2025年高考二轮复习化学大单元选择题突破10　B组2

选择题突破十B组能力提升练(分值:27分)学生用书P237(选择题每小题3分)1.(2024·浙江台州一模)25℃时,某小组通过调节0.1mol·L1的FeCl3溶液的pH,获取Fe(OH)3饱和溶液并对其进行研究。已知,25℃时,Fe(OH)3(aq)的电离常数:Kb1=3.2×109,Kb2=5.0×1010,Kb3=1.5×Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,lg5=0.69。下列说法正确的是()A.25℃,pH为3.0时,体系中无Fe(OH)3固体B.25℃时,Fe(OH)3的溶解度为s(mol·L1),s=c[Fe(OH)2+]+c[Fe(OH)2+]+c(FeC.25℃时,Fe(OH)3饱和溶液中Fe(OH)3分子的浓度约为1.7×108mol·L1D.25℃,pH约为9.31时,溶液中Fe(OH)2+与Fe(OH)答案:C解析:25℃,pH为3.0时,c(H+)=1×103mol·L1,c(OH)=KWc(H+)=10-1410-3mol·L1=1×1011mol·L1,Qc=c(Fe3+)c3(OH)=0.1×(1011)3>Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,体系中有Fe(OH)3固体析出,故A错误;根据题干信息,氢氧化铁的电离是不完全电离,所以溶解的氢氧化铁会以Fe(OH)3、Fe(OH)2+、Fe(OH)2+、Fe3+四种形式存在,不是三种,则s=c[Fe(OH)2+]+c[Fe(OH)2+]+c(Fe3+)+c[Fe(OH)3],B错误;Kb1×Kb2×Kb3=c(Fe3+)c3(OH-)c[Fe(OH)3]=Ksp[Fe(OH)3]c[Fe(OH)3]=4.0×10-38c[Fe(OH)3]=2.4×10302.(2024·山东德州一模)25℃下,在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中,分6次快速注入等量盐酸,体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是()A.由图可知,酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率B.第6次加入盐酸时,Mg(OH)2沉淀消耗完全C.由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×1032.8D.上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变答案:C解析:中和反应是一个进行的极快的反应,瞬间就可完成,A正确;由图可知第6次加入盐酸时,溶液的pH不变,Mg(OH)2沉淀消耗完全,B正确;由图可知未加入稀盐酸时溶液的pH=10.6,c(H+)=1×1010.6mol·L1,则c(OH)=1×103.4mol·L1,c(Mg2+)=12×103.4mol·L1,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=12×103.4×(1×103.4)2=5×1011.2,C错误;沉淀溶解平衡常数只与温度有关,温度不变沉淀溶解平衡常数保持不变3.(2024·广东江门一模)常温下,向10.00mL0.1mol·L1MOH碱溶液中滴加0.1mol·L1盐酸,溶液的pH及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.MOH的电离方程式为MOHM++OHB.水的电离程度:c>a>bC.b点溶液中c(Cl)=c(M+)+c(MOH)D.c点溶液中c(Cl)>c(M+)>c(H+)>c(OH)答案:D解析:向10.00mL0.1mol·L1MOH碱溶液中滴加0.1mol·L1盐酸,溶液的pH降低,由图可知,c点为滴定终点。由图可知,0.1mol·L1MOH溶液的pH小于13,则其为弱碱,其电离方程式为MOHM++OH,A错误;MOH电离出的氢氧根离子会抑制水的电离,随着盐酸的加入消耗MOH,水的电离程度增大,则水的电离程度:c>b>a,B错误;根据电荷守恒可知,c(Cl)+c(OH)=c(M+)+c(H+),此时溶液显中性,则c(Cl)=c(M+),C错误;由分析可知,c为滴定终点,则c点为MCl,且此时由于M+的水解,导致溶液显酸性,则c(Cl)>c(M+)>c(H+)>c(OH),D正确。4.