湖北省武汉市重点中学4G+联合体2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷

湖北省武汉市重点中学4G+联合体2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）1．下列做法不利于环境保护的是（）A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2．依据图判断，下列说法不正确的是（）A．1molH2（g）与12molO2（g）所具有的总能量比1molH2B．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C．2molH（g）与1molO（g）生成1molH2O（g）所放出的热量是bkJD．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJ•mol﹣13．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）1molH2完全燃烧放出热量为241.8KJ有关键能数据如表：化学键H﹣OO＝O键能/KJ▪mol﹣1463.4498则H﹣H键键能为（）A．413KJ/mol B．872KJ/mol C．221.6KJ/mol D．436KJ/mol4．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应X（g）+3Y（g）⇌nZ（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（）A．a可能表示混合气体的密度B．若n＝3，p1＞p2，则a可表示Y的质量分数C．若n＝3，p1＞p2，则a可表示Y的转化率D．a不可能表示混合气体的平均摩尔质量5．在一定条件下，将0.1molA2、0.3molB2充入到一个体积不变的10L密闭容器中，发生如下反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）．不同温度下达到平衡时AB3的体积分数如图则下列有关推断正确的是（）A．平衡常数：K（T1）＜K（T2）B．反应焓变：△H＞0C．正反应速率：v（T1）＜v（T2）D．T1时平衡浓度：c（AB3）＝0.08mol•L﹣16．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用，下列说法正确的是（）A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁7．下列方案能达到相应目的的是（）A．图甲，验证电能转化为化学能B．图乙，可以在铁棒上镀铜C．图丙，测定中和反应的反应热D．图丁，用采集的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀8．下列措施不能促进水的电离的是（）A．升高温度 B．加入NaHSO4固体C．加入金属钠 D．加入Na2CO3固体9．对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（）A．加水，它的溶度积减小、溶解度增大B．升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C．饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）D．加水，它的溶度积、溶解度均不变10．鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）A．0.001mol⋅L﹣1GHCl水溶液的pH＝3B．0.001mol⋅L﹣1GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl水溶液中：c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（H+）+c（GH+）D．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl═G+HCl11．室温下，下列说法中正确的是（）A．室温下，盐酸中c（Cl﹣）与醋酸溶液中c（CH3COO﹣）相等，则两溶液的pH相等B．将amol•L﹣1的醋酸溶液与0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）═c（CH3COO﹣），则醋酸的电离常数Ka=2×1C．向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则c(NHD．向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c（Cl﹣）═3c（Al3+）12．室温下，通过下列实验探究0.01000mol/LNa2C2O4溶液的性质：实验1：实验测得0.01000mol/LNa2C2O4溶液pH为8.6实验2：向溶液中滴加等体积0.01000mol/LHCl溶液，pH由8.6降为4.8实验3：向溶液中加入等体积0.0200mol/LCaCl2溶液，出现白色沉淀实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色下列说法不正确的是（）A．0.0100mol•L﹣1Na2C2O4溶液中满足：c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）B．实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（Cl﹣）C．实验3所得上层清液中c（C2O42﹣）＝5×10﹣5mol/L[已知室温时Ksp（CaC2O4）＝2.5×10﹣9]D．实验4发生反应的离子方程式为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O13．已知：①某新型电源以铜片和放射性核素镍﹣63（6328Ni）作为电极材料，利用镍﹣63发生β裂变时释放电子，通过外电路流向铜片，从面提供电能．②以石墨为阴极，铜片为阳极电解KI溶液可制取CuI白色沉淀（已知：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2）．若通电前向溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液，电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色．下列说法正确的是（）A．①中铜片相当于原电池的负极B．②中阳极的电极反应为：2I﹣﹣2e﹣═I2，生成的碘遇淀粉使阳极区呈蓝色C．②中阳极的电极反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+，生成的Cu2+使阳极区呈蓝色D．②中阴极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑，导致c（OH﹣）＞c（H+），使阴极区呈红色14．下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含有H+的溶液 B．酚酞显无色的溶液C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液 D．pH小于7的溶液15．25℃时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（）A．点①所示溶液：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）B．点②所示溶液：c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）C．点③所示溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D．滴定终点时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+）二、解答题（共3小题，满分43分）16．已知：I2+2S2O32═S4O62﹣+2I﹣．相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10﹣202.6×10﹣391.7×10﹣71.3×10﹣12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）＝．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是．（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为．②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为．17．（1）如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。（甲醚CH3OCH3）①写出甲装置中通入甲醚一极的电极反应式：。②写出乙该装置中的总反应的化学方程式：。③电解一段时间后，丙装置中精铜质量增加9.6g，则消耗甲醚（标准状况下）体积为mL。（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。（提示：放电顺序SO32﹣＞OH﹣）①图中b极要连接电源的（填“正”或“负”）极。②SO32﹣放电的电极反应式为。18．研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2+8NH3⇌加热催化剂7N2+12H2O也可处理NO2．当转移6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＝﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H＝kJ•mol﹣1。（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO2的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K＝。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、太阳能、水能、风能、地热能为新能源，有利于解决能源危机，而且为绿色能源；

