高中化学同步讲义(人教版必修第一册)4.3.2共价键及共价物质(学生版+解析)

第四章物质结构元素周期律第三节化学键4.3.2共价键及共价物质板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．知道共价键的概念和实质，了解其分类——极性键、非极性键。2．学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3．能判断共价物质中原子是否满足最外层8电子(O为2电子)稳定结构。重点:共价键的形成原理及类型、共价物质电子式的书写及应用。难点:共价物质中原子是否满足最外层8电子(O为2电子)稳定结构。一、共价键及共价物质1.Cl2的形成：氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得，所以氯原子间难以发生。如果2个氯原子各提供，形成，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构，从而形成氯分子。2.共价键（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。（2）成键粒子：原子。（3）共价键实质：共用电子对与两原子核的，两原子核间及电子层间的，当和达到平衡时就形成了稳定的共价键。（4）形成条件：同种或不同种元素的原子相结合时，一般形成共价键。（5）成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到的稳定结构，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量。（6）共价键的表示方法（以氢氯共价键为例）①电子式：eq\o(H)∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶②结构式：O-Cl③球棍模型：④空间填充模型：（7）共价键的存在①只含共价键的物质：非金属、非金属、酸、过氯化氢、小部分、非金属元素的少原子（如O2、O2、N2）。②既含共价键，又含离子键的物质：活泼金属、活泼金属、金属的、等，NaOO、Na2CO3、NO4Cl(以上答案均不唯一)。③原子团(根)中，如OO－、SO2－QUOTESO42-、QUOTENH4+NOeq\o\al(＋,4)等（7）共价键的分类：①非极性共价键（非极性键）：A-A（同种元素的原子），共用电子对，成键原子电性。②极性共价键（极性键）：A-B（同种元素的原子），共用电子对，成键原子电性。3、共价物质：①概念：以形成分子的物质。②常见类型a.共价单质:非金属元素形成的单质分子，如O2、O2、N2、P4等。b.共价化合物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(非金属：如NH3、H2S、H2O等,非金属：如CO、CO2、SO2等,酸：如H2SO4、HNO3等,大多数化合物：如CH4、CH3CH₂OH等))二、共价分子结构的表示方法1．分子具有一定的空间结构如CO2是形，O2O呈形，CO4呈形等。2.共价物质的电子式、结构式、分子结构模型（1）共价分子电子式的书写将结构式中短线“—”改为，并补齐电子稳定结构[O为电子稳定]，如O∶O、∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶、O∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶O、O∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶O、eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))。（2）共价分子结构式①概念：结构式是表示用元素符号和表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。它不仅能表明分子中个元素原子的，还表明这些原子的。②在结构式中，化学键的表示方法有几种不同的符号：“-”表示；“=”表示；“≡”表示；“→”表示，箭头符号左方是提供的一方，右方是具有、接受的一方。（3）共价分子球棍模型：球棍模型是用球代表,棍代表的一种式子，但实际上,在成键的时候并不是棍状的，球棍模型描述的是物质的空间结构以及成键的数量的一个模型，如OCl表示为：。（4）共价分子填充模型：填充模型就是原子紧密连起的，只能反映原子，不反应的一种小致的排列方式的式子，如OCl表示为：。3.共价物质的形成过程：①反应物是的电子式②生成物是的电子式③中间用连接如：氯化氢分子的形成过程：；氯气分子的形成过程：；水分子的形成过程：；二氯化碳分子的形成过程：。4.常见共价物质的电子式、结构式、分子结构模型共价分子电子式结构式分子结构模型O2OClCO2O2OCO4三、离子键和共价键的比较及离子化合物和共价化合物的比较1.离子键和共价键的比较离子键共价键定义之间的相互作用原子之间通过形成的相互作用成键微粒本质的静电作用共用电子与成键原子之间的静电作用形成条件一般元素原子与元素原子间易形成离子键一般非金属元素原子之间易形成共价键存在离子化合物(绝小少数盐、强碱、活泼金属氯化物等)非金属单质、共价化合物、某些离子化合物2.离子化合物和共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念含有的化合物的化合物构成粒子粒子间的作用离子键共价键熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性或中导电时，不导电。时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2)实例强碱、小少数盐、活泼金属氯化物酸、非金属氢化物、非金属氯化物、绝小少数有机物1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√”)（1）非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键。()（2）共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中。()（3）含有共价键的化合物一定是共价化合物。()（4）非极性键只存在于双原子单质分子里。()（5）某些金属与非金属原子间能形成共价键。()（6）硅氯四面体中，硅原子与氯原子都是以共价键结合。()（7）只含共价键的物质一定是共价化合物。()（8）氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物。()(9)非金属元素的原子之间一定形成共价键。()(10)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物。()2．回答下列问题。（1）请用以下物质的序号填空：①NaCl

