，c(OH-)减小

向NaHCCh溶液中加入等体积等浓度有白色沉淀生AI02-结合H+的能力强于

C

的NaAICh溶液成CO32-

D测定中和热时，将稀NaOH溶液缓慢倒温度差为&中和反应放热，将&代入公

入到盛有稀HC1的内筒，搅拌使其充分式算得中和热（AH）

混合，再盖上杯盖

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.（1（）分）含磷化合物在生命体中有重要意义。红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物P03和PC&

PCk分子呈三角双锥形，其结构如图所示：

（1）写出基态P原子的价层电子排布式oBCb中心原子价层有空轨道，可以与H2。分子形成配

位键，同时使原有的键削弱、断裂，从而发生水解。根据以上信息，判断PCL能否水解______（填能或不

能）。

（2）下列关于含磷化合物的说法，正确的是___________。

A.H3PO4在水中的电离方程式为H3P。4=H++H2P04-

B.PCI5分子中的Cl—P—C1键角有两种

C.PCb、PCk等分子均满足8电子稳定结构

D.已知H3P03是一元酸，该分子中P的杂化方式为sp3

（3）N、P是同一族元素，P能形成PCL、PCk两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCb,而不能形成

NCh,原因是o

（4）磷化硼BP的晶胞如图甲所示,（黑球为P,白球为B）沿虚线（晶胞的侍旷曲线）方向的投影如图乙所示，

已经画出了部分P原子的位置，请你画出4个B原子的位置__________（用空•心•圆♦圈♦表示）。

（5）某单质的一种堆枳方式为面心立方最密堆枳，其剖面图如图。（空间利用率是指构成晶体的原子、离

子或分子总体积在整个空间中所占的体积百分比；V（球）=苧）此晶体的空间利用率为（用含圆

周率江的代数式表示)。

18.(10分)黄铜矿的主要成份为CuFcSz,现有如下转化关系制备有关物质。

己知：沉淀D的摩尔质量为99.5g/mol。请回答：

(1)尾气中SO/经过充分综合利用可以得到石膏，请写出石膏的化学式：。

(2)煨烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2,干燥的SO?气体与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机

合戊的常见物质A,该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。

①写出物质A分子的结构式：。

②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是。

(3)生成沉淀D的离子反应方程式。

(4)请设计实验检验溶液C中的阳离子。

19.(10分)环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题。NO是大气主要污染物，因此对工业烟

气脱硝是工业生产中的重要一环。煤燃烧排放的烟气含有NO,脱除的方法有多种。

(I)利用固体氧化物电解池可将NO直接转化为N2,纽扣式电化学还原器结构单元如图所示，电解时，

阴极发生的电极反应式为。

~多孔电极

固体贡化物

一电解质

一多孔电极

(2)目前常见方法是采用NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的NO,其主要过程如下:

I.NO(叫)+HClO(aq)-NO2(aq)+HCl(aq)△H=akJnior,

11.3NO2(aq)+H2O(1)2HNO3(aq)+NO(aq)AH=bkJmoU

①NO(aq)转化为HNOKaq)的热化学方程式。

②为提高NO脱除率，工业上常向NaCIO溶液中加入稀硫酸调节pH,溶液初始pH与NO的脱除率如

下表所示。

初始pH3.54.55.56.57.5

NO脱除率91%88%83%65%51%

pH影响NO脱除率的原因是o

(3)理论上可采用加热使NO分解的方法处理：2NO(g)N2(g)+O2(g)o

已知该反应的正反应活化能为728kJmor1,逆反应的活化能为910kJmor)；正反应燃变为-24.8

JK'mol-'o实际反应时发现加热至600c时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原

因。

(4)近期科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、按基(均可表示为C-OH,其

电离平衡可表示为C-OH=±C-O-+H+),这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同

氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为(未配平)：

预氧化：HNCh+C—C-OH+NO2T+H2O

预氧化：KMnO4+C->C-OH+MnO2+K2MnO4

预氧化：H2O2+C-C-OH+HzO

吸附：C-OH(s)+NO(g)C-OII...NO(s)AH<0

NO吸附实验在25℃下进行，将一定比例的N?与NO混合气体在lOMPa恒压下，以相同速率持•续•通入

到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图像中“原始-C”表示未经处理的活性炭)，获得“NO捕获率-通

