2024年秋九年级化学上学期期中试题分类汇编：图像题（解析版）

题型01图像题

经典基础题

内容概览

1.（23-24九年级上•广西河池•期中）下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中不正确的是（）

瓶

内

温

A度

-------木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧

/°c

反应时间/s

氧

气

的加Mi!。？

质/不加MnO,等质量等浓度的过氧化氢溶液分解

量

/g反应时向/s

物

质

质MgO

量

一定质量的镁在足量氧气中燃烧

/g

u反应时间

【答案】C

【解析】A、木炭燃烧放热，瓶内温度升高，反应结束后，温度逐渐恢复到室温，选项正确，不符合题意；

B、二氧化镒在氯酸钾分解中起催化作用，其质量在反应前后不发生变化，一定质量的氯酸钾和二氧化锦的

混合物加热后，随着氯酸钾的分解，固体的质量会减小，即固体中二氧化锌的质量分数会增大，直到反应

完全后不再变化，选项正确，不符合题意；

C、二氧化镒是过氧化氢溶液分解的催化剂，不加二氧化镒和加二氧化镒的不同点是反应速率快慢，但最终

产生氧气的质量相等，选项错误，符合题意；

D、一定量的镁在足量的氧气中充分燃烧，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁质量逐渐增加，由于镁足量,

最终镁完全反应，质量减少至0,此时反应停止，氧化镁质量不再增加，选项正确，不符合题意；

故选Co

【解析】A、加热一段时间后，高锯酸钾才能分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，随着反应进行，氧气质量

增大，完全反应后氧气质量不再变化，故起点不能为原点，错误；

B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，温度逐渐

恢复至室温最终压强一定比反应前小，错误；

C、向一定量的二氧化锦中加入过氧化氢溶液，二氧化锌在反应中作催化剂，反应质量质量和化学性质不变,

不断加入过氧化氢溶液，始终有氧气生成，氧气的质量不断增加，正确；

D、一定量的过氧化氢在二氧化锦的催化作用下生成水和氧气，生成氧气的质量从原点开始逐渐增加，至完

全反应不再发生改变，错误；

故选C。

3.（23-24九年级上•湖北十堰•期中）下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

管内

试

国

剩

余

钾

体

中

的

元

素

分

质

量

数

/%

A.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锦

B.加热一定量的氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气

C.用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

D.加热高锦酸钾制取氧气

【答案】D

【解析】A、过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，生成氧气的质量随着反应的进行而不断增大,

当过氧化氢分解完全后，生成氧气的质量不再改变，故选项不符合题意；

B、加热一定量的氯酸钾和二氧化锦的混合物，生成氯化钾和氧气，反应有气体放出，则固体的质量减少,

反应完全，质量不再变化，故选项不符合题意；

C、用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，二氧化铳中是该反应的催化剂，有催化剂的反应速率较快,

过氧化氢的量相同，最终生成的氧气的质量相同，故选项不符合题意；

D、高镒酸钾加热生成铳酸钾、二氧化铳和氧气，由质量守恒定律可知，反应后钾元素的质量不变，反应后

固体的质量减少，则试管内剩余固体中钾元素的质量分数会增大，当高锯酸钾分解完全后。剩余固体中钾

元素的质量分数不再改变，故选项符合题意；

故选：D。

4.（23-24九年级上•山东泰安・期中）如表图像能正确反映对应变化关系的是（）

物质的总质量/g氧气的质量/g生成气体质量/g

I1容器内压强/Pa

加入Mi!。？

/不加入MnOa

二__>

(时曲S

0反应时间/S

(t/s°时间/S

B.两份完全相同的过氧

A.镁条在密闭容器C.在密闭容器中点燃红

化氢溶液在有、无MnO2D.水通电分解

中燃烧磷

的情况下产生。2

【答案】A

【解析】A、镁条在密闭的容器内燃烧，由质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，A选项正确；

B、两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnCh的情况下产生02,催化剂只能影响反应速率，不影响产生

氧气的质量，生成氧气质量相等，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，B选项错误；

C、红磷燃烧放热，容器中压强增大，随着氧气的消耗，容器中的压强慢慢减小，且最终小于外界压强，C

选项错误；

D、水的电解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2。・2凡个+。2个，根据化学方程式生成氢气和氧气的质

