2025高三二轮化学大题逐空抢分 一 无机化工流程

．(2024·甘肃卷)我国科研人员以高炉渣(主要成分为CaO，MgO，Al2O3和SiO2等)为原料，对炼钢烟气(CO2和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：已知：Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9(1)高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是________。(2)“滤渣”的主要成分是CaSO4和________。(3)“水浸2”时主要反应的化学方程式为__________________________________________，该反应能进行的原因是____________________________________________________________________________________________。(4)铝产品NH4Al(SO4)2·12H2O可用于________。(5)某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数a≠c，α＝β＝γ＝90°。图丙中Ca与N的距离为________pm；化合物的化学式是__________，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数的值是NA，则晶体的密度为________g·cm－3(列出计算表达式)。答案：(1)NH3(2)SiO2(3)CaSO4＋(NH4)2CO3=CaCO3＋(NH4)2SO4Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙(4)净水(5)eq\f(\r(2),2)aCa3N3Beq\f(M,NAa2c)×1030解析：(5)图丙中，Ca位于正方形顶点，N位于正方形中心，故Ca与N的距离为eq\f(\r(2),2)apm；由均摊法可知，晶胞中Ca的个数为8×eq\f(1,8)＋2＝3，N的个数为8×eq\f(1,4)＋2×eq\f(1,2)＝3，B的个数为4×eq\f(1,4)＝1，则化合物的化学式是Ca3N3B；其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数的值是NA，晶胞体积为a2c×10－30cm3，则晶体的密度为eq\f(M,NAa2c)×1030g·cm－3。2．(2024·安徽卷)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。回答下列问题：(1)Cu位于元素周期表第________周期第________族。(2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是________。(3)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为______________________________________________。(4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的__________(填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3－。(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为________________________________________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为________(填化学式)。(6)“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为________。(7)Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构的角度分析S4Oeq\o\al(2－,6)的结构为(a)而不是(b)的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)四ⅠB(2)Cu2＋(3)2Au＋8HCl＋3H2O2=2HAuCl4＋6H2O(4)AgCl(5)[Ag(S2O3)2]3－＋e－=Ag↓＋2S2Oeq\o\al(2－,3)Na2S2O3(6)3∶4(7)(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)结构解析：精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥中加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2＋进入浸取液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCl4进入浸取液2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸取液2中加入N2H4将HAuCl4还原为Au，同时N2H4被氧化为N2；浸渣2中加入Na2S2O3，将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3－得到浸出液3，利用电沉积法将[Ag(S2O3)2]3－还原为Ag。(6)还原步骤中，HAuCl4被还原为Au，Au化合价由＋3价变为0价，一个HAuCl4反应转移3个电子，N2H4被氧化为N2，N的化合价由－2价变为0价，一个N2H4反应转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为3∶4。3．