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文档简介
化学试题
可能用到的相对原子质量:H-lC-120-16V-51
选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有
一项是符合题目要求的。
L化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法错误的是
A.废旧钢材焊接前,可用饱和NH4cl溶液处理焊点的铁锈
B.生活中常用明帆净水,可加速水中悬浮物沉降
C.将草木灰与NH4cl混合施用,可更好为植物全面提供N、K两种营养元素
D.加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力
2.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶②常温下0.1mol/L醋酸钠溶液的pH=8.9
③醋酸溶液中存在醋酸分子④同温下,0」mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
⑤醋酸溶液能导电
A.①⑤B.②③④C.③④⑤D.①②
3.25。(2时,将pH=4的NH4C1溶液加水稀释过程中,下列说法正确的是
A.能使NH4cl的水解常数Kh增大B.溶液中c(H+)・c(OH-)不变
C.能使溶液中n(NH4+)增大D.此过程中,溶液中所有离子浓度均减小
4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.工业合成氨选择500(
B.SO?氧化成SO3,需要使用催化剂
C.光照新制氯水时,溶液的颜色逐渐变浅
D.由NC)2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系,加压后颜色加深
5.常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
22
A.由水电离产生的c(H+)=10」2mol/L的溶液:"、SO4\CO3\Cl-
+2
B.Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、K,CO3\NO3'
2
C.pH=7的溶液中,Na+、Fe3+、CO3\Cl-
2
D.含有S2-的溶液:C/+、H+、MnO4\SO4-
6.可逆反应A⑺+aB(g)=C(g)+2D(g)(a为正整数)。反应过程中,当其他条件不变时,C
的百分含量与温度(力和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
高二(上)第一次月考化学学科试题第1页(共8页)
T2/Pl
°时间u时间
A.若a=2,则A为非气体
B.该反应的正反应为放热反应
C.T2>TI,P2>PI
D.在等温相同体积下,通入ImolC(g)、2moiD(g)与通入2moic(g)、4molD(g)达到平衡
时,B的体积分数相等
7.下列实验事实与解释都正确的是
选项实验事实解释
用标准酸性KMnO4溶液滴定浓度未知的H2c2。4溶
AH2c2。4溶液显酸性
液时,量取H2c2。4应用酸式滴定管
B向Na2s溶液中滴加稀盐酸,产生臭鸡蛋气味气体还原性:H2S>HC1
室温下,用pH试纸分别测定等物质的量浓度的
CNaClO溶液和CH3coONa溶液的pH,NaClO溶液酸性:HC10<CH3C00H
对应的pH试纸蓝色更深
配制FeCL溶液时,先将FeCl固体溶于适量浓盐酸,加入的浓盐酸的作用是防止
D2
再用蒸储水稀释,最后再在试剂瓶中加入少量的铁粉Fe2+被氧化变质
8.下列说法不正确的是
A.0.2mol/L的NaHCCh溶液中:c(Na+)>c(HCOJ)>c(OIT)>c(H+)
B.常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性,则混合液中C(NH4+)=C(C「)
C.相同浓度的溶液:①FeCL溶液、②NH4cl溶液、③Ba(OH)2溶液,其中由水电离出
的c(H+):③<②〈①
D.常温下,等pH的CH3co0Na、NaHC03、NaC10三种溶液的浓度大小关系为c(NaC10)
>c(NaHCO3)>c(CH3COONa)
9.如图为某实验测得O.lmol.pNaHCOs溶液在升温过程中(不考虑水挥发和NaHCO3的
分解)的pH变化曲线。下列说法错误的是
高二(上)第一次月考化学学科试题第2页(共8页)
A.由a至ijb,HCO3一的电离程度增大
B.a、c两点溶液的c(OH。相等
C.b点溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(HCO])+2c(COj)+c(OH-)
D.c点时,Kw>Kal(H2CO3)-Ka2(H2CO3)
10.常温下,下列叙述正确的是
A.pH=8的Na2c。3溶液中水电离的c(H+)=10-8mol/L
