新疆乌鲁木齐101中2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷（含答案）

新疆乌鲁木齐101中2023-2024学年二上学期期末化学模拟试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）1．Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（）A．增加铁的量 B．增大硫酸的浓度C．加热 D．增大压强2．利用浓差电池制备高铁电池的重要材料Na2FeO4，反应原理如图所示。下列说法错误的是（）A．a＜bB．c为阳离子交换膜，当Cu电极产生1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜C．浓差电池放电过程中，Cu（Ⅰ）电极上的电极反应为Cu﹣2e﹣＝Cu2+D．Fe电极的电极反应为：Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O3．硫酸甲酯（CH3OSO3H）是制造染料的甲基化试剂，在有H2O存在的条件下，CH3OH和SO3的反应历程如图所示（分子间的作用力用“…”表示）。下列说法错误的是（）A．CH3OH与SO3反应的△H＜0B．a、b、c三种中间产物中，a最稳定C．该反应最高能垒（活化能）为19.06eVD．由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成4．下列说法不正确的是（）A．图Ⅰ所示装置不能形成原电池B．铅蓄电池为二次电池，充电时，铅电极接外接电源的正极C．燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的装置D．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的能量变化如图Ⅱ所示，则该反应在低温下能自发进行5．某化学反应X＋Y→Z分两步进行：①X→M；②M＋Y→Z。其能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．M是总反应的催化剂B．总反应是理想的绿色化学反应C．反应①②和总反应都是放热反应D．反应物(X和Y)的总能量低于产物(Z)的总能量6．绿色电源“二甲醚﹣氧气燃料电池”的工作原理如图，所示下列说法正确的是（）A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O＝2CO2+12H+D．当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为22.4L7．国家能源局发布2021年前三季度全国光伏发电建设运行情况，前三季度新增并网容量2555.6万千瓦，下列如图为光伏并网发电装置，甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[（CH3）4NCl]为原料，采用电渗析法合成[（CH3）4NOH]，其工作原理如图所示，下列叙述中不正确的是（）A．光伏并网发电装置是利用原电池原理，图中N型半导体为负极，P型半导体为正极B．a极电极反应式：2（CH3）4N++2H2O+2e﹣＝2（CH3）4NOH+H2↑C．制备18.2g（CH3）4NOH，两极共产生4.48L气体（标准状况）D．c、e为阳离子交换膜，d均为阴离子交换膜8．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大9．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂B．水泥和沙子都属于建筑材料中的硅酸盐产品C．胆矾可用于杀菌消毒，也可作食品防腐剂D．治理雾霾的有效方法是从源头上控制形成雾霾的污染物10．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（）A．a和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+﹣2e﹣＝CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解D．无论a和b是否连接，铁片上发生的反应都是：Fe﹣3e﹣＝Fe3+11．苯的亲电取代反应分两步进行，可表示，苯的亲电取代反应进程和能量的关系如图，下列说法错误的是（）A．反应过程中，环上碳原子的杂化类型发生了变化B．反应速率：Ⅰ＜ⅡC．平均能量：中间体＞反应物D．E1与E2的差值为总反应的焓变12．若要在铁片上镀银，下列叙述中错误的是（）①将铁片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铁片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O⑤需用硫酸铁溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥13．下列说法错误的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态C．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的D．轮船水线以下的船体上嵌入一定量的锌块可减缓海水对轮船的腐蚀14．如图，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是（）A．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e﹣+2H2O＝CO32﹣+8H+B．甲池中消耗224mL（标准状况）O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银15．在下图烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液，其中铁片最易被腐蚀的是（）A． B． C． D．16．铅酸电池是一种可充电电池，其放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。如图所示，利用铅酸电池电解Na2SO4溶液（a、b均为石墨电极），可以制得H2、O2、较浓的H2SO4和NaOH溶液。下列说法正确的是（）A．铝酸电池放电一段时间后，正、负极的质量均增加B．N和M溶液分别为稀H2SO4和稀NaOH溶液C．a电极的电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+D．当电路中有1mol电子通过时，b电极收集到的O2体积为5.6L17．可逆反应N2+3H2⇌2NH3（各物质均为气体）的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是（）A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．2v逆（NH3）＝3v正（H2）18．下列说法中正确的是（）A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出B．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和HCO3﹣，经反应形成石灰石（CaCO3）外壳，逐渐形成珊瑚C．水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2，受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了盐类水解的原理19．乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连B．阴极反应式为：HOOCCOOH+2H++2e﹣═OHCCOOH+H2OC．电解时石墨电极上有O2放出D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化20．熔融状态下，Na和FeCl2能组成可充电电池（装置如图所示），反应原理为：2Na+FeCl2⇌充电A．放电时，a为正极，b为负极B．放电时，负极反应为：Fe2++2e﹣＝FeC．充电时，a接外电源正极D．充电时，b极处发生氧化反应二、解答题（共1小题，满分3分，每小题3分）21．电池种类丰富，发展飞速，应用广泛，为我们的生产和生活带来了非常大的便利。（1）某兴趣小组设计了如图所示的原电池装置，该电池的负极为，正极的电极反应式为，盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中K+移向溶液[填“Fe2（SO4）3”或“CuSO4”]。（2）装置中所用到的硫酸铜是一种常用试剂，该小组尝试用以下两种方案制备硫酸铜。方案一：直接用铜和浓硫酸制备硫酸铜；方案二：将铜和银同时浸泡在稀硫酸中，不断通入氧气，一段时间后可以获得硫酸铜。①写出方案一的化学方程式；与方案二相比，该方案的不足之处是、（至少写出2种）。②写出方案二的电极反应式：正极：、负极：。（3）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式为；若线路中转移3mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的CH3OH的质量为g。（4）某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控（如图）。下列说法正确的是____（单项选择）。A．放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e﹣═2Fe+3Li2OB．该电池可以用水溶液做电解质溶液C．放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极D．充电完成后，电池被磁铁吸引三、解答题（共2小题，满分6分，每小题3分）22．环己酮（）是重要的化工原料。实验室氧化环己醇制备环己酮的流程如图：回答下列问题：（1）Ⅰ.环己酮粗品的制备

