山西省平遥中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

山西省平遥中学20182019学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1.下列说法中正确的是A.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B.自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能发生【答案】C【解析】试题分析：反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；由反应的焓变、熵变、温度共同决定；A、△H＜0，△S＜0的反应在高温下是非自发进行的反应，△H＞0，△S＞0高温下是自发进行的反应，故A错误；B、△H﹣T△S＜0的反应是自发进行的反应，△H＜0，△S＜0的反应在低温下是自发进行的反应，△H﹣T△S＞0的反应是非自发进行的反应，△H＞0，△S＞0低温下可以是非自发进行的反应，故B错误；C、熵增加△S＞0，且放热△H＜0，反应△H﹣T△S＜0一定是自发反应，故C正确；D、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，故D错误；考点：反应自发进行的判断依据等知识。2.某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol－1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C.正反应活化能不小于100kJ·mol－1D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1【答案】C【解析】试题分析：某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100kJ·mol－1，无法确定逆反应的活化能大小，故选项C正确。考点：考查反应热及反应物、生成物的活化能的判断的知识。3.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列叙述正确的是A.用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)－1B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)－1D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小【答案】B【解析】试题分析：A．A为固体，浓度不变，不能利用v=方式用A来表示反应速率，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，故v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1，故B正确；C.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，2min内用B表示的平均速率v(B)==0.3mol/(L•min)，不是2min末的即时速率，故C错误；D．随反应进行反应物的浓度降低，生成物的浓度逐渐增大，故D错误；故选B。【考点定位】考查化学反应速率意义及有关计算【名师点晴】化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的关键。对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的本身特点。4.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molFF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A.1780kJ/molB.1220kJ/molC.450kJ/molD.+430kJ/mol【答案】B【解析】根据反应热=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和分析，反应热=280+3×160﹣6×330=﹣1220kJ/mol，选B。视频5.在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（）A.增大NO2或CO的浓度B.减小CO2或NO的浓度C.通入Ne使气体的压强增大D.升高反应的温度【答案】D【解析】试题分析：A．增大NO2或CO的浓度，浓度增大，反应速率加快，活化分子数目增大，故A不选；B．减小NO或CO2的浓度，浓度减小，反应速率减慢，活化分子数目减少，故B不选；C．通入Ne使气体的压强增大，为恒容，则反应体现中各物质的浓度不变，反应速率不变，故C不选；D．升高反应温度，反应速率加快，活化分子百分数增大，故D选；故选D。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】高频考点，把握反应速率的影响及活化理论为解答的关键，增大浓度、压强，活化分子的数目增多；而升高温度、使用催化剂，增大活化分子百分数，选项C为解答的难点，恒容条件下，通入Ne使气体的压强增大，但对浓度没有影响，对速率也没有影响，据此解题。6.在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（）A.OE段表示的平均反应速率最快B.F点收集到的C02的量最多C.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L1·min1D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7【答案】B【解析】根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE段，A错；EF段产生的CO2共0.02mol，由于反应中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以该段消耗HCl＝0.04mol，时间1min，所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4mol·L－1·min－1，B正确；由于时间都是1min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，C错；收集的CO2是看总量的，F点只有672mL，自然是G点的体积最多，D错。7.某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是A.升高温度B.加入催化剂C.再加入nmolCO和nmolH2OD.再加入2nmolCO2和2nmolH2【答案】D【解析】试题分析：该反应为反应前后气体的体积相等，压强不影响化学平衡移动。A、升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，故A错误；B、催化剂只是改变反应速率，不影响转化率，故B错误；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反应方向移动，有部分氢气减少，所以氢气的物质的量浓度不可能是增大1倍，故C错误；D、再通入2nmolCO和2nmolH2O（g），平衡向正反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故D正确，故答案选D。考点：考查外界条件对平衡状态的影响8.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部【答案】A【解析】试题分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。①υ（NO2）正=2υ（O2）逆，证明正逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态，故正确；②υ（NO）正=2υ（O2）正，只能体现反应的正反应方向，不能证明正逆反应速率相等，化学反应不一定达到了平衡状态，故错误；③化学反应进行到任何程度，化学反应速率之比均等于方程式的系数之比，所以用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态不一定是平衡状态，故错误；④混合气体颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随时间的改变而改变，证明达到了平衡状态，故正确；⑤混合气体密度ρ＝，质量在反应前后是守恒的，体积保持不变，所以密度自始至终都不变，所以混合气体密度不改变的状态不一定是平衡状态，故错误；⑥反应是一个前后气体系数和变化的反应，当混合气体压强不再改变的状态是平衡状态，故正确；⑦混合气体平均相对分子质量M＝，质量在反应前后是守恒的，反应是一个前后气体系数和变化的反应，即n是变化的，所以M不变证明反应达到了平衡状态，故正确，故选A。考点：考查化学平衡状态的判断9.下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是选项