量比为（2?）：（）：,体积比是2：1,D选项错误。

故选：Ao

5.（23-24九年级上.湖南岳阳・期中）如图所示，图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体

体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N,下列说法不正确的是（）

ab

02468时间/s

图1图2

A.a应接电源正极

B.气体M能使带火星的木条复燃

C.实验前向水中加入少量硫酸可以增加水的导电性

D.0〜3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，原因是氧气比氢气在水中溶解得多

【答案】B

【解析】A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1,结合图2可知，气体M的体积大

约是气体N的两倍，若甲试管中生成气体N,则N为氧气，a应接电源正极，说法正确；

B、气体M体积较大，为氢气，不能使带火星的木条复燃，说法错误；

C、纯水导电性很差，实验时水中少量硫酸的目的是增强导电性，说法正确；

D、0〜3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，可能的原因是氧气比氢气在水中溶解得多，

导致氧气体积较小，说法正确。

故选B„

6.（23-24九年级上.四川乐山・期中）实验室常利用高铳酸钾制取氧气。下列各物理量随加热时间的变化关

系图中，正确的是（）

试管内剩余

“固体种类

3■■

C.2

0加热时间

【答案】C

【解析】A.高锌酸钾需要加热一段时间达到分解的温度时才开始分解产生氧气，并不是开始加热就产生氧

气，故A图像错误；

B.加热一段时间后，高铳酸钾开始分解，固体质量开始减少，一直到高锈酸钾完全分解，反应结束后固体

不再改变，最后有剩余固体，固体的质量不为零，故B图像错误；

C.刚开始加热高锦酸钾未分解时，固体只有高锯酸钾这一种物质，当高锯酸钾开始分解后，固体为高镒酸

钾、锈酸钾和二氧化铳三种固体物质，当高镒酸钾完全分解会，固体为锦酸钾和二氧化镒两种固体物质，

故C图像正确；

D.高铳酸钾在加热的条件下分解为锦酸钾、二氧化锦和氧气，反应过程中固体的质量不断减少直到高锦酸

钾完全分解为止，才不再改变，故不符合题意。

故选Co

7.（24-25九年级上•湖北孝感・期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A.图①：用等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气

B.图②：向一定量的二氧化铳固体中加入一定量的过氧化氢溶液

C.图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量

D.图④：加热高铳酸钾制氧气

【答案】D

【解析】A、等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气，根据催化剂只能改变反应速率而不能改变生成

