高一化学必修一单元测试题

精品 精品文档 高一化学必修一其次章单元测试题化学物质及其变化物质的分类一、选择题〔16318〕NaCO

俗名纯碱，下面是对纯碱承受不同分类法的分类，不正确的选项是 〔 〕2 3NaCO是碱 B．NaCO是盐 C．NaCO是钠盐 D．NaCO

是碳酸盐2 3 2 3 2 3 2 3以下分散系最稳定的是 〔 〕悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液以下分散系不能发生丁达尔现象的是. 〕豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾氢氧化铁胶体稳定存在的主要缘由是 〔 〕1nmC．胶粒作布朗运动

胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜胶体区分于其它分散系的特征是 〔 〕1－100nm之间C．胶体粒子不能穿过半透膜

胶体粒子带电荷D．胶体粒子能够发生布朗运动用半透膜把分子或离子从胶体溶液分别出来的方法是〔 〕电泳 B．电解 C．分散 D．渗析二、选择题〔有1-2个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对2分，选错一个该小题不给分。共10440〕以下物质中既不属于碱性氧化物，与酸反响又能够生成盐和水的是 〔 〕Na2O B．Na2O2 C．Na D．CuO8．关于胶体和溶液的表达中正确的选项是 〔 〕A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体参与电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种格外稳定的分散系 精品 精品文档 D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能以下应用或事实与胶体的性质没有关系的是 〔 〕用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐3CFeClNaOH溶液消灭红褐色沉淀3D．早晨的阳光穿过茂盛的林木枝叶所产生的秀丽景象〔秀丽的光线〕。这种除尘法的原理是. 〕渗析 B．电泳 C．分散 D．丁达尔现象纳米科技是21世纪经济进展的发动机。人们会利用纳米级〔1-100nm,1nm=10-9m〕微粒物质制造出更加优秀的材料和器件使化学在材料能源环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答11、12两题。11．以下分散系与纳米级微粒在直径上具有一样数量级的是 ......〔 〕A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液述中不正确的选项是〔 〕该分散系不能发生丁达尔现象C．该分散质颗粒能透过半透膜

该分散质颗粒能透过滤纸D．该分散质颗粒能发生布朗运动在氢氧化铁胶体中逐滴滴入以下某种溶液消灭的现象是先沉淀后沉淀溶解这种溶液A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液C．盐酸溶液 D．饱和硫酸铵溶液氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 〔 〕分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．参与浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色2 NaSO2 是 〔 〕2参与BaCl溶液产生白色沉淀 B．参与碘水不变蓝22CBaCl溶液产生没有白色沉淀产生D．参与碘水变蓝2用以下方法来制备胶体,能够得到胶体的是 〔 〕2将等体积、等物质的量浓度的BaCl溶液和硫酸相混和并振荡21mL20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾1mL20mL沸水中,并加以搅拌1mL20mL到沸水中,边加边振荡离子反响一、选择题〔16318〕以下物质中，能够导电的电解质是〔 〕2Cu丝 B．熔融的MgCl C．NaCl溶液 D．蔗糖18．以下物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )22 4A．NaS B．2 4

C．KMnO

D．KCl44NaHSO44

在水溶液中能够电离出H＋、Na＋SO2－4

NaHSO

的分类中不正确是4NaHSO4

是盐 B．NaHSO

是酸式盐C．NaHSO

是钠盐D．NaHSO是酸444以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是444. 〕2 3 A．HClO B．Cl C．NaHCO D．2 3 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，以下关于该化合物X的说法中，正确的选项是 〔 〕A．X是确定为电解质C．X只能是盐类

B．X可能为非电解质D．X可以是任何化合物2能用H++OH-＝HO表示的是 〔 〕2NaOHCO

的反响Ba(OH)

溶液和稀HSO

的反响2 2 2 42 NaOH溶液和盐酸反响 D．氨水和稀HSO2 二、选择题〔有1-2个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对2分，选错一个该小题不给分。共10440〕下面关于电解质的表达中错误的选项是 〔 〕A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中确定能导电，在水中导电的化合物确定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质关于酸、碱、盐的以下各种说法中，正确的选项是 〔 〕A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐4D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH+＋ClNH4Cl是盐4以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 〔 〕43Na+、Ba2+、Cl、SO2- B．Ca2+、HCO、C1、K+43C．Mg2+、Ag+、NO

、Cl3

D．H+、Cl、Na+、CO23在某无色透亮的酸性溶液中，能共存的离子组是 〔 〕34 Na+、K+、SO2-、HCO4 3C．Na+、K+、Cl、NO3

B．Cu2+、K+、SO2-、NO44 D．Fe3+、K+、SO2-、Cl44 某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 〔 〕A．CO2-、Cl- B．NO、Cl C．NO、SO2 D．OH、NO3 3 3 4 3能正确表示以下化学反响的离子方程式的是 〔 〕2氢氧化钡溶液与盐酸的反响 OH＋H+＝HO2澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO＋2H+＝Ca2+＋HO＋CO3 2 24 在以下化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO2-＝BaSO4 2 2 4 A．BaCl+KSO=BaSO↓2 2 4 B．BaCO+HSO=BaSO↓+CO↑+HO3 2 4 4 2 232 2 4 4 C．Ba(NO)+HSO=BaSO↓32 2 4 4 D．Ba(OH)+2KHSO=BaSO↓+KSO+2HO2 4 4 2 4 2，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按确定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是〔〕4 4 Cu2+和SO2- B．Cu2+和Cl C．K+和SO2- D．Ag+和NO4 4 15、16以下溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl50mL1mol·L－1MgCl2

