贵州省黔东南州2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案）

贵州省黔东南州2023-2024学年高二上学期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是（）A．节日里燃放的烟花B．五彩的霓虹广告灯C．蜡烛燃烧D．平面镜成像A．A B．B C．C D．D2．下列事实不能用勒夏特列原理（化学平衡移动原理）解释的是（）A．合成氨时，选定温度为400~B．人体血液的pH稳定在7.C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D．生活中，可用热的纯碱溶液除油污3．若将16S原子的电子排布式写成1A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理C．能量最低原理 D．洪特规则4．将下列各物质加入或通入水中，能促进水的电离的是（）A．Na2CO3 B．SO5．常温下，下列离子在酸性条件下能大量存在的是（）A．CO32− B．HSO3−6．在载人航天器中，可以利用CO2和H2的反应，将航天员呼出的CO2A．该反应的反应物键能总和大于生成物键能总B．加入合适的催化剂，ΔH的值将减小C．每断裂0.2molC      D．对于反应CO2(7．下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A．同一周期从左到右，元素的第一电离能依次增大B．同一主族从上到下，元素的电负性依次减小C．d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上D．元素周期表中，s区、d区和ds区的元素是金属元素8．下列有关微粒性质的比较中，正确的是（）A．原子半径：O>N>CB．最高正价：O>N>CC．基态原子未成对电子数：C>N>OD．第一电离能：N>O>C9．利用下列装置不能达到相应目的的是（）①②③④A．①测定中和反应反应热 B．②测定NaClO溶液的pHC．③电解MgCl2溶液，制备金属Mg D．10．判断化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题．下列有关说法正确的是（）A．ΔH<0或ΔS>0的反应一定能自发进行B．反应2NC．1molCO2D．反应SO311．设NAA．25℃时，1LpH=1的H2SO4B．1L0.1mol⋅L−1的NC．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH−D．25℃时，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的12．根据下列图示所得出的结论正确的是（）甲乙丙丁A．图甲是常温下用0.1000mol⋅LB．图乙是I2+I−C．图丙表示CO2通入饱和D．图丁是1molX(g)、1molY13．电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．b极连接电源负极B．理论上每转移4mol电子，将有4molHC．电解质溶液中H+D．a极上硝基苯发生的反应为14．室温下，向两份浓度均为0.1mol⋅L−1的HX溶液中分别滴加0.1mol⋅L−1的盐酸和NaOH溶液，向两份0.已知：KaA．溶液中水的电离程度：a>b>cB．d点溶液中：cC．b点到c点之间，c(Na+D．NaY溶液中的K二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．K、Ti、Fe、Mn均为第四周期金属元素，它们的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用．回答下列问题：（1）钾在火焰上灼烧的紫光是一种（填“吸收”或“发射”）光谱．（2）Ti原子位于元素周期表中的区，基态Ti最高能层电子的电子云轮廓图为形，其价电子排布式为．与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为．（3）Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能/(kJ⋅moI717759I15091561I32482957锰元素位于第四周期第ⅦB族．比较两元素的I2、I3可知，气态Mn（4）琥珀酸亚铁片是用于预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进亚铁的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成（5）Fe3+与Fe2+的半径大小关系为F16．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用（1）配制NH①仪器a的名称为．②图中错误的地方有处，请指出其中一处：．（2）滴定时：①NH4Fe(SO②滴定过程中，眼睛应注视．③到达滴定终点时的现象为．④若称取TiO2试样mg，消耗cmol⋅L−1NH4（3）下列实验误差分析错误的是____（填标号）．A．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测定的结果偏小B．刚看到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，所测定的结果偏大C．读数时，滴定前府视，滴定后仰视，所测定的结果偏小D．未用标液溶液润洗滴定管，所测定的结果偏大17．PbO主要用作颜料、冶金助熔剂、油漆催干剂、橡胶硫化促进剂、杀虫剂等．一种以方铅矿（含PbS及少量Fe2O回答下列问题：（1）Pb在元素周期表中位于第周期族．（2）“酸浸氧化”过程中FeCl3与PbS发生反应生成[PbCl（3）验证滤液1中存在Fe2+，可取样后滴加少量（4）已知：Ksp(PbCO3)=7.4×10−14、K（5）已知焙烧PbCO3可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分，取5.34gPbCO18．研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一．回答下列问题：（1）利用CO工艺1：涉及以下主要反应：反应Ⅰ．甲醇的合成：C反应Ⅱ．逆水汽变换：C反应Ⅲ．甲醇脱水：2C工艺2：反应Ⅳ．2C①ΔH=kJ⋅mol−1，反应Ⅳ在②反应Ⅳ的活化能Ea（正）（填“>”“<”或“=”）E③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是（填标号）．A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变B．容器内CHC．容器内气体密度不变D．容器内气体的平均摩尔质量不变（2）在不同压强下，按照n(CO2):n(图甲图乙①下列说法正确的是（填标号）．A．图甲纵坐标表示CHB．pC．为了同时提高CO2的平衡转化率和D．一定温度、压强下，提高CO②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是．（3）在T，温度下，将3molCO2和7molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH3OH①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO2的平均反应速率②T1温度时反应Ⅰ的平衡常数K=