(2024·湖南卷)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：已知：①当某离子的浓度低于1.0×10－5mol·L－1时，可忽略该离子的存在；②AgCl(s)＋Cl－(aq)[AgCl2]－(aq)K＝2.0×10－5；③Na2SO3易从溶液中结晶析出；④不同温度下Na2SO3的溶解度如下：温度/℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列问题：(1)Cu属于________区元素，其基态原子的价层电子排布式为____________。(2)“滤液1”中含有Cu2＋和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为______________________________________________。(3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl：①在“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是______________________________________________。②在“除金”工序溶液中，Cl－浓度不能超过________mol·L－1。(4)在“银转化”体系中，[Ag(SO3)2]3－和[Ag(SO3)3]5－浓度之和为0.075mol·L－1，两种离子分布分数δeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(δ（[Ag（SO3）2]3－）＝\f(n（[Ag（SO3）2]3－）,n（[Ag（SO3）2]3－）＋n（[Ag（SO3）3]5－）)))随SOeq\o\al(2－,3)浓度的变化关系如图所示，若SOeq\o\al(2－,3)浓度为1.0mol·L－1，则[Ag(SO3)3]5－的浓度为________mol·L－1。(5)滤液4中溶质主要成分为________(填化学式)；在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在40℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)ds3d104s1(2)Cu2Se＋4H2O2＋4H＋=2Cu2＋＋H2SeO3＋5H2O(3)①使银元素转化为AgCl沉淀②0.5(4)0.05(5)Na2SO3高于40℃后，Na2SO3的溶解度下降，易从溶液中结晶析出，导致“银转化”和“银还原”的效率降低，难以实现连续生产解析：铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由题中信息可知，滤液1中含有Cu2＋和H2SeO3，滤渣1中含有Au、AgCl、PbSO4；滤渣1中加入NaClO3、H2SO4、NaCl，将Au转化为Na[AuCl4]除去，滤液2中含有Na[AuCl4]，滤渣2中含有AgCl、PbSO4；在滤渣2中加入Na2SO3，将AgCl转化为Ag2SO3，过滤除去PbSO4，滤液3含有Ag2SO3；在滤液3中加入Na2S2O4，将Ag元素还原为Ag单质，Na2S2O4转化为Na2SO3，滤液4中溶质主要为Na2SO3，可继续用于银转化过程。(3)②由题目可知AgCl(s)＋Cl－(aq)[AgCl2]－(aq)，在“除金”工序溶液中，若Cl－加入过多，AgCl则会转化为[AgCl2]－，当某离子的浓度低于1.0×10－5mol·L－1时，可忽略该离子的存在，为了不让AgCl发生转化，则令c([AgCl2]－)＝1.0×10－5mol·L－1，由K＝eq\f(c（[AgCl2]－）,c（Cl－）)＝2.0×10－5，可得c(Cl－)＝0.5mol·L－1，即Cl－浓度不能超过0.5mol·L－1。(4)在“银转化”体系中，[Ag(SO3)2]3－和[Ag(SO3)3]5－浓度之和为0.075mol·L－1，溶液中存在反应：[Ag(SO3)2]3－＋SOeq\o\al(2－,3)[Ag(SO3)3]5－，当c(SOeq\o\al(2－,3))＝0.5mol·L－1时，此时c([Ag(SO3)2]3－)＝c([Ag(SO3)3]5－)＝0.0375mol·L－1，则该反应的平衡常数K＝eq\f(c（[Ag（SO3）3]5－）,c（[Ag（SO3）2]3－）·c（SOeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(0.0375,0.0375×0.5)＝2，当c(SOeq\o\al(2－,3))＝1mol·L－1时，K＝eq\f(c（[Ag（SO3）3]5－）,c（[Ag（SO3）2]3－）·c（SOeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(c（[Ag（SO3）3]5－）,（0.075－c（[Ag（SO3）3]5－））×1)＝2，解得此时c([Ag(SO3)3]5－)＝0.05mol·L－1。4．(2023·福建卷)Ⅰ.白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含Fe3O4、CoO、CuS、Cu2S及少量SiO2)中分离回收金属的流程如下：(1)“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有__________________________(任写其中一种)，CoO发生反应的离子方程式为____________________________________。(2)“焙烧1”中，晶体[Fe2(SO4)3·xH2O和CoSO4·yH2O]总质量随温度升高的变化情况如下：温度区间/℃<227227～566566～600600～630晶体总质量变小不变变小不变①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是______________；566～600℃发生分解的物质是________(填化学式)。②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为________℃。