第60讲糖类氨基酸和蛋白质核酸高分子2024年高考化学复习

备战2024年高考化学【一轮•夯基提能】复习精讲精练

第60讲糖类、氨基酸和蛋白质、核酸、高分子

卜本讲复习目标

1.能列举典型糖类物质，能说明单糖、二糖和多糖的区别与联系，能探究葡萄糖的化学性质，能描述淀粉、

纤维素的典型性质。

2.能辨识蛋白质结构中的肽键，能说明蛋白质的基本结构特点，能判断氨基酸的缩合产物、多肽的水解产

物。能分析说明氨基酸、蛋白质与人体健康的关系。

3.能对单体和高分子进行相互推断，能分析高分子的合成路线，能写出典型的加聚反应和缩聚反应的反应

方程式。

(罂夯基•知识精讲

一.糖类的组成、结构和性质

1.糖类的概念和分类

概念从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。

主要包括C、H、O三种元素。大多数糖类化合物的通式用C“(H2O)R表示，所以糖类也叫碳

组成

水化合物。

①糖类物质不一定有甜味，有甜味的不一定是糖类。

易错点②糖类物质的分子通式一般为C〃(H2O>”，但有些糖不符合此通式，如鼠李糖(C6H120s),符合

Crt(H2O)«的化合物也不一定为糖类,如醋酸［C2(H2O)2］。

③人体内没有水解纤维素的陋，纤维素在人体中的作用主要是加强肠胃蠕动，但不能被吸收。

①糖类物质可给一切生物体维持生命活动提供能量。

②葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。

用途

③淀粉是食物的一种重要成分，可用于生产葡萄糖和酒精等。

④纤维素可用于纺织工业、造纸，制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯、黏胶纤维等。

2.单糖——葡萄糖、果糖与戊糖

(1)组成和分子结构

分子式结构简式官能团二者关系能否水解

葡萄糖CH20H(CHOH)4cH0一0H、—CHO

互为同分异

C6Hl2。6()不能水解

构体

果糖CH20H(CHOHbCCH20Ho、—0H

—C—

它们分别是生物体的遗传物质核相£核酸(RNA)和脱氧核糖核酸

作用

戊糖——核糖与脱氧核(DNA)的重要组成部分

糖

它们都是含有5个碳原子的单糖。核糖分子式为C5H1Q5,脱氧核糖

结构

分子式为C5H10O4

(2)葡萄糖的化学性质

①还原性

与银氨溶液反应：

CH2OH(CHOH)4CHO4-2[Ag(NH3)2]OH4CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag|+3NH3t+H2O

