陕西省延安市富县高级中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题（B卷）

学而优教有方陕西省延安市富县高级中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国是世界上最大的钨储藏国。某种钨的核素为，下列关于的叙述正确的是A.中子数为181 B.原子序数为74C.核外电子数为107 D.元素W的相对原子质量为1812.下列物质中属于含有共价键的盐是A. B. C. D.3.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是。A.放热反应在常温下一定很容易发生B.化学反应过程都伴随着能量的变化C.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关D.硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应4.根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是A.酸性： B.碱性：C非金属性： D.稳定性：5.根据所学习的电化学知识，下列说法错误的是A.太阳能电池板的主要材料为硅B.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈C.船舶停靠港湾期间，可将电源正极与船体相连保护船体D.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀，铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀6.“下列热化学方程式中的能表示可燃物燃烧热的是A.B.C.D.7.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是A.稀有气体元素区域B.过渡元素区域C.右上方的非金属元素区域D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域8.一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3X(g)+2Y(g)+4Z(g)R(g)+5W(g)，下列能表示上述反应已达到化学平衡状态的是A.2v逆(Y)=v正(Z) B.v正(X)=3v正(R)C.混合气体密度保持不变 D.c(Y)∶c(X)∶c(Z)=2∶3∶49.用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.氮气中含有的共价键数目为3B.的溶液中，的数目为C.超重水中含有的中子数为10D.每生成，反应中转移的电子数为0.210.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定条件下，将1molN2和3molH2通入2L的恒容密闭容器中，10min后反应达到平衡，此时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A.0~10min内，H2平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1B.第10min时，N2反应速率为0.01mol·L-1·min-1C.0~10min内，消耗0.2molN2，则生成0.4molNH3D.反应达到平衡后仅增大N2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小11.下列说法中正确的是A.在测定中和反应的反应热时，稀酸溶液中与稀碱溶液中的物质的量相等，所测中和反应的反应热数值更准确B.中和反应的反应热测定实验中，NaOH溶液需分多次倒入装盐酸的小烧杯中C.测定中和反应的反应热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和反应的反应热数值偏小D.氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应的热化学方程式为12.某科研团队设计了如图所示装置实现了的转化，有效解决了温室效应及能源问题，其反应为。下列叙述正确的是A.A极为太阳能电池的正极B.电极Ⅱ的电极反应式为C.理论上转化22.4L，左室溶液质量增重18gD.电解结束后，电极Ⅱ所得溶液可用作消毒液13.在一定温度下，向恒容密闭容器中加入足量X，发生反应：，下列情况表明该反应达到平衡状态的是A.混合气体的密度不随时间变化 B.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化C.Y的体积分数不随时间变化 D.Z的生成速率等于W的生成速率14.的催化氧化反应：，是工业制硝酸的重要反应。在恒容密闭容器中，通入一定量的氨气和空气，在催化剂作用下发生上述反应，下列说法中错误的是A.升高温度，正、逆反应速率均增大B.使用合适的催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C.NO和的物质的量浓度之比为时，反应达到平衡状态D.在实际生产中鼓入过量的空气，其目的是将尽可能多地转化为NO15.用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：①②③在溶液中，与反应生成和的反应热等于A. B. C. D.16.下列关于各装置图的叙述正确的是A.图Ⅰ装置为原电池装置，可以实现化学能到电能的转化B.图Ⅱ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”C.图Ⅳ装置可用于观察铁的析氢腐蚀D.图Ⅲ装置可制备并能较长时间保持其颜色第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为。回答下列问题：（1）已知键能：H-H，N-H，。则反应中生成_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。（2）恒温下，将与的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5s时，有生成。①内用表示该反应的平均反应速率_______。②实验测得反应进行到t时刻时，，，，则a=_______，b=_______。③再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol，则平衡时的物质的量为_______mol。