高考化学考前训练：接受、吸收、整合化学信息的能力 （解析版）

接受、吸收、整合化学信息的能力【原卷】

1.二氧化碳气体能引起温室效应」碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利

用，其工艺流程如图所示。下列叙述中正确的是()

,I,,I,,

C02含量席的气体f捕捉室|fI反座分离I高温反应炉fCO2

It________I

CO2含垃低的气体CaO

A.CO2是引起酸雨的主要物质之一

B.能量消耗低是该技术的一大优点

c.捕捉CO2可使用小苏打溶液

D.捕捉到的CO2可用作化工原料

2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为

18oW和X位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，W的一种同

位素广泛应用于考古测定文物年代,Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具

有漂白性，下列叙述正确的是

A.最高正价：W<XB.Z和W、Z和X均能形成离了化合物

C.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(X)>r(Y)D.最高价氧化物对应水化物的酸

性：Z>Y

3.锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。

利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖［CH20H(CHOH'CHO］氧化为葡萄糖

酸［CH20H(CHOHNCOOH］,进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法不

正•确•的是

J

NaBr、&小2。6质子交换膜Na?SO,溶液

海。•溶海

A.钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应

B.石墨电极的反应为2H2O+2e—=H2T+2OH-

C.电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变

D.生成葡萄糖酸的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+

H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr

4.电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100moI・L”的KOH溶液分别滴定

体积均为20.00mL>浓度均为0.100mol・L”的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感

器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B.在相同温度下，P点水电离程度大于M点

+1

C.M点溶液中：c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=().lmolL

++

D.N点溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

5.【2021年河北省高中名校名师原创预测卷六】化合物（如图所示）主要用于照

相业作定影剂，已知X、M、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y

位于同主族。下列叙述正确的是（）

X

M+|W-Y-W|2M+

x

A.原子半径：M>Y>W>X

B.M2Y的水溶液呈酸性

C.W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

D.X位于元素周期表的第二周期VHA族

6.【广东省2021届高三下学期综合能力测试】化合物M由短周期主族元素Y、X、

Q、Z、W形成，结构如图所示。Y、X、Q、Z、W的原子序数依次增大，Z、Q元素

的简单离子具有相同的核外电子排布，Q的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝，五种元素中，W的原子半径最大。下列说法正确的是

+

W

A.化合物M为共价化合物B.X为碳元素

C.原子半径：X>Y>ZD.简单氢化物的沸点：Q>Z

200

温度一pH号生成的沉淀关系图

A.工业生产黄铁矶钠，温度控制在85〜95℃pH=l.5左右

B.pH=6,温度从80℃升高至150c体系得到的沉淀被氧化

C,用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe?+离子方程式为：

2++3+

6Fe+ClO3+6H=6Fe+Cl+3H2O

D.在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4,此时溶液中c(Fe3+)=2.64xlO-9mol・L

9.【广东省梅州市2021届高三一模】科研人员提出Ce02催化合成DMC需经历三

步反应，示意图如下。下列说法正确的是

注:1777Hlmm77表示催化剂

A.反应过程中反应①、②、③中均有o—H键生成

B.生成DMC总反应的原子利用率为100%

C.CeO2可有效提高反应物的平衡转化率

D.DMC与过量NaOH溶液反应生成Na2c和甲醇

10.【广东省汕头市2021届高三下学期3月第一次模拟考】北京大学研究员发现

在钙钛矿活性层中引入稀土EiT/Eu"离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价

碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是

A.Eu'E/+离子对在反应过程中需定时补充

B.消除零价铅的反应为：2Eus++Pb°=2Eu2++Pb2+

C.消除零价碘的过程中，Ed/Eu*离子对发生还原反应

D.整个过程中，电子从1°转移给Pb°

1L【广东省2021届高三下学期综合能力测试】科学家采用新颖的光电联合催化

池3D-ZnO/Ni/BiV（VFTO,模拟植物光合作用对CO2进行充分利用，原理如下图所

示。下列说法错•误•的是（）

A.与普通ZnO/Ni相比，3D纳米状ZnO和泡沫Ni网能够提高效率

B.电势：泡沫Ni网电极VFTO玻璃电极

-

C.阳极反应式：40H-4e=2H20+021

D.外电路每转移2mol电子，有0.5molC02被氧化

12.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第

周期、第一族；PbCh的酸性比82的酸性(填“强”或“弱

(2)Pb()2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式

为o

(3)PbOz可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式

为;Pb(h也可以通过石墨为电极，

Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的

电极反应式为,阴极上观察到的现象

是;若电解液中不加入CU(NO3)2,阴极发生的电极

反应式为，这样做的主要缺点

是o

(4)Pb(h在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a

点为样品失重4.0%(即样品起始质量一a点固体质量/样品起始质量

X100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbO、或mPbO2・nPbO,

列式计算x值和m:n值o

13.H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下:

NaCHCN

HjCCHCOOH八、

孚6Q-CHCOOCH.芸＞B叱。产OOC%

⑥CH3CHJ

(F)(G)(H)

(1)A的物质名称为,H中官能团名称是__________o

(2)E的结构简式为,反应②的反应类型为3

(3)反应①的化学方程式为,反应⑥的化学方程式为o

(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式o

L能发生水解反应生成酸和醇

II,能发生银镜反应

IIL核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1

(5)仿照H的合成线，设计一种由Q-CXOl合成OCH2COOCH2的合

成路线O

142019年1月7日于深圳，华为宣布推出鳗鹏920芯片，创造了计算性能新记

录！组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属

锂。

已知:LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；NH4C1在100℃开始挥发,337.8C

393

分解完全。常温下，KSp[Fe(OH)3]=2.64xl0-,Ksp[Al(OH)3]=lxl()-\

(1)粗硅中常含有副产物SiC,请写出反应①中生成SiC的反应方程式

(2)整个制硅过程必须严格控制无水无氧。SiHCb遇水能发生剧烈反应，写

出该反应的化学方程式O

(3)假设每一轮次制备Imol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应②中

HCI的利用率为90%,反应③中Hz的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产

中，补充投入HC1和Hz的物质的量之比是o

(4)试剂X是______；请写出操作名称：a；bo

(5)本生产工艺要求，要控制LiCl和NH4C1溶液中的杂质离子浓度在1.0x10

"mollT以下，应控制溶液的pH为,此时溶液中Fe3+的浓度为。

15.【广东省肇庆市2021届高三第二次统一测试二】美毗达

其中一种合成路线如下(部分反应条件未标出)：

NILNH：

COOH

DMSOC%—CHCN

CHXH.乌，CHXHECH.CCHO

：

o2-HO

ABC

RRi

已知：（1））c=o+H2N-R3-n>C=N-R.+H0,RpR?、R为尼基或氢原子

R，氐/2

COOII

N

回答下列问题：

(DB中的官能团的名称是______o

(2)D的结构简式为,F的分子式为o

(3)G-“美毗达”的反应类型是o

⑷同时满足下列两个条件的E的同分异构体有种。

/N\

a.含有与苯环结构相似)；

b.环上有两个取代基，其中一个是氨基，且能与NaHCOs溶液反应生成CO?。

(5)F-G的化学方程式为o

(6)利用题中信息，利用有机原料OHC-CHO和H2NCH=C(CN)NH2(无机试剂任选)制

的路线为

接受、吸收、整合化学信息的能力

1.二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利

用，其工艺流程如图所示。下列叙述中正确的是（）

,I,,I,,

C02含量曲的气体f捕捉室|fI反座分离I高温反应炉fCO2

It________I

CO2含垃低的气体CaO

A.CO2是引起酸雨的主要物质之一

B.能量消耗低是该技术的一大优点

c.捕捉CO2可使用小苏打溶液

D.捕捉到的CO2可用作化工原料

【答案】D

【解析】A项,二氧化碳气体是引起温室效应的主要气体之一;B项，由流程示意

图可知，该捕捉技术反应复杂且能耗大;C项,COz和小苏打溶液不反应;D项,CO2

可以和许多物质发生反应，因此可作化工原料，如制纯碱就要用二氧化碳。

2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为

18。W和X位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，W的一种同

位素广泛应用于考古测定文物年代,Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具

有漂白性，下列叙述正确的是

A.最高正价：W<XB.Z和W、Z和X均能形成离了化合物

C.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(X)>r(Y)D.最高价氧化物对应水化物的酸

性：Z>Y

【答案】D

【解析】W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，W为C元素；Y的一

种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，Y为硫，Z为氯元素；短周期元

素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18,X最外

层电子数为18・4・6・7=1,X为钠元素。A.W为C,X为钠，最高正价：W>X,

故A错误；

B.Z和W、Z和X形成的化合物为CCL、NaCl,前者为共价化合物，后者为离

了化合物，故B错误；

C.同一周期的原子半径从左到右逐渐减小，原子半径的大小顺序：

r(X)>r(Y)>r(Z),故C错误；

D.非金属性C1>S,则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y,即酸性