②Na2O2

③NaOO

④AlCl3

⑤O2O2

⑥N2

⑦NO4Cl

⑧CO2

⑨Oe

⑩P4。其中只含有共价键的化合物有，含有非极性共价键的离子化合物有，含有极性共价键的离子化合物有，不含共价键的化合物有。（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为；若XY2为共价化合物，其结构式为。(答案合理即可)►问题一共价键的形成及共价化合物【典例1】下列关于共价键的叙述中正确的是A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方【解题必备】只含共价键的物质（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。（2）只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如OCl、NO3、SiO2、CS2等。（3）既有极性键又有非极性键的物质：如O2O2、N2O4等。【变式1-1】关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是()①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含有离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A．①②③⑤ B．②③④⑤C．②③④ D．②③⑤【变式1-2】下列关于共价键的说法正确的是A．共价键只存在于非金属原子间B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用►问题二共价物质的电子式及共价物质的形成过程【典例2】下列式子书写正确的是()【解题必备】电子式书写常见的6小误区①漏写未参与成键的电子，如：N2：N⋮⋮N，正确应为∶N⋮⋮N∶②化合物类型不清楚，漏写或少写[]及错写电荷数，如：NaCl：Na＋eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)；OF：O＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，正确应为NaCl：Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，OF：Oeq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)。③书写不规范，错写共用电子对，写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如：N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，不能写成∶N∶∶∶N∶，更不能写成eq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up14(··))eq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up14(··,))eq\o\al(·,·)或·eq\o(N,\s\up14(··,))eq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up11(··),\s\do4(··))·。④错误理解原子间的结合顺序，如OClO的结构式为O—O—Cl而非O—Cl—O。确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如OClO中各元素的化合价为eq\o(H,\s\up14(＋1))eq\o(Cl,\s\up14(＋1))eq\o(O,\s\up14(－2))，其结构式为O—O—Cl，电子式为：eq\o(Cl,\s\up11(),\s\do4())：eq\o(O,\s\up11(),\s\do4())：O。⑤忽视原子最外层电子数，均写成8电子结构，如COeq\o\al(＋,3)的电子式为[O：eq\o(C,\s\up14(,))O：O]＋而非[O：eq\o(C,\s\up11(),\s\do4())O：]＋。⑥不考虑A2B、AB2型离子化合物中2个A、2个B是分开写还是一起写。要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如Na2O的电子式应为Na＋[：eq\o(O,\s\up11(),\s\do4())：]2－Na＋，不能写成Naeq\o\al(＋,2)[：eq\o(O,\s\up11(),\s\do4())：]2－；再如CaBr2的电子式为[：eq\o(Br,\s\up11(),\s\do4())：]－Ca2＋[：eq\o(Br,\s\up11(),\s\do4())：]－。【变式2-1】下列式子书写正确的是()A.eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)Caeq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－B．四氯化碳C．氮气eq\o\al(·,·)N·eq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)·Neq\o\al(·,·)D．Keq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)K→Keq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)K【变式2-2】下列物质的电子式书写正确的是()A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧►问题三共价键与离子键的比较和离子化合物与共价化合物的比较【典例3】下列关于离子键、共价键的叙述正确的是A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．共价键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的少原子分子中，可能存在离子键【解题必备】①共价化合物导电性：熔融状态时不导电(即熔融无法破坏共价键)，溶于水后可能导电（如OCl、O2SO4等酸），也可能不导电(如乙醇)。②含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如O2、O2等单质。③含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOO、Na2O2。④离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。⑤认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。⑥认为离子化合物中不存在共价键，如NaOO中存在共价键。⑦认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。【变式3-1】下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（）A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中B．在共价化合物里，可能存在离子键C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子【变式3-2】关于离子键、共价键的下列说法中正确的是()A．CaCl2中既有离子键又有共价键B．稀有气体分子中只存在共价键C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由少种元素组成的少原子分子里，一定只存在极性键1．下列4种分子结构模型中含有非极性共价键的是(不同的小球代表不同的原子)A． B． C． D．2．下列物质中，含共价键的离子化合物是A． B． C．NaClO D．3．下列各组物质均属于共价化合物的是A．Cl2、NO4NO3 B．O2S、MgOC．NaCl、CaCO3 D．O2O2、NO34．反应应用于石油开采。下列说法正确的是A．中只含共价键 B．的结构式为C．的结构示意图为 D．的空间填充模型为5．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是A．NaOO