与新制氢氧化铜悬浊液反应：

CH2OH(CHOH)4CHO+2CU(OH)2+NaOH三Cu2Ol+CH2OH(CHOH)4COONa+3H2O0

生理氧化：QH12()6+6()2一6c(%+6H?()+能量

催化剂

②还原反应(催化加氢)/加成反应：CH2OH(CHOH)4CHO+H>—CH2OH(CHOH)4CH2OH(己六醇)。

③酯化反应：Imol葡萄糖能和5moi乙酸发生酯化反应。

④发酵成醇:酒化的

^6H)2()62c2Hs（）H+2c（%f

3.二糖——蔗糖与麦芽糖

比较项R蔗糖麦芽糖

分子式均为Cl2H22。11

相同点

性质都能发生水解反应

是否含醛基不含含有

不同点

水解产物葡萄糖、果糖葡萄糖

相互关系互为同分异构体

4.多糖——淀粉与纤维素

①都属于天然有机高分子化合物，属于多糖，分子式都可表示为(CsHioOs)”，

但淀粉和纤维素不是同分异构体。

②都能发生水解反应，水解的最终产物都是C6Hl2。6(葡萄糖)。如淀粉水解为：

相似点

酸或酶

(C6H10()5)H+7/H2O—^7/C6H12()6O

淀粉前萄糖

③都不能发生银镜反应。

①通式中〃值不同，纤维素比淀粉更难水解。

不同点

②常温下，淀粉遇碘呈现特殊的蓝色，可月于检验淀粉的存在。

5.淀粉水解程度的判断方法

①实验流程

②实验现象及结论

情况现象A现象B结论

①溶液呈蓝色未产生银镜淀粉未水解

②溶液呈蓝色出现银镜淀粉部分水解

③溶液不呈蓝色出现银镜淀粉完全水解

【温馨提示】

①检验淀粉时，必须直接取水解液加入碘水，不能取中和液，因为碘能与NaOH溶液

反应。

②淀粉、蔗糖的水解实验是用稀硫酸作催化剂，而银镜反应或与新制Cu(OH)2反应的实

验必须在碱性条件下进行，所以检验淀粉或蔗糖的水解产物前应先加入NaOH溶液至

溶液呈碱性.

③淀粉在人体内的变化过程

【例题1】我国科学家在实验室中首次实现用二氧化碳合成淀粉，成为当今世界的一项颠覆性技术。下列相

关说法正确的是()

A.淀粉在人体内代谢后转化成果糖

B.这种合成淀粉和天然形成的淀粉化学性质不同

C.此项技术有助于我国在未来实现“碳中和”

D.淀粉是二氧化碳分子的多聚体

【答案】C

【解析】淀粉可在人体内代谢后转化成葡萄糖，故A错误；合成淀粉和天然形成的淀粉化学性质相同，故

B错误；用二氧化碳合成淀粉可减少二氧化碳，有助于实现“碳中和”，故C正确。

【例题2】图1是脱氧核糖核酸(DNA)的结构片段，它的碱基中胞喙咤的结构如图2,卜・列说法正确的是()

A.脱氧核糖核酸中含有的化学键都是不同原子形成的极性共价键

B.2脱氧核糖(C5H11Q4)与葡萄糖互为同系物，都能发生银镜反应

C.胞喀噬分子式为C4HsNQ,含有的官能团只有氨基和肽键

D.脱氧核糖核酸由磷酸、2脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成

【答案】D

【解析】脱氧核糖核酸中含有CY,为非极性共价键，故A错误：2脱氧核糖为环状，与锚荀糖结构不相

似，二者不互为同系物，且脱氧核糖中无醛基，不能发生银镜反应，故B错误；由结构简式可知，胞啥嗯

含有的官能团为肽键、氨基和碳碳双键等，故C错误。

【例题3］下列有关有机化合物的说法中正确的是()

A.淀粉和纤维素互为同分异构体

B.纤维素水解的最终产物是麦芽糖

C.油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应

D.纤维素、淀粉都能与银氨溶液反应生成银单质

【答案】C

【例题4】一定条件下，以葡萄糖(C6Hl2。6)为原料制备葡萄糖酸钙［CdC6II11O72］的原理如图。

下列分析不正确的是()

A.NaBr、葡萄糖(C6H口0。均发生了氧化反应

B.上述实验中不宜用CaCb代替CaCCh制备葡萄糖酸钙

C.起始时加入2molNaBr,理论上可制得1mol葡萄糖酸(CeHmCh)