B.将pH=5的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH=8
C.将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,若所得混合液的pH=7,则强碱与
强酸的体积比是10:1
D.向pH=3的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液,当由水提供的c(H+)=lxlO-7mol/L时,
溶液可能呈中性也可能呈碱性
11.常温下,pH均为2、体积均为V。的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,
溶液PH随哈的变化关系如图所示,下列叙述我的是
A.常温下:Ka(HB)<Ka(HC)
B.HC的电离度:a点<b点
VcA」、、
C.当坨”=4时,升高温度,(C\减小
CC)
D.三种溶液分别与Zn反应产生相等质量的H?时,消耗HA
的体积最多
12.化学中常用AG表示溶液的酸度室温
下,向20.00mL0.1000mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸
溶液,混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如
图所示。下列有关叙述正确的是
A.该稀硫酸的浓度为0.1000mol/L
B.室温下NH3-H2。的电离常数Kb约为1.0X10-6
C.当AG=0时,溶液中存在c(NH:)>c(SO:)>c(H+尸c(OH-)
D.水的电离程度大小关系:a>b>c
高二(上)第一次月考化学学科试题第3页(共8页)
A.放电时,电极a作电源的正极,Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为Cu
B.充电时,水系电池中,a电极附近的碱性增强
+
C.充电时,Nao.44Mn02-xe'=Nao.44-xMn02+xNa
D.当lmolCu3(PO4)2完全放电时,则电池内部有6moiNa+发生迁移
14.亚硝酰氯(NOC1)是有机合成的氯化剂,合成原理:2NO(g)+Cl2(g),-2NOCl(g)
AH<0。在密闭反应器中投入2moiNO和ImolCl2合成NOC1,在工、(温度下,测得NO
的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是
70
60-
50-
40-
30-
20-
1020304050
压强/kpa
A.4时,Vd(逆)>%逆)
B.点a、b、c对应的平衡常数:KH。
C.p点时同时加压和升温,NO的平衡转化率由p点向b点迁移
D.7?C时,维持M点压强不变,再向容器中充入NO和Cl2,使二者物质的量均增
大为M点的2倍,再次达到平衡时NO的转化率不变
非选择题:本题共4小题,共58分。
15.(14分)电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关,请按要求填空。
(1)Al2s3无法在水溶液中制备,原因是:(用离子方程式解释)。
(2)要除去CuCb溶液中少量的FeCb可以选择的除杂试剂有:。
高二(上)第一次月考化学学科试题第4页(共8页)
(3)从MgCb溶液中得到MgCk固体的操作是。
(4)蒸干并灼烧Ca(ClO)2溶液,得到的产物是(填化学式)。
(5)已知25。(3时,CH3co0H的降=1.8x107;H2cO3的:Kal=4.3x101《=5.6x10";
HCN的Ka=6.2x10-1°,回答下列问题:
①25。(2时,向NaCN溶液中通入少量C。?,反应的离子方程式为。
②下列措施中能使醋酸的水溶液中C(CH3COO)增大的同时c(H+)减小的是(填
标号)。
A.力口入CH3coONa固体B.加入固体KHSO&
C.加入NaCN固体D.升高温度
(6)常温下,pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2sO&溶液按体积比为1:9混合,所得溶
液的pH值为o(近似认为酸碱总体积就是混合液体积)
16.(14分)滴定是一种常见的化学分析方法,根据已有知识,回答下列问题:
(1)用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度。
①滴定开始和结束时,读数如下左图所示,NaOH标准溶液的体积为mLo
0
l5ol
lmLl
H)-l
E-l=l
F-2al
甲
②量取待测液应选用如图中的(填“甲”或"乙”),若将液体全部放出(初始液面和①
题相同),体积(填“>”“<,,或,=")50mL。
③滴定时,若标准液和待测液的浓度变大,滴定突跃范围变(填“宽”“窄”)。
(2)某兴趣小组用滴定分析方法来测定V2O5的纯度。
称取ag样品,先用硫酸溶解,配成100mL(VC>2)2SO4溶液,取20mL溶液置于锥形瓶中,
1+2+2+3+
再加入bgL^mol-L-(NH4\Fe(SO4)2VO^+2H+Fe=VO+Fe+H2O)o最
