2024年北京首师大附中高三（上）10月月考化学试题及答案

2024-2025学年度首都师大附中10月阶段性练习高三化学命题人：高三化学备课组本试卷共10页，10090效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O1656第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.杭州第19届亚运会使用到的材料属于无机非金属材料的是A．“亚运莲花尊”莲花盆的青瓷．火炬“薪火”外壳的铝合金．棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜D．亚运村衣橱内的由麦秸秆制成的衣架2.下列事实不能直接从原子结构角度解释的是．．A．化合物中I为价B．第一电离能：NOD．热稳定性：NH＞PH3．硬度：金刚石3.下列制备物质的转化关系不合理的是．．．AHNON2HSNH3SO3NaClNO2HSO4HNO3224提纯电解NaOH：海水D：海水NaOH电解Mg(OH)2MgCl24.A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．一定条件下2mol和1O充分反应后，可得到的分子数为NA223．用石灰乳完全吸收2molCl2时，转移电子的数目是4A．在常温常压下，44gNO与混合物气体中所含的原子数目一定为3NA22△5NH2HNO+4N+9HO2mol7.5N433223A第1页，共10页5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①无色溶液中：K、Na、Cu、ClSO②pH=13的溶液中：Na、[Al(OH)]-334＋③水电离出的c(H)=10mol/L的溶液中：、、334④能放出H的溶液中：ClNa、243⑤pH=1的溶液中：、、、NaFe434①③④．①④⑤．②⑤D．③⑤6.胆矾•5HO)的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是42．A．基态Cu的价层电子轨道表示式是．OS—O的键角小于HOHOH的键角42．HO中氧原子的的价层电子对数是4D．胆矾中的HO与CuHO与的作用力分别为配位键和氢键2247.下列解释事实的离子方程式正确的是A．用稀处理银镜反应后试管内壁的Ag：+2H+-Ag++↑+HO3322△．在煤中添加石灰石，降低尾气中浓度：2CaCO+2SO+OCa+2CO223224．向溶液中加入足量Ba(OH)溶液，得到白色沉淀：422H+++Ba+2OH↓+2HO442DAl+3OH-Al(OH)↓33第2页，共10页8.a中试剂b中试剂c中试剂实验目的浓盐酸浓硫酸稀硫酸稀硝酸二氧化锰饱和食盐水制备并收集氯气制备并收集二氧化硫制备并收集氢气制备并收集一氧化氮亚硫酸钠浓硫酸浓硫酸浓硫酸9.硅是电子工业的重要材料。利用石英砂（主要成分为SiO2）和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。已知：电负性下列说法不正确的是．．．AⅠ中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热．++HO+4HCl+↑22224．为防止SiH4自燃，Ⅱ需隔绝空气D．过程中含硅元素的物质只体现氧化性10.CaCCaS和P溶液除去乙炔中的2324杂质。反应为:+HSCuS↓+H4422+24CuSO+12H3H+24H+8CuP↓34234243下列分析不正确的是．．．A.、P发生水解反应的化学方程式：32CaS+2HOCa(OH)+HP+6HO3Ca(OH)+2PH↑32223222．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱．反应②中每24CuSO4PH3D．用酸性溶液验证乙炔还原性时，HS有干扰423第3页，共10页~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：①②③④-2⑤⑥主要化合价原子半径/nm-10.0990.1520.1860.1600.0740.071下列说法中正确的是①原子的半径是与它同主族的原子中最小②的氧化物中只含离子键非金属性④>⑤③与⑥可以形成离子化合物12.下列实验不能达到对应目的的是ABCD和配制一定物质的量浓度的溶液研究浓度对化学反应速率的影响Mg金属性23NaHCO3的热稳定性的强弱13.和H反应得到224如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法不正确的是．．．A．过程②吸收热量．过程③涉及极性键的断裂和形成．结合过程③，过程④的方程式为：++5H→+HO42D．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为8mol第4页，共10页14.实验小组探究浓度对FeSO溶液与AgNO溶液反应的影响。实验如下：43编号沉淀物质的量之比XYn(Agn24c(AgNO)/mol·Lc(FeSO)/mol·Lⅰ0.040.10.040.1aⅱ0.150.190.26ⅲⅳ0.51.00.51.0已知：①K(Ag)=1.21024②ⅰⅳK[Fe(CN)]溶液均产36生蓝色沉淀。下列说法不正确的是．．．A．分析ⅰ中数据可知：a=0．ⅱ中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀．本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大D．取中充分反应后的上层清液，滴加K[Fe(CN)]溶液产生蓝色沉淀，可以作为36Fe++⇌+Fe为可逆反应的证据第5页，共10页第二部分本部分共5题，共58分15.12自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（）和高铁酸钾（K）等。2241）某研究小组用下图装置制备少量ClO2资料：ClO2时液化成NaClO和的乙醇溶液为原料制备的反应为：2NaClO+4HCl=3232ClO↑+2NaCl+2HO。222①冰水浴的作用是②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为2水溶液滴加到溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量，振荡、静置，。。24观察到，证明ClO2具有氧化性。3）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（Cl除去。下列22试剂中，可将ClO2转化为-a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO24）K是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、24脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K的方法如下：在冰水浴中，向和24的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。①上述制备K反应的离子方程式为。24②净水过程中，K起到吸附、絮凝作用的原理是。