2024-2025学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质1-1氯气课时作业含解析苏教版必修1

PAGEPAGE8课时作业10氯气时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是(C)①Cl2的性质活泼，与H2混合后马上发生爆炸②试验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液汲取③若Cl2发生泄漏，应马上向上风地区转移④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，试验室中通常用NaOH溶液汲取多余的Cl2，②错误，解除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，解除D项。2．现有四种黑色粉末，分别为MnO2、CuO、炭粉、铁粉，只需加入一种试剂并进行适当的操作就可以将它们区分开，这种试剂是(B)A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸C．稀硫酸 D．稀盐酸解析：A项，四种物质均不与氢氧化钠溶液反应，不能区分开，A项错误；B项，MnO2与浓盐酸在加热条件下生成黄绿色气体，CuO与浓盐酸反应得到蓝色溶液，铁粉与浓盐酸反应得到绿色溶液和无色气体，炭粉与浓盐酸不反应，故用浓盐酸可以区分四种物质，B项正确；C项，MnO2、炭粉均不与稀硫酸反应，不能区分，C项错误；D项，MnO2、炭粉均不与稀盐酸反应，不能区分，D项错误。3．下列试验过程中，不会产生气体的是(C)解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。4．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。用如图所示的试验装置(夹持及加热装置已省略)来制备纯净、干燥的氯气，并探究它与金属的反应。每个虚线框表示一个装置单元，其中有错误的是(D)A．①和②处 B．②处C．②和③处 D．②③④处解析：①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装置，③是干燥装置，④是氯气与金属反应的装置。氯气可与NaOH溶液反应，除去氯气中的氯化氢气体应用饱和食盐水，所以②处错误；③中干燥气体时，应长导管进气，短导管出气，所以③处错误；④中未反应的气体不断蓄积会使容器因内部压强过大而发生爆炸，所以④处错误。5．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列试验现象和结论一样且正确的是(B)A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有剧烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消逝，说明有HClO分子存在解析：氯水中使有色布条褪色的是HClO分子；呈浅黄绿色的是Cl2分子；能与AgNO3反应生成白色沉淀的是Cl－，但前提是不能加入盐酸酸化(引入了Cl－)；加入NaOH溶液，NaOH与Cl2、HCl、HClO都发生反应，最终使Cl2消耗完而失去浅黄绿色。6．利用如图所示装置可以检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是(D)A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该试验必需在通风橱中进行C．装置C中发生的反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．装置B中的现象是干燥的有色布条褪色，潮湿的有色布条不褪色解析：A项，浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A项正确；B项，氯气有毒，则该试验必需在通风橱中进行，故B项正确；C项，装置C中的NaOH溶液用来汲取尾气，发生的反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故C项正确；D项，装置B中干燥的有色布条不褪色，而潮湿的有色布条褪色，故D项错误。7．下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是(D)A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价态B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C．除去氯气中的少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D．因为氯气有毒，所以具有杀菌、消毒、漂白的作用解析：A项，氯气是强氧化剂，能将变价金属氧化至最高价态，故A项正确；B项，因干燥的氯气遇到鲜花(含水)生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鲜花都褪色，故B项正确；C项，因氯气难溶于饱和食盐水，而氯化氢易溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢，故C项正确；D项，Cl2遇水生成的次氯酸具有杀菌、消毒、漂白的作用，故D项错误。8．下列有关试验现象与分析或结论都正确的是(C)选项试验现象分析或结论A光照新制氯水有气泡冒出氯水中含有Cl2，光照时Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条会褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C向NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色无味的气体产生氯水中含有的盐酸与NaHCO3反应产生CO2气体D新制氯水放置数天后，pH增大氯化氢具有挥发性，溶液的酸性减弱解析：A项，光照新制氯水时，氯水中的次氯酸分解产生O2，A项错误；B项，氯气没有漂白性，液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条不会褪色，液氯中不含次氯酸，B项错误；C项，向NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有的盐酸与NaHCO3发生反应产生了CO2气体，C项正确；D项，新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，pH将减小，溶液酸性增加，D项错误。9．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(B)①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③ B．②①③C．③②① D．