广东省汕头市潮阳区2023-2024学年高二上学期期末教学质量监测化学试题（含答案）

广东省汕头市潮阳区2023-2024学年高二上学期期末教学质量监测化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共16小题，共44分，1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。1．潮汕咸菜风味独特，备受海内外潮汕人的青睐，下列风味特色产生的原因与化学变化无关的是：（）A．咸：食盐渗透入芥菜中 B．酸：营养成分转化为乳酸C．鲜：蛋白质水解产生氨基酸 D．香：蛋白质等转化为酯类物质2．科教兴国，科技改变生活。下列说法正确的是（）A．天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色B．“运-20”机身采用钨碳合金熔合材料，属于无机非金属材料C．T型碳是中科院预言的一种碳的新型结构，其与金刚石互为同素异形体D．新能源车飞速发展，因为电池可以把化学能全部转化为电能3．化学在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法正确的是（）A．铝制餐具可以长时间存放任何食物B．硫酸工业中，SO2催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响C．港口处的铁柱容易发生反应Fe－3e－=Fe3+，继而形成铁锈D．食醋可用于水壶除垢4．“水是生存之本、文明之源。”下列关于水处理方法叙述错误的是（）A．用明矾作净水剂，吸附沉降水中悬浮物B．用石灰处理工业废水中的酸C．可用FeS作为沉淀剂除去废水中Cu2+、Ag+等重金属离子D．把核废水直接排放到大海5．下列说法能证明HF是弱电解质的是（）A．HF溶于水能导电B．常温下测得0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2C．与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1D．往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色6．乙醇可以被氧化为乙醛，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应是吸热反应B．使用催化剂可以降低该反应的反应热C．有催化剂作用下反应分两步进行，且第一步较快D．有催化剂作用下的反应，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能7．将CO2转化为甲醇是其资源化利用的重要途径之一，发生的反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0，下列叙述错误的是（）A．平衡后加入少量CO2，平衡正向移动，H2的转化率增大B．平衡后升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小C．当容器中CH3OH的体积分数不再变化时，反应达到平衡状态D．平衡后增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大8．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．图1配制0.10mol·L-1NaOH溶液B．图2装置测量HCl与NaOH反应的中和热C．图3制备Fe(OH)3胶体D．图4用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液9．某有机物空间填充模型为，3种原子的原子序数均小于10。关于该有机物的说法正确的是（）A．含有两个官能团 B．能与溴水发生加成反应C．能与碳酸钠反应生成CO2 D．难溶于水10．宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列有关化学符号表征正确的是（）A．电解精炼Cu时，阴极发生反应：Cu2+＋2e－═CuB．过氧化钠常做供氧剂，发生反应的离子方程式：2O22－＋2CO2═2CO32－＋O2↑C．氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=－285.8kJ·mol-1D．AlCl3溶液显酸性，是因为发生了反应：Al3+＋3H2O═Al(OH)3↓＋3H+11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A常温下，用pH计分别测定同浓度的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7两溶液中水的电离程度相同B常温下，用pH计分别测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性，NaClO溶液pH较大酸性：HClO<CH3COOHC室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的还原性比I2的强D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，生成红褐色沉淀相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D12．我国科学家在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20，X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为＋1价，Z和E同族。下列说法正确的是（）A．原子半径：E＞Y＞Z＞X＞WB．X和Y可形成共价化合物C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<ED．简单气态氢化物稳定性：W＞X13．一种用于季节性过敏性鼻炎的抗组胺药，合成原料之一的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法正确的是（）A．该化合物能发生加成反应、取代反应B．属于醇类物质C．该化合物有三种官能团D．该化合物的分子式为C11H13OCl14．某钠离子电池的负极材料为NaxCy，正极材料为Na2Mn[Fe(CN)6]，其充放电过程是Na+在正负极间的镶嵌与脱嵌（图中箭头指示电子的转移方向）。下列说法正确的是（）A．放电时，电子的流向为A→外电路→B→电解质溶液→AB．该电池可以选择NaOH溶液为电解质C．充电时，Na+从B极脱嵌，在A极嵌入D．放电时，B极的电极反应式为：NaxCy-xe－═xNa+＋Cy15．长征系列运载火箭是中国自行研制的航天运载工具，偏二甲肼（C2H8N2）是提供动力的燃料之一，发生的反应为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O。下列说法错误的是（）A．N2的电子式：：N⋮⋮N：B．1molN2和H2O(g)混合物中含有的化学键数目为3NAC．标准状况下，生成22.4LCO2时转移的电子数为8NAD．46gN2O4中含有的电子数为23NA16．25℃时，满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．该温度下醋酸的电离常数Ka为10-4.75mol/LB．E点所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．在图中各点中N点水的电离程度最大D．F点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L二、非选择题：本题共4道小题，每道题14分，满分56分，请考生根据要求做答。17．H2O2是一种常用的绿色氧化试剂，在化学研究中应用广泛。以下是某研究小组探究影响（H2O2溶液分解）反应速率部分因素的相关实验数据。实验序号30%H2O2溶

