辽宁省沈阳市重点高中联合体2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

辽宁省沈阳市重点高中联合体2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一总分评分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是（）A．热纯碱能除去物品表面的油污B．蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒C．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液倒立混合D．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体2．下列化学用语或表述正确的是（）A．COB．铝原子的结构示意图为：C．基态硅原子的价层电子排布：1s22s22p63s23p2D．P4中的共价键类型：非极性键3．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用酚酞作指示剂，下列说法不正确的是（）A．用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，测定结果偏低D．当滴加半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，说明已达终点4．研究化学反应的方向、速率、限度具有重要意义，下列说法正确的是（）A．△H<O、△S>0的反应在温度低时不能自发进行B．一定温度下反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达平衡，增加CaCO3的量，平衡正向移动C．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数从而提高化学反应速率D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向5．常温下，下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是（）A．能使酚酞变红的溶液中：Na+、S2-、HCO3B．c(OH-)c(H+)=1×10-12的溶液中：C．澄清诱明的溶液中，Cu2+、Na+、NO3D．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，Na+、K+、NO36．分子的结构与性质息息相关，下列说法错误的是（）A．I2易溶于苯、CH4难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释B．二氢呋喃()和降冰片烯()分子中均含有手性碳原子C．H3O+和NH3的中心原子都是sp3杂化D．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸7．在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是（）A．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀B．在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法8．下列有关电化学装置的说法中，正确的是（）A．图a装置可以实现铁上镀银B．图b装置可以实现粗铜的电解精炼C．图c装置工作一段时间后，往电解质溶液中加入适量H2SO4可以使其恢复到初始状态D．图d装置工作一段时间后，负极质量会增大9．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（）A．第一电离能：Y>Z>XB．电负性：Z>Y>X>WC．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<ZD．XZ4是含有极性键的非极性分子10．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H<0，相关数据见下表。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molNO(g)CO(g)CO2(g)ⅠT10.20.20.1ⅡT20.20.20.12下列说法不正确的是（）A．T1>T2B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ>ⅠD．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动11．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。(已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+)下列叙述中正确的是（）A．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和PtB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D．阳极发生还原反应，其电极反应为Ni2++2e-=Ni12．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠和碳纳米管作两极(如图)，放电的总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C，下列说法不正确的是（）A．该电池的介质可以选择Na2CO3溶液B．金属Na作负极，发生氧化反应C．正极反应为3CO2+4e-=2COD．工作时电子从Na电极经导线流向碳纳米管电极13．我国科学家设计了如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化学。该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为xmol·h-1。下列说法错误的是（）A．b电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D．海水为电解池补水的速率为2xmol·h-114．某温度下，相同体积相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．a点导电能力比b点强B．b点的Kw值大于c点C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：Va>VcD．a、c两点的c(H+)相等15．25℃时，某二元酸(H2A)的Ka1=10-3.0、Ka2=10-4.37。1.0mol·L-1NaHA溶液稀释过程中δ(H2A)、δ(HA-)、δ(A2-)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+)，HA-的分布系数δ(HA-)=c(HA下列说法错误的是（）A．曲线n为δ(HA-)的变化曲线B．a点：pH=4.37C．b点：2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)D．c点：c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．请按要求填空：（1）下列轨道表示式能表示基态氮原子的是____(填标号)。A．B．C．D．（2）HCHO的中心原子的价层电子对数为；其中基态氧原子的核外电子的空间运动状态有种。（3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点(填高于”或“低于”)后者，并解释原因：。（4）普鲁士蓝{KFe【Fe(CN)6】}中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的离子的简化核外电子排布式为，该离子更稳定的原因是。17．电化学在生产生活中有很多重要的应用，回答下列问题。（1）Ⅰ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图1所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过。图中X是(填化学式)，图中a%(填“>”“<”或“=”)c%。（2）电解池的阴极反应为。（3）通入空气的电极的电极反应为。（4）写出电解饱和食盐水的化学方程式：，电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为mol。（5）Ⅱ.利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池模拟工业电解法精炼银，装置如图2所示。甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应为。（6）若电解一段时间，电路转移0.3mol电子，乙中阴极得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率)18．Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如图所示：已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的离子；Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3；部分氢氧化物的Ksp如表。氢氧化物Co(OH)2Co(OH)3Ni(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp5.9×10-151.6×10-445.5×10-161.3×10-335.6×10-12（1）活性MgO可与水反应，化学方程式为。滤泥中主要含有的沉淀是(填化学式)。（2）①常温下，lgKb(NH3·H2O)=-4.7；pH=9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)(填“>”“<”或“=”)c(NH②已知：Ka1(H2SO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2SO3)，则(NH4)2SO3溶液显(填“酸”“中”或“碱”)性。（3）“氨浸”时，由Co(OH)3转化为【Co(NH3)6】2+的离子方程式为。（4）(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是。（5）“析晶”过程中通入的酸性气体A为。（6）“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用HNO3和(填化学式)。19．Ⅰ.工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：（1）在C和O2的反应体系中：反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-394kJ/mol反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3①设y=△H-T△S，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是。②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比(填标号)。A.不变B.增大C.减小D.无法判断（2）水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是。（3）一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol。①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，则用分压表示反应的平衡常数K的数值为。②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为。（4）Ⅱ.在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应：反应1：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2>0将1molCO2和3molH2的混合气体充入体积为VL的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率产物选择性的关系如图2所示，CO2平衡转化率随压强变化如图3所示。CH3OH选择性=n(C①240℃该反应达到平衡时，产生的CH3OH的物质的量为。②如图3所示，温度为T1℃时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．纯碱水解，溶液显碱性，可以使油脂的水解，与盐类水解有关，故A错误；

