北京第三中学2024-2025学年高一上学期 期中化学试卷（解析版）-A4

第页北京三中2024-2025学年度第一学期学业测试高一年级化学期中试卷试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Ca-40Ⅰ卷(选择题共50分)1.杭州亚运会围绕“绿色、智能、节俭、文明”的理念，使用了多种材料，其中属于金属材料的是A.铝合金炬身 B.碳纤维器材 C.麦秸秆衣架 D.可降解塑料餐具【答案】A【解析】【详解】A．铝合金属于金属材料，故A正确；B．碳纤维成分为碳，属于新型无机非金属材料，故B错误；C．麦秸秆衣架材料成分是小麦秸秆，属于天然有机物，故C错误；D．可降解塑料餐具属于有机合成材料，故D错误。答案为：A。2.在物质分类中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质C.溶液、胶体 D.溶液、分散系【答案】B【解析】【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故前者属于后者，故A错误；B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，即前者包含后者，故B正确；C.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体是并列关系，故C错误；D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故前者属于后者，故D错误；故选B。3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.NaCl溶液 B.蔗糖溶液 C.CuSO4溶液 D.Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【分析】【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，NaCl溶液、蔗糖溶液和CuSO4溶液都是溶液不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体可以观察到丁达尔效应。故答案为：D。4.下列物质中，属于电解质的是A.Cu B.K2SO4 C.稀HNO3 D.酒精【答案】B【解析】【详解】A．Cu是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．K2SO4处于熔融态或水溶液中含有自由移动的离子，所以能导电，故K2SO4是电解质，故B正确；C．稀HNO3是混合物不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；答案选B。5.下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】D【解析】【详解】A．大多数没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，个别没有单质参加的化合反应例如H2O2+SO2=H2SO4，有元素的化合价变化，有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A错误；B．通常没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误；C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C错误；D．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D正确；故选D。6.下列说法中错误的是A.燃烧一定有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定要放出热量【答案】C【解析】【详解】燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，燃烧一定放出热量，但燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中的燃烧等;故选C。7.用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为A.紫色 B.绿色 C.黄色 D.红色【答案】C【解析】【详解】钠的焰色试验火焰呈黄色，故答案为：C。8.下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是A.Na2O B.Na2O2 C.NaHCO3 D.Na2CO3【答案】B【解析】【详解】A．Na2O可与水反应生成氢氧化钠，不会产生气体，A不符合题意；B．Na2O2和水反应可生成氢氧化钠和氧气，B符合题意；C．NaHCO3溶于水，不与水反应，C不符合题意；D．Na2CO3溶于水，不与水反应，D不符合题意；故选B。9.下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A.黄绿色气体 B.有刺激性气味C.相同条件下密度比空气的小 D.一定条件下能与氢气反应【答案】C【解析】【详解】A．氯气是一种黄绿色有毒气体，选项A正确；B．氯气是一种有刺激性气味的气体，选项B正确；C．氯气的相对分子质量为71，大于29，相同条件下密度比空气大，选项C错误；D．氯气氧化性较强，一定条件下能与氢气反应生成HCl，选项D正确；答案选C。10.下列电离方程式书写不正确的是A.HNO3=H＋+ B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-C.NaHCO3=Na++H＋+ D.NH4NO3=+【答案】C【解析】【详解】A．硝酸电离产生氢离子和硝酸根，A正确；B．氢氧化钡电离产生钡离子和氢氧根，B正确；C．碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根，C错误；D．硝酸铵电离产生铵根离子和硝酸根，D正确；故选C。11.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是A.H2 B.Na C.Fe D.Cu【答案】A【解析】【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意；B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意；C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意；D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意；故选A。12.下列物质中不能与CaO反应的是A.KOH B.H2O C.HCl D.SO2【答案】A【解析】【详解】A．KOH和CaO不反应，A符合题意；B．CaO和水反应生成Ca(OH)2，B不符合题意；C．