重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高二上学期1月期末质量检测化学试题（含答案）

重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高二上学期1月期末质量检测化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题1．合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途不对应的是（）选项物质性质用途A．ClO2强氧化性自来水消毒剂B．Fe2O3红色油漆中的红色颜料C．Na2CO3水解显碱性治疗胃酸的药物成分D．钛合金耐高温、耐腐蚀制做发动机的火花塞A．A B．B C．C D．D2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1＜△H23．合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是（）A．增大水蒸气浓度 B．升高温度C．增大CO浓度 D．增大压强4．下列叙述中不正确的是（）A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法B．葡萄酒中含维生素C等多种维生素，通常添加微量SOC．复方氢氧化铝、碳酸氢钠片、雷尼替丁等抗酸药均能抑制胃壁细胞分泌盐酸D．2020年1月我国爆发了新冠肺炎疫情，可采用“84”消毒液来杀灭新型冠状病毒5．为了减缓铁与稀硫酸反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入（）A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe2O3 D．Na2SO4溶液6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为（）A．10% B．15% C．20% D．25%7．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向2mL0.1mol/LKI溶液中加入5mL0.1mol/LFeCl化学反应有一定限度B用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标准比色卡对照读数测定新制氯水的pHC分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl探究不同催化剂对反应速率的影响D分别取50mL0.5mol/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差测定中和热A．A B．B C．C D．D8．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c(B)变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是（）A．若t1="15"s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强C．该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02molD．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol，容器与外界的热交换为akJ，则该反应的热化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)△H=－50akJ·mol－19．铝的冶炼在工业上通常采用电解Al2O3的方法，装置示意图如图。研究表明，电解AlCl3－NaCl熔融盐也可得到Al，熔融盐中铝元素主要存在形式为AlCl4-和Al2Cl7-。下列说法A．电解Al2O3装置中B电极为阴极，发生还原反应B．电解Al2O3过程中碳素电极虽为惰性电极，但生产中会有损耗，需定期更换C．电解AlCl3－NaCl时阴极反应式可表示为4Al2Cl7−+3e—=Al+7AlClD．电解AlCl3－NaCl时AlCl4−10．常温下，等物质的量浓度的下列溶液中c(NHA．NH3⋅H2O B．N11．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化D．2v逆(X)＝v正(Y)12．下列实验操作、现象、结论均完全正确的是（）选项操作现象结论A在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pHNa2CO3溶液pH较大水解能力：Na2CO3大于NaHCO3B先向盛有1mL0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成AgCl沉淀可转化成AgI沉淀C电解饱和CuCl2溶液实验中，用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝阳极产生Cl2D饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体溶液颜色变浅加入NaCl固体后，FeCl3的水解平衡逆向移动A．A B．B C．C D．D13．某小组探究Cu与H2实验操作现象Ⅰ0.5gCu、50mL30%10h后，铜片表面附着黑色固体Ⅱ0.5gCu、50mL30%H2立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁Ⅲ0.5gCu、50mL30%H2O2立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮下列说法错误的是（）A．Ⅰ中H2O2与B．Ⅱ中可能发生的反应为Cu+C．增大c(OH−)D．增大c(NH4+14．某杂志曾报道过某课题组利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体中草甘膦污染物的方法，其原理如图所示(Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH)。下列说法不正确的是（）A．草甘膦能与氢氧化钠溶液反应B．Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂C．溶液中c(H+)越大，Fe3O4纳米颗粒除污效果越好D．处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可用磁铁回收，经加热活化重复使用二、非选择题15．石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O)的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑（1）写出焙烧产物NH3的电子式。（2）为提高水浸速率，可采取的措施为（任写一条）。“浸渣”的主要成分为。（3）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是(填字母代号)。a.NaOHb.Ca(OH)2c.NH3·H2O（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为。（5）流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。16．一定温度(t℃)下，向1L密闭容器中通入H2和I2各0.15mol，发生如下反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)。一段时间后达到平衡，测得数据如下：t/min2479n(I2)/mol0.120.110.100.10请回答：（1）2min内，v(H2)=mol/(L·min)。（2）下列能证明该反应已经达到平衡的是____(填字母)。A．v正(H2)=v逆(HI)B．混合气体的颜色不再发生变化C．混合气体中各组分的物质的量不再发生变化D．混合气体的密度不再变化（3）该反应的化学平衡常数表达式为。（4）H2的平衡转化率是。（5）该温度(t℃)下，若开始通入一定量的H2和I2，反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，则平衡时c(HI)=mol/L。17．科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。（1）已知：CH4、CO，、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)的△H=（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=②该温度下，CO2的平衡转化率为（3）在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1：3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。①该反应的△H0(填“>”或“<”)。②曲线c表示的物质为(填化学式)。18．某化学兴趣小组通过以下实验探究，加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响【实验原理及方案】在酸性溶液中，碘酸钾(KIO实验序号0.0.水的体积/mL实验温度/℃记录出现蓝色的时间/s①55V0t②554025t③5V3525t上述表格中：V1=mL，V2=（2）酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为。（3）实验二：探究KI和FeCl【实验步骤】ⅰ.向5mL0.01mol/ⅱ.向甲中滴加CClⅲ.向乙中滴加KSCN溶液。证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ⅱ中；步骤ⅲ中。实验三：测定反应I2常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液用标准Na2S2O编号250mL碘量瓶①250mL碘量瓶②试剂0.60mL0.0.60mLI2和I00（4）不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因。（5）为了判断用Na2S（6）0.5g的碘不需要精确称量的理由是：在水中或KI溶液中，，故I2(aq)浓度不随碘固体的质量增大而增大。（7）碘量瓶①平衡体系中c(I2)与②中c(

