2023-2024学年北京市西城区高三年级上册化学期末考试题+答案解析

2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正琥的是

A.C和Si均位于元素周期表中第IVA族B,单晶硅和金刚石均属于共价晶体

C.单晶硅和金刚石中的键角均相同D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点

2.下列化学用语或图示表达不乖做的是

A.NaCl的电子式:Na+［：C1：］B.基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2

C.乙醇的分子式：C2H6。D.乙炊的分子结构模型：

3.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是

A.次氯酸钠作纸张的漂白剂

B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂

C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂

D.硫化钠作工业废水中。〃2+、打。2+的沉淀剂

4.下列事实不熊用平衡移动原理解释的是

A.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深

B."02。。3溶液将水垢中的CaSC»4转化为CaCO3

C.pH=1的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<2

D.打2。2溶液中滴加溶液，促进旧2。2分解

5.下列方程式与所给事实不相符的是

A.电镀铜时阴极析出铜：Ct?++2e-=Qu

B.钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O

C.电解饱和食盐水制氯气：2。厂+2H2。里维20『+H2?+ChT

催化剂

D.氨催化氧化生成一氧化氮：4NH+5O4NO+6HO

32△2

6.下列事实不熊用氢键解释的是

密度：

A.F2O(Z)>H2O(S)B.沸点：H2O>H2S

溶解性(水中)：

C.稳定性：HF>H2OD.NH3>CHi

7.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。

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o

HOOC—CH?—CH—C—NH—CH—CH?

NH2COOCH3

下列关于阿斯巴甜的说法不正旗的是

A.属于糖类

B.Imol阿斯巴甜最多能与3mozNaOH反应

C.分子中含有手性碳原子

D.可以发生取代反应、加成反应

8.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下（忽略溶液体积的变化）o

下列说法不乖理的是

A.8+通过质子交换膜向a极室迁移

B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大

+

C.电极b的电极反应：2N闿-6e-=N2T+8H

D.电池的总反应：+3。2=27V2+6%。+4H+

9.下列实验不能达到对应目的的是

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A.AB.BC.CD.D

10.将FeSCU溶液分别滴入Naz。%溶液和NaHCC>3溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。

已知：FeCC>3是白色难溶于水的固体。

2mL1.0mol/LFeSCU溶液、2mL1.0mol/LFeSCU溶液、

2mLl.Omol/LNa2cO3溶液口目2mLl.Omol/LNaHCOs溶液、£

III

下列说法不乖理的是

A.Na2cO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO^+2c(CO，)+c(OH-)

