2024年全国各地化学中考试题汇编：信息给予与阅读理解题（含详解）

专题23信息给予与阅读理解题

;三出生唯寻2024年中考真题分类汇编

1.（2024•江苏常州•中考真题）科学家用淀粉和改性材料制成生物降解塑料,该塑料在自然界条件下最终能完全降解成

CO"HQ等物质。下列说法不正确的是（）

A.该技术可以减少“白色污染”B.淀粉与碘单质作用呈现红色

C.该塑料的降解参与“碳循环”D.生物降解塑料也需合理使用

（2024•江苏苏州•中考真题）阅读下列材料，回答下列小题：

A

局铳酸钾（KMnCU）是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为2KMnO4=

K2MnO4+MnO2+O2T。KMnO4溶液可用作消毒剂。

2.下列物质中属于氧化物的是（）

A.KMnO4B.K2MnO4

C.MnO?D.O2

3.在高镒酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是（）

A.酒精灯B.试管

C.漏斗D.集气瓶

4.下列关于高锌酸钾的说法正确的是（）

A.高锯酸钾应保存于棕色试剂瓶B.高镒酸钾受热不易发生分解

C.高锦酸钾难溶于水D.制氧气时高镒酸钾中氧元素全部转化为氧气

5.（2024•江苏苏州•中考真题）捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH）,可实现CO2资源化利用和“零碳”排放淇转化流程

如图所示。下列说法不正确的是（）

^^H2Ov./XCH30H

反应①（应②

02J=H2，、CO2

A.反应①中,电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1

B.反应②中，生产L6kgCH30H理论上要消耗2.2kgCCh

C.转化过程中,H2O和H2循环转化,无需额外补充

D.等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CCh相等，实现“零碳”排放

（2024•江苏南通•中考真题）阅读下列材料，完成下面小题。

南通作为沿海城市,对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水,NaCl,KCl等物质，电解饱和NaCl溶

液得到Cb,H2和NaOH,CL,H2进一步反应生成HC1,HC1溶于水制得盐酸。

点燃

6.下列关于Cb+H2.2HC1的说法正确的是（）

A.反应前后分子种类发生变化B.反应前后元素种类发生变化

C.反应前后分子总数发生变化D,反应前后原子总数发生变化

7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.氯化钾熔点高，可用作钾肥

B.氯化钠是白色固体,可用作调味品

C.氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体

D.盐酸具有挥发性,可用于实验室制备二氧化碳

8.（2024•江苏连云港•中考真题）阅读下列材料，完成下面小题：连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得

一通电.

NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为2NaCl（熔融）^—2Na+Cl?T。元素周期表中钠元素的信息如

图所示。

（1）下列化学用语表示正确的是（）

A.氯元素：ChB.两个钠原子：Na2

+

C.构成NaCl的离子：Na,C1-D.H2O中氢元素的化合价：H2O

（2）下列有关钠元素的说法中正确的是（）

A.属于非金属元素B.原子序数为11

C.相对原子质量为22.99gD.Na+中有11个电子

（3）电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

（2024•江苏盐城•中考真题）阅读下列资料，完成下面小题:

透明的金刚石，灰黑色的石墨和足球状，空心球体结构的Ce。都是由碳元素组成的单质,碳原子核外电子数为6,其结构示

意图如图所示。

碳原子的结构示意图

金刚石可用来切割大理石，加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。C6。常温下为固体，能与K等金属反应生成超导体材

