浙江省2023-2024学年高二化学上学期期中联考试题

Page92023学年第一学期期中联考高二化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，其中1－20题每小题2分，21－25题每小题3分，共55分）1．下列物质溶于水促进水的电离且使溶液显酸性的是A．KHSO3 B．AlCl3 C．NaHSO4 D．H2SO4 2．下列关于化学反应方向的说法正确的是A．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行B．一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应C．反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0D．能自发进行的反应一定能迅速发生3．下列说法正确的是A．活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大D．升高温度能使化学反应速率增大,是因为增加了反应物中活化分子的百分数4．如图所示实验操作或装置正确的是A．氢氧化钠溶液滴定盐酸 B．中和热的测定实验沸水沸水C．比较碳酸、硅酸酸性强弱 D．制备氢氧化铁胶体5．下列有关溶液的说法正确的是A．常温下，水电离出c(OH–)=1.0×10–11mol/L的溶液一定是酸性溶液B．常温下，c(H+)=c(OH–)的溶液一定是纯水C．常温下，pH相同的两份溶液中水的电离程度也相同D．水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液6．下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是A．酸溶液遇紫色石蕊试剂变红B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C．CO2在水中的溶解度大于在NaHCO3溶液中的溶解度D．工业合成氨，反应条件选择500℃高温7．下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是A．用TiCl4加大量水，同时加热，所得的TiO2•xH2O经焙烧可制得TiO2B．游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂C．实验室中NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂8．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同,下列说法不正确的是A．t1~t2段收集的CO2最多，化学反应速率最快B．用CO2表示t2~t3段的反应速率为v=L/minC．t4收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全D．从图象中可以推测该反应为放热反应9．在一个绝热的恒容密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)：①A、B、C、D在容器中共存；②2v正(A)=3v正(C)；③体系的气体密度不再改变；④体系的压强不再改变；⑤ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是A．①②③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．③10．下列有关化学实验的说法不正确的是A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次B．中和热测定实验中测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度C．探究温度对Na2S2O3溶液与H2SO4反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，导致所测反应速率偏低D．将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，与标准比色卡比较测定溶液pH11．I–可以作为H2O2分解的催化剂，催化机理是：i.H2O2+I–=H2O+IO–；ii.。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是A．使用催化剂能降低反应活化能，改变反应历程B．反应速率与I–的浓度无关C．反应ii为H2O2+IO–═H2O+O2↑+I–，反应ⅰ和ⅱ均为放热过程D．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能12．下列说法与相关方程式书写均正确的是A．NaHCO3溶于水会水解：HCO3−+H2O⇌H3O++CO32−B．一定条件下的密闭容器中0.5molN2与过量H2充分反应，测得放出热量akJ：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=–2akJ·mol-1（a＞0）C．HClO溶液显酸性：HClO+H2O⇌ClO–+H3O+D．硫的燃烧热ΔH＝–315kJ·mol-1，硫燃烧的热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH=–315kJ·mol-113．25℃时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是化学式H2CO3CH3COOHHClO电离平衡常数Ka1=4.5×10–7Ka2=4.7×10–111.75×10–54.0×10–8A．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强B．次氯酸钠溶液中通入过量的CO2可发生反应2ClO–+CO2+H2O═CO32−+2HClOC．体积相同、等pH的CH3COOH、HClO溶液与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量HClO更多偏小14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.0L1.0mol·L−1AlCl3溶液中阳离子的数目大于NApH=4的醋酸溶液1L，n(H+)<10−4NAC．100g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有NA个氧原子D．1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA15．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是A．碳酸钙的分解反应是吸热反应，过氧化氢的分解反应也为吸热反应B．Al3+和S2−混合可以产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，则Fe3+和S2−混合可以产生氢氧化铁沉淀和硫化氢气体C．稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成1mol水放热57.3kJ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成1mol水也放热57.3kJD．将AlCl3溶液蒸干灼烧后得到Al2O3，则将FeCl3溶液蒸干灼烧后得到Fe2O3固体16．如图所示为NH4Cl的热循环过程，结合数据计算可得ΔH6（kJ·mol-1）为A．–2332 B．+248 C．+876 D．–170417．已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0，T℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是A．乙中SO3的体积分数大于丙B．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＞1C．乙和丙中的SO2的生成速率：v乙＜v丙D．甲和丙中反应的化学平衡常数：K甲＞K丙18．25℃时，相同体积和pH的CH3COONa、NaCN两种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示，已知：K(CH3COOH)＞K(HCN)。下列说法正确的是A．图中曲线NaY代表的是NaCN溶液B．上述两种盐原溶液中水电离度大小是NaCN＞CH3COONaC．上述两种盐原溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=c(HCN)+c(CN–)D．在0.2mol·L-1NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH-)＋c(Cl-)19．