物的质量，因此无论是否加入催化剂最终生成的氧气质量相等，如图所示，选项错误；

B、过氧化氢溶液在二氧化锦作催化剂的条件下反应生成氧气和水，因此催化剂二氧化锌的质量随着反应的

发生不会改变，选项错误；

C、空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，因此最终装置内气体体积减少约五

分之一，如图所示，选项错误；

D、加热高锈酸钾，加热后很短时间内高镒酸钾分解出镒酸钾、二氧化锌和氧气，最终高锯酸钾完全反应后

不再产生氧气，如图所示，选项正确；故选：D。

8.（23-24九年级上.贵州贵阳•期中）实验室常用氯酸钾固体制取氧气，现对一定量的氯酸钾和二氧化铳混

合物进行加热，加热过程中涉及到的相关量随反应时间变化的图像错误的是（）

固

体

的

质

量

/g

反应时间/t

氯

化

钾

C的

质

量

/g

反应时间/t

【答案】A

【解析】A、由于反应前后物质的总质量不变，则反应后固体质量减小，又由于二氧化镒为催化剂，反应前

后质量不变，则二氧化镒的质量分数增加，但反应后，质量分数不变，该选项错误；

B、结合前面分析可知，反应过程中，固体质量减小，但不会减为零，完全反应后，固体质量不变，该选项

正确；

C、反应过程中，氯化钾质量由0开始不断增加，完全反应后，固体质量不变，该选项正确；

D、反应过程中，氧气质量由。开始不断增加，完全反应后，固体质量不变，该选项正确。

故选Ao

9.（23-24九年级上•河南南阳•期中）现有a、b两种质量相等的固体，其中a为纯净的氯酸钾，b是氯酸钾

和少量二氧化锦的混合物（氯酸钾制取氧气的文字表达式：氯酸钾一常产>氯化钾+氧气）。将a、b分别放

入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当a、b均完全反应后，如图所示，得到的氧气的质量m

与反应时间t的关系图像中，正确的是（）

0加热时间/s加热时间/s

5

的

02的

质

质

量

量

/g/g

°加热时间/s0加热时间/s

【答案】B

二氧化锦

【解析】根据题目信息，氯酸钾制取氧气的文字表达式为：氯酸钾一加热氯化钾+氧气，a、b两种质量

相等的固体，其中a为纯净的氯酸钾，b是氯酸钾和少量二氧化锌的混合物，则a中氯酸钾的质量大于b中

氯酸钾的质量，因而反应结束后a产生的氧气比b多；二氧化镒可以加速氯酸钾分解，b中有二氧化镐，可

以使氯酸钾在较低的温度下迅速地放出氧气，而a要在较高的温度下较慢地放出氧气，则加热过程中b产

生氧气的时间更早，产生氧气的速率也更快，对比图像可知，B选项正确。

故选：Bo

10.（23-24九年级上•江苏苏州•期中）某化学学习小组的同学在研究几种化学变化时绘制了如下图像，其

中能正确表示对应变化关系的是（）

生成

氧气

有催化剂

的质

A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气量依

无催化剂

0时间/s

B.铁丝在充足的氧气中燃烧

试管内

剩余固

C.加热一定量的高锦酸钾固体体的质

量/g

反应时间/s

气

体

体

积

D.红磷在密闭的空气中燃烧

/L

U时间/S

【答案】D

【解析】A、催化剂能改变反应的速率，不改变生成物的质量，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，

最终生成氧气质量相等，故A错误；

B、铁丝是固体，铁丝在氧气中燃烧，固体质量不能从0开始，故B错误；

C、高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，最终固体质量不是0,故C错误；

D、红磷在密闭的空气中燃烧，磷与氧气反应，消耗了氧气，生成五氧化二磷固体，故气体体积减少，约减

小g,故D正确。

故选D。

11.（23-24九年级上•江苏南京•期中）某同学误将少量KMnO,当成MnO?加入KCIO3中进行加热制取氧气,

部质分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法不正确的是（）

A.§时刻，02开始产生B.c可代表生成的氯化钾

C.t?时刻，KCIO3开始分解D.KMnO,是KOO3分解反应的催化剂

【答案】D

【解析】A、高铳酸钾在加热到一定温度首先分解产生镒酸钾、二氧化镒和氧气，氯酸钾在二氧化镒的催化

作用下，加热到一定温度下分解产生氯化钾和氧气。根据题干所给信息可知，a是氯酸钾，b是高镒酸钾，

在ti时刻高锌酸钾就开始分解，因此在此时就有氧气产生，故A正确；

B、t2时刻氯酸钾开始分解产生氯化钾和氧气，由图示可知，c可代表生成的氯化钾，故B正确；

C、由图示可知，在ti时刻高铳酸钾开始分解，从t2时刻氯酸钾开始分解，故C正确；

D、高锌酸钾分解产生的二氧化镒可以作氯酸钾分解的催化剂，故D错误。

故选D。

12.（23-24九年级上.广东中山.期中）某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验

证质量守恒定律。实验过程中，锥形瓶内物质质量与时间关系正确的是（）

【答案】D

【解析】A、红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，气体的总质量减小，但是氮气等不参与反应，故气体

的总质量不会减少至零，不符合题意；

B、该实验中，氮气不参与反应，故氮气的质量不变，不符合题意；

C、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不

变，故固体的质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氧元素的质量不变，符合题意。

故选D。

13.（23-24九年级上•山东济宁•期中）如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是（

固体物质的质量/g气体的质量/g二氧化锌的质量/g集气瓶内氮气

的质量/g

有催化剂--------------

“无催化剂---------------

反应时间1°反应时间/S°时间/S

反应时间/s

ABCD

A.在试管中加热一定质量氯酸钾固体

B.等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

C.过氧化氢在二氧化锦作用下分解

D.利用过量红磷燃烧，进行空气中氧气含量测定的实验

【答案】B

【解析】A、氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气，由于生成了气体，固体的质量逐渐减小，待完全反

应后，不再变化，故A不符合题意；

B、等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，故

B符合题意；

C、过氧化氢在二氧化镒作用下分解，二氧化镒为催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，故C不符合题