(2024·广西柳州一模)已知H3XO3是二元弱酸,常温下,向10mL0.10mol·L1K2HXO3溶液中滴加0.10mol·L1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示,下列说法正确的是()A.b点溶液中存在c(Cl)=c(HXO32-)+c(H2XO3-)+cB.常温下,H3XO3的一级电离常数数量级是104C.H3XO3与足量的KOH溶液反应的离子方程式为H3XO3+3OHXO33-+3HD.水的电离程度:c>b>a答案:A解析:由图可知,a点盐酸体积为5mL,K2HXO3溶液与盐酸反应得到等浓度的K2HXO3、KH2XO3、KCl的混合溶液,溶液pH为6.1;b点盐酸体积为10mL,K2HXO3溶液与盐酸反应得到等浓度的KH2XO3和KCl的混合溶液;c点盐酸体积为20mL,K2HXO3溶液与盐酸反应得到H3XO3和KCl的混合溶液,溶液pH为2.0。由分析可知,b点为等浓度的KH2XO3和KCl的混合溶液,溶液中存在元素守恒关系c(Cl)=c(HXO32-)+c(H2XO3-)+c(H3XO3),故A正确。由分析可知,c点为H3XO3和KCl的混合溶液,溶液pH为2.0,由原子个数守恒可知,H3XO3的浓度为0.10mol·L-1×0.01L0.03L=130mol·L1,则H3XO3的一级电离常数约为10-2×10-2130=3×103,数量级为103,故B错误。H3XO3为二元弱酸,与足量的氢氧化钾溶液反应生成K2HXO3和水,反应的离子方程式为H3XO3+2OH5.(2024·全国新课标卷)常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中,分布分数δ与pH的变化关系如图所示。[比如:δ(CH2ClCOO)=c(下列叙述正确的是()A.曲线M表示δ(CHCl2COO)~pH的变化关系B.若酸的初始浓度为0.10mol·L1,则a点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO)+c(OH)C.CH2ClCOOH的电离常数Ka=101.3D.pH=2.08时,电离度答案:D解析:由分析知,随着pH的增大,c(CH2ClCOOH)和c(CHCl2COOH)减小,c(CH2ClCOO)和c(CHCl2COO)增大,由于—Cl为吸电子基团,则CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH的酸性,即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH),δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8,则两种酸的电离常数分别为Ka(CHCl2COOH)=c(H+)·c(CHCl2COO-)c(CHCl2COOH)≈101.3,Ka(CH2ClCOOH)=c(H+)·c(CH2ClCOO-)c(CH2ClCOOH)≈102.8,曲线M表示δ(CH2ClCOO)~pH的变化关系,A、C两项错误;a点所在曲线表示δ(CHCl2COOH)~pH的变化关系,初始c0(CHCl2COOH)=0.10mol·L1,若溶液中溶质只有CHCl2COOH,则c(CHCl2COO)=c(H+)≈Ka(CHCl2COOH)·c0(CHCl2COOH)=101.15mol·L1≈0.07mol·L1,由图像知,a点对应的pH为1.0,即c(H+)=0.10mol·L1,则说明此时溶液中加入了酸性更强的酸,根据电荷守恒,c(H+)>c(CHCl2COO6.(2024·陕西西安一模)常温下,向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液,pM与pH的关系如图所示,已知pM=lgc(M),c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)或c(R-)c(HR);Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2];当被沉淀的离子的物质的量浓度小于1×105mol·L1A.X、Z分别代表lgc(Pb2+)、lgc(R-B.常温下,Co(OH)2的Ksp=1×1015C.