安徽适东县高级中学2025届新高三化学暑假特训卷4

PAGEPAGE8肥东县高级中学2025届新高三化学暑假特训卷4一、选择题1.2024年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。依据以往对冠状病毒的阅历，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是（）A.因乙醇易燃，不行运用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒B.过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基C.次氯酸钠具有肯定的腐蚀性和刺激性，运用时需带手套，并稀释运用D.不能将“84消毒液”和酒精混合进行环境消毒2.下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（）A.标况下11.2LHCl气体溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－数为NAB.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gC.电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜D.20gD2O和H218O中含有的质子数为10NA3.1.92g铜投入肯定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下肯定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（）

A.168mLB.224mLC.504mLD.336mL4.将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1molH2，得到溶液X．下列分析肯定正确的是（）

A.起先时视察到金属碎片表面有极少量气泡，可能缘由为该金属片表面有氧化膜

B.过程中视察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度

C.该盐酸的物质的量浓度肯定为4.0mol•L﹣1

D.溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比肯定为1：15.分类是化学学习与探讨的常用方法，下列分类正确的是（

）

A.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物

B.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C.依据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.依据溶液导电实力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发觉的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）

A.原子最外层电子数由多到少的依次：Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的依次：W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的依次：Z、W、X

D.简洁气态氢化物的稳定性由强到弱的依次：X、Y、W7.分枝酸可用于生化探讨．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）

A.X是电源的负极

B.阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣

C.总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2

D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：19.在探究新制饱和氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是（

）

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10.海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（

）

A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B.粗盐可采纳除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原汲取11.下列装置应用于试验室制氯气并回收氯化锰的试验，能达到试验目的是（

）

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢

C.用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液

D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O12.40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的改变趋势如图所示．下列说法不正确的是（

）

A.在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）

B.不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣）

C.随着CO2的通入，不断增大

D.在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成13.标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（

）

A.H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1

B.H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1

C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1

D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣114.下表中离子方程式及其评价均合理的是（）选项化学反应及离子方程式评价A氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确B向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba2++SO=BaSO3↓复分解反应，有沉淀生成，正确C含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-氧化还原反应离子方程式满意元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确D氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确15.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A.若X为或，则A为硝酸B.若X为或，则A为硫酸C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不肯定能与金属铜反应生成YD.反应①和②肯定为氧化还原反应,反应③肯定为非氧化还原反应二、非选择题16.《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的酷爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物爱护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、________等环境中简洁被腐蚀。(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。①Fe转化为Fe2＋。②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。③FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4爱护层，Fe2＋的作用是________(填字母)。a.氧化剂b.还原剂c.既不是氧化剂也不是还原剂④Fe3O4爱护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：Fe3O4＋____O2＋____H2O=____FeO(OH)(将反应补充完全)。(3)探讨发觉，Cl－对铁的腐蚀会造成严峻影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4爱护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。①检测洗涤液中Cl－的方法是__________________________________________________。②脱氯反应：FeOCl＋OH－=FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________________。③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是______SO32-＋______FeO(OH)=______SO42-＋_____Fe3O4＋______H2O(将反应补充完全)。17.某试验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下试验：（1）①用离子方程式表示试验I溶液变红的缘由___。②针对试验I中红色褪去的缘由，小组同学认为是SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，并设计如图试验装置证明了猜想是成立的。其中X溶液是___，检验产物SO42－的操作及现象是___。（2）针对试验II“红色明显变浅”，试验小组提出预料。缘由①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增加，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋平衡体系中的Fe3＋跟SCN－结合成[Fe(SCN)]2＋的机会削减，溶液红色变浅。缘由②：SCN－可以与Fe2＋反应生成无色络合离子，进一步使Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋平衡左移，红色明显变浅。已知：Mg2＋与SCN－难络合，于是小组设计了如下试验：由此推想，试验II“红色明显变浅”的缘由是___。18.以SO2、软锰矿(主要成分为MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4液和Mn3O4，主要试验步骤如下步骤I、如图所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2=MnSO4)。步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器R中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最终加入适量Na2S沉铅，步骤III、过滤得MnSO4溶液(1)仪器R的名称是_______。(2)装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_________。(3)装置B中的反应应限制在90~100℃，相宜的加热方式是______________。(4)装置C的作用是______________________。(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是_______________，用MnCO3调整溶液pH时，需调整溶液pH的范围为________(该试验条件下，部分金属离子起先沉淀和沉淀完全的pH如下表)金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+起先沉淀的pH7.041.873.327.56沉淀完全的pH9.183.274.910.2(6)已知①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图所示②反应温度超过80℃时，Mn3O4的产率起先降低，Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.05％、62.5%请补充完整由步骤III得到MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的试验方案：______________________，真空干燥6小时得产品Mn3O4。19.甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：请回答下列问题：（1）甲图中C元素的中子数为7，其原子符号为_____，元素I与G同主族,位于第四周期则元素I的原子结构示意图______。（2）F、G、H元素气态氢化物的稳定性由强到弱的依次为_______________（用化学式表示）（3）化合物X是B元素的最高价氧化物，其电子式为_________，甲图中C元素的一种氢化物Y是10电子微粒,Y与O2发生置换反应的化学方程式为_________。（4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，复原至室温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式__________。（5）由上述元素中的几种组成a、b、c、d各物质，某同学设计试验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。①溶液a和b分别为_____，___（填化学式）。②溶液c中的离子方程式为_________。③请从原子结构的角度说明非金属性C＞B的缘由_________。

参考答案1.B2.D3.D4.A6.A7.B8.D9.D10.C11.C12.C13.D14.C15.D16.H2O(潮湿)＋3c41612取少量最终一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl－S(FeOCl)>S[FeO(OH)]6123【解析】(1)铁器在潮湿环境中很简洁发生吸氧腐蚀。(2)②依据化合物中化合价代数和为0进行计算。③反应中元素的化合价均不改变。④依据电子得失守恒和原子守恒配平方程式。(3)①检验Cl－的存在，通常向最终一次洗涤液中加入硝酸银，视察是否有白色沉淀生成；②离子反应的本质是离子浓度的减小；③依据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒配平方程式。(1)铁器在潮湿环境中很简洁发生吸氧腐蚀，则具有O2、H2O等环境中简洁被腐蚀。(2)②依据化合物中化合价代数和为0，可知FeO(OH)中铁元素的化合价为＋3。③反应中元素的化合价均不改变，所以Fe2＋的作用是既不是氧化剂也不是还原剂。④1mol四氧化三铁中含有1mol亚铁离子，反应中失去1mol电子，依据电子得失守恒和原子守恒可知，方程式为4Fe3O4＋O2＋6H2O=12FeO(OH)。(3)①检验Cl－的存在，通常向最终一次洗涤液中加入硝酸银，视察是否有白色沉淀生成，故方法为取少量最终一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl－；②离子反应的本质是离子浓度的减小，这说明FeO(OH)更难溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度。③1mol四氧化三铁中含有1mol亚铁离子，亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠，依据电