2024-2025学年高二上学期期中模拟卷（沪科版选择性必修1第1~3章）（全解全析）

2024-2025学年高二上学期期中模拟卷

化学试题

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.选出小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选

涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第1~3章（沪科版2020）。

5.难度系数：0.60„

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23Mg24A127S32C135.5Fe56

一、化学能与热能的转化（18分）

1.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

（1）某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钢溶液与

稀硫酸，根据所学知识推测该反应属于（填"吸热"或"放热"）反应，预测U形管中可观察到的现

象是O

（2）选择装置II进行探究固体M在甲中溶于水的热效应。

①若M为NH4NO3,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是o

②若M为NaOH,则实验过程中烧杯中可观察到的现象为-

（3）上述3个装置中，不能用来证明"锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是（填序号）。

理由是。

（4）至少有两种实验方法能证明过氧化钠与水的反应（2Na3O2+2H2。=4NaOH+02T）是放热反应。

方法①：选择上述装置_____（填T"TI"或"川"）进行实验。

方法②：取适量过氧化钠粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸储水，片刻后，若

观察到，则说明该反应是放热反应。

【答案】（1）放热（2分）U形管左端液柱降低，右端液柱升高（2分）

（2）导管内形成一段液柱（2分）产生气泡，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱（3分）

（3）0（2分）锌和稀硫酸反应产生氢气，通过导气管进入烧杯中，产生气泡，无法判断反应是

吸热反应还是放热反应（3分）

（4）团或国（2分）棉花燃烧（2分）

【解析】（1）酸碱中和反应属于放热反应，氢氧化钢与硫酸反应属于中和反应，反应放热，所以锥形瓶

中气体受热膨胀，导致U形管左端液柱降低，右端液柱升高；

（2）①若M为NH4NO3,NH4NO3溶于水吸热，外管内气体温度降低收缩，则实验过程中烧杯中可观察

到的现象烧杯里的导管内形成一段液柱；

②若M为NaOH,NaOH溶于水放热，外管内气体温度升高膨胀，则实验过程中烧杯中可观察到的现象

为产生气泡，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；

（3）装置团不能用来证明"锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应"，因为锌和稀硫酸反应产生氢气，

通过导气管进入烧杯中，产生气泡，无法判断反应是吸热反应还是放热反应；

（4）方法①：选择上述装置团或团进行实验，回装置右边U形管中左端液柱降低，右端液柱升高（或烧

杯中导管中有气泡放出），证明该反应为放热反应；故答案为团或回；

方法②：取适量过氧化钠粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸储水，片刻后，若

观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应。

二.实验室测定中和热（19分）

2.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

温度计、,玻璃

U搅拌器

_内筒.杯盖

隔热层

'外壳

①用量筒量取50mL0.50moH_u盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55moLL1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题:

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是（填字母）。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（填字母）。

A.用温度计小心搅拌B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和lLlmoLLT的稀盐酸恰好完全反

应，其反应热分别为A%、AH2、AH3，则AHi，AH2,AH3的大小关系为=

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是lg-cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容4.18kJkg-i®1。

为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

起始温度ti/回终止温度t2/0

实验序号

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热AH=（结果保留一位小数）。

（5）若计算生成1molH2O时的放出的热量小于57.3kJ,产生偏差的原因可能是（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取盐酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

e.使用玻璃搅拌器搅拌不均匀

f.实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器

（6）实验小组另取l/imLO.SOmol-L^HCI溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶

液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持l/i+\/2=50mL）o则实验小组做该实验时的环境温度（填

"高于""低于"或"等于"）22回，所用NaOH溶液的浓度为

（7）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

温

~温

度

度

计r

计

（a）（坨

A.由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应

B.将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验（c）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响

D.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

【答案】（1）C（2分）

（2）D（2分）

（3）AHI=AH2<AH3（3分）

（4）-51.8kJ-mol1（3分）

（5）acdef（3分）

（6）低于（1分）0.75（2分）

（7）D（3分）

【解析】（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢

氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果。故答案为C。

（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动;

温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡内筒，否则可能导致液体溅出或热量散

失，影响测定结果；更不能打开杯盖用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失。故答案为D。

（3）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成Imol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化

钙溶液和lLlmohL-i的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过

程是吸热程，稀氨水和lLlmohL-i的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ,反应焰变是负值，所以