B．蓝矾为五水硫酸铜，属于重金属盐，能使蛋白质变性，与盐类水解无关，故B正确；

C．Al3+和HCO3-发生互促完全的双水解，发生的反应为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，与水解有关，故C错误；

D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体，铁离子水解，与水解有关，故D错误；

故答案为：B。

【分析】B.重金属可以用于杀菌消毒是利用其使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的。2．【答案】D【解析】【解答】A．CO32-​中C原子的价层电子对数=3+4×2-3×22且不含孤电子对，因此CO32-​的空间结构名称为平面三角形，故A错误；

B．铝是13号元素，有3个电子层，分别排布2、8、3个电子，原子结构示意图为​，故B错误；

C．基态硅原子的价层电子排布为3s23p2，故C错误；

D．形成于同种元素的原子间的共价键为非极性键，P4中的共价键类型为非极性键，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A.碳酸根有3个3．【答案】A【解析】【解答】．量筒只能精确到0.1，不可用量筒量取25.00mLNaOH待测液，故A符合题意；

B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液中溶质的物质的量变大，影响测定结果，故B不符合题意；

C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，读出标准液的体积偏小，测定结果偏低，故C不符合题意；

D．当滴加半滴标准盐酸溶液后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，说明已达终点，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.应该用碱式滴定管精确的取25.00mL的氢氧化钠溶液；

B.锥形瓶只需要干净即可，不需要润洗；

C.俯视导致标准溶液体积偏小，测量结果偏小

D.滴定终点前为红色，终点为无色，且要强调半分钟不变色。4．【答案】C【解析】【解答】A．对于△H＜0、△S＞0的反应都有△G＜0，即在任何温度下均能发生，故A错误；

B．反应中CaCO3为固体，增加CaCO3的量，不影响反应速率，则平衡不移动，故B错误；

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，故C正确；

D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，不能改变产生尾气的反应方向，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A.根据∆G=∆H-T∆S<0即可判断该反应能否自发进行；