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】节日里燃放的烟花、五彩的霓虹广告灯、蜡烛燃烧与原子核外电子发生跃迁有关，平面镜成像与电子跃迁无关，故选D；

故答案为：D。

【分析】电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态，能释放能量，光是释放能量的重要形式之一。2．【答案】A【解析】【解答】A、合成氨的反应为放热反应，升温平衡逆向移动，合成氨时，选定温度为400~500℃是因为在此温度下，催化剂的活性最高，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；

B、正常人体血液的pH能保持相对稳定，是因为血液中含有缓冲物质，而缓冲物质是由一种弱酸和一种相应的强碱盐组成，如H2CO3/NaHCO3，存在碳酸的电离和碳酸氢根离子水解平衡，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；

C、氯气溶于水存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡逆向移动，则氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；

D、升高温度促进碳酸根离子水解，热的纯碱溶液碱性增强，可促进油污水解，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；

故答案为：A。3．【答案】D【解析】【解答】S原子的电子排布式应为1s22s22p63s24．【答案】A【解析】【解答】A、碳酸钠水解促进水的电离，故A符合题意；

B、SO3溶于水生成硫酸，抑制水的电离，故B不符合题意；

C、氢氧化钙电离产生氢氧根离子，抑制水的电离，故C不符合题意；

D、NaHSO4溶于水电离产生氢离子，抑制水的电离，故D不符合题意；

故答案为：A。5．【答案】C【解析】【解答】A、酸性条件下，CO32−与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A不符合题意；

B、酸性条件下，HSO3−与氢离子反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，故B不符合题意；

C、硝酸是强酸，完全电离为氢离子和硝酸根离子，则NO3−6．【答案】C【解析】【解答】A、该反应为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，故A错误；

B、催化剂不影响ΔH，加入合适的催化剂，ΔH的值不变，故B错误；

C、CO2和H2O的计量数之比为1：2，则每断裂0.2molC      __O键，同时形成0.4molH—O键，故C正确；

D、水从气态变为液态放出热量，则ΔH1与ΔH的值不同，故D错误；

故答案为：C。7．【答案】B【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故A错误；

B、元素的非金属性越强，电负性越大，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的电负性依次减小，故B正确；

C、d区元素最后一个核外电子可能填充在d能级上，如Sc，故C错误；

D、H元素位于s区，属于非金属元素，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；

B、元素的非金属性越强，电负性越大；

C、d区元素最后一个核外电子可能填充在d能级上；

D、s区的H元素为非金属元素。8．【答案】D【解析】【解答】A、同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：C>N>O，故A错误；

B、O元素不存在最高正价，故B错误；

C、N原子的未成对电子数为3，O、C的未成对电子数均为2，则基态原子未成对电子数：N>C=O，故C错误；

D、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：N>O>C，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；

