青海省西宁市大通县2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题（含答案）

青海省西宁市大通县2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是（）A．将草木灰与铵态氮肥混合施用B．用白醋除去热水瓶内的水垢C．用高铁酸钾（K2D．用活性炭去除冰箱里的异味2．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（）A．增大化学反应速率 B．提高平衡混合物中氨的含量C．降低氨的沸点 D．提高氮气和氢气的利用率3．下列有关电解的叙述中错误的是（）A．与电源正极相连的是阳极 B．与电源负极相连的是阴极C．在阴极上发生氧化反应 D．阴离子向阳极方向迁移4．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A．Na2SO4 B．CH5．下列叙述中错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6．H2与ICl的反应分①②A．反应①、反应②均为吸热反应B．活化能：反应①<反应②C．反应速率：反应①>反应②D．H7．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的A．滴定前锥形瓶用FeSOB．将标准KMnOC．滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏高D．当锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为紫红色时，立即记下滴定管液面所在刻度8．恒温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c(C)⋅A．该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)B．增大c(A)、c(B)，K减小C．恒容时，向容器中充入Ne，反应速率不变D．正反应为放热反应9．将金属X连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法错误的是（）A．钢铁设施表面因有电子流入而被保护B．钢铁设施的电极反应式为Fe−2C．形成电化学保护时，金属X作负极D．通常情况下，钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=11的溶液：Ba2+、Mg2+B．含NaHSO4的溶液：NH4+、C．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4D．水电离出来的c(H+)=10−13mol⋅L−111．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A．该反应的化学方程式为2A(g)+3B(g)⇌4C(g)B．反应物A的平衡转化率为60%C．0~10s内，A的平均反应速率为v(A)=0.06mol⋅D．在10~15s内，v(A)=v(B)=v(C)=012．下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是（）A．测定NaOH溶液的浓度B．测定中和反应反应热C．通过注射器活塞右移，验证Na与H2OD．研究Fe3+，Al3+13．现进行下列实验。将0．1mol⋅L−1AgNO3溶液和0．1mol⋅L−1NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液向滤液b中滴加0．1mol⋅L向沉淀c中滴加0．1mol⋅L下列关于上述实验的分析错误的是（）A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌AB．滤液b中不含AC．实验（3）表明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI的Ksp比AgCl14．强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（）A．c(B．c(C．c(D．c(15．某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，装置如图所示。其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法错误的是（）A．通入O2的Pt极为正极，该电极反应式为B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为2C．反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠溶液D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度可能减小二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．在1L密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2T（℃）6507008008301000K0.50.60.91.01.7回答下列问题：（1）该反应的ΔH（填“>”或“<”）0。（2）某温度时，测得平衡体系中各物质的物质的量浓度相等，则此时对应的温度为℃。保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数（3）下列措施不能提高H2A．选择适当的催化剂 B．增大压强C．及时分离出H2O(g)（4）650℃时，将2molCO2和3molH2投入上述容器中开始反应，达到平衡时C（5）800℃时，某时刻测得c(CO2)=0．5mol⋅L−1，c(H2)=1．5mol⋅L−1，c(CO)==0．5mol⋅17．酸性锌锰干电池是一种常用的一次电池，其结构如图所示。该电池在放电过程中产生MnOOH和Zn(N（1）该电池的正极为（填“a”或“b”）极，该电池总反应的化学方程式为。（2）如图为电解100mL2．0mol⋅L①电解一段时间后，石墨电极d出现的现象为；石墨电极c上的电极反应式为。②当上述电池消耗3.25gZn时，电解后溶液中c(H+)为（忽略电解前后溶液体积变化）。欲将电解后的溶液恢复至原溶液，应加入的试剂是18．水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：（1）25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH−)（2）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：；所得溶液的pH7（填“>”“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：。（3）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH4+)=amol⋅L−1（4）25℃时，为配制：SbCl3溶液，取SbCl3固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH7（填“<”“>”或“=”），配制；（5）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42−反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl−恰好沉淀完全（浓度等于1．0×10−5mol⋅L−1）时，溶液中19．某含锰废料中主要含MnCO3及少量的FeCO3，SiOⅠ．氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物MnFeFeCu开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时pH9.88.33.76.7Ⅱ．常温下Ksp(MnS)=2．0×10回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分是（填化学式）。（2）“氧化1”的目的是（用离子方程式表示）。（3）“调pH”时，试剂X为（任写一种），pH|的调节范围为。（4）“除铜”时，当溶液中c(Mn2+)=12mol⋅L−1，溶液中（5）“氧化2”制备MnO2（恰好完全反应）时，n(Mn2+)：n(ClO3−)

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.草木灰显碱性与铵态氮肥混合后降低肥效，故A符合题意；

B.白醋是酸可与热水瓶中的水垢反应，将其除去，故B不符合题意；

C.高铁酸钾具有氧化性可将细菌氧化杀死，形成铁离子水解形成氢氧化铁胶体吸附杂质沉淀，故C不符合题意；

D.活性炭具有吸附性可吸附异味，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.草木灰与铵态氮肥反应降低肥效；