溶液中Cl浓度相等的是〔 〕A．150mL1mol·L－1 NaCl溶液

2B．75mL1mol·L－1 CaCl溶液2C．150mL2mol·L－1 KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl溶液3硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化3OHc＝)H)O)溶液中通入HS时，4 4 2 42 4 2 2PbSHAc生成。表示这个反响的有关离子方程式正确的选项是Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAcC．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAc

〔 〕Pb2++H2S＝PbS↓+2H+D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc氧化复原反响一、选择题〔16318〕有关氧化复原反响实质的说法中正确的选项是 〔 〕是否有元素的电子转移C．是否有氧元素的参与

是否有元素的化合价的变化D．是否有原子的重组合以下有关四种根本反响类型与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是 〔 〕化合反响确定是氧化复原反响B．分解反响确定不是氧化复原反响C．置换反响确定是氧化复原反响D．复分解反响不愿定是氧化复原反响以下有关试验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是 〔 〕2222试验室中用稀硫酸与锌粒反响制取HB．试验室中用高锰酸钾加热分解制取OC．试验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取ClD．试验室中用稀盐酸与石灰石反响制取CO2222以下化学反响中，属于氧化复原反响的是 〔 〕Na

CO＋CaCl===CaCO↓＋2NaCl2 3 2 3B．Fe+CuSO===Cu+FeSO4 4C．2NaHCO

NaCO

+CO

↑+HO3 2 3 2 22 D．CaO＋HO===Ca〔OH2 精品文档 原反响的是〔 〕金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐从硫元素的化合价态上推断，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是. 〕22 2 NaS B．S C．SO D．H22 2 二、选择题〔有1-2个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对2分，选错一个该小题不给分。共10440〕以下说法中，能够推断一个反响是否是氧化复原反响的是〔 〕反响前后，元素是否有电子转移C．反响前后，是否有氧元素参与

反响前后，元素是否有化合价变化D．反响前后，是否有氢元素参与对溶液中的离子反响存在以下几种说法，其中正确的选项是.................................................................................................................〔 〕不行能是氧化复原反响C．可能是置换反响D．可能是化合反响

只能是复分解反响以下水溶液中的各组离子由于发生氧化复原反响而不能大量共存的是. 〕43Na+、Ba2+、Cl、SO2- B．Ca2+、HCO、C1、K+43C．MnO

、K+、I、H+

D．H+、Cl、Na+、CO24 3属于氧化复原反响的离子方程式的是 〔 〕CaCO

＋2H+＝Ca2+＋CO

↑＋HO2Fe2+＋Cl

＝2Fe3+＋2ClC．HCO

3＋Ｈ+＝CO

2＋HO

2D．2Na＋2H

2O＝2Na+＋2OH＋H↑3 2 2 2 2以下化学变化中，需参与氧化剂才能实现的是 〔 〕2 2 4 A．C→CO2 B．CO→CO C．CuO→Cu D．HSO2 2 4 氧化复原反响发生在同种元素之间的是 〔 〕Zn＋2HCl＝ZnCl＋H↑ B．2HS＋SO＝3S＋2HO2 2 2 2 2 精品文档 2 2 2 2 C．H＋CuO＝Cu＋HO D．2HO 2H↑＋O↑452 2 2 2 2 2 2 5Cl＋I＋6HO=10HCl＋2 2 2

＋2Ca〔OH〕=CaCl＋Ca〔ClO〕＋2HO2 2 2 2 22 2 2 MnO＋4HCl=MnCl＋2HO＋Cl2 2 2 2 2 2NaCl＋2HO 2NaOH＋Cl↑＋H↑462 2 2 2 2HS＋SO＝3S＋2H2 2 4 2 4 2 2KMnO KMnO＋MnO＋O4 2 4 2 2KClO 2KCl＋3O↑3 22 2 4 4 CuO＋HSO=CuSO＋Cu＋H2 2 4 4 2氢化钙可以作为生氢剂(CaH中氢元素为－1价)，反响方程式如下：2CaH

+2HO=Ca(OH)+2H↑，其中水的作用是 〔 〕2 2 2 2A．既不是氧化剂也不是复原剂 B．是氧化剂C．是复原剂 D．既是氧化剂又是复原剂确定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NHNO

＝2HNO

＋4N

＋9H

O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为〔 〕

4 3 3 2 2A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 精品文档 答案：一、选择题1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D2