D.可用新制的Cu(OH)2区分葡萄糖和葡萄糖酸

【答案】C

【解析】NaBr失电子变为Bn、C6Hl2O6被氧化变成C6Hl2O7,均发生了氧化反应，故A正确；盐酸酸性太

强，CaCL不能直接与葡萄糖酸反应制备葡萄糖酸钙，故B正确；起始时加入2moiNaBr,由原子守恒可得

2molHBrO,HBrO与葡萄糖反应生成和葡萄糖酸，1molC6Hl2O6变成1molC6Hl2O7需要失2moi电子,

2moiHBrO会得4moi电子，由得失电子守恒知理论上可制得2moic6Hl2O7,故C错误；葡萄糖中含有醛

基，葡萄糖酸中不含有醛基，所以可用新制的Cu(0H)2区分葡萄糖和葡萄糖酸，故D正确。

【例题5】用以下实验操作来验证蔗糖属于非还原糖，而其水解产物具有还原性。

(1)验证蔗糖属于非还原糖的操作顺序是。

(2)验证蔗糖的水解产物属于还原糖的操作顺序是o

【答案】(1)④⑤(2)①⑤②④⑤

【解析】蔗糖水解需要在稀H2SO4作催化剂、水浴加热的条件下进行，而检验水解产物时要在碱性条件下

加入银氨溶液或新制CU(OH)2,故水解完成后应先用NaOH溶液中和稀H2so4。

二.氨基酸和蛋白质

(1)氨基酸的结构与性质

氨基酸是竣酸分子中燃基上的氢原子被氨基取代后的产物。天然蛋白质水解后得到的均

氨基酸的组成与

R—CH—COOH

结构1

为a-氨基酸，其通式为、H2,官能团为一NH2和一COOH。

①两性

氨基酸分子中既含有酸性基团一COOH,又含有碱性基团一NH2,因此，氨基酸是

两性化合物。甘氨酸与IIC1、NaOH反应的化学方程式分别为；

CH2—COOH+HC1—>CH,—COOH

11

；

NH2NH3CI

氨基酸的化学性

CH2—COOH+Na()H—>CH2—COONa

质

NH2NH24-H2()O

②成肽反应

两个氨基酸分子在一定条件下，通过氨基与粉基间缩合脱去水，形成含

()H

肽键(—C—N—)的化合物，发生成肽反应。多种氨基酸分子间脱水以肽键等相互结合，

可形成蛋白质。

①2种不同氨基酸脱水可形成4种二肽

如甘氨酸与丙氨酸混合后，可以在相同分子之间，也可以在不同分子之间，形成以

下4种二肽。结构简式分别为

()IICII3()IICII3

II11II11

H2N—CII2—C—N—CII2C()()IIX112N—CII—C—N—CH—C()()1(.

氨基酸的成肽规

()IICIICII()II

律33

II111II1

112N—CH2—C—N—CII—C()()1U112N—C11—C—N—CII2—C()()IIo

②分子间或分子内脱水成环

()=C—HN

/\

2R—CH—COOH—>R—CHCH—R+2HK)

|\/

NH2NH-C=O

2

CH2—COOH

―>NH+PM)

CHNH/

CH2—2?

CH2—CH2

③氨基酸分子缩聚成高分子

NH2R()