(3)25℃时，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，H2S的Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13。反应CuS(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2S(aq)的平衡常数K＝__________________________________(列出计算式即可)。经计算可判断CuS难溶于稀硫酸。Ⅱ.铜的硫化物结构多样。天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。(4)基态Cu2＋的价电子排布式为________。(5)晶胞中含有________个Seq\o\al(2－,2)，N(Cu＋)∶N(Cu2＋)＝________。晶体中微粒间作用力有________(填标号)。a．氢键 b．离子键c．共价键 d．金属键(6)“焙烧2”中Cu2S发生反应的化学方程式为____________________________；“滤渣2”是________(填化学式)。答案：(1)粉碎白合金(或搅拌、适当升温、适当增大稀H2SO4浓度等)CoO＋2H＋=Co2＋＋H2O(2)①失去结晶水Fe2(SO4)3②600～630(3)eq\f(6.3×10－36,1.1×10－7×1.3×10－13)(4)3d9(5)22∶1bc(6)Cu2S＋2O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋SO2SiO2解析：(5)由晶胞结构可知，S2－为晶胞内与Cu形成3个键的部分，个数为2，Seq\o\al(2－,2)为棱上2个S直接相连的部分，个数为eq\f(8×\f(1,6)＋8×\f(1,3),2)＝2；因此晶胞中S的总价态为2×(－2)＋2×(－2)＝－8，由晶胞结构可知晶胞中Cu的总个数为6，设Cu＋的个数为x，Cu2＋的个数为y，则x＋y＝6，x＋2y＝＋8，联立两式，解得x＝4，y＝2，故N(Cu＋)∶N(Cu2＋)＝2∶1。5．(2022·全国甲卷)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子Fe3＋Zn2＋Cu2＋Fe2＋Mg2＋Ksp4.0×10－386.7×10－172.2×10－208.0×10－161.8×10－11回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____________________________。(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有__________、__________________________。(3)加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是________(填标号)。A．NH3·H2O B．Ca(OH)2C．NaOH滤渣①的主要成分是________、________、________。(4)向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为________________________________________。(5)滤液②中加入锌粉的目的是__________________________。(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是________、________。答案：(1)ZnCO3eq\o(=,\s\up7(焙烧))ZnO＋CO2↑(2)升高温度将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积适当增大硫酸的浓度(合理即可，任选2个)(3)BFe(OH)3CaSO4SiO2(4)3Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋(5)将Cu2＋置换为Cu，从而除去Cu(6)CaSO4MgSO4解析：由题干信息知，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应：ZnCO3eq\o(=,\s\up7(焙烧))ZnO＋CO2↑，再加入H2SO4酸浸，得到含Zn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋等的溶液及SiO2、CaSO4(微溶)，再加入物质X调节pH＝5，结合表格数据知，过滤得到含Fe(OH)3、CaSO4、SiO2的滤渣①，滤液①中主要含有Zn2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ca2＋、Fe2＋，再向滤液①中加入KMnO4溶液氧化Fe2＋，过滤得到含Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，过滤后得到的滤渣③为Cu及过量的Zn，再向滤液③中加入HF脱钙镁，过滤得到的滤渣④为CaF2、MgF2，滤液④为ZnSO4溶液，经一系列处理得到ZnSO4·7H2O。6．(2023·湖南卷)超纯Ga(CH3)3是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯Ga(CH3)3方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下：已知：①金属Ga的化学性质和Al相似，Ga的熔点为29.8℃；②Et2O(乙醚)和NR3(三正辛胺)在上述流程中可作为配体；③相关物质的沸点：物质Ga(CH3)3Et2OCH3INR3沸点/℃55.734.642.4365.8回答下列问题：(1)晶体Ga(CH3)3的晶体类型是________。