思；

D、利用过量红磷燃烧，进行空气中氧气含量测定的实验，红磷燃烧消耗氧气，氮气不参与反应，故集气瓶

中氮气的质量不变，故D不符合题意。

故选Bo

14.（23-24九年级上.云南大理・期中）实验室常用加热一定质量的高锌酸钾固体制取氧气。下列图像中正

确的是（）

【解析】A、高锌酸钾在加热的条件下分解为锦酸钾、二氧化锦和氧气，反应过程中固体的质量不断减少直

到高镐酸钾完全分解为止，才不再改变，错误；

B、在高铳酸钾没有分解时，氧气的质量为零，错误；

C、高镒酸钾在加热的条件下分解为镒酸钾、二氧化锦和氧气，应该是加热到一定的温度后才能产生氧气,

当高铳酸钾完全分解后氧气的质量不再改变，错误；

D、高锈酸钾在加热的条件下分解为镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应过程中固体的质量不断减少直到高镒酸

钾完全分解为止，才不再改变，正确。

故选D。

15.（23-24九年级上•四川德阳•期中）已知氯酸钾和高锦酸钾都可用于实验室制取氧气：氯酸钾在二氧化

锦催化下受热分解为氯化钾和氧气，高镒酸钾受热分解为镒酸钾、二氧化锌和氧气。某同学误将少量高镒

酸钾当成二氧化锦加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列说法错误的

A.a代表氯酸钾，c代表氧气B.ti时刻，加热的固体中开始产生二氧化镐

C.t2时刻，氯酸钾开始分解D.t3时刻，高锯酸钾和氯酸钾均分解完全

【答案】A

【解析】某同学误将少量高镒酸钾当成二氧化镐加入氯酸钾中进行加热制取氧气，则氯酸钾质量大，高镒

酸钾质量小，且高锯酸钾分解的温度低，先分解生成氧气，故a表示氯酸钾，b表示高镒酸钾，高锌酸钾受

热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，氯酸钾在二氧化镒的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，c在氯酸

钾分解时才生成，故c表示氯化钾。

A、由分析可知，c表示氯化钾，说法错误；

B、ti时刻是高锌酸钾分解的过程，加热的固体中开始产生二氧化铳，说法正确；

C、t2时刻，氯酸钾开始分解产生氯化钾和氧气，说法正确；

D、t3时刻，高镭酸钾和氯酸钾的质量均为零，即均分解完全，说法正确；

故选：A„

16.（23-24九年级上•湖北孝感•期中）把一定量的过氧化氢分成等量a、b两份，在b份中加入少量二氧化

车孟，放出氧气的质量与反应时间的关系图象正确的是（）

o2(m)02(m)

【答案】C

【解析】把一定量的过氧化氢分成等量a、b两份，b中加入二氧化镒，过氧化氢在常温下能分解产生氧气,

能在二氧化锦的催化作用下生成水和氧气，二氧化锦作催化剂，能加快化学反应的速率，不能改变生成氧

气的质量，故b反应速率快，至反应结束所需的时间少；a反应速率慢；观察图象，C符合变化过程；

故选：Co

17.（23-24九年级上•重庆•期中）下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（）

气

装

置

体

内

的

的.催化剂

气

压

a质

/P量/无催化剂

值

时划

S0反应时间/min

②

A.①表示足量红磷在密闭容器中燃烧

B.②表示等质量的氯酸钾在有无催化剂情况下的加热反应

C.③表示加热一定质量的高铳酸钾

D.④表示在少量二氧化锦中加入双氧水

【答案】C

【解析】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，放热导致压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小至

小于原来压强，该选项对应关系不正确；

B、等质量的氯酸钾制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快,

至完全反应所需时间短，但是最终生成气体的质量是相等的，该选项对应关系不正确；

C、高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化锦和氧气，随着反应进行，固体质量减小，镒元素质量不变，因

此固体中锦元素质量分数增大，完全反应后镒元素质量分数不再变化，该选项对应关系正确；

D、双氧水会在二氧化铳的催化下生成氧气和水，氧气的质量一开始应为0g,该选项对应关系不正确。

故选Co

18.（23-24九年级上.陕西榆林•期中）在分解一定量过氧化氢制氧气的实验中，下列图像正确的是（）

气气的［

随・qI/

0反应时间“

二复化S

…内g

D.