已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比，在注射器中存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为A．从视线1方向观察，气体颜色变深 B．从视线2方向观察，气体颜色变深C．从视线1方向观察，气体颜色没有变化 D．从视线2方向观察，气体颜色变浅20．温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g)ΔH，反应相同时间，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．a点对应X的平衡转化率大于40%B．b、c两点V2：V3=5：9C．d点有v正＝v逆 D．正反应速率v（b）＝v（d） 21．下列说法正确的是A．25℃时，10mol/L的NaOH溶液的pH=15B．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液浓度大于pH=9的CH3COONa溶液浓度的10倍D．25℃时，一定浓度的醋酸加水稀释，的比值和的比值均增大22．已知CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH＝–41.1kJ·mol-1是目前催化制氢的重要方法之一，在T1℃时，将一定量CO与H2O充入恒容密闭的容器中，由实验数据计算得到v正～x（CO）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示。下列说法不正确的是A．若温度升高到某一温度时，再次达到平衡时相应点分别为E、BB．Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则该反应的Kp约0.075C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时相应点与改变条件前相同D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时相应点与改变条件前不同23．一定条件下CO与NO反应可实现汽车尾气净化，所涉及的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示（TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0）。下列说法正确的是–307.6–307.6A．由反应历程图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2B．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现N2OC．反应历程中反应②决定尾气转化的快慢D．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=–621.9kJ·mol-124．柠檬酸三钠（Na3A）是一种常用食品添加剂。用0.01mol/L盐酸滴定10mL0.01mol/L的柠檬酸三钠溶液，测得溶液电导率与滴加盐酸体积V的关系如图所示，已知：柠檬酸H3A属于三元弱酸，25℃其电离平衡常数的pKa＝﹣1gKa，pKa1＝3.14，pKa2＝4.77，pKa3＝6.39。下列说法正确的是A．a点代表正盐溶液，c（H+）的数量级为10-9B．b点溶液显碱性C．相同浓度的H+与Na+电导率相差不大D．曲线上任意一点满足：c(Cl–)+c(H3A）+c(H2A–)+c(HA2–)+c(A3–)=0.01mol/L25．下列实验探究方案不能达到探究目的的是实验实验探究方案探究目的A甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，观察溶液颜色变化反应物浓度对水解平衡的影响B向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，观察现象比较AlO2–和CO32–结合H+的能力C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化验证Na2CO3溶液中存在水解平衡D用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH3COONa的pH，比较两溶液的pH大小比较次氯酸和醋酸酸性强弱非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共45分）26．（10分）按要求填空：（1）电解液态水制备1molO2(g)，电解反应的ΔH=+572kJ·mol-1。请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式▲（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为：ΔH=+88.6kJ·mol-1。则M、N相比，较稳定的是▲（填“M”或“N”），此反应逆反应活化能E逆=akJ·mol-1，则正反应活化能为▲（填含a的代数式）kJ·mol-1（3）K2Cr2O7溶液可通过调节pH改变颜色，原因▲（用离子方程式表示）（4）已知H3PO2是一种一元酸，写出它的正盐水解的离子方程式▲27．（16分）研究碳、氮及其化合物气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请根据化学反应原理回答下列问题：Ⅰ．在一定条件下焦炭可以还原NO2，反应为：2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)。物质N2(g)CO2(g)NO2(g)生成焓（ΔH）/kJ·mol-10–393.5+33.2则2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH=▲kJ·mol-1，提高NO2平衡转化率可采取的措施是▲（答出两种即可）。（2）在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示（不考虑2NO2⇌N2O4）：①关于该反应，下列有关说法正确的是▲A．使用更高效的催化剂可进一步提高原料的平衡转化率B．从平衡混合气体中分离出CO2，逆反应速率先减小后增大C．恒容下平衡后再加入少量NO2气体，平衡正向移动，NO2的转化率增大D．恒压下平衡后，通入稀有气体平衡不移动②a、b两点的反应速率关系为v（a）▲v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）；a、c两点的浓度平衡常数关系：Kc(a)▲Kc(c)（填“<”、“>”或“=”）；a、b、c三点中NO2的转化率最高的是▲（填“a”、“b”或“c”）点。③计算c点时该反应的压强平衡常数Kp=▲（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。Ⅱ．治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应如下：28．（11分）某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4•2H2O）样品wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2-3次．已知：①MnO4−在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸。（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为▲（2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的▲（填“甲”或“乙”）滴定管中；若滴▲。滴定终点的现象为▲若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为▲（用含w、V的表达式表示）（5）下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是▲（填字母）。A．滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液B．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥mol/L（1）在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是▲；（2分）A．c(A2–)+c(HA–)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B．c(Na+)＞c(A2–)＞c(HA–)＞c(OH–)＞c(H+)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HA–)+2c(A2–)

D．c(Na+)=2c(A2–)+2c(HA–)