CaO和盐酸反应生成CaCl2和水，C不符合题意；D．CaO和SO2反应生成CaSO3，D不符合题意；故答案为：A。13.下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是A.CaCO3 B.Zn C.FeO D.NaOH【答案】D【解析】【分析】【详解】易溶于水的强电解质在水中主要以离子形式存在，CaCO3虽然为强电解质，但难溶于水，不符合题意；Zn、FeO不溶于水，不符合题意；NaOH溶于水完全电离为Na+和OH-，符合题意；故答案选D。14.下列物质不能由相应单质通过化合反应生成的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．铁和氯气发生化合反应只能生成，A符合；B．钠与氧气加热发生化合反应生成，B不符合；C．碳燃烧发生化合反应生成，C不符合；D．氢气在氯气中燃烧发生化合反应生成，D不符合；故选A。15.下列方程式书写不正确的是A.氯化铁在水中电离：B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：C.铁粉与稀盐酸反应：D.将氧化镁与稀盐酸混合：【答案】C【解析】【详解】A．氯化铁是强电解质，可以全部电离，A正确；B．硫酸铜与氢氧化钠都是强电解质，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B正确；C．铁粉与稀盐酸反应，生成亚铁离子，方程式为：，C错误；D．氧化镁与稀盐酸混合，氧化镁是氧化物，不能拆开，生成氯化镁和水，D正确；故选C。16.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+﹑Ag+﹑NO﹑Cl- B.Na+、Ca2+、OH-、NOCCu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO D.Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑NO【答案】D【解析】【详解】A．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，故A不符合题意；B．酸性溶液中含大量H+，H+与OH-生成H2O，故B不符合题意；C．Cu2+为蓝色，故C不符合题意；D．Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑NO在酸性溶液中可以大量共存，故D符合题意；故选D。17.能用表示的化学反应是A.氢氧化铜和稀硫酸反应 B.溶液滴入稀硫酸中C.氢氧化钾溶液和稀盐酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++H2O，故A不符合题意；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B不符合题意；C．氢氧化钾溶液和稀盐酸反应生成氯化钾和水，离子方程式为：，故C符合题意；D．二氧化碳与清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故D不符合题意；故选C18.下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致酸性增强的是A.向水中加入粉末，产生气体B.向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀C.向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀D.向水中持续通入，溶液呈黄绿色【答案】D【解析】【详解】A．向水中加入粉末，发生反应，有NaOH生成，碱性增强，故A不选；B．向溶液中加入少量溶液，发生反应，该反应属于复分解反应，且加入少量溶液，酸性变化不大，故B不选；C．向溶液中加入少量溶液，发生反应，该反应属于复分解反应，反应后溶液呈中性，故C不选；D．向水中持续通入，发生反应，溶液中有氢离子生成，反应后溶液酸性增强，且该反应中氯元素化合价既升高也降低，属于氧化还原反应，故D选；故选D。19.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的A.→Mn2+ B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D.NH3→NO【答案】A【解析】【详解】A．→Mn2+时，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，表现氧化性，则需要加入还原剂才能实现，A符合题意；B．HCl→Cl2，Cl元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意；C．Fe→Fe3+，Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意；D．NH3→NO，N元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意；故选A。20.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①Na和②和③和A.①②③ B.①② C.①③ D.②③【答案】D【解析】【详解】①Na和H2O的反应中，Na化合价升高作还原剂，水中氢元素化合价降低作氧化剂；②Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，H2O既不是氧化剂又不是还原剂；③Na2O2和H2O生成NaOH和O2，H2O既不是氧化剂又不是还原剂。故选D。21.利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如图所示。下列说法中，不正确的是A.“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应B.过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2C.过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应D.上述过程中只有NaOH能够循环利用【答案】D【解析】【详解】A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳排放，有助于缓解温室效应，A正确；B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2，发生反应，B正确；C．由图知，过程Ⅲ为分解反应，过程Ⅳ为化合反应，C正确；D．根据图示可知，NaOH和Ca(OH)2既参与反应，又生成，能够循环利用，D错误；故选D。22.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C.