第三部分 增分二 常考易混易错提醒 -2024年高考化学课件

增分二常考易混易错提醒

对应学生用书PU1

一、阿伏加德罗常数的应用

正误判断

⑴标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA()

(2)常温常压下，2.24LCO和混合气体中含有的碳原子数目为

0.1NA()

(3)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为

NA()

(4)1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA()

(5)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()

(6)1molNa2O与1molNazCh的固体中含有的阴离子数均为NA()

(7)1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA()

(8)1molNaCI中含有6.02Xl(p3个NaCl分子()

(9)标准状况下，0.1molCh溶于水，转移的电子数目为0.1NA()

(10)1molNa与足量Ch反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA

个电子()

(11)常温常压下，Na2(h与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子

的数目为0.4NA()

(12)1molCb与足量Fe反应，转移的电子数为3NA()

(13)1L1mol-L-1的NaClO溶液中含有CKT的数目为NA()

(14)常温下，10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+的数目为2NA()

(15)常温下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH」的数目为NA()

(16)1.0L1.0mol-L-1的NaAKh溶液中含有的氧原子数为2NA()

(17)50mL18.4mol・I「1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SOz分子的数目为

0.46NA()

(18)某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转

移电子的数目为0.6刈()

(19)0.1molH2与0.1molI2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为

0.2NA()

(20)常温常压下，将0.1molNH3与0.1molHC1混合充分反应后，分子总

数为0.2NA()

易错提醒

1.要特别注意单位“L”的陷阱。如果见到题中出现单位“L”，一定要细查

三个陷阱：”是否为标准状况、是否为气体、最后检查数值对否”。而其他单

位如“g*则不必考虑上述问题。常考热点：在标准状况下，苯、戊烷、漠、

SO3>H2O、CCI4、CHCI3、CH2cI2、HF、NO2不是气态，而HCHO、SO2、

C4H10为气态。

2.要特别注意题目中设置与计算无关的一些干扰条件，题目常常给出非

标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、

摩尔质量、微粒个数不受外界条件“温度、压强”的影响。

3.要注意溶液的陷阱。如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三

个陷阱：”是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡"。所以

判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐

类的水解；②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“〃=cV”计算；③在

判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。

4.要注意化学反应过程中的陷阱。如果见到题中考查的对象是化学反应,

一定要细查三个陷阱：”是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电

子”。常考热点：教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应，以及浓H2s04、

HC1>HNO3在反应过程中浓度变稀等。电子转移数目的问题分析，要做到“四

注意”：一要注意是否发生歧化反应，如C12与H2O或NaOH发生歧化反应

时，消耗1molCI2转移1mol电子；二要注意变价元素，如1molFe与足量

盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子；三要注意氧化

还原的竞争及用量问题，如向FeBo溶液中通入CL,CL的量不同，转移的电

子数不同；四要注意可逆反应，反应物不能完全转化。

5.要注意物质结构中的陷阱。如果遇到题中考查的对象是关于物质的微

观结构，一定细查三个陷阱：“是求什么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。

常考热点：求质子数、中子数、电子数、最外层电子数、离子数比、共价键数

等。当两种混合物最简式相同时，可以设定最简式为一种“基团”,然后计算

“基团”的物质的量，从而简化计算过程和难度。

(1)要记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，

18

如Ne、D2O>O2>—OH、OH一等，理清整体与部分的关系。

(2)要记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、

乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

(3)要记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

(4)要记住特殊物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、C〃H2〃+2中化学

键的数目分别为3、3n+l,SKh中Si—O键的数目为4,苯环中不含双键等。

【正误判断•答案自查】

(DX⑵X(3)7(4)V⑸J(6)J

(7)X(8)X(9)X(10)7(11)V(12)X(13)X(14)X(15)7

(16)X(17)X(18)X(19)7(20)X二、离子方程式

正误副断

(1)浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2t()