液体积/mLH2O溶液体积/mL温度℃0.2mol/LFeCl3溶液/mL收集氧气的体积/mL反应所需

的时间/s①3220210175.65②5020210138.32③503521089.71④505521030.96（1）通过实验①和②对比可知，；从实验(填实验序号)对比可知，温度越高，反应的速率越快。（2）实验过程中还发现实验②中的现象为：刚开始时，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；一段时间后，反应变缓，溶液颜色明显变浅；溶液颜色变深的原因是。（3）已知FeCl3溶液对H2O2的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：已知反应ii的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；①反应i离子方程式为。②某同学设计实验证明催化过程中有Fe2+产生：取2mLH2O2溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴溶液，产生蓝色沉淀。③另有同学用pH传感器测得的pH-时间图像中各段pH变化如图，加入FeCl3时pH值骤降至a点，是因为配制、保存FeCl3时需加入（填名称）抑制其水解。由图像pH值的变化可证明反应分两步进行，且反应速率反应i（填“＞”、“＝”或“＜”）反应ii。18．废旧锌锰电池回收处理可实现资源的再利用，初步处理后的废料中含有MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、及Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：资料a：Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

资料b：生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.16.21.9完全沉淀时10.18.23.2回答下列问题：（1）“还原焙烧”是为了把Mn元素转化为MnO，请写出MnOOH发生反应的化学方程式。（2）为了提高“酸浸”的速率，可以采取的措施有；滤渣1的主要成分为。（3）“净化”时通入O2的目的是，加入MnCO3时必须控制pH范围为；检验净化后的溶液中是否含有Fe元素的试剂是。（4）“电解”时MnO2在（填“阳”或“阴”）极生成，其电极反应式为。19．氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用。回答下列问题：（1）乙醇水蒸气重整制氢反应是将乙醇与水按比例混合，最终转化为H2以及CO2的过程。发生的反应有：I．C2H5OH(g)＋H2O(g)⇌2CO(g)＋4H2(g)ΔH1＝+255.7kJ·mol-1II．CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝-41.2kJ·mol-1III．C2H5OH(g)＋3H2O(g)⇌2CO2(g)＋6H2(g)ΔH3①ΔH3＝kJ·mol-1②在恒容反应炉内测得平衡时，乙醇转化率、H2产率和含碳产物体积分数与反应温度的关系如图所示，则最佳反应温度是，理由是。③下列能判断反应I在恒容条件下达到平衡状态的是。A．混合气体的平均摩尔质量不变B．单位时间内断开2molO-H键同时断开4molH-HC．体系的压强不变D．CO与H2的体积比不变（2）压强为100kPa下，C2H5OH(g)和H2O(g)投料比1∶3发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示[已知：CO的选择性=n①表示C2H5OH转化率的曲线是(填标号)；②573K时，只考虑反应I和反应III，生成氢气的体积分数为(保留2位有效数字)；（3）乙醇水蒸气重整制氢反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表则催化剂X（填“优于”或“劣于”）催化剂Y，理由是。20．人体每天通过食物和代谢产生酸性或碱性物质，但是人体却能维持一定的酸碱平衡，这是因为人体的肺、血液缓冲系统、肾彼此合作，共同完成酸碱平衡，当酸碱失衡时，会干扰代谢活动，严重时危及生命。表1为正常人血气分析部分结果，回答下列问题：（1）人体血液呈弱碱性的原因是（用离子方程式表示）。（2）从平衡角度解释人体血液pH稳定的原因。（3）当人体代谢性酸中毒严重时，需要血液透析治疗。①预测“酸中毒”时表1“结果浓度”有可能会有哪些变化：。②配制某浓缩透析液需要用到的溶质有：0.7mol/LNaCl，0.01mol/LKCl，0.075mol/LCaCl2和0.15mol/LNaHCO3，直接混合各溶质会有沉淀（填化学式）和气体（填化学式）生成。③医院透析液分两瓶存放，使用时稀释再混合。其中一瓶为NaHCO3，下列说法正确的是。A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C．c(CO32-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)（4）常温下，反应CaCO3(s)＋2F-(aq)CaF2(s)＋CO32-(aq)的平衡常数K=。[Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaF2)=4×10-11]