B、煤、石油和天然气为化石能源，不可再生，大力开采不利于环境保护；

C、沼气可变废为宝，转化为清洁能源；

D、减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生有利于能源的循环再生。故答案为：B【分析】保护环境可从优化能源结构、提高原料利用率、开发新能源能方面考虑。2．【答案】B【解析】【解答】A．根据图示信息，1molH2（g）与12molO2（g）所具有的总能量比1molH2O（g）所具有的总能量高，A不符合题意；

B．H2O（g）生成H2O（l）的过程放出热量，为物理变化，不存在断键成键，B符合题意；

C．由图可知，2molH（g）与1molO（g）生成1molH2O（g）所放出的热量是bkJ，C不符合题意；

D．由图可知，液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJ•mol﹣1，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.物质燃烧放热。

B.H2O（g）生成H2O（l）的过程为物理变化。

C.断键吸热，成键放热。

3．【答案】D【解析】【解答】该反应为放热反应，假设H﹣H键键能为xKJ/mol，则△H=2x+498-4×463.4=-241.8×2，解得x=436，即H﹣H键键能为436KJ/mol；

故答案为：D。

【分析】△H=反应物总键能-生成物总键能，△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。4．【答案】C【解析】【解答】A．反应前后气体的质量不变，而容器的体积不变，所以气体的密度也不变，A不符合题意；

B．由分析可知，若n=3，加压利于平衡正向移动，Y的质量分数减小，B不符合题意；

C．由分析可知，若n=3，加压利于平衡正向移动，Y的转化率增大，C符合题意；

D．由分析可知，升温利于平衡正向移动，若n=3，加压利于平衡正向移动，则混合气体的物质的量减小，总质量不变，根据m=nM，则其平均摩尔质量增大，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据题干信息，该反应正方向为吸热反应，升温利于平衡正向移动，若n=3，反应前后气体分子数减小，则加压利于平衡正向移动。5．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，升温利于平衡逆向移动，则平衡常数减小，T1＜T2，所以K（T1）＞K（T2），A不符合题意；

B．此反应的正反应为放热反应，即△H＜0，B不符合题意；

C．温度升高，反应速率增大，T1＜T2，则正反应速率：v（T1）＜v（T2），C符合题意；A2（g）＋3B2（g）⇌2AB3（g）起始（mol）0.10.30转化（mol）x3x2x平衡（mol）0.1-x0.3-3x2x

D．T1时AB3的体积分数为25%，假设A2转化的物质的量为x，可列出平衡三段式如下：所以2x0.1-x+0.3-3x+2x=25%，x=0.04，则c（AB3）＝0.04×2mol10L=0.008mol•L﹣1，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据图示信息可知，AB3的体积分数随温度升高而减小，结合化学方程式，升温利于平衡左移，说明此反应的正反应为放热反应，且T16．【答案】D【解析】【解答】A．氯碱工业中，阳极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，A不符合题意；

B．电解精炼铜时，阳极为粗铜（含铁、锌、镍等活泼金属），阴极为精铜，根据得失电子守恒，则溶液中的Cu2+浓度减少，B不符合题意；

C．在铁片上镀铜时，Fe作阴极，Cu作阳极，所以Y是铁，C不符合题意；

D．Mg活泼性较强，工业上通过电解熔融氯化镁获得金属镁，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】该装置为电解池，X为阳极，失电子发生氧化反应，Y为阴极，得电子发生还原反应。7．【答案】D【解析】【解答】A．图甲装置为原电池，可验证化学能转化为电能，不能达到实验目的，A不符合题意；

