北京市顺义区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题

北京市顺义区2022-2023学年高二上学期期末测化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD碱性锌锰电池锂电池太阳能热水器燃气灶A．A B．B C．C D．D2．下列物质属于强电解质的是A．NaCl B．H2CO3 C．3．常温下，下列溶液的pH>7的是A．Na2CO3 B．HCl 4．下列措施是为了增大化学反应速率的是A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质C．工业合成氨时加入催化剂 D．自行车车架镀漆避免生锈5．一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6A．正、逆反应速率都增大 B．平衡向逆反应方向移动C．C2H66．一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：CO(A．体系压强不再变化B．CO的浓度不再变化C．容器内气体总质量不再变化D．生成的CO2与消耗的7．常温下，某溶液中c(H+)=2A．该溶液显酸性B．该溶液中c(OC．该溶液的溶质一定是一种弱酸D．升高温度，溶液中水的离子积增大8．硫酸工业制法中，反应之一为：2SO科学家分析其主要反应机理如下反应Ⅰ：V反应Ⅱ：……反应中的能量变化如图。下列说法中错误的是A．反应Ⅱ的热化学方程式为：2B．使用V2C．通入过量空气，可提高SOD．温度选择450℃是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果9．常温下，某小组探究不同溶液中钢铁的腐蚀，结果如下。下列说法错误的是溶液00010mol⋅腐蚀快慢较快慢慢较快主要产物FFFHFeA．在HCl溶液中，主要发生的是析氢腐蚀B．在NaCl溶液中，发生腐蚀时正极反应为：OC．由实验可知，溶液碱性越强，钢铁腐蚀越困难D．钢铁腐蚀的产物受到溶液酸碱性的影响10．相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：H2(g实验起始时各物质的浓度/(mol⋅L平衡时物质的浓度/(mol⋅LccccⅠ0.010.0100.008Ⅱ0.020.020aⅢ0.020.020.04A．该温度下，反应的平衡常数为0.25B．实验Ⅱ达平衡时，a=0.016C．实验Ⅲ开始时，反应向生成H2D．达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，反应体系颜色均加深，是平衡逆移的结果11．下列解释事实的方程式错误的是A．用惰性电极电解NaCl溶液，阴极有气体生成：2B．向CaCO3C．常温下，测得0.1mol⋅L−1D．向Mg(OH)212．在温度t1和t2下，发生反应：X2(g)+化学方程式K(K(F11C94B59I4334A．tB．相同条件下发生反应，平衡时F2、Cl2、BC．相同条件下，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2、Cl2、Br213．根据下列实验的现象，所得结论错误的是

实验现象结论A浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，浸泡在冰水中的烧瓶内红棕色变浅其他条件不变，改变温度可以使化学平衡发生移动B有白色沉淀，加入稀盐酸后有无色气泡产生KC一段时间后，液体呈红褐色加热促进FeCl3溶液的水解，生成了D一段时间后，导管中水柱上升具支试管中发生了吸氧腐蚀A．A B．B C．C D．D14．我国科学家发明了一种新型短路膜电池，利用H2清除CO2A．电池工作时，H2在电极上发生的反应为：B．消耗标准状况下22.4LOC．电池工作时，电子由负极经短路膜移向正极D．无CO二、填空题15．25℃时，某小组探究CH（1）测得溶质的物质的量浓度为0.10mol⋅L−1的①CH3COOH②25℃时，CH3COOH的（2）测得溶质的物质的量浓度为0.01mol⋅L−1的CH3COOH溶液，pH为3.38。小组同学判断稀释C（3）查阅资料：25℃时，HCNKa=6.2×10−10，a.Cb.NaClO+HCN=HClO+NaCNc.HClO+C（4）向20mL0.10mol⋅L−1的CH3COOH①A点表示的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。②A，B，C，D点表示的溶液中，水电离出的c(OH−)三、综合题16．利用乙酸(CH3COOH)蒸汽催化重整可以得到合成气(CO和同时有副反应发生，主要的副反应为：C（1）利用合成气合成甲烷，发生反应的热化学方程式为：CO①利用ΔH1和ΔH2计算ΔH②合成甲烷时，下列各项措施中，可以提高H2平衡转化率的是a.增大容器容积b.加入适当的催化剂c.适时将CH（2）乙酸蒸汽催化重整过程中，温度与气体产率的关系如图。