B.I中的沉淀可能有Fe(OH\、Fe(OH)3和FeCO3

2++

C.II中生成FeOO3的反应：HCO^+Fe=FeCO3J+H

D.I和II中加入FeSC>4溶液后，pH均降低

第3页，共22页

11.单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B,转化关系如下。

下列说法不正确的是

A.聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同

B,单体M生成聚合物B的反应为加聚反应

C.在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高

D.聚合物B解聚生成单体M,存在断开C-Cc键，形成C-C7F键的过程

12.回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。

NaClO溶液氨水X

预处理后、^^操作了」^操作“/^…

的光盘碎片T氧产I-------N溶解I-------H还原—Ag

nr②③

NaOH溶液

①

下列说法不氐题的是

A.操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液

B.①中，Ag被NaClO氧化

C.①②中分别加入NaOH溶液和氨水，作用均为调节溶液的pH

D.③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为

CHUCHO+2[Ag(NH^OHACH3coON+2Ag]+3NH3+H2O

13.工业上用乙苯与。O2生产苯乙烯，主要反应：

CH2cH3CH=CH2

①(g)C(5)+=+125kJ/mol

②%(g)+。。2(。QCO(g)+比。。)=UlkJ/mol

在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和。。2。达到平衡时，各物质的体积分

数随温度的变化如图所示。

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CO

5o

%4o

、

然

市3o

区

2o

起

1O

0-------->----------1~►

300400500600700

温度FC

下列说法不强做的是

A.当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态

B,苯乙烯和七的体积分数变化差异的主要原因是。。2消耗

C.乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯

D.温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大

14.加热可氏67与MgO的固体混合物制备无水AfgCL，起始物质的量之比为3:1，升温，从200℃开始

有MgCL生成，同时生成副产物河g(OH)Q。混合物中NH4c7与MgO的质量分数⑼随温度的变化如图

所示。

下列说法不正确的是

A.200℃时，s(NH4c7)々78%,"(NgO)722%,说明200℃之前体系中无化学反应

B.200〜400℃时体系中存在反应：NH4cl=NH3T+HCI［、

2NHiCl+MgO=MgCl2+H2O+2NH3f、NH4cz+MgO=Mg{OH)Cl+NHSf

C.加热NH4cl马MgO的混合物可制备MgCl2,原因之一是NH4c7可抑制MgCl2转化为MgO和

Mg{OH)Cl

D.控制温度400°C左右，增大投料比坐然?，并使二者充分接触，利于提高的产率

n(MgO)

二、简答题：本大题共4小题，共32分。

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15.锂电池的电解液是目前研究的热点。

(1)锂电池的电解液可采用溶有。PR；的碳酸酯类有机溶液。

①基态£，+的电子云轮廓图的形状为=

②基态P原子的价层电子轨道表示式为。

(2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴

离子为P球。

*

+

^^^N^N-CH3

①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为。

②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为杂化。

③根据VSEPR模型，P球的中心原子上的价层电子对数为,空间结构为正八面体形。

(3)沙2s因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为

apm(lpm=10-10cm)0

①晶胞中的“O”代表(填“〃+”或“$2-”)。

②距离£，+最近的S2-有个。

③已知〃2S的摩尔质量是阿伏伽德罗常数为心。该晶体的密度为g/cw?.

16.对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。

I,尿素液相脱硫脱硝

(1)尿素［。。("9月含有的氨基中的N原子可与打+形成配位键，原因是o

(2)尿素溶液吸收烟气中的5。2,生成一种正盐和。。2,反应的化学方程式是。

(3)研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时，脱除率很低。若。/。2与尿素溶液联用，将NO转化为"。2,

可大大提高NO的脱除率。NC>2与。O(N»2)2溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，反应的化学方程式

是O

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11日。2气相脱硫脱硝

一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。NO和S02的初始浓度相同，改变C7O2的浓度，相同时

间内，气体的氧化率随。/。2与NO或5。2的物质的量浓度之比的变化如图所示。其中①、④分别为NO和

SQ单独通入反应器时NO、SC>2的氧化率，②、③分别为将NO和S02同时通入反应器时NO、S02的氧

C(C1C)2):C(NO)或c(C102):c(SC>2)

