2024年北京九中高三（上）10月月考化学试题及答案

2024北京九中高三10月月考化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn55Fe56一、单选题(每题3分，共60分。1.下列化学用语或图示表达不正确的是A.二氧化碳的电子式：B.乙烯的结构式：p−pπC.用电子云轮廓图示意键的形成：D.用电子式表示Cl2的形成：2.下列科学研究领域中，不属于化学研究范畴的是A.国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能B.两个氢原子核聚变成一个氦核，释放出巨大能量，用于发电。C.利用分子组装技术组装分子机器。D.研究物质性质，用于合成杀死新型冠状病毒的物质。3.氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体4.中国化学遴选了名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84.下列说法正确的是A.Po位于元素周期表的第4周期C.210Po的中子数为126B.原子半径：Po<SD.PoO2只有还原性5.NaN是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN=332Na+3N↑，同时释放大量的热。NaN为离子化合物，下列说法正确的是23−3A.生成3N2时，转移2mol电子B.1个N中含有21个电子C.NaN3中只含离子键D.N2的电子式为N⋮⋮N6.下列离子方程式书写不正确的是A.少量金属加入水中：2Na2HO2Na+2OH−H2+++═2B.用浓NaOH溶液反萃取法提取碘：3I26OH−5I−IO33H2O++−+═C.向次氯酸钙溶液中通入足量Ca2++2ClO+CO+HOCaCO+2HClO−：2223++2OH−2HCOCaCO+−3+3CO3−+2H2O2D.向小苏打溶液中滴加少量清石灰水：Ca27.下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是．．．A.用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨C.实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气B.用氮气实现工业合成氨Cl2D.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验N8.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AA.pH=2的盐酸中的H+总数为0.01NANa2ONAB.7.8g中的离子总数为0.42H2OO−HNC.标准状况下，5.6L所含键的数目为0.5AND.2.3gNa和足量氧气反应转移电子数一定为0.19.下列叙述对应的离子方程式正确的是A−+CO2=HCO3−A.向饱和NaOH溶液通入过量OH析出白色晶体：2ClHOB.白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液：4322+++++=4Cu+4NH4O212NH34Cu()+2H2O43()2HSO−2+HOSO+=++BaSO3NaHSOKMnONO3C.向D.向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：32322H2O溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡：24−+=3O22OH−2H2O+2MnO43H2O22MnO210.已知ClSe、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是．．．A.原子半径：Se＞Br＞ClB.还原性：‒＞Se2‒＞Cl‒C.酸性：HClO＞HBrO＞HSeO4442D.气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞H2Se用下列实验仪器或装置进行实验，能达到实验目的的是A．制备溴苯并验证有HBr产生B．分离苯和溴苯C．制备并收集乙酸乙酯D．得到苯甲酸晶体A.AB.BC.CD.D12.下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是选实验操作试剂A现象结论项A酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性SO2具有漂白性BC新制氯水黄绿色褪去H2S溶液出现淡黄色浑浊SO2具有氧化性盐酸酸化的BaCl2无明显变化，一段时间后产生白色沉淀硫元素从+4价被氧化到+6价D溶液A.AB.BC.CD.D13.向含的废水中加入铁粉和KCO可制备K[Fe(CN)]，反应如下：23466HCN+Fe+2KCO=K[Fe(CN)]+H↑+2CO↑+2HO。下列说法不正确的是2346222A.依据反应可知：K(HCN)>K(HCO)aa123B.HCN的结构式是H—C≡NC.反应中每1molFe转移2mol电子D.