料，如图所示的独特结构使之有可能在催化，医学等领域具有广泛应用。

Ce。的分子结构

9.下列关于C6。的说法中不正确的是（

A.分子具有空心球体结构B.是一种新型有机高分子材料

C.每个分子由60个碳原子构成D.有可能在催化领域具有广泛应用

10.下列摘录中，属于物质结构描述的是（）

A.碳原子核外电子数为6B.金刚石可用来切割大理石

C.石墨很软D.Ceo能与K等金属反应

11.金刚石，石墨和C6。和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子（）

A.种类不同B.大小不同

C.质量不同D.排列方式不同

（2024•江苏盐城•中考真题）阅读下列资料，完成下面小题：

在我市学生实验考查中,AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，现选取部分资料呈现如下。

12.实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是（）

不那他的是（）

A.查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁

B.固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上

C.加热药品：先让试管底部均匀受热,再对高锦酸钾所在部位加热

D.收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体

（2024•江苏扬州•中考真题）阅读下列材料，完成下面小题。

在阳光下,绿色植物通过光合作用将空气中的CO?和H。转化为葡萄糖（化学式为C6Hl2。6），同时生成。2。我国科学

家已经在实验室实现由CO?到淀粉［化学式为（C6HHp5）“］的人工合成。

14.2024年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是（）

A.NaClB.葡萄糖

C.CO2D.H2O

15.CO?属于（）

A.酸B.碱

•rritD.氧化物

16.下列说法正确的是（）

A.凡。和葡萄糖都属于有机化合物B.光合作用将化学能转化为光能

C.仅用cc）2为原料可以人工合成淀粉D.人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和

（2024•安徽•中考真题）阅读下列材料，完成下列小题。

杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇（CH3OH）”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃

料已广泛应用在船舶，汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳

米催化剂的作用下反应得到的,其微观示意图如图。

17.有关该反应的说法，正确的是（）

A.反应物均为单质B.丁的化学式为H2O

C.参加反应的甲与乙的质量比为3：1D.反应前后“纳米催化齐产的性质不变

18.有关“零碳甲醇”的说法，错误的是（）

A.能替代汽油作为汽车燃料B.燃烧过程中伴随着能量变化

C.完全燃烧时不产生二氧化碳D.生产过程实现了二氧化碳的资源化利用

（2024•吉林长春•中考真题）2024年5月，武王墩墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎。完成下面小题。

19.下列提炼铜的步骤中，主要发生化学变化的是（）

A.挖凿铜矿B.粉碎矿石

C.淘洗铜砂D.烧炭炼铜

20.博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是（）

A.氮气B.氧气

C.稀有气体D,二氧化碳

21.青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于（）

A.非金属材料B.金属材料

C.合成材料D.复合材料

（2024•吉林长春•中考真题）2024年4月，我国搭载了神舟十八号载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发

展提供了强有力的支撑。完成下面小题。

22.火箭的成功发射凝聚了科学家们的心血。优秀的科学工作者需要具备严谨求实的科学态度。下列行为与之不符的

是（）

A.熟悉实验流程，避免安全事故B.遵守实验规则，规范实验操作

C.认真观察记录，重视异常现象D.追求个人私利，剽窃他人成果

23.液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是（）

A.分子体积变大B.分子数目减少

C.分子间隔变小D.分子质量增大

24.钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是（）

化合价［TiO2TiCl4

+3---------------------•b

」：：

物质类别

0单质氧化物盐

A.将钛单质制成合金后，硬度增大

B.图中x的数值为+4

C.口2。3在图中对应的点是b点

~■定条件

D.工业制取图中a点对应物质的化学方程式为Mg+TiC：八MgCl2+Ti

25.宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如图是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是（）

碳酸钙D3片

【成分】碳酸钙（CaCCh）,维生素D3等。

【规格】每片含碳酸钙0.75g。

【用法用量】口服,咀嚼后咽下。

成人：一次2片，一日1次，儿童酌量。

A.服用钙片可预防甲状腺肿大

B.碳酸钙由3种元素组成

C.碳酸钙的相对分子质量是100g

D.按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.3g

（2024•湖北•中考真题）彩缕碧筠粽,香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽

叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。完成下面小题。

26.在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是（）

A.米粽叶B.洗粽叶

C.包粽子D,煮粽子

27.糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于（）

A.糖类B.油脂

C.蛋白质D.维生素

28.下列关于对乙烯基苯酚（C8H8。）的说法，正确的是（）

A.由17种元素组成B.碳，氢原子的个数比为1：1

C.属于无机化合物D.一个分子中含有4个H2分子

（2024•山东枣庄•中考真题）阅读下列材料，完成下面小题。

青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn）,因其铜锈［主要成分为Cu2（OH）2co31呈青绿色，故名青铜。现