(2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO?===3Fe3++NOt+

2H20()

(3)明神溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOr恰好完全沉淀：2BM++3OIT+

+

AP+2SOi===2BaSO4I+A1(OH)3I()

+

(4)向稀HNO3中滴加Na2sCh溶液：SOF+2H===SO2t+H20()

⑸用铜作电极电解CuSO4溶液：2CU2++2H2O型鲤2cli+。2t+4H+

()

(6)Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s2。F+4H+===SOi-+3SI+

2H2O()

⑺用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NHrH1O+SOI===2NH4+SOF

+H2O()

3+

(8)AlCh溶液中加入过量稀氨水：Al+4NHyH2O===AlOI+4NH4+

2H20()

-+

(9)酸性溶液中KIO?与KI反应生成I2：IO?+I+6H===I2+3H2O()

(10)NaC10和NaCl混合液中加入少量FeSCh溶液：2Fe2++CKT+2H+

3+

===Cr+2Fe+H2O()

易错提醒

1.C11SO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Cu2++SOF+Ba2++2OH-

===CU(OH)2I+BaSO4lo

2.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液：2AgCl+S2-Ag2s+2C「。

3.向NaHCCh溶液中加入过量澄清石灰水：HCO7+Ca2++OH-

===CaCO31+H2Oo

4.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液并加热：HCO7+OH=====

COr+H2Oo

5.向NaAKh溶液中通入过量CO2:A1OI+CO2+2H2O===A1(OH)3I+

HCOIo

6.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2+HCOJ

+OH===CaCO31+H2OO

7.向明矶溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SOi-+2Ba2++4OH-

===AlOI+2BaSO4I+2H2Oo

8.等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba2++2OH-

+NH4+HCO?===BaCO31+H2O+NH3H2OO

9.FeSO4溶液中加入用H2sCh酸化的H2O2溶液：2Fe2++2H++

3+

H2O2===2Fe+2H2Oo

10.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成NazFeCh：3C1O+4OH-

+2Fe(OH)3===3CF+5H1O+2FeOFo

【正误判断•答案自查】

d)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

⑺J⑻X(9)X(10)X

三、氧化还原反应

正误判

⑴水作还原剂时，产物中一般有。2()

(2)NO2溶于水发生氧化还原反应()

(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()

(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()

(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()

(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()

(7)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2()

(8)NaHC(h+H2===HCOONa+H2O的反应中，NaHCCh被氧化()

(9)Na2(h与水的反应中，水是还原剂()

(10)SO2具有还原性，不能用浓硫酸来干燥()

(11)含硫化合物X、Y的转化关系：S+NaOH-->X+Y+HzO中，硫单

质的化合价最低()

(12)1molKCIO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6NA()

(13)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()

(14)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()

(15)lmola2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2NA()

(16)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()

(17)难失电子的物质一定易得电子()

(18)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性()

(19)MnO2不与稀盐酸反应是因为H+浓度小()

(20)向浓H2sCh中通入H2s气体，1mol浓硫酸转移电子数可能是6NA,

也可能是2NA()