650℃之前，氢气产率低于甲烷，650℃之后氢气产率高于甲烷，主要原因可能是。（3）其他条件不变，在乙酸气体中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，用平衡移动原理解释原因。（4）在密闭容器中投入amol乙酸蒸汽进行催化重整，利用合适的催化剂抑制其他副反应的发生，温度为T℃时达到平衡。反应Ⅰ消耗乙酸60%，反应Ⅱ消耗乙酸20%，平衡时气体中乙酸的体积分数为(计算结果保留3位小数)。17．电镀厂排放的废水中含有大量毒性较强的Cr2O72−已知：ⅰ.Cr2O72−的氧化性强于Crⅱ.Kspⅲ.根据国家标准，水中含有的CrO42−（1）Ⅰ.直接沉淀法：将Cr2O72−、CrCr2O72−（2）加入可溶性钡盐时，废水中Ba2+的浓度应大于（3）Ⅱ.还原沉淀法：利用还原沉淀法除去废水中的Cr调节池中需加酸的目的是。（4）在反应槽中使用Na2S（5）Ⅲ.电解法：采用电解法处理含Cr2O72−的酸性废水时，使用耐酸电解槽，用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水。工作时CB极与外接电源(填正极、负极)相连。（6）电解时阴极的电极反应式是。（7）Cr2O72−18．高纯硝酸银广泛应用于感光照相、电子浆料、保温瓶胆、制镜等行业。工业上利用粗银粉制备高纯硝酸银的工艺流程如下：已知：ⅰ.粗Ag粉中含有Pb、Cu、Hg、Fe等杂质；ⅱ.25℃时几种氯化物的溶度积常数如下表：化学式AgClPbCHK111ⅲ.AgCl在较浓盐酸中，可生成AgCl2−（1）酸浸：①为加快化学反应速率，可采取的措施有(写出一条即可)。②硝酸与银的反应中，体现了硝酸的性(填“氧化”或“还原”)。（2）沉银：在粗AgNO3溶液中主要含有Ag+、Pb2+、Cu2+、随着氯离子投加量的增加，AgCl的沉淀率出现先增后降的趋势。①当n(Ag+)：n(Cl-②当n(Ag+)：n(Cl-（3）还原：精制AgCl被N2H4⋅H19．某小组探究硝酸银与碘化钾的反应。（1）实验Ⅰ：向盛有1mL1.0mol⋅L①常温下，1.0mol⋅L−1AgN②发生反应生成黄色沉淀的离子方程式是。（2）小组同学依据物质性质分析，反应产物中可能存在Ag。依据是。（3）经检验，黄色沉淀中不含Ag。小组同学设计实验Ⅱ证实了AgNO①甲溶液是。②该装置中发生的总反应的离子方程式是。(该反应的平衡常数K=2.（4）结合实验及数据，推测实验Ⅰ中生成黄色沉淀而没有产生Ag的原因。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.碱性锌锰电池是化学能转化为电能，选项A不符合题意；B.锂电池放电是将化学能转化为电能，选项B不符合题意；C.太阳能热水器是太阳能转化为热能，选项C不符合题意；D.燃气灶是化学能转化为热能，选项D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.化学能转化为电能；B.将化学能转化为电能；C.太阳能转化为热能；D.化学能转化为热能。2．【答案】A【解析】【解答】NaCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，H2CO3、CH3COOH和NH3⋅H2O在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故答案为：A。

【分析】强电解质在水溶液中完全电离，（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物）；弱电解质在水溶液中部分电离，（一般包括弱酸、弱碱、水、非金属氧化物等）；3．【答案】A【解析】【解答】A．NaB．HCl为酸，溶液显酸性，pH<7，B不符合题意；C．NaCl为强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7，C不符合题意；D．NH故答案为：A。

【分析】依据盐类水解规律，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两弱双水解分析。4．【答案】C【解析】【解答】A．锌不如镁活泼，且锌粒与酸的接触面积比镁粉的小，故用锌粒代替镁粉制备氢气，化学反应速率减小，故A不符合题意；B．将食物放进冰箱避免变质，温度降低，化学反应速率减小，故B不符合题意；C．使用催化剂可以增大化学反应速率，故C符合题意；D．自行车车架镀漆，隔绝氧气，减小氧气的浓度，则化学反应速率减小，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据影响反应速率的因素分析。5．【答案】B【解析】【解答】A．升高温度，正逆反应速率都增大，A不符合题意；B．该反应正反应方向为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B符合题意；C．升高温度平衡正向移动，C2H6的转化率增大，C不符合题意；D．升高温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据化学平衡移动原理分析。6．【答案】B【解析】【解答】A．该反应前后气体物质的量不变，因此随反应进行体系的压强始终不变，故体系压强不再变化，不能证明反应达到化学平衡状态，故A不符合题意；B．CO的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，能证明反应达到化学平衡状态，故B符合题意；C．根据质量守恒定律可知，容器内气体总质量始终不变，故容器内气体总质量不再变化，不能证明反应达到化学平衡状态，故C不符合题意；D．生成的CO2与消耗的故答案为：B。