[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数是614.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是选实验操作和现象项结论工业上用焦炭在电炉中将石英砂还原得到粗硅高温非金属性C>SiABSiO2+2CSi+2CO足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体气体不一定只有SO2向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，CD非金属性：Cl>Si试管里出现凝胶将铁与水蒸气反应所得的固体用过量盐酸溶解，然后再加入少量铁与水蒸气反应所得的固体中一定有铁粉剩余()KCN6溶液，生成蓝色沉淀3A.AB.BC.CD.D15.采用Pd—FeO双催化剂，可实现用H消除酸性废水中的NO-3、NO-2。Fe3O中4Fe的价态有+2、+3342价，用Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示，其反应历程如图所示。下列说法错误的是A.用该法处理后水体的降低−2+4B.过程③中NO被Fe(Ⅱ)还原为NHC.过程④每生成1molN2，转移3mol电子D.Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用16.某晶体由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体，Mg2+、Al3+和O2-在小立方体中的分布如图23所示。已知Mg2+之间的最小间距为apm。下列说法错误的是8a310cm3A.晶胞的体积为9B.晶体中2+的配位数为4C.第一电离能：Al<MgD.晶胞中镁、铝离子个数比为1：217.3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列说法正确的是A.能发生取代反应和消去反应B.分子中所有碳原子有可能在同一平面内C.含有6种官能团D.1mol3-O-咖啡酰奎尼酸能消耗7mol18.高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：已知：下列说法不正确的是A.化合物A不存在顺反异构体B.化合物A含有两种官能团D.M、N均可水解得到C.N能与溴水反应19.酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163℃，其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法错误的是A.酞菁钴中Co的化合价为+4价B.酞菁钴中碳原子只有sp2杂化这一种方式C.与钴离子通过配位键结合的是2号和4号N原子D.酞菁钴是分子晶体20.某物质的转化关系如图所示，下列有关说法正确的是A.化合物A的结构可能有3种B.化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键C.F的结构简式可表示为D.由A生成E发生氧化反应二、填空题(共4题，共40分)21.乌药内酯具有抗炎、镇痛作用。乌药内酯的中间体X合成路线如下图所示(部分反应条件或试剂略去)。（1）B的官能团名称是___________。（2）B→D的化学方程式是___________。（3）已知2D→E+A，E的结构简式是___________。（4）下列关于有机物I的说法不正确的是___________。(填序号)。a．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应b．存在酚类同分异构体KMnOc．可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键4d．核磁共振氢谱中有6种信号峰，有手性碳原子（5）I→J的化学方程式是___________。（6）已知：①②G与L可以在碱性条件下经过如下图所示的多步反应得到X。→中间产物1中间产物2−中间产物3−HO2G+L→→中间产物1、中间产物3的结构简式是______________________。22.磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。（1）基态磷原子价电子的轨道表示式是___________。（2）磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。P，难溶于水，可能原因是___________。2①白磷()是分子晶体，易溶于4②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是___________(填序号)。a．层与层之间的作用力是共价键b．分子中磷原子杂化方式为sp2杂化c．是混合型晶体(OH2+，为避免颜色干扰，常在Fe+溶液中加入H3PO形成4（3）Fe+与水会形成黄色的配离子3−()无色的PO。由此推测与Fe+形成的配离子更稳定的配体是___________，其空间构型是24___________。