AH1=AH2<AH3«

（4）根据表格数据分析可知,温度差平均值=3.1m；50mLe）.55mold盐酸与50mL0.55mollNaOH溶

液进行中和反应生成水的物质的量为0.05LX0.50moi/L=0.025mol,溶液的质量为：100mLx

lg/mL=100g,温度变化的值为△7=3.1回，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m-c2T=100gX

4.18J/（g-℃）X3.1℃=1295.8J,即1.2958kJ,所以实验测得的中和热AH=-=-51.8kJ/mol；

（5）b.仰视读数时，实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多；d.实

验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差，且测

量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。测完酸溶液的温度计表面附着酸，未冲洗

就直接测定碱溶液的温度，导致测定的碱溶液温度偏高，从而使测定的温度差值偏小，测得的中和热数

值偏小；f.铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和反应反应热数值偏小；故选acdef。

(6)%=0时NaOH溶液的体积为50mI,由图可知此时温度小于22回，所以实验时的环境温度低于22回,

即实验时环境温度低于22回；由图可知，％=30时，溶液温度最高，即NaOH和HCI恰好完全反应，由于

n(NaOH)=n(HCI),c(NaOH)x20xlQ-3L=0.5moM^xSOxlO^L,cfNaOHJ=O.ySmoM1；故填低于；0.75。

(7)A.Ba(OH)2•8H2O与NH4cl的反应属于吸热反应，铝片与盐酸、NaOH与盐酸反应属于放热反应,

A错误；

B.铝粉和铝片都是固体，更换为等质量的铝粉后时放出的热量不变，但铝粉与盐酸反应速率快，B错误；

C.铁是热的良导体，改为铁质搅拌器，造成热量损失增大，测的中和热数值偏小，C错误；

D.氢氧化钠固体溶解放出热量，因此测定数值结果偏高，D正确；

故选D。

三、空气中二氧化碳含量的测定(20分)

3.空气中CO2含量的控制和CO?资源利用具有重要意义。

(1)CH3N(CH2CH2OH)2(缩写为MDEA)溶液可用于捕集燃煤烟气中CO2，转化过程如下。

MDEA水溶液

含CO2烟气一吸收一»加热解吸--COj

----------再生

-11

①室温下，H2c。3的Ka1=4.30x10-7,Ka2=5.60XIO,吸收后溶液的pH=9,此时主要含碳负

离子为(写离子符号)。

②从结构的角度解释MDEA水溶液能吸收CO?的理由是0

③用MDEA苯甲醇(苯甲醇沸点：205.3。0溶液替代MDEA水溶液可增大吸收容量，同时降低解吸能耗，

其原因是0

(2)二氧化碳加氢制甲烷是碳循环的重要应用。主要反应有

-1

反应回：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.7kJ-mol

反应回：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ•moL

Ni—ZrC)2催化CO2加电制CH4的反应历程如图1所示。向恒压、密闭容器中通入ImolCOz和4m01比，平

衡町混合气体中含碳物质(CH4>CO?、CO)的物质的量随温度的变化如图2所示。

Ni-ZrO：催化剂催化CO：甲炕反应机理

图」

①温度高于600。(：后，B的物质的量减小的原因是o

②首先H2在Ni载体表面活化生成H*,ZrC)2载体表面的0H*将CO2吸附活化为HCO£然后活化的HCOg与H*

结合脱水生成活化HCOO*,用化学语言描述步骤3、4反应过程：(吸附在催化剂表面的物质

用*标注)。

(3)CO2催化重整C*的反应：5)CH4(g)+CO2(g)W2CO(g)+2H2(g)A/

主要副反应：(ffl)H2(g)+CO2(g)#CO(g)+H2O(g)AW2>0

(国)4H2(g)+CO2(g)UCH4(g)+2H20(g)A/<0。

在恒容反应器中按n(CH4):n(C02)=1:1充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分

%

、

凝

E白

及

A.△H1=2AH2+AH3

B.其它条件不变，适当增大压强，C*(g)平衡转化率降低

C.600〜900久时，出0的体积分数不断减小，是由于反应回生成也0的量小于反应团消耗的量

D.re时，在2.0L容器中加入2moic%、2moic。2以及催化剂进行重整反应，测得C02的平衡转化率为75%,

则反应团的平衡常数等于81

(4)己知：NO(g)+O3(g)N02(g)+02(g)AHo实验测得速率方程为vJEC(NO)-C(03),v逆=1＜逆

c（NO2）-c（O2）（ki＞k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。向2L恒容密闭容器中充入