事实

结论

A

其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短

当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

B

A、B两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A试管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B试管中加入4mL0.02mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短

当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快

C

在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容器的体积缩小一半

正反应速率加快，逆反应速率减慢

D

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A.AB.BC.CD.D【答案】BC【解析】试题分析：A、其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，反应速率加快，故当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，错误；B、A、B两支试管中反应混合物的体积不同，不能根据B试管褪色时间短得出当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快的结论，正确；C、把容器的体积缩小一半，压强增大，正、逆反应速率均加快，不能得出题给结论，正确；D、A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快，可以得出当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率的结论，错误。考点：考查影响化学反应速率的外界条件10.在室温下，0.1mol·L1100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的c(H+)增大，但又要使醋酸电离程度减小，应采取()A.加入少量CH3COONa固体B.加入少量NaOH固体C.提高温度D.加入少量纯醋酸【答案】D【解析】【详解】A.加入醋酸钠固体时,醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸电离,溶液的pH增大,故A错误;B.加入少量NaOH固体,溶液中氢离子浓度减小,促进醋酸电离,溶液的pH增大,所以B错误;C.升高温度促进醋酸电离,溶液中氢离子浓度增大,pH减小,故C错误;D.加入少量纯醋酸,浓度越大,醋酸的电离程度越小,虽然醋酸的电离程度减小,但醋酸电离的氢离子个数增多导致溶液的pH减小,所以D正确;答案：D。【点睛】欲使其溶液的pH值减小,但又要使醋酸电离程度减少,说明改变的条件导致溶液中氢离子浓度增大且抑制醋酸电离,则只能是加入酸。11.判断下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减少到原来的1/2D.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的P043量相同【答案】B【解析】【详解】A.电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数，所以强电解质溶液的导电性不一定强，故A错误；B、盐酸和醋酸都是一元酸，所以中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，二者所需氢氧化钠的量相同，故B正确；C、NH3·H2O是弱电解质，加水稀释，促进其电离，OH浓度减少，但不是减少到原来的1/2，而是要比原来的1/2多，故C错误；D、磷酸是中强酸，在水溶液部分电离，磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43−不同，故D错误；答案：B。【点睛】导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无关；氨水为弱电解质，在水中存在电离平衡，NH3+H2O⇌NH4++OH，加水稀释，平衡正向移动，OH浓度大于氢氧化钠稀释后的浓度；磷酸是中强酸，在水溶液部分电离，磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离。12.如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9aL，则下列说法错误的是()A.两容器中达到平衡的时间A<BB.打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大C.A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小D.打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8aL（连通管中的气体体积不计）【答案】C【解析】【分析】根据图象知,A保持恒压,B保持恒容。A、化学反应速率与物质的浓度有关,浓度越大,反应速率越大;B、打开K达新平衡等效为A中到达的平衡,根据X的转化率计算平衡后总的物质的量,再根据体积之比等于物质的量之比计算总体积,进而计算A容器的体积,升高温度,平衡向吸热方向移动,据此判断;C、先根据相同条件下,气体的气体之比等于物质的量之比计算平衡后气体的物质的量,再结合方程式计算X反应的物质的量,最后根据转化率公式计算X的转化率,再结合B装置中压强对化学平衡的影响判断X的转化率;D、升高温度,平衡向吸热方向移动;升高温度,气体膨胀,体积增大;【详解】A、起始时VA=0.8aL，VB=aL,A装置中的浓度大于B装置中的浓度,但随着反应的进行,最终仍然A装置中的浓度大于B装置中的浓度,所以两容器中达到平衡的时间A<B,所以A正确;B、反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)H<0,所以升高温度,平衡向逆反应方向移动,但升高温度,气体膨胀,体积增大,所以则A容器的体积可能增大,也可能减小,故B错误;C、达到平衡时,VA=0.9aL,等压、等温条件下,气体的体积之比等于气体的物质的量之比,所以平衡后混合气体的物质的量是4mol/0.80.9=4.5mol,设参加反应的A的物质的量为mmol,则:

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)起始（mol）

2

2

0

0

反应（mol）

m

m

2m

m

平衡（mol）2m

2m

2m

m

即2m+

2m+2m+m=4.5m,计算得出m=0.5,所以X物质的转化率=0.5/2100%=25%;B装置是在恒容条件下,反应向正反应方向移动时,混合气体的物质的量增大,导致容器内气体压强增大,增大压强能抑制X的转化率,故A比B容器中X的转化率小,所以C正确;D、打开K达新平衡等效为A中到达的平衡,X的转化率为25%,参加反应的X的总的物质的量为4mol25%=1mol。

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)