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.该现象涉及到NaCl的溶解，属于物理变化，不属于化学变化，A选项符合题意；

B.涉及到羧酸到乳酸的变化，属于化学变化，B选项不符合题意；

C.蛋白质水解产生氨基酸，属于化学变化，C选项不符合题意；

D.蛋白质等转化为酯类物质，属于化学变化，D选项符合题意。

故答案为：A。

【分析】判断物质的变化属于化学变化还是物理变化的根本在于是否有新物质的产生，若产生新物质，则证明是化学变。2．【答案】C【解析】【解答】A.甲基橙的变色范围在3.1-4.4，Na2CO3溶液属于碱性，甲基橙显红色，A选项是错误的；

B.钨碳合金熔合材料属于合金，属于金属材料，不是无机非金属材料，B选项是错误的；

C.T型碳与金刚石都是碳的单质，互为同素异形体，C选项是正确的；

D.电池不能将化学能全部转化为电能，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.常温下，甲基橙在pH<3.1时显黄色，3.1-4.4时显橙色，pH>4.4时显红色；

B.金属材料包含金属单质和合金；

C.同一种元素组成的不同的单质属于同素异形体；

D.原电池在工作时除了将化学能转化为电能外，还有其余能量形式的变化，如热能，因此无法做到全部转化为电能。3．【答案】D【解析】【解答】A.铝制品不能长时间存放可以与单质铝反应的食物，如醋等，A选项是错误的；

B.该反应是气体计量数减小的反应，增大压强可以加大SO2的转化率，B选项是错误的；

C.Fe在腐蚀时发生的反应是：Fe-2e-=Fe2+，C选项是错误的；

D.食醋可以溶解水壶中的CaCO3固体，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】A.为防止单质铝溶解在食品中，应该避免其长时间存放与之发生反应的食品；

B.对于气体计量数和增大的反应来说，其余条件不变时，增大压强，平衡会正向进行；

C..Fe在腐蚀时发生的反应是：Fe-2e-=Fe2+；

D.该反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O。4．【答案】D【解析】【解答】A.明矾水解会产生胶体，可以吸附沉降水中悬浮物，A选项不符合题意；

B.CaO与水反应产生Ca（OH）2显碱性，可以与工业废水中的酸反应，从而处理酸，B选项不符合题意；

C.利用难溶物向更难溶的物质转化的原理，可以用FeS作为沉淀剂除去废水中Cu2+、Ag+等重金属离子，C选项不符合题意；

D.核废水具有污染性，应该处理后再排放至大海，D选项符合题意。

故答案为：D。

【分析】A。胶体具有吸附作用，可以将不溶性的颗粒物质吸附除去；

B.该过程属于酸碱中和；

C.利用难溶物向更难溶的物质转化的原理，可以用FeS作为沉淀剂除去废水中Cu2+、Ag+等重金属离子；

D.核废水中含有放射性元素，直接排放会造成海水污染，危害海洋生物，破坏生态平衡，最终也会伤害人类自己。5．【答案】B【解析】【解答】A.HF属于共价化合物，溶于水会电离，因此HF溶于水能导电，但是无法证明HF是弱电解质，A选项是错误的；

B.常温下测得0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，证明HF在水溶液中是部分电离，证明属于弱电解质，B选项是正确的；

C.与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1，无法证明是弱电解质，C选项是错误的；

D.往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色，只能证明HF溶于水显酸性，无法证明HF是弱电解质，D选项是错误的。

故答案为：B。

【分析】若要证明HF是弱电解质，则需要证明HF在水溶液中的电离是部分电离。6．【答案】C【解析】【解答】A.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，A选项是错误的；

B.使用催化剂无法改变反应热，B选项是错误的；

C.根据图示可知使用催化剂可以将反应分为两步，且反应速率较快，C选项是正确的；

D.E1和E2是两个分步正反应的活化能，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】催化剂只能通过降低反应的活化能来加快反应速率，不能改变反应的反应热和反应的限度。7．【答案】D【解析】【解答】A.平衡后加入少量CO2，平衡正向移动，H2的转化率增大，A选项不符合题意；