易错提醒

1.某些元素的原子在氧化还原反应中得到或失去电子的数目越多，其氧

化性或还原性不一定越强。物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易

程度，而不是得失电子数目的多少。

2.在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂不一定

是不同种物质，也可以是同一种物质。

3.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定是另一种元素被还原，

也可能是同一种元素既被氧化又被还原。

4.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如氯的含氧酸，价态

越高，氧化性越弱。

5.有单质参加或生成的反应不一定都是氧化还原反应，如氧气和臭氧之

间的转化；有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应一定是氧化还原反

应。

6.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于

化合态时其化合价可能为正价也可能为负价。如水的电解，氢元素由正价变为

0价，被还原，氧元素由负价变为。价，被氧化。

7.在氧化还原反应中，非金属元素的单质不一定是氧化剂。大部分非金

属单质往往既有氧化性又有还原性，只是以氧化性为主。

8.具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应。如SO2

具有还原性，浓H2s04具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。

9.对于氧化剂来说，同主族的非金属元素，它们的最外层电子数相同而

电子层数不同，电子层数越多，原子半径越大，就越不容易得到电子。因此，

它们单质的氧化性就越弱。

10.对于还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致,

即越位于后面的金属，越不容易失去电子，其还原性就越弱。

11.元素处于高价态的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，

在生成的新物质中该元素的化合价降低。

12.元素处于低价态的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，

在生成的新物质中该元素的化合价升高。

13.稀硫酸与活泼金属单质反应时是氧化剂，起氧化作用的是+1价H,

反应后生成Hz。浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是+6价

S,反应后一般生成SO2。

14.无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强氧化剂，几乎能与所有的金属单质或

非金属单质发生氧化还原反应。反应时，主要是+5价N得到电子，被还原成

N(h、NO等。

15.具有可变价的金属元素，一般是处于最高化合价时的氧化性最强，随

着化合价的降低，其氧化性减弱，还原性增强，

【正误判断•答案自查】

⑴J(2)V(3)X(4)X(5)X(6)V

(7)X(8)X(9)X(10)X(11)X(12)X(13)X(14)V(15)X

(16)X(17)X(18)X(19)X(20)J四、物质结构、元素周期律(表)

正误判断

⑴所有分子都含共价键()

(2)元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强()

(3)H2、D2和T2互为同位素()

(4)13C与C60互为同素异形体()

⑸质子数和电子数相等的粒子一定是原子()

(6)D'O中，质量数之和为质子数之和的二倍()

(7)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素

的原子和离子()

⑻凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

(9)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子()

(10)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在IA族或^A族()

(11)元素的最高化合价等于最外层电子数()

(12)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素()

(13)主族序数=最外层电子数()

(14)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应

单质的氧化性越强()

(15)最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素()

(16)碱金属元素是指IA族的所有元素()

(17)HF>HCkHBr、HI的热稳定性和还原性依次增强()

(18)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数()

(19)同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性()

(20)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构()

(21)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子()

(22)IA族元素的金属性一定比HA族元素的强()

(23)元素周期表中从IIIB族到RB族10个纵列的元素全部都是金属元素

()

(24)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()

(25)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子()

(26)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大()

(27)同一主族的两种元素原子序数之差可能为16()

(28)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()

(29)同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同()

(30)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键()