0反攻时间占

【答案】D

【解析】A、过氧化氢溶液制氧气时加入催化剂不会增加氧气的产量，只会加快反应的速度，故A选项图

像不正确；

B、分解一定量过氧化氢制氧气，当过氧化氢完全反应后，不再生成氧气，最终氧气的质量保持不变，故B

选项图像不正确；

C、过氧化氢溶液制氧气时，二氧化镒为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故C选项图像不正确；

D、过氧化氢溶液制氧气时，二氧化镒为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故D选项图像正确。

故选D。

19.（23-24九年级上•四川内江•期中）质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锦，同时放

在两只试管内加热。下列有关放出氧气质量（g）与反应时间（t）关系图象（图中是a纯氯酸钾曲线，b是混有二

氧化锦的曲线）其中正确的是（）

【答案】C

【解析】催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后

不变的物质；催化剂能改变反应速率，但是催化剂不能使生成物的质量增加。两份氯酸钾的质量相等，催

化剂不影响产生氧气的质量，故最终产生的氧气相等，同时放在两只试管内加热，加热到一定温度后才能

产生氧气，所以加热一段时间才能产生氧气，a是纯氯酸钾曲线，b是混有二氧化镐，则b的反应速率比a

快，至反应结束所需的时间少，观察图像，C符合变化过程；

故选：Co

20.（23-24九年级上•湖南衡阳•期中）有a、b两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液，向其中的b中加入

少量二氧化铳固体，则a、b放出氧气的质量（纵坐标）和反应时间（横坐标）的关系图正确的是（）

【答案】C

【解析】这一反应中二氧化钵是过氧化氢分解的催化剂，根据催化剂的定义可知，催化剂只是加快了反应

的速率并不能改变生成物的质量，所以没有加催化剂的过氧化氢，即a分解的速率慢，而加入二氧化镒的

过氧化氢分解速率快，即b分解速率快，所需时间较短，生成氧气的质量相等，故C项正确；

答案：C„

优选提升题

1.（23-24九年级上•安徽合肥・期中）向一定量的氯酸钾中加入少量二氧化铳，加热至不再产生气体为止。

如图为各物质的质量随反应时间的变化关系，其中不正确的是（）

【解析】实验室用氯酸钾和二氧化锌制备氧气，原理是氯酸钾在二氧化锈作催化剂的条件下加热生成氯化

钾和氧气。

A、根据题意可知，氯酸钾的质量是一定的，因此最终氯酸钾完全反应后不会再生成氧气，因此氧气的质量

不会一直变大，选项错误；

B、该反应中的催化剂二氧化镒反应前后质量是不变的，因此曲线是一条不为0的平行于横坐标的直线，选

项正确；

C、根据分析可知随之反应的发生，氯化钾由0开始不断增多，最终完全反应后不再增加，选项正确；

D、氯酸钾是反应物，随着反应的进行，最终完全反应后会减少的0,如图所示，选项正确；

故选：A„

2.（23-24九年级•湖南郴州•期中）晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，

并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。下列分析正确的是（）

A.a管与电源正极相连B.b管中气体可以燃烧

C.a管与b管中气体质量比为2:1D.该实验中，电压越高电解水的速率越快

【答案】D

【解析】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管收集到的气体较多，是氢气，与电源负极相连，故

A错误；

B、b管收集到的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧，故B错误；

C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管与b管中气体体积比为2:1,质量比为1:8,故C错误；

D、由图可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越

快，故D正确。

故选D。

3.（23-24九年级上•广西柳州•期中）下列四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）

生

成

氧

气有催化剂

的

质

A.最c用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有无催化剂的条件下制氧气

/g无催化剂

0时间/s

水的质量/g

B.1向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锦，水的质量与反应时间的关系

0时间/s

容器［

中的卜一八

压用I/V

C./一一用红磷测定密闭容器中空气中氧气的含量，容器中的压强与时间的关系

0时间/s

气

体

的

体

°X/H2将水通电电解一段时间，生成气体的体积与反应时间的关系

D.积

0反应时间

【答案】B

【解析】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有无催化剂的条件下制氧气，催化剂能加快过氧化氢

溶液的分解速率，但不能改变生成氧气的质量，所以有催化剂时产生氧气的速率比没有催化剂时产生氧气

的速率快，由于是等质量、等浓度的过氧化氢溶液，所以最终生成氧气的质量相同，故该图像不能正确反

映对应变化关系，不符合题意；

B、向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化镒，由于过氧化氢溶液中含有水，所以一开始水的质量不为零，

