初中化学八年级全一册期中试卷及答案-沪科版-2024-2025学年

期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A.氧气B.水C.空气D.硫酸2、下列关于化学反应的叙述中，正确的是：A.化学反应前后元素的种类一定改变B.化学反应过程中，分子种类一定改变，原子种类不变C.化学反应过程中，原子的质量一定不变D.化学反应过程中，原子的数量一定改变3、下列物质中，不属于氧化物的是（）A.水（H2O）B.二氧化碳（CO2）C.氧化铁（Fe2O3）D.氯化钠（NaCl）4、下列说法正确的是（）A.氢气燃烧生成水，说明氢气具有可燃性B.铁和氧气反应生成四氧化三铁，说明氧气具有氧化性C.氢气与氧气反应生成水，说明氢气和氧气具有还原性D.碳和氧气反应生成二氧化碳，说明碳具有氧化性5、下列物质中，不属于纯净物的是（）A.水B.氯化钠C.空气D.氧气6、下列化学变化中，不属于氧化还原反应的是（）A.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气B.氢气与氧气反应生成水C.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水D.碳与氧气反应生成二氧化碳7、下列物质中，属于非金属单质的是：A.氧气（O2）B.水（H2O）C.氯化钠（NaCl）D.氢氧化钠（NaOH）8、下列物质在常温下不属于气态的是：A.氧气（O2）B.氮气（N2）C.氢气（H2）D.氯化钠（NaCl）9、下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na2CO3）C.氢氧化钙（Ca(OH)2）D.氢氧化铝（Al(OH)3）10、以下关于金属的描述，不正确的是（）A.金属通常具有良好的导电性B.金属在氧气中燃烧会产生金属氧化物C.金属的活泼性越强，其在金属活动性顺序中的位置越靠前D.金属在加热时能与酸反应生成氢气11、下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氧气（O2）12、在下列反应中，不属于置换反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑D.H2CO3→H2O+CO2二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水2、下列关于化学变化的说法中，正确的是：A.化学变化过程中一定有新物质生成B.化学变化过程中，物质的质量守恒C.化学变化过程中，颜色、状态等物理性质一定发生变化D.化学变化过程中，物质的分子结构不变3、下列关于物质的组成和分类的说法中，正确的是（

）A.氧气是由氧分子构成的，属于纯净物中的单质B.盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物C.碳酸钠的化学式为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物D.水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）第一题：请简述化学反应速率的概念，并列举两种影响化学反应速率的因素。第二题：请简述酸碱中和反应的特点，并举例说明。第三题：请简述质量守恒定律的内容，并举例说明化学反应中质量守恒定律是如何体现的。第四题：在实验室中，小明想要验证“燃烧需要氧气”这一结论。他设计了以下实验方案：准备两个集气瓶，一个充满空气，一个充满纯氧气。在两个集气瓶中分别放入相同质量的木炭。点燃木炭，观察木炭在空气和纯氧气中的燃烧情况。请回答以下问题：（1）小明在实验中观察到的现象是什么？（2）根据实验现象，你能得出什么结论？（3）请简要说明实验中木炭燃烧的原理。四、计算题（5分）某金属元素R的原子量为xg/mol，其化合价为+3。请计算：若R元素形成的R2O3化合物的分子量为yg/mol，请推导出x与y之间的关系式，并给出具体的推导过程。若R元素形成的R2O3化合物的相对分子质量为M，请计算该化合物中R元素的质量分数。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题：实验室里常用碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应制备二氧化碳（CO₂）。请回答以下问题：（1）写出该反应的化学方程式。（2）若实验室中需要制备5摩尔二氧化碳，理论上需要多少摩尔碳酸钙？（3）实际操作中，为何在制取二氧化碳的同时会观察到气泡中混有氯化氢气体？请从反应原理和实验操作的角度进行分析。第二题：铁是人体必需的微量元素之一，关于铁的化学性质和人体健康的关系，请回答以下问题：（1）铁在金属活动性顺序中的位置在哪里？为什么铁可以与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气？（2）人体内铁主要以什么形式存在？这种形式的铁是如何被人体吸收的？（3）为什么贫血患者需要补充铁剂？请列举两种常见的补铁食物。（4）铁在人体内参与的主要生理功能有哪些？期中试卷及答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A.氧气B.水C.空气D.硫酸答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的物质，而空气是由多种气体组成的混合物，因此不属于纯净物。2、下列关于化学反应的叙述中，正确的是：A.化学反应前后元素的种类一定改变B.化学反应过程中，分子种类一定改变，原子种类不变C.化学反应过程中，原子的质量一定不变D.化学反应过程中，原子的数量一定改变答案：B解析：化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此化学反应前后原子的种类不变，但是分子种类一定会改变。选项A、C、D中的说法都存在错误。3、下列物质中，不属于氧化物的是（）A.水（H2O）B.二氧化碳（CO2）C.氧化铁（Fe2O3）D.氯化钠（NaCl）答案：D解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。