提

1.原子不一定都有中子，如IH。

2.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OIF。

3.核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如AF+与Na+、F,

NH：与OH一等。

4.不同的核素可能具有相同的质子数，如1H与汨；也可能具有相同的中

子数，如"C与RO；也可能具有相同的质量数，如"C与吃N；也可能质子数、

中子数、质量数均不相同，如1H与KC。

5.同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。

6.不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。

7.在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占

的原子百分比一般是不变的。

8.凡是单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排

布，如Fe3+、Cu2+>H+等。

9.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。

10.规避金属性和非金属性强弱判断中的易错点，①关注关键词“最高

价”，根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性

的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。②关注关键词“难易”,判

断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难

易而不是得失电子的多少。

11.元素的气态氢化物默认指最简单的氢化物。

12.最外层为1个或2个电子的原子对应元素不一定在IA族或nA族,

如过渡元素。

13.元素的最高化合价不一定等于最外层电子数，如氧元素的最高化合价

为+2,最外层却是6个电子。

14.最外层有5个电子的原子对应的元素不一定是非金属元素，如Sb、

Bi最外层有5个电子却是金属元素。

15.元素非金属性越强，对应单质的氧化性不一定越强。

16.IA族元素不一定是碱金属元素，如H。

17.同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性，如Al、Be等。

18.短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H、

Li、Be等。

19.元素周期表中从IDB族到HB族10个纵列的元素全部都是金属元素。

20.形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，还存在原子核与原子

核、电子层与电子层之间的排斥力。

21.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。

22.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如镂盐。

23.由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如

AlCh>BeCk等。

24.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定

是共价化合物，也可能是离子化合物。

25.不是所有分子都含共价键，如稀有气体分子。

26.HF化学键>HF氢键》范德华力。

27.元素非金属性的强弱与无氧酸的酸性无关，与最高价含氧酸的酸性有

关。

28.质量数是指某个具体核素的质子数与中子数之和，而元素的近似相对

原子质量是一个平均值。要注意两者的区别。

29.相同条件下，得电子放出能量大的元素非金属性强；失电子吸收能量

小的元素金属性强。两者易形成离子化合物。

30.做物质结构、元素周期律（表）之类的题目时，要看清题干条件，比如

短周期、前20号元素、主族元素、单质、化合物、气体等。

31.要注意在表述上相隔一个周期和相邻两周期的区别；注意次外层电子

和内层电子的区别。

32.由一种分子构成的物质一定是纯净物；由一种原子构成的物质则不一

定是纯净物。

33.氢键是一种特殊的分子间作用力，影响物质的熔点、沸点、溶解性等,

与分子稳定性无关。分子间氢键使物质熔、沸点升高，但分子内氢键一般会使

物质的熔、沸点降低。

【正误判断•答案自查】

d)X(2)X(3)X(4)X(5)X⑹J

(7)X(8)X(9)J(10)X(11)X(12)X(13)V(14)X(15)X

(16)X(17)X(18)V(19)X(20)X(21)X(22)X(23)V(24)X

(25)X(26)X(27)7(28)X(29)X(30)X

五、化学反应速率与化学平衡

正误判断

⑴催化剂都不参加化学反应（）

⑵对于任何化学反应来说,都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变

化量来表示化学反应速率（）

（3）单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率,生成物浓度的变化量

表示逆反应速率（）

（4）化学反应速率为0.8mol・L「・s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol-L-

】（）

（5）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不

同，但表示的意义相同（）

（6）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表

示化学反应速率越快（）

（7）对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显（）

⑻升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应速率都增大（）

(9)可逆反应中减小产物的浓度可增大正反应的速率()

(10)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大()

(11)在一定条件下，向密闭容器中充入1molN2和3m01%充分反应，生

成2molNH3()

(12)对可逆反应FeCh+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增加氯化钾浓度，

逆反应速率加快()

(13)二次电池的充、放电为可逆反应()

(14)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆()

(15)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),当SO3的

生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态()

(16)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增

大()

(17)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化

学平衡也一定发生移动()

(18)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时。放减小，。吸增大()

(19)C(s)+CO2(g)2CO(g)AW>0,其他条件不变时，升高温度，反应

速率“CO2)和CO2的平衡转化率均增大()

(20)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大()

(21)对于2NO2(g)NzCMg)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正

向移动，混合气体的颜色变浅()

(22)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()

(23)催化剂既能改变速率常数，也能改变化学平衡常数()

(24)对于同一可逆反应，升高温度，则化学平衡常数增大()

(25)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大()