（4）第ⅢA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。物质磷化铝(AlP)磷化镓(GaP)磷化铟(InP)熔点/℃200014651070从结构角度说明表中三种物质熔点差异的原因___________。)被用于洗衣粉中作增白剂，其阴离子结构如图所示，该物质可用于OHNaBO（5）过硼酸钠22224增白的原因是___________。23.铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]___________；②该新药分子中有___________种不同化学环境的C原子；③比较键角：气态SeO3分子___________SeO2−离子(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。3HO)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：4（2）富马酸亚铁(42①富马酸分子中σ键与π键的数目比为___________；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________；③富马酸亚铁中C的杂化方式为___________。（3）铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知该晶胞的边长为apm，阿伏加德罗N常数为。A①该化合物的化学式为___________；②计算晶体密度为___________3。gMnO2)可吸收烟气中的SOMnCO，工艺流程如下：324.软锰矿浆(主要成分，同时可制备2资料：①吸收SO后的软锰矿浆中含有、Fe+、3+、Zn2+等阳离子；+22②金属离子沉淀的pH如下表：金属离子Mn2+Fe2+6.31.52.8+3+Zn2+开始沉淀的8.1沉淀完全的10.13.44.76.28.28.3MnSOMnO所起的作用是___________。2（1）脱硫的产物是，软锰矿中4O（2）过程1向浆液中通入主要发生反应的离子方程式为___________。2（3）滤渣1的成分是___________2中发生反应的离子方程式为___________。MnCO时一般控制溶液的pH范围为5-7，写出反应的3（4）物质A是NHHCO溶液(pH约为7.8)，制备43离子方程式___________。−的KMnO溶液滴定，至滴定终点时，消cL41（5）取mg碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用KMnO耗溶液的体积为VmL。4MnO(已知：反应产物为，杂质不参与反应。)2MnCO样品中质量分数的计算式为___________(用质量分数表示)。3参考答案一、单选题(每题3分，共60分。1.【答案】A【详解】A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A错误；B．乙烯的结构简式为CH=CH，结构式为，故B正确；22p−pπC．p轨道能形成肩并肩的π键，形成键的电子云轮廓图为，故C正确；D．氯气是含有共价键的双原子分子，表示氯气形成的电子式为，故D正确；故选A。2.【答案】B【详解】A．EFET膜具有防火、抗老化等功能，属于化学性质，属于化学研究范畴，故不选A；B．两个氢原子核聚变成一个氦核，原子种类发生变化，不属于化学研究范畴，故选B；C．分子机器将不同的分子组装成新的分子是化学变化，属于化学研究范畴，故不选C；D．研究物质性质，用于合成杀死新型冠状病毒的物质，生成新物质，属于化学变化，属于化学研究范畴，故不选D；选B。3.【答案】A【详解】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；故选：A。4.【答案】C【分析】【详解】A．S是序号为16的元素，位于元素周期表第3VIA族，元素Po(钋)与S同主族，其原子序数为84，所以元素Po(钋)位于第6周期，故A错误；B．因为元素Po(钋)与S同主族，S位于第3周期，Po位于第6周期，所以原子半径：Po>S，故B错误；C．因为210Po元素的原子序数为84，质量数为210，中子数=质量数-质子数，且原子序数=核电荷数=质子数，所以中子数=210-84=126，故C正确；D．因为最外层电子数决定元素的化学性质，在元素周期表中同一主族元素的原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似。元素Po(钋)与S同主族，SO既有氧化性又有还原性，所以在PoO化合中，Po2的化合价为+4价，既有还原性，也有氧化性，故D错误；故答案：C。25.【答案】A【分析】由反应式2NaN=2Na+3N↑可知，该反应中，钠元素化合价降低被还原，氮元素化合价升高被32氧化，钠元素化合价从+1价降到0价，据此分析解答。【详解】A．由反应式可知，生成3N2时，同时生成2molNa，则转移2mol电子，故A正确；−3−3B．已知NaN为离子化合物，其阴离子为N，1个N中含有73+1=22个电子，故B错误；3C．NaN3中，钠离子和叠氮根离子之间为离子键，叠氮根离子中还存在共价键，故C错误；D．