在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCb和SnCh的混合液,向混合液中加入过量的锌粉，充分

反应后过滤,得滤液和滤渣，对其进行分析用以评估回收利用价值。

青铜纵目面具

附：青铜及其组分金属性质一览表

熔点/℃~莫氏硬度（最大为10）

性质金属颜色

青铜金黄色8005〜6.6

铜紫红色10843.0

锡银白色2323.75

29.根据上述材料信息，下列说法错误的是（）

A.青铜的硬度比铜和锡都大B.青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡

C.青铜的颜色呈金黄色D.铜锈是由铜与02,H2O反应生成

30.对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是（）

A.滤渣中只有Cu,ZnB.滤渣中一定有Cu,Zn,可能有Sn

C.滤液中溶质只有ZnC12D.滤液中溶质一定有ZnCb,可能有CuCb

31.（2024•北京•中考真题）阅读下面科普短文。

生活中有时需要用到高浓度02，供氧方式主要有氧气瓶，氧气袋和制氧机...

氧气瓶和氧气袋中的。2一般用深冷法制得,该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。2。

制氧机有膜分离，变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷，聚苯胺等,其中混合导电陶瓷分离膜的工作原

理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N?,。?通过某种沸石分子筛,

测定其对的吸附情况,结果如图乙（纵坐标数值越大,代表吸附量越大）。

N2,02

吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响,因此不能盲目吸氧。

14

&12

1

富氧空气。21

。

)日o.O

血.8

超o

8—。2.46

留o

2

o—0o

•—O2O.O

（原文作者刘应书,汪波等，有删改）

依据文章内容回答下列问题。

（1）供氧方式主要有（写出一种即可）。

（2）深冷法制氧利用了物质的（填“物理性质”或“化学性质”）差异。

（3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是（填或“in”）。

（4）由图乙可知,25℃时吸附压越大越有利于分离N2和02，证据是。

（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①氧气瓶中的5一般用深冷法制得。

②健康人不能盲目吸氧。

32.（2024•江苏无锡•中考真题）阅读下列短文，回答相关问题。

自然界中的“氮循环”

在自然界里,氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中,还有部分氮元素存在

于土壤，海洋里的硝酸盐和镂盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。自然界是怎样通过氮的循环为生物体提

供氮元素的呢？

将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化

合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮，人类则通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，实

现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提

供了重要原料。

N2是合成氨工业的重要原料，氨气（NH3）能制造化肥,还能通过催化氧化生产硝酸（HNO3）在高温或放电的条件

下,N2与。2反应生成NO,NO进一步氧化生成NO2。大气中过量的NOx和水体中过量的NH：,NO；均是污染物。催化

还原可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2,也可将水体中的NO；转化为N2。自然界多种形态的氮及其化合物间的

相互转化，形成了自然界的“氮循环”（如图）。

大气，水，土壤与人们的生活息息相关。人类和其他生物生存的生物圈与大气圈，水圈和岩石圈间不断进行着物质和能量

的交换，共同构成了地球生态系统。

（1）下列物质属于复合肥的是（填字母）。

a.NH4clb.KNO3C.NH4NO3

（2）我国《地表水环境质量标准》中规定：一级饮用水源中氨氮含量小于0.5mg/L,总氮含量小于30mg/L。0.5mg/L

的含义是o

（3）机动车尾气中含有NO的原因可能是o

（4）氨气在加热和有催化剂（如粕）的条件下，被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出反应的化学方程式：0