已知：对于确定的基元反应，反应速率e)与速率常数伏)成正比。

气相氧化NO的关键基元反应：

u

基元反应1：NO+CIO2=NO2+CIOki=1.7x10

12

基元反应2：NO+CIO=NO2+CIk2=8.8x10

气相氧化5。2的关键基元反应：

基元反应3：SO2+CIO2=SO3+CIO卜3=2.1xICT,

n

基元反应4：SO2+CIO=SO3+CIki=6.9x10

⑷C7C>2单独氧化5。2时，氧化率很低。原因是。

(5)将SO2和NO同时通入气相氧化反应器中时，5。2和NO的氧化率与将其单独通入反应器中时不同。原

因分别是o

(6)当体系中有水蒸气时，。/。2单独氧化5。2的氧化率有很大提升。研究表明，此时5。2被氧化不再经历

基元反应3和基元反应4,而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式是。

17.三氧化二铭(。72。3)是重要的有机反应催化剂，一种利用铭酸钾(人2。/。4)粗品制备。/2。3的流程示意

图如下。

已知：I.&CrQ粗品中含有Wg2+、C/+等杂质

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14

II.CT20r+H20二2CrOl-+2H+K=1xIO-

HI.8。。「2。7易溶于水，BaCrCU难溶于水

(1)净化除杂

向人2。「。4粗品中加入衣2。。3溶液，生成刊依。旬。。3沉淀以除去M/+、Ca2+o反应的离子方程式是

⑵制备衣2。/2。7

①向无。/。4净化液中通入过量的。。2可制得K2Cr2O70反应的化学方程式是一

②电解左2。/。4净化液也可制得K2Cr2O7,装置示意图如图。

阳离子交换膜

i•阴极室中获得的产品有口2和=

ii•结合化学用语说明制备人2。72。7的原理：=

iii，取％某人2。72。7溶液稀释至100mL,移取10mL稀释液于锥形瓶中，加入过量的外(%溶液，滴加

2~3滴酚醐溶液，用cnio〃ENaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为%机£。则氏2。/2。7溶液

的物质的量浓度为mol/L.

(3)制备。/2。3

在热压反应釜中，将蔗糖(G2H22。11)与人2。/2。7的混合溶液加热至120℃，可获得。「2。3，同时生成

K2c。3、。。2。若生成1加。，。/2。3,理论上消耗蔗糖的物质的量至少是moL

⑷应用Cr2O3

CV2O3催化丙烷脱氢生成丙烘，过程中会发生副反应形成积炭。

①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图所示。

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ii•该脱氢反应的熠变的计算式为O

②温度升高到一定程度口寸，相同时间内，丙焕的产量降低，原因是（答1个）。

18.某小组探究Cu与+的反应，进行如下实验。

已知：［CUC73『-（无色）1（白色）+2。广

[CuCl^-+SCN-CuSCN](白色)+3CT

试剂X序

1试齐（Jx实验现象

号

5mL0.05mol/LFe^SO^^溶液溶液变为浅蓝色，30min时，铜粉有较

I

——a(pH=2)多剩余

mg铜粉溶液变为蓝色，30min时，铜粉完全溶

II5mL0.Imol/LFeC卜溶液(pH=2)

（不足量）解

（1）1、II中，反应后的溶液均变为蓝色，推测有。小+生成。分别取少量反应后的溶液，滴加K3Fe（CN）61溶

液，均产生蓝色沉淀。I中反应的离子方程式是

⑵30min内，Cu被氧化的反应速率：IU（填或“=”）。

（3）研究H的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，取样时

间与实验现象如下（不考虑。2的作用）。

序号取样时间/min现象

©amii1产生白色沉淀

右黑

石墨q■■1

ii10产生白色沉淀，较1min时量多

镀有5mgeu«

NaCl溶!夜(pH■=2)J0.1moJl/LFeICL

iii30产生白色沉淀，较lOmin时量少

溶液(pH=2)

iv40无白色沉淀产生

经检验，白色沉淀为CuSCN。i~iv中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，溶液红色依次变浅。

①NaCl溶液的浓度是mol/L„

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②根据i、ii中“产生白色沉淀”“溶液红色变浅”，推测Cu转化为［CuCV/-，Cu与ReC73溶液反应的离