【分析】利用“变者不变即平衡”。7．【答案】C【解析】【解答】A．根据分析，c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，A不符合题意；B．根据分析，该溶液中c(OH−)=4.17×10−8mol⋅L−1，B不符合题意；C．该溶液的溶质也可能为比较稀的强酸，C符合题意；D．升高温度，水的电离平衡正向移动，水的离子积增大，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．根据酸性的实质c(H+)>c(OH-)分析；B．根据KwC．无法判断酸的强弱；D．水的电离是吸热的。8．【答案】A【解析】【解答】A．根据盖斯定律，由总反应减去(反应Ⅰ×2)得反应Ⅱ，2VB．使用V2C．通入过量空气，可促进SO2的转化，平衡正向移动，可提高SO2的平衡转化率，选项C不符合题意；D．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于SO2的转化，但反应速率较快且该温度下催化剂的活性大，故温度选择450℃是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果，选项D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．根据盖斯定律计算；B．使用催化剂，降低反应的活化能，改变反应的历程；C．根据影响化学平衡移动的因素分析；D．综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素。9．【答案】C【解析】【解答】A．在HCl溶液中，酸性条件下，主要发生的是析氢腐蚀，故A不符合题意；B．在NaCl溶液中，发生吸氧腐蚀，正极反应为：O2C．10mol⋅LD．不同pH条件下，钢铁腐蚀的产物不同，受到溶液酸碱性的影响，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀；C.依据表中数据对比分析；D.不同pH条件下，钢铁腐蚀的产物不同。10．【答案】D【解析】【解答】A．由第I组数据可知，达到平衡时，c(H2)=c(B．反应条件为恒温恒容，实验Ⅱ相对于实验I相当于加压，平衡不移动，则实验Ⅱ达平衡时，故a=0.016，故B不符合题意；C．温度不变，平衡常数不变，实验Ⅲ开始时，浓度商Q=0.04×0.040.02×0.02=4＞KD．该反应前后气体物质的量不变，加压，平衡不移动，反应体系颜色均加深，是因为容积减小，碘蒸气浓度造成的，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．化学平衡常数，指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；B．反应条件为恒温恒容，加压，平衡不移动；C．温度不变，平衡常数不变，通过计算比较Qc与K的大小判断；D．该反应前后气体物质的量不变，加压，平衡不移动。11．【答案】B【解析】【解答】A．用惰性电极电解NaCl溶液阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A不符合题意；B．向CaCO3沉淀中加入盐酸，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B符合题意；C．Na2S水解显碱性，水解方程式为S2−+H2O⇌HS−+OH−，C不符合题意；D．Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，离子方程式为3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．依据放电原理分析；B．CaCO3不溶于水，不拆；C．Na2S水解显碱性；D．Mg(OH)2转化为Fe(OH)3。12．【答案】D【解析】【解答】A．正反应方向为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，对比同一反应K数据可知，K(t1)>K(t2)，则t2>t1，A不符合题意；B．K值越大，反应正向进行的程度越大，转化率越高，则相同条件下发生反应，平衡时F2、Cl2、Br2、I2的转化率逐渐降低，B不符合题意；C．K值越小，反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，随着核电荷数增大，K值减小，则相同条件下，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，C不符合题意；D．反应的剧烈程度与K值大小无关，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．化学平衡常数只与温度有关；B．K值越大，反应正向进行的程度越大，转化率越高；C．K值越小，反应的正向程度越小，生成物越不稳定；D．反应的剧烈程度与K值大小无关。13．【答案】B【解析】【解答】A．对于平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大颜色加深，降低温度平衡正向移动，NO2浓度减小颜色变浅，A不符合题意；B．加入稀盐酸后有无色气泡产生，说明有BaCO3生成，但不能就此说明Ksp(BaCO3)<KspC．水解是吸热的，加热促进FeCl3溶液的水解，有利于生成D．导管中水柱上升，说明具支试管中压强减小，由此可知蘸有食盐水的铁钉发生了吸氧腐蚀，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．根据影响化学平衡移动的因素分析；B．二者现象相同；C．水解是吸热的；D．依据腐蚀不同，现象不同。14．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，通入氢气的一极作负极，负极电极反应式为：H2+2HCO3−-2e-=2H2O+2CO2B．标准状况下22.4LO2的物质的量为1mol，根据氧元素化合价变化结合电子守恒可知，O2∼4e-，则理论上需要转移4mol电子，B不符合题意；C．根据题给信息知，短路膜具有电子迁移和离子迁移的双重功能，则电池工作时，电子由负极经短路膜移向正极，C不符合题意；D．根据分析，通入空气的一极作正极，正极电极反应式为O2+CO2+4e-=2CO32-故答案为：A。

