2024高中化学第1章化学反应与能量转化第1节第1课时反应热焓变练习含解析鲁科版选修4

PAGE5-第1课时反应热焓变1．下列反应属于放热反应的是()A．Al与稀盐酸反应 B．C＋CO2eq\o(=,\s\up15(高温))2COC．KClO3受热分解 D．NaOH溶于水解析：金属与酸的置换反应是放热反应；C与CO2的反应是吸热反应；KClO3的分解反应为吸热反应；NaOH溶于水不是化学反应。答案：A2．由图分析，有关叙述正确的是()A．A→B＋C和B＋C→A两个反应汲取或放出的能量不等B．A→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必定是放热反应答案：D3．反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列各项中，能正确表示总反应过程中能量改变的是()答案：D4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子汲取能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需汲取的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780kJ·mol－1 B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1 D．＋430kJ·mol－1解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂汲取能量，新键的生成放出能量，两个能量改变的总体效应即为反应的热效应。S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应过程中旧键断裂汲取的能量为280kJ＋160kJ×3＝760kJ，新键生成放出的能量为330kJ×6＝1980kJ，反应放出1220kJ的能量，ΔH＝－1220kJ·mol－1。答案：B5．为探究NaHCO2、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol·L－1)反应过程中的热效应，试验测得如下数据：序号35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③盐酸2.5gNaHCO320.016.2④盐酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的结论正确的是()A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃解析：试验②④说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应，A错误；试验①③说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应，B错误；由试验②可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而C项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于试验④，则温度低于25.1℃，该项正确；同理，由试验①③推断，D项错误。答案：C时间：40分钟[A级基础巩固]基础题Ⅰ1.下列对化学反应的相识错误的是()A.会引起化学键的改变B.会产生新的物质C.必定引起物质状态的改变D.必定伴随着能量的改变解析：化学反应的本质是化学键的断裂和形成，因而必定伴随能量改变，表现为有新物质生成，而化学改变中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误，A、B、D项正确。答案：C2．已知反应A＋B=C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．A的能量确定高于CB．B的能量确定高于DC．A和B的能量总和确定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可进行解析：全部反应物的总能量高于全部生成物的总能量时，反应为放热反应。答案：C3.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A.氮气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应解析：A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。答案：D4.下列说法正确的是()A.吸热反应不加热就不会发生B.须要加热才能发生的反应确定是吸热反应C.反应是放热还是吸热必需看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.放热的反应在常温下确定很简单发生解析：A.有的吸热反应不加热也会发生，如碳酸氢铵的分解，故A错误；B.有的放热反应也须要反应条件，如碳的燃烧，故B错误；C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小确定ΔH的正负，反应物的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应，所以C选项是正确的；D.有的放热反应也须要加热，常温下不简单发生，碳与氧气的反应，故D错误。答案：C5.一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷缘由的推想，确定错误的是()A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C.铵盐在该条件下，发生的复分解反应是吸热反应D.NH4NO3溶于水会汲取热量解析：该制冷过程是Na2SO4·10H2O脱水较慢，它一点点地脱水，水遇上硝酸铵溶解，而这两个过程都须要吸热，因此制冷效果可以维持较长时间；而Na2SO4·10H2O和NH4NO3不会发生复分解反应，故C错误。答案：C基础题Ⅱ6．化学反应中的能量改变是由化学反应中旧化学键断裂时汲取的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量改变，下列说法中正确的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常状况下，N2(g)和O2(g)混合能干脆生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水答案：B7．已知1molX2(g)完全燃烧生成X2O(g)放出热量akJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时汲取能量bkJ，X2O中1molX—O键形成时放出能量ckJ，X2中1molX—X键断裂时汲取的能量为()A．(4c－b＋2a)kJ B.eq\f(4c－b－2a,2)kJC．(4c＋b－2a)kJ D.eq\f(4c＋b－2a,2)kJ解析：本题考查了键能与反应中能量改变的关系。1molX2完全燃烧生成X2O(g)，放出热量为akJ，则2X2(g)＋O2(g)=2X2O(g)ΔH＝－2akJ·mol－1，设1molX—X键断裂时汲取能量为Q，有2Q＋b－4c＝－2a，求得Q＝eq\f(4c－b－2a,2)kJ，所以B项正确。答案：B[B级实力提升]8．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的试验装置，利用此装置可以很便利地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请依据要求完成下列问题：(1)有关反应的离子方程式是_______________________，试管中看到的现象是___________________________________________。(2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，缘由是______________________________________________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)由试验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。解析：镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致U形管左端液面下降，右端液面上升。答案：(1)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑镁片溶解，有气泡产生(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增加放热(3)小于9．(22分)在确定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量改变如下：(1)下列关于反应A＋B=C＋D的说法正确的是________。A．反应前后原子的种类和数目确定不变B．该反应若有热量改变，则确定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就确定能自发进行D．反应物的总质量与生成物的总质量确定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若E1＜E2，则该反应为________(填“吸热”或“放