子方程式是=

③由iii、iv可知，30min后主要反应的离子方程式是。

(4)对比I和n,结合i〜iv,。厂在Cu与+反应中的作用是=

(5)研究Cl~的浓度对铜粉溶解的影响，进行如下实验。

a中加入的试剂x为5mL0.Q5mol/LFe2(SOi)3^0.1nw//LNaC7的混合溶液。充分反应后，铜粉有少量剩

余，溶液变为蓝色，有少量白色沉淀，经检验白色沉淀是CuCl。则铜粉未完全溶解的原因是o

三、推断题：本大题共1小题，共10分。

19.艾瑞昔布是中国具有自主知识产权的新药，具有低毒、高效的抗炎止痛作用。艾瑞昔布的前体L的一种

合成路线如下(部分试剂和反应条件已略去)。

(1)4是苯的同系物，其苯环上的一澳代物只有一种。

①A的结构简式是=

②4-B的反应条件是。

⑵B-。的反应类型是o

(3)0-E发生氧化反应。

①若用82。2溶液将D氧化为E,理论上D与52。2的物质的量之比为。

②若用一定浓度的将D氧化为E,会生成副产物M。M的相对分子质量比E的相对分子质量大16,

M能与NaHCO3溶液反应生成。。2。则D与M反应的化学方程式是。

⑷E-F反应的化学方程式是o

(5)F-G发生取代反应。不饱和碳原子上的不易发生取代反应，但F中与硝基相连的不饱和碳原

子上的易发生取代反应。原因是o

(6)7-L的转化经历如下多步。

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/R1

-,㊀㊉3一定条件W

4nT3

已知：1♦+C=NCH2R---------►1/乂2

0NHR

2H

OR

II)C=O+2ROH

+H2O

OR

in•碳碳双键连接羟基时，可通过重排生成含有“，=O

”的同分异构体中间体1的结构简式是

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】A.C和Si均位于元素周期表中第IVA族，A正确；

B.单晶硅和金刚石中，每个原子以四个共价单键与相邻的4个原子结合，属于共价晶体，B正确；

C.单晶硅和金刚石均属于共价晶体，晶体结构相似，每个硅原子和每碳原子均采取sp3杂化，键角均相同，

C正确；

D.单晶硅和金刚石均属于共价晶体，C原子半径比Si小，C-。键键能比SI-键强，单晶硅的熔点低于

金刚石的熔点，D错误；

故选D。

2.【答案】B

【解析】A.氯化钠是离子化合物，电子式为：Na+［：C1：］-A正确；

B.基态Cr原子的原子序数为24,价层电子排布式为3d5善1，B错误；

C.乙醇结构简式为。2%。笈，分子式为C2H6。，C正确；

D.乙烘为直线形分子，分子结构模型：D正确；

故选B。

3.【答案】D

【解析】A.因为次氯酸具有漂白性可用作织物漂白剂，涉及氧化还原反应，A不符合题意；

B.因为铁粉具有还原性，能吸收氧气，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B不符合题意；

C.过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，氧元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意；

D.硫化钠作工业废水中Ci?+、Hg2+的沉淀剂，是生成CuS、HgS沉淀，没有元素化合价改变，不涉及氧

化还原反应，D符合题意；

故选D。

4.【答案】D

【解析】A.密闭烧瓶内的NO?和N2O4的混合气体，受热后颜色加深，是因为温度升高，平衡向生成NO?的

方向移动，能用平衡移动原理解释，A错误；

B.Na2c。3溶液将水垢中的CaSCU转化为CaCC>3,是因为碳酸钙溶解度小于硫酸钙，能用平衡移动原理解

释，B错误；

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C.pH=1的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<2,是因为醋酸是弱酸，稀释促进电离，能用平衡移动原理

解释，C错误；

D.H2O2溶液中滴加FeCb溶液，促进H2O2分解，是因为氯化铁作催化剂，不能用平衡移动原理解释，D正

确；

故选D。

5.【答案】B

【解析】【详解】4电镀铜时阴极析出铜，铜离子得电子生成铜：Cu2++2e-=c〃，A正确；

B.钠在空气中加热生成淡黄色固体为过氧化钠：ZNa+Oz与NazOz，B错误；

C.电解饱和食盐水制氯气，同时生成氢氧化钠和氢气：2。厂+2旧2。里崖20旧-+以21+。，2］，C正确;

催化剂

D.氨催化氧化生成一氧化氮：4NH3+5。24NO+6H2。，D正确；

△

故选B。

6.【答案】C

【解析】A.水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致水结冰时存在较大空隙，密度比液态水小，A不符