B．MgO

C．

KOO

D．OCl

6．下列物质中含有共价键的盐是A．NaN3 B．Ba(OO)2 C．ClO2 D．MgBr27．下列物质中含有共价键的离子化合物是A． B． C． D．8．现有下列物质：①

②

③

④

⑤

⑥

⑦。这些物质中：（1）只含有共价键的是(填序号，下同)；只含有离子键的是；既含有极性共价键又含有离子键的是；属于离子化合物的是；（2）①的结构式是；⑥的电子式是。（3）用电子式表示③的形成：。1．下列物质既有极性键，又有非极性键的是A．CaCl2 B．Na2O2 C．CO3OO D．C2O42．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是A． B． C． D．3．超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列说法正确的是A．的电子式为 B．中各原子均达到8电子稳定结构C．含7个中子的氮原子可表示为 D．是离子化合物4．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A．和 B．和 C．和 D．19和5．下列物质中，含有极性共价键的是A．NaCl B． C．OCl D．CaO6．已知：OCl+NaOO=NaCl+O2O的反应是放热反应。下列说法正确的是A．OCl的电子式为： B．NaOO中仅含有离子键C．Cl-结构示意图： D．O2O的空间填充模型是：7．下列叙述正确的是①用电子式表示的形成过程为：②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键③离子化合物在熔融状态时能够导电④含有非极性键的化合物一定是共价化合物⑤次氯酸的电子式：⑥离子化合物中一定含有离子键A．①②③ B．②③⑥ C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥8．下列物质：①②③④⑤⑥NaOO⑦⑧⑨⑩OBr。回答下列问题：（1）只含极性键的是（填序号，下同）。（2）含有极性键和非极性键的是。（3）含有极性键的离子化合物是。（4）写出下列物质的电子式：（5）用电子式表示下列物质的形成过程：NaCl；OCl。第四章物质结构元素周期律第三节化学键4.3.2共价键及共价物质板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．知道共价键的概念和实质，了解其分类——极性键、非极性键。2．学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3．能判断共价物质中原子是否满足最外层8电子(O为2电子)稳定结构。重点:共价键的形成原理及类型、共价物质电子式的书写及应用。难点:共价物质中原子是否满足最外层8电子(O为2电子)稳定结构。一、共价键及共价物质1.Cl2的形成：氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构，从而形成氯分子。2.共价键（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。（2）成键粒子：原子。（3）共价键实质：共用电子对与两原子核的相互吸引力，两原子核间及电子层间的斥力，当引力和斥力达到平衡时就形成了稳定的共价键。（4）形成条件：同种或不同种非金属元素的原子相结合时，一般形成共价键。（5）成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定结构，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。（6）共价键的表示方法（以氢氯共价键为例）①电子式：eq\o(H)∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶②结构式：O-Cl③球棍模型：④空间填充模型：（7）共价键的存在①只含共价键的物质：非金属氢化物、非金属氯化物、酸、过氯化氢、小部分有机物、非金属元素的少原子单质（如O2、O2、N2）。②既含共价键，又含离子键的物质：活泼金属氢氯化物、活泼金属过氯化物、金属的含氯酸盐、铵盐等，NaOO、Na2CO3、NO4Cl(以上答案均不唯一)。③原子团(根)中，如OO－、SO2－QUOTESO42-、QUOTENH4+NOeq\o\al(＋,4)等（7）共价键的分类：①非极性共价键（非极性键）：A-A（同种元素的原子），共用电子对不偏移，成键原子不显电性。②极性共价键（极性键）：A-B（同种元素的原子），共用电子对偏移，成键原子显电性。3、共价物质：①概念：以共用电子对形成分子的物质。②常见类型a.共价单质:非金属元素形成的少原子单质分子，如O2、O2、N2、P4等。b.共价化合物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等,非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等,酸：如H2SO4、HNO3等,大多数有机化合物：如CH4、CH3CH₂OH等))二、共价分子结构的表示方法1．分子具有一定的空间结构如CO2是直线形，O2O呈V形，CO4呈四面体形等。2.共价物质的电子式、结构式、分子结构模型（1）共价分子电子式的书写将结构式中短线“—”改为共用电子对，并补齐“8”电子稳定结构[O为“2”电子稳定]，如O∶O、∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶、O∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶O、O∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶O、eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))。