易错提醒

1.一般反应都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这

一段时间内的平均速率。

2.化学反应速率可用反应体系中单位时间内一种反应物或生成物浓度的

变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，书写时应标明是什么物质

的反应速率。

3.在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积内的物质的量保持不

变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。由此可

知，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。

4.在同一反应中，用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值可

能不同，但这些数值所表达的意义是相同的，即都是表示同一反应的速率。各

物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学

计量数进行换算。

5.无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于Ac是取浓度变

化的绝对值，因此，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。

6.由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量反应速率不变°

但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。

7.压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析

压强的改变对反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分

析。若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变，如恒容时通入稀

有气体来增大压强，反应速率不变（因为浓度未改变）。

8.改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改

变，反应速率则不一定发生变化。

9.化学平衡的建立与途径无关，既可以从正反应方向（投入反应物），也可

以从逆反应方向（投入生成物）建立。

10.在不同条件下进行的反应物和生成物相反的反应不是可逆反应。

11.各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比时，不一定是平

衡状态，因为此条件并不能说明各组分的物质的量不再变化了。

12.其他条件一定时，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应

还是吸热反应，反应速率都增大，只不过正、逆反应速率增大的程度不同。

13.某一可逆反应，在一定条件下达到了平衡，化学反应速率再改变时，

平衡不一定发生移动，如反应前后气体体积不变的反应，增大压强或使用催化

剂，速率发生变化，但平衡不移动。如果平衡发生了移动，则化学反应速率一

定发生了改变。

14.化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率不一定增大，若有多

种反应物的反应，当增大某一反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，但

只会使别的反应物的转化率增大，该物质的转化率反而减小。

15.化学平衡发生移动时，化学平衡常数不一定改变，只有温度改变，化

学平衡常数才会改变。

16.改变浓度和压强不能改变活化分子百分数，但能改变单位体积内活化

分子数，故能改变反应速率。改变温度和使用催化剂均能改变活化分子百分数,

使单位体积内活化分子数改变，从而改变反应速率。

17.正、逆反应的平衡常数互为倒数；若化学方程式中各物质的化学计量

数都扩大或缩小至原来的〃倍，则化学平衡常数变为原来的〃次幕或5次嘉；

两方程式相加得到新的化学方程式，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘

积。

18.代入平衡常数表达式的是平衡浓度，而不是任意时刻的浓度，更不能

将物质的量代入，反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看

作“1”而不代入公式。

19.起始浓度、平衡浓度不一定符合化学计量数之比，但物质之间是按化

学计量数之比反应和生成的，故各物质的浓度变化之比一定等于化学计量数之

比，这是计算的关键。

20.反应能否自发进行需综合考虑熔变和隔变对反应的影响,复合判据AH

-T\S<0的反应不一定能够实际发生，只是指出了在该条件下化学反应自发进

行的趋势，还要考虑化学反应的快慢问题。

21.向恒温恒容已达平衡的反应体系中，充入惰性气体或不参加反应的气

体，对平衡无影响。

22.增大压强(缩小体积)，化学平衡向气体物质的量减小的方向移动，但

己正、。逆均增大。

【正误判断•答案自查】

(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X

(7)X(8)V(9)X(10)V(11)X(12)X(13)X(14)X(15)X

(16)X(17)X(18)X(19)7(20)7(21)X(22)X(23)X(24)X

(25)X

六、水溶液中的离子平衡

正误判断

⑴强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子

()

(2)氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c(OFT)=c(NHr)时，表明NH3H2O

电离处于平衡状态()

(3)室温下，由0.1mol-L'1一元碱BOH的pH=10可知，溶液中存在

BOH===B++OH()

(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()

(5)25℃时，0.1mol-L_1CH3COOH溶液加水稀释，各离子浓度均减小

()

(6)电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大()

(7)H2cCh的电离常数表达式：弋)()

c(H2c5)

(8)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()

(9)电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)

大()

(10)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大()

(11)相同温度下，向1mol・L—1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变

小()

(12)等浓度的醋酸溶液和盐酸与Zn反应时生成匕的速率：醋酸溶液,盐

酸()

(13)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液所用NaOH的物质的量：醋酸

溶液〉盐酸()

(14)中和等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液所用NaOH的物质的量,盐酸,

醋酸溶液()

(15)加水稀释两种相同pH的酸，pH变化大的一定是强酸()

(16)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等()

(17)100℃的纯水中。(11+)=1X10-6111011-1,此时水呈酸性()

(18)在蒸储水中滴加浓112so4,Kw不变()

(19)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相

同()

(20)室温下，0.1mol-L-1的HC1溶液与0.1mol-L-1的NaOH溶液中水的

电离程度相等()