HC1O4>H2SO4,故D正确；

故选D。

3・锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。

利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖［CH20H(CHOH'CHO］氧化为葡萄糖

［进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法不

^CH2OH(CHOH)4COOHJ,*

正•确•的是

J

NaBr、&小2。6质子交换膜Na?SO,溶液

海。•溶海

A.钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应

B.石墨电极的反应为2H2O+2e-=H2f+2OH-

C.电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变

D.生成葡萄糖酸的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+

H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr

【答案】A

【解析】A项，由分析可知，在钛网上NaBr将被氧化为漠单质，失电子发生氧

化反应，钛网作阳极，与电源的正极相连，A项错误；B项，石墨电极作阴极，

发生还原反应，电极反应为：2H2O+2e=H2T+2OH，B项正确：C项，电解过

程中，左侧发生的反应为ZBrVZe'Brz、CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+

H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr,右侧电极反应为:2H2O+2e=H2t+2OH",

左侧产生的H+经过质子交换膜不断向右侧提供被消耗的H+,右侧硫酸钠溶液的

浓度不变，C项正确；D项，电解过程中澳离子氧化生成的B。将葡萄糖氧化为

葡萄糖酸，化学方程式为CH20H(CHOH)4CHO+B12+

H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr,D项正确；故选A。

4.电解质的电导率越大，导电能力越强。用O.lOOmoM/i的KOH溶液分别滴定

体积均为20・00mL、浓度均为0.100mol・L-i的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感

器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B.在相同温度下，P点水电离程度大于M点

C.M点溶液中：c(CH3COO)+c(OH)・c(H+)=0.lmol・Li

++

D.N点溶液中:c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

【答案】D

【解析】A.醋酸为弱电解质，滴加KOH,变为CH3COOK是强电解质，故导

电率增加，即曲线①代表滴定醋酸的曲线，故A错误。B.相同温度下，P点溶质

为KCL不影响水的电离，M点为CH3coOK,其水解促进水的电离，故M点

大于P点，故B错误。C.对于M点，根据电荷守恒可知，

c(CH3coey)+c(OH)c(ir)=c(K+)=0.05mol・L/，故C错误。D.N点的溶液中含

有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，CH3COO-只有很小的一部分

发生水解，所以c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D正确。答案：D。

5.12021年河北省高中名校名师原创预测卷六】化合物(如图所示)主要用于照

相业作定影剂，已知X、M、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y

位于同主族。下列叙述正确的是()

X

M+|W-Y-W|2M+

A.原子半径：M>Y>W>X

B.M2Y的水溶液呈酸性

C.W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

D.X位于元素周期表的第二周期WA族

【答案】A

【分析】

根据图示结构，M为+1价阳离子M为Li+和Na+,X可以形成双键，X为O元

素，则M为Na元素，Y可以形成六个化学键且X和Y同主族，则Y为S元素,

W可以形成单键，则W为C1元素，据此分析。

【详解】

A,同一周期的主族元素，原子序数越大，半径越小，同一主族的元素，原子序

数越大，原子半径越大，且一般来说电子层数越多，原子半径越大，故原子半径

Na>S>Cl>O,A项正确；

B.Na2s的水溶液因S2-水解而呈碱性，B项错误；

C.C1的最高价氧化物对应的水化物HC1O4是一种强酸，C项错误；

D.O位于元素周期表的第二周期VIA族，D项错误；

故答案选A。

6.【广东省2021届高三下学期综合能力测试】化合物M由短周期主族元素Y、X、

Q、Z、W形成，结构如图所示。Y、X、Q、Z、W的原子序数依次增大，Z、Q元素

的简单离子具有相同的核外电子排布，Q的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝，五种元素中，W的原子半径最大。下列说法正确的是

YYZ丁

I।H-

Y—X—X—X—Z—Yw"