1
后用c2moiLKMnO4标准溶液滴定过量的(NHJFe(SO4)2,平均消耗KMnO,溶液的体
积为b2mL。滴定终点时的现象为o已知MnOI被还原为MY+,KO5的质量分数
是(化为最简式)。下列情况会导致产品纯度偏大的是(填标号)。
A.KMnCU溶液部分变质(含KzMnOQ
高二(上)第一次月考化学学科试题第5页(共8页)
1•IITJ八1一人—77八、、rJ,ITl/JJAU/X-K•人
c.滴定终点时,滴定管尖嘴内有气泡生成
D.(NHjFeeOj溶液因露空放置太久而变质
E.酸式滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
17.(14分)为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等,减少大气污染。科学
家不断对相关反应进行研究尝试。
(1)下列溶液中,能吸收SO2的有(填序号)。
a.饱和NaHSCh溶液b.酸性KMnCU溶液c.Na2cO3溶液d.品红溶液
(2)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4Hs03的混合溶液A吸收废气中的SO,并制备
(NH4)2SO3,H2O,过程如下:
吸收制备
①“吸收”过程中,溶液中(NH4)2SO3发生的离子方程式是0
②“制备”过程中,溶液B中发生反应的化学方程式是。
③检验产品(NH4)2SO3-H2O中含有少量SO42-的方法如下:取少量产品加水溶解,(将实
验操作和现象补充完整)O
④常温下,实验测得NH4HSO3溶液中黑^7=15,则溶液的pH=。(已知H2SO3
c(H2so3)
7
的Kal=1.5x10-2,Ka2=1.0x10)
(3)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术,其反应原理主要为:
1
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g).4N2(g)+6H2O(g)AH=-1627kbmol
①被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物质的量之比
为o
②氨氮比地决会直接影响该方法的脱硝率。如图为
n(NO)
350°C时只改变氨气的投放量,NO的百分含量与氨氮比
”(NO)
高二(上)第一次月考化学学科试题第6页(共8页)
的关系图。当珠/>1.0时,烟气中NO含量反而增大,主要原因是(请用化
学方程式回答)。
18.(16分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定,二氧化碳资源化利用倍受关注。
I.以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g).CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH=-87kJ/moh
(I)有利于提高co2平衡转化率的措施是(填序号)。
A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压
(2)研究发现,合成尿素反应分两步完成,其能量变化如下图甲所示:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(S)
第二步:NH2COONH4(S).CO(NH2)2(s)+H2O(g)
②反应的决速步是反应(填“第一步”或“第二步”)=
II.以CO2和CH4催化重整制备合成气:CC>2(g)+CH4(g)L2co(g)+2H2(g)。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2,在一定条件下发生上述反
应,CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行,下列叙述能说明反应到达平衡状态的是
(填序号)。
高二(上)第一次月考化学学科试题第7页(共8页)
izj-TIPTiluui—iUVfHJ31工|/|、J'J"IX.
B.容器内混合气体的压强保持不变
C.容器中气体的平均相对分子质量不变
D.同时断裂2moic-H键和ImolH-H键
②由图乙可知,压强Pip?(填“>"y'或“=",下同);
③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可以得
到平衡常数Kp,则X点对应温度下的Kp=(用含P2的代数式表示)。
III.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳,用惰性电极进行电解可制得乙烯(C2H4),其原理如图
丙所示:
(4)阴极电极反应式为,该装置中使用的是(填“阴”或“阳”)离子交换
膜。
高二(上)第一次月考化学学科试题第8页(共8页)
重庆八中2024-2025学年度(上)高二年级第一次月考