过氧化氢在二氧化镭的催化作用下分解生成水和氧气，所以水的质量逐渐增加直至过氧化氢完全分解不再

变化，故该图像能正确反映对应变化关系，符合题意；

C、用红磷测定密闭容器中空气中氧气的含量，红磷燃烧放热使装置内压强增大，反应结束后恢复至室温，

由于红磷燃烧消耗了密闭容器内空气中的氧气，所以装置内最终压强小于初始压强，故该图像不能正确反

映对应变化关系，不符合题意；

D、在电解水实验中，生成氢气与氧气的体积比约为2:1,故该图像不能正确反映对应变化关系，不符合题

忌、O

故选：Bo

4.（23-24九年级上•内蒙古呼和浩特•期中）利用CH,和CO?在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和

H2）,是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催

化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关

系如图2。下列说法错误的是（）

12

01------1-----------------1--------------1---------1

500550600650700

温度/℃

图2

一定条件

A.积碳反应的方程式为CH4八2Hz+C

B.消碳反应的产物是CO

C.500℃—600°。积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量

D.在催化剂作用下，CH,和CO?得到合成气的反应适宜在600℃时进行

【答案】D

【解析】A、由图可知，积碳反应中，甲烷分解为氢气和碳，方程式书写正确，该选项说法正确；

B、由图可知，消碳反应中，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，该选项说法正确；

C、根据碳元素守恒，当积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量时，积碳量增加，该选项说法正确；

D、由图可知，600℃时，积碳量最高，此时不利于合成气的反应，该选项说法不正确。

故选D。

5.（23-24九年级上.广东韶关•期中）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学

反应，测得反应前及小t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（）

A.该反应类型为分解反应B.丙可能是催化剂

C.生成丁的质量8gD.参加反应的甲、乙质量比为3:2

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量

总和。反应后质量增加的是生成物，反应后质量减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了

8g-lg=7g,是生成物；反应后乙质量减少了4g-2g=2g,是反应物；反应前后丙质量不变，则丙可能是该反

应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应后甲质量减少了6g-lg=5g,是反应物；故反应物是甲和

乙，生成物是丁，符合"多变一''的特点，是化合反应。

A、由分析可知，反应物是甲和乙，生成物是丁，符合"多变一''的特点，是化合反应，故A说法错误；

B、反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故B说法正确;

C、生成丁的质量8g-lg=7g,故C说法错误；

D、参加反应的甲、乙质量比为（6g-lg）：（4g-2g）=5：2,故D说法错误；

故选：Bo

6.（23-24九年级上•福建三明•期中）用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,其反应的微观模型如图①，含氮

生成物产率随反应温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法不正确的是（）

PtRh

L

NO

OHHO一

—2—>

NNH,NO>

二-HNO雪匚?

NO

B

HNH―±,-OA

图①图②

A.化学反应前后原子的种类不变

B.400℃时，生成的产物只有N2和NO

C.Pt-Rh合金催化氧化NH,制NO,适宜的温度为800℃

D.化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变

【答案】B

【解析】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，正确；

B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，因此400℃时，用Pt-Rh合金催化下，

氧化NH3生成的产物不仅有N2和NO,还有水生成，错误；

C、根据图示信息可知，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,适宜的温度为800℃,此时一氧化氮的产率较高,

正确；

D、催化剂反应前后质量和化学性质保持不变，因此化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变,

正确；

故选：Bo

7.（23-24九年级上•江苏淮安•期中）草酸亚铁（Fee2。J常用于生产锂电池，它在不同温度下分解能得到不

同的铁的尊化物，同时放出气体，43.2gFeCzO4受热分解所得固体质量随温度变化如图示，下列说法正确的

是（）

A.FeC2O4由铁原子、碳原子、氧原子直接构成

B.根据数据可推出固体M的化学式为FeQd

C.TJC时，固体M开始分解

A.