N分子中，每个原子都应满足8电子稳定结构，则N电子式应为，故D错误；22答案选A。6.【答案】C【详解】A．将金属Na投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2HO=2Na++2OH-+H↑，选项A正22确；B．用浓NaOH溶液反萃取法提取碘生成碘化钠、碘酸钠和水，离子方程式：3I-=5I-+IO+3HO，选232项B正确；C．向次氯酸钙溶液通过量CO的离子反应为ClO-+HO+CO=HCO-+HClO，选项C错误；2223D．NaHCO溶液中滴加少量澄清石灰水的离子反应为2HCO-+Ca2++2OH-=CaCO↓+2HO+CO2-，选项D33323正确；答案选C。7.【答案】C【分析】有电子得失(或电子对偏移)，元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，据此分析解答。【详解】A．铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，属于置换反应，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．NaOH溶液和SO2反应生成亚硫酸钠和水，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C选；D．发生反应为2KI+Cl=2KCl+I，此反应为置换反应，属于氧化还原反应，故D不选；22答案选C。8.【答案】D【详解】A．未告知溶液体积，无法计算溶液中所含溶质的粒子数目，故A错误；B．7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧/mol根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3NA，故B错误；H2OO−HN键的数目远大于0.5，故CAC．标况下水并非气体，不能用气体摩尔体积计算，5.6L所含错误；D．2.3gNa物质的量为0.1mol，2.3g钠变为Na+，转移电子0.1NA，故D正确；故答案为D。9.【答案】D【详解】A．向饱和NaOH溶液通入过量析出白色晶体即产生沉淀，故离子方程式为：2++OH-+CO，A错误；23ClHOB．沉淀在离子方程式书写时不能拆，故白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液的离4322+++4++=()+2HO+4Cl，B错误；-子方程式为：4CuCl4NHO212NH34CuNH432C．硝酸具有强氧化性，能够将NaHSO3氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的离子方程式为：2NO-+3HSO-+3Ba2+=H+HO+2NO+3BaSO，C错误；+3324D．向KMnO溶液中滴入HO溶液产生黑色沉淀即MnO和气泡即O，根据氧化还原反应配平可得该反42222−+=3O22OH−2H2O+2MnO43H2O22MnO2D正确；应的离子方程式为：，故答案为：D。10.【答案】B【详解】A．Br、Se原子比Cl原子多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se元素的电子层相同，Br元素的原子序数大于Se元素，则原子半径：Br＜Se，所以原子半径大小为：Se＞Br＞Cl，A项正确；B．根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，氧化性：ClBrSe，则离子的还原性：Se2‒＞Br‒＞22Cl‒B项错误；C．根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金属性：Cl＞＞Se，则其最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO＞HBrO＞HSeOC项正确；4424D．根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金属性：Cl＞＞Se，则气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞H2Se，D项正确；答案选B。【答案】D【详解】A．由于溴单质易挥发可于硝酸银反应生成溴化银沉淀，故无法证明有HBr生成，故A错误；B．苯与溴苯互溶，无法用分液分离，应采取蒸馏，故B错误；C．试管中应加入饱和碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液碱性较强，会导致乙酸乙酯水解，故C错误；D．苯甲酸低温时溶解度较小，可采用冷却结晶的方式得到晶体，故D正确；故选择D选项。12.【答案】B【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有还原性，A项正确；B．氯水可氧化二氧化硫，黄绿色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，B项错误；C．二氧化硫可氧化硫化氢，出现淡黄色浑浊，可知SO2具有氧化性，C项正确；D．