//RCH—COOH—>H-ENH—CH—C3n()H

（2）蛋白质的结构与性质

蛋白质的组①蛋白质含有C、H、0、N、S等元素。

成与结构②蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应产生的，蛋白质属于天然有机高分子。

।蛋口瞄•发生水解反应,生成各种氨基酸

逐屿变黄色，可用于蛋白质的检验

有烧焦羽毛气味,可用于鉴别毛织物与

蛋白质的性棉织物

盐析•遇浓（NHJSOi、NazSO,溶液等发生盐析

质

遇紫外线、加热、强酸、强碱、重金属

盐等发生变性

注意：：蛋白质的水解产物是多种氨基酸的混合物，并不是纯净物。

大多数酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂，其催化作用具有以二特点：

①条件温和，不需加热。在30〜50c酶的活性最强，超过适宜的温度时，酶将失去生理活。

酶

②具有高度的专一性。

③具有高效催化作用。

（2）蛋白质盐析和变性的比较

盐析变性

加入无机盐溶液使蛋白质的溶解度降低而析

为涵一定条件下，使蛋白质失去原有生理活性

出

较浓的轻金属盐或钱盐溶液，如（NH4）2SC）4、力口热、紫外线、X射线、重金属盐、强酸、强

条件

NazSO」溶液等碱、甲醛等

恃点可逆，蛋白质仍保持原有活性不可逆，蛋白质已失去原有活性

分离、提纯蛋白质，如向蛋白质溶液中加入饱消毒，灭菌，给果树施用波尔多液，保存动物

应用

和Na2sCh［或（NHOzSCU］溶液，使蛋白质析出标本等

变化物理变化化学变化

三.核酸

1.核酸的组成

核酸分为脱氧核糖核酸（简称DNA）和核糖核酸（简称RNA）,核酸的基本组成单位是核甘酸。DNA是由

脱氧核甘酸连接而成，在绝大多数生物体的细胞中，DNA由两条脱氧核甘酸链构成，两条链平行盘绕，形

成双螺旋结构。RNA由核糖核甘酸连接而成，一般由一条核糖核甘酸链构成。

一分子核甘酸是由一分子碱基、一分子戊糖和一分子磷酸组成的。

（1）戊糖：分为核糖和脱氧核糖，对应的核酸分别是核糖核酸（RNA）和脱氧核糖核酸（DNA）。

（2）碱基：具有碱性的杂环有机化合物，RNA的碱基和DNA中的碱基不同，共向的类别有3种。

如下图所示：

（3）水解及产物的缩合过程：

2.核酸的结构

（l）DNA分子：由两条多聚核甘酸链组成，两条链平行盘绕，形成双螺旋结构；每条链中的脱氧核糖和磷

酸交替连接，排列在外侧，碱基排列在内侧；两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对，腺噪吟与胸腺

喀咤配对，鸟噂吟与胞喘噬配对，遵循碱基互补配对原则。

（2）RNA分子：与DNA类似，RNA也是以核甘酸为基本构成单位，其中的戊糖由核糖替代了脱氧核糖、

碱基由尿嗜咤替代了胸腺啥咤，RNA分子一般成单链状结构，比DNA分子小得多。

3.生物功能

具有一定碱基排列顺序的DNA片段含有特定的遗传信息，决定生物体的一系

DNA分子

列性状

RNA分子主要负责传递、翻译和表达DNA分子所携带的遗传信息

【例题I】科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒的硬延有奇效。已知

HS—CH2—CH—COOH

半胱氨酸的结构简式为NH2,则下列说法不正确的是（）

A.半胱氨酸属于a-家基酸

B.半胱氨酸是一种两性化合物

C.两分子半胱氨酸脱水形成的二肽的结构简式为

HS—CH2—CH—COONH,

D.与NaOH溶液加热时可放出一种碱性气体

【答案】C

【例题2】下列有关说法正确的是（）

A.蛋白质在紫外线的照射下会失去生理活性

B.蛋白质溶液不能产生丁达尔效应

C.蛋白质溶液中加入硫酸钱可产生变性现象

D.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

【答案】A

【例题3】新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成（）

B.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

C.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化

D.生产医用口罩无纺布的原材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于纯净物

【答案】B

【解析】新型冠状病毒的主要成分是蛋白质，蛋白质是由C、H、0、N等元素组成的，故A错误；温度升

高，蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，故B正确；医用酒精会破坏细胞组织

使蛋白质变性，蛋白质的变性属于化学变化，故C错误；聚丙烯中〃的取值不同，所以聚丙烯属于混合物,

故D错误。

【例题4】

（I）向鸡蛋清溶液中，加入下列哪些溶液可以使蛋白质发生盐析：（填字母，下同）；加入下列哪些溶

液可以使蛋白质发生变性：o

A.HC1溶液B.CuS04溶液

C.（NHO2SO4溶液D.甲醛溶液

E.酒精溶液F.NaOH溶液

G.Na2sO4溶液H.Pb(Ac)2溶液

(2)请比较蛋白质的盐析和变性的区别有哪些？举例说明盐析和变性的作用。

【答案】

(1)CGABDEFH

(2)盐析是物理变化，是可逆的，加水仍然可以溶解；变性是化学变化，是不可逆的，加水不能重新溶解。

盐析可用于分离、提纯蛋白质，而变性可用于消毒、杀菌。

【例题5】

(1)有一多肽的结构如下：

该化合物属于肽；有个氨基和个泼基；构成该化合物的氨基酸的结构简式为

R—CH—COOH+HN()2—>R—CH—COOH+»f+H2()

(2)已知氨基酸可发生如下反应：NH2OH，且已

知：D、E的相对分子质量分别为162和144,可发生如下物质转化关系，如下图所示：

①写出A、B的结构简式：A,B0

②写出CTE的化学方程式：.