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．ClO2具有强氧化性，能消毒杀菌，常用于自来水消毒，故A不符合题意；B．Fe2O3呈红色，常添加到油漆中作红色颜料，故B不符合题意；C．Na2CO3因碳酸根水解呈碱性，能与盐酸反应，但Na2CO3碱性比较强，对胃黏膜刺激过大，一般不用作治疗胃酸的药物成分，故C符合题意；D．发动机火花塞须耐高温、耐腐蚀，钛合金具有耐高温、耐腐蚀的特性，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】碳酸钠碱性过强，对胃黏膜刺激过大，治疗胃酸的药物成分是碳酸氢钠。2．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，该反应中SO2与O2的总能量高于SO3的总能量，但无法说明SO2的能量一定高于SO3的能量，A不符合题意；

B．由分析可知，金刚石总能量高于石墨总能量，说明石墨比金刚石稳定，B不符合题意；

C．强酸与强碱在稀溶液中生成难溶性盐和1mol水时放出的热量大于57.3kJ，而根据题给热化学方程式不能说明任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ，C不符合题意；

D．第一个反应表示碳完全燃烧，第二个反应表示碳没有完全燃烧，由分析可知，ΔH1＜ΔH2，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.△H=生成物总能量-反应物总能量，△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。

B.注意物质的能量越高越不稳定。

C.中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水和可溶性盐所释放的热量。

D.所有的燃烧反应均为放热反应，等量的同一种物质完全燃烧放出的热量更多。3．【答案】A【解析】【解答】A、增大水蒸气浓度，平衡正向移动，CO的转化率提高，故A符合题意；

B、升温，该反应的平衡逆袭移动，CO的转化率降低，故B不符合题意；

C、增大CO浓度，平衡正向移动，但CO的转化率降低，故C不符合题意；

D、该反应是气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，CO转化率不变，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】提高CO转化率应使平衡正向移动，化学平衡移动原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。4．【答案】C【解析】【解答】A、Mg比Fe活泼，形成原电池时Mg作负极，可防止内胆腐蚀，该防护措施是牺牲阳极的阴极保护法，故A不符合题意；