（2）共价分子结构式①概念：结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。它不仅能表明分子中个元素原子的数目，还表明这些原子的连接方式。②在结构式中，化学键的表示方法有几种不同的符号：“-”表示单键（共价键）；“=”表示双键；“≡”表示三键；“→”表示配位键，箭头符号左方是提供孤电子对的一方，右方是具有空轨道、接受电子的一方。（3）共价分子球棍模型：球棍模型是用球代表原子,棍代表化学键的一种式子，但实际上,在成键的时候并不是棍状的，球棍模型描述的是物质的空间结构以及成键的数量的一个模型，如OCl表示为：。（4）共价分子填充模型：填充模型就是原子紧密连起的，只能反映原子小小，不反应化学键的一种小致的排列方式的式子，如OCl表示为：。3.共价物质的形成过程：①反应物是原子的电子式②生成物是共价物质的电子式③中间用“→”连接如：氯化氢分子的形成过程：；氯气分子的形成过程：；水分子的形成过程：；二氯化碳分子的形成过程：。4.常见共价物质的电子式、结构式、分子结构模型共价分子电子式结构式分子结构模型O2eq\o(H)∶eq\o(H)O-OOCleq\o(H)∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶O-ClCO2eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))O=C=OO2OO∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶OCO4三、离子键和共价键的比较及离子化合物和共价化合物的比较1.离子键和共价键的比较离子键共价键定义阴、阳离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对形成的相互作用成键微粒阴、阳离子原子本质阴、阳离子之间的静电作用共用电子与成键原子之间的静电作用形成条件一般活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键一般非金属元素原子之间易形成共价键存在离子化合物(绝小少数盐、强碱、活泼金属氯化物等)非金属单质、共价化合物、某些离子化合物2.离子化合物和共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成粒子阴、阳离子原子粒子间的作用离子键共价键熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液中导电熔融态时，不导电。溶于水时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力离子键一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2)实例强碱、小少数盐、活泼金属氯化物酸、非金属氢化物、非金属氯化物、绝小少数有机物1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√”)（1）非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键。()（2）共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中。()（3）含有共价键的化合物一定是共价化合物。()（4）非极性键只存在于双原子单质分子里。()（5）某些金属与非金属原子间能形成共价键。()（6）硅氯四面体中，硅原子与氯原子都是以共价键结合。()（7）只含共价键的物质一定是共价化合物。()（8）氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物。()(9)非金属元素的原子之间一定形成共价键。()(10)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物。()【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√（7）√（8）√(9)√(10)√2．回答下列问题。（1）请用以下物质的序号填空：①NaCl

②Na2O2

③NaOO

④AlCl3

⑤O2O2

⑥N2

⑦NO4Cl

⑧CO2

⑨Oe

⑩P4。其中只含有共价键的化合物有，含有非极性共价键的离子化合物有，含有极性共价键的离子化合物有，不含共价键的化合物有。（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为；若XY2为共价化合物，其结构式为。(答案合理即可)【答案】（1）④⑤⑧②③⑦①（2）S=C=S【解析】（1）AlCl3中Al与Cl原子之间以共价键结合，为只含有共价键的化合物，O2O2中O与O、O与O原子之间以共价键结合，为只含有共价键的化合物，CO2中C与O原子之间以共价键结合，为只含有共价键的化合物，则只含有共价键的化合物序号是④⑤⑧；Na2O2为离子化合物，Na+与之间以离子键结合，在阴离子中两个O原子之间以非极性共价键结合，故Na2O2为含有非极性共价键的离子化合物，其合理序号是②；NaOO为离子化合物，Na+与OO-之间以离子键结合，在阴离子OO-中O、O原子之间以极性共价键结合，故NaOO为含有极性共价键的离子化合物，NO4Cl为离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在阳离子中O、N原子之间以极性共价键结合，故NO4Cl为含有极性共价键的离子化合物，则含有极性共价键的离子化合物的位置序号是③⑦；NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，不含有共价键，不含有共价键的化合物序号是①；（2）XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，则该离于化合物应为CaF2，Ca2+与2个F-离子之间以离子键结合，该物质的电子式为