(21)任何水溶液中均存在H+和OH，且水电离出的c(H+)和c(OIT)相等

()

(22)任何温度下，利用H+和OH」浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性

()

(23)某溶液的c(H+)>10-7mol-L1,则该溶液呈酸性()

(24)pH减小，溶液的酸性一定增强()

12

(25)100℃时^w=1.0X100.01mol・L-i盐酸的pH=2,0.01mol・Lr的

NaOH溶液的pH=10()

(26)用蒸储水润湿的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低()

(27)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()

(28)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()

(29)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()

(30)常温下，pH=10的CMCOONa溶液与pH=4的NH4a溶液，水的

电离程度相同()

(31)常温下，pH=ll的CHaCOONa溶液与pH=3的CHaCOOH溶液，

水的电离程度相同()

(32)NaHC(h、NaHSO4都能促进水的电离()

(33)向NaAIOz溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()

(34)Na2c。3的水解：COr+2H2O===H2CO3+2OH()

3+

(35)FeCb溶液与NaHCCh溶液混合：Fe+3HCOj===Fe(OH)3I+

3cO2t()

(36)能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强()

(37)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大()

(38)Na2c03溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强()

(39)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()

(40)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度()

(41)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解

方向移动()

(42)向Na2s04溶液中加入过量的BaCk溶液，则SOr沉淀完全，溶液中

只含Ba2+、Na+和Cl，不含SOr()

(43)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2s04代替H20来洗涤

BaSCh沉淀()

(44)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好()

易错提醒

1.电解质、非电解质的研究对象一定指化合物，不包括单质、溶液。

2.水的离子积常数及=c(H')・c(OH-),不仅适用于纯水，也适用于一切

酸、碱、盐的稀溶液。在任何酸、碱、盐的稀溶液中，只要温度一定，心就

一定。

3.电解质溶液的导电性取决于溶液中离子浓度，而非电解质本身的浓度

(体会冰醋酸加水稀释过程中导电性的变化)；强电解质要完全电离也需一定量

的水，比如浓硫酸中硫酸主要以H2s04分子存在。

4.在不同溶液中，c(H+)、C(OIT)可能不同，但任何溶液中由水电离产生

的c(H+)、c(OH-)总是相等的。在心的表达式中，c(H+)、c(OH-)均表示整个

溶液中H+、OH」总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H+)、C(OH)O

5.水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H+

和OHT共存，只是相对含量不同而已。

6.水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H

+)和C(OIT)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性；对于Kw,若未注明温度，

一般认为在常温下，即25℃。

7.溶液显酸碱性的实质是溶液中c(H+)与c(OTT)的相对大小°利用c(H+)