反应②中水做氧化剂D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应【答案】B【解析】【分析】①为，②为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，反应③为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，反应④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，反应⑤是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应⑥是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，以此分析；【详解】A．反应③发生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH为碱，Na2CO3为盐，因此CO2具有酸性氧化物的性质，A正确；B．反应④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，B错误；C．反应②为，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，水做氧化剂，C正确；D．反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D正确；故答案为：B。23.用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A．用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳B．分离粗盐中的不溶物C．收集氯气D．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．固体和液体混合不需要加热制取二氧化碳，长颈漏斗下端浸没在稀盐酸中，二氧化碳密度比空气大，使用向上排空气法收集气体，装置正确，A不符合题意；B．采用过滤的方法实现固液分离，该装置正确，B不符合题意；D．氯气可溶于水，且能与水反应，可采用排饱和食盐水法收集氯气，C符合题意；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，将气体导入澄清石灰水中溶液变浑浊，而碳酸钠加热不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，该装置能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，D不符合题意；故选：C。24.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水伴随着放热现象的是碳酸钠固体B干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色氯气没有漂白性C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠溶解过程伴随明显的放热现象，碳酸氢钠溶解过程吸热，两固体加水，伴随放热的为碳酸钠，故A正确；B．干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色，说明氯气没有漂白性，故B正确；C．溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该沉淀可能是AgCl也可能是碳酸银、硫酸银等，故不能说明溶液中一定存在，故C正确；D．、等都可以和稀盐酸，生成无色气体，不能说明该溶液中一定含有，故D错误；故答案为D25.某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验Ⅰ实验Ⅱ操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象①火焰呈黄色②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A.生成的黑色固体中含有CB.白色固体是Na2OC.实验说明CO2具有氧化性D.金属Na着火不能用CO2灭火【答案】B【解析】【分析】由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na+3CO22Na2CO3+C【详解】A．由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳(C)，故A正确；B．由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不是Na2O，故B错误；C．钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；D．实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确；故选B。Ⅱ卷(非选择题共50分)26.补齐物质与其用途之间的连线。物质用途A．氧化铁___________a．作红色颜料B．过氧化钠b．作膨松剂C．次氯酸钠c．呼吸面具供氧D．碳酸氢钠d．作消毒剂（1）补齐上图连线___________。（2）上述次氯酸钠的用途，利用了它的___________(填“物理”或“化学”)性质。（3）过氧化钠可以用于呼吸面具供氧，与呼出的、反应；用化学方程式解释其原因：___________、___________。【答案】（1）（2）化学（3）①.②.【解析】【小问1详解】过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，可以作为呼吸面具，次氯酸钠具有氧化性，可以消毒杀菌，碳酸氢钠受热分解，可以做膨松剂；【小问2详解】次氯酸钠消毒杀菌利用其氧化性，为化学性质；【小问3详解】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，。27.在中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为。（1）做氧化剂的物质是___________，___________被(填“氧化”或“还原”)，碳元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。（2）反应中每生成1个，消耗的个数是___________，转移电子的数目是___________。【答案】（1）①.②.氧化③.降低（2）①.1②.2NA【解析】【小问1详解】在反应，Mg元素化合价由反应前Mg中的0价变为反应后MgO+2价，化合价升高，失去电子被氧化，C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后C单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以CO2为氧化剂，碳元素的化合价降低；【小问2详解】在反应中根据方程式可知：1个Mg反应产生1个MgO，则反应产生1个MgO时会消耗1个Mg；Mg是+2价金属，每有1molMg发生反应，转移电子的物质的量是2mol，即2NA；28.