④下列可以说明该反应达到平衡状态是_______(填标号)。A.B.C.容器内气体的密度不再变化D.混合气体的压强不再变化⑤若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.其中反应速率最慢的是_______(填标号)。⑥在恒容密闭容器里，发生上述反应，欲增大反应速率，可采取的措施有_______(任写一种)。18.能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：Ⅰ.火箭推进器中装有还原剂肼()和强氧化剂过氧化氢()，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4kJ的热量。（1）肼的结构式为_______，过氧化氢的电子式为_______。（2）写出反应的热化学方程式：_______。（3）已知，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______kJ。（4）上述反应用于火箭推进器，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。Ⅱ.氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知：在25℃、101kPa下，①②③（5）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为_______。（6）已知298K时，正丁烷、异丁烷完全燃烧的热化学方程式分别为：则该温度下，正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为_______。（7）已知298K时，正丁烷不完全燃烧的热化学方程式为。在某密闭容器中通入29g正丁烷和68.32L(标准状况)氧气，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的CO与的物质的量之比为_______，反应过程中放出的热量为_______。19.短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，其中，常温下E常见的单质为气体。BCDAE请回答下列问题：（1）C元素在周期表中位置为___________（2）B、C、D的最简单氢化物中沸点由高到低的顺序是___________(用化学式表示)。（3）比较B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系：___________＞___________。(填化学式)（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(填元素符号)，写出该元素的氧化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。（5）用电子式表示B和D元素的原子形成化合物的过程：___________。（6）E元素氢化物的化学式为___________，常温下，该氢化物溶于水所得水溶液的___________(填“＞”、“＜”或“=”)7。（7）D的某种氢化物含有18个，则该氢化物含有的化学键的类型为___________。20.电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：（1）一种利用垃圾渗滤液中、发电的原理如图所示。

①X为该装置的_______极。②写出Y极的电极反应式：_______。（2）电解池在生产中有广泛的应用。①工业上电解精炼银的装置如图1所示，_______(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，b极的电极反应式为_______，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_______。

②氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图2所示，①口有带刺激性气味的气体逸出，则A为外电源的_______极，与B相连的电极的电极反应式为_______。为了获得产品(和)，应选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

陕西省延安市富县高级中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国是世界上最大的钨储藏国。某种钨的核素为，下列关于的叙述正确的是A.中子数为181 B.原子序数为74C.核外电子数为107 D.元素W的相对原子质量为181【答案】B【解析】【详解】A．质量数为181，中子数为181-74=107，A错误；B．原子序数为74，B正确；C．核外电子数与原子序数相同，为74，C错误；D．元素W的质量数为181，质量数与相对原子质量意义不同，D错误；故选B。2.下列物质中属于含有共价键的盐是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．属于碱，不是盐，A项不符合题意；B．只含离子键，B项不符合题意；C．属于含有共价键的盐，N-H、C-O、O-H是共价键，铵根离子和碳酸氢根离子组成盐，故C符合题意；D．只含共价键，但不属于盐，D项不符合题意；故选C。3.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是。A.放热反应在常温下一定很容易发生B.化学反应过程都伴随着能量的变化C.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关D.硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应【答案】B【解析】【详解】A．放热反应在常温下不一定很容易发生，体系能量达到能垒后才可能发生，如燃烧，A错误；B．化学反应过程是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，整个过程都伴随着能量的变化，B正确；C．反应放热和吸热是化学键的断裂吸收能量和形成时放出能量的差值，密切相关，C错误；D．硫酸与氢氧化钠的反应是酸碱中和反应，属于放热反应，D错误；故选B。4.根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是A.酸性： B.碱性：C.非金属性： D.稳定性：【答案】A【解析】【详解】A．根据同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性为，最高价氧化物对应水化物的酸性为，故A错误；

