2024-2025学年海南省儋州市高一上学期9月月考化学质量检测试题（含解析）

2024-2025学年海南省儋州市高一上学期9月月考化学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷(选择题共54分)一、单选题(下面为单项选择题，每个3分，共54分)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是A.醋酸除水垢发生了化学变化B.古文：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说的反应是化合反应C.任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态D.碳酸钠可用于中和过多的胃酸2.下列食品添加剂的成分属于酸的是A.可乐中二氧化碳 B.饮料中的苯甲酸C.奶粉中的硫酸亚铁 D.香肠中的亚硝酸钠3.下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A.硫酸、烧碱、碳酸铜 B.盐酸、胆矾、食盐C.碳酸、乙醇、高锰酸钾 D.磷酸、熟石灰、生石灰4.下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是A.NaCl→NaNO3 B.CaO→Ca(OH)2 C.CaCO3→CO2 D.MgO→Mg(OH)25.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀C.水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D.江河入海口形成三角洲6.能区分胶体和溶液的方法是A.静置，有沉淀现象的是胶体 B.能透过滤纸的是溶液C.有丁达尔现象的是胶体 D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液7.下列说法错误的是A.固体NaOH不导电，所以NaOH不是电解质B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质D.铜、石墨虽然导电，但它们不是电解质8.向等体积、等浓度的稀硫酸a、b、c中分别加入(或通入)HCl气体、固体、三种物质，加入物质(X)的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的关系如图。下列说法正确的是A.a中加入的物质是 B.b中加入的物质是HCl气体C.c中加入的物质是 D.c中硫酸与加入物质反应的产物均不是电解质9.下列电离方程式中，正确的是A.Al2(SO4)3=2Al3++3 B.Ba(OH)2=Ba2++C.Na2SO4=Na++ D.Ca(NO3)2=Ca2++210.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. B.C. D.11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NOB.使石蕊变红的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO-、Cl-C.0.1mol·L-1BaCl2溶液中：K＋、Na＋、SO、NOD.碱性溶液中：Mg2＋、K＋、Br-、HCO12.下列反应的离子方程式正确的是A.氯化铜溶液与铁粉反应：Fe+Cu2+=Fe2++CuB.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓C.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OD.部分表面镀铜的铁片浸没在稀硫酸中制取氢气：Cu+2H+=Cu2++H2↑13.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是A.Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHCl溶液与KOH溶液混合D.Cu(OH)2固体与HCl溶液混合14.我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是A.木炭燃烧 B.胶体发生丁达尔效应C.爆竹爆炸 D.电解水15.氧化还原反应的本质是A.电子的转移 B.得氧或失氧 C.有新物质生成 D.有离子参加或生成16.下列属于非氧化还原反应的是A.H2O2+SO2=H2SO4 B.Cl2+H2O⇌HCl+HClOC.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D.C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O17.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B.Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3C.2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑D.3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO218.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3等。已知中强酸H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是A.H3PO2属于三元酸 B.KH2PO2属于酸式盐C.H2PO在强酸性溶液中不能大量存在 D.H2PO在强碱性溶液中不能大量存在第Ⅱ卷(非选择题共46分)19.现有下列物质：熔融氢氧化钡铜片熔融氯化钠液态氯化氢氢氧化铁胶体硫酸氢钾溶液乙醇碳酸氢钠粉末稀硫酸回答下列问题：（1）以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质，但不能导电的是___________；能导电的是___________。填序号（2）电离方程式为___________；电离方程式为___________。20.写出下列反应的离子方程式。（1）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：___________。（2）CaCO3溶液和盐酸溶液反应：___________。（3）CuO和稀硫酸反应：___________。（4）Na2CO3和醋酸溶液反应：___________。（5）Cu(OH)2和稀硝酸反应：___________。21.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量3mol·L-1的NaOH溶液。乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。丙同学：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是___________，该反应原理的离子方程式为___________。（2）证明有Fe(OH)3胶体生成实验操作是___________，利用了胶体的___________性质。（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。②现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，若把硫化锑(Sb2S3)胶体与Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是___________。22.为充分利用资源，变废为宝，某研究小组采用废铁(主要成分为铁)制备硫酸铁，主要流程如下(部分条件省略)：回答问题：（1）步骤①中主要反应的离子方程式是___________。（2）分离废渣与FeSO4溶液的操作是___________(选填“过滤”或“蒸发”)。（3）步骤②中加入H2O2溶液发生的反应类型是___________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；产生的现象是___________。（4）检验SO42-的实验操作是___________。（5）废铁中含有少量硫化物，反应产生的副产物与H2S，可用___________吸收(填选项代号)。A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸钠溶液2024-2025学年海南省儋州市高一上学期9月月考化学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷(选择题共54分)一、单选题(下面为单项选择题，每个3分，共54分)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是A.醋酸除水垢发生了化学变化B.古文：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说的反应是化合反应C.任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态D.碳酸钠可用于中和过多的胃酸【正确答案】A【详解】A．醋酸和水垢的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙和水和二氧化碳，发生化学反应，故A项正确；B．该反应为铁置换铜，为置换反应，故B项错误；C．活泼的元素在自然界中不能以游离态存在，故C项错误；D．治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠，不能使用碳酸钠，碱性较强，故D项错误；故本题选A。2.下列食品添加剂的成分属于酸的是A.可乐中的二氧化碳 B.饮料中的苯甲酸C.奶粉中的硫酸亚铁 D.香肠中的亚硝酸钠【正确答案】B【详解】A．二氧化碳属于氧化物，A错误；B．苯甲酸属于酸，B正确；C．硫酸亚铁属于盐，C错误；D．亚硝酸钠属于盐，D错误；故选B。3.下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A.硫酸、烧碱、碳酸铜 B.盐酸、胆矾、食盐C.碳酸、乙醇、高锰酸钾 D.磷酸、熟石灰、生石灰【正确答案】A【详解】A．硫酸是酸、烧碱为NaOH是碱、碳酸铜是盐，故A正确；B．盐酸是HCl的溶液，是混合物，胆矾是盐，不是碱，故B错误；C．乙醇是有机物，属醇类，不是碱，故C错误；D．生石灰是氧化钙，是碱性氧化物，不是盐，故D错误；故答案为A。4.下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是A.NaCl→NaNO3 B.CaO→Ca(OH)2 C.CaCO3→CO2 D.MgO→Mg(OH)2【正确答案】D【详解】A．氯化钠与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和氯化银，可一步完成，故A不符合题意；B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可一步完成，故B不符合题意；C．碳酸钙分解或与盐酸反应均可得到二氧化碳，可一步完成，故C不符合题意；D．氧化镁不溶于水，不能直接转化成氢氧化镁，故D符合题意；故选：D。5.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀C.水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D.江河入海口形成三角洲【正确答案】B【详解】A、血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，A不选；B、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀属于复分解反应，不能用胶体知识解释，B选；C、工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，C不选；D、江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，D不选；答案选B。6.能区分胶体和溶液的方法是A.静置，有沉淀现象的是胶体 B.能透过滤纸的是溶液C.有丁达尔现象的是胶体 D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液【正确答案】C【详解】A．胶体有介稳性，静置，不产生沉淀，故A错误；B．溶液和胶体都能通过滤纸，故B错误；C．丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；D．溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，均匀透明的可以是溶液或胶体，故D错误；故选：C。7.下列说法错误的是A.固体NaOH不导电，所以NaOH不是电解质B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质D.铜、石墨虽然导电，但它们不是电解质【正确答案】AB【详解】A．电解质导电，需要的条件是水溶液或熔融状态，固体NaOH不导电，但其溶于水时或熔融状态下可以导电，NaOH是电解质，故A错误；B．CO2的水溶液能够导电，但导电的离子不是本身电离产生，因此CO2属于非电解质，故B错误；C．酒精在水溶液和熔融状态下，均不导电，且为化合物，因此酒精属于非电解质，故C正确；D．