B.白醋与碳酸钙反应因此可除去水垢；

C.高铁酸钾具有氧化性可氧化细菌本身被还原为铁离子水解形成氢氧化铁吸附杂质；

D.活性炭吸附性吸附杂质和异味；2．【答案】D【解析】【解答】合成氨工业中氢气和氮气在催化剂作用下生成氨气的反应为可逆反应，反应后的混合气分离出氨气后还含有氢气和氮气，进行循环操作可以提高氮气和氢气的利用率，降低成本；与增大化学反应速率、提高平衡混合物中氨的含量、降低氨的沸点无必然关系；故答案为：D。

【分析】由于合成氨反应为可逆反应，且转化率很低，原料不能很好地利用，采用循环操作目的为提高原料转化率。3．【答案】C【解析】【解答】A.与电池正极相连的是电解池的阳极，故A不符合题意；

B.与电源负极相连的是电解池的阴极，故B不符合题意；

C.电解池的阴极是物质得到电子发生的还原反应，故C符合题意；

D.阴离子向电池的电池的正极移动，向电解池的阳极移动，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】电解池中的阳极与电池的正极相连接，电解池的阴极是与电池的负极相连接，阴极发生的是还原反应，阳极发生的是氧化反应，阴离子向电解池的阳极移动，阳离子向电解池的阴极移动结合选项即可判断；4．【答案】B【解析】【解答】A.硫酸钠是中性溶液，不影响水的电离，故A不符合题意；

B.醋酸钠电离出醋酸根是弱酸根，促进水电离，故B符合题意；

C.氯化铵电离出铵根离子促进水的电离，故C不符合题意；

D.硫酸是强酸电离出的阴离子对水的电离无影响，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据题意可知，弱酸强碱盐和强酸弱碱盐均对水的电离起到促进作用，而弱酸强碱盐电离出的阴离子对水的电离起到促进作用，结合选项即可判断；5．【答案】C【解析】【解答】A.生铁中含有碳，易形成原电池，抗腐蚀能力减弱，故A不符合题意；

B.焊锡与铁在存在电解池溶液时易形成原电池，因此焊接点易生锈，故B不符合题意；

C.在铁制品上镀铜时，铁制品与电池的负极连接做阴极，铜盐做电镀液，故C符合题意；

D.铁管上镶嵌锌块时，形成原电池，锌易腐蚀而铁被保护，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.铁和碳形成原电池易生锈；

B.焊锡与铁形成原电池，易生锈；

C.铁制品镀铜时，铁制品为阴极；

D.铁管上镶嵌锌时，锌被氧化；6．【答案】D【解析】【解答】A.根据图示能量变化，反应①是放热反应，反应②是放热反应，故A不符合题意；

B.根据图示判断活化能①＞②，故B不符合题意；

C.活化能越高其速率越慢，而活化能①＞②，速率是反应①＜反应②，故C不符合题意；

D.根据起始物和生成物能量变化即可计算出焓变为-218kJ/mol，写出热化方程式为：H2(g)+2ICl(g)       __I2(g)+2HCl(g)ΔH=−218kJ⋅mol−1，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】根据图示即可计算出焓变为-218kJ/mol，因此写出其热化学方程式为：H2(g)+2ICl(g)       7．【答案】C【解析】【解答】A.锥形瓶不能用硫酸亚铁润洗，易造成误差，故A不符合题意；

B.高锰酸钾具有强氧化性需要放置酸式滴定管中，故B不符合题意；

C.滴定前俯视读数导致读数偏小，滴定后仰视读数导致读数偏大，造成消耗体积增大，使结果偏大，故C符合题意；

D.当锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为紫红色时，半分钟颜色不变即可判断滴定终点，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.锥形瓶不用硫酸亚铁进行润洗；

B.高锰酸钾利用酸式滴定管进行滴定；

C.滴定前俯视读数，读数偏小，滴定后仰视读数结果偏大，导致数据偏大；

D.加入最后一滴半分钟后颜色不变即可判断终点；8．【答案】B【解析】【解答】A.恒温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c(C)⋅c2(D)c2(A)⋅c(B)，即可得到ABCD四种反应化学计量系数为2，1，1，2即可写出方程式为：2A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)，故A不符合题意；

B.K与温度有关，温度不变K不变，故B符合题意；

C.恒容时，充入Ne，浓度不变，其反应速率不变，故C不符合题意；

D.根据降低温度，D的浓度增大，因此正反应是放热反应，故D不符合题意；

9．【答案】B【解析】【解答】A.金属X的活泼性强于铁，X失去电子，因此起到保护铁的作用，故A不符合题意；

B.钢铁做正极，因此是O2+4e+H2O=4OH-，故B符合题意；

C.形成原电池时，X做负极，故C不符合题意；

D.海水中存在大量的盐，均属于电解质，因此腐蚀速率比河水中快，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据题意，将金属X连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀，说明形成原电池，X做负极，钢铁做正极，发生的反应为：O2+4e+H2O=4OH-，海水中存在大量的电解质溶液使其更容易腐蚀，结合选项即可判断；10．【答案】C【解析】【解答】A.pH=11的溶液存在大量的氢氧根离子，与镁离子和碳酸氢根离子不共存，故A不符合题意；