B.固体或者液体浓度视为定值，改变其物质的量，浓度不变，不影响其平衡移动；

D.催化剂同等速率加快化学反应速率，平衡不移动。5．【答案】C【解析】【解答】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-、HCO3-之间反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，A错误；

B．c(OH-)c(H+)=1×10-12的溶液中c(H+)>c(OH-)，呈酸性，酸性溶液中HNO3具有强氧化性，能氧化Fe2+、HNO3，不能大量共存，B错误；

C．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生反应，能大量共存，故C正确；

D．水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中c(H+)=1×10-4mol/L或c(H+)=1×10-10mol/L，溶液呈酸性或碱性，酸性时H+与CO6．【答案】B【解析】【解答】A．I2、苯、甲烷都是非极性分子，水是极性分子，则根据“相似相溶”原理，I2易溶于苯、CH4难溶于水，故A不符合题意；

B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，二氢呋喃中不含有手性碳，故B符合题意；

C．H3O+和NH3的中心原子都有1对孤电子对、价层电子对数均为4，故都是sp3杂化，故C不符合题意；

D．由于F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】B.手性碳原子判断：1、要判断一个碳原子是否为手性碳，首先要满足的条件是该碳原子必须为饱和碳，即连接有4个基团；2、其次，若一个碳原子为手性碳原子，那么该碳原子上所连的4个基团必须不一样。7．【答案】B【解析】【解答】A．食盐水显中性，生铁浸泡在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，故A错误；

B．在船舶外壳安装锌块，锌比铁活泼作负极，利用了牺牲阳极法，故B正确；

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是铁失去电子形成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，故C错误；

D．钢铁闸门应与电源负极相连通过还原反应保护，属于外加电流保护法，不是正极，故D错误。

故答案为：B。

【分析】A.析氢腐蚀即为在酸性环境下，铁被腐蚀，同时生成氢气；

B.利用活泼金属做负极被腐蚀，从而起到保护船体目的，即为牺牲阳极法；

C.铁一般被氧化生成亚铁离子；而不是三价铁；

D.外加电流保护法即为被保护金属为阴极，不被消耗，起到保护作用。8．【答案】D【解析】【解答】】A．图a装置中，Fe极放在FeSO4溶液中，析出的为铁，没有实现镀银，A项错误；

B．铜的电解精炼中，应该用粗铜作阳极，B项错误；

C．图c装置本质上是电解水，加入不能使电解质溶液恢复到初始状态，应该加入水即可恢复，C项错误；

D.图d为铅蓄电池，负极电解方程式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，负极质量会增大，D项正确；

故答案为：D。

【分析】A.在金属表面镀金属时，电解质溶液为镀层金属的盐；

B.铜的精炼时，粗铜为阳极，精铜为阴极；

C.电解出来分别为氧气和氢气，氧气与氢气结合为水，即加入水即可恢复；

D.负极析出硫酸铅，质量变大。9．【答案】A【解析】【解答】A．同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，则X、Y、Z的第一电离能大小顺序是：F>N>C，故A符合题意；

B．元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性F>N>C，W为金属元素，则电负性：F>N>C>Na，故B不符合题意；

C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子分别是F-、Na+，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：Na+<F-，故C不符合题意；

D．XZ4为CF4，为正四面体结构，含有极性键，正负电荷重心重合，为非极性分子，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。10．【答案】D【解析】【解答】A．从平衡时二氧化碳的物质的量可知Ⅱ在Ⅰ的基础上向右移动了，反应正向放热，因此T1>T2，故A不符合题意；

B.根据表格数据列出三段式：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)起始：0.20.200变化：2x2xx2x平衡：0.2-2x0.2-2xx2x根据2x=0.1，所以x=0.05mol，那么CO转化率为：2×0.050.2×100%=50%，B不符合题意