起始（mol）

4

4

0

0

反应（mol）

1

1

2

1

平衡（mol）

3

3

2

1

故平衡后容器内总的物质的量为

3+3+2+1=9mol,气体的体积之比等于气体的物质的量之比,则总容器的体积为0.8a/4mol9mol=1.8aL,则VA=1.8aLaL=0.8aL,所以D选项是正确的;答案：B13.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421．9×10﹣5下列说法不正确的是A.上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B.25℃时反应Ni(CO)4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2mol/LD.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）【答案】D【解析】试题分析：A、根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，正确；B、逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，则25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×105，正确；C、80℃达到平衡时，K=c（Ni（CO）4）/c4（CO）=2，测得n（CO）="0.3"mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol·L1D、80℃时，测得其时刻Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5mol·L1，Q=＝8，Q>K，反应逆向进行，此时v（正）<v（逆），错误。14.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A.CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH＞0D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH＜0【答案】A【解析】试题分析：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2＞t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2；A．反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，A正确；B．反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，B错误；C．反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，C错误；D．反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，D错误，答案选A。考点：考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别。15.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为CuS04·5H20(s)=CuS04(s)+5H20(1)ΔH=+Q2kJ/mol，则Q1和Q2的关系为A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.无法确定【答案】A【解析】【详解】根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程,第一个过程是:CuS04·5H20(s)CuS04(s)+5H20(1)ΔH=+Q2kJ/mol;这一过程是吸出热量的,一摩尔CuS04·5H20分解吸收的热量为Q2kJ;第二过程是:无水硫酸铜制成溶液的过程,此过程是放出热量的,1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,但整个过程要使溶液温度降低,说明吸收的热量大于放出的热量,所以Q1<Q2，所以A合题意，B.Q1>Q2不符合题意；C.Q1=Q2不符合题意；D.无法确定。答案：A。【点睛】溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值;而胆矾(五水合硫酸铜)分解要克服水合能Q2,所以Q1<Q2;溶解时,放出的热量有一部分被水吸收.实际放出的热量偏小。16.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)；ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.由MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),ΔH＞0可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器中混合气体的质量增大[MgSO4(s)→MgO(s)固体质量减小]，且容器容积不变，所以密度（）随温度的升高而增大，符合图像的变化趋势，A项正确；B.恒容条件下，CO物质的量逐渐增大即CO浓度逐渐增大，平衡向正反应方向移动，CO2的物质的量增大，因可逆反应是不能进行到底的，故CO增加的倍数要超过CO2增加的倍数，所以值随CO的物质的量的增大而减小，不符合图像的变化趋势，B项错误；C.平衡常数K只与温度有关，与浓度无关，所以SO2的浓度逐渐增大，平衡常数K保持不变，不符合图像的变化趋势，C项错误；D.MgSO4是固体，固体浓度视为常数，又忽略固体体积，故气体物质的浓度也不变，所以随着MgSO4质量的增大，平衡不发生移动，CO的转化率不变，不符合图像的变化趋势，D项错误；答案选A。17.25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)=1.8×105；K1(H2C03)=4.4×107,K2(H2C03)=5.6×1011；K(HCl0)=3.0×108。下列说法中正确的是()A.25℃时，0.1mol·L1的醋酸溶液比0.Olmol·L1的醋酸溶液的K值小B.25℃时，CH3COOH溶液中加入少量NaHC03固体，醋酸的电离程度增大C.新制氯水与NaHC03溶液不发生反应D.NaCl0溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式:2NaCl0+CO2+H2O=Na2CO3+2HCl0【答案】B【解析】【详解】A.电离平衡常数与溶液的物质的量浓度无关，故A项错误；B.25℃时，CH3COOH溶液中加入少量NaHC03固体，溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，故B正确；C.新制氯水中含有大量H+，可与碳酸氢钠反应，故C项错误。D.NaCl0溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式:Cl0+CO2+H2O=HCO3+HCl0,故D错误；答案：B。二、填空题（共5题）18.已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)ΔH=57.3kJ·mol1、计算下列中和反应放出的热量(1)用20gNaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出___________kJ的热量(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反应，放出的热量__________57.3kJ（填“>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________。(3)1L0.1mol／LNaOH溶液分别与①醋酸溶液；②浓硫酸；③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位kJ）。则它们由大到小的顺序为_______________。【答案】(1).28.65(2).小于(3).醋酸电离需要吸热(4).Q2>Q3>Q1【解析】【详解】)用20gNaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应,会生成0.5mol水,根据H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)ΔH=57.3kJ·mol1可以知道,生成1molH2O放出热量为57.3kJ,所以此时放出的热量是1/257.3kJ=28.65kJ因此，本题正确答案是:28.65;