二氧化硫与盐酸酸化的BaCl2溶液不反应，无明显变化，一段时间后产生白色沉淀为硫酸钡，可知硫元素从+4价被氧化到+6价，D项正确；答案选B。13.【答案】A【详解】A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，与溶液的酸碱性无关，无法判断氢氰酸和碳酸的酸性强弱和酸的电离常数的大小，故A错误；B．氢氰酸分子中含有碳氮三键，结构式为H—C≡N，故B正确；C．由方程式可知，反应中1mol铁参与反应，反应转移2mol电子，故C正确；D．[Fe(CN)6]4-中中心离子为Fe2+，氢氰酸根离子为配位体，配位数为6D正确；故选A。14.【答案】B【详解】A．工业上用焦炭在电炉中将石英砂还原得到粗硅SiO2+2C高温Si+2CO，该反应中碳是还原剂、Si是还原产物，不能证明非金属性C>Si，故A错误；B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，锌和稀硫酸反应放出氢气，足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体，气体有SO、H2，故B正确；2C．向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现硅胶，证明盐酸的酸性大于硅酸，盐酸是无氧酸，不能证明非金属性：Cl>Si，故C错误；()KCND．将铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，所得的固体用过量盐酸溶解，然后再加入少量6溶3液，生成蓝色沉淀，证明有Fe2+，四氧化三铁中含有二价铁，所以不能证明铁与水蒸气反应所得的固体中有铁粉剩余，故D错误；选B。15.【答案】A【分析】根据图示，H2在Pd上失电子转化成2H＋，Fe(Ⅲ)得电子转化成Fe(Ⅱ)，NO-3在Pd上得电子转化NO-2NO-2NH+NH+NO-2Pd上反应得到N2，②③过程中Fe(Ⅱ失电子转化)成，得电子，转化成，和在44成Fe(Ⅲ)，据此分析；【详解】A．根据上述分析，废水为酸性，总反应是5H22=N↑＋4HO，用该法处理后水体的升高，故A说法错误；NO-32H＋=N26HO3H2＋2NO-2＋2H＋＋、222B．根据图示，反应③中Fe(Ⅲ)，故B说法正确；NO-2转化成NH+，N的化合价降低，NO-2被还原，Fe(Ⅱ失电子转化成)4+4NO-2C．反应④为NH＋=N↑＋2HO，每生成1molN，转移电子物质的量为3mol，故C说法正确；222D．根据上述分析，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用，故D说法正确；答案为A。16.【答案】A2a4a3【详解】A．Mg2+之间的最小间距为apm，小立方体的边长为pm，大立方体的边长为pm，晶胞34a364a364936493体积为(3=pm3=pm3=10-30cm3，A错误；33B．由A型小晶格结构可知，每个Mg2+与4个O2-紧邻，则配位数为4，B正确；C．主族元素第一电离能同周期自左向右逐渐增大，第IIA族大于第IIIA主族，晶体中第一电离能：Mg>Al，C48324812D．A块中，Mg2+个数=1+==，Al3+个数=0，B块中，Mg2+个数=个数，Al3+=4，图1由4个A，4个B构成。所以：Mg2+数=2×4=8，3+数=4×4=16，晶胞中镁、铝离子个数比为1：2，D正确；故选A。17.【答案】A【详解】A．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子含有醇羟基、酯基和酚羟基，能表现醇、酯和酚的性质，所以一定条件下能发生取代反应和消去反应，A正确；B．由结构简式可知，3O－咖啡酰奎尼酸分子中的苯环、碳碳双键和酯基都为平面结构，六元环不是平面结构，B错误；C．分子中官能团共4种分别为酮羰基、羟基、酯基、碳碳双键，C错误；D由结构简式可知，3O－咖啡酰奎尼酸分子含有的酯基和酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，所以1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与3mol氢氧化钠恰好完全反应，D错误；故选A。18.【答案】C【分析】乙酸和乙炔加成得到CHCOOCH=CH，A加聚得到N，N和甲醇发生已知信32息的反应生成乙酸乙酯和高分子；【详解】A．据分析，化合物A的结构简式为CHCOOCH=CH，碳碳双键的一个碳原子连接两个相同的32原子(H原子)，故不存在顺反异构，A正确；B．化合物A的结构简式为CHCOOCH=CH，含有酯基和碳碳双键两种官能团，B正确；32C．N的结构简式为，不能与溴水反应，C错误；D．M和N均有的链节中的酯基可以发生水解，得到，D正确；故选C。19.【答案】A【详解】A．酞菁钴中Co的化合价为+2价，2、4号N原子与Co之间形成的配位键对Co化合价无贡献，故A错误；B．酞菁钴中碳原子均有一个p轨道参与构成π键，故碳原子只有sp2杂化这一种方式，故B正确；C．2、4号N原子已经连接了三条共价键达到稳定结构，故与钴离子通过配位键结合，故C正确；D．