B．金属性K＜Mg，故最高价氧化物对应水化物的碱性为，故B正确；

C．同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性为，故C正确；

D．非金属性F＞O，故最简单气态氢化物的热稳定性为HF＞H2O，故D正确；

故选：A。5.根据所学习的电化学知识，下列说法错误的是A.太阳能电池板的主要材料为硅B.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈C.船舶停靠港湾期间，可将电源正极与船体相连保护船体D.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀，铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】【详解】A．晶体硅是一种重要半导体材料，可用作太阳能电池板的材料，故A正确；B．在钢铁表面刷油漆可以隔绝氧气和水，可以防止钢铁生锈，故B正确；C．船舶停靠港湾期间，可以采用外加电流的阴极保护法，将船体与电源负极相连，船体作阴极，被保护，故C错误；D．酸雨后电解质环境酸性较强，易发生析氢腐蚀，铁锅存留盐液时电解质为中性，易发生吸氧腐蚀，故D正确；答案选C6.“下列热化学方程式中的能表示可燃物燃烧热的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】燃烧热的定义是在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol，据此可分析解答。【详解】A．C(s)完全燃烧生成产物是CO2(g)而不是CO(g)，反应热数值相应改变，A选项错误；B．CH4(g)完全燃烧生成稳定的产物是H2O(l)而不是H2O(g)，反应热数值相应改变，B选项错误；C．燃烧热研究对象为1mol燃料，正确表示燃烧热的反应方程式为，C选项错误；D．该热化学反应方程式书写符合燃烧热定义，D选项正确；答案选D。7.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是A.稀有气体元素区域B.过渡元素区域C.右上方的非金属元素区域D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域【答案】B【解析】【详解】元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合成有特定性质的新物质。如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如锗、硅、硒等)，在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)。答案选B。8.一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3X(g)+2Y(g)+4Z(g)R(g)+5W(g)，下列能表示上述反应已达到化学平衡状态的是A.2v逆(Y)=v正(Z) B.v正(X)=3v正(R)C.混合气体密度保持不变 D.c(Y)∶c(X)∶c(Z)=2∶3∶4【答案】A【解析】【详解】A．2v逆(Y)=v正(Z)说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确；B．v正(X)=3v正(R)不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；D．c(Y)∶c(X)∶c(Z)=2∶3∶4不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；故选A。9.用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.氮气中含有的共价键数目为3B.的溶液中，的数目为C.超重水中含有的中子数为10D.每生成，反应中转移的电子数为0.2【答案】D【解析】【详解】A．未指明标准状况，故A错误；B．未指明溶液的体积，故B错误；C．1个分子中含有的中子数目是12，则中含有的中子数为，故C错误。D．根据方程式分析生成1molNaCl，转移2mol电子，物质的量为0.1mol，因此每生成，反应中转移的电子数为0.2，故D正确。综上所述，答案为D。10.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定条件下，将1molN2和3molH2通入2L的恒容密闭容器中，10min后反应达到平衡，此时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A.0~10min内，H2的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1B.第10min时，N2的反应速率为0.01mol·L-1·min-1C.0~10min内，消耗0.2molN2，则生成0.4molNH3D.反应达到平衡后仅增大N2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】C【解析】【详解】A．由题意可知，0~10min内，氢气的平均反应速率为=0.0005mol·L-1·s-1，故A错误；B．由化学反应速率的定义可知，不能计算出第10min时的瞬时反应速率，只能计算10min内的平均速率，故B错误；C．由方程式可知，0~10min内，消耗0.2mol氮气时，反应生成氨气的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故C正确；D．反应达到平衡后仅增大氮气的浓度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故D错误；故选C。11.下列说法中正确的是A.在测定中和反应的反应热时，稀酸溶液中与稀碱溶液中的物质的量相等，所测中和反应的反应热数值更准确B.中和反应的反应热测定实验中，NaOH溶液需分多次倒入装盐酸的小烧杯中C.测定中和反应的反应热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和反应的反应热数值偏小D.氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应的热化学方程式为【答案】C【解析】【详解】A．在测定中和反应的反应热时，稀酸溶液中与稀碱溶液中的物质的量应该一种稍微过量，保证反应完全进行，使得所测中和反应的反应热数值更准确，A错误；B．中和反应的反应热测定实验中，NaOH溶液需一次迅速倒入装盐酸的量热计中，B错误；C．醋酸为弱酸，电离吸热，测定中和反应的反应热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和反应的反应热数值偏小，C正确；D．中和反应为放热反应，焓变小于零，氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应的热化学方程式为，D错误；故选C。12.某科研团队设计了如图所示装置实现了的转化，有效解决了温室效应及能源问题，其反应为。下列叙述正确的是A.A极为太阳能电池的正极B.电极Ⅱ的电极反应式为C.理论上转化22.4L，左室溶液质量增重18gD.电解结束后，电极Ⅱ所得溶液可用作消毒液【答案】D【解析】【分析】由图可知，与太阳能电池负极相连的催化电极Ⅰ为电解池的阴极，酸性条件下，二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成一氧化碳和水，电极反应式为CO2+2e—+2H+=CO+H2O，催化电极Ⅱ为阳极，在水分子作用下，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成次氯酸根离子和氢离子，电极反应式为Cl——2e—+H2O=ClO—+2H+。【详解】A．由分析可知，A极为太阳能电池的负极，故A错误；B．由分析可知，催化电极Ⅱ为阳极，在水分子作用下，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成次氯酸根离子和氢离子，电极反应式为Cl——2e—+H2O=ClO—+2H+，故B错误；C．缺标准状况下，无法计算22.4L二氧化碳的物质的量和左室溶液质量增重的质量，故C错误；D．由分析可知，电极Ⅱ所得溶液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，可用作消毒液起杀菌消毒的作用，故D正确；故选D。13.在一定温度下，向恒容密闭容器中加入足量X，发生反应：，下列情况表明该反应达到平衡状态的是A.混合气体的密度不随时间变化 B.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化C.Y的体积分数不随时间变化 D.Z的生成速率等于W的生成速率【答案】A【解析】【分析】该反应的反应物只有一种，且为固体，产物均为气体，随反应进行，混合气体质量增加，恒温恒容条件下，气体压强增大，混合气体密度增大，当变量不变时，表明反应达到平衡状态，据此分析解答。【详解】A．根据=，恒容密闭容器，体积不变，而混合气体质量改变，所以密度为变量，当混合气体的密度不随时间变化时达到平衡，故A正确；B．产物中Y、Z、W、R的物质的量之比一定，则混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．产物中Y、Z、W、R的物质的量之比一定，Y的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D．Z和W均为生成物，Z的生成速率和W的生成速率均表示正反应速率，不能说明正反应速率等于你反应速率，则不能说明反应达到平衡状态，故D错误；答案选A。14.的催化氧化反应：，是工业制硝酸的重要反应。在恒容密闭容器中，通入一定量的氨气和空气，在催化剂作用下发生上述反应，下列说法中错误的是A.升高温度，正、逆反应速率均增大B.使用合适的催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C.NO和的物质的量浓度之比为时，反应达到平衡状态D.在实际生产中鼓入过量的空气，其目的是将尽可能多地转化为NO【答案】C【解析】【详解】A．升高温度，可以加快化学反应速率，正、逆反应速率均增大，A正确；B．使用合适的催化剂可以降低反应所需要的活化能，加快反应速率，提高生产效率，B正确；C．NO和H2O为产物，物质的量浓度之比为2：3，正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡状态，C错误；D．在实际生产中鼓入过量的空气，增加氧气的量使平衡正向移动，将NH3尽可能多地转化为NO，D正确；故选C。15.用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：①②③在溶液中，与反应生成和的反应热等于A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】①，②，③，依据盖斯定律，①+②+③得到，=。故选D。16.下列关于各装置图的叙述正确的是A.图Ⅰ装置为原电池装置，可以实现化学能到电能的转化B.图Ⅱ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”C.图Ⅳ装置可用于观察铁的析氢腐蚀D.图Ⅲ装置可制备并能较长时间保持其颜色【答案】D【解析】【详解】A．图Ⅰ中铜片和银片应分别插入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，才能实现化学能到电能的转化，故A错误；B．图Ⅱ中连接了外接电源，钢闸门连接电源的负极作阴极，钢闸门得到保护，属于外加电流的阴极保护法，而牺牲阳极的阴极保护法是附加一个活泼性比铁强的金属，作负极，先腐蚀附着的活动性强的金属，而不需要外接电源，故B错误；C．图Ⅳ中食盐水呈中性，发生吸氧腐蚀，故C错误；D．Fe与电源的正极相连，作电解池的阳极，Fe失电子变成Fe2+，并与氢氧根离子生成，煤油起到隔绝空气的作用，故图Ⅲ所示装置可制备并能较长时间保持其颜色，故D正确；答案选D。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为。回答下列问题：（1）已知键能：H-H，N-H，。则反应中生成_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。（2）恒温下，将与的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5s时，有生成。