③写出C―D的化学方程式：o

【答案】

NibNHNH,

II2I

⑴四12CH3—CH—COOH,HOOC—(CH2)2CH—COOH.HSCH2—CH—COOH

()CH,

X/

C—CH

/\

HNNH

XZ

CH3CHCOONacH_C

I/\

⑵①NH2H3C()

()

C—()

/\

CH—CHCH—CH-F2H()

浓H2soi332

2CH—CH—COOH「、/

3I△()—c

\

OH()

浓H2s(二

2CH3—CH—COOH.=；-^CH3—CH—C—()—CH—COOH+H2()

I△III

③OHOH()CH3

三.有机高分子材料与STSE

1.高分子

（1）定义：高分子的相对分子质量比一般有机化合物大得多，通常在IO,以上。大部分高分子是由小分子

通过聚合反应制得的，所以常被称为高分子聚合物或高聚物。所有高分子均为混合物。

（2）组成

①单体：能够进行聚合反应形成高分子的低分子化合物。

②链节：高分子中可重复的结构，也称重复结构单元。

③聚合度（〃）：高分子链中含有的链节数目。

（3）合成高分子的两个基本反应

①定义：由不饱和的单体加成聚合生成高分子的反应。

②产物特征：高聚物与单体具有相同的组成，生成物一般为线型结构。

③反应类型：

a.聚乙烯类（塑料j

加聚反应八一催化剂

“CH?CH>-E-CH2CH玉

RR0

b.聚1,3.丁二烯类(橡胶)

H2=CH—C=CH2傕化剂-ECH2—CH=C—CH2i

RR0

C.混合加聚类：两种或两种以上单体加聚

催化剂

/?CH2==CH—CH=CH2+/1CH2=CH—CN----------->

-£CH2—CH=CH—CH2—CH2—CHi

CN

(或-ECH.—CH=CH—CH2—CH—CH23n)

1

CN.

八催化剂厂

〃CH=C---------->-ECH=C3T

11

d.聚乙烘类：RRo

①定义：含有两个（或两个以上）官能团的单体分子间通过缩合反应生成高分子的反应。

②产物特征：生成高聚物和小分子，高聚物与单体有不同的组成。

③产物类型

a.聚酯类：一OH与一COOH间的缩聚

«HOCH2—CH2OH+7/1IOOC—COOHK

0

II

缩聚反应

H-E（）CH2CH2—OOC—C3n（）H+（2n-1）H2（）,

；）

«HOCH2—CH2—COOHH-£（）CH2—CH2—Ci（）H+（.11-l）H2Oo

b.聚氨基酸类：一NH?与一COOH间的缩聚

鹿。刘H（）

//H2N-CH2COOHKH~E、一CH2c玉（）H十5-1）”（），

,jH2NCH2COOH+nH2NCHCH3COOH

oo

H£NH—CH2—C—NH—CH—Ci()H

CH3+⑵-1)%。。

C.酚醛树脂类

()HOH

nHCHO+n

△I。—+(1)氏0。

【注意】

①缩聚物结构简式要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团，而加聚物的端基不确

定，一般不必写出。例如：

()()

IIII

HO-EC—(€^2)46—()(CH2)2()3nH

端基原子团/京基原子

②写缩聚反应方程式时，除单体物质的量与缩聚物结构简式的下角标要一致外，也要注意生

成的小分子的化学计量数。通常由一种单体进行维聚反应，生成的小分子化学计量数为n-\；

由两种单体进行缩聚反应，生成的小分子化学计量数应为2,7-I。

(4)单体的推导方法

“弯箭头法"：边键沿箭头指向汇合，箭头相遇成新键，键尾相遇按虚线部分断键成单体。

加聚物方法示意图单体

玉

加聚MCHFCH!CH2=€H2

-f-CH2-CH2-h

物的1

-tCH—C—CH—CH=C—CH=CH

单体2CH21f彳革22

1■#

推断CHRClhCH?