B、二氧化硫具有还原性，可作抗氧化剂，故B不符合题意；

C、复方氢氧化铝、碳酸氢钠片、雷尼替丁等抗酸药均能与盐酸反应，能促进胃壁细胞分泌盐酸，故C符合题意；

D、“84”消毒液有效成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能使蛋白质氧化变性，可用于杀灭新型冠状病毒，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、牺牲阳极的阴极保护法指的是利用原电池原理，将被保护的金属作正极；

B、二氧化硫具有还原性；

C、复方氢氧化铝、碳酸氢钠片、雷尼替丁等抗酸药均能与盐酸反应；

D、“84”消毒液有效成分是次氯酸钠。5．【答案】D【解析】【解答】A、加入NaOH溶液，消耗氢离子，产生氢气的量减少，故A不符合题意；

B、加入Na2CO3溶液，消耗氢离子，产生氢气的量减少，故B不符合题意；

C、加入Fe2O3，消耗氢离子，则H+浓度减小，产生氢气的量减少，故C不符合题意；

D、加入Na2SO4溶液，溶液体积增大，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】减缓铁与稀硫酸反应速率但不减少产生氢气的量，可以降低氢离子浓度。6．【答案】D【解析】【解答】取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，设X为2mol，Y为1mol，当Y完全转化时，X转化了0.5mol，X的转化率为25%，而该反应是可逆反应，Y不可能完全转化，则X的转化率一定小于25%，故选D；

故答案为：D。

【分析】该反应是可逆反应，不可能完全转化，采用极限法计算最大转化率。7．【答案】A【解析】【解答】A、该反应中加入的氯化铁过量，不能证明化学反应有一定限度，故A符合题意；

B、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故B不符合题意；

C、该实验中只有催化剂不同，能探究不同催化剂对反应速率的影响，故C不符合题意；

D、硫酸和氢氧化钠反应生成水和硫酸钡，生成硫酸钡沉淀时也放出热量，不能测定中和热，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、氯化铁过量；

B、新制氯水具有漂白性；

C、实验中只有催化剂不同；

D、生成硫酸钡沉淀也放热。8．【答案】B【解析】【解答】A、反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L＝0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L＝0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06＝3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有3A（g）⇌B（g）+2C（g），若t1=15s，生成物B在t0～t1时间段的平均反应速率为：v（B）=0.03mol/L15sB、t4～t5阶段正逆反应速率减小且相等，平衡不移动，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，t4～t5阶段改变的条件为减小压强，故B正确；C、根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为0.D、反应的方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g），A的物质的量减少了0.06mol，容器与外界的热交换为akJ，则A的物质的量减少3mol，与外界的热交换总量为150akJ，由图象可知t5～t6阶段应为升高温度，A的物质的量减少，说明向正反应方向移动，则正反应吸热，该反应的热化学方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）ΔH=+50akJ•mol-1，故D错误；