①内用表示该反应的平均反应速率_______。②实验测得反应进行到t时刻时，，，，则a=_______，b=_______。③再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol，则平衡时的物质的量为_______mol。④下列可以说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A.B.C.容器内气体的密度不再变化D.混合气体的压强不再变化⑤若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.其中反应速率最慢的是_______(填标号)。⑥在恒容密闭容器里，发生上述反应，欲增大反应速率，可采取的措施有_______(任写一种)。【答案】（1）①.放出②.46（2）①.0.015②.6③.17④.10⑤.D⑥.Ⅱ⑦.升高温度或者加入催化剂(或其他合理答案)【解析】【小问1详解】反应热=反应物的键能-生成物的键能，由题干信息可知，生成2molNH3时，，的物质的量为1mol，对应，故反应中生成17gNH3放出46kJ热量；【小问2详解】①由题干信息可知，，故；②实验测得反应进行到t时刻时，nt(NH3)=6mol，根据化学反应方程式可知，消耗的n(NH3)=，消耗的n(H2)=，故a=3mol+3mol=6mol，b=9mol+8mol=17mol；③设此时反应的氮气的物质的量为x，则有，，解得x=5，故平衡时NH3的物质的量为；④A．c(N2)：c(NH3)=1：2，正逆反应速率不一定相等，不一定处于化学平衡状态，A错误；B．当2v正(H2)=3v逆(NH3)，说明该反应达到平衡状态，B错误；C．由题干信息可知，总质量不变，体积不变，故密度一直不变，容器内气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态，C错误；D．因反应前后是体积可变的反应，故混合气体的压强不再变化，说明该反应达到平衡状态，D正确；故选D；⑤Ⅰ.v(N2)=0.3mol⋅L−1⋅min−1相当于v(H2)=mol⋅L−1⋅min−1，Ⅲ.v(NH3)=0.5mol⋅L−1⋅min−1相当于v(H2)=mol⋅L−1⋅min−1，故其中反应速率最慢的是Ⅱ；⑥在恒容密闭容器里，发生上述反应，欲增大反应速率，可采取的措施有升高温度或者加入催化剂(或其他合理答案)。18.能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：Ⅰ.火箭推进器中装有还原剂肼()和强氧化剂过氧化氢()，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4kJ的热量。（1）肼的结构式为_______，过氧化氢的电子式为_______。（2）写出反应的热化学方程式：_______。（3）已知，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______kJ。（4）上述反应用于火箭推进器，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。Ⅱ.氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知：在25℃、101kPa下，①②③（5）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为_______。（6）已知298K时，正丁烷、异丁烷完全燃烧的热化学方程式分别为：则该温度下，正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为_______。（7）已知298K时，正丁烷不完全燃烧的热化学方程式为。在某密闭容器中通入29g正丁烷和68.32L(标准状况)氧气，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的CO与的物质的量之比为_______，反应过程中放出的热量为_______。【答案】（1）①.②.（2）（3）408.5（4）产物是和，对环境无污染（5）（6）（7）①1：4②.1325.8kJ【解析】【小问1详解】分子中每个N原子形成三个共价键，每个H原子形成一个共价键，因此的结构式为；为共价化合物，两个O原子间共用1对电子，每个O原子又分别与1个H原子共用1对电子，因此的电子式为，故答案为：；；【小问2详解】0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4kJ热量，1mol肼燃烧放热256.4kJ=641kJ，反应的热化学方程式为：，故答案为：；【小问3详解】①，②；依据盖斯定律，①-②4得到：，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是=，故答案为：408.5；【小问4详解】肼燃烧生成和，除释放大量热和快速产生大量气体外，生成的物质无污染，故答案为：产物是和，对环境无污染；【小问5详解】①，②，③，依据盖斯定律，③-①-②得到：=，故答案为：；【小问6详解】①，②，依据盖斯定律，(①-②)得到：=，故答案为：；【小问7详解】n(正丁烷)==0.5mol，n(O2)==3.05mol，设得到的CO与CO2的物质的量分别为x、y，则x+y=0.54，x+y=3.05，解得x=0.4mol，y=1.6mol，则CO与CO2的物质的量为0.4:1.6=1:4；反应过程中放出的热量为+=1325.8kJ，故答案为：1：4；1325.8kJ。19.短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，其中，常温下E常见的单质为气体。BCDAE请回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置为___________（2）B、C、D的最简单氢化物中沸点由高到低的顺序是___________(用化学式表示)。（3）比较B、C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系：___________＞___________。(填化学式)（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(填元素符号)，写出该元素的氧化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。（5）用电子式表