C.由解析A可知T1>T2，温度越高反应速率越快，则达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I，故C不符合题意；2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)起始：0.20.200变化：0.10.10.050.1平衡：0.10.10.050.1平衡常数为：K=0.12×0.050.12×0.12=5，当加入0.2molCO和0.2molCO2后，CO和CO2的浓度变为0.3mol/L和0.3mol/L，浓度商为：Q=0.11．【答案】A【解析】【解答】A．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和铂不失电子，沉降电解池底部形成阳极泥，故电解后电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt，A正确；

B．电解过程中阳极失电子的有Ni、Fe、Zn，阴极析出的是镍，依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，B错误；

C．电解后，溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，C错误；

D．阳极失去电子发生氧化反应，其电极反应式Ni-2e-=Ni2+，D错误；

故答案为：A。

【分析】A.根据氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+可知，金属活泼性为由大到小顺序：Fe、Zn、Cu、Pt，最终铜和铂无法放电成为阳极泥；

B.．电解过程中阳极失电子的有Ni、Fe、Zn，阴极析出的是镍，所以质量不相等；

C.溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，

D.阳极失去电子发生氧化反应，为镍失去电子。12．【答案】A【解析】【解答】A．Na能与溶液中水反应，因此该电池的介质不能选择溶液，A符合题意；

B．负极上Na失电子生成Na+，化合价升高，发生氧化反应，B不符合题意；

C．正极上CO2得电子发生还原反应，电极反应式：3CO2+4e-=2CO32-+C，C不符合题意；

D．工作时电子由负极经外电路流向正极，故电子从Na电极经导线流向碳纳米管电极，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据放电的总反应可知钠元素化合价升高，Na做负极，电极反应式为Na-e-13．【答案】D【解析】【解答】A．b电极反应式为b电极为阴极，发生还原反应，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A不符合题意；

B.该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH浓度不变，阳极发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，为保持OH-离子浓度不变，则阴极产生的OH-离子要通过离子交换膜进入阳极室，即离子交换膜应为阴离子交换摸，故B不符合题意；

C.电解时电解槽中不断有水被消耗，海水中的动能高的水可穿过PTFE膜，为电解池补水，故C不符合题意；

D.由电解总反应可知，每生成1molH2要消耗1molH2O，生成H2的速率为xmol·h-1，则补水的速率也应是2xmol·h-1，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】由图可知，该装置为电解水制取氢气的装置，a电极与电源正极相连，为电解池的阳极，b电极与电源负极相连，为电解池的阴极，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，电池总反应为2H2O=2H2↑+O2↑，据此解答14．【答案】D【解析】【解答】】A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，a点的碱性小于b点，即a点的离子浓度小于b点，所以a点溶液的导电能力比b点溶液的导电能力弱，A错误；

B．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，B错误；

C．一水合氨和氢氧化钠都是一元碱，等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，二者等体积时，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以氨水消耗盐酸的体积大，即Va<Vc，C错误；

D．a、c两点的pH相等，即溶液中c(H+)相等，D正确；

故答案为：D。

【分析】根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，则氢氧化钠的浓度小于氨水，稀释过程中，促进一水合氨电离，所以pH变化快的是氢氧化钠，变化慢的是氨水。15．【答案】B【解析】【解答】A．溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-⇌H++A-和水解平衡HA-+H2O⇌OH-+H2A，HA-的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线n为δ(HA-)的变化曲线，选项A不符合题意；

B.a点钠离子浓度为0.1mol/L，δ(H2A)=δ(A2-)=0.15，δ(HA-)=0.7，根据电离平衡常数可计算，c（H+）=0.70.15×10-4.37，所以pH不是4.37，B符合题意；

C.b点，δ(H2A)=δ(A2-)，根据物料守恒有：c（Na+）=c（H2A）+c（A2-）+c（HA-），合并即可得到2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)，C不符合题意；