(2)“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在40～45℃的原因是________________________________，阴极的电极反应式为________________________。(3)“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中的产物还包括MgI2和CH3MgI，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。(4)“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是________。(5)下列说法错误的是________。A．流程中Et2O得到了循环利用B．流程中，“合成Ga2Mg5”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行C．“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3)，并蒸出Ga(CH3)3D．用核磁共振氢谱不能区分Ga(CH3)3和CH3I(6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制备超纯Ga(CH3)3，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯Ga(CH3)3的理由是_________________________________________________________。(7)比较分子中的C—Ga—C键角大小：Ga(CH3)3__________Ga(CH3)3(Et2O)(填“>”“<”或“＝”)，其原因是_______________________________________________________________。答案：(1)分子晶体(2)保证Ga为液体，便于纯Ga流出GaOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋3e－=Ga＋4OH－(3)8CH3I＋2Et2O＋Ga2Mg5=2Ga(CH3)3(Et2O)＋3MgI2＋2CH3MgI(4)CH4(5)D(6)NR3沸点较高，易与Ga(CH3)3分离，Et2O的沸点低于Ga(CH3)3，一起汽化，难以得到超纯Ga(CH3)3(7)>Ga(CH3)3中Ga为sp2杂化，所以为平面结构，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga为sp3杂化，所以为四面体结构，故夹角较小解析：以粗镓为原料制备超纯Ga(CH3)3，粗Ga经过电解精炼得到高纯Ga，高纯Ga和高纯Mg反应生成Ga2Mg5，Ga2Mg5和CH3I、Et2O反应生成Ga(CH3)3(Et2O)、MgI2和CH3MgI，然后经过溶剂蒸发、蒸馏，除去残渣MgI2、CH3MgI，加入NR3进行配体交换、进一步蒸出得到超纯Ga(CH3)3，Et2O重复利用。(5)二者甲基的环境不同，核磁共振氢谱化学位移不同，用核磁共振氢谱能区分Ga(CH3)3和CH3I，D错误。1．(2024·南京市高三年级学情调研)MnSO4可用于制备多种物质。250℃时，相关物质的Ksp如下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp8.0×10－163.0×10－391.0×10－331.0×10－13(1)MnSO4的制备。由软锰矿粉(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)制备MnSO4的过程如下。①浸取。保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高Mn2＋浸出率的措施有________________________。②沉淀。室温下，浸取后溶液中Mn2＋浓度为0.1mol·L－1，欲使溶液中Fe3＋、Al3＋的浓度均小于1.0×10－6mol·L－1，则需加入MnO调节pH的范围为________。③过滤。滤渣的主要成分有________________________。(2)由MnSO4制备CuMnOx催化剂。①基态Mn2＋的价层电子排布式为________；SOeq\o\al(2－,4)的空间结构为________。②将一定量KMnO4和MnSO4固体投入超纯水中混合搅拌，在120℃下反应10小时，得到黑色固体MnO2，反应的离子方程式为____________________________________；再加入CuSO4和Na2CO3溶液，经过搅拌、陈化、造粒、干燥、煅烧等工序得到比表面积较高的催化剂。其中一种成分的晶胞结构如图所示，每个O2－周围紧邻的Cu2＋的个数为________。答案：(1)①搅拌、延长反应时间②5～8③Fe(OH)3、Al(OH)3、SiO2(2)①3d5正四面体形②3Mn2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(120℃))5MnO2↓＋4H＋4解析：(1)②由题给信息可知，加入MnO的目的是调节pH，使Fe3＋、Al3＋沉淀完全，而Mn2＋不沉淀，根据Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]可知，Al3＋沉淀完全时，Fe3＋已全部沉淀，故只需以c(Al3＋)计算pH范围，欲使c(Al3＋)＜1.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)＞eq\r(3,\f(\a\vs4\al(Ksp[Al（OH）3]),c（Al3＋）))＝1.0×10－9mol·L－1，pH＞5，c(Mn2＋)＝0.1mol·L－1，为不沉淀Mn2＋，c(OH－)＜eq\r(\f(\a\vs4\al(Ksp[Mn（OH）2]),c（Mn2＋）))＝10－6mol·L－1，pH＜8，则需调节pH的范围为5～8。