B．图乙装置为电解池，铁为阳极，其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，铜为阴极，其电极反应式为Cu2++2e-=Cu，不能达到实验目的，B不符合题意；

C．为了减少热量的散失，大、小烧杯口需要相平，不能达到实验目的，C不符合题意；

D．若铁钉发生析氢腐蚀，正极反应为：2H++2e-=H2↑、负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，则容器内压强增大，若铁钉发生吸氧腐蚀时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，则容器内压强减小，能达到实验目的，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.图甲装置为原电池。

B.图乙装置为电解池。

C.为了减少热量的散失，大、小烧杯口需要相平。

D.根据铁钉发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式进行分析。8．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，升温利于促进水的电离，A不符合题意；

B．加入硫酸氢钠固体，c(H+)增大，会抑制水的电离，B符合题意；

C．金属钠与水电离的氢离子反应，促进水的电离，C不符合题意；

D．Na2CO3溶液为强碱弱酸盐，会水解，促进水的电离，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】水为弱电解质，其电离方程式：H2O⇌H++OH-。加入酸溶液和碱溶液均会抑制水的电离，加入水解的盐能促进水的电离。注意水的电离过程为吸热反应，升温利于促进水的电离。9．【答案】D【解析】【解答】解：A．溶度积与温度有关，与浓度无关，则加水，它的溶度积、溶解度均不变，故A错误；B．大多数难溶电解质溶解平衡吸热，而氢氧化钙的溶解平衡为放热，则升高温度，它的溶解度和溶度积可能增大或减小，故B错误；C．由AnBm（s）⇌nAm+（aq）+mBn﹣（aq）可知离子浓度为mc（Am+）=nc（Bn﹣），故C错误；D．溶度积、溶解度均与温度有关，且溶解度与一定量的溶剂有关，则加水，它的溶度积、溶解度均不变，故D正确；故选D．【分析】A．溶度积与温度有关，与浓度无关；B．大多数难溶电解质溶解平衡吸热，而氢氧化钙的溶解平衡为放热；C．由AnBm（s）⇌nAm+（aq）+mBn﹣（aq）可知离子浓度关系；D．溶度积、溶解度均与温度有关，且溶解度与一定量的溶剂有关．10．【答案】B【解析】【解答】A．GHCl为强酸弱碱盐，则0.001mol⋅L﹣1GHCl水溶液中c（H+）＜0.001mol/L，所以该溶液的pH＞3，A不符合题意；

B．加水稀释促进GHCl水解，但水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释中溶液c（H+）减小，则溶液的pH升高，B符合题意；

C．根据物料守恒可知c（Cl-）=c（GH+）+c（G），根据质子守恒可知c（H+）=c（OH-）+c（GHOH），所以c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）-c（GHOH）+c（GH+）+c（G）≠c（H+）+c（GH+），C不符合题意；

D．GHCl是强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为GHCl═GH++Cl-，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.GHCl为强酸弱碱盐，注意水解程度较小。

B.GHCl为强酸弱碱盐，加水稀释促进GHCl水解，但水解增大程度小于溶液体积增大程度。

C.根据物料守恒和质子守恒进行分析。

D.GHCl是强电解质，在水中完全电离。

11．【答案】A【解析】【解答】A．根据电荷守恒可知两溶液中分别有c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）、c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），又c（Cl-）=c（CH3COO-），则两溶液中c（H+）相等，所以两溶液的pH相等，A符合题意；

B．醋酸与氢氧化钠等体积反应生成醋酸钠，根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由于c（Na+）=c（CH3COO﹣），则c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，所以c（Na+）=c（CH3COO-）=0.005mol/L，c（CH3COOH）=0.5amol/L-0.005mol/L=（0.5a-0.005）mol/L，则醋酸的电离常数Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)=10-7×0.0050.5a-0.005=10-9a-0.01，B不符合题意；

C．向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，c（H+）增大，会抑制NH4+水解，则c（NH4+）增大、c（NH3•H2O）减小，所以c(NH4+)c(NH3⋅H2O)的值增大，C不符合题意；

D．根据题干信息，沉淀恰好消失时，发生总反应为Na[Al(OH)412．【答案】C【解析】【解答】A．Na2C2O4为强碱弱酸盐，存在水解反应C2O42-+H2O⇌HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-，C2O42-水解程度远远大于HC2O4-，溶液中水电离产生H+和OH-，而OH-主要源于C2O42-的水解，所以c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+），A不符合题意；