气时间”的变化图：

%

l(M)-HNOrC

提98

潴96

案94jg-KMnO4-C

感92J一原始£

苴

翠90

古

感

1海

(芸

郭

落

新

褥

)W

。

通气时间/min

单位时间内被吸附NO分子数

已知:单位时间内通入催化剂内NO分子数x°

①下列描述正确的是。

A.25c下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了H2O2-C

B.若其他条件不变，增大混合气体中N2物质的量分数，吸附平衡会正向移动

C.KMnCh-C在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被MnCh、KzMnCh堵塞

D.升高温度，等量活性炭催化剂吸附的NO分子总数会减少

②相比其他预氧化试剂处理的活性炭，HNQ”C吸附效果更佳，有研究者认为可能是HNQ?引入了H+,

增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释。

20.(10分)某小组设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略)。

已知：①测定原理为甲醛把Ag+还原成Ag,产生的Ag与F*定量反应生成Fe2+,F/+与菲洛嗪形成有

色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量；

②吸光度用A表示，计算公式为A=abc,其中a为吸光度系数，b为光在样本中经过的距离，c为溶液

浓度。

毛

细

管

，

A

磁力搅拌子

可滑二［

动隔板|

*

Ki

请回答：

(1)仪器A的名称是o

(2)制备银氨溶液，仪器B中放置的药品是(填“AgNO3溶液”或“氨水”)。

(3)选择正确的操作，完成室内空气中甲醛含量的测定：

操作①：取下玻璃塞一操作②：-操作③：-操作④：使可滑动隔枚处于最右端

T操作⑤：T操作⑥：T操作⑦：T再将操作③〜⑦重复4次一测定溶

液吸光度。

a.打开K—关闭K?b.打开K?,关闭K1

c.将可滑动隔板拉至最左端d.热水浴加热仪器A

e.将可滑动隔板缓慢推至最右端f.将可滑动隔板迅速推至最右端

(4)写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式。

(5)将仪器A中溶液的pH调至1,加入足量FeXSOS溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确

定生成Fd+l.lZmg,则空气中甲醛的含量为mg/Lo

(6)下列说法正确的是__________。

A.本实验缺少尾气处理装置

B.实验应在室内不同点位进行空气取样，以保证数据的准确性

C.毛细管的作用是减小空气通入速率，保证空气中的HCHO被吸收完全

D.有色配合物浓度越大，测得吸光度数值越大

21.(12分)盐酸考尼伐坦是一种非肽类双重抑制剂，主要用于低钠血症的治疗。其前体的合成路线如下：

已知：^N-H—黑~请回答下列问题：

//

(1)写出A中含有官能团的名称o

(2)下列说法正确的是o

A.化合物A的碱性弱于B

B.化合物C中，由于制基的活化，使得相邻的C-H反应活性高

C.化合物D含有手性碳，需要分离出特定的对映异构体，否则会影响G的纯度

D.化合物F到化合物G的反应涉及取代反应、加成反应和消去反应

(3)化合物E的结构简式是o

(4)写出化合物C到化合物D的反应方程式

(5)写出同时符合下列条件化合物A的同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯

2024年高考考前押题密卷

化学-全解全析

(考试时间：9()分钟试卷满分：10()分)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Mg24Al27Si28P3IS32Cl

35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题

目要求的，不选、多选、错选均不得分)。

1.下列物质中属于新型无机非金属材料的是()

A.碳纤维B.陶瓷C.铝合金D.有机玻璃

【答案】A

【解析】A项，碳纤维成分是碳单质，是无机物，属于新型无机非金属材料，A符合题意：B项.陶

瓷是传统无机非金属材料，B不符合题意；C项，铝合金是金属材料，C不符合题意：D项，有机玻璃成分

是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D不符合题意；故选A。

2.碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是()

A.通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠

22

B.可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO3-(aq)CaCO3(s))+SO4(aq)

C.向1mL浓度均为0.6molL"Na2co3和NaHCCh溶液中分别滴加浓的BaC12溶液，只有碳酸钠溶液

产生白色沉淀

D.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱

【答案】C

【解析】A项，通过化合反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,可由碳酸钠制得碳酸氢钠，A正确；B

项，碳酸钙的溶解度更小，可用碳酸钠溶液将硫酸钙转化为碳酸钙，来处理锅炉水垢中的硫酸钙，B正确;