图中a点对应溶液的pH为6.5,此时溶液中c(R)<c(HR)D.Co(OH)2(s)+Pb2+(aq)Pb(OH)2(s)+Co2+(aq)的平衡常数K=1×105答案:C解析:向混合溶液中加入氢氧化钠溶液时,溶液中氢氧根离子浓度增大,pH增大,溶液中c(Co2+)、c(Pb2+)减小,c(R-)c(HR)增大,由氢氧化亚钴的溶度积大于氢氧化铅可知,曲线X、Y、Z分别代表lgc(Pb2+)、lgc(Co2+)、lgc(R-)c(HR)与pH的关系;由图可知,常温下,溶液中pH为10时,溶液中铅离子、亚钴离子的浓度分别为1012mol·L1、107mol·L1,则氢氧化铅和氢氧化亚钴的溶度积分别为1012×(104)2=1020和107×(104)2=1015;溶液中lgc(R-)c(HR)为0时,溶液pH为5,则由Ka=c(R-)c(H+)c(HR)可知,Ka=105。由分析可知,曲线X、Y、Z分别代表lgc(Pb2+)、lgc(Co2+)、lgc(R-)c(HR)与pH的关系,A正确;由分析可知,氢氧化亚钴的溶度积为107.常温下,用0.2mol·L1盐酸滴定25.00mL0.2mol·L1NH3·H2O溶液,所得溶液pH、NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(A.曲线①代表φ(NH3·H2O),曲线②代表φ(NH4B.当溶液显中性时,滴入盐酸的体积小于25mLC.NH3·H2O的电离常数的数量级为104D.a点溶液中存在c(NH4+)=c(NH3·H2O)>c答案:C解析:往氨水溶液中加入稀盐酸,随着滴加稀盐酸的体积变化,溶液pH的变化有一个突变过程,NH3·H2O逐渐与盐酸反应生成氯化铵和水,NH3·H2O含量下降,为曲线①,NH4+的含量逐渐上升,为曲线②。由分析知,A项正确;当盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵和水时,消耗盐酸25mL,溶液显酸性。当溶液显中性时,溶液中存在氯化铵、氨水,氯化铵的水溶液呈酸性,氨水的溶液呈碱性,说明氨水未反应完,滴入盐酸的体积小于25mL,B项正确;NH3·H2O的电离常数表达式是Kb=c(OH-)·c(NH4+)c(NH3·H2O),当含量50%时,c(NH4+)=c(NH3·H2O),此时pH=9.26,常温下,pOH=149.26=4.74,则Kb=104.74,则NH3·H2O的电离常数的数量级为105,C项错误;a点中溶液呈碱性,还有一部分氨水未被中和,溶液中存在氯化铵、一水合氨,刚好是曲线①和曲线②的交点,则8.(2024·浙江绍兴一模)常温下,用0.5mol·L1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol·L1CaCl2溶液,测得混合溶液的pH随滴加NaHCO3溶液体积的变化如图所示,当滴加25.00mLNaHCO3溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知:常温下,Ksp(CaCO3)=3.5×109、Ka1(H2CO3)=4.4×107、Ka2(H2CO3)=4.5×1011、100.8≈下列说法正确的是()A.从a点到b点,水的电离程度减小B.从b点到c点,pH减小是因为发生反应:Ca2++HCO3-CaCO3↓+HC.c点溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)>cD.d点溶液中c(Ca2+)·c(HCO3-)≈4.9×答案:D解析:a点是氯化钙溶液,pH=7,溶液呈中性,b点是CaCl2溶液和NaHCO3混合溶液,两者之间没有发生反应,碳酸氢根离子水解呈碱性,c点溶液呈碱性,d点沉淀的量已经不再变化,但溶液仍为碱性,说明碳酸氢根离子的水解大于电离。从a点到b点,NaHCO3溶液逐渐增多,促进水的电离,水的电离程度增大,A错误;从b点到c点,pH减小是因为HCO3-CO32-+H+、CO32-+Ca2+CaCO3↓,由于CO32-浓度减小,导致HCO3-的电离平衡正向移动,溶液中H+浓度增大,pH减小,B错误;c点溶液呈碱性,说明碳酸氢根离子的水解大于电离,c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),C错误;由题干图示信息可知,dKsp(CaCO3)·c(9.(2024·宁夏银川一模)常温下,向20mL0.1mol·L1NaN溶液中滴入等浓度的HM溶液,所得溶液中lgc(HM)c(HN)与lgc(M-)c(NA.Ka(HM)=3.0×106B.滴入20mLHM溶液后,溶液中存在:c(M)<c(HN)C.随着HM溶液的加入,c(D.滴入20mLHM溶液后,溶液中存在:c(HN)+c(OH)+2c(N)=c(HM)+c(Na+)+c(H+)答案:D解析:根据坐标图示可知:当lgc(HM)c(HN)=1时