24第6页，共10页16.9(SO)可看作是中的一个O原234S原子取代的产物。1）基态S原子的核外电子排布式是2）比较S原子和O原子的电负性大小，从原子结构的角度说明理由：3）SO的空间结构是。。。234）同位素示踪实验可证实SO中两个S原子的化学环境不同，实验过程为23SOi所用试剂是和S2323产物是。5）O•6HO的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnmcnm，结构如图所示。232晶胞中的[Mg(H]个数为N26为ρg•cmO•6HO的摩尔质量g•mol(1nm=10cm，用含有字母的232代数式表示)。6）浸金时，SO作为配体可提供孤电子对与Au形成[Au(SO)]。分别判断SO2323223S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：。第7页，共10页17.12研究人员对和粉去除废水中的硝态氮进行研究。23某工厂排放的含氮废水中总氮=10mg·LNO-N=9.8mg·LNH-N）=0.2mg·L。本实验中在pH=1~3时，脱除硝态氮（转化为N）效果较强。232和粉均可以脱除硝态氮，本实验中二者均为过量。231）和粉在去除废水中硝态氮的过程中表现性（填“氧化”“还原”232）研究在pH=1的含氮废水中发生反应的情况，实验结果如图1。23图1①根据图1，写出“实验组一”中发生反应的离子方程式。②pH更有利于NO______。3）脱除pH=1的含氮废水中硝态氮，单独加入或同时加入与粉的实验2323结果如图23。①根据图15min内-主要反应的离子方程式为__________。233②根据图2320~60min内体系中生成NH4主要反应的离子方程式为_________。③检验处理后的废水中存在NH4：取一定量废水蒸发浓缩，第8页，共10页+18.13分）含钛高炉渣的主要化学成分为、O、、CaO、、O、223223属等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。I．一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。已知：①不溶于水、稀酸和碱溶液；②O能与强酸、强碱反应。2231）盐酸酸浸过程中O发生反应的离子方程式为________。232________。3）下列说法正确的是________a．滤渣1的主要成分为、SiO2b．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同c．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变II．含钛高炉渣中金属含量的测定：．配制金属浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉（抑制Fe水解）溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶液调pH=4.5，此时铁的化合物不溶解。m1g粉碎后的含钛高炉渣，加入足量金属浸取液，室温下浸取1h。iii．过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量HO溶液的烧杯中，加入稀硫酸充分反应。22iv．将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10min。vcmol·LCHOV。686已知：①酸性条件下，+→SO+（未配平）323②CHO(抗坏血酸)+2Fe＝CHO(脱氢抗坏血酸)+2Fe+2H+6866664）步骤中浸取铁时发生反应的离子方程式为________。5）步骤中加入过量HO溶液的主要作用是________226）该含钛高炉渣中金属的质量分数=________7）下列两种情况均会对“金属的质量分数”测定结果造成偏差：情况一：配制金属浸取液时，溶液pH2情况二：未进行步骤iv，直接用抗坏血酸标准液滴定①情况一的测定结果________②情况二的测定结果偏高，其理由是_________。第9页，共10页19.（12分）探究铁在某浓度H和HO的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：3422将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，Ⅰ30mL1.0mol·LH和343HO≈22将与实验Ⅰ相同的铁钉放入烧杯中，加入30mL1.0mol·LH和3HO。Ⅱ片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。342已知：)难溶于水，)溶于水。342242185%H100mL1.0mol·LH所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、3434胶头滴管、______。2）实验中铁钉表面产生气体的化学方程式是______。3）探究停止产生气泡的原因。提出假设：铁钉表面形成了含有价铁的氧化膜将铁钉覆盖。甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。实验ⅠH，振荡，静置，溶液呈红色。24乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是_____。乙同学通过改进实验证实了假设成立。4）铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe迅速被HO氧化形成氧化膜，使聚集在22铁钉表面的H2脱离铁钉表面。①实验Ⅳ证实了形成氧化膜过程中产生H。4②形成氧化膜（以O计）的离子方程式是______。235）实验中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率角度分析其原因：______。第页，共10页参考答案1-5ACDCC6-10BBBDCCCCD15.（12分）分离Cl2和ClO2Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO溶液分层，下层为紫色ad3ClO-+10OH-22+2Fe3+=2FeO2-+3Cl+5HO净水过程中，FeO2-发挥氧化作用，被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)胶4-243体，起到吸附、絮凝作用169分）(1)1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4(2)电负性O＞S，O和S为同主族元素，电子层数S＞O，原子半径S＞O，原子核对最外层电子的吸引作用O＞S(3)四面体形(4)Ag35S、32SO2-24abcρNA10(5)44(6)端基S原子有孤电子对可以做配位原子，而中心S原子无孤电子对不可以做配位原子17.（12分）(1)还原SO2−+H+=HSO−＋c(H＋)较大时，NO-的氧化性较强；或增大c(H)有利于提高SO2-和NO-反应速(2)33333率2NO−+5SO2−+2H+=N+5SO2−+HO4Fe+NO3−+10H+=NH4+4Fe2++3H2O(3)33242加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1813分）（1）6H+