题意；

B.水分子间可形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，所以沸点：H2O>H2S,B不符题意；

C.原子半径：F<0,键长：H-F<H-O,键能：H-F>H-O,所以稳定性：HF>H2O,与氢

键无关，C符合题意；

D.氨分子与水分子间可形成氢键，增大溶解性；甲烷分子与水分子间不能形成氢键，所以溶解性（水中）：

不符题意；

NH3>CH4,D

故选C。

7.【答案】A

【解析】A.阿斯巴甜分子中不含有羟基和擦基，不属于糖类，A错误；

B.阿斯巴甜分子中含有的Imol竣基、Imol酯基、Imol酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，Imol阿斯巴甜分子

能与3molNaOH反应，B正确；

C.根据手性碳原子的特点，阿斯巴甜分子中含有两个手性碳原子，如图中“*”标示的碳原子：

O

HOOC—CHi—CH—C—NH—CH—》，c正确；

NH2COOCH3

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D.阿斯巴甜中含有氨基、峻基、酯基都可以发生取代反应，阿斯巴甜中含有苯环，可以发生加成反应，D

正确；

故选Ao

8.【答案】B

【解析】【分析】

根据燃料电池装置可知，左侧a极为正极，通入空气后氧气在正极发生还原反应，电极反应式：

+

O2+4e-+4H=2H2O；右侧b极为负极，NH1在负极发生氧化反应，电极反应式：

2NH1-6e-=N2T+8H+；

【解答】

A.结合分析，根据电极反应及电解质溶液呈电中性可知，H+通过质子交换膜向a极室迁移，A正确；

B.根据分析，a极电极反应式：。2+4钉+4H+=2H2。可知，工作过程中每当消耗4moi氢离子的同时，

生成2moi水，则工作一段时间后，a极室中稀硫酸浓度减小，B错误；

C.根据分析可知，b极为负极，NHj在负极发生氧化反应，电极反应式：2NH]—6e-=N2T+8H+,C正

确；

+

D.结合分析，根据得失电子守恒，将两电极反应式相加得总反应：4NH++302=2N2+6H2O+4H,D

正确；

故选B。

9.【答案】B

【解析】【详解】4用饱和食盐水浸泡过的铁钉，发生吸氧腐蚀，装置中的压强减小，浸入水中的导管液

面上升，高于试管中的液面，该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，A正确；

B.1—澳丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，1—丁烯中含有挥发的乙醇，二者都可以

使酸性高锯酸钾溶液褪色，故酸性高锯酸钾溶液褪色不能证明有1-丁烯生成，不能验证1-澳丁烷发生消

去反应，B错误；

C.实验室制取氨气法案是反应为2NH。+Ca(0H)2=CaCl2+2NH3?+2H2O,氨气密度比空气小，用

向下排空气法收集，C正确；

D.乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热发生酯化反应，可以制取乙酸乙酯，用饱和溶液可以吸收乙醇、

除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，D正确；

答案选B。

10.【答案】C

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【解析】A.Na2cO3溶液和NaHCC>3两种溶液中都存在电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=C(HC03)+2c(CO簿+c(OH-),A正确；

B.I中发生的反应有：Na2c。3+FeSO4=FeCO3l+Na2so4,7^2+遇碳酸根发生双水解，碳酸根与8+形

成碳酸(分解成。。2)和碳酸氢根，则与0H-生成FeQH%沉淀，FeQH%会很快被氧化成

Fe9H卜，B正确;

2+

C.II中生成FeCC)3的反应：Fe+2HCO3=FeCO3i+CO2T+H20,C错误；

D.I和II中加入FeSC)4溶液后，发生双水解，生成的0H被消耗，pH均降低，D正确；

故选Co

11.【答案】A

【解析】A.根据聚合物A和单体M的结构可知，聚合物A的重复结构单元中含有官能团：酯基和碳碳双键;