0.4molNO（g）和0.6molO3（g）发生上述反应，测得NO的体积分数x（NO）与温度和时间的关系如图所示。下

列说法正确的是。

A.正、逆反应活化能的大小关系为Ea（E）＞Ea（a）

B.b点NO的转化率为80%

C.Ti温度下的］©＜T2温度下的沪

K（逆）K（逆）

D.化学反应速率：Vc（正）＞Va（逆）＞Vb（逆）

【答案】（1）HCO3（2分）CH3N（CH2cH2。田2中氮原子含有孤电子对，能与氢离子形成配位键，

促进C（）2的吸收（3分）0）2在苯甲醇中的溶解度较大，能增大吸收容量，水溶液中水蒸发需要吸收

大量的热，苯甲醇沸点高难挥发，降低能耗（3分）

（2）反应回的△“＜（）、反应团的AH＞0,600。（：后温度升高，反应回的平衡右移，反应团的平衡左移，反

应团的正移程度大于反应团逆移程度，CO2平衡转化率增大，剩余CO2物质的量减小（3分）活化的

HCOO*与H*结合，脱去水分子生成CH3O*,CH3O*再进一步结合H*生成CH4和0H*（3分）

（3）B（3分）

（4）C（3分）

【解析】（1）①溶液的pH=9,根据H2cO3的Ka1=4.30x10-7,Ka2=5.60x1。一】】，嚅?=篇=

臂甲=5.6X10-2mol/L,此时主要含碳阴离子为HCO6

②从结构的角度解释MDEA水溶液能吸收CO?的理由是CH3NCH2cH2。田2中氮原子含有孤电子对，能与

氢离子形成配位键，促进CO?的吸收（或答道MDEA为胺，有碱性能与CO?反应也可）。

③用MDEA苯甲醇（苯甲醇沸点：205.3℃）溶液替代MDEA水溶液可增大吸收容量，同时降低解吸能耗，

其原因是CO2在苯甲醇中的溶解度较大，能增大吸收容量，水溶液中水蒸发需要吸收大量的热，苯甲醇

沸点高难挥发，降低能耗。

（2）①温度高于600。（：后，B的物质的量减小的原因是反应团的△“＜0、反应国的△”＞（）,600久后温度

升高，反应国的平衡右移，反应回的平衡左移，反应团的正移程度大于反应回逆移程度，CO2平衡转化率增

大，剩余CO2物质的量减小；

②由题干反应历程图可知，步骤3、4反应过程可用化学语言描述为：活化的HCOO*与H*结合，脱去水

分子生成CH3O*,CH3O*再进一步结合H*生成C*和0H*。

(3)A.由盖斯定律可知，反应团x2—反应相反应回，则反应AHI=2AH2-AH?,故A错误；

B.反应团是气体体积增大的反应，其它条件不变，适当增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷平衡转

化率降低，故B正确；

C.反应国是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水的体积分数增大，反应团是放热反应，升

高温度，平衡向逆反应方向移动，水的体积分数减小，则600回900回时，水的体积分数不断减小，是由于

反应回生成水的量小于反应回消耗的量，故C错误；

D.起始甲烷和二氧化碳的浓度都为lmol/L,若只发生主反应，二氧化碳的平衡转化率为75%时，甲烷、

二氧化碳、一氧化碳、氢气的平衡浓度分别为lmol/L-lmol/Lx75%=0.25mol/L>

lmol/L-lmol/Lx75%=0.25mol/L,Imol/Lx75%x2=1.5mol/L,Imol/Lx75%x2=1.5mol/L,贝。主反应的平衡常

数阵嘿吟黑嚓=81,由方程式可知，由于副反应回中消耗的氢气的量比二氧化碳多的多，所以

0.25mol/Lx0.25mol/L

主反应的平衡常数K小于81,故D错误；

故选Bo

(4)A.正反应为放热反应，0H<O,故正逆反应活化能的大小关系为Ea(IE)<Ea(逆”故A项错误；

B.b点NO的体积分数x(NO)=0.2,设NO的转化率为y,根据三段式有：

NO(g)+o3(g)uNO2(g)+02(g)