【分析】A．反应中元素化合价升高，做负极，元素化合价降低，为正极；B．根据元素化合价变化结合电子守恒；C．电池工作时，电子由负极经短路膜移向正极；D．同A项分析。15．【答案】（1）CH3（2）右；Ka（3）a（4）c(CH【解析】【解答】（1）①CH3COOH为弱电解质，部分电离，电离方程式是C②弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值；所以，CH3COOH的Ka=c(H（2）物质的量浓度为0.01mol⋅L−1的CH3COOH溶液，pH为3.38；所以Ka=c(H+)·c(C故答案为：a。（3）①A点溶质为CH3COOH和CH3（4）②水电离出的c(OH-)与溶液中c(H+故答案为：B。

【分析】（1）①弱电解质，部分电离；②弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值；

（2）依据电离平衡的影响因素分析；Ka只与温度有关；

（3）根据强酸制弱酸；

（4）①依据电荷守恒。

②依据酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离。16．【答案】（1）CO（2）650℃之前，反应II活化能低，反应速率快，很快达到平衡，故氢气产率低于甲烷；650℃之后，温度升高，反应I正向移动，反应II逆向移动，氢气的产率高于甲烷（3）在乙酸气体中掺杂一定量水，水蒸气浓度增大，平衡CO(（4）6【解析】【解答】（1）①给热化学方程式编号：CO(g)+3H2(②a．该反应属于气体体积减小的反应，增大容器容积，平衡左移，H2b．加入适当的催化剂，正逆反应速率均增大，但平衡不移动，H2c．适时将CH4分离出来，相当于减小生成物的浓度，平衡右移，故答案为：c。（2）650℃之前，反应II活化能低，反应速率快，很快达到平衡，故氢气产率低于甲烷；反应ICH3COOH（3）CO能与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，即存在平衡CO(（4）假设投入乙酸的物质的量为amol，达到平衡时反应Ⅰ消耗乙酸60%，反应Ⅱ消耗乙酸20%，则列三段式有CC平衡时，n(CH3COOH)=amol-0.2amol-0.6amol=0.2amol，混合气体总物质的量为(0.2a+1.2a+1.2a+0.2a+0.2a)mol=3.0amol，则乙酸的体积分数为0.2a3.0a【分析】（1）①根据盖斯定律；②依据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个因素，平衡将向减弱这种改变的方向移动分析。（2）根据影响化学平衡移动的因素分析。（3）增大一种反应物的量，可提高其它反应物的转化率，自身的转化率反应降低。（4）利用“三段式”法计算。17．【答案】（1）Cr2O72−+H2O（2）2.4×10（3）使平衡Cr2O72−+H2O⇌2CrO4（4）C（5）负极（6）2H++2e-=H2↑（7）C【解析】【解答】（1）重铬酸钾溶于水，Cr2O72−与水结合生成CrO42−和H+，其离子方程式为：Cr2O72−+H2O⇌2Cr（2）根据Ksp(BaCrO4)=1.2×10−10，根据国家标准，水中含有的CrO4（3）调节池中需加酸，使平衡Cr2O72−+H2O⇌2CrO4（4）在反应槽中使用Na2SO3为还原剂时，将C（5）B极上H+得电子产生氢气，为电解池的阴极，与外接电源的负极连接；答案为负极；（6）电解时阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，答案为2H++2e-=H2↑；（7）Cr2O72−被Fe2+还原为C

【分析】（1）根据反应物和产物的化学式，利用电荷守恒、原子守恒书写。（2）通过计算比较Q与Ksp的大小判断；（3）根据影响化学平衡移动的因素分析；（4）根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒书写；（5）电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，与电源负极相连的电极是阴极；（6）电解池中，阳极失电子，发生氧化反应，阴极上得电子，发生还原反应；（7）根据反应物和产物的化学式，利用电荷守恒、原子守恒书写。18．【答案】（1）搅拌；适当升温；适当增大HNO3溶液浓度；