II

YYHJ-Y

_Y_

A.化合物M为共价化合物B.X为碳元素

C.原子半径：X>Y>ZD.简单氢化物的沸点：Q>Z

【答案】B

【分析】

短周期主族元素Y、X、Q、Z、W的原子序数依次增大，Q的气态氢化物能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝，则Q为N元素；五种元素中，W的原子半径最大，且W能

够形成-1价的阴离子，则W为C1元素；根据Y、X、Q、Z、W形成的化合物M的

结构可知，X形成四价，原子序数比N小，则X为C元素，Y形成一价，原子序

数最小，则Y为H元素；Z形成二价，且Q、Z元素的简单离子具有相同的核外

电子排布，则Z为0元素，据此分析判断。

【详解】

根据上述分析，Y为H元素、X为C元素、Q为N元素、Z为0元素、W为C1元

素。

A.根据Y、X、Q、Z、W形成的化合物M的结构可知，化合物M由离子构成，属

于离子化合物，故A错误；

B.根据上述分析，X为碳元素，故B正确；

C.Y为H元素、X为C元素、Z为0元素，一般而言，电子层数越多，半径越大,

电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：X>Z>Y,故C错误；

D.水常温下为液体，氨气为气体，因此简单氢化物的沸点：QVZ,故D错误；

故选B。

7.【江西省吉安市“省重点中学五校协作体”2021届高三第一次联考】亚神酸

(H3ASO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴

入亚碑酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不

正确的是()

物

质

的

量

分

数

A.人体血液的pH在7・35・7・45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒

是H3ASO3

B.pH在8.0〜10.0时，反应的离子方程式为：H3ASO3+OH=H2ASO,+H2O

C.通常情况下，HzAsO,电离程度大于水解程度

D.交点b的溶液中：2c(HAsO；)+4c(AsOr)<c(K+)

【答案】C

【详解】

A.据图可知当pH在7・35・7・45之间时，As元素主要存在形式为H3ASO3,故A

正确；

B.pH在8.0〜10.0时，As元素主要存在形式为H3ASO3、H2ASO；,反应的离子

方程式为：H3AsO3+OH=H2ASO；+H2O,故B正确；

C.据图可知当As元素主要以H2ASO3形式存在时，溶液的pH在11左右，溶

液呈碱性说明H2ASO3的水解程度大于电离程度，故C错误；

D.当溶液的溶质为K2HAs03时，结合图象，根据物料守恒有

+

c(K)=2c(HAsO)+2c(AsO3)+2c(H2AsO；),K2HAsO3溶液应呈碱性，说明

HAsO；的水解程度大于电离程度，则该溶液中C(ASO；)VC(H2ASO；),而b点

C(AS()3)=C(H2AS()；),则溶液中的溶质应为K2HAsO3和K3ASO3,贝!J

+

2c(HAsO：)+2c(AsO；)+2e(H2AsO；)<c(K),将c(AsO；)=c(H2As()3)带入可得

2c(HAsO3')+4c(AsO3-)<c(K+),故D正确；

故选：Co

8.【吉林省吉林市2021届高三上学期第二次调研测试】溶液中除铁时还常用

NaCKh作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矶钠

[Na2Fe6(SO4)4(OH)i2]沉淀除去。下图是温度・pH与生成的沉淀关系图，图中阴影

部分是黄铁矶稳定存在的区域。下列说法不正确的是{已知25℃,

39

Ksp[Fe(OH)3]=2.64xl0-}

200

160

120

tnc

80

40

°246PH8101214

盘度一pH与生成的沉淀关系图

A.工业生产黄铁矶钠，温度控制在85〜95℃pH=l.5左右

B.pH=6,温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化

C.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：

2++3+

6Fe+ClO3+6H=6Fe+CI+3H2O

D.在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4,此时溶液中c(Fe3+)=2.64x10-9mol・L