B.该反应属于放热反应，升高温度，平衡会逆移，平衡常数减小，B选项不符合题意；

C.当容器中CH3OH的体积分数不再变化时，代表反应达到平衡状态，C选项不符合题意；

D.平衡常数只受温度的影响，增大压强不会使平衡常数增大，D选项符合题意。

故答案为：D。

【分析】A.增大反应物到浓度会使平衡正移，且增大CO2的浓度会增大H2的转化率；

B.对于放热反应，升高温度平衡会逆移，平衡常数会减小；

C.当化学反应达到平衡状态时，各组分的含量不再改变；

D.平衡常数只受温度的影响，增大压强不会使平衡常数增大。8．【答案】A【解析】【解答】A.不能使用容量瓶直接溶解固体，A选项符合题意；

B.图2装置可以用来测量HCl与NaOH反应的中和热，B选项不符合题意；

C.制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，C选项不符合题意；

D.酸性高锰酸钾具有强氧化性，应该使用酸式滴定管，D选项不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A.应该先在烧杯中溶解NaOH，待烧杯冷却到室温再将溶液转移至容量瓶中；

B.该实验装置可以很好的减少热量的散失；

C.制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中；

D.酸性高锰酸钾具有强氧化性，应该使用酸式滴定管。9．【答案】C【解析】【解答】A.该有机物是CH3COOH，只有-COOH一个官能团，A选项是错误的；

B.不能与溴水发生加成反应，B选项是错误的；

C.乙酸的酸性强于碳酸，所以可以与碳酸钠反应得到CO2，C选项是正确的；

D.乙酸可以溶于水，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.甲基不属于官能团；

B.羧基上的碳氧双键不能与溴水发生加成反应；

C.根据强酸制弱酸的原理，该反应可以实现；

D.乙酸含有亲水官能团-COOH，可以与水形成分子间氢键，因此易溶于水。10．【答案】A【解析】【解答】A.电解精炼Cu时，阴极发生反应：Cu2+＋2e－═Cu，A选项是正确的；

B.过氧化钠属于氧化物，不能拆分为离子形式，B选项是错误的；

C.表示H2燃烧热的热化学方程式中的产物应该是液态水，C选项是错误的；

D.盐类水解是极其微弱的，不能产生沉淀，所以不能书写沉淀符号，D选项是错误的。

故答案为：A。

【分析】A.电解池的阴极发生氧化反应，得电子；

B.该反应的离子方程式应该为：2Na2O2+2CO2=2CO32-+O2+4Na+；

C.表示H2燃烧热的热化学方程式中的产物应该是液态水；

D.盐类水解是极其微弱的，不能产生沉淀，所以不能书写沉淀符号。11．【答案】B【解析】【解答】A.CH3COONH4溶液和NaCl溶液中水的电离程度是不同的，A选项是错误的；

B.根据“越弱越水解”可知：用pH计分别测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性，NaClO溶液pH较大说明HClO的酸性弱于CH3COOH，B选项是正确的；

C.该实验证明Fe3+的氧化性强于I2，而不是氧化性，C选项是错误的；

D.二者是不同类型的难溶电解质，不能用Ksp来比较二者的溶解度，D选项是错误的。

故答案为：B。

【分析】A.CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+离子互促水解，所以会促进水的电离，但是NaCl溶液中Na+和Cl-都不会水解，所以水的电离不会被促进，所以二者溶液中水的电离程度不同；

B.用pH计分别测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性，NaClO溶液pH较大说明HClO的酸性弱于CH3COOH；

C.该反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以Fe3+的氧化性强于I2；

D.二者是不同类型的难溶电解质，不能用Ksp来比较二者的溶解度。12．【答案】C【解析】【解答】根据题意分子：X是O，Y是Na，Z是Mg，W是P，E是Ca。

A.原子半径大小应该是：Ca>Na>Mg>P>O，A选项是错误的；

B.Na和O只能形成离子化合物，B选项是错误的；

C.最高价氧化物对应的水合物的碱性是：Mg（OH）2<Ca(OH）2，C选项是正确的；

D.简单气态氢化物稳定性应该是：H2O>PH3，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.电子层数越多，原子半径越大；同周期元素，随着原子序数增大，半径逐渐减小；

B.Na和O形成的化合物包括：Na2O和Na2O2，二者都是离子化合物；

C.元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，Ca的金属性强于Mg，所以Ca（OH）2的碱性更强；