D.c点δ(HA-)=δ(A2-)，根据电荷守恒可得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）

合并即可得到c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-⇌H++A-和水解平衡HA-+H2O⇌OH-+H2A，HA-的分布系数先保持不变后减小，曲线n为δ(HA-)的变化曲线，钠离子减小，δ(A2-)增大明显，故曲线m为δ(A16．【答案】（1）A（2）3；5（3）低于；前者形成分子内氢键，而后者形成分子间氢键（4）[Ar]3d5；Fe3+的价层电子排布为3d5，Fe2+的价层电子排布为3d6，前者为半充满状态故较稳定【解析】【解答】（1）A项正确，B项违背洪特规则，C项违背能量最低原则，D项违背保里不相容原理，故答案为：A。

（2）HCHO的中心原子的价层电子对数为3+0=3；电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态氧原子的核外电子的空间运动状态有5种；

（3）邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，使沸点升高，故邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸的沸点；

（4）普鲁士蓝{KFe[Fe(CN)6]}中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的离子是Fe3+，Fe是第26号元素，失去3个电子，形成Fe3+，所以简化的核外电子排布式为[Ar]3d5；Fe3+更稳定的原因是Fe3+的价层电子排布为3d5，Fe2+的价层电子排布为3d6，前者为半充满状态故较稳定。

【分析】（1）根据电子排布应遵守的三个基本原则：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则；

（2）含有几个轨道，即有几种空间运动状态；

（3）分子内形成氢键，沸点降低，分子间形成氢键，沸点升高；

（4）处于半满或者全满状态，微粒会异常的稳定。17．【答案】（1）Cl2；<（2）2H2O+2e-=2OH-+H2↑（3）O2+4e-+2H2O=4OH-（4）2NaCl+2H2O电解__2NaOH+H2↑+Cl（5）O2+2N2O5+4e-=4N（6）66.7【解析】【解答】（1）由分析可知，X为氯离子发生氧化反应生成的氯气；燃料电池右侧氧气发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，故使得氢氧化钠溶液浓度变大，a%<c%；

（2）电解池的阴极上水得到电子发生还原反应生成氢气，反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

（3）通入空气的电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；

（4）电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O电解__2NaOH+H2↑+Cl2↑电解池中产生2molCl2，根据电子守恒可知，O2~4e-~2Cl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为1mol；

（5）石墨Ⅱ为电池的正极，得到电子转化为硝酸根，附近发生的电极反应为O2+2N2O5+4e-=4NO3-；

（6）阴极的电极反应为Ag++e-=Ag，电路转移0.3mol电子，理论上产生Ag的质量为0.3mol×108g/mol=32.4g，实际得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为21.632.4×100%=66.7%

【分析】（1）X极补充饱和氯化钠，为阳极，Y极生成氢氧化钠溶液，为阴极，说明X产生氯气，Y极产生氢气，阴极生成氢氧化钠，所以氢氧化钠溶液质量分数变大；

（2）阴极为水放电，生成氢气；

（3）通入空气后，氧气得电子，生成氢氧根，

（4）电解饱和食盐水生成氢氧化钠，氢气，氯气，写出方程式即可，根据转移电子守恒可得，即可计算氧气的量；18．【答案】（1）MgO+H2O=Mg(OH)2；Co(OH)3、Mg(OH)2、Ni(OH)2（2）>；碱（3）SO32-+2Co(OH)3+8NH3·H2O+4NH4+=SO42-+2[Co(NH3)6]2++13H2O(或SO32-+2Co(OH)3+12NH3·H2O=（4）减少胶状物质对钴镍的氢氧化物的包裹，增大滤泥与氨性溶液的接触面积（5）HCl（6）MgO【解析】【解答】（1）氧化镁与水反应生成氢氧化镁，反应方程式为：MgO+H2O=Mg(OH)2；调剂在pH为9时候，Ni2+、Co2+、Co3+全部沉淀，所以滤泥中主要含有的沉淀是Co(OH)3、Mg(OH)2、Ni(OH)2

（2）①pH=9.9，c（OH-）=10-4