1

-ECH—CH—CH—CHi

222-4CH出CH山:HdCH也CHj—CH=CH2和

11

CHRCHCH

CH.2=2

缩聚

物的

单体()()H

IIII1

推断(1)若缩聚产物的链节口不全为碳，含有一C一()-、一C—N—等结构，其单体有两种。方法为：

()OH

在一C—!-()~或一C―画线处断键，碳原子上连一0H,氯原子或氮原子上连一H,即得单

体。如：

()()

11

①H()£C—C—()—CH?—CH?一(珏11的单体为HOOCCOOH和HOCH2CH2OHo

HOH()

1II1、II

②H-f-N—CH2—C—N—CH2—CH2—C3n()H的单体为HaN-CH2—COOU和

H2N—CH2CH2COOHo

OH()

II1II

(2)若缩聚产物为HO±C—R—()+H或HE、-R—C+()H,其单体必为一种，直接去括号，

去〃即得高聚物的单体。如：

H()

1II

()H-EN—CH—C3n()H

11

一。玉的单体为

H()EC-CH2HCH3,

HMCH&HCH3—CH—C()()H

CH3的单体为NH20

(3)酚醛树脂是由酚类和醛类缩聚而成的，链节中有酚羟基的结构。如：

OHOH

H£AjrCH2i()H八

的单体是和HCHOo

2.常见的有机高分子材料

(1)有机高分子的通性

高分子通常难溶于水，即使在适当的有机溶剂中溶解得也很缓慢，或者只有一

溶解性

定程度的溶胀。

热塑件、有些高分子(如聚/，烯)具有热塑件,即受热时会变软、流动,受冷时又硬化.

热固性可通过加热、受冷反复塑造；有些高分子（如酚醛塑料，俗称“电木”）则具有热固

性，即受热时不会变软而只能被裂解，因此不能通过加热、受冷反复塑造。

高分子中的原子之间一般是以共价键结合的：因此高分子通常不导电，是很好

绝缘性

的绝缘材料。

强度高分子材料强度一般比较大。

现在广泛使用的有机高分子材料包括：塑料、纤维、橡胶、粘合剂、涂料等。

（2）三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维。

天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝等

（3）纤维化学纤维［再生纤维粘胶纤维、醋酸纤维等

I合成纤维懵纶、涤纶、锦纶、维纶等

（4）橡胶：根据来源和组成不同，橡胶可分为天然橡胶和合成橡胶。几种橡胶的结构简式:

-ECH,CH,玉

\/

C=C

/\

①天然橡胶（顺式聚异戊二烯）：CH：,H

③氯丁橡胶：C1

-ECU,—CH—CH.—CH—CH—

四.生物大分子的性质和应用

1.常见有机物在生产、生活中的应用

性质应用

医用酒精中乙醇的体枳分数为75%,能使蛋白质变

医用酒精用于消毒

性

一定条件下，葡萄糖与银氨溶液反应生成银镜工业制镜

一定条件下，葡萄糖与新制的氢氧化铜反应生成破

检测尿糖

红色沉淀

蛋白质受热变性加热杀死流感病毒

蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味灼烧法可以区别蚕丝和人造丝

聚乙烯性质稳定，无毒生产食品包装袋

-ECH:—CHi不能生产食品包装袋，可用于生产雨衣、桌

聚氯乙烯（CI）有毒布等

食用油反复加热会产生稠环芳香烧等有害物质食用油不能反复加热

淀粉遇碘水显蓝色鉴别淀粉与蛋白质、木纤维等

油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油制肥皂

2.能水解的常见有机物

类别条件水解通式

NaOH的水溶液，水

卤代燃吟-X+NM)H—*R-OH

加热△NaXv

(J

H*

R-CTO-R+UQ-RCOOH十ROH

在酸溶液或碱溶

酯

液中，加热O

K(丁。*+N.OH—RCOONa+ROH

代入a

+H:O~-C.HizQ

及撼有的糠果低

二糖酸或酶

C12H：2OU+H；O--2^H12O6

麦第禅鬲萄舞

多糖酸或酶（C£HIQCXnnH9O------*»£*5

淀粉（或雄玄）荀的浊

RCOOCHnCH.OH

*一

1

R2coOCH-F3Na()H—•»CHOH

油脂酸、碱或酶1

RjCOOCH：CH.■OH

+RCOON»4-R：COONHR3COONa

OH

1।I

蛋白质或R(NR-H<।------

酸、碱或酶.

多肽

R—COOH+HN-R'

【例题1】高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（）

A.中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

B.高分子材料蚕丝、尼龙、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质

C.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的单体能发生加成反应、取代反应、氧化反应

D.医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料

【答案】B

【解析】

二氧化碳的分子结构是0=C=0,由于分子中存在碳氧双犍，聚二氧化碳是通过加聚反应制得的，A项正

确；尼龙为合成纤维，B项错误；聚甲基丙烯酸甲酯的单体为甲基丙烯酸甲酯，其含有碳碳双健、酯基，能

发生加成反应、取代反应、氧化反应，C项正确；聚丙烯是由丙烯加聚得到，属于合成高分子材料，D项正

确。

【例题2】丁懵橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，其结构如图所示，合成丁晴橡胶的原料是］）

(DCHz-CH—CH----CH2②CH3—OC—CH3

@CH2=CH—CN@CH3—CH=CH—CN

@CH3—CH=CH2@CH3—CH=CH—CH3

A.@@B.②③C.①③D.④⑤

【答案】c

【例题3】下列高分子材料制备方法正确的是（）

()

H-E(K'HC3n()H

I

A.聚乳酸(CH3)由乳酸经加聚反应制备

B.聚四氟乙烯由四氟乙烯经加聚反应制备

()()

「11

C.尼龙66(H七NH(CH2)KH—«乩).(土I3()11)由己胺和己酸经缩聚反应制备

£CH,—CH3n-£CH2—CHi

II

D.聚乙烯醇(()H)由聚乙酸乙烯酯(()(X〕CH：,)经消去反应制备

【答案】B

【解析】

()

H-OCHC玉OH

I

聚乳酸(CH?)由乳酸［H0CH(CH3)C00H］分子间脱水缩聚而得，A错误；聚四氟乙烯由四氟乙

()()

烯(CF2=CF2)经加聚反应制备，B正确；尼龙66(H"BNH(CH2"NH—CICH?)〃C玉()H)由己二胺

-f-CH,—CHi-ECH2-CHi

|I

和己二酸经过缩聚反应制备，C错误；聚乙烯醇(OH)由聚乙酸乙烯酯(OOCCH3)

发生水解反应制备，D错误。

【例题4］高聚物G是一种合成纤维，由A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下：

已知：①酯能被LiAlFU还原为醇；

OH

/HOoA

\CHO

②OH,

回答下列问题：

(1)A的结构简式为,B生成C的反应条件为o

(2)H的名称是,J中含有的官能团名称为过氧键和。

(3)D生成H和I生成J的反应类型分别为.

(4)写出反应F+D-G的化学方程式:

(5)芳香族化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有.种(不考虑立体异构)。

①与碳酸钠溶液反应产生气体

②只有1种官能团

③苯环上有2个取代基

其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为1：1：1：2的结构简式为

⑹参照上述合成路线，写出用的合成路线(其他无机试剂任选)。

【答案】

浓硫酸、加热

酸键

(2)邻苯二甲醛