C项，NaHCCh溶液中分别滴加浓的BaCb溶液也会产生白色沉淀，离子反应为：2IICO3+Ba2'=BaCOji+

CO2T+H2O,C错误：D项，碳酸钠溶液和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，均可用作食用碱，D正确；故选C。

3.下列化学用语的表达不无购的是（）

A.邻羟基苯甲醛分子内氢键:

B.丙块的球棍模型:

C.Is22s22pJ-ls22s22pJ过程中不能形成发射光谱

用电子式表示的形成过程：：：：

D.HC1H-+-C•1•——►IIC••I

【答案】B

【解析】A项，邻羟基苯甲醛中羟基O-H键极性较大，与醛基氧原子之间可形成分子内氢键，A正确;

B项，丙焕的结构简式为CH3c三CH,官能团碳碳三键为直线形结构，则分子中三个碳原子在一条直线上，

B错误；C项，2px和2p＞，的伸展方向不同、能量相同，Is22s22pJ—ls22s22pJ,过程中电子没有能量变化，

不可能形成发射光谱，C正确；D项，HC1为共价化合物，可用电子式表示HCI的形成过程：

H-+-C1：-----►H：百：，D正确；故选B.

••••

4.黄铁矿与焦炭充分混合（FeS?与C的质量比为5:2）,在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，

过程中可能发生的反应之一为：3FeS2+12C+8Ch=FeQrH2co+6S。下列有关说法不更砸的是（）

A.FeSz晶体中存在非极性共价键

B.当有6moic参加反应时，共转移16moi电子

C.Fe3O4既是氧化产物乂是还原产物

D.当有3m01S生成时，有4moiCh被焦炭还原

【答案】D

【解析】A项，FeSz晶体由Fe?+、S2?•构成，存在离子键、非极性共价键，故A正确：B项，反应过程

中C、S元素化合价升高，当有6moic参加反应时，共转移16mol电子，故B正确；C项，Fe元素化合价

升高、氧元素化合价降低生成FesCU,FeiCb既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D项，反应过程中C、

S元素化合价升高，氧气被C、S元素还原，当有3mois生成时，有3moic）2被焦炭还原，故D错误；故选

Do

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.澄清透明的溶液中:Na+、Cu2\NO,、Cl-

B.中性溶液中：Fe3\NH4+、Br、HCO3-

C.的溶液中：Na\Ca2\CIO.F

D.1mol/L的KNO3的液中:H+、He2+>SCN\bOF

【答案】A

【解析】A项，选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；B项，中性溶液中，

OH与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，01十与HCCh反应产生CCh*、H2O,离子之间不能大量共存，B不符合题

意；C项，的溶液显酸性，含有大量的H+,H+与CK>、F发生反应产生弱酸HCIO、HF,不

能大量共存，C错误；D项，H+、Fe2\NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选A。

6.一种从A13+和ce混合溶液中分离出铭元素的流程如下。常温下，Ksp(BaCrQ0=1.2X10—%下列说

法错误的是()

BaCrO4(s)

含Cr”和电。?一过量NaOH溶液过量Ba(OH)2溶用过滤

A产溶液夜天'A

滤液C

A.该流程可避免A1(OH)3形成胶体而难以从体系中分离的情况发生

B.若滤液C中不含CrOF,则滤液c中c(Ba2+"1.2x10-5mol

C.可用NazFeCh溶液代替H2O2和氨水

D.加入H2O2和氨水时发生反应的离子方程式：

3+24

2Cr+3H2O2+10NH3H2O=2CrO4+10NH4+8H2O

【答案】C

【解析】由题干流程图可知，向含有A产和CE+混合溶液中加入H2O2和氨水，发生反应：25++3比。2+10

2+2

NH3H2O=2CrO4+10NH4+8H2O,将CB氧化为CrO4-,以便于加入过最Ba(OH)2后转化为BaCrO4沉淀而

分离出铭元素，向A溶液中加入过最的NaOH溶液，将AF+转化为［A1(OH)4「，而后加入过最的Ba(OH)2将

格元素转化为BaCrO’沉淀而分离出路元素，过滤得到BaCrCh沉淀和滤液C。A项，向A溶液中加入过量

的NaOH溶液，将AP+转化为［AkOH)41，则该流程可避免A1(OH)3形成胶体而难以从体系中分离的情况发

生，A正确；B项，若灌液C中不含CrO42-即使得溶液中CrCU?-小于lO'moi/L,根据溶度积可知，则滤液C

中c(Ba2+"'"J；=1.2乂10-%]01七1,B正确；C项，若用NazFeO4溶液代替H2O2和氨水，则将引入杂

质离子Fe3+,使得B中混有Fe(OH)3沉淀,而使得到的BaCQ中混有Fe(OH)3,C错误;D项，由分析可

知，加入H2O2和氨水时发生反应的高子方程式：2Cr3++3H2O2+M)NH3-H2O=2CrO42-+l0NH4++3H2O,D正

确；故选C。

7.根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是()