故答案为：B。【分析】A、根据v=ΔcΔt计算；

B、t4～t5阶段正逆反应速率减小且相等，平衡不移动；

C、根据C、A浓度的变化判断二者计量数关系，根据t4～t5阶段判断化学方程式，根据化学方程式计算；9．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，电解氧化铝的装置中B电极为电解池的阴极，铝离子在阴极得到电子发生还原反应生成铝，故A不符合题意；B、由分析可知，电解A为电解池的阳极，氧离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，氧气高温下与碳素电极中的碳反应生成碳的氧化物，由于生产中碳素电极会有损耗，需定期更换，故B不符合题意；C、电解AlCl3－NaCl熔融盐制备金属铝时，Al2Cl7−离子在阴极得到电子发生还原反应生成铝和AlCl4−离子，电极反应式为4Al2Cl7−+3e-D、电解AlCl3－NaCl熔融盐制备金属铝时，铝做电解池的阳极，在AlCl4−离子作用下铝在阳极失去电子发生氧化反应生成AlCl4−离子，电极反应式为Al+7AlCl4−+3e-=4Al2Cl7−，则电解时AlCl【分析】电解氧化铝的装置中B电极为电解池的阴极，铝离子在阴极得到电子发生还原反应生成铝，电解A为电解池的阳极，氧离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，氧气高温下与碳素电极中的碳反应生成碳的氧化物。10．【答案】C【解析】【解答】NH3⋅H2O部分电离，电离程度较小，铵根离子浓度较小，NH4HSO4完全电离，氢离子抑制铵根离子的水解；(NH4)2SO4中，铵根离子水解，且硫酸根离子不会抑制铵根离子水解；(NH4)211．【答案】D【解析】【解答】A.恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A不符合题意；B.反应容器中Y的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B不符合题意；C.体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，C不符合题意；D.不满足速率之比和系数成正比关系，D符合题意；故答案为：D。【分析】化学平衡状态：恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态；反应容器中物质的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态；体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态；满足速率之比和系数成正比关系，反应达平衡状态；12．【答案】C【解析】【解答】A、Na2CO3和NaHCO3溶液的浓度未知，所以不能根据溶液的pH大小，判断盐水解程度的大小，故A错误；B、AgNO3溶液过量，直接反应生成沉淀，不能证明AgCl沉淀可转化成AgI沉淀，故B错误；C、电解饱和CuCl2溶液，在阴极产生Cu单质，阳极产生Cl2，由于Cl2具有氧化性，在溶液中与KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此润湿的淀粉-碘化钾试纸靠近阳极，试纸变为蓝色，故C正确；D、饱和FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3+3H+，加入固体NaCl，Na+、Cl-不影响其水解，溶液的颜色不会发生变化，故D错误；故答案为：C。【分析】A、Na2CO3和NaHCO3溶液的浓度未知；

B、硝酸银过量，直接生成沉淀，没有发生沉淀转化；

C、氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为单质碘；

D、氯化铁溶液和氯化钠不反应。13．【答案】C【解析】【解答】A、Ⅰ中将0.5gCu和50mL30%H2O2溶液混合，铜片表面附着黑色固体CuO，说明HB、Ⅱ中将0.5gCu、50mL30%H2O2溶液、8mL5mol/LC、Ⅲ中加入氨水后还加入了NH4Cl固体，抑制了一水合氨的电离，则pH：Ⅲ<Ⅱ，c(OH-)：Ⅲ<Ⅱ，但是现象中并没有减慢气泡速率，因此不能证明增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强，故C符合题意；D、由离子方程式Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4故答案为：C。【分析】A、CuO为黑色固体；

B、溶液变为浅蓝色可能生成[Cu(NH3)4]14．【答案】C【解析】【解答】A、草甘膦含有羧基，能与NaOH溶液反应，故A不符合题意；

B、由Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程图可知，基团中断开O-H键与Fe3O4表面的-OH反应生成水，然后与Fe3O4形成新的化学键，故B不符合题意；

C、溶液中c（H+）越大，水体pH减小，溶解Fe3O4颗粒，去污效果越差，故C符合题意；D、Fe3O4纳米颗粒具有磁性，可以利用磁铁回收，经加热活化可重复使用，故D不符合题意；

故答案为：C。【分析】A、草甘膦含有羧基；

B、涉及O-H键的形成和断裂；

C、溶液中c（H+）越大，水体pH减小，会溶解Fe3O4颗粒；

D、Fe3O4纳米颗粒具有磁性。15．【答案】（1）（2）将焙烧渣粉碎或加热或搅拌；SiO2（3）c（4）Mg2++2HCO3−+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O↓+CO2（5）(NH4)2SO4【解析】【解答】（1）氨气为共价化合物，含有3个N-H键，N原子上含有一个孤电子对，则其电子式为；