B．根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（Cl﹣），当c（H+）=c（OH-）时，会满足c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（Cl﹣），B不符合题意；

C．假设实验3所得上层清液中c（C2O42﹣）＝5×10﹣5mol/L，根据Ksp（CaC2O4）=c（Ca2+）×c（C2O42-）=2.5×10-9可知，c(Ca2+)=2.5×10-95×10-5=5×10-5，说明上层清液中c(Ca2+)=c（C2O42﹣），与题干信息不符合，C符合题意；

D．实验4发生反应的离子方程式为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.Na2C2O4为强碱弱酸盐，结合水解反应进行分析，注意溶液中OH-主要源于C2O42-的水解。

B.根据电荷守恒进行分析。

C.Ksp（CaC2O4）=c（Ca2+）×c（C2O13．【答案】D【解析】【解答】A．根据题干信息，①中释放的电子通过外电路流向铜片，说明铜为正极，即铜片相当于原电池的负极，A不符合题意；

B．根据题干信息，②中铜片为阳极，其电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，根据2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，则阳极总反应为2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2，生成的碘遇淀粉使阳极区呈蓝色，B不符合题意；

C．由B项可知，②阳极总反应为2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2，生成的碘遇淀粉使阳极区呈蓝色，C不符合题意；

D．根据题干信息，②溶液中的H+、K+移向阴极，氧化性：H+＞K+，则H+得电子被还原，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，导致c（OH-）＞c（H+），酚酞试液变红，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.负极失电子，正极得电子。

B.阳极失电子，碘遇淀粉变蓝。

C.阳极失电子，碘遇淀粉变蓝。

D.阴极得电子，溶液中阳离子移向阴极，酚酞遇碱变红。14．【答案】C【解析】【解答】由分析可知，溶液肯定呈酸性的是c（OH﹣）＜c（H+）的溶液；

故答案为：C。

【分析】溶液酸碱性的判断标准是比较c（OH-）与c（H+）。若c（OH-）＜c（H+），则该溶液呈中性；若c（OH-）=c（H+），则溶液呈中性；若c（OH-）＞c（H+），则溶液呈碱性。15．【答案】B【解析】【解答】A．点①所示溶液呈酸性，说明所得溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，根据物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+），A不符合题意；

B．点②所示溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（Na+）=c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），B符合题意；

C．点③所示溶液呈碱性，等体积等浓度恰好完全反应，所得溶液溶质CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），C不符合题意；

D．点③附近达到滴定终点，若溶质为NaAc和NaOH，则c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＜c（Na+），D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.点①所示溶液呈酸性，结合物料守恒进行分析。

B.点②所示溶液呈中性，结合电荷守恒进行分析。

C.点③所示溶液呈碱性，所得溶液溶质为CH3COONa。

D.点③附近达到滴定终点，溶质可能为NaAc和NaOH。16．【答案】（1）Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3；2.6×10﹣9mol/L（2）在干燥的HCl气流中加热脱水（3）2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2；95%【解析】【解答】（1）由题干信息可知，需除去FeCl3，根据除杂原则，应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜；调至pH＝4，即c(H+)=10-4mol/L，所以c(OH-)=10-10mol/L，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）＝Ksp[Fe(OH)3]c3(OH-)=2.6×10-39（1×10-10）3=2.6×10-9mol/L。

（2）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水。

（3）根据题干信息，涉及反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，

①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。

②根据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI和2Cu2++4I-=2CuI↓+I2可得到反应关系式：2Na2S2O3～2Cu2+，则n(CuCl2•2H2O)=n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=0.1mol/L×20×10-3L=0.002mol，所以试样中CuCl2•2H2O的质量百分数=0.002mol×171g/mol0.36g×100%=95%。

【分析】（1）注意除杂过程中不引入新杂质。

（2）注意CuCl2水解生成的HCl易挥发，加热CuCl2•2H2O晶体最终会得到CuO固体。

（3）根据两个方程式找出反应关系式：2Na17．【答案】（1）CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2（2）正；SO32﹣﹣2e﹣+H2O＝SO42﹣+2H+【解析】【解答】（1）①由分析可知，甲装置中通入甲醚一极为负极，其电极反应式为CH3OCH3-12e-+16OH-=2