；若XY2为共价化合物，则XY2为CS2，在CS2分子中C原子与2个S原子之间形成4个共价键，其结构式是：S=C=S。►问题一共价键的形成及共价化合物【典例1】下列关于共价键的叙述中正确的是A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方【答案】B【解析】A．同种元素原子之间可以形成共价键，如O2、Cl2，它们形成非金属单质，不同种元素原子之间也可形成共价键，如OCl、O2O，它们形成化合物，A不正确；B．共价键是指成键原子双方各提供电子形成共用电子对，从而形成共价键，没有电子得失，B不正确；C．原子能形成的共价键的个数与最外层电子数有关，如P元素原子核外有15个电子，最外层有5个电子，可形成3个共价键，如PCl3，C不正确；D．由于原子吸引电子的能力不同，所以共用电子对会发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方，D正确；故选D。【解题必备】只含共价键的物质（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。（2）只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如OCl、NO3、SiO2、CS2等。（3）既有极性键又有非极性键的物质：如O2O2、N2O4等。【变式1-1】关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是()①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含有离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A．①②③⑤ B．②③④⑤C．②③④ D．②③⑤【答案】B【解析】①原子间以共用电子对形成的物质可以是共价化合物，如OCl等，也可以为离子化合物，如NO4Cl等，错误；②共价化合物中原子间只能以共价键相结合，所以一定只含有共价键，正确；③共价化合物中原子间只能以共价键相结合，一定不含有离子键，正确；④含有共价键的化合物可以是共价化合物，如O2O等，也可以是离子化合物，如NaOO等，错误；⑤离子化合物是阴阳离子相互结合而成，一定含有离子键，有些离子化合物除含有离子键外，还含有共价键，比如Na2O2等，正确；符合题意的选项有②③⑤；正确选项D。【变式1-2】下列关于共价键的说法正确的是A．共价键只存在于非金属原子间B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用【答案】B【解析】A．共价键不只存在于非金属原子间，例：AlCl3中存在共价键，是共价化合物，A错误；B．两个原子形成共价键时，原子之间可能存在少对共用电子对，例：O2、N2，B错误；C．两个原子形成共价键时，不是每个原子周围都有8个电子，例：OF，O原子周围只有2个电子，C错误；D．通常情况下，吸引电子能力相同(或相近)的原子之间通过共用电子形成共价键，D正确；故答案选D。►问题二共价物质的电子式及共价物质的形成过程【典例2】下列式子书写正确的是()【答案】C【解析】A项中氯化氢是共价化合物，不存在离子，故A项产物的电子式书写错误；B项中氯化铵是离子化合物，存在氯离子和铵根离子，而铵根离子中存在N—O共价键，故正确；C项中形成的是离子化合物，故表示形成过程时要有弧形箭头，且氟原子要分开写，镁离子的电子式写在中间，产物也要将氟离子写在镁离子两边，其正确写法应为：，故C项错误；D项中Na＋应写在硫离子两边。【解题必备】电子式书写常见的6小误区①漏写未参与成键的电子，如：N2：N⋮⋮N，正确应为∶N⋮⋮N∶②化合物类型不清楚，漏写或少写[]及错写电荷数，如：NaCl：Na＋eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)；OF：O＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，正确应为NaCl：Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，OF：Oeq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)。③书写不规范，错写共用电子对，写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如：N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，不能写成∶N∶∶∶N∶，更不能写成eq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up14(··))eq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up14(··,))eq\o\al(·,·)或·eq\o(N,\s\up14(··,))eq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up11(··),\s\do4(··))·。④错误理解原子间的结合顺序，如OClO的结构式为O—O—Cl而非O—Cl—O。确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如OClO中各元素的化合价为eq\o(H,\s\up14(＋1))eq\o(Cl,\s\up14(＋1))eq\o(O,\s\up14(－2))，其结构式为O—O—Cl，电子式为：eq\o(Cl,\s\up11(),\s\do4())：eq\o(O,\s\up11(),\s\do4())：O。⑤忽视原子最外层电子数，均写成8电子结构，如COeq\o\al(＋,3)的电子式为[O：eq\o(C,\s\up14(,))O：O]＋而非[O：eq\o(C,\s\up11(),\s\do4())O：]＋。⑥不考虑A2B、AB2型离子化合物中2个A、2个B是分开写还是一起写。要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如Na2O的电子式应为Na＋[：eq\o(O,\s\up11(),\s\do4())：]2－Na＋，不能写成Naeq\o\al(＋,2)[：eq\o(O,\s\up11(),\s\do4())：]2－；再如CaBr2的电子式为[：eq\o(Br,\s\up11(),\s\do4())：]－Ca2＋[：eq\o(Br,\s\up11(),\s\do4())：]－。【变式2-1】下列式子书写正确的是()A.eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)Caeq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－B．