单体M中含有官能团：碳碳双键，酯基，官能团相同，说法错误；

B.对比单体M和聚合物B可知，单体M断开碳碳双键中的7键，生成聚合物B中的碳碳单键。键，该反

应为加聚反应，说法正确；

C.在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B中酯基水解，溶解度增大，说法正确；

D.结合选项C,聚合物B解聚生成单体M,存在断开C-键，形成。-键的过程，说法正确；

故选Ao

12.【答案】C

【解析】【分析】光盘碎片在碱性条件下加入次氯酸钠将银氧化为氯化银沉淀等，过滤分离出氯化银固体,

加入氨水将氯化银转化为银氨溶液，过滤分离出滤液，滤液加入还原剂还原得到银单质。

【详解】4由分析可知，操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液，A正确；

B.①中Ag被NaClO氧化为氯化银沉淀，B正确；

C.①②中分别加入NaOH溶液和氨水，作用分别为调节溶液的pH、溶解氯化银生成银氨溶液，C错误；

D.③中，若X是乙醛溶液，乙醛具有还原性，能和银氨溶液发生银镜反应，故生成Ag的反应为

CH.CH0+2[Ag(NH3)2\OH大CH3COONH,+2AgJ+3NH3+H2O,D正确；

故选C。

13.【答案】C

【解析】【详解】4在恒容容器中发生反应①、②，只有气体物质反应及生成，混合气体的质量不变，反

应①是气体分子数增大的反应，随反应的进行，气体物质的量增加，混合气体的平均相对分子质量M=一

n

减小，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态，A正确；

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B.发生反应①生成的苯乙烯和打2的体积相等，相同温度时，苯乙烯的体积分数大于笈2的体积分数，说明H2

与CO2发生反应②而被消耗，B正确；

C.温度升高到630℃左右时，苯乙烯的体积分数较大，温度继续升高，采用700℃获得更多的苯乙烯，苯乙

烯的体积分数变化不明显，但耗能较大，故宜采用630℃获得较多的苯乙烯，C错误；

D.反应①，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，化学平衡常数K增大，温

度越高，K越大，D正确；

答案选C。

14.【答案】A

【解析】【分析】加热NH4c7与MgO的固体混合物制备无水MgCL，该反应的化学方程式为，

2NHiCl+MgO=MgCl2+NH3T+H2O,由于起始两种反应物的物质的量之比为3:1,NHQZ过量，

还会发生NH.CI会NH3T+HCI3生成副产物Mg(O〃)C7的化学方程式为

NHiCl+MgO=Mg(OH)Cl+NH3T。400°C后氧化镁的质量分数又开始增大，说明副产物可以发生分

解反应生成氧化镁。

【详解】AN%。，与MgO的固体混合物的起始物质的量之比为3:1，贝！I

x100%«80%,3(川9。)720%；200℃时，"(NH4c7)778%,

00.0XJ十4U

3(MgO)^22%,说明200℃之前体系中有化学反应，A不正确；

B.由题中信息可知，从200℃开始有加9。/2生成，同时生成副产物Mg(08)C7;由图中信息可知，

200〜400℃时体系中NH4c7的质量分数大幅下降，而MgO的质量分数从反应前的20%升高到最大值后

又下降了，说明体系中存在以下反应：NHQqN&T+HC'、

2NHiCl+MgO=MgCl2+H2O+2NH3f、NH0+MgO=Mg(OH)Cl+NH3T,B正确；

C.MgCL在潮湿的环境中易发生水解生成Mg(OH)。/,&fg(08)C7在加热时易发生分解生成MgO,因此,

加热NH©与MgO的混合物可制备”9*2,原因之一是N%C7可抑制MgCb转化为MgO和

Mg(OH)Cl,C正确；

D.控制温度400℃左右，增大投料比即增大了NH4G的投料以弥补其分解反应的损失，并使

n{MgO)