A、B、C三个选项都是由氧和另一种元素组成的化合物，所以它们都是氧化物。而D选项氯化钠是由氯和钠组成的，不含氧元素，所以不属于氧化物。4、下列说法正确的是（）A.氢气燃烧生成水，说明氢气具有可燃性B.铁和氧气反应生成四氧化三铁，说明氧气具有氧化性C.氢气与氧气反应生成水，说明氢气和氧气具有还原性D.碳和氧气反应生成二氧化碳，说明碳具有氧化性答案：B解析：A选项中，氢气燃烧生成水，说明氢气具有可燃性，而不是说明氧气具有氧化性。B选项中，铁和氧气反应生成四氧化三铁，确实说明氧气具有氧化性，所以B选项正确。C选项中，氢气与氧气反应生成水，说明氢气具有还原性，而不是氧气。D选项中，碳和氧气反应生成二氧化碳，说明碳具有还原性，而不是氧化性。所以，只有B选项正确。5、下列物质中，不属于纯净物的是（）A.水B.氯化钠C.空气D.氧气答案：C解析：纯净物是指由一种物质组成，具有固定的化学成分和性质的物质。选项A水是由H₂O分子组成的纯净物；选项B氯化钠是由NaCl分子组成的纯净物；选项D氧气是由O₂分子组成的纯净物。而选项C空气是由多种气体（如氧气、氮气、二氧化碳等）混合而成的混合物，因此不属于纯净物。6、下列化学变化中，不属于氧化还原反应的是（）A.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气B.氢气与氧气反应生成水C.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水D.碳与氧气反应生成二氧化碳答案：C解析：氧化还原反应是指在反应过程中，反应物的氧化态和还原态发生变化的化学反应。选项A中铁从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；选项B中氢从0价变为+1价，氧从0价变为-2价，也属于氧化还原反应；选项D中碳从0价变为+4价，氧从0价变为-2价，同样属于氧化还原反应。而选项C中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应中没有元素的氧化态发生变化，不属于氧化还原反应。7、下列物质中，属于非金属单质的是：A.氧气（O2）B.水（H2O）C.氯化钠（NaCl）D.氢氧化钠（NaOH）答案：A解析：非金属单质是由同种非金属元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的单质，属于非金属单质。水是化合物，氯化钠和氢氧化钠也都是化合物，但不是由同种元素组成的，因此不是非金属单质。8、下列物质在常温下不属于气态的是：A.氧气（O2）B.氮气（N2）C.氢气（H2）D.氯化钠（NaCl）答案：D解析：在常温下，氧气、氮气和氢气都是气态物质。而氯化钠是固体，不是气态物质。因此，氯化钠在常温下不属于气态。9、下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na2CO3）C.氢氧化钙（Ca(OH)2）D.氢氧化铝（Al(OH)3）答案：B解析：碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化铝都能在水溶液中电离出氢氧根离子，因此它们属于碱。而碳酸钠在水中电离时产生的是碳酸根离子（CO3^2-）和钠离子（Na+），不产生氢氧根离子，因此它不属于碱。10、以下关于金属的描述，不正确的是（）A.金属通常具有良好的导电性B.金属在氧气中燃烧会产生金属氧化物C.金属的活泼性越强，其在金属活动性顺序中的位置越靠前D.金属在加热时能与酸反应生成氢气答案：D解析：金属通常具有良好的导电性和导热性，选项A正确；金属在氧气中燃烧确实会产生金属氧化物，选项B正确；金属的活泼性越强，其在金属活动性顺序中的位置越靠前，选项C正确。而选项D中提到金属在加热时能与酸反应生成氢气，这个描述不完全正确。一般情况下，金属与酸反应生成氢气需要在常温下进行，加热可能加快反应速率，但并不是所有金属在加热时都能与酸反应生成氢气。因此，选项D是不正确的。11、下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氧气（O2）答案：C解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸（H2SO4）在水中电离出H+和SO42-，因此属于酸。其他选项中，氢氧化钠是碱，氯化钠是盐，氧气是非金属单质。12、在下列反应中，不属于置换反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑D.H2CO3→H2O+CO2答案：D解析：置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应。A、B、C三个选项中，都符合置换反应的定义。D选项中，反应物和生成物均为化合物，不符合置换反应的定义，因此D选项不属于置换反应。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水答案：C解析：纯净物是由单一物质组成的，具有固定的化学成分和物理性质。空气、食盐水和矿泉水都是混合物，而蒸馏水是由纯净的水分子组成，因此属于纯净物。2、下列关于化学变化的说法中，正确的是：A.化学变化过程中一定有新物质生成B.化学变化过程中，物质的质量守恒C.化学变化过程中，颜色、状态等物理性质一定发生变化D.化学变化过程中，物质的分子结构不变答案：AB解析：A项正确，化学变化是指物质通过化学反应生成新的物质。B项正确，根据质量守恒定律，在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。C项错误，虽然化学变化常常伴随着物理性质的变化，如颜色、状态等，但并非一定发生变化。D项错误，化学变化过程中，物质的分子结构会发生改变，这是化学变化的本质特征。3、下列关于物质的组成和分类的说法中，正确的是（