【答案】B

【详解】

A.由图像可知，生成黄铁矶钠所需要的合适温度为85℃〜95C,pH=L5左右，

故A正确，

B.根据图像，pH=6温度从80℃升高至150℃,FeOOH分解成FezOs,沉淀没有

被氧化，故B错误；

C.C1O3•在酸性条件下具有强氧化性，与Fe?+发生氧化还原反应，反应的离子方

2++3+

程式为6Fe+CIO3+6H=6Fe+CI+3H2O,故C正确；

D.25℃pH=4时，c(OH)=lxl010mol/I„Fe(OH)3的Ksp=2.64xl0-39,贝

c(Fe3+)=2.64xl0394-(IxlO40)3=2.64xl09(mol/L),故D正确；

答案为B。

9.【广东省梅州市2021届高三一模】科研人员提出CeOz催化合成DMC需经历三

E反应，示意图如下。下列说法正确的是

CHOH

田s/'/O'CHsRL3

J〃〃/7〃〃〃〃X

(DMC)y

才\-网

♦0

/\c=0mm

CH30fl\।注:777777表示催化剂

77777777/777777

co2

A.反应过程中反应①、②、③中均有0—H键生成

B.生成DMC总反应的原子利用率为100%

C.Ce02可有效提高反应物的平衡转化率

D.DMC与过量NaOH溶液反应生成Na2c和甲醇

【答案】D

【分析】

根据图中箭头方向，找出反应物和生成物,写出反应原理:①CLOH+H-O-催一(BO-

催+40,②CLO-催+CO2-CH3COO-催，③CLOH+CHCOO-催-CLOCOOCL+H-O-催；总

反应为：2cH3OH+CO2-CH30coOCH3+H2O；据此解答。

【详解】

A.根据示意图可知①中CH30H生成CL0-催，CH30H中的0-H键断裂；②中没有

(Hi键断裂；③中CH30H生成CH3OCOOCH3,CH30H中的0-H键断裂，故A错误；

B..反应中有水分子生成，生成DMC总反应的原子利用率小于100%,B错误；

C.催化剂的使用不影响化学反应平衡，不能提高反应物的平衡转化率，C错误;

D.DMC的结构中有酯基，能与过量NaOH溶液发生水解反应生成Na2c。3和甲醇，D

正确；

答案选D。

10.【广东省汕头市2021届高三下学期3月第一次模拟考】北京大学研究员发现

在钙钛矿活性层中引入稀土E/VEi?+离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价

碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是

A.Eu'Ed离子对在反应过程中需定时补充

B.消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb（,=2Eu2++Pb2+

C.消除零价碘的过程中，Ed/Eu*离子对发生还原反应

D.整个过程中，电子从1°转移给Pb°

【答案】B

【详解】

A.EF/E/+离子对在反应过程中作催化剂，不需定时补充，A错误；

B.消除零价铅，铅失电子生成离子，Eu3+/Eu2+离子对得电子，反应为：

2Eu3++Pb°=2Eu2++Pb2+,B正确;