D.固体质量由43.2g变为24.0g时的化学方程式为FeCz。,=FeCC>3+COT

【答案】B

【解析】A、根据FeC2O4化学式可知，FeC2O4由亚铁离子和草酸根离子构成，错误；

B、草酸亚铁（FeCzCU）在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，由图可知，生成M

的质量为23.2g,根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则M中铁元素的质量与草酸

亚铁中铁元素的质量相同，则铁元素的质量为：43.2gxx100%=16.8g,则M中氧元素的

质量=23.2g-16.8g=6.4g,设M的化学式为：FeaOb,则56a：16b=16.8g：6.4g,a：b=3:4,故M的化学式为：

FesO4,正确；

C、根据图示可知，T5P时，固体M开始分解，错误；

A小

D、固体质量由43.2g变为24.0g时，若按FeCq=FeCO3+CO?方式进行，设：反应过程中生成的FeCCh

质量为X。

A

FeC2O4FeCO3+COT

144116

43.2gx

144_43.2g

116x

产34.8g

A小

根据图示可知，固体质量由43.2g变为24.0g时，若按FeC2O4=FeCC）3+CO个方式进行，产生FeCCh质量

=24g#34.8g,错误。

故选Bo

8.（23-24九年级上•江苏扬州•期中）我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S。为减少对环境的

污染，可通过热分解法进行脱硫处理。将H2s和CH4的混合气体通入反应容器中，先后发生以下两个反应:

高温高温

=

反应1：2H2s2H2+S2反应2：CH4+S2^CS2+2H2

在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度

的变化关系如图所示。

气体中某分子的数目

已知：气体分子百分含量=xlOO%

气体分子总数目

下列说法正确的是（）

A.随着温度的升高，S2气体的含量逐渐增大

B.虚线X、丫分别表示H2S、CH4

C.反应2所需的温度高于反应1

D.理论上，处理34gH2s最多产生2gH2

【答案】C

【解析】A、由图可知，随着温度的升高，S2气体的含量先增大后减小，说法错误，不符合题意;

B、由题干信息可知，将H2s和CH4的混合气体通入反应容器中，先后发生以下两个反应：2H?S-2H2+S?、

高温

CH4+S2^=CS2+2H2,硫化氢在高温条件下分解生成氢气和S2气体，此时甲烷还没有反应，随着硫化氢

反应结束，甲烷才与S2在高温条件下反应生成氢气和CS2,因此虚线X、丫分别表示CH4、H2S,说法错误,

不符合题意；

C、由B选项分析可知，虚线X、丫分别表示CH4、H2S,由图可知，1100℃之前H2s的含量逐渐减少、CH4

的含量基本不变，1100℃之后CH4的含量逐渐减少、CS2的含量逐渐增大，说明反应2所需的温度高于反应

1,说法正确，符合题意；

D、设处理34gH2s生成氢气、S2的质量分别为小y,

高温

2H2S-2H2+S2

68464

34gxy

6834g

—=—x=2g

4x

6834g

—=一y=32g

64y

设32gs2与甲烷反应生成氢气的质量为z,

高温

CH4+S2-CS2+2H2

644

32gz

6432g.