化学试题参考答案
一、
1234567891011121314
CBBCBDADBDACDC
二、填空题
15.(共14分)(1)2A1川+3S2-+6H2O=2A1(OH)31+3H2ST(2)BD(3)在HC1气流中加热
蒸干MgQ?溶满(4)CaCl2(5)CN*+CO2+H2O=HCN+HCO;AC(6)10
16.(共14分)(1)①26.10②甲>③宽
(2)滴入最后半滴KMnO,溶液,锥形瓶中溶液颜色变为浅红色且半分钟内不恢复
455(如-53)%二91(加-53)%8
a2a
17.(共14分)(1)be(2)①SOZ+HQ+SO^MZHSO,
②NH4HCO3+NH4HSO3=(NH4)2SO,H2OI+co2T
③向其中加过量盐酸,充分振荡,再加氯化钢溶液,有白色沉淀产生
借匕剂
④5(3)①2:1②4NH3+50]—^―4NO+6HQ
4
18.(共16分)(1)B(2)72.5第二步(3)BCD<一理
9
-+
(4)2CO2+12e+12H=C2H4+4H2O阳
【部分题目详解】
5.A.由水电离产生的c(H+)=10"moLL-i的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在CO;,故
+
A错误;B.Arw/c(H)=0.1mol/L,则c(OH-)=(Mm°L/L,溶液显碱性,该组离子之间不反应液,
该组离子也不与OH-反应,可大量共存,故B正确;C.Fe升、CO:发生双水解,不能大量共存,故C
错误;D.S2-.H+、MnO:发生氧化还原反应,目S?-与CY+生成沉淀,不能大量共存,故D错误。
6.A.由图可知A>片,且增大压强,C的含量减小,则增大压强平衡逆向移动,该反应为气体体积增大
的反应,A为非气体时,。=2或1,故A正确;B.由图可知心>《,升高温度,C的含量小,则升高温
度平衡逆向移动,可知正反应为放热反应,故B正确;C.升高温度、增大压强,均可加快反应速率,达到
平衡时间短,则石>小P2>Plf故C正确;D.在等温相同体积下,通入2moiC(g)、4molD(g)达
到平衡相当于对通入lmolC(g)、2molD(g)平衡时加压,反应正向气体分子数增大,加压,平衡逆向移
动B的体积分数增大,故D错误;
7.A.H2c2。4溶液显酸性,所以量取H2c2。4应用酸式滴定管,故A正确:B.向Na2s溶液中滴加稀盐
酸,产生臭鸡蛋气味气体,说明盐酸的酸性强于H?S,与还原性无关,故B错误;C.NaClO溶液具有漂
白性,不能选pH试纸测定其pH,应该用pH计测定溶液的pH值,故C错误;D.盐酸可抑制Fe2+水解,
Fe可防止亚铁离子被氧化,则将FeCl?溶于适量浓盐酸,再用蒸储水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的铁
粉,可配制FeCL溶液,故D错误。
8.A.NaHCO]溶液中HCO]的水解大于电离,溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小:
c(Na+)>c(HCO:)>c(OH-)>c(H+),A项正确;B.常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,
c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒分析,c(NH;)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-);则混合液中
c(NH;)=c(C「),B项正确;C.向溶港中加入酸或碱会抑制水的电离,而弱酸酸根离子或弱碱阳离子
会水解,促进水的电离,弱碱的碱性越弱或弱酸的酸性越弱,对应离子水解能力越强;这几种溶液中
Ba(OH)]抑制水电离,FeCl3、NHQ促进水电离,而碱性:NH3H2O>Fe(OH%,所以FeCl3的水
解能力更强,因此由水电离出的c(H'):③<②〈①,C项正确;D.酸性大小为:
CH3coOH>H2CO3>HQO,酸越弱酸根离子水解程度越大,常温下,等pH的CH3coONa、NaHCO,、
NaClO三种溶液的浓度大小关系为c(NaClO)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),D项错误。
9.A.HCO]的电离平衡是吸热的,由a到b,升高温度,HCO]的电离程度增大,A正确;B.随着温
度升高,K"增大,a点溶液的pH与c点溶'港的pH相同,即c(H+)相同,由于c点溶液中的勺大,则a
点溶满的《OH,比c点溶液的小,B错误;C.b点溶液中存在电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=C(HCO;)+2C(CO;-)+C(OH-),C正确;D.c点时NaHCO?溶满显碱性,则HCO,
的水解程度大于电离程度,即&=餐>&2,A;2(H;CX>3)<-,
2c5)
人>Ka](H2co3)Ka式H2co3),D正确:
10.A.盐类水解促进水的电离,pH=8的Na2c。3溶液中水电离的c(H+)=10YmoL/L,故A错误;B.将
pH=5的盐酸稀释1000倍后,仍应该为酸性,pH<7,故B错误;C.pH=13的强碱溶液中
c(OH-)=0.1mol/L、pH=2的强酸中c(H+)=0.01mol/L,两种溶液混合,若所得混合港的pH=7,
溶液呈中性,则碱中”(OH)等于酸中附(H+),所以强碱、强酸体积之比等于其物质的量浓度的反比
=0.01mol/L:0.1mol/L=l:10,故C错误;D.中性溶洒中水提供c(H+)=IxlO-’moLLT,醴酸钠促
进水的电离,NaOH抑制水的电离,随着NaOH溶液的加入,促进作用和抑制作用相当时水提供
c(H+)=lxlO-7mol-L-1,所以由水提供c(H+)=lxlO-7molI-i时溶液可能呈中性,也可能呈碱性,故
D正确。
11.A.由上述分析可知,酸性强弱为HA>HB>HC,故常温下:£(HB)>£(HC),故A错误;B.HC
是弱酸,HC=H++C加水稀释电离平衡正向移动,电离程度增大,越稀电离度越大,稀释时,a点稀释
倍数小b点稀释倍数大,b点浓度更稀,可以判断a点电离度<b点,故B正确;C.HA强酸,HC是弱酸,
当lg[=4时,升高温度HA溶液中《A」)不变(忽略溶液体积变化),HC=H++C-电离平衡正向移
动溶液中c(C1)增大,故减小,故C正确;D.由于酸性HA>HB>HC,当pH相同时,HA的物质的
量浓度最小,与Zn反应产生相等质量的H川寸,则消耗HA的体积最多,故D正确。
12.A.酸碱中和恰好完全时放出的热量最大,温度最高,由图象可知,c点为恰好中和的点,
2NH3-1120+H2so4=(NH4LSO4+2HQ,c处消耗硫酸20ml,所以
-3-1-3
n(H2SO4)=0.5xM(NH3^:0)=0.5x20.00xl0LxO.lOOOmol-L=10mol,故
«(HSO)
,(H2sOJ24O.OSOOmol-L-1,A错误;B.由图象可知,当
V-20X10-3L
AG=lgS!=—8时,常液为氨水,£紧=10-8,因室温下.=c(H+)c(OH-)=10*,得
c(OH-)c(OH)
\□1c(NH;)c(OH.)10~3xl0-3
c(OH-)=l(rmolI",室温下NH^HQ的电离常数4=.(£H°j”乙=19x10-5e,
\//\c(H*)
B错误C根据电荷守恒c(zNH;)+c(H+)=2c(SO;-)+c(OH-)HAG=(^^AG=lg7^ry=0,
c(H+)=c(OH)故c(NH;)=2r(SO:-),溶液中硫酸镁完全电离,NH;、SO:大量存在,综上所述,
当AG=0时,溶液中存在c(NH;)>c(SO:)>c(H+)=c((»r),C正确;D.c点为恰好中和的点,
生成的硫酸镇最多,水解程度最大,对水的电离促进程度最大,a点生成的硫酸镀比b点还少,故水的电离
程度大小关系:c>b>a,D错误;
13.由图可知,放电时为原电池,a极上CumiPOJafCujDfCuu、发生得电子的还原反应,b极上
Na、44MnO?-N/exMnO]、发生失电子的氧化反应,则a极为正极、b极为负极,负极反应式为
Na。44MnO?-比一=Na0fMnO?+xNa+,充电时为电解池,原电池的正负极分别与电源的正负极相接,
即a极为阳极'b极为阴极,阴阳极反应与负正极反应相反,据此分析解答。A.放电时为原电池,a极为
正极、b极为负极,CuKPOj,发生还原反应最终变为Cu,故A错误;B.充电时为电解池,a极为阳极、
b极为阴极,阳极上OH-失电子生成水,阳极附近的碱性减弱,故B错误;C.充电时为电解池,a极为阳
极、b极为阴极,阴极反应式为NaQ44_rMnO2+xNa++xe-=Na03MnO2,故C错误;D.放电时为原
电池,a极上发生反应CMP。)-C'OfCu,贝ijlmolCi^POj完全放电时,转移电子6mol,
有6moiNa+发生迁移,故D正确;
14.A.相同温度时,压强越大,化学反应速率越大,“时,由于d点压强大于c点压强,则d点反应速率
大于c点反应速率,即%期>%定,,A正确;B.该反应为放热反应,升高温度,化学平衡向左移动,NO
的转化率减小,由图像可知,压强相同时,4时一氧化氮的平衡转化率大于心时一氧化氮的平衡转化率,
说明工<与,由于化学平衡常数只与温度有关,温度相同,化学平衡常数相同,则&=/,已知该反应
为放热反应,升高温度,化学平衡常数减小,由于c点的温度高于a点和b点的温度,则有A;=《b>火,,
B正确;C.该反应为气体分子数减小的反应,增大压强,NO转化率增大,该反应为放热反应,升高温度,
NO的平衡转化率由p点向下方迁移,不会向b点迁移,C错误:D.7;时,维持M点压强不变,再向容器
中充入NO和CU,使二者物质的量均增大为M点的2倍,平衡不发生移动,即再次达平衡时NO的转化
率不变,D正确;答案选C。
15.(5)①根据电离常数数据可得酸性:CHjCCXDH>H2CO3>HCN>HCO;)根据强酸制弱酸,向
NaCN溶液中通入少量CO?生成HCN和HCO,,反应的离子方程式为CW+CO?+H?O=HCN+HCO?
