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文档简介
海南州高二期中质量检测化学试卷本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Cl35.5Ag108一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列反应属于吸热反应的是A.氯化铵与氢氧化钡的反应 B.木炭在氧气中燃烧C.稀盐酸与铝粉的反应 D.稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应2.增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是A.氨的合成 B.钢铁的腐蚀 C.废旧电池的焚烧 D.肉质食品的腐败3.下列物质属于弱电解质的是A. B. C.HCl D.4.对于反应,下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行得最快的是A. B.C. D.5.下列溶液一定显酸性的是A.的溶液 B.的溶液C.使无色酚酞变红的溶液 D.与铝粉反应生成氢气的溶液6.一定条件下,在密闭容器中发生可逆反应,该反应的平衡常数表达式为A. B. C. D.7.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.8.常温下,溶液的pH约为A.10 B.11 C.12 D.139.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,的是选项IIIABCD10.常温下,氨水中存在,下列说法正确的是A.氨水能使酚酞溶液变蓝B.适当升高温度,有利于的生成C.往氨水中加入适量的水,增大,减小D.加入少量的氢氧化钠稀溶液,氨水的电离平衡常数减小11.冰融化成水的过程中,其熵变和焓变均正确的是A., B.,C., D.,12.对于工业合成氨反应,采取下列反应条件不是为了提高氨气的平衡产率的是A.将氨液化移出 B.投料时,稍微过量C.不选择常温,而选择温度为 D.不选择常压,而选择压强为13.下列颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是A.对于平衡体系,增大压强可使颜色变深B.对于平衡体系,加入,溶液逐渐变为蓝绿色C.对于平衡,加入NaOH溶液后黄色变深D.溴水中存在平衡,当加入NaOH溶液后,溶液颜色变浅14.将浓度为的HCN溶液加水稀释到的过程中,下列各量始终保持增大的是(不考虑溶液温度和体积的变化)A. B. C. D.二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。根据所学知识,回答下列问题:(1)汽车发动机工作时会引发和反应生成NO,其能量变化如图所示,写出反应的热化学方程式:________。(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径I:途径II:先制成水煤气:再燃烧水煤气:①②则、、、之间的数学关系式是________。(3)火箭常用(1)(肼)作燃料,与氧化剂反应生成和水蒸气。已知:①请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式:________。②与足量反应生成和液态水时,放出的热量是________kJ。(4)的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。①配制氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是________(填标号)。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器选项abcdef②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定,缺少一种必要的仪器,其仪器名称为________,该仪器的作用是________。③实验中若将的盐酸与的溶液反应改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应,若实验操作均正确,则理论上两次实验所放出的热量________(填“相等”或“不相等”,下同),所求中和反应反应热的数值________。16.(15分)碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用溶液、淀粉溶液、溶液、溶液等试剂,探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如表所示。回答下列问题:体积/mL实验序号溶液水KI溶液溶液淀粉溶液a8.003.03.02.0b7.01.03.03.02.0c6.03.03.02.0已知:反应I.(慢),反应II.(快)。(1)该实验中,淀粉溶液的作用为作________(填“指示剂”或“催化剂”)。(2)该实验中,决定反应速率的反应为________(填“反应I”或“反应II”)。(3)对于(慢):①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为________.②的用途有________(填1种即可)。③除了浓度外,改变该反应速率的因素有________(填1种即可)。(4)该实验中,当耗尽后,溶液颜色将由________色变为________色。(5)由表中数据可知,________,理由为________________________。17.(15分)用标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸(含几滴酚酞)。回答下列问题:(1)用NaOH固体配制标准液时,使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要使用________(填标号)。 A.水槽 B.容量瓶 C.坩埚钳 D.胶头滴管(2)NaOH标准液装在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中,该实验到达滴定终点的标志为________________________________。(3)该实验的滴定曲线如图所示。①点对应的溶液中,所含微粒共有________种。②点对应的溶液中,________(填具体数字)。③往点对应的溶液中,加入足量的溶液,理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为________g。(4)对下列过程进行误差分析,用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答:①在配制NaOH标准液过程中,烧杯中NaOH溶液有部分溅出,则对盐酸浓度测定结果的影响为________。②滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,则对盐酸浓度测定结果的影响为________。18.(14分)在很多领域都有重要应用,回答下列问题:(1)与在高温下发生反应:。已知:反应I.;反应II.。①________(用含、的代数式表示),________(用含、的代数式表示)。②某温度下,将与充入5.0L恒容密闭容器中,仅发生反应,后反应达到平衡,水蒸气的物质的量分数为,则内,________,的平衡转化率为________,该反应的平衡常数为________。(2)可用于除去废水中的金属离子,将缓慢通过溶液时:①观察到的现象为________。②发生反应的离子方程式为________。③酸性:________(填“>”“<”或“=”)。
海南州高二期中质量检测化学试卷参考答案1.A2.A3.D4.A5.A6.C7.B8.D9.A10.C11.C12.C13.A14.D15.(1)(2分)(2)(2分)(3)①(2分)②655.2(2分)(4)①abe(2分)(2)玻璃搅拌器(1分);搅拌,使酸、碱快速完全反应(1分)(3)不相等(1分);相等(1分)16.(1)指示剂(1分)(2)反应I(2分)(3)①1:1(2分)②用来制作碘酒(或其他合理答案,2分)③适宜的催化剂(或其他合理答案,2分)(4)蓝(1分);无(1分)(5)2.0(2分);由实验a和实验b可知,液体的总体积为16.0mL(2分)17.(1)BD(2分)(2)碱(1分);当滴入最后半滴
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