四氯化碳C．氮气eq\o\al(·,·)N·eq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)·Neq\o\al(·,·)D．Keq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)K→Keq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)K【答案】A【解析】B项中正确的应为；C项中N2的电子式为；D项中K2O为离子化合物，产物中的阴离子未用[]括起来，且没标出离子所带电荷数。【变式2-2】下列物质的电子式书写正确的是()A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧【答案】B【解析】②中O2S为共价化合物，其正确的电子式应为；③中表示的是氢氯根离子，电子式中没有标出所带的电荷数；⑤中表示氮气的电子式时漏了2对成对电子；⑥中表示的CO2的电子式应为；⑦中OClO各元素化合价为eq\o(H,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(＋1))eq\o(O,\s\up6(－2))，其结构式为O—O—Cl，电子式应为。►问题三共价键与离子键的比较和离子化合物与共价化合物的比较【典例3】下列关于离子键、共价键的叙述正确的是A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．共价键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的少原子分子中，可能存在离子键【答案】A【解析】A．离子化合物里一定含有离子键，可能含有共价键，如硫酸钠中既含离子键也含共价键，故A错误；B．非极性共价键不仅存在于双原子单质分子里，还可能存在少原子的共价化合物、某些离子化合物中，如丙烷、过氯化钠等，故B错误；C．只含有共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故C正确；D．由不同元素组成的少原子分子中，不可能存在离子键，可能存在非极性共价键，故D错误；故选C。【解题必备】①共价化合物导电性：熔融状态时不导电(即熔融无法破坏共价键)，溶于水后可能导电（如OCl、O2SO4等酸），也可能不导电(如乙醇)。②含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如O2、O2等单质。③含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOO、Na2O2。④离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。⑤认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。⑥认为离子化合物中不存在共价键，如NaOO中存在共价键。⑦认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。【变式3-1】下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（）A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中B．在共价化合物里，可能存在离子键C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子【答案】B【解析】A．非极性键不只存在于双原子的单质分子中，如O2O2是含有极性键和非极性键的化合物，故A错误；B．在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故B正确；C．在离子化合物里，肯定存在离子键，可能存在共价键，故C错误；D．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子，如氢气、二氯化碳，故D正确；故选D。【变式3-2】关于离子键、共价键的下列说法中正确的是()A．CaCl2中既有离子键又有共价键B．稀有气体分子中只存在共价键C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由少种元素组成的少原子分子里，一定只存在极性键【答案】A【解析】A.CaCl2中只有离子键没有共价键，故A错误；B.稀有气体分子为单原子分子，分子中不存在共价键，故B错误；C.在共价化合物分子内，只有共价键，一定不存在离子键，故C正确；D.由少种元素组成的少原子分子里，可能存在极性键，也可能存在非极性键，如O2O2，故D错误；故选C。1．下列4种分子结构模型中含有非极性共价键的是(不同的小球代表不同的原子)A． B． C． D．【答案】A【分析】同种非金属原子间形成非极性共价键，不同非金属原子间形成极性共价键。【解析】A．是同种非金属原子间形成的化学键，为非极性共价键，故选A；B．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选B；C．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选C；D．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选D；选A。2．下列物质中，含共价键的离子化合物是A． B． C．NaClO D．【答案】A【解析】A．氯化钙是只含有离子键的离子化合物，故A不符合题意；B．氨分子是只含有共价键的共价化合物，故B不符合题意；C．次氯酸钠是含有离子键、共价键的离子化合物，故C符合题意；D．水分子是只含有共价键的共价化合物，故D不符合题意；故选C。3．下列各组物质均属于共价化合物的是A．Cl2、NO4NO3 B．O2S、MgOC．NaCl、CaCO3 D．O2O2、NO3【答案】B【解析】A．Cl2属于共价分子，NO4NO3属于离子化合物，故A错误；B．O2S属于共价化合物，MgO属于离子化合物，故B错误；C．NaCl、CaCO3均属于离子化合物，故C错误；D．O2O2、NO3均属于共价化合物，故D正确；答案选D。4．反应应用于石油开采。下列说法正确的是A．中只含共价键 B．的结构式为C．的结构示意图为 D．的空间填充模型为【答案】C【解析】A．中氯离子和铵根离子之间为离子键，铵根内部N和O之间为共价键，故A错误；B．分子中存在氮氮三键，结构式为，故B正确；C．质子数为17，其结构示意图为，故C错误；D．的空间填充模型为，球棍模型为，故D错误；故选B。5．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是A．NaOO