C.消除零价碘的过程中，1°得电子生成1一，Eu'Eu"离子对失电子，发生氧化反

应，C错误；

D.整个过程中，电子从Pb°转移给1°,D错误；

答案为B。

1L【广东省2021届高三下学期综合能力测试】科学家采用新颖的光电联合催化

池BD-ZnO/Ni/BiVO/FTO,模拟植物光合作用对CO2进行充分利用，原理如下图所

示。下列说法错误的是（）

A.与普通ZnO/Ni相比，3D纳米状ZnO和泡沫Ni网能够提高效率

B.电势：泡沫Ni网电极VFT0玻璃电极

C.阳极反应式：40H-4e-=2H20+021

D.外电路每转移21noi电子，有0.5IDO1C02被氧化

【答案】D

【分析】

根据图示，在光照条件下，太阳能电池将光能转化为电能，该装置为电解池，根

据电池中电子的移动方向，CO?在阴极得到电子，发生还原反应生成乙酸和乙醇,

0H在阳极失去电子，发生氧化反应放出氧气，据此分析解答。

【详解】

A.与普通ZnO/Ni相比，3D纳米状ZnO和泡沫Ni网增大了反应物的接触面积，

增大了反应速率，提高了电解效率，故A正确；

B.泡沫Ni网电极为阴极，FTO玻璃电极为阳极，因此电势：泡沫Ni网电极V

FTO玻璃电极，故B正确；

C.阳极发生氧化反应，根据图示，阳极反应式为，40H-4e—=240+021,故C

正确；

D.根据图示，CO?在阴极得到电子，发生还原反应生成乙酸和乙醇，且生成乙酸

和乙醇过程中转移的电子数不等，当外电路转移2n101电子，无法判断被还原的

CO2的物质的量，故D错误；

故选D。

12.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第

周期、第一族；Pb(h的酸性比82的酸性(填"强"或"弱

(2)Pb(h与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式

为o

(3)PbOz可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式

为;Pb(h也可以通过石墨为电极，

Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的

电极反应式为,阴极上观察到的现象

是；若电解液中不加入CU(NO3)2,阴极发生的电极

反应式为,这样做的主要缺点

是O

(4)Pb()2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a

点为样品失重4.0%(即样品起始质量一a点固体质量/样品起始质量

xlOO%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbO、或mPbO2・nPbO,

列式计算x值和m:n值。

300400500600温度匕

［答案］(1)六IVA弱(2)PbO2+4HCl(浓)=A=PbC12+C12f+2H2。

2++

(3)PbO+ClO=PbO2+Cl-Pb+2H2O—2e"=PbO2l+4H

石墨上包上铜镀层Pb2++2e-=Pb；不能有效利用Pb2+

(4)根据Pb(h=A=PbOx+(2—x/2)02b有<2—x/2)x32=239x4.0%,

x=2—(239x4.0%/16)=1.4,根据mPbCh-nPbO,2m+n/m+n=1.4,

m:n=2/3o

【解析】(1)根据题给信息，铅与碳同族，比碳多4个电子层，所以铅位于第六

周期、第WA族，根据同主族元素性质底边规律，同主族元素由上到下最高价氧

化物对应水化物的酸性逐渐增强，知道二氧化铅的酸性比二氧化碳酸性弱。

(2)根据题意知，PbOz与浓盐酸共热生成黄绿色气体氯气，迁移教材中二氧化

镒与浓盐酸的反应MnO2+4HCl(浓)=A=MnC12+C12t+2H2O知，反应的化学方

程式为PbO2+4HCl(浓)=△=PbC12+ChT+2H2Oo

(3)根据题给信息知，PbO与次氯酸钠溶液反应生成PbO2,铅元素化合价升

高，发生氧化反应，则次氯酸钠中氯元素的化合价降低，发生还原反应，生成氯

化钠，反应的离子方程式为Pbo+cio=Pbo2+cr；根据题给信息知，电解

池的阳极发生氧化反应，根据电极反应式的书写方法：①明确电极上主要的反应

物和生成物②分析相关元素的化合价的变化，标出得失电子的数目③根据电解质

溶液的性质利用H2O>H\OH一等相关微粒配平原子及电荷，该题中Pb2+失2

+

个电子被氧化生成PbO2,电极反应式为Pb2++2H2。一2底一PbO2l+4H,阴极

上电解液中的阳离子放电，发生还原反应，根据放电顺序，CM+>Pb2-知，阴极

上CY+放电，电极反应式为：Cu2++2e-=Cuj,观察到的现象是石墨上包上铜

镀层；若电解液中不加入CU(NO3)2,则阴极上部分Pb2+放电，电极反应式为Pb2

++2e—-Pb；,这样做的主要缺点是不能有效利用Pb12\

(4)根据题给信息知，Pb(h在加热过程发生的反应为PbO2=A=PbOx+

(2—x/2)O2T，a点为样品失重4.0%,则有(2—x/2)x32=239x4.0%,x=2—

(239x4.0%/16)=1.4,根据mPbCh・nPbO,2m+n/m+n=1.4,m:n=2/3o

13.H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

NaCHCN

C明区

(D)

HjCCHCOOH/\

萼6OCHCOOCH,嘉B^OfHCOOCH,

⑥%CH,

(F)(G)<H)

(1)A的物质名称为,H中官能团名称是___________o

(2)E的结构简式为,反应②的反应类型为3

(3)反应①的化学方程式为,反应⑥的化学方程式为

(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式

L能发生水解反应生成酸和醇

II.能发生银镜反应

ID.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1

(5)仿照H的合成线，设计一种由合成。-5(:00口12-^的合

成路线o

CIb-CHCN

【答案】(1).甲苯(2).滨原子、酯基(3).A(4),取代反应

CH3

(5)・O~+。2/优^)-CU2C\+HC1(6).

CH3CHJo

⑺，HsC-^-CIL-O-C-H(8).

