河南省平顶山市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

学而优教有方PAGEPAGE12022—2023学年第一学期高二期未调研考试化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cu64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列现象或操作没有涉及平衡移动的是A实验室可用CaO和浓氨水制取氨气B.热的纯碱溶液去除油污的效果更好C.反应达到平衡后，压缩容器体积，体系颜色变深D.向沸水中滴加几滴饱和溶液加热至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体2.下列做法或措施与反应速率无关是A.船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀B.肉制品制作过程中添加适量的防腐剂C.实验室利用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气D.侯氏制碱法：向饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳3.一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入，发生反应：。反应中测得的部分数据见下表：t/s05015025035000.160.190.200.20下列说法错误的是A.0s时，正反应速率最大，逆反应速率为0B.0~50s内，用表示的平均反应速率C.250s时，反应已达到平衡，的平衡转化率为20%D.当时，反应处于停止状态4.已知几种化学键的键能如表所示：化学键键能a436463750根据热化学方程式：，计算表中的a为A.484.5 B.969 C.872 D.19385.已知常温下，、、、。平衡常数时反应不可逆。下列推断正确的是A.溶液中：B.在含的废水中加入FeS可以使C.常温下，溶液中发生水解反应：D.用处理废水中的反应的K为6.我国科学家提出了由和直接转化为的催化反应进程，反应进程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.图中对应的热化学方程式为B.曲线b对应的活化能小于曲线a对应的活化能C.曲线b代表使用催化剂时的能量变化曲线D.催化剂改变了反应进程，但不改变反应的焓变7.下列有关说法正确的是A.有化学键断裂或形成的变化一定有能量变化，也一定有物质状态的改变B.利用如图所示装置可准确测定中和反应的反应热C.向3mL0.1mol/LBaCl2溶液中先滴加1mL0.1mol/LNa2CO3溶液，再滴加1mL0.1mol/LNa2SO4溶液，可判断Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)D.除锅炉水垢时，一般将含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO38.室温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.溶液中：B.氨水与氯化铵的混合溶液中可能存在：C.溶液和溶液等浓度等体积混合后的溶液中(忽略体积变化，混合后)：D.溶液与溶液中都存在关系式：9.下列说法正确的是A.在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的后达到平衡，的转化率将增大B.恒温下，当反应达平衡后，缩小容器体积，再次平衡时，的浓度比原平衡时大C.可逆反应达到平衡后，改变任何一种反应物或生成物的量，都可使平衡发生移动D.恒温下，当反应达到平衡后，缩小容器体积，活化分子百分数增加10.常温下，对下列各溶液的判断正确的是A.将盐酸稀释到1000mL，所得溶液的pH为9B.水溶液中由水电离出来的和由水电离出来的的乘积一定等于C.的溶液中：、、、能大量共存D.的盐酸中，由水电离出的为11.通过电化学方法在室温下合成肼的原理如图所示，下列有关分析错误的是A.阴极电极反应式为B.由右室通过质子交换膜向左室迁移C.电解一段时间后，阴极区溶液呈碱性D.电解总反应式为12.已知：、、的燃烧热分别为、和(a、b、c都大于0)，则反应的为A. B.C. D.13.镍镉电池是一种新型的封闭式小体积的可充电电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.a极为负极B.b极的电极反应式为C.负极区pH减小，正极区pH增大D.用该电池作电源电解硫酸铜溶液时，电路中通过时，阳极产生14.在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，发生反应：。下列说法正确的是A.当悬浊液中时，上述反应达到平衡B.该反应的平衡常数表达式C.反应达平衡时，向悬浊液中滴加几滴浓溶液，平衡逆向移动D.常温下反应达平衡后，加AgCl固体可使平衡正向移动，K增大15.图像更能直接地体现化学反应伴随的现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是A.由图①可知，，，则B.图②表示不同温度下，c(X)随时间t的变化，则正反应的，M点正反应速率点逆反应速率C.图③所示反应的热化学方程式为D.图④中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度16.常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.