电解质为化合物，铜和石墨为单质，因此它们既不是电解质，也不是非电解质，故D正确；故选：AB。8.向等体积、等浓度的稀硫酸a、b、c中分别加入(或通入)HCl气体、固体、三种物质，加入物质(X)的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的关系如图。下列说法正确的是A.a中加入的物质是 B.b中加入的物质是HCl气体C.c中加入的物质是 D.c中硫酸与加入物质反应的产物均不是电解质【正确答案】C【详解】A．若a中加入的物质是，则稀硫酸的浓度降低，离子浓度减小，导电能力减弱，与曲线不相符，应该为曲线b，选项A错误；B．若b中加入的物质是HCl气体，溶于水电离出氢离子和氯离子，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，与曲线不相符，应该为曲线a，选项B错误；C．若c中加入的物质是，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，当过量时离子浓度又增大，导电能力先减弱后增强，与曲线相符，选项C正确；D．c中硫酸与加入物质反应的产物为硫酸钡和水，均是电解质，选项D错误；答案选C。9.下列电离方程式中，正确的是A.Al2(SO4)3=2Al3++3 B.Ba(OH)2=Ba2++C.Na2SO4=Na++ D.Ca(NO3)2=Ca2++2【正确答案】D【详解】A．Al2(SO4)3为强电解质，发生完全电离，生成Al3+和，而不是，A不正确；B．Ba(OH)2为强碱，发生完全电离，生成Ba2+和2个OH-，而不是，B不正确；C．Na2SO4为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，生成2个Na+和1个，原方程式的电荷不守恒，C不正确；D．Ca(NO3)2为可溶性盐，溶于水后发生完全电离，生成1个Ca2+和2个，D正确；故选D。10.下列各组离子在溶液中能大量共存是A. B.C. D.【正确答案】B【详解】A．溶液中氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B．在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；；C．溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误；D．溶液中亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NOB.使石蕊变红的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO-、Cl-C.0.1mol·L-1BaCl2溶液中：K＋、Na＋、SO、NOD.碱性溶液中：Mg2＋、K＋、Br-、HCO【正确答案】A【详解】A．澄清透明的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NO能大量共存，故A项正确；

B．使石蕊变红的溶液中呈酸性，H+与CH3COO-不能大量存在，故B项错误；C．0.1mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2+与发生反应生成BaSO4，不能大量共存，故C项错误；

D．溶液显碱性，Mg2＋和HCO在碱条件下都不能大量存在，故D项错误；故本题选A。12.下列反应的离子方程式正确的是A.氯化铜溶液与铁粉反应：Fe+Cu2+=Fe2++CuB.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓C.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OD.部分表面镀铜的铁片浸没在稀硫酸中制取氢气：Cu+2H+=Cu2++H2↑【正确答案】A【详解】A．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A项正确；B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，故B项错误；C．醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸为弱酸，不能拆，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C项错误；D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D项错误；故本题选A。13.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是A.Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HCl溶液与KOH溶液混合D.Cu(OH)2固体与HCl溶液混合【正确答案】C【详解】A．Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式为Ba2++SO=BaSO4，不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；C．HCl溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；D．Cu(OH)2固体与HCl溶液混合生成氯化铜和水，其离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；故选C。14.我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是A.木炭燃烧 B.胶体发生丁达尔效应C.爆竹爆炸 D.电解水【正确答案】B【详解】A．木炭燃烧能生成二氧化碳等物质，属于氧化还原反应，不选；B．胶体发生丁达尔效应属于胶体胶粒对光的散射作用，没有反应发生，故选；C．爆竹爆炸能生成二氧化碳等物质，属于氧化还原反应，不选；D．电解水生成氢气和氧气，属于氧化还原反应，不选；故选：B。15.氧化还原反应的本质是A.电子的转移 B.得氧或失氧 C.有新物质生成 D.有离子参加或生成【正确答案】A【详解】氧化还原反应的本质是电子的转移，故A正确；故选：A。16.下列属于非氧化还原反应的是A.H2O2+SO2=H2SO4 B.Cl2+H2O⇌HCl+HClOC.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D.C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O【正确答案】C【详解】A．存在化合价变化，氧元素由−1价变为−2价，硫元素由+4变为+6，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；D．