二者充分接触，提高了MgO的转化率，有利于提高川9。，2的产率，D正确；

综上所述，本题选A。

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15.【答案】(1)球形

3s3p

⑵F>N〉Ps廿6

/、,，4M

41O30

⑶LtN^X

【解析】【详解】(1)基态的核外电子排布式为Is2,电子云轮廓图形状为球形;

P是15号元素，最外层电子数为5,基态P原子的价层电子轨道表示式为血

3sE33p

(2)一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小，则

F>N>P-,

由图可知带“*”的C原子含有3个。键，没有孤电子对，则价电子对数九=3,为却2杂化；

PF—的、/SEPR为混：中心原子价层电子数+配位原子配位数+阴离子电荷数5+6+1：6则价层电

622

子对数为6；

(3)根据晶胞的示意图可知实心球的个数为8x：+6x：=4,。的个数为8,O与实心圆的个数比为2：1,

则。2s当中。代表〃+；

根据晶胞图可知£户最近的$2一有4个;

mnM_NM_4：M

苗度。=京x10305/cm3

==3o

~V'NAVNAa

16.【答案】(1)氨基中的N原子含有孤电子对，而氢离子含有空轨道，故两者能形成配位键

(2)[CO(NH2)2]+SO2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2

(3)6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O

(4)基元反应3的做很小，导致其反应速率很小，使得CIO2单独氧化SC>2的总反应速率很低

(5)口很大，基元反应1速率很快，使得CIO浓度增大，导致基元反应4速率增大，，使得二氧化硫的氧化

率得到提高；又因为部分CIO参与了基元反应4,使得与NO反应的CIO的浓度减小，导致NO的氧化率降

低

(6)2C1O2+5SO2+6H2O=5H2SO4+2HC1

【解析】(1)氨基中的N原子含有孤电子对，而氢离子含有空轨道，故两者能形成配位键;

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(2)尿素溶液吸收烟气中的SC>2,生成一种正盐和CO2,根据质量守恒可知，正盐为亚硫酸镂，故反应的化

学方程式是［CO(NH2)2］+SO2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2；

(3)NC>2与CO(NH2)2溶液反应可生成两种无毒无污染的气体,则N02中氮元素发生还原反应、CO(NH2)2中

氮元素发生氧化反应生成氮气，同时碳元素转化为二氧化碳，结合质量守恒可知，还生成水，反应为

6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O；

(4)已知：对于确定的基元反应，反应速率他)与速率常数值)成正比。由题干可知，基元反应3的侬很小，

导致其反应速率很小，使得C102单独氧化S02的总反应速率很低，氧化率很低；

(5)与将其单独通入反应器中相比，SO?和NO同时通入气相氧化反应器中，因为也很大，基元反应1速率

很快，使得CIO浓度增大，导致基元反应4速率增大，，使得二氧化硫的氧化率得到提高；又因为部分CIO

参与了基元反应4,使得与NO反应的CIO的浓度减小，导致NO的氧化率降低；

(6)当体系中有水蒸气时，C1O2单独氧化S02的氧化率有很大提升，此时S02被氧化生成两种常见的强酸,

结合质量守恒可知，反应生成硫酸和盐酸，反应为2C1O2+5SC)2+6H2O=5H2so4+2HC1。

2+2+

17.【答案】(l)xMg+yCa+COf=MgxCayCO3I

(2)2K2CrOi+2CO2+H20=K2Cr2O7+2KHCO3浓KOH溶液阳极水失去电子发生氧化反应生

成氧气和氢离子：2H2。-4f=48++。21,溶液酸性增强，发生反应：2H++2CV。/(黄色

)二。/2。厂(橙色)+〃2。，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，阳极室得到爪2。「2。7管