（5）下列叙述正确的是（填字母）。

a.自然界中存在氮循环，空气中N2的含量相对稳定

b.水体中过量的NH；,NO；转化为N2的过程属于氮的固定

c.科研人员将N2与H2O在一定条件下转化为NH3和Ch可实现人工固氮

33.（2022•江苏淮安•中考真题）阅读下面短文，回答问题。

铁是生活中使用最广泛的金属，活泼性较强，铁元素属于人体必需微量元素之一。

我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。

“苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。”林则徐修筑洪泽湖大堤，所展现出的勤政爱民，甘于奉献是其一生赤子情怀的缩

影。林则徐用生铁铸成铁锅（如图1），放在条石的齿槽之间，再浇上由糯米汁与熟石灰搅拌而成的砂浆,使得条石与条

石牢牢地黏合在一起，不留丝毫缝隙，做到了针插不进，水泼不进。他还在每一块铁镉上刻上自己的名字，以表示对其修筑

的工程终身负责。如今一百九十多年过去了,洪泽湖大堤依然固若金汤。

图1

（1）人体缺乏铁元素，会影响健康，易得（填序号）。

A.佝偻病B.贫血症C.甲状腺疾病

（2）工业上用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）冶炼生铁,FezCh与CO反应的化学方程式是。

（3）利用铁镉和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起，使大堤固若金汤。

①说明铸造铁锅的生铁具有的物理性质是。

②砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是。

（4）从条石中取出的铁镉暴露在空气中一段时间后,表面因生锈而腐蚀。导致铁腐蚀的因素有多种，化学兴趣小组同学

对此开展以下探究：取四份质量均为0.15g的生铁粉末,分别放入如图2所示装置中进行四次实验。内容记录如下表所

小：

序号实验操作3分钟时氧气的含量

I/21%

II打开分液漏斗活塞，滴加2mL蒸储水，关闭活塞15%

III打开分液漏斗活塞，滴加2mL食盐水，关闭活塞8%

IV打开分液漏斗活塞，滴加2mL溶质质量分数为10%的稀盐酸，关闭活塞13%

①由实验H,111可知,加速铁生锈的物质是

②能说明铁生锈需要水的证据是O

③实验W中氧气含量下降的原因可能是C

34.（2024•四川南充•中考真题）阅读下列科普短文

燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境,

我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。

锂离子电池是一种二次电池，具有电压高，比能量大，循环寿命长，安全性能好，自放电小，充电快速，工作温度范围较宽等优

点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时,Li+计从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极,正极处

于富锂状态，充电时则相反。

锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料

主要有钻酸锂，钻银锦酸锂，锦酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表1所示。

表1

正极材料能量密度（mAh/g）平均输出电压（V）循环次数

钻酸锂135-14536>300

钻银锦酸锂155-1903.5-3.6>800

镒酸锂100-1203.7-3.9>500

磷酸铁锂130-1503.2-3.3>2000

,衰退速率/（X%/年）

30示磁电量100%

20[/表示充电电量40%—60%

02540储存温度"c

图1

锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退，不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可

用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图1所示。

随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）锂离子电池的优点有（任写两点）。

（2）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是。除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑的

因素有（写一条即可）。

（3）根据图1分析，下列储存条件最优的是（填选项）。

A.充电电量50%,储存温度25℃B.充电电量100%,储存温度40℃

C.充电电量50%,储存温度40℃D.充电电量100%,储存温度25℃

（4）为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是0

35.（2024•四川宜宾•中考真题）阅读下面科普短文。

2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（TiO?）光催化保护薄膜,该薄膜在太阳光的照射下能够快速

分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用

光催化材料。TiO2作为一种含量丰富，无毒且化学性质稳定的光催化材料,广泛应用于降解有机污染物，分解水制氢，还原

CO2等领域。

由于TiOz只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态，掺杂非金属或金属（铁，铝,金等）等方法，使TiO?能在可见

光区有催化作用，以提高催化效果。目前,改变形态的方法有：通过喷雾，球磨等物理技术制备纳米管状，颗粒状的TiOz,

或让TiO?与凡在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类

型，掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氧化碳（g-CjNQ的纳米TiO2光催化分解水时，产生