故答案为：；

（2）将焙烧渣粉碎或加热或搅拌等措施均能提高水浸速率；由分析可知，“浸渣”的主要成分为SiO2；

故答案为：将焙烧渣粉碎或加热或搅拌；SiO2；

（3）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，选择不引入新杂质的试剂，故可选用NH3·H2O；

故答案为：c；

（4）加入碳酸氢铵“沉镁”，发生反应Mg2++2HCO3−+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O↓+CO2↑；

故答案为：Mg2++2HCO3−+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O↓+CO2↑；

（5）沉镁过程的滤液为(NH4)2SO4，可在焙烧过程循环使用；

故答案为：(NH4)2SO4。

【分析】石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3，加入硫酸铵焙烧，主要发生反应Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑，水浸，形成Mg2+、Fe3+、Al3+的溶液，SiO2不溶于水，则浸渣为SiO2，加入试剂调节溶液的pH，使铁离子和铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝除去，再加入碳酸氢铵沉镁，发生反应Mg2++2HCO3−+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O↓+CO2↑，分离出母液，将得到的晶体洗涤得到MgCO3·nH2O。16．【答案】（1）0.015（2）B；C（3）K=c（4）33.3%（5）0.6【解析】【解答】（1）由表格数据可知，2min时，碘蒸气的物质的量为0.12mol，由方程式可知，2min内，氢气的反应速率v(H2)=0.15mol-0.12mol1L2min=0.015mol/(L·min)；（2）A、v正(H2)=v逆(HI)时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故A不符合题意；

B、混合气体的颜色不再发生变化说明碘蒸汽的浓度不变，正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B符合题意；

C、混合气体中各组分的物质的量不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C符合题意；

D、反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D不符合题意；

故答案为：BC；（3）由方程式可知，反应的化学平衡常数表达式为K=c2(HI)c(H2（4）由表格数据可知，7min反应达到平衡时，碘蒸气的物质的量为0.10mol，由方程式可知，氢气的转化率为0.15mol-0.10mol0.15mol×100%≈33.3%；

（5）由表格数据可知，7min反应达到平衡时，碘蒸气的物质的量为0.10mol，由方程式可知，平衡时碘蒸气、氢气和碘化氢的浓度为0.10mol1L=0.10mol/L、0.10mol1L=0.10mol/L、0.15mol-0.10mol1L×2=0.10mol/L，反应的化学平衡常数K=0.1020.10×0.10=1，由反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L、c(I2)=0.9mol/L可知，【分析】（1）根据v=ΔcΔt计算；

（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

（3）平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；

（4）氢气的转化率为0.15mol-0.10mol0.15mol×100%≈33.3%；

17．【答案】（1）-71.4kJ·mol-1（2）0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-1；40%（3）1（4）<；C2H4【解析】【解答】（1）在101kPa下，CH4、CO、H2的燃烧热分别为−890.3kJ/mol、−283kJ/mol、−285.8kJ/mol，则①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−890.3kJ/mol，②CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=−283kJ/mol，③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=−285.8kJ/mol，根据盖斯定律，由①×2−②×2−③×4可得，2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH=[(−890.3kJ/mol×2)−(−283kJ/mol)×2]−(−285.8kJ/mol×4)=−71.4kJ/mol；

故答案为：-71.4kJ·mol（2）①设反应的二氧化碳物质的量为x，则有三段式：C气体压强之比等于气体物质的量之比，P后：P前=(4−2x)：(1+3)=0.85，解得：x=0.3mol，则用氢气表示前2小时反应平均速率v(H2)=3×0.3mol2L2h=0.225mol/(L⋅h)；

故答案为：0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L②反应达到平衡状态时，二氧化碳反应物质的量为y，则有：CP后：P前=(4−2y)：(1+3)=0.8，解得：y=0.4mol，该温度下CO2的平衡转化率为0.4m