(2)因为醋酸为弱酸，电离是需要吸热，所以用1mol稀溶液和足量的NaOH稀溶液反应，放出的热量<57.3kJ。答案：小于、醋酸电离需要吸热。(3)中和热是稀的强酸和强碱之间反应生成1mol水所放出的热量,1L0.1mol/LNaOH溶液和稀硝酸恰好反应时,放出的热量等于57.3kJ,但是浓硫酸的稀释释放热量,所以用浓硫酸反应时,放出的热量会大于57.3kJ,醋酸是弱电解质,它的电离是吸热的,所以醋酸时放出的热量小于57.3kJ,即Q2>Q3>Q1,因此，本题正确答案是:Q2>Q3>Q1。19.某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度(℃)参加反应的物质Na2S203H2S04H2OV/mLc/mol·L1V/mlc/mol·L1V/mlA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)写出上述反应的离子方程式______________________________________________。(2)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是____填实验序号)。(3)在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是__________（填实验序号）；②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是______________________；(4)教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：__________________。【答案】(1).S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O(2).D(3).B和D(4).相同温度条件下浓度对该反应速率的影响，(5).SO2可溶于水，测定不准确；或：实验装置较复杂，不易控制。【解析】【分析】(1)硫代硫酸根离子和氢离子反应生成硫、二氧化硫和水;

(2)根据温度和浓度对化学反应速率的影响分析;

(3)当分析某一因素对化学反应速率的影响时,其它物理量要相同;

(4)根据二氧化硫的性质或实验装置分析不利因素.【详解】(1)硫代硫酸根离子和氢离子反应生成硫、二氧化硫和水,离子反应方程式为:S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O因此，本题正确答案是:S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O;

(2)温度越高,反应速率越快,浓度越大反应速率越快,在上述实验中反应速率最快的可能是D,所以D选项是正确的;

(3)①能说明温度对该反应速率影响的组合中两者的温度不同,其它物理量相同,所以BD选项是正确的;

②A和B、A和C的组合中不同的物理量是浓度,所以比较所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响,因此答案是:相同温度条件下浓度对该反应速率的影响;

(4)二氧化硫可以溶于水,1体积水能溶解40体积二氧化硫,所以导致测定不精确,且该实验装置较复杂,不易控制,所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较,因此，答案是:SO2可溶于水,测定不精确或实验装置较复杂,不易控制.20.已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980k时，△HTΔS=O。当体系温度低于980k时．估计△HT△S的正负符号为___，所以正反应____进行（填“自发”或“非自发”）；当体系温度高于980k时．△HT△S的正负符号为_______。在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980k时的氧化物是以______为主，低于980k时以____为主。【答案】(1).负(2).自发(3).正(4).CO(5).CO2【解析】【详解】已知2CO（g）⇌CO2（g）+C（s），T=980K时，△HT△S=0，因△H和△S值不变，且△S＜0，体系温度低于980K时，△HT△S＜0，反应能自发进行；当体系温度高于980K时，△HT△S＞0，逆反应自发进行，故温度高于980K时的氧化产物以CO为主，低于980K时以CO2为主。答案：负、自发、正、CO、CO2。21.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸十较弱酸盐=较强酸盐十较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2（少量）=A+H2C②H2B(少量)+2A=B2+2HA③H2B(少量)+H2C=HB+H3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是___________________。(2)判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）____________。A.H3C+3A=3HA+C3B.HB+A=HA+BC．H3C+B2=HB+H2C(3)完成下列反应的离子方程式。A．H3C+OH（过量）_______________________；B．HA（过量）+C3__________________________。【答案】(1).H2B(2).BC(3).H3C+3OH=C3+3H2O(4).2HA+C3=2A+H2C【解析】【分析】首先,根据题目中的信息,判断酸性顺序:第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度。得到H2B>H3C>HB>HA>H2C>HC2，物质的酸性越强,其对应酸根离子结合质子的能力越弱,反之越强,根据强酸制弱酸的规律进行判断。【详解】(1)由①HA+HC2（少量）=A+H2C知酸性HA>H2C;由②H2B(少量)+2A=B2+2HA知酸性H2B>HA；由③H2B(少量)+H2C=HB+H3C知酸性H2B>H3C，所以相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是H2B。答案：H2B。(2)根据上述分析由①HA+HC2（少量）=A+H2C知A.H3C+3A=3HA+C3不能发生,故A错误，B.由②H2B(少量)+2A=B2+2HA知HB+A=HA+B可以发生，故B正确；C.由③H2B(少量)+H2C=HB+H3C知H3C+B2=HB+H2C可以发生，故C正确。答案：BC。(3)根据（1）的分析知H2B>H3C>HB>HA>H2C>HC2以及强酸制弱酸的原则,故离子方程式为:H3C+3OH=C3+3H2O2HA+C3=2A+H2C。22.CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=75kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=394kJ·mol−1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=111kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH==______kJ·mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol−1)75172活化能/(kJ·mol−1)催化剂X3391催化剂Y4372①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的