^-CHCOOH+HOCH3眨^-CHCOOCH3+H20

U

O_CHgH"-^^-CH2C1^^-CH,CN

Q^CH2COOH6叱^-CH2COOCH2-^

【解析】

由D结构简式知，A中含有苯环，结合A分子式知，A为苔\由B分子式及

CH2CM

D结构简式知，A发生甲基上取代反应生成B,B为QCH2CI,©为

用CHCN

由F结构简式知，④为取代反应，E为G,F发生酯化反应生成G,G发

生取代反应生成H；

：

由OYH20H合成Z_^^-CH2COOCH2^2/»CTHC00CH?由、

QYH20H发生酯化反应得到；叵＞CH：COOH可以由水解得到，

©ClfeCH可由QCH2cl和NaCN反应得到。

(1)A为若:物质名称为甲苯，H中官能团名称是溟原子、酯基。

CHjCHCN

(2)E的结构简式为6，反应②为甲基上氯原子被-CN取代的反应，反应

类型为取代反应。

(3)反应①为甲基上的取代反应，该反应的反应条件为光照，反应①的化学方

程式为Oc%+Cb嬴OcHQ+HCl,反应⑥为酸和醇的酯化反应，化学方程

式为O-<^HC00H+HOC%^-CHCOOCHj+H,0°

(4)I.能发生水解反应生成酸和醇，说明含有酯基；II.能发生银镜反应，说明

含有醛基，ni.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1,满足条件

的F的同分异构体的结构简式比cQciyoEi。

(5)由Or^^OH合成《^T：H苴OOCH?H,COOCH.

<OyCH：COOH.O^EOH发生酯化反应得到；6H：8OH可以由12cH水解

得到，52cli可由QCH2cl和KCN反应得到，QCH2cl可以由@YH20H

20H型^^^-CIKCl^^~CH?CN

得到，合成路线为

f=\OCHQH

^_y-CH:COOH-CH2COOCH2—

14,2019年1月7日于深圳，华为宣布推出鲸鹏920芯片，创造了计算性能新记

录！组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属

锂。

已知:LiCl的熔点是605℃、沸点是135O℃；NH4C1在10()℃开始挥发,337・8℃

-3933

分解完全。常温下，KSp[Fe(OH)3]=2.64xl0,KSp[Al(OH)3]=lxlO_o

⑴粗硅中常含有副产物SiC,请写出反应①中生成SiC的反应方程式

(2)整个制硅过程必须严格控制无水无氧。SiHCb遇水能发生剧烈反应，写

出该反应的化学方程式O

(3)假设每一轮次制备Imol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应②中

HCI的利用率为90%,反应③中Hz的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产

中，补充投入HC1和Hz的物质的量之比是o

(4)试剂X是______；请写出操作名称：a；bo

(5)本生产工艺要求，要控制LiCI和NH4C1溶液中的杂质离子浓度在1.0x10

fmol・L-i以下，应控制溶液的pH为,此时溶液中Fe3+的浓度为。

【答案】(l)SiO2+3C^SiC+2COT

(2)3SiHCl3+3H2O==H2SiO3+H2T+3HCl

(3)5：1(4)氨水过滤加热

(5)pH=5c(Fe3+)=2.64xl012mol/L

【解析】(1)由图可确定反应物为二氧化硅、碳，生成物为碳化硅、一氧化

碳，配平后反应方程式为：SiO2+3C^SiC+2COT；(2)SiHCb遇水剧烈反应，化

学反应方程式3SiHCb+3H2O==H2SiO3+H2f+3HCl；(3)由题意可知：Si(粗)+3HC1

==SiHCI3+H2；SiHCh+H2==Si(纯)+3HCl；根据方程式，制备Imol纯硅，循环

生产中能产生3moiHCL但HC1的利用率是90%,因此需要增加

[(3/0.9)-3]molHCl,循环生产中产生Imol%,但H2的利用率为93.75%,因此需

增加[(l/0.9375)・l]molH2,因此，补充投入HC1和的物质的量之比为：

[(3/0.9)-3]：[(1/0.9375)-1]=5：le(4)根据流程图，加入X后过滤得到氯化铉和氢

氧化铁、氢氧化铝沉淀，可以推断试剂X是氨水；氢氧化铁、氢氧化铝为沉淀,

操作a的名称是过滤;根据，，LiCl的熔点是605℃、沸点是135