B、O没有最高正价；

C、N原子的未成对电子数为3，O、C的未成对电子数均为2；

D、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素。9．【答案】C【解析】【解答】A、该装置为简易量热计，可测定中和反应反应热，故A不符合题意；

B、NaClO具有漂白性，能漂白pH试纸，因此用pH计测定其pH，故B不符合题意；

C、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，不能制备金属Mg，应电解熔融的氯化镁制备金属镁，故C符合题意；

D、锌和钢铁形成原电池，锌为负极被腐蚀，铁被保护，属于牺牲阳极法保护钢铁桥墩，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成；

B、NaClO具有强氧化性；

C、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气；

D、该装置中，锌失去电子被腐蚀，铁被保护。10．【答案】B【解析】【解答】A、ΔH-TΔS<0时反应自发进行，ΔH<0、ΔS>0时反应不一定能自发进行，故A错误；

B、反应2N2O5(g)      __4NO2(g)+O2(g) ΔH>011．【答案】D【解析】【解答】A、1LpH=1的硫酸中，氢离子浓度为0.1mol/L，物质的量为0.1mol，则含有H+的数目为0.1NA，故A错误；

B、CO32−离子会发生水解，则1L0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中含有CO32−的数目小于0.1NA，故B错误；

C、溶液体积未知，不能计算OH−的数目，故C错误；12．【答案】D【解析】【解答】A、0.1000mol/L氢氧化钠溶液与20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液恰好反应生成醋酸钠时，消耗氢氧化钠溶液的体积为20.00mL，溶液呈碱性，则溶液pH为7的Q点不是滴定终点，故A错误；B、由图可知，温度升高，c(I3-)降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则平衡常数K(T1)大于K(TC、二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，反应中离子浓度减小，导电能力减弱，但不会趋于0，故C错误；D、由图可知，1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，a表示1molX2(g)、1molY2(g)化学键断裂变成气态原子过程中吸收的能量，故D正确；故答案为：D。【分析】A、醋酸为弱酸，滴定终点时溶液呈碱性；

B、升温，平衡逆向移动；

C、溶液的导电能力与离子浓度成正比；

D、化学键断裂吸收能量。13．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，b为阳极，与电源正极相连，故A错误；

B、电解池中阳离子移向阴极，根据电荷守恒，电路中每转移4mol电子将有4mol H+从右室移入左室，故B正确；

C、电解质溶液中H+浓度过高，在电极上得电子的氢离子会更多，不利于硝基苯得电子，不利于硝基苯降解，故C错误；

D、a为阴极，发生还原反应，则硝基苯发生的反应为，故D错误；

故答案为：B。

【分析】根据氢离子移动的方向可知，左侧电极为阴极，电极反应式为，右侧电极为阳极，阳极水放电生成氧气。14．【答案】B【解析】【解答】A、HY为弱酸，忽略水的电离，HY电离产生的氢离子和Y-离子浓度近似相等，Ka(HY)=c(H+)2c(HY)，0.1mol⋅L−1B、d点溶液pH=1.5，溶液显强酸性，是向HX溶液中加入了酸溶液，导致溶液体积增大，根据元素守恒可知n(HA)+n(A-)=0.1mol/L×VL，由于加入酸后溶液体积大于VL，假设加入酸溶液体积是V1L，则c(HA)+c(A-)=0.1VVC、b点到c点之间，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+D、将Ⅰ中的点（-2，2.75）代入，可得Ka(HY)=10故答案为：B。【分析】由HA⇌H++A−可知，Ka(HA)=c(A-)c(H+)15．【答案】（1）发射（2）d；球；3d2（3）Mn2+的价电子排布式为（4）Fe2+的价电子排布式为3d6,Fe3+的价电子排布式为3d5（5）小于【解析】【解答】（1）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱；