起始量(mol/L)0.20.30O,-----------0.2-0.2y-----------*100%=

变化量(mol/L)0.2y0.2y0.2yQ2y0.2—0.2y+0.3-0.2y+0.2y+0.2y

平衡量(mol/L)0.2-0.2y0.3-0.2y0.2y0.2y

0.2,解得y=50%,故B项错误；

C.由丫正=1<正(:网。)((03),va=kfflc(NO2)-c(O2),当vwv逆时，可知湍))：1Mj)=K，TI>T2,13H<0,温度

高时K值反而小，则上温度下的沪<T2温度下的沪，故C项正确；

K(逆)K(逆)

D.T1>T2,c点未达平衡，b点达平衡正逆反应速率相等且小于c点，b点温度和反应物浓度均大于a点，

反应速率大于a点，故化学反应速率：Vc(正)>Vb(逆)>Va(逆)，故D项错误；

故答案选C。

四.甲烷的利用(26分)

4.能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：

0.家用天然气的成分主要为C%。

(1)已知C*的燃烧热为-890.3kJ-molT,则CH4的热值是kj-g-^(单位质量的燃料完全燃

烧时所放出的热量称为该燃料的热值，结果保留一位小数)

回.2023年9月23日20时许，第19届亚运会在杭州奥体中心“大莲花”盛大开幕。此次杭州亚运会主火

炬的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现了循环内的零排放。我国科学家在含伯高效催化剂作用下

把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料一一甲醇。

该法利用CC)2制取甲醇的有关化学反应如下：

®co2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△匕=-178kJ-moL

-1

②2co(g)+02(g)=2C02(g)AH2=-566kJ-mol

③2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH3=-483.6kJ-moL

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键C-CC-HH-HC-0H-0

键能/(kJ-mol-1)348413436358463

H

I

H—C—O—H

(2)由此计算断开lmolC=0键需要吸收kJ的能量(甲醇的结构式为H)；CO(g)+

2H2(g)=CH30H(g)AH=kJ-moL。

0.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

(3)制备方法回：己知工业上某反应可用于制备氢气，它的平衡常数表达式为：K=C(H*。),则所对

C(H2O)

应的化学方程式为O

(4)制备方法注十氢茶(Ci°Hi8)是具有高储氢密度的氢能载体，经历"CIOH18-CI°HI2-go/"的脱

氢过程释放氢气。已知：

反应机C10H18(l)=C10H12(l)+3H2(g)\Hr活化能为Eai

反应机C10H12(l)=C10H8(l)+2H2(g)AH2活化能为Ea2

且>AH2>0

①有利于提高上述反应平衡转化率的条件是O

A.低温低压B.高温高压C.低温高压D.高温低压

②下列选项对应的示意图中，能正确表示久10%8(1)-C10H12(l)-go/。)"的"能量一反应过程"的

是O

c.反应过程

从图中可知，反应（填回或回）是决速反应。

制备方法团：已知在298K和lOOkPa的条件下，液态水分解生成氢气：2H2。（1）=2出出）+。2出）AHo

③下图为该反应的能量变化示意图，而在实际生产生活中常会使用催化剂，例如Ti（）2,那么图中A点将

（填"升高"、"降低"或"不变"），原因是。

④反应焰变的数据如下：在等压条件下，XH反应物=1370kJmolT,EH生成物=1956kjmori,由此可计

算得上述反应的AH为o又知该反应AS=-326.6J-mor1-K-1,那么该反应在298K条件下

（“能”或“不能”）自发进行。

（5）试从绿色化学的角度比较并评价直接电解海水与太阳能（Ti（）2作催化剂）分解淡水两种制备氢气

的方案。

【答案】⑴55.6（2分）

（2）750（2分）-219.2（2分）

（3）C（s）+H2O（g）WH2（g）+CO（g）（3分）

（4）D（2分）B（2分）回（2分）降低（2分）催化剂参与化学反应，改变反应

的历程，降低反应的活化能（2分）+586kJ.mol1（2分）不能（2分）

（5）直接电解海水耗能大，还产生污染性气体；太阳能（TiCh作催化剂）分解淡水节能，无污染性气体

排放（3分）

【解析】（1）单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，已知C山的燃烧热为-890.3kJ.