物质组成和结构变化性能变化

A纯铝加入少量Cu、Mg、Mn、Si增大硬度和强度

B饱和一元醇R-OH增加煌基R碳原子的个数水中溶解度增大

C二氧化硅加热熔融后快速冷却各方向导热性相同

阿司匹林

D使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来得到缓释阿司匹林

^^OOCCHj

)

【答案】B

【解析】A项，纯铝加入少量Cu、Mg、Mn、Si形成合金，可以增大硬度和强度，A合理；B项，饱

和一元醉R-OH,增加危基R碳原子的个数，由于煌基是推电子基团，导致-OH的极性减弱，更难与H?0

分子形成氢键，在水中溶解度减小，B不合理；C项，二氧化硅加热熔融后快速冷却会形成非晶态二氧化硅,

没有各向异性，各方向导热性相同，C合理；D项，将阿司匹林与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来可以得到

缓释阿司匹林*^^时需与电口合理；故逸B。

O

D.装置比较MnCh、

A.除去苯中溶解的澳B.测定KI溶液的浓度C.制备NH3并测量其体积

CL、S的氧化性

【答案】A

【解析】A项，苯不能与氢氧化钠溶液反应，溟能与氢氧化钠溶液反应生成溟化钠、次浪酸钠和水，

则题给装置能达到除去苯中溶解的澳的实验目的，A正确；B项，浪水具有氧化性能腐蚀橡胶，不能用碱式

滴定管盛装，应用酸式滴定管盛装，B错误；C项，氨气极易溶于水，则题给装置小能用达到用排水法测量

氨气体积的实验目的，C错误；D项，用浓酸和二氧化锦制备氯气，应在加热条件下进行，D错误。故选A。

9.下列有关物质结构和性质的说法正确的是()

A.糖类都含有醛基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性

B.人造丝、人造棉、涤纶都属于人造纤维，都是高分子化合物

C.花生油、豆油、羊油和润滑油均属于高级脂肪酸任油酯

D.冠健(18-冠-6)的空穴与K，尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子

【答案】D

【解析】A项，蔗糖无醛基，A错误；B项，人造丝、人造棉、属于人造纤维，涤纶是合成纤维，B错

误；C项，润滑油属于垃类，不属于高级脂肪酸甘油酯，C错误；D项，冠健(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适

配，两者能通过非化学键的弱相互作用形成超分子，D正确；故选D。

10.下列化学反应与方程式相符的是()

A.工业上由甲紫制备邻滨甲笨：J+HBr

B.向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+

C.向含O.lmol[CO(NH3)5C1]Q2的溶液中加入含0.3molAgN6的溶液:

2++3+

[Co(NH3)5Cl]+2Cl+3Ag=[Co(NH3)5]+3Agai

2

D.向酸性重铭酸钾溶液中加少量乙醇溶液：2Cr2O7+3C2H5OH+16H+=4CB+3cH3coOH+11H2O

【答案】D

【解析】A项，工业.上由甲茉制备邻澳甲苯是甲苯也液澳在催化剂作用下发生取代反应：

CH,CH,

BrFcBr(->自+HBr,A错误；B

u+2s项，Fe(SCN)3为络合物不能拆，向血纥色Fe(SCN)3

溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe(SCN)3+FC=6SCN+3FC2+,B错误；；C项，配合物中内界不可以电离,

外界可以电离，则只能生成0.2molAgCL离子方程式为C「+Ag+=AgC|C错误：D项，向酸性重倍酸

钾溶液中加少量乙醇溶液，乙醇被氧化为乙酸，离了一方程式为2

2+3+

C^O7+3C2H5OH+16H=4Cr+3CH3COOH+11H20,D正确；故选D。

II.2-甲基环戊醉可作为合成橡胶、塑料和纤维等高分子材料中的软化剂和增塑剂.其合成路线如下:

下列说法不事娜的是（）

A.根据化合物B的结构，推测过程I依次发生了加成反应、水解反应

B.试剂1选择的试剂为NaOH静溶液，反应条件是：加热

C.化合物C是一种难溶于水的液体

D.过程III中，化合物C与水反应时可能生成多种组成相同的有机产物

【答案】B

【解析】化合物A与CH3Mgi发生加成反应引入-CH3和-OMgL然后-OMgl发生水解产生羟基，醇羟

基的消去反应生成C,与水的加成反应生成2-甲基环戊醇。A项，根据化合物B的结构，化合物A与CH3Mgi

发生加成反应引入-CH3和-OMgl,然后-OMgl发生水解产生羟基，即化合物B,故A正确；B项，化合物B

转化为化合物C发生了醇羟基的消去反应，反应条件为浓硫酸加热，故B错误；C项，化合物C为煌类物

质，难溶于水，由于C原子数目为6,熔沸点较高，常温下属于液态，故C正确；D项.过程HI可以理解

是与水的加成反应，羟基位置不同可能会有不同的加成产物，比如说可能会有化合物B生成，故D正确；

故选B。

12.X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z、W位于同一主族，Q、W位

于同一周期且相邻。X单质标准状况下的密度约为0.09g/L,Y的同位素可用于测定文物年代，Z元素的某

种单质可用作自来水消毒剂，下列说法正确的是（）

A.电负性：Z>Q>W

B.键角：WZ3>X2W>X2Z

C.YW?、X2Z2均为非极性分子

D.Q和Z可形成原子比为2:3、2:5的两种分子

【答案】A

【解析】X、Y、Z、Q、W为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X单质标准状况下的密度

约为0.09g/L,则X为H元素，Y的同位索可用于测定文物年代，则Y为C元素，Z元素的某种单质可用

作自来水消毒剂，则Z为O元素，Z、W位于同一主族，则W为S元素，Q、W位于同一周期且相邻，则

Q为O元素。A项，同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，所以电

负性0>C>S,A正确；B项，WZ3为SO3,X?W为HzS,X2Z为H2O,由于0原子的电负性大与S,键

角应该H?0比H2s中的键角大，B错误；C项，CS2为非极性分子，H2O2为极性分子，C错误；D项，Q

为。元素，Z为0,可形成ChCh,CI2O5尚未被发现，D错误；故选A。

13.我国科学家开发出碱性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图1所示。MnOx隔水薄膜可以起

到阻挡C卜与电极催化剂活性中心接触的作用，电极A含有M金属的催化剂，发生的电极反应过程如图2

所示，离子交换膜选择性透过参与电极A反应的物质。下列说法错误的是（）

A.电极A上发生的反应存在极性键的断裂与生成

B.若去掉隔水薄膜，CT会在A电极失去电子生成CL

C.电解结束后，电极B处去掉海水隔水膜，所得溶液中加入适量FeCh、NaCKKNO3溶液无混浊现

象

D.每当有标准状况下的0.1344L气体生成时，就会有0.008mol电子从电极A流向电极B

【答案】C

【解析】从图2可知，M金属催化剂，催化氢氧根离子在电极A发生失电子的氧化反应生成氧气，电

极反应式为4OH-4C=O2T+2H20,所以电极A为阳极，电极B为阴极。A项，由图可知，电极A上发

生的反应存在氢氧极性键的断裂与氢氧极性键的生成，A正确；B项，去掠隔水薄膜，氯离子会在阳极A

电极失去电子发生氧化反应生成氯气，B正确：C项，电极B为阴极，水放电发生还原反应生成氢气和氢

氧根离子：2H2O+2e=H2t+2OH,则加入铁离子会生成氢氧化铁沉淀变浑浊，C错误：D项，电解总反应

通电人小01344L1

为2H9—OJ+2H1每当有标准状况下的0.L344L气体生成时，则生成氧气康嬴V",

O2-4e-»故会有0.008mol电子从电极A流向电极，D正确；故选C。

14.乙醛与氢钮酸(HCN,弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙睛，历程如下:

<r

()1

IICM'C-Hi

II3C—C—IIr4H3<IH3C

CN

下列说法不本班的是()

A.因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与CN-作用

B.HCN易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一

C.往丙酮与HCN反应体系中加入一滴KOH溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容

易进行

【答案】C

【解析】A项，氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，碳原子与CN-作用，故