①③②解析：甲中气体和溶液都无色，说明不存在Cl2，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在Cl2，且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在Cl2，是加入水。10．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学学问叙述正确的是(B)A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时运用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的试验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，缘由是两种溶液混合产生的HClO易分解解析：活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，同时运用时漂白效果不会增加，A错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，C错误；洁厕灵与“84”消毒液不能混用的缘由是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，D错误。11．世界卫生组织将ClO2定为A级高效平安灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl－。下列关于ClO2的说法正确的是(C)A．ClO2的摩尔质量为67.5B．从分类上来看，ClO2属于金属氧化物C．ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍D．ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为12解析：A项，摩尔质量应带单位；B项，从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物；C项，ClO2的消毒效率为5/67.5，氯气的消毒效率为2/71，故ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍；D项，ClO2分子中氯原子与氧原子的个数比为12，氯元素与氧元素的质量比为35.532。12．已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培育皿中的相应位置，试验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由试验现象得出的结论完全正确的是(D)选项试验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH的溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中变为蓝色Cl2具有氧化性解析：A项说明Cl2具有氧化性。B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸。C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。D项的反应为Cl2＋2KI=2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。二、非选择题(共52分)13．(15分)Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。(1)①中钢瓶上应贴的标签为C。A．腐蚀品 B．爆炸品C．有毒品 D．易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是B。A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为H2＋Cl2eq\o(=,\s\up17(点燃))2HCl。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是D。A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液(4)将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积是2.24L(标准状况)；被氧化的HCl的质量是7.3g。解析：(1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。(4)利用化学方程式进行计算。MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g4mol22.4L8．7gn(HCl)V(Cl2)eq\f(87g,8.7g)＝eq\f(4mol,nHCl)＝eq\f(22.4L,VCl2)解得V(Cl2)＝2.24L，n(HCl)＝0.4mol。被氧化的HCl为0.2mol，质量为0.2mol×36.5g/mol＝7.3g。14．(15分)新制氯水能使干燥的红色布条褪色。对于使干燥的红色布条褪色的物质，同学们的看法不一样，认为新制氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计试验，得出正确结论。(1)提出假设假设1：氯气使干燥的红色布条褪色；假设2：HClO使干燥的红色布条褪色；假设3：盐酸使干燥的红色布条褪色(依次可调)；假设4：H2O使干燥的红色布条褪色。(2)设计方案基于提出的假设，设计出试验方案。(3)试验过程和现象试验①：把干燥的红色布条放入充溢氯气的集气瓶中，红色布条不褪色；试验②：把干燥的红色布条放入盐酸中，红色布条不褪色(依次可调)；试验③：把干燥的红色布条放在水里，红色布条不褪色。(4)得出结论：次氯酸使干燥的红色布条褪色。(5)试验过程中，为防止氯气外逸，用化学方程式表示处理方法：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。解析：(1)新制氯水的成分有氯气、水、次氯酸、盐酸，这些物质都有可能导致红色布条褪色，据此可提出相应假设。(3)干燥的氯气中不存在H2O、HClO、HCl，比较氯气和新制氯水成分的区分，据此设计三个试验：氯气与干燥的红色布条作用、盐酸与干燥的红色布条作用、水与干燥的红色布条作用，即可证明究竟是哪一种物质导致红色布条褪色。(4)把干燥的红色布条放在水里，红色布条不褪色，说明H2O没有漂白性，氯气与干燥的红色布条作用、盐酸与干燥的红色布条作用，红色布条均不褪色，说明氯气、盐酸都没有漂白性，故可确定红色布条褪色是由HClO引起的。(5)Cl2逸出到空气中，污染环境，可用NaOH溶液汲取多余的Cl2。15．(22分)某化学试验小组用浓盐酸和MnO2反应制取并探究Cl2的化学性质，设计如图所示装置。(1)A是氯气发生装置(省略未画)，制备Cl2的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A装置除了酒精灯、圆底烧瓶、导管外还用到的主要玻璃仪器有分液漏斗