福建省福州市八县（市）协作校高三上学期期中联考化学试卷

福州市八县(市)协作校2024-2025学年第一学期期中联考高三化学试卷【完卷时间：75分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量O-16Fe-56Cu-64Ni-59Mn-55一、选择题(本题共10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。下列有关说法正确的是A.量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体B.航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体二氧化硅C.新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物D.福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般低于成分金属2.莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是A.分子中含有2种官能团B.1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、B.使pH试纸变红溶液中：、、、C.与Al反应能放出溶液中：、、、D.0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中：、、、K＋4.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.溶液中加入足量溶液：B.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：C.铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2OD.向次氯酸钠溶液通入少量二氧化碳：5.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往溶液中加入片溶液颜色由浅绿色变为无色的氧化能力比强B往溶液中滴加溶液再加入少量固体溶液先变成血红色后无明显变化与的反应不可逆C将食品脱氧剂样品和还原铁粉溶于盐酸滴加溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀此操作最终可制得胶体A.A B.B C.C D.D6.和的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。已知：反应可用来检验。下列叙述错误的是A.分析过程I和Ⅱ，是该循环过程中的催化剂B.过程Ⅱ每生成46.4克，转移0.6mol电子C.用盐酸、溶液不能检验和混合物中的D.该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中的含量7.过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备，它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中不存在非极性共价键B.每生成，转移电子数2C.标准状况下，11.2L含有的原子数为2D.溶液的离子总数为0.18.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，W的原子序数不超过20，X与Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂R的结构如图所示。下列说法正确的是A.离子半径：B.Y与Z形成的化合物不可用于干燥CW与X可以形成共价化合物DR中所有原子均满足8电子稳定结构9.低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，O2产生自由基(O·)，自由基将NO氧化为NO2，再用Na2CO3溶液吸收，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是A.氮元素只有被氧化的过程B.高压电源的功率越大，NO的脱除效果不一定越好C.尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高NO2脱除率D.单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化10.硼酸()是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含，及少量、)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是[已知：硼酸和硼砂()均易溶于热水，在冷水中溶解度小]A.将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率B.溶液中的杂质主要是NaOH、Na2SiO3和C.硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为D.一系列操作主要包括蒸发结晶、洗涤、干燥二、非选择题：(本题共4小题，共60分。)11.铋酸钾()不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用与KOH和(白色固体，不溶于水和碱)制备的原理如下图所示。（1）通过仪器B向A中滴加浓盐酸时，a的状态是_____(“打开”、“关闭”“打开或关闭都可以”)。（2）写出仪器A中可能发生反应的一个离子反应方程式_____。（3）装置D制备化学方程式_____。（4）装置D中铋酸钾的制备结束的标志为_____，此时需要立即关闭，目的是_____，之后需要打开，其目的是_____。（5）制备的实验结束后，某同学取少量D中液体于试管中，加入过量稀硫酸，生成黄绿色的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，该操作能否_____(填“能”或者“不能”)说明氧化性。（6）制备的实验结束后，将装置D置于冰水浴中，析出固体，关闭、、，在m、n处连接下图两个装置，对进行抽滤洗涤，则m接装置_____，F中的洗涤剂为_____。12.溴化亚铜(CuBr)是一种白色结晶状粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在热水中或见光都会分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如下图。回答下列问题：（1）装仪器A名称为_____装置A中的离子方程式为_____。（2）装置常采用60℃水浴加热，温度不宜过高的原因是_____；加料完成后，60℃水浴加热，以一定速率搅拌，能提高吸收率的方法为_____。（3）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测含有、)制取较纯净的晶体。补充完整制取晶体的实验方案：向烧杯内的吸收液中，向烧杯中通入_____充分反应，再加入适量的_____，蒸发浓缩至有大量晶体出现，在_____℃以上趁热过滤，用_____洗涤2~3次，置于真空干燥箱中干燥。(已知：室温下从饱和溶液中结晶出，34～100℃结晶出)13.三氧化二镍()是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍()，再高温煅烧草酸镍制取。工艺流程图如下所示：已知：ⅰ、草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。ⅱ、溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：金属离子开始沉淀时(mol/L)的pH7.77.52212.39.6完全时(mol/L)的pH9.29.03.2微溶11.1请回答下列问题：（1）操作a为_____（2）①请写出加入后发生反应的离子方程式_____。②加入碳酸钠溶液调pH至4.0-5.0，其目的为_____。（3）滤渣C中的主要物质是_____。（4）草酸镍()在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得，同时获得混合气体。受热分解的化学方程式为_____。（5）若镍废料中镍含量为40%，用该方法处理1t镍废料得到0.40t(假设不含杂质)，则产率为_____(保留2位小数)。（6）工业上还可用电解法制取。用NaOH溶液调溶液的pH至7.5，加入适量后利用惰性电极电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。请写出与反应，生成的离子方程式为_____。14.Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe2O3、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。②滤渣2为CoS。（1）MnOOH中Mn的化合价为_____价。酸浸池中氧化铁与硫酸反应的离子方程式_____，加快酸浸速率的措施_____(只写一种)。（2）向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是_____；（3）“滤渣1”的主要成分是_____(填化学式)。（4）MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为_____。（