B.含NaHSO4的溶液存在大量的氢离子，与硝酸根一起具有很强的氧化性，可将碘离子氧化不共存，故B不符合题意；

C.滴加甲基橙试液显红色的溶液，存在氢离子，与Fe3+、NH4+，Cl−，SO42−可共存，故C符合题意；

D.水电离出来的c(H+)=10−13mol⋅L−1的溶液可显酸性或碱性，酸性和碱性时均与[Al(OH)11．【答案】C【解析】【解答】A.根据图示得到A浓度变化量为0.6mol/L，B浓度变化量为0.2mol/L，C浓度变化量为0.4mol/L，浓度的变化量比值为化学计量系数之比，因此方程式为：3A(g)+B(g)⇌2C(g)，故A不符合题意；

B.平衡时A浓度变化量为0.6mol/L，因此平衡转化率为0.6/0.8×100%=75%，故B不符合题意；

C.0~10s内，A的平均反应速率为v(A)=0.8-0.210mol⋅L−1S-1=0.06mol⋅L−1S-1，故C符合题意；

12．【答案】D【解析】【解答】A.测定氢氧化钠浓度，应该将氢氧化钠放在锥形瓶中，已知浓度的盐酸放在酸式滴定管中进行滴定，故A不符合题意；

B.测定中和热时，应该将装置中塞满保温材料防止能量散失，故B不符合题意；

C.钠与水反应放出氢气，注射器活塞移动可能是氢气造成，故C不符合题意；

D.根据控制变量法，需要控制铝离子和铁离子的浓度和体积相等即可，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.测定氢氧化钠的浓度时应该将氢氧化钠放在锥形瓶中，盐酸放在酸式滴定管中；

B.中和热测定时，需要保证整个装置保温，需要塞满保温材料；

C.钠与水反应得到氢气，需要排除氢气的影响；

D.控制铝离子和铁离子不同其他均相同即可。13．【答案】B【解析】【解答】A.向滤渣和滤液中加入碘化钾均会出现沉淀，说明含有银离子，因此说明悬浊液a中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，故A不符合题意；

B.向滤液b中滴加0．1mol⋅L−1KI溶液，滤液出现浑浊，说明含有银离子，故B符合题意；

C.向沉淀c中滴加0．1mol⋅L−1KI溶液，沉淀变为黄色，此时说明氯化银转化为碘化银，故C不符合题意；

D.根据实验三氯化银向碘化银转化说明AgI的Ksp比AgCl的小，故D不符合题意；

14．【答案】C【解析】【解答】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，会发生MOH+HA=NaA+H2O，A-可发生水解，A-+H2O=HA+OH-，溶液显碱性，因此离子浓度大小为：c(M+)>c(15．【答案】A【解析】【解答】A.通入O2的Pt极为正极，该电极反应式为O2+4e−+2H2O       4OH−，故A符合题意；

B.甲中通入甲烷的一极为原电池的负极，因此乙中铁为电解池的阴极，电解饱和食盐水，阳离子得到电子，即可写出电解反应式为：216．【答案】（1）>（2）830；不变（3）A；B（4）50%（5）否；>【解析】【解答】（1）根据温度与平衡常数关系，当温度升高时，平衡常数增大，说明平衡正向移动，温度升高，正反应吸热；故ΔH＞0；

（2）某温度时，测得平衡体系中各物质的物质的量浓度相等，说明此时的K=1，即可判断温度为830℃，温度不变和体积不变，充入一定的二氧化碳，平衡常数不变；

（3）A.催化剂只改变速率不改变转化率，故A符合题意；

B.此反应是系数不变反应，增大压强平衡不移动，故B符合题意；

C.即使分离出产物水，可使反应正向移动，提高氢气的转化率，故C不符合题意；

D.升高温度平衡正向移动，氢气转化率增大，故D不符合题意；

故答案为：AB

（4）C起始(mol/L)2300转化(mol/L)xxxx平衡(mol/L)2-x3-xxx650℃时，此时的温度常数为K=c(CO)c(H2O)c(H2)c(CO2)=x×x(3-x)×(2-x)=0.5，x=1mol，因此二氧化碳转化率为1/2×100%=50%；

（5）800℃时，某时刻测得c(CO2)=0．5mol⋅L−1，c(H2)=1．5mol⋅L−1，c(CO)==0．5mol⋅L−117．【答案】（1）a；Zn+2Mn（2）石墨电极d表面覆盖一层红色的物质；2H2O−4e−       _【解析】【解答】（1）根据是酸性锌锰干电池，锌做负极，因此a为电池的正极，根据反应物为Zn，NH4Cl，MnO2和生成物MnOOH和Zn(NH3)2Cl2，即可写出电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl       __2MnOOH+Zn(NH3)2Cl2；

（2）①a为电池的正极，c为电