大于、小于或等于1XIO7mol-L-1或pH大于、小于或等于7来判断溶液的酸

碱性，前提条件是在常温下。

8.不能用pH试纸测定“漂白性”溶液的pHo

9.使用pH试纸测溶液pH时用蒸馆水润湿相当于将待测液稀释。

10.使用pH试纸测溶液的pH,读数只读取整数，如pH=2。

11.盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离。

12.盐类的水解反应是中和反应的逆反应，水解过程吸热。

13.发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如

CH3COONH4溶液呈中性o

14.（NH4）2CO3溶液和NH4HCO3溶液均显碱性，虽然都能发生相互促进

的水解反应，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NHI和COf>NH］和

HCO1在溶液中仍可大量共存。

15.稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是

主要的，故水解产生的H+或OFT的浓度减小，则溶液酸性（或碱性）越弱。

16.向CKCOONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CHsCOCNa溶液

水解产生的OFT反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中C（CH3COOH）

增大是主要因素，会使平衡CH3COO+H2OCH3COOH+OEF左移。

17.水解平衡常数（Kh）只受温度的影响，它与&（或a）、心的定量关系为

及・Kh=Kw或Kb・Kh=R。

18.AgCl==Ag++a-表示的是AgCl的电离方程式，而AgCKs)Ag

+(aq)+C「(aq)表示的是AgCl的沉淀溶解平衡表达式。

19.酸碱中和类问题，在判断过程中要注意题目给出的是酸碱物质的量浓

度还是pHo

20.涉及易挥发性酸的弱碱盐(C11CI2、A1CL、FeC13等)溶液蒸干、灼烧问

题时，不能忽略盐类的水解问题，特别是在一些计算题中。

21.沉淀溶解平衡移动过程是固体溶解和析出的相互转化过程，属于物理

变化，但遵循勒夏特列原理。

22.沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。

23.难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。

24.用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去°一般认为残留在

溶液中的离子浓度小于lXl()rmol・Lr时，沉淀已经完全。

25.AgCl的澄清饱和溶液，加水稀释沉淀溶解平衡正移，但离子浓度减

小，而AgCl悬浊液，加水稀释，平衡正移，但c(Ag+)和c(C厂)不变。

26.对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直接根据的

大小来确定其溶解能力的大小，需通过计算转化为溶解度。

27.Kp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。

28.沉淀的生成和溶解相互转化的条件是离子浓度的大小，改变反应所需

的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。

29.Ksp小的难溶电解质也能向Kp大的难溶电解质转化，需看溶液中生成

沉淀的离子浓度的大小。

30.相同类型的难溶电解质的Kp越小，一般溶解度越小，越难溶。如：

由Ksp(Aga)>&p(AgBr)>Ksp(AgI)可得出溶解度大小为AgCl>AgBr>AgIo

【正误判断•答案自查】

(1)V(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

(7)X(8)X(9)X(10)X(11)V(12)X(13)J(14)X(15)X

(16)X(17)X(18)X(19)X(20)7(21)7(22)7(23)X(24)X

(25)J(26)X(27)X(28)7(29)X(30)V(31)X(32)X(33)X

(34)X(35)J(36)X(37)X(38)X(39)X(40)X(41)X(42)X

(43)V(44)X

七、电化学

正误判断

(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极()

(2)理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池()

(3)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电

流产生()

(4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移

动()

(5)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极()

(6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高

()

(7)太阳能电池不属于原电池()

(8)手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池()

(9)铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加()

(10)碱性锌镒干电池是一次电池，其中MnCh是催化剂，可使锌镒干电池

的比能量高、可储存时间长()

(11)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能()

(12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极

区迁移()

(13)铅蓄电池工作时，当电路中转移0.1mol电子时，负极增重4.8g()

(14)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程()

(15)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现()

(16)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极()

(17)电解盐酸、硫酸溶液，H+放电，溶液的pH均增大()

(18)电解CiiCL溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

色()

(19)电解稀硫酸制Hz、02时，可用不活泼的铜作阳极()

(20)在镀件上电镀铜时，也可以用惰性材料作阳极，用硫酸铜溶液作电解

液()

(21)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料()

(22)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Ci?+)均保持不变()

(23)电解冶炼镁、铝通常电解MgCL和AI2O3,也可以电解MgO和

AIC13()

(24)电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料()

(25)用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCL溶液作电解质溶液，由于放电顺序

H>Zn2+,不可能在铁上镀锌()

(26)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样()

(27)AkFe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物()

(28)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3+()

(29)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保

护作用()

(30)若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀()

易错提醒

1.原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。

如镁铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极，但若以氢氧化钠为

电解质溶液，则铝为负极，镁为正极。

2.原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可

以是两电极相接触。

3.无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。

4.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，或不移动（溶质粒子为分

子，不带电）；而胶体中的分散质粒子向某一极移动。

5.燃料电池负极上燃料放电生成CO2,要考虑溶液酸碱性，若为碱性，

则CO2+2OH===COr+H2。。

6.电解Hg2（NO3）2溶液时，阴极上电极反应式可表示为Hg/+2e-==2Hg。

7.对