凡质量随时间变化关系如下图。

在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO?带来更多经济与社会效益。

回答下列问题：

（1）Tit）?中钛元素的化合价是。

（2）氮化碳（C3N4）属于（填“单质”或“化合物”）。

（3）TiO?光催化分解水制氢的化学方程式是。与电解水制氢相比，该方法的优点是（答出一点即可）。

（4）下列关于Tic）?的说法正确的是（填字母标号）。

A.改变形态的方法均属于物理方法

B.掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好

C.与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本

D.TiO?光催化还原CO?有利于实现，碳中和”目标

36.（2024•黑龙江牡丹江•中考真题）阅读下列科普材料，请回答相关问题。

生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆，树枝，菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生。生物

质炭用于农业生产能增加土壤有机质，施入土壤后可以中和土壤酸性，生物质炭还可以有效吸附土壤中的重金属,减少作

物对重金属的吸收。目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类是在小于500。（2环境下的低温慢速热解，一

类是在500。0700。。的中温快速热解，一类是在700（以上的高温闪速裂解。

（1）产生生物质炭的过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

（2）请推测生物质炭显—性,生物质炭结构特点是o

（3）对比三大类生物质炭生产技术,得出温度对化学反应速率的影响是o

37.（2024•湖北•中考真题）阅读科普短文。

液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和有机化学

品。它可以取代传统化石能源,实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。

2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电，电解水制氢，二氧化碳加氢制甲

醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。

甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸，烯煌等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重

整反应释放出氢气。

（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是（写一种）。

（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是和CO?。

（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为。

（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有（写一条）。

38.（2024•湖南长沙•中考真题）认真阅读下列材料，回答有关问题.

中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形缸灯是湖南省博物院的馆藏文物之一（见图），这种青铜灯以

动物油脂（主要含碳，氢,氧三种元素）为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中,腹中盛有的清

水能吸收烟尘。从而保持室内空气清洁。因此，又被称为环保灯。

（1）青铜是一种合金,其硬度比纯铜（填“大”或“小”）.

（2）动物油脂在空气中燃烧能产生的气体有（任写一种）.

（3）“牛腹”中盛放清水的作用是。

39.（2024•湖南长沙•中考真题）认真阅读下列科普短文。

蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类,维生素，有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元素,其中钾，钙,钠含量

较高，此外，还含有一些微量元素，如锌，铜,镒等。天然蜂蜜的pH都在3.245,蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡

GOD

萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为C6Hl2。6+凡0+02——C6HlQ7+H2O2,反应中产生的HQ?

依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。

蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应,使蜂蜜变黑,

遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在5~10℃。蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被

氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。

回答下列问题：

40.（2024•山西•中考真题）阅读分析，解决问题：

世界之最2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸

引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。

高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。

而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。

液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用,它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运

行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段,向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温

度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大

提高了运行速度。

高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。

(1)高温超导的“高温”，所指的温度是。

(2)高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是0

(3)液氮在磁悬浮列车系统中的作用是，液氮来源丰富的原因是0

(4)高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出

来的性质叫做o

(5)高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO),用化学

方程式可表示为o

41.(2024•内蒙古呼和浩特•中考真题)科普阅读

北京冬奥会期间，近千辆氢燃料电池大巴车参与服务。氢燃料电池系统包括电堆,氢气供应系统，氧气供应系统等。氢气

和氧气通过在电堆中发生化学反应，实现能量转化。氢燃料电池效率高,发电效率达到80%以上。随着氢燃料电池汽车

的广泛使用，氢能产业链也得到长足发展。

氢的储运是氢能产业链中的瓶颈问题。目前，储氢技术有了新的发展,其中金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存