(2)①锰是25号元素，基态Mn2＋的价层电子排布式为3d5；根据价层电子对互斥模型，SOeq\o\al(2－,4)的中心原子S形成的σ键数为4，孤电子对数为eq\f(6＋2－2×4,2)＝0，所以SOeq\o\al(2－,4)的空间结构是正四面体形。②由晶胞图可知，晶胞中含有3个Cu2＋、3个O2－，以体心处Cu2＋为研究对象，其周围紧邻的O2－个数为4，则每个O2－周围紧邻的Cu2＋的个数也为4。2．(2024·贵阳市高三年级摸底考试)废旧钴酸锂电池的正极材料主要含有难溶于水的LiCoO2及少量Al、Fe、炭黑等，常用如图所示的工艺分离并回收其中的金属钴和锂。已知：①Ksp[Co(OH)2]＝1.0×10－15；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表。金属阳离子Al3＋Fe3＋Fe2＋开始沉淀的pH4.22.77.6沉淀完全的pH5.23.79.6(1)LiCoO2中元素Co的化合价为________。(2)为提高碱浸率，可采取的措施有______________________________________(任写一种)。(3)在浸出液中通入过量CO2发生反应的离子方程式有CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)和______________________________________。(4)浸出渣中加入稀硫酸和H2O2的主要目的是________________________；废渣的主要成分是________________。(5)加氨水控制沉钴的pH，当a≥________时，溶液中c(Co2＋)≤10－5mol·L－1，认为“沉钴”完全。(6)钴的氢氧化物加热至290℃时可以完全脱水，所得产物可用于合成钛酸钴。钛酸钴的晶胞结构如图所示，则该晶体化学式为________；该晶体的密度为__________g·cm－3(用NA代表阿伏加德罗常数的值)。答案：(1)＋3价(2)搅拌混合物(或适当升高温度、将原材料粉碎、延长浸取时间等)(3)CO2＋[Al(OH)4]－=HCOeq\o\al(－,3)＋Al(OH)3↓(4)将Co3＋还原为Co2＋炭黑和Fe(OH)3(5)9.0(6)CoTiO3eq\f(155,b3×10－21NA)解析：(4)浸出渣中含有LiCoO2、少量Fe和C，结合后续得到Co(OH)2知，加入稀硫酸和H2O2的主要目的是将Co3＋还原为Co2＋。(5)由已知①知，“沉钴”完全时c(OH－)≥eq\r(\f(1.0×10－15,1.0×10－5))mol·L－1＝10－5mol·L－1，此时溶液pH≥9.0。(6)根据钛酸钴的晶胞结构可得1个晶胞中Ti的数目为8×eq\f(1,8)＝1，Co的数目为1，O的数目为6×eq\f(1,2)＝3，因此晶体的化学式为CoTiO3，该晶体的密度ρ＝eq\f(48＋59＋3×16,b3×10－21NA)g·cm－3＝eq\f(155,b3×10－21NA)g·cm－3。3．(2024·武汉市高三年级调研考试)废SCR催化剂(含TiO2、V2O5、WO3等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如图工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。已知：①TiO2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应，分别生成不溶性的Na2TiO3和可溶性的NaVO3、Na2WO4；②Ksp(CaWO4)＝9×10－9。回答下列问题：(1)基态23V原子的价层电子轨道表示式为__________________。(2)“球磨”的目的是______________________________________。(3)“碱浸”后通过________(填操作名称)可以实现钛与钒、钨分离。(4)“酸浸”后钛主要以TiO2＋形式存在，“热水解”反应的离子方程式为____________________________________________________。(5)“煅烧”NH4VO3的化学方程式为________________________________________。(6)“沉钨”中析出CaWO4时，需要加入过量CaCl2，其目的是________________________________________________________。(7)向20mL0.3mol·L－1Na2WO4的滤液中加入等体积的CaCl2溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使WOeq\o\al(2－,4)浓度小于1×10－6mol·L－1，则CaCl2溶液的最小浓度为__________mol·L－1。答案：(1)(2)增大接触面积，提高“碱浸”反应速率(3)过滤(4)TiO2＋＋(x＋1)H2Oeq\o(=,\s\up7(△))TiO2·xH2O↓＋2H＋(5)2NH4VO3eq\o(=,\s\up7(煅烧))V2O5＋2NH3↑＋H2O(6)利用同离子效应，促进CaWO4尽可能析出完全(7)0.318解析：(7)根据Ca2＋＋WOeq\o\al(2－,4)=CaWO4↓知，生成CaWO4沉淀需要20mL0.3mol·L－1CaCl2溶液，欲使WOeq\o\al(2－,4)浓度小于1×10－6mol·L－1，则溶液中c(Ca2＋)>eq\f(Ksp（CaWO4）,c（WOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(9×10－9,1×10－6)mol·L－1＝9×10－3mol·L－1，因等体积混合，则加入的CaCl2溶液的最小浓度为0.3mol·L－1＋9×10－3mol·L－1×2＝0.318mol·L－1。4．(2024·重庆市高三第一次联合诊断检测)氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如图