对环己醇氧化前的正确操作顺序是（填写序号）。①加入药品②检验装置气密性③连接仪器（2）有机实验一般不使用酒精灯加热，而是使用电热套进行加热，原因是。硫酸浓度较大或温度过高时都会产生的烃类副产物是。为了防止水分和产物的大量挥发，需采取的措施除控制加热温度外，还可以加装的仪器名称是。（3）薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别将反应不同时间后的溶在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下较合适的反应时间是min。反应结束后，溶液中仍有过量的重铬酸盐，可加入适量草酸除去，该反应的氧化产物为。（4）Ⅱ.环己酮粗品的精制操作1用到的最佳玻璃仪器有（选填下列仪器序号）。水相用乙醚分两次萃取，萃取液与有机相合并，这样做的目的是。（5）无水硫酸钠粉末干燥有机相后，形成Na2SO4•xH2O晶块，操作2、操作3依次是、。（6）本次实验恢复室温，0.050mol环己醇原料最终得到4.0mL纯品（密度为0.95g•cm﹣3），则环己酮的产率为（保留3位有效数字）。23．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。请回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称是，a的作用为。若一共有4.48L（标准状况）Cl2生成，反应中转移电子的数目为。（2）b中采用的加热方式的优点为，b中反应的化学方程式为。（3）c中采用冰水浴冷却的目的是。（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，洗涤，干燥，得到KClO3晶体。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管KClO3溶液颜色不变；2号试管NaClO溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显色。可知该条件下NaClO的氧化能力KClO3（填“大于”或“小于”）。四、推断题（共1小题，满分3分，每小题3分）24．某兴趣小组对无机盐X（仅含三种短周期元素）开展探究实验。其中：A、B、C均为纯净物，白色粉末A难溶于水，B为红棕色气体。生成的B和C气体恰好与水完全反应（无气体剩余）生成溶液Z。请回答：（1）组成X的3种元素是（填元素符号），X的化学式是。（2）写出X隔绝空气加热分解的化学方程式是。（3）写出溶液Y和溶液Z反应生成X的离子方程式是。（4）某同学探究B与Na2O2的反应，提出2种假设：①B氧化Na2O2，反应生成一种盐和一种气体单质②Na2O2氧化B，反应只生成一种盐。请设计实验证明。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】解：A．增加铁的用量，固体的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．如为浓硫酸，在常温下发生钝化反应，不能生成氢气，故B错误；C．加热，温度升高，反应速率增大，故C正确；D．反应在溶液中进行，增大压强，反应速率基本不变，故D错误．故选C．【分析】增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等．2．【答案】C【解析】【解答】A、c为阳离子交换膜，钠离子透过c转移到左侧使NaOH溶液的浓度增大，则a＜b，故A不符合题意；