在金属或合金中。如图为一些储氢材料的质量储氢密度(储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。

(1)氢燃料电池的能量转化形式是。

(2)结合图示，储氢材料中最理想的是。

(3)氢燃料电池具有广阔应用前景的依据是(写一条即可)。

42.(2024•内蒙古包头•中考真题)阅读科普短文，回答下列问题：

内蒙古白云鄂博发现一种全新结构重稀土新矿物——白云钮领矿。该矿物中含有钻，镐，钱，银，锚等重稀土元素。这些元

素在工业和科技领域有着广泛的应用。

钮是一种灰黑色金属，有延展性。与热水能起反应，易与稀酸反应。可制特种玻璃和合金。轨的氧化物广泛应用于航空

航天涂层材料。

白云钮钢矿的发现促进了我国在高端制造业，航空航天，新能源等领域的技术创新和产业升级。

(1)白云铝领矿属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)铝的物理性质有o

(3)自然界可提供给人类的金属资源是有限的，从可持续发展的角度，写出保护金属资源的一条途径_______o

43.(2024•辽宁•中考真题)阅读下面文章。

太阳能是清洁的可再生能源，昼夜，季节及天气等因素对持续，稳定地利用太阳能有较大影响。

储能是解决上述问题的重要途径。目前,Ca(OH)2/Ca。储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器

中,将太阳能以化学能的形式存储起来，需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。

除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储

热材料的储热量)，它们的反应原理可表示为：A—B+C,吸热,B+C-A,放热。这些储热体系均借助物质相互转化

来实现能量的存储和释放。

50o

(

一

、

+25o

工

)

/00o

肥

®

热量霜75O

埋

Ca(OH)2Ca(OH)2

Ca(0H)2/MgCO3/CuO/

CaOMgOCu2O

图1Ca(OH)2/CaO储热体系工作原理图2几种储热体系的储热密度

回答下列问题。

(1)文中提到的能持续，稳定地利用太阳能的重要途径为O

(2)依据图1回答：

①图中参与循环的元素共有种。

②脱水反应器中Ca(OH)z发生反应的化学方程式为，该反应属于(填“化合”“分解”“置换”或‘复分解")反

应。

③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔(填“变大”“变小”或“不变”)，水合

反应器中能转化为热能。

(3)依据图2数据可知,Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为。

(4)下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是(填标号)。

标号吸热反应放热反应

高温人一定条件

CaCO^=CaO+COT

A32CaO+CO2-------------CaCO3

高温点燃

BCO2+C^2CO2CO+O2-2CO2

高温点燃

CFe3O4+4CO3Fe+4CO23Fe+2O2------Fe3O4

(5)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有(填标号)。

A.大力发展燃煤发电B.积极推广太阳能发电C.为新能源研发新型储能技术

44.(2024•山东东营•中考真题)东营临海，海洋为我们生产，提取和改造物质提供了丰富的资源。目前海水淡化技术主

要有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程，每天

生产淡水可达5万吨。东营盐场主要使用“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气

影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，国际上有的国家已经使用电渗析法浓缩海水，蒸发结晶制盐。粗

盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠,氯气和氢气。进而生产盐酸，漂白

粉，塑料，肥皂和农药等化工产品。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源,将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将

氢氧化镁转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。

（1）与热分离法相比,膜分离法淡化海水其突出的优点有（写出一点即可）。

（2）东营适合“盐田法”制盐的有利因素有o

A.东营临海B.土地面积大，滩涂平坦

C.地下卤水含量丰富D.多为盐碱地，可随意使用

（3）请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：。

（4）海水制镁过程中,将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是（填物质名称）。

专题23信息给予与阅读理解题

;三出生唯寻2024年中考真题分类汇编

1.（2024•江苏常州•中考真题）科学家用淀粉和改性材料制成生物降解塑料,该塑料在自然界条件下最终能完全降解成

CO"HQ等物质。下列说法不正确的是（）

A.该技术可以减少“白色污染”B.淀粉与碘单质作用呈现红色

C.该塑料的降解参与“碳循环”D.生物降解塑料也需合理使用

【答案】B

【解析】A,白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓。由于该塑料在自然界条件下最终能完

全降解成CO2,H2O等物质，所以该技术可以减少“白色污染”。A正确.