）A.氧气是由氧分子构成的，属于纯净物中的单质B.盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物C.碳酸钠的化学式为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物D.水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物答案：A、B、C解析：选项A中，氧气是由氧分子构成的，属于纯净物中的单质，正确；选项B中，盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，正确；选项C中，碳酸钠的化学式为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，正确；选项D中，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，但属于氧化物，而不是化合物，所以D选项错误。综上，正确答案为A、B、C。三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）第一题：请简述化学反应速率的概念，并列举两种影响化学反应速率的因素。答案：化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。影响化学反应速率的因素有以下两种：反应物的性质：不同的反应物具有不同的化学性质，这些性质会影响反应的速率。例如，某些反应物在常温下即可快速反应，而另一些则需要在高温或催化剂的作用下才能进行。反应物的浓度：在相同的条件下，反应物的浓度越高，反应速率通常越快。这是因为较高浓度的反应物分子之间碰撞的机会增加，从而提高了反应速率。解析：本题考查了化学反应速率的基本概念和影响因素。化学反应速率是衡量化学反应快慢的指标，影响因素包括反应物的性质和反应物的浓度。反应物的性质决定了反应的内在速度，而反应物的浓度则通过增加分子间的碰撞频率来影响反应速率。这些因素在化学反应的实验设计和理论分析中都非常重要。第二题：请简述酸碱中和反应的特点，并举例说明。答案：酸碱中和反应的特点是：酸与碱反应生成盐和水，同时放出热量。其化学方程式一般为：酸+碱→盐+水+热量举例说明：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O+热量氢氧化钙（Ca(OH)2）与硫酸（H2SO4）反应：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O+热量解析：本题目要求考生掌握酸碱中和反应的特点，即反应生成盐和水，同时放出热量。在解答过程中，考生需要熟悉常见的酸碱反应，并能够写出相应的化学方程式。通过举例说明，考生可以进一步巩固对酸碱中和反应特点的理解。第三题：请简述质量守恒定律的内容，并举例说明化学反应中质量守恒定律是如何体现的。答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应过程中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。举例说明：例如，氢气和氧气反应生成水。反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O。在这个反应中，参加反应的氢气和氧气的质量总和等于生成的水的质量总和。具体计算如下：氢气的相对分子质量为1×2=2，氧气的相对分子质量为16×2=32，水的相对分子质量为1×2+16=18。根据质量守恒定律，反应前的质量总和为2×2+32=36，反应后的质量总和为18×2=36。因此，这个化学反应体现了质量守恒定律。解析：本题主要考查质量守恒定律的内容及其在化学反应中的体现。通过举例说明，使学生理解质量守恒定律的含义，并能够运用该定律进行简单的计算。同时，通过解答本题，培养学生的分析问题和解决问题的能力。第四题：在实验室中，小明想要验证“燃烧需要氧气”这一结论。他设计了以下实验方案：准备两个集气瓶，一个充满空气，一个充满纯氧气。在两个集气瓶中分别放入相同质量的木炭。点燃木炭，观察木炭在空气和纯氧气中的燃烧情况。请回答以下问题：（1）小明在实验中观察到的现象是什么？（2）根据实验现象，你能得出什么结论？（3）请简要说明实验中木炭燃烧的原理。答案：（1）小明在实验中观察到的现象是：在充满纯氧气的集气瓶中，木炭燃烧得更加旺盛；而在充满空气的集气瓶中，木炭燃烧得相对较慢。（2）根据实验现象，可以得出结论：燃烧需要氧气。（3）实验中木炭燃烧的原理是：木炭与氧气在高温条件下发生化学反应，生成二氧化碳和水，同时释放出大量的热量。燃烧过程中，氧气是燃烧反应的必要条件，充足的氧气可以促进木炭的燃烧。四、计算题（5分）某金属元素R的原子量为xg/mol，其化合价为+3。请计算：若R元素形成的R2O3化合物的分子量为yg/mol，请推导出x与y之间的关系式，并给出具体的推导过程。若R元素形成的R2O3化合物的相对分子质量为M，请计算该化合物中R元素的质量分数。答案：R元素形成的R2O3化合物的分子量yg/mol可表示为：y=2*x+3*16其中，2*x为R元素的质量，3*16为三个氧原子的质量。推导过程：因为R元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，根据化合价守恒，R2O3中R元素与氧元素的原子个数比应为2:3。设R元素的相对原子质量为x，氧元素的相对原子质量为16，则有：2x+3*16=y化简得：y=2x+48R2O3化合物中R元素的质量分数为：质量分数=(R元素的总质量/R2O3化合物的总质量)*100%质量分数=(2x/y)*100%将y=2x+48代入，得：质量分数=(2x/(2x+48))*100%化简得：质量分数=(2x/(2x+48))*100%解析：通过推导，我们得到了R2O3化合物的分子量y与R元素的原子量x之间的关系式，即y=2x+48。计算R2O3化合物中R元素的质量分数时，我们将R元素的总质量（2x）除以R2O3化合物的总质量（2x+48），再乘以100%得到质量分数。这样，我们就可以得到该化合物中R元素的质量分数。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题：实验室里常用碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应制备二氧化碳（CO₂）。请回答以下问题：（1）写出该反应的化学方程式。（2）若实验室中需要制备5摩尔二氧