D.元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，O的非金属性强于P，所以H2O的稳定性更强。13．【答案】A【解析】【解答】A.该有机物含有苯环可以与H2发生加成反应，含有碳氯键以及烷基，可以发生取代反应，A选项是正确的；

B.该有机物不含有醇羟基，因此不属于醇类物质，B选项是错误的；

C.该有机物中含有酮羰基和碳氯键两种官能团，C选项是错误的；

D.该有机物的分子式应该是：C14H22OCl，D选项是错误的。

故答案为：A。

【分析】A.加成反应可以降低有机物的不饱和度；而取代反应指的是有机物分子上的某些基团被其他原子或基团取代发生的反应；

B.该有机物可以看作是酮也可以看作是卤代烃；

C.苯环和烷基不属于官能团；

D.该分子中含有14个C原子和22个H原子。

14．【答案】C【解析】【解答】A.电子无法经过电解质溶液，A选项是错误的；

B.若选NaOH溶液为电解质溶液，会是Mn2+沉淀，B选项是错误的；

C.充电时，B极为阳极释放Na+，即Na+从B极脱嵌，A极为阴极，电极反应式为：xNa++Cy+xe-=NaxCy，即Na+在A极嵌入，C选项是正确的；

D.放电时，B极为正极，应该发生还原反应，但是NaxCy-xe－═xNa+＋Cy为氧化反应，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.电子只能在外电路移动；

B.该电池的电解质溶液应该选用酸性电解质溶液；

C.放电时，原电池的负极失去电子发生氧化反应，充电时，负极变为电解池的阴极，此时发生的是还原反应；

D.电解池的正极得到电子发生的是还原反应。15．【答案】B【解析】【解答】A.氮气的电子式为：：N⋮⋮N：，A选项不符合题意；

B.1molH2O中含有的共价键的数目是2NA，所以1molN2和H2O(g)混合物中含有的化学键数目不可能为3NA，B选项符合题意；

C.偏二甲肼中C的化合价为-1价、N是-3价，CO2中的C为+4价，N2中N是0价，因此生成2molCO2时转移的电子数是：（2×5+3×2）=16NA，那么产生1molCO2则转移电子数为8NA，C选项不符合题意；

D.46gN2O4的物质的量是0.5mol，含有的电子数为：（7×2+8×4）×0.5NA=23NA，D选项不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A.氮气分子中两个N原子之间形成三对共用电子对；

B.1molN2分子中含有3mol共价键，1molH2O中含有的共价键的数目是2NA，所以1molN2和H2O(g)混合物中含有的化学键数目不可能为3NA；

C.偏二甲肼中C的化合价为-1价、N是-3价，CO2中的C为+4价，N2中N是0价，因此生成2molCO2时转移的电子数是：（2×5+3×2）=16NA，那么产生1molCO2则转移电子数为8NA；

D.46gN2O4的物质的量是0.5mol，含有的电子数为：（7×2+8×4）×0.5NA=23NA。16．【答案】D【解析】【解答】随着碱性增强，溶液中c（CH3COOH）减小，c（CH3COO-）增大，则虚线代表的是（CH3COOH），实线表示的是c（CH3COO-）。

A.由图可知，pH=4.75时，c（CH3COOH）=c（CH3COO-），将其带入Ka的表达式：ka=c（CH3COO-）×c（H+）c（CH3COOH），可知Ka=c（H+）=10-4.75mol/L，A选项不符合题意；

B.E点存在c（CH3COOH）<c（CH3COO-），所以溶液显酸性，因此溶液中存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B选项不符合题意；

C.N点时CH3COO-离子的浓度最大，因此水的电离程度最大，C选项不符合题意；

D.F点存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以F点：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，D选项符合题意。

故答案为：D。

【分析】A.ka=c（CH3COO-）×c（H+）c（CH3COOH），当c（CH3COOH）=c（CH3COO-），Ka=c（H17．【答案】（1）反应物浓度越大，化学反应速率越快；③④（2）双氧水分解为放热反应，促进Fe3+水解为Fe(OH)3，使溶液颜色变深（3）2Fe3+＋H2O2=2Fe2+＋O2↑＋2H+；铁氰化钾(或K3[Fe(CN)6]、[Fe(CN)6]3-)；盐酸（HCl）；＞【解析】【解答】（1）实验①和②不同的条件是H2O2的浓度，②中反应需要的时间更短，这说明：反应物浓度越大，化学反应速率越快；实验③和④中不同的条件是温度；