B、c为阳离子交换膜，根据电极反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑可知，当Cu电极产生1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜，故B不符合题意；

C、由分析可知，Cu(1)为正极，正极发生还原反应，故C符合题意；

D、Fe电极为电解池的阳极，该电极上生成Na2FeO4，则电极反应式为Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】由图可知，左侧为原电池，右侧为电解池，右侧Fe电极上，生成Na2FeO4，则Fe为阳极，Cu电极为阴极，进而可知，Cu(1)为正极，Cu(2)为负极。3．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，ΔH<0，故A不符合题意；

B、由图可知，a的能量最低，则a最稳定，故B不符合题意；

C、该反应最高能垒（活化能）的过程是d→e，该反应的最高能垒（活化能）为3.66eV-（-2.96eV）=6.62eV，故C符合题意；

D、由d转化为f过程中，存在硫氧键的断裂和生成，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、反应物的总能量大于生成物的总能量的是放热反应；

B、物质的能量越低越稳定；

C、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；

D、根据d、f的结构判断。4．【答案】B【解析】【解答】A、该装置不能形成闭合回路，不能形成原电池，故A不符合题意；

B、铅蓄电池充电时，铅电极为阴极，则接外接电源的负极，故B符合题意；

C、燃料电池为原电池，将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能，故C不符合题意；

D、NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）为放热反应，ΔH<0，且ΔS<0，则该反应在低温下存在ΔH-TΔS<0，即该反应在低温下能自发进行，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、该反应不能形成闭合回路；

B、铅蓄电池充电时，铅为阴极；

C、原电池将化学能转化为电能；

D、根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析。5．【答案】B【解析】【解答】A．M是中间产物而不是催化剂，A不符合题意；B．总反应是化合反应，原子被100%利用，是理想的绿色化学反应，B符合题意；C．反应①中生成物能量高于反应物，为吸热反应，C不符合题意；D．由图可知，反应物(X和Y)的总能量高于产物(Z)的总能量，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、注意催化剂指的是第一反应的反应物，第二反应的生成物，中间产物指的是第一反应的生成物，第二反应的反应物；

B、绿色化学的特点是原子100%利用；

C、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热；

D、结合图示判断以及能量大小判断。6．【答案】C【解析】【解答】A、电极Y为正极，则氧气应从c处通入，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故A错误；

B、电极X为负极，电极反应式为（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，生成氢离子，则电极X周围溶液的pH减小，故B错误；

C、甲醚为负极，则从b处加入，电极X的电极反应式为（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故C正确；

D、气体所处的状态未知，不能计算其体积，故D错误；

故答案为：C。

【分析】燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应，原电池工作时，阳离子向正极移动。7．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A不符合题意；

B、a为阴极，发生还原反应，电极反应式为2（CH3）4N++2H2O+2e﹣＝2（CH3）4NOH+H2↑，故B不符合题意；

C、18.2g（CH3）4NOH的物质的量为0.2mol，阴极收集氢气0.1mol，转移0.2mol电子，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成氧气0.05mol，两极共产生气体体积为（0.1mol+0.05mol）×22.4L/mol=3.36L，故C符合题意；

D、由分析可知，四甲基氯化铵溶液中氯离子通过d膜向右迁移，（CH3）4N+通过c膜向左迁移，NaOH溶液中钠离子通过e膜向左迁移，则c、e为阳离子交换膜，d均为阴离子交换膜，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】由图可知，左侧为电解池，NaCl浓度增大，则四甲基氯化铵溶液中氯离子通过d膜向右迁移，NaOH溶液中钠离子通过e膜向左迁移，NaOH溶液中氢氧根离子放电，则b极为阳极，a极为阴极，N型半导体为负极，P型半导体为正极。8．【答案】C【解析】【解答】A、增大反应物浓度，单位体积内活化分子的百分数不变，故A错误；

B、有气体参加的化学反应，若增大压强，活化分子的百分数不变，故B错误；

C、升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，故C正确；

D、催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，但平衡转化率不变，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、温度、催化剂增大活化分子的百分数，而浓度、压强只改变单位体积活化分子的数目，不改变百分数。9．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸钠碱性较强，不能用作胃酸中和剂，碳酸氢钠常用作胃酸中和剂，故A错误；