B,淀粉与碘单质作用呈现蓝色。B不正确.

C,由于该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2,H2O等物质，所以该塑料的降解参与“碳循环”。C正确.

D,由于生物降解塑料在自然界条件下最终能完全降解成CC）2,H2O等物质，如果生物降解塑料不合理使用,会使温室效应

增强,所以生物降解塑料也需合理使用。D正确。

综上所述：选择B。

（2024•江苏苏州•中考真题）阅读下列材料，回答下列小题：

A

高铳酸钾（KMnCU）是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为2KMnCU=

K2MnO4+MnO2+O2T。KMnO4溶液可用作消毒剂。

2.下列物质中属于氧化物的是（）

A.KMnO4B.K2MnO4

C.MnOzD.O2

3.在高铳酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是（）

A.酒精灯B.试管

C.漏斗D.集气瓶

4.下列关于高锦酸钾的说法正确的是（)

A.高镒酸钾应保存于棕色试剂瓶B.高锦酸钾受热不易发生分解

C.高锦酸钾难溶于水D.制氧气时高锈酸钾中氧元素全部转化为氧气

【答案】2.C3.C4.A

【解析】2.氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。

A,KMnO4是由钾，镒，氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意.

B,K2MnO4是由钾，镒，氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意.

C,MnCh是由镒，氧两种元素组成，是氧化物，符合题意.

D,O2是由一种元素组成,是单质，不是氧化物，不符合题意。

故选C。

3.高镒酸钾加热分解生成铳酸钾，二氧化锦和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度

略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集。

A,酒精灯用于加热，使高镒酸钾分解,不符合题意.

B,试管用于高镒酸钾分解的反应容器，不符合题意.

C,反应是在试管内进行的,不需要过滤或其他需要漏斗的操作，漏斗在此实验中并不需要，符合题意.

D,集气瓶用于收集生成的氧气，不符合题意。

故选C.

4.A,高铳酸钾见光易分解，棕色试剂瓶可以避光，高铳酸钾应保存于棕色试剂瓶,正确.

B,高锯酸钾受热分解生成锌酸钾，二氧化锦和氧气,错误.

C,高锈酸钾易溶于水,错误.

A

D,根据反应的化学方程式2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ChT可知，高镒酸钾中的氧元素只有部分转化为氧气,还有部分氧元

素留在K2M11O4和MnO2中,错误。

故选A。

5.(2024•江苏苏州•中考真题)捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH),可实现CO2资源化利用和“零碳”排放淇转化流程

如图所示。下列说法不正确的是()

/XCH30H

反应①(B应②

02J7H2，、CO2

A.反应①中,电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1

B.反应②中，生产L6kgCH30H理论上要消耗2.2kgCO2

C.转化过程中,H2O和H2循环转化,无需额外补充

D.等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CCh相等，实现“零碳”排放

【答案】C

通电木木

【解析】A,反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H?。『2凡T+O?T,由化学方程式可知，电解水生成

的H2和02的分子个数比为2：1,故A说法正确.

B,反应②中,二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒,则生产1.6kgCH30H理论上要消耗CO2的质量为

1212

(1.6依x,xlOO%)+(一77xlOO%)=2.2kg，故B说法正确.

12+4+1612+16x2

通电小小

C,反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O=2H2T+O2T，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇

和水，化学方程式为：＜3。2+3凡=€：113011+1120,综合方程式为：(:。2+112+1120="3。〃+02,故转化过程中任0和H2

虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误.

占燃

D,甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：2cH3OH+3O2=2CO?+4H2O,二氧化碳和氢气反应生成甲醇和

水，化学方程式为：CO2+3H2=CH3OH+HQ,由化学方程式可知,甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1,故等质量的

甲醇制取时消耗的CCh与燃烧时生成的CCh相等,可实现“零碳”排放，故D说法正确.

故选：C„

（2024•江