存在化合价变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。17.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B.Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3C.2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑D.3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2【正确答案】D【分析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。【详解】A．置换反应，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．复分解反应，没有元素化合价的升降，不是氧化还原反应，B不符合题意；C．分解反应，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．不属于四种基本反应类型，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。18.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3等。已知中强酸H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是A.H3PO2属于三元酸 B.KH2PO2属于酸式盐C.H2PO在强酸性溶液中不能大量存在 D.H2PO在强碱性溶液中不能大量存在【正确答案】C【详解】A．中强酸与足量的反应只生成一种盐，因此属于一元酸，A选项错误；B．属于正盐，B选项错误；C．在酸性溶液中与氢离子会结合，不能大量存在，C选项正确；D．H2PO在碱性溶液中与氢氧根不反应，可以大量存在，D选项错误；故选C。第Ⅱ卷(非选择题共46分)19.现有下列物质：熔融氢氧化钡铜片熔融氯化钠液态氯化氢氢氧化铁胶体硫酸氢钾溶液乙醇碳酸氢钠粉末稀硫酸。回答下列问题：（1）以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质，但不能导电的是___________；能导电的是___________。填序号（2）电离方程式为___________；电离方程式为___________。【正确答案】（1）①.②.③.④.（2）①.KHSO4=K++H++SO②.NaHCO3=Na++小问1详解】①电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，一般酸、碱和大多数盐属于电解质，①为碱，③为盐，④为酸，⑧为盐均属于电解质，故①③④⑧；②单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，⑤⑥⑨为混合物，②为单质；⑦为有机物，溶于水不能电离，属于非电解质，故⑦；③属于电解质，但不能导电的是④⑧，故④⑧；④能导电的有①②③⑤⑥⑨，故①②③⑤⑥⑨；【小问2详解】①硫酸氢钾完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式为：，故；②碳酸氢钠完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故。20.写出下列反应的离子方程式。（1）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：___________。（2）CaCO3溶液和盐酸溶液反应：___________。（3）CuO和稀硫酸反应：___________。（4）Na2CO3和醋酸溶液反应：___________。（5）Cu(OH)2和稀硝酸反应：___________。【正确答案】（1）（2）（3）（4）（5）【小问1详解】Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应的化学方程式为：，硫酸钡为沉淀不能拆，故离子方程式为：，故；【小问2详解】CaCO3溶液和盐酸溶液反应化学方程式为：，碳酸钙不能拆，故离子方程式为：，故；【小问3详解】CuO和稀硫酸反应的化学方程式为：，氧化铜为金属氧化物不能拆，故离子方程式为：，故；【小问4详解】Na2CO3和醋酸溶液反应的化学方程式为：，醋酸为弱酸，不能拆分，离子方程式为：，故；【小问5详解】Cu(OH)2和稀硝酸反应的化学方程式为：，、不能拆，故离子方程式为：，故。21.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量3mol·L-1的NaOH溶液。乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热丙同学：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是___________，该反应原理的离子方程式为___________。（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________，利用了胶体的___________性质。（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。②现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，若把硫化锑(Sb2S3)胶体与Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是___________。【正确答案】（1）①.乙②.Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（2）①.用一束光通过得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”②.丁达尔效应（3）①.正②.有沉淀生成【小问1详解】氢氧化铁胶体制备的方法为：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故乙同学的操作正确；该反应原理的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；【小问2详解】丁达尔效应是胶体独有的现象，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束光通过得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”；利用了胶体的丁达尔效应；