B、沙子的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；

C、胆矾含有重金属离子，不能作食品防腐剂，故C错误；

D、减少污染源、消减污染物，开发新能源，从源头上控制形成雾霾的污染物，是避免形成雾霾的措施，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、碳酸钠碱性较强；

B、沙子的主要成分是二氧化硅；

C、胆矾为重金属盐；

D、从源头上控制形成雾霾的污染物可以避免形成雾霾。10．【答案】C【解析】【解答】A、a和b用导线连接时，构成原电池，铁为负极，铁片溶解，不会有金属铜析出，故A错误；

B、a和b用导线连接时，铜作正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故B错误；

C、a和b不连接时，铁发生化学腐蚀，a和b用导线连接时，该装置构成原电池，铁作负极被腐蚀，因此无论a和b是否连接，铁片均会溶解，故C正确；

D、铁作负极时，电极反应式为Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故D错误；

故答案为：C。

【分析】a和b不连接时，铁发生化学腐蚀，a和b用导线连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极。11．【答案】D【解析】【解答】A、苯环原子采用sp2杂化，第Ⅰ步反应得到的中间体含有饱和碳原子，采用sp3杂化，则反应过程中，环上碳原子的杂化类型发生了变化，故A不符合题意；

B、由图可知，反应Ⅱ的活化能更小，则反应速率：Ⅰ＜Ⅱ，故B不符合题意；

C、中间体的能量比苯的高，所以平均能量：中间体＞反应物，故C不符合题意；

D、焓变=生成物的总能量-反应物的总能量，与两步反应的活化能差值无关，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、苯环原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化；

B、反应的活化能越大，反应速率越慢；

C、中间体的能量比苯高；

D、焓变为产物和反应物的能量差值。12．【答案】C【解析】【解答】①由分析可知，铁片上镀银，铁为阴极，接在电源的负极，故①错误；

②在铁片上镀银，银为阳极，接在电源的正极上，故②正确；

③在铁片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，故③正确；

④银作阳极，电极反应为Ag-e-=Ag+，故④错误；

⑤用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，不能选用硫酸铁溶液为电镀液，故⑤错误；

⑥由分析可知，电解质溶液为硝酸银溶液，故⑥正确；

故答案为：C。

【分析】在铁片上镀银，铁为镀件，为阴极与电源负极相连，阴极银离子得到电子生成银；银为镀层金属，与电源正极相连，为阳极，阳极银失电子生成银离子，电解质溶液为硝酸银溶液。13．【答案】A【解析】【解答】A、反应吸热还是放热取决于反应物和生成物的相对能量大小，与反应条件无关，故A符合题意；

B、不同状态的物质具有的能量不同，因此在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态，故B不符合题意；

C、焓变小于0而熵变大于0的反应一定存在ΔH-TΔS<0，则肯定是自发的，故C不符合题意；

D、嵌入一定量的锌块，形成锌铁原电池，锌为负极，被腐蚀，铁为正极，被保护，可减缓海水对轮船的腐蚀，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、反应吸热还是放热与反应条件无关；

B、不同状态的物质具有的能量不同；

C、根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；

D、嵌入锌，形成原电池，锌作负极。14．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，甲醇为负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A错误；

B、标况下，224mL氧气的物质的量为0.01mol，消耗0.01mol氧气转移0.04mol电子，丙池中理论上产生氢氧化镁0.042×58g/mol=1.16g，故B正确；

C、乙装置发生的反应为电解硫酸铜生成铜、氧气和硫酸，应加入CuO使CuSO4溶液恢复到原浓度，故C错误；

D、乙中石墨作阳极，Ag作阴极，若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，石墨表面水放电生成氧气和氢离子，Ag表面银离子得电子生成Ag，无法实现在石墨棒上镀银，故D错误；

故答案为：B。

【分析】甲为甲醇燃料电池，通入甲醇的一极为负极，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，通入氧气的一极为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，则乙装置中，石墨为阳极，Ag作阴极，电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，丙装置中，左侧Pt为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，右侧Pt为阴极，电极反应式为Mg2++2H2O+2e-=Mg（OH）2+H15．【答案】C【解析】【解答】A中，铁发生化学腐蚀；