钠跟水反应的过程如下图所示，②中钠熔化成小球的原因是_______，③中加入酚酞试液后观察到的现象是_______。试写出钠与水反应的化学方程式_______，分析此实验说明金属钠具有很强的_______。(填还原性或氧化性)【答案】①.钠的熔点低，反应放热②.变红③.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④.还原性【解析】【详解】钠的密度比水小，则将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠浮在水面上，钠的熔点低，反应放热，钠熔化成闪亮的小球，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应后溶液呈碱性，则向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈红色；反应中钠元素化合价升高，体现很强的还原性。29.为对比和的性质，某同学进行如下实验，补全下表。实验装置及操作实验现象盛有_______________(填化学式)试管中温度计示数下降盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余____________________实验结论或解释

相同温度下，溶解度：，_____________________(填“>”、“<”或“=”)很稳定，受热不易发生分解；不稳定，受热容易分解，分解的化学方程式为______【答案】①.②.>③.加热一段时向后，澄清石灰水变浑浊；加热一段时间后，澄清石灰水未见浑浊④.【解析】【详解】碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，则盛有的试管中温度降低；盛有Na2CO3的试管中固体完全溶解；盛有NaHCO3的试管中固体有剩余，说明相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3；碳酸钠受热稳定不分解，碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠，故盛有碳酸氢钠的试管加热后石灰水变浑浊、盛有碳酸钠的试管加热后石灰水不变浑浊，则加热NaHCO3一段时向后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊；NaHCO3不稳定，受热易分解，分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。30.阅读下面一段材料并回答问题。钪是一种稀土金属元素。天然稳定同位素为，化合物常见价态为+3价。钪非常活泼，室温时表面被氧化形成薄膜。溶于酸生成，溶于过量浓溶液生成。在氮气保护下，将和金属在高温下反应，再分离熔渣，可制得纯度约为的金属钪。钪的熔点比铝的高倍，而密度相近，适用于航空、火箭和宇宙飞船的结构材料。钪是有效的合金元素，加入镁或钛中形成合金，可使合金有较好的机械、电学和稳定性能。判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）具有一定两性氧化物特征。______（2）与制备的反应是复分解反应。______（3）制备采用氮气保护可以防止和被空气氧化。______（4）钪加入镁中形成合金后，合金的性能与纯金属有差异。______【答案】（1）对（2）错（3）对（4）对【解析】【小问1详解】既能溶于酸生成，又能溶于浓溶液生成，属于两性氧化物，故正确。答案为：对。【小问2详解】结合题干信息，与反应生成和，属于置换反应，故错误。答案为：错。【小问3详解】钪非常活泼，室温时表面被氧化形成薄膜，钙性质也活泼易于氧气发生反应，制备采用氮气保护可以防止和被空气氧化，故正确。答案为：对。【小问4详解】钪加入镁中形成合金后，结构发生改变，合金的性能与纯金属有差异，故正确。答案为：对。31.用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答问题：（1）仪器A的名称为___________。（2）发生装置中制取Cl2的化学方程式是___________。（3）除杂装置①中的试剂是___________。（4）将虚线框中的收集装置补充完整___________。（5）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是___________。（6）将制得的Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，请根据下列现将结论补充完整。

操作现象结论a观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含有的微粒是___________b向氯水中滴入Na2CO3溶液有无色气体产生氯水中含有的微粒是___________c向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水中含有的微粒是___________（7）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。上两图中曲线变化的原因是___________(用化学方程式表示)。【答案】（1）分液漏斗（2）（3）饱和食盐水（4）（5）（6）①.Cl2②.H+③.HClO（7）【解析】【分析】浓盐酸和二氧化锰制取氯气，装置①用来除去氯气中的氯化氢，装置②用来除去氯气中的水蒸气，向上排空气法收集氯气，最后处理氯气。据此分析解题。【小问1详解】根据仪器构造可知仪器A的名称为分液漏斗；【小问2详解】发生装置中利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，化学方程式是；【小问3详解】除杂装置①目的是除去氯气中挥发的HCl，应选用饱和食盐水；【小问4详解】氯气密度大于空气，应用向上排空气发收集，集气瓶中导管应长进短处，图示为：；【小问5详解】多余的氯气用NaOH溶液吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应离子方程式为：；【小问6详解】a实验中氯水呈黄绿色是因含有黄绿色的Cl2分子；b实验中加碳酸钠生成无色无味气体，该气体为二氧化碳，说明氯水中含H+；c实验中氯水能使有色布条褪色，说明氯水中含漂白性的HClO；【小问7详解】氯水在强光照射下氯离子的浓度增大，检测到生成氧气，可知在光照条件下HClO分解生成HCl和氧气，反应方程式为：。32.过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：___________=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、_______