【学生卷】遵义市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点总结(培优提高)

一、选择题1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．电负性：Z>W>YC．两元素含氧酸酸性：Z>XD．XW3分子内键角为109°28'2．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为。下列有M的说法中，不一定正确的是A．M是非金属元素B．M的气态氢化物不一定是电解质C．M的常见单质在常温下为气态D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWQ原子半径/nm0.1600.1430.0750.0740.110主要化合价＋2＋3＋5、-3-2＋5、-3下列叙述正确的是A．Z原子的最外层电子数为5 B．元素的金属性：X＜YC．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水4．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA25．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号EFGHIJKL原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+2+1A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞IB．简单离子半径：K＞FC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞JD．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得6．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞XB．电解熔融的甲可以获得c、dC．Y的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D．丁中含有配位键，属于配合物7．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A．该化合物中与Y单键相连的Q满足8电子稳定结构B．WX的水溶液呈中性C．元素非金属性的顺序为Y＞Z＞QD．Z的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸8．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（）A．X元素的原子不存在同位素现象B．Y元素在自然界仅以游离态存在C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价9．下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化铵的电子式：D．CH4分子的球棍模型：10．X、Y、Z均为元素周期表中前三周期元素，Xb+、Yb−、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序为：Z>Y>XB．离子半径的大小顺序为：Yb−>Z(b+1)−>Xb+C．原子序数的大小顺序为：X>Y>ZD．气态氢化物的稳定性：H(b+1)Z>HbY二、填空题11．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大.B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图_____。（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_____（用具体微粒符号表示）。（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式为______。（5）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为______。12．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑪

3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________。(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为____________，该化合物灼烧时焰色为_________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。13．用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：(1)电子层排布相同的是______________；(2)属于同种元素的是________________；(3)属于金属元素的是___________________；(4)属于稀有气体元素的是______________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_______(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图_____________14．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期______＞______＞H2O、HF。(2)化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S______H2O；CCl4_____CF4(选填＞或＜)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色A、①③⑤B、①②③C、②③④D、③④⑤15．能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_________(填序号)。a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性16．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在周期表中的位置是____________________。（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________________。（4）写出e的单质在足量d2中燃烧后的产物与y的高价氧化物反应的化学方程式:______。（5）写出由x、y、z、d四种元素构成的离子化合物的化学式（写一种）___________。17．依据信息书写下列反应的方程式⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反应的化学方程式：________。⑵SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：________。⑶锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________。⑷MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________。②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：________。18．根据要求填空（所涉及元素均为前20号）（1）A元素的原子M层有5个电子，则其原子结构示意图为__________________；最高价氯化物的化学式_______________________。（2）C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构，请写出C离子的结构示意图和电子式：________________、_________。（3）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________氧化剂______________；氧化产物______________；还原剂______________；还原产物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置是__________。(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是________(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是__________(填化学式)。(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是__________(用电子式表示)。(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为________。20．下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填元素符号)，原子结构示意图为_____。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。(4)表示①与H的化合物的化学式_________________，该化合物是由____________（填“极性”“非极性”）键形成的。三、解答题21．从海水中提取溴的工业流程如图：(1)步骤I中将卤水酸化，再通入Cl2，是为了防止Cl2与碱反应，写出Cl2与碱反应的离子方程式_____。(2)步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是__________。(3)实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____性质有关（填写序号）。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．密度比水大(4)步骤II中将吹出的溴蒸汽用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：___。(5)步骤II中通入热空气吹出的Br2用纯碱溶液吸收前先经过NaBr溶液，其目的是______________。(6)步骤III中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是_______________。(7)步骤III中若使用硝酸酸化，缺点是_________。22．(1)普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6]，该物质的化学键有离子键、共价键和_____。(2)KOCN是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。(3)H2O2常温下是液体，沸点较高(150℃)，其主要原因是____。(4)非金属元素的第一电离能大于的第一电离能，原因是______。(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________。(6)已知食盐的密度为ρg·cm－3，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体晶胞参数是_______cm。(7)1molSiO2晶体中含________molSi—O键。(8)1molNH4BF4含有________mol配位键。(9)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：_____________。(10)体心立方结构的金属如：Na、K、Fe的晶胞的空间占有率表达式为________(含π)。23．植物生长除了需要氮、磷、钾三种元素之外，还需要硼、镁等微量元素。有一种硼镁肥料的主要成分是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O。回答下列问题：(1)Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O的氧化物形式为_________，某短周期元素与硼同族，其元素原子的最外层电子排布式为__________；(2)某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反应，得到产物A，A与水反应生成两种碱，该元素周期表中的位置为___周期___族，写出A与水反应的化学方程式_______；(3)比较硼和硫的非金属性强弱，硼的非金属性_______硫(填大于或小于)，硼元素原子中有______种能量不同的电子；(4)硼单质存在着多种同素异形体，某单质的熔点2300℃，沸点2550℃，原因可能是____。A．硼单质性质与铝相似B．硼在元素周期表中与碳相邻C．硼单质的晶体结构为空间网状结构D．硼元素存在着几种同位素，其中10B可用于原子反应堆24．碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的原因是__(用化学方程式表示)。(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为__。②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表所示，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为__。(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。①B中反应的离子方程式是__。②通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是__(填字母)。A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性③C装置中的试剂X是__(填化学式)。D中反应的化学方程式是__。25．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。(1)操作A使用的玻璃仪器有_______。(2)试剂X是_______(填化学式)。(3)NaOH及试剂X均需过量的原因是_______。(4)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1。测定水样中ClO2的含量的过程如下：①量取25.00mL水样加入锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0~8.0。②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I-=2ClO+I2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液7.45mL。此过程发生反应：2S2O+I2=S4O+2I-。根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定_______。(请写出计算过程)26．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO等)制取CoC2O4的工艺流程如下：已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的Ni2＋③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：(1)①Fe3＋核外电子排布式为__________。②关于(NH4)2C2O4溶液，下列说法不正确的是__________(填字母)a.(NH4)2C2O4组成元素中第一电离能最大的是O元素b.(NH4)2C2O4中C原子的杂化方式为sp2c.(NH4)2C2O4所含有的化学键有离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键d.中，H原子是配位原子e.中σ键和π键数目之比为5：2(2)“碱浸”过程中Al2O3发生反应的化学方程式为__________________________________。(3)经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中Co3＋转化为Co2＋的离子方程