B构成原电池，Mg为负极，Fe为正极；

C

中，Fe为负极，Pt为正极，Fe被腐蚀

D；中，Fe为阴极，被保护，则铁片最易被腐蚀的是，故选C；

故答案为：C。

【分析】金属腐蚀中，电化学腐蚀大于化学腐蚀，作原电池负极、电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极、电解池阴极的金属被保护。16．【答案】A【解析】【解答】A、铅酸电池放电时，负极Pb反应生成PbSO4，正极PbO2反应生成PbSO4，正、负极的质量均增加，故A正确；

B、由分析可知，a为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，钠离子透过阳膜向左侧迁移，则N为NaOH溶液，M为稀硫酸，故B错误；

C、a为阴极，发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C错误；

D、气体所处的状态未知，不能计算其体积，故D错误；

故答案为：A。

【分析】根据总反应的方程式可知，Pb元素的化合价升高，则Pb为负极，PbO2为正极，则a为阴极，b为阳极。17．【答案】C【解析】【解答】A、3v正（N2）＝v正（H2）时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故A不符合题意；

B、v正（N2）＝v逆（NH3）时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故B不符合题意；

C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C符合题意；

D、2v逆（NH3）＝3v正（H2）时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。18．【答案】B【解析】【解答】A、碳酸钡能溶于胃酸，使用苏打溶液洗胃，不能形成碳酸钡沉淀，应该用硫酸钠转化为难溶于酸的硫酸钡沉淀，故A错误；

B、碳酸氢钙易分解为碳酸钙，故B正确；

C、水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，当加热时MgCO3易水解转化为Mg（OH）2，水垢的主要成分是Mg（OH）2、CaCO3，故C错误；

D、使用含氟牙膏，会使Ca5（PO4）3OH转化为Ca5（PO4）3F，Ca5（PO4）3F的溶解度比Ca5（PO4）3OH更小，利用的是沉淀转化原理，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、碳酸钡能溶于盐酸；

B、碳酸氢钙不稳定易分解；

C、水垢的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙；

D、含氟牙膏预防龋齿利用沉淀转化原理。19．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，石墨为阳极，则电解时石墨电极应与直流电源的正极相连，故A不符合题意；

B、由分析可知，Pb/POT-TiO2为阴极，阴极反应式为：HOOCCOOH+2H++2e-=OHCCOOH

+H2O，故B不符合题意；

C、石墨为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成O2，故C不符合题意；

D、电解的总反应为2HOOCCOOH=2OHCCOOH+O2↑，溶质由草酸变为乙醛酸，反应后溶液的酸性减弱，pH变大，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】电解草酸制备乙醛酸，发生的是还原反应，则Pb/POT-TiO2为阴极，阴极反应式为：HOOCCOOH+2H++2e-=OHCCOOH+H2O，石墨为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气。20．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，放电时，为负极，b为正极，故A错误；

B、放电时，负极发生氧化反应，该反应式为得电子的还原反应，故B错误；

C、充电时，a为阴极，接外电源负极，故C错误；

D、充电时，b为阳极，发生氧化反应，故D正确；

故答案为：D。

【分析】放电时，Na发生氧化反应，则a为负极，b为正极，充电时，a为阴极，b为阳极。21．【答案】（1）Cu；Fe3++e﹣═Fe2+；Fe2（SO4）3（2）Cu+2H2SO4（浓）=∆CuSO4+SO2↑+2H2O；产生污染空气的SO2气体；H2SO4的利用率低；O2+4eˉ+4H+＝2H2O；Cu﹣2eˉ＝Cu（3）负极；CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+；16（4）A【解析】【解答】（1）该原电池工作时，Cu更活泼，则该电池的负极为Cu；正极发生还原反应，电极反应式为Fe3++e﹣=Fe2+；原电池工作时阳离子移向正极区，即K+移向Fe2（SO4）3溶液；

故答案为：Cu；Fe3++e﹣=Fe2+；Fe2（SO4）3；

（2）①方案一，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=∆CuSO4+SO2↑+2H2O，该方案的不足之处在于产生SO2的会污染空气，H2SO4的利用率低；方案二，发生反应2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，方案二的优点在于不产生污染空气的SO2气体、H2SO4的利用率高；

故答案为：Cu+2H2SO4（浓）=∆CuSO4+SO2↑+2H2O；产生污染空气的SO2气体、H2SO4的利用率低；

②方案二的总反应为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，则正极反应为O2+4eˉ+4H+＝2H2O，负极反应为Cu﹣2eˉ＝Cu2+；