②A.加入CH3coONa固体,电离平衡逆向移动,c(CH3co0一)增大的同时c(H+)减小,故A符合;B.加
入固体KHSO”电离平衡逆向移动,但是加入了H+,c(H+)增大,故B不符合;C.加入NaCN固体,
与H+反应,使酸酸电离平衡正向移动,c(CH3coeT)增大的同时c(H+)减小,故C符合;D.升高温度,
电离平衡正向移动,c(CH3coeT)和c(H+)均增大,故D不符合;
(6)pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶满按体积比为l:9混合,OIT有剩余,
10-2xl-10-3x9/口+\l.OxlO*
«,(CH)=-----------mol/L=10mol/L,c(H)=―j——mol/L=1010mol/L,pH=10
16.(1)①滴定开始和结束时,读数如图所示,开始时溶液体积为0mL,滴定结束时溶液体积为26.10mL,
则NaOH标准溶满的体积为26.10mL,故答案为:26.10;
②标准溶液呈酸性,酸性溶液应该盛放在酸式滴定管中,所以选择甲;若将液体全部放出(初始满面和①
题相同),体积大于50mL,因为刻度50的下方还有溶液,故答案为:甲;》;
③滴定时,若标准液和待测液的浓度变大,滴定时,加入很少的标准溶液,溶液的pH变化很大,所以滴定
突跃范围变宽,故答案为:赏
(2)到达滴定终点时的现象是滴入最后半滴高镒酸钾溶液,锥形瓶中溶液颜色变为浅红色目半分钟内不恢
复,说明反应达到终点;根据得失电子守恒可知KMnO4~5Fe2+,过量的〃(Fe2+)为:
3-32+
5n(KMnO4)=5x62Lxl0-xc2mol/L=5b2c2x10mol,与(VO2)2SO4溶满反应的??(Fe)为:
ALxl0Txcimol/L-5»2XC2xl0TmoL=(aq-5b2c2)xl0-3tnol,贝ij100M(VO2)?SO4溶液消耗的
-3
“(Fe2+)为:5(61c1-562c2)xl0mol,
2+
V2O5-2VO:-2Fe
设产品中V2O5的质量分数是0,182g2mol,产品中V2O5的质量分数
ax。5(4q—5切2)*Wmol
。的值为5(V1-5^)xlO-3molxl82gxl()()%=45.5-「5*或91%-5g)%。
2molX6fgala
A.KMnO,溶液部分变质(合K^MnOQ,消耗的KMnO,溶淹的体积偏大,与(VO?%SO,溶液反应的
〃(Fe2+)偏少,产品纯度偏小,A错误;
B.滴定达终点时,仰视刻度线读数,导致KMnO,溶液的体积偏大,与(VOJ2sO4溶液反应的〃(F/+)
偏少,产品纯度偏小,B错误;
C.滴定终点时,滴定管尖嘴内有气泡生成,导致消耗的KMnO,溶液的体积偏小,与(VO2LSO4溶液反
应的〃(Fe»)偏多,产品纯度偏大,C正确;
D.(NHJzFelSOJa溶液因露空放置太久而变质,消耗(NHJzFeOOj?的体积偏大,产品纯度偏大,
D正确;
E.酸式滴定管未用标准液润洗,导致消耗KNlnO,溶液的体积偏大,与(VO?LSO,溶液反应的〃(Fe")偏
少,产品纯度偏小,E错误;
17.(1)SO?为酸性氧化物,能与碱性溶淹和碱性氧化物反应,氨水、Na2cO3溶液、生石灰均可吸收SO2,
SO2同时具有还原性,能被强氧化剂酸性KNInO,溶液吸收:故答案为abed;
(2)①吸收过程反应的离子方程式为:SO2+H2O+SO,=2HSO?;
②溶液B中发生反应的化学方程式是:NH4HCO3+NH4HSO3=(NH4)2SO,H2O1+co2T;③检睑
产品(NH,LSOs.HzO中含有少量SO:-,应先加酸除去亚硫酸根的干扰,再用氯化钢溶液检蛤,故方法
为:取少量产品加水溶解,加过量盐酸,充分振荡,再加氯化钢溶液,有白色沉淀产生:
@NH4HSO3=NH;+HSO「
c(SOt)=
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