（2）出现该实验现象的原因是：双氧水分解为放热反应，促进Fe3+水解为Fe(OH)3，使溶液颜色变深；

（3）①实验i是Fe3+被H2O2还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3+＋H2O2=2Fe2+＋O2↑＋2H+；

②滴加溶液是为了检验Fe2+，所以是：K3[Fe(CN)6]溶液；

③因为Fe3+水解显酸性，所以为保存FeCl3，应该加适量的盐酸；

曲线的斜率可以判断反应速率，可知反应i速率>ii速率。

【分析】（1）在探究各个反应条对速率的影响时，应该运用控制变量法；

（2）升高温度，化学反应速率会加快；

（3）H2O2既有氧化性又有还原性；检验Fe2+应选用的试剂是：铁氰化钾溶液，实验的现象是出现蓝色沉淀，证明Fe3+与H2O2反应产生了Fe2+；为防止Fe3+水解，应该在溶液中加入少量盐酸，抑制Fe3+的水解。18．【答案】（1）2MnOOH＋C=高温2MnO＋CO↑＋H2（2）充分搅拌、适当升高温度、提高酸的浓度等；C（或炭黑）（3）将Fe2+氧化；3.2-5.5；硫氰化钾或（KSCN）（4）阳；Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+【解析】【解答】（1）该反应的化学方程式为：2MnOOH＋C=高温2MnO＋CO↑＋H2O；

（2）提高“酸浸”速率的措施有：搅拌、加热以及增大酸的浓度等；

（3）净化时，通入氧气的目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，便于水解除去；加入MnCO3的目的是除去Fe3+，且要保证Mn2+不被损耗，由于Fe3+在pH=3.2时完全沉淀，Mn2+在pH>5.5时被氧化，因此应该控制pH在3.1-5.5之间；除铁后应该使用硫氰化钾溶液检验溶液中是否还存在Fe3+；

（4）MnO2是Mn2+氧化得到的，说明是在阳极失电子产生的，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。

【分析】（1）该反应是氧化还原反应；

（2）加快化学反应速率的措施有：搅拌、加热以及增大反应物的浓度等；

（3）Fe3+和KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；

19．【答案】（1）+173.3；723K；乙醇转化率、氢产率和CO2含量较高，而CO含量较低；AC（2）b；56%（3）劣于；相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应的活化能小，消碳反应速率大。【解析】【解答】（1）①反应III=I+2II，则ΔH3＝ΔH1+2ΔH2=+173.3kJ·mol-1；

②根据图示，最佳反应温度是723K，原因是：乙醇转化率、氢产率和CO2含量较高，而CO含量较低；

③A.混合气体的摩尔质量是一种变量，混合气体的平均摩尔质量不变时说明反应已经到达平衡状态；所以A选项是正确的；

B.单位时间内断开2molO-H键同时断开4molH-H不能证明I达到平衡状态，B选项是错误的；

C.压强是该反应中的变量，所以压强不变时，说明反应达到平衡状态，C选项是正确的；

D.CO与H2的体积比不变，不能说明反应达到平衡，因为二者的体积比始终是1：2，D选项是错误的；

故答案为：AC。

（2）①表示C2H5OH转化率的曲线是b，因为：反应I、Ⅲ为吸热反应，反应II为放热反应，随着温度的升高，反应I、II平衡正向移动，反应II平衡逆向移动，反应II逆向移动CO2转化为CO，故温度升高CO的选择性增大，因为CO的选择性+CO2的选择性=1，则CO2的选择性减小，故表示CO2选择性的曲线为a，表示CO的选择性曲线为c，则b表示乙醇的转化率；

②设乙醇与水的投料比分别为1mol和3mol，CO的选择性为15%，CO2的选择性为85%，则n(CO2)：n(CO)=0.85：0.15，乙醇的转化率为0.6，n(CO2)+n(CO)=1x0.6x2=1.2，解得n(CO)=0.18mol，n(CO2)=1.02mol，设反应I转化乙醇xmol，则有：C2H5OH(g)+H2O(g)⇌2CO2（g）+4H2（g）起始量（mol）1300转化量（mol）xx2x4x平衡量（mol）1-x3-x2x4x设反应转化的CO的物质的量为ymol；CO(g)+H2O(g)⇌CO2（g）+H2（g）起始量（m