8

mor1,则C%的热值是黑鬻r：=55.6kj-g-1；

（2）二氧化碳的结构式为O=C=O,设C=。键的键能为xkj-mori,根据已知热化学方程式①反应熔变

4H=反应物键能之和一生成物键能之和=[2x+3x436-（3x413+358+463）-（2x463）]kJ•molT=-178kJ•

mor1,解得x=750,即断开lmolC=。键需要吸收的能量为750kJ；根据盖斯定律，由①+（②-③）x|

得：CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）AH=（-178kJ-mol-1）+[（-566kJ-mor1）-（-483.6kJ-mol-1）]X

|=-219.2kJ-mol-1,答案为750；-219.2；

（3）平衡常数表达式为生成物浓度暴的乘积与反应物浓度哥的乘积之比，根据平衡常数表达：K=

曳铮黑可知，所对应的化学方程式为C（s）+H20（g）UH2（g）+CO（g）；

（4）要提高平衡转化率，则需要促进平衡正向移动，由于题给两个反应均是吸热反应，且正反应均是

气体分子数增大的反应，升高温度,平衡向吸热反应方向移动即该反应向正向移动，降低压强，平衡向气

体体积增大的方向移动即该反应向正向移动，故应选择高温低压，答案为D；

②A.从图中分析第10比8。）-C10H12Q）"的过程能量增加是吸热反应，，0山2（1）-Cio&Q）"的过程能

量减小是放热反应，与事实是△H［＞AH2＞0两个反应的正反应均为吸热反应不符，A错误；

B.从图中分析"CI°HI8（I）-CioHi2（D"的过程能量增加是吸热反应，"CioHi2（l）-go&a）"的过程能量

增加也是吸热反应，"C1°H18（1）tCioHi2（D"的过程吸收的热量大于"C10H12。）tCio/Q）"吸收的热量，

与事实是△HI＞AH2＞0两个反应的正反应均为吸热反应，且反应I吸收的热量大于反应吸收的热量一致，B

正确；

C.从图中分析"CioHi8（D-C10H12。）"的过程能量减小是放热反应，"C10H12。）T"出⑴”的过程能量

减小也是放热反应，与事实是回出＞加2＞0两个反应的正反应均为吸热反应不符，C错误；

D.从图中分析第10%8（1）-CioHi2。）"的过程能量增加是吸热反应，"C10H12（l）-Cio&Q）"的过程能量

增加也是吸热反应，第10%8（1）TC10H12。）”的过程吸收的热量小于久10%2（1）7Cio/。）"吸收的热量，

与事实回出＞国电＞0两个反应的正反应均为吸热反应，且反应I吸收的热量大于反应吸收的热量不符，D错

误；

答案为B；

从图中可知，反应团正反应的活化能较大，故决速反应为反应团；

③催化剂参与化学反应，改变反应的历程，降低反应的活化能，故答案为降低；催化剂参与化学反应，

改变反应的历程，降低反应的活化能；

④利用键能和反应热的关系，2H20（g）=2H2（g）+O2（g）醺=反应物键能之和-生成物的键能之和-生成

物的键能之和=4X467kJ.mol1-2x436kJ.moG498kJ.mol=586kJ•mol1,再由已知H2。。）=

1

H2O（g）AH=44kJ.mol,结合盖斯定律可求算2H2O。）=2H2（g）+02（g）AH=+586kJ•mol,又根据国H-

TEIS=586kJ.mop可判断反应能否自发；-298Kx（-326.6J.mo「.H）＞0,故反应不自发,故答案为:+586kJ

.molh不能;

（5）直接电解海水耗能大，还产生污染性气体；太阳能（TiCh作催化剂）分解淡水节能，无污染性气体

排放，绿色环保，故答案为:直接电解海水耗能大，还产生污染性气体；太阳能（TiOz作催化剂）分解淡

水节能，无污染性气体排放。

五、重铝酸钾的实验室制备（17分）

5.重铭酸钾（/52。7）广泛应用于化学合成和定量分析。

（1）钾铭矶［K2sO4・Cr2（SO4）3-24H2。］在鞅革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过SO?还原酸性重铭酸钾

溶液制得，实验装置如题图。

①选用质量分数为70%的H2SO4而不用稀硫酸的原因是«

②装置B中为了使SO2尽可能吸收完全，除了控制适当搅拌速率外，还可以采取的措施有。（写

两点）。

③写出三颈烧瓶中析出K2SO4-Cr2（SO4）3-24H2O晶体的化学方程式。

（2）实验室利用处（＞2。7溶液测定含有少量杂质（不参与反应）的FeSO4nH2O中的n值。具体实验过程

如下：

实验机称取agFeSO.ndO