⑶0.125

⑷a△4+(瓦-4)+△%+(%-£!)催化剂反应需要一定的活化温度，温度升高到一定程度时,

会导致催化剂降低，相同时间内，丙焕的产量降低；温度升高到一定程度时，反应过程中副反应形成积炭

附着在催化剂表面，降低了催化剂的活性，也会导致相同时间内，丙烘的产量降低

【解析】【分析】铭酸钾(人2。。4)粗品加入K2c。3溶液生成〃死。的。。3沉淀以除去Wg2+、劣2+，净

化除杂后通入过量的可制得K2Cr2O7,蔗糖(G2H22。11)与人2。/2。7的混合溶液加热至120℃，可获

得

【详解】⑴向&。。4粗品中加入出。。3溶液，生成川%。旬沉淀以除去川成+、Ca2+,则反应为

镁、钙离子和碳酸根离子生成沉淀，反应的离子方程式是工Mg?++yCp+C02-=MgxCayCOs］；

⑵①向左2。/。4净化液中通入过量的可制得火2。72。7,根据质量守恒可知，水也参与反应，生成物

还有碳酸氢钾，反应的化学方程式是2K2。7。4+2。。2+%。=氏。/2。7+2KHec>3；

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②i•阴极室中水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阳极区钾离子通过阳离子交换膜向阴极迁移

得到氢氧化钾，故获得的产品有82和浓KOH溶液。

+

ii•阳极水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子：2H2。-4e-=4H+O2T，溶液酸性增强，发生反

应：2〃++2。「。丁（黄色）=。/2。厂（橙色）+4。，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，阳极室得到

K2Cr2O7；

市.28++2。/。丁（黄色）=。/2。厂（橙色）+%。，加入过量氯化钢生成铭酸银沉淀和氢离子，加入氢氧

++

化钠发生反应H+OH-=H20,则存在关系：20H-~2H〜CT既,则改2。/2。7溶液的物质的量浓

7/rr1100

度为三上竺匕工一浊

nl

VimL~V10/

⑶蔗糖（G2H22。11）与爪2。/2。7的混合溶液加热至120℃，可获得。「2。3,同时生成长2。。3、。。2,反应

中碳元素化合价由0变为+4,倍元素化合价由+6变为+3,结合电子守恒可知G2H22。11〜48e-〜8Cr2G>3-

若生成1/nRCr2O3,理论上消耗蔗糖的物质的量至少是0.125m。/;

（4）i•过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，

决定总反应速率的是慢反应；据图可知，相同条件下，反应速率更快的是a；

ii•根据盖斯定律，该脱氢反应的焙变的计算式为LH1+（瓦-石2）+△为+（及一场）；

②催化剂反应需要一定的活化温度，温度升高到一定程度时，会导致催化剂降低，相同时间内，丙焕的产

量降低；温度升高到一定程度时，反应过程中副反应形成积炭附着在催化剂表面，降低了催化剂的活性，

也会导致相同时间内，丙快的产量降低。

3+2+

18.【答案】⑴Cu+2Fe=C/++2Fe

⑶0.3Cu+Fe3++3。广=\CuCl^~+Fe2+[CuCl^~+Fe3+=Cv?++Fe2++3CT

（4）作催化剂

（5）c（C厂）小，反应会生成CuCLCuCl覆盖在铜粉表面，阻止反应继续进行

【解析】【详解】⑴

I中，将硫酸铁溶液中加到不足量的铜粉中，充分振荡，溶液变为蓝绿色，说明铜与硫酸铁反应，生成

硫酸铜和硫酸亚铁，I中反应的离子方程式是。1t+2Fe3+=。/++2Fe2+o故答案为：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;

⑵30min内，II中铁离子浓度大，反应速率大，Cu被氧化的反应速率：1<11。故答案为：<；

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(3)经检验，白色沉淀为CuSCN。i〜iv中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，溶液红色依次变

浅，说明铁离子浓度越来越小。

①控制左侧氯离子浓度与右侧相同，NaCl溶液的浓度是0.3m4/E。故答案为：0.3；

②根据i、ii中“产生白色沉淀”“溶液红色变浅”，推测Cu转化为［。“。闻2一，铜由0价变为+