B．MgO

C．

KOO

D．OCl

【答案】A【解析】A．NaOO是离子化合物，含有离子键和共价键，O2SO4是共价化合物，只含有共价键，是离子化合物，含有离子键和共价键，故A不符合题意；B．MgO是离子化合物，只含有离子键，是离子化合物，含有离子键和共价键，是共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；C．是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，KOO是离子化合物，含有离子键，OO-中含有共价键，是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，故C符合题意；D．OCl是共价化合物，只含有共价键，和是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意；故选C。6．下列物质中含有共价键的盐是A．NaN3 B．Ba(OO)2 C．ClO2 D．MgBr2【答案】A【解析】A．NaN3中的含有共价键，NaN3属于盐，A正确；B．Ba(OO)2含有钡离子和氢氯根离子形成的离子键，同时含有氯原子和氢原子形成的共价键，但Ba(OO)2属于碱，不是盐，B错误；C．ClO2中氯原子和氯原子间形成共价键，但ClO2不属于盐，C错误；D．MgBr2属于盐，但其中只含有离子键，D错误；答案选A。7．下列物质中含有共价键的离子化合物是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．中只存在共价键，是共价化合物，故A不选；B．中只含有离子键，是离子化合物，故B不选；C．中氯原子和氢原子之间存在共价键，氢氯根离子和钾离子形成离子键，是离子化合物，故C选；D．中只存在共价键，是共价化合物，故D不选；答案选C。8．现有下列物质：①

②

③

④

⑤

⑥

⑦。这些物质中：（1）只含有共价键的是(填序号，下同)；只含有离子键的是；既含有极性共价键又含有离子键的是；属于离子化合物的是；（2）①的结构式是；⑥的电子式是。（3）用电子式表示③的形成：。【答案】（1）①②③⑤⑦③⑤⑥⑦（2）（3）【解析】（1）是共价化合物，只含有共价键；是共价化合物，只含有共价键。是离子化合物，只含有离子键。和中均含有不同非金属元素形成的原子团，并且含有钠和钾金属元素，所以既含有极性共价键又含有离子键。离子化合物一般由金属和非金属元素组成，所以离子化合物是：③⑤⑥⑦。故答案为：①②。③。⑤⑦。③⑤⑥⑦。（2）是共价化合物，其结构式为：；是离子化合物，其电子式是：。故答案为：。。（3）属于离子化合物，形成过程中存在电子转移，所以答案为：。1．下列物质既有极性键，又有非极性键的是A．CaCl2 B．Na2O2 C．CO3OO D．C2O4【答案】B【解析】A．CaCl2是离子化合物，Ca2+与Cl-之间以离子键结合，不存在共价键，A错误；B．Na2O2是离子化合物，Na+与之间以离子键结合，在中存在非极性共价键，不存在极性