常温下，HA电离常数的数量级为B.a点对应的溶液中：C.b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中D.c点对应的溶液中二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示：酸HCl5.88.28.894请回答下列问题：（1）上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是___________(填化学式)。（2）在液态中表现___________性(填“酸”“碱”或“中”)。（3）乙醇能发生自偶电离：，根据酸碱质子理论，乙醇既具有碱性又具有酸性。液氨也能发生自偶电离，其发生自偶电离的电离方程式为___________。（4）常温下，在醋酸溶液中加水，下列物理量一定增大的是___________(填字母)。A. B.C. D.（5）常温下，向溶液中滴加等体积的溶液至溶液恰好呈中性。常温下，的电离常数为___________(用含、的代数式表示。18.回答下列问题（1）下列物质中属于强电解质的是___________(填序号)。①稀硫酸②硫酸钡③熔融氯化钠④氯水⑤醋酸铵（2）已知水的电离平衡曲线如图所示。①写出使A点变为B点的措施：___________，采取该措施的原因是___________。②向水中滴加适量NaOH溶液可实现A点→D点的变化，则D点对应溶液的pH为___________。③℃时，的NaOH溶液中___________，若向该溶液中滴加盐酸使溶液呈中性，则所用溶液的体积比___________。（3）常温下，碳酸的电离平衡常数为、；次氯酸的电离平衡常数。向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。19.减排和转化利用以及化学电池的发展都是目前研究的重要方向。（1）CO在炼铁高炉中与存在以下反应：I．II．III．①___________②1500℃时，反应III的平衡常数。该温度下，在某体积可变的密闭容器中，按物质的量之比3：4加入和发生反应III，平衡时的转化率为___________(保留三位有效数字)。（2）二氧化氮-空气燃料电池的工作原理示意图如图所示，a极为___________(填“正极”或“负极”)，b极的电极反应式为___________。若放电过程中消耗标准状况下，则生成的质量为___________g。（3）下图为相互串联的甲、乙两电解池。铁极为___________(填“阳极”或“阴极”)。常温下，若电解一段时间后甲池的阴极增重12.8g，假设乙池中溶液体积不变且产生的气体全部逸出，则电解后乙池溶液的pH为___________。20.煤的气化和液化是工业上获得清洁能源的重要手段。I．煤的气化的重要反应为。（1）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填序号)。A.单位时间内生成的同时生成B.混合气体中组分的质量百分含量：C.反应速率D.在恒温恒容密闭容器中，混合气体的密度不变II．煤的液化主要产品是甲醇等，甲醇是一种重要的基础化工原料，工业上可通过多种途径合成甲醇。（2）二氧化碳和氢气在一定条件下也可合成甲醇：。将和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示：①___________0(填“>”或“<”)。②1150K下，若2min时反应达到平衡，则0~2min内，___________。③已知c点时容器内的压强为p，则在1150K下该反应的压强平衡常数___________(是用气体的分压替代浓度计算的平衡常数，气体分压=总压物质的量分数)。21.氮气转化为氮的化合物对于工业制备硝酸有着重要的意义。回答下列问题。（1）某反应(假设只涉及气体)平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为___________。（2）已知反应的速率方程为，，其中、是正、逆反应的速率常数，只与温度有关，且随温度升高而增大。温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量气体发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示：时间/s0123452.001.601.321.141.001.00①1~4s内该反应的平均反应速率___________。②温度下达到化学平衡时，___________。③若将容器的温度改为，其他条件不变，，则___________(填“<”“>”或“=”)。（3）对于反应。保持其他初始条件不变，反应相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。随温度的升高，NO的转化率先增大后减小的原因是___________。

2022—2023学年第一学期高二期未调研考试化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cu64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】A【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】D二、非选择题：本题共5小题，共52分。【17题答案】【答案】（1）（2）碱（3）（4）CD（5）【18题答案】【答案】（1）②③⑤（2）①.升高温度②.水的电离属于吸热过程③.13④.⑤.1：10（3）【19题答案】【答案】（1）①.-