故答案为：发射；（2）Ti是22号元素，故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后进入（3）锰元素位于第四周期第ⅦB族，是25号元素，基态Mn2+的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d5（4）由于Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d全满能量越低结构更稳定，所以Fe3+比Fe2+更稳定，Fe2+更易被氧化为Fe3+；

故答案为：（5）当原子核外电子排布的电子层数相同时，核外电子数越多则有效核电荷数越少，对应的微粒半径越大，故Fe3+的核外电子数比Fe2+少，故半径大小关系为Fe【分析】（1）焰色反应属于发射光谱；

（2）Ti为22号元素，在元素周期表中位于d区；其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2；

（3）原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失电子较难；16．【答案】（1）100mL容量瓶；2；玻璃棒应伸入刻度线以下（2）酸；Fe3++3H（3）B；C【解析】【解答】（1）①根据仪器构造可知，a为配制溶液的100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；

②操作时容量瓶的瓶塞不能正放置在实验台上，溶液转移至容量瓶用玻璃棒引流时，玻璃棒要靠在刻度线以下，所以图中共有2处错误；

故答案为：2；玻璃棒应伸入刻度线以下；（2）①NH4Fe(SO4)2中NH4+、Fe3+易水解使溶液呈酸性，所以应用酸式滴定管，NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+、Fe3++3H2O⇌Fe(OH（3）A、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则V偏小，所测定的结果偏小，故A正确；B、刚看到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则V偏小，所测定的结果偏小，故B错误；C、读数时，滴定前俯视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，则V偏大，所测定的结果偏大，故C错误；D、未用标液溶液润洗滴定管，则V偏大，所测定的结果偏大，故D正确；故答案为：BC。【分析】（1）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此分析；

（2）NH4Fe(SO17．【答案】（1）六；ⅣA（2）PbS+2F（3）K（4）4.6×10（5）P【解析】【解答】（1）Pb与C同主族，位于碳的下两个周期，则在元素周期表中位于第六周期ⅣA族；

故答案为：六；ⅣA；（2）“酸浸氧化”过程中FeCl3与PbS发生反应生成[PbCl4]2−、S、Fe2+，S元素化合价由-2升高为0、铁元素化合价由+3降低为+2，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为（3）K3[Fe(CN)6]与Fe2+（4）要实现PbSO4转化为PbCO3，c(CO32−)c(SO42−)=（5）5.34gPbCO3的物质的量为0.02mol，根据Pb元素守恒，4.62g铅的氧化物中含有0.02molPb，即含4.14gPb，则含氧元素0.48g，即0.03molO元素，所以350℃时所得铅的氧化物的化学式【分析】方铅矿含PbS及少量Fe2O3、MgO、SiO2，用稀盐酸、氯化铁“酸浸氧化”，FeCl3与PbS发生反应生成[PbCl4]2−、S、Fe2+，SiO2不溶于盐酸，过滤除S、SiO2，滤液1中主要含有[PbCl418．【答案】（1）−121.（2）AC；温度到一定值时，此时反应以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，二氧化碳转化率不变，三条压强曲线交于一点（3）0.1；10【解析】【解答】（1）①根据盖斯定律，将Ⅰ×2+Ⅲ可得2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)，则ΔH=2×ΔH1+ΔH2=2×(-49.0kJ•mol-1)+(-23.5kJ•mol-1)=-121.5kJ•mol-1，则反应Ⅳ为2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-123.1kJ•mol-1，该反应的ΔH<0，ΔS<0，该反应在低温下存在ΔH-TΔS<0，则在低温下能自发进行；

故答案为：-121.5；低温；②反应Ⅳ为放热反应，故反应Ⅳ的活化能Ea(正)<Ea(逆)；

故答案为：＜；③A、根据质量守恒定律可知，反应过程中气体物质中碳元素与氧元素的质量比始终保持不变，故气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；B、容器内CH3OCH3浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡，故B符合题意；C、在恒温恒容的密闭容器中，反应过程中混合气体的质量保持不变，容器体积保持不变，即容器内气体的密度保持不变，则容器内气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；D、