故答案为：O2+4eˉ+4H+＝2H2O；Cu﹣2eˉ＝Cu2+；

（3）原电池中，阳离子向正极移动，则电极d为正极，电极c为负极；c电极上，甲醇发生氧化反应，电极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2↑+6H+；当转移3mol电子时，消耗的CH3OH的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×32g/mol=16g，故答案为：负极；CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2↑+6H+；16；

（4）A、由分析可知，放电时，Fe2O3为正极，电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe，故A正确；

B、金属Li和Li2O均能与水反应，不能用水做电解质溶液，故B错误；

C、由分析可知，放电时，Li作负极，Fe2O3作电池的正极，故C错误；

D、磁铁能吸引铁，正极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe，则放电完成后，电池被磁铁吸引，故D错误；

故答案为：A。

【分析】（1）该原电池工作时，Cu更活泼，则Cu为负极，Pt作正极，原电池工作时阳离子移向正极；

（2）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方案二发生反应2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；

（3）甲醇燃料电池中，通入甲醇的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应；

（4）放电时为原电池，Li为负极，电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O，Fe2O3为正极，电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=3Li22．【答案】（1）③②①（2）有机反应所需温度需精确控制，酒精灯加热温度不易控制，电热套加热温度稳定而易控制；；球形冷凝管（3）45min；CO2（4）⑤④；充分萃取，提高产率（5）过滤；蒸馏（6）77.6%【解析】【解答】（1）对环己醇氧化前，先连接仪器，再检验装置的气密性，最后加入药品，则正确的顺序为③②①；

故答案为：③②①；

（2）有机反应所需温度需精确控制，酒精灯加热温度不易控制，电热套加热温度稳定而易控制，因此一般不使用酒精灯加热，而是使用电热套进行加热；硫酸浓度较大或温度过高时，环己醇会发生消去反应生成副产物；为了防止水分和产物的大量挥发，可控制加热温度，也能加装球形冷凝管进行冷凝回流；

故答案为：有机反应所需温度需精确控制，酒精灯加热温度不易控制，电热套加热温度稳定而易控制；；球形冷凝管；

（3）对照图上的斑点分析，反应开始时图上的斑点是反应物，由此可推知，回流15min、30min时的图上，下面的斑点为反应物，上面的斑点为生成物，则45min时图上的斑点是生成物，而反应物基本上无剩余，因此，该实验条件下比较合适的回流时间是45min，重铬酸盐和草酸反应，重铬酸盐为氧化剂，则草酸为还原剂，草酸中C元素化合价升高，则该反应的氧化产物为CO2；

故答案为：45min；CO2；

（4）操作1为萃取分液，用到的最佳玻璃仪器有⑤④；水相用乙醚分两次萃取，萃取液与有机相合并，这样做的目的是充分萃取，提高产率；

故答案为：⑤④；充分萃取，提高产率；

（5）无水硫酸钠粉末干燥有机相后，形成Na2SO4•xH2O晶块，先过滤分离，然后通过蒸馏得到环己酮，则操作2、操作3依次是过滤、蒸馏；

故答案为：过滤；蒸馏；

（6）0.050mol环己醇原料最终得到4.0mL纯品（密度为0.95g•cm﹣3），则环己酮的产率为0.95g/cm3×2.4mL0.050mol×98g/mol×100%=77.6%；

故答案为：77.6%。

【分析】（1）先连接仪器，再检查装置气密性，最后加药品；

（2）酒精灯加热温度不易控制；环己醇可能发生消去反应；

（3）反应开始时图上的斑点是反应物；

（4）操作1为萃取分液；

（5）环己醇加入Na2Cr2O7、水、浓硫酸氧化为环己酮，加入固体NaCl进行萃取分液，得到水相和有机相，有机相经过干燥后过滤分离，然后通过蒸馏得到环己酮；

23．【答案】（1）圆底烧瓶；除去Cl2中的HCl；0.4NA（2）受热均匀，便于控制温度；3Cl2+6KOH＝KClO3+5KCl+3H2O（3）防止温度过高，生成氯酸钾等物质（4）过滤（5）紫；大于【解析】【解答】（1）根据仪器构造可知，盛放浓盐酸的仪器名称为圆底烧瓶；a中用饱和食盐水除去除去Cl2中的HCl；浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应过程中，Cl元素由-1加升高到0价，标况下，4，48L氯气的物质的量为0.2mol，生成0.