—=一z=2g

4z

因此理论上处理34gH2s最多产生氢气的质量为2g+2g=4g,说法错误，不符合题意。

故选：Co

9.（23-24九年级上•四川广安•期中）某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。

将5g白磷放试管中并将试管放入60℃热水中，t3时打开弹簧夹，并推入过氧化氢溶液。实验装置及数据曲

线如图。下列说法正确的是（）

A.实验过程中气球逐渐变瘪

B.ti—12时间段时两支试管中压强相等

C.t3后，温度再次升高是因为过氧化氢分解放热

D.t4对应温度高于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈

【答案】D

【解析】A、该实验中，白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，

逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变瘪，故气球先变大后变瘪，不符合题意；

B、由图可知，h-t2时间段时，温度升高，白磷不断燃烧放热，左边试管压强不断增加，此时还未打开弹簧

夹，右侧试管压强不变，两支试管中压强不相等，不符合题意；

C、t3后，温度再次升高是因为过氧化氢在二氧化镐的催化下分解生成氧气，白磷在氧气中燃烧更剧烈，放

出的热量更多，不符合题意；

D、t3前，白磷在空气中燃烧，t3后，通入氧气，白磷在氧气中燃烧，t4对应温度高于t2,氧气中氧气浓度比

空气中氧气浓度大，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，符合题意。

故选D。

10.（23-24九年级上.甘肃兰州.期中）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组利用图1

装置对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。

I•氧气是参与“氧循环”的重要物质。

压其他成分1%

温

（1）图3为空气成分示意图，物质A为。

（2）用图1装置测出空气中氧气体积分数小于g,可能的原因是o（答一点）

（3）利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化

趋势如图2所示。请结合实验原理，解释引起DE段气体压强变化的操作是：。

II.用镁条测定空气中氧气的含量

某同学进行图4所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。

【提出问题】

黄色固体是什么呢？

【查阅资料】

①氧化镁为白色固体；

②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁固体；

③氮化镁可与水反应生成氨气。

④氨气易挥发，溶于水，使无色酚酷变红。

【做出猜想】

黄色固体为氮化镁

【实验过程】

进行图5所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住烧杯A和B。

【实验结论】

(4)观察到的现象是,据此可推断燃烧产物中含氮化镁。

【反思交流】

(5)进行图4所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数(填“大

于,,、“小于,，或“等于，，)lo

【拓展延伸1]

已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃。锥形瓶内空气体积为230mL,注射器中水的体积为50mL,按图6

所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。

(6)整个实验过程中，气球的变化是；待白磷熄灭后冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中

的水自动喷射出来，原因是o

(7)若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0mL时停止流下，根据该实验可得出空气

中氧气的体积分数为。(结果保留一位小数)

【拓展延伸2】

“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼

吸的目的。如图7所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。

富氧空气

氮空气”)。

(9)富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是(填字母)。

A.1:3B.1:4C.1:5D.1:6

【答案】(1)氮气

(2)红磷的量不足(合理即可)

(3)打开弹簧夹

(4)B烧杯中产生气泡，A烧杯中滴有酚醐的蒸储水变红

(5)大于

(6)先变大后变小白磷燃烧消耗了氧气，使瓶中气压降低

(7)18.3%

(8)富氮空气

(9)A

【解析】(1)由于空气中氮气的体积分数约是78%,据图可知物质A为氮气，故填：氮气；

(2)造成测得的氧气体积分数偏小的可能原因有：红磷的量不足、装置漏气、未等冷却到室温就打开弹簧

夹等，故填：红磷的量不足(合理即可)；

(3)装置中红磷燃烧，放出大量的热，消耗氧气，反应完全后冷却至室温，打开弹簧夹，由于内外的压强

差，烧杯中的水进入集气瓶中，故引起DE段气体压强变大的操作是打开弹簧夹，故填：打开弹簧夹；

(4)由于氮化镁可与水反应生成氨气，氨气易挥发，溶于水，使无色酚酰变红，所以观察到的现象是B烧

杯中产生气泡，A烧杯中滴有酚酬的蒸储水变红，可推断燃烧产物中含氮化镁，故填：B烧杯中产生气泡，

A烧杯中滴有酚醐的蒸储水变红；

(5)镁燃烧不仅消耗集气瓶内氧气，镁还和氮气反应生成氮化镁，使得集气瓶内气体减少的体积大于

故填：大于；

(6)白磷燃烧放热，使装置内压强变大，气球膨胀；待反应结束，冷却至室温后，红磷燃烧消耗了氧气，

装置内压强减小，气球变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小，故填：先变大后变小；

待白磷熄灭后冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是白磷燃烧消耗了

氧气，使瓶中气压降低，在外界大气压的作用下，注射器中的水自动喷射出来，故填：白磷燃烧消耗了氧

气，使瓶中气压降低；

(7)进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，为：50mL-8.0mL=42mL；则空气中氧气的体积分数为：

42mLxl00%~18.3%,故填：18.3%；

230mL

(8)在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，是因为富氮空气中氮气含量较高，氮气化学性

质不活泼，故填：富氮空气；

(9)空气中氧气约占空气体积的21%,则富氧空气中氧气的体积分数应大于21%,即氧气和其他气体的体

积比大于1:4,故选A。

11.(23-24九年级上•河南洛阳・期中)小明同学跑步时腿部擦伤，校医用过氧化氢溶液给他清洗伤口时，

他发现过氧化氢溶液接触伤口产生气泡的速度会变快，医生解释是人体有过氧化氢酶，可催化过氧化氢分

解。他对过氧化氢酶产生了兴趣，并和同学们进行了探究。

【进行实验】

同学们用图1的密闭装置分别用1.5mg、3.1mg、5.6mg过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化锦作催

化剂，其他实验条件相同，用