由酞菁钴的熔点约为163℃，且分子内部只有共价键可知酞菁钴是分子晶体，故D正确；故选择A选项。20.【答案】C【分析】由有机物的转化关系可知，由A能与碳酸氢钠反应可知，A分子中含有—COOH，能发生银镜反应说明含有—CHO或—OOCH；由B能与溴水发生加成反应可知，A分子中含有碳碳双键或碳碳三键；由D的碳链没有支链、F是分子式为CHO的环状化合物可知，F为，则A分子中含有醛基、羧462基、碳碳双键或碳碳三键，结构简式可能为HOOCCH=CHCHO或HOOCC≡CCHO。【详解】A．由分析可知，A的结构简式可能为HOOCCH=CHCHO或HOOCC≡CCHO，故A错误；B．由分析可知，A中可能含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键，故B错误；C．由分析可知，F的结构简式为，故C正确；D．由图可知，在镍做催化剂作用下，A与氢气发生还原反应生成E，故D错误；故选C。二、填空题(共4题，共40分)21.【答案】（1）羧基（2）CHCHOH+CHCOOHCOOCHCH+HO232323（3）（）bcd（5）+CHCl碱+HCl3（6）①.②.【分析】A能连续被氧化，结合A的分子式知，A为CHCHOH，B为CHCOOH，B和A发生酯化反应323生成D为CHCOOCHCH。2D→E+A，则E为，E发生取代反应生成G；根据J的分323子式知，I和CH3发生取代反应生成J，结合L的结构简式知，J为。据此分析解答。【小问1B为CH3，其官能团名称为羧基；【小问2B和A发生酯化反应生成D为CHCOOCHCH，反应方程式为：323CHCHOH+CHCOOHCOOCHCH+HO；232323【小问3已知2D→E+A，结合A、D的结构简式可知，E为；【小问4a．I中含有碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，醇羟基能发生取代反应，故a正确；b．I的不饱和度是3，苯环的不饱和度是4，所以不存在酚类同分异构体，故bc．碳碳双键、-CHOH都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，不可用酸性KMnO溶24液检验其中的碳碳双键，可以用溴水或溴的四氯化碳溶液检验碳碳双键，故cd．含有6种氢原子，所以核磁共振氢谱中有6种信号峰，没有手性碳原子，不是手性分子，故d错误；答案选bcd；【小问5I→J为I与CH3Cl发生取代反应生成J，化学方程式是+CH碱3+HCl；【小问6根据X的结构简式以及题中信息可知，中间产物1为信息②的变化生成中间产物2为，中间产物1，中间产物2发生取代反应生成中间产物3为，中间产物3发生消去反应生成X，则中间产物1、中间产物3的结构简式是、。22.【答案】（1）（2）①.CS是非极性分子，HO是极性分子，根据相似相溶原22理，P是非极性分子，易溶于CS，难溶于水②.c42−4（3）①.PO②.正四面体（4）三者均为共价晶体，由于原子半径Al＜Ga＜In，所以键长：Al-P＜Ga-P＜In-P，键能：Al-P＞Ga-P＞In-P，熔点：AlP＞GaP＞InP（5）过硼酸根中含有过氧键，具有强氧化性，具有漂白性【小问1基态磷原子价电子为3s、3p能级上的电子，根据构造原理P原子价电子轨道表示式为【小问2；①CS是非极性分子，HO是极性分子，根据相似相溶原理，P是非极性分子，易溶于CS，难溶于水；2242②a．中层与层之间的作用力是分子间作用力，故a错误；b．由结构可知黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp3杂化，故b错误；c．黑磷晶体是与石墨类似的层状结构，故为混合型晶体，故c正确；答案为c；【小问3Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]2+，为避免颜色干扰，常在Fe3+溶液中加入HPO形成无色的34−4−4[Fe(PO4)2]3-，即形成更稳定的配合物，故由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是PO，是PO中1心原子为P，其中σ键电子对数为4，中心原子孤电子对数=×(5+3-4×2)=0，中心原子价层电子对数为24+0=4，P原子采用sp3杂化，立体构型为正四面体；【小问4三者均为共价晶体，由于原子半径Al＜Ga＜In，所以键长：Al-P＜Ga-P＜In-P，键能：Al-P＞Ga-P＞In-P，熔点：AlP＞GaP＞InP；【小问5该物质可用于增白的原因是：过硼酸根中含有过氧键，具有强氧化性，具有漂白性。−323.【答案】（1）①.3d104s24.8③.>④.SeO3的空间构型为平面三角形，SeO的空间构型为三角锥形（2）①.∶3②.O＞C＞H＞Fe③.sp2238（3）①.4N②.【小问1N(a1010−)3A①硒元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4，故答案为：[Ar]3d104s24p4；②由结构简式可知，乙烷硒啉的分子结构对称，分子中含有8种化学环境不同的碳原子；③三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数