2020-2024年高考化学试题专项分类汇编：化学计量数（含解析）

考点2化学计量数一五年（2020-2024）高考化学真题专项分类汇编

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.超氧化钾（KC）2）可用作潜水或宇航装置的CC）2吸收剂和供氧剂，反应为

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,/为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.44gCC）2中。键的数目为2踵

B.lmolKO2晶体中离子的数目为

C.lLlmolL-'K2CO3溶液中CO1的数目为2VA

D.该反应中每转移1mol电子生成。2的数目为L5NA

2.已知反应：2耳+2NaOH-。旦+2NaF+H2。，NA为阿伏伽德罗常数的值，若消

耗44.8L（标准状况）F2,下列叙述错误的是（）

A.转移的电子数为4踵B.生成的NaF质量为84g

C.乙生成的氧化产物分子数为2NAD.生成的H2O含有孤电子对数为2心

3.设义为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4cl和NaHCC>3等物质。

下列叙述正确的是（）

A.lmolNH4C1含有的共价键数目为5心

B.lmolNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA

C.体积为1L的1mol.L」NaHCO3溶液中，HCO；数目为踵

D.NaCl和NH4C1的混合物中含1molC「，则混合物中质子数为28NA

4.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH30H『[NO3「在催化剂作用下

可完全分解为N?、H2O和。2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

+

A.0.1mol[NH3OH]含有的质子数为1.5七

B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA

C.0.5mol硝酸羟胺含有的N—Oo键数为2小

D.硝酸羟胺分解产生11.2LN2（已折算为标况）的同时，生成。2分子数为NA

5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A24g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2%

B.5.6g铁粉与o.iLlmoLLT的HC1的溶液充分反应，产生的气体分子数目为O.INA

C.标准状况下，2.24LSO2与L12LC）2充分反应，生成的SO3分子数目为0』心

D」.7gNH3完全溶于小凡。所得溶液，NH312。微粒数目为O.INA

6.常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：

催化剂

2N,+6H,O=4NH、+3O,

一一通电

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.9g水中含有的孤电子对数为2NA

B.每产生34gNH,,N失去的电子数为6NA

C.lmoLLT氨水中，含有的NH3E2O分子数少于治

D.消耗H.2LN2（已折算为标况）时，产生的。2分子数为Q75NA

7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.L12LQH4所含极性共价键的数目为0.2/

B.12gNaHSC）4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA

C.O.lmolCH4与足量Cl2反应生成CH3cl的分子数为0.1名

D.电解熔融MgCl2制2.4gMg,电路中通过的电子数为O.INA

8.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.O.lmol27Al3+中含有的电子数为13内

B.3.9gNa?。？中含有的共价键的数目为01腌

C.O.lmol朋（H2N-NH2）含有的孤电子对数为0.2雁

D.CH2=CH2+H2-CH3cH3,生成Imol乙烷时断裂的共价键总数为履

9.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.23gCH3cH20H中sp3杂化的原子数为N&

B.0.5molXe■中旅的价层电子对数为3NA

C.lmol[Cu（H2O）4『中配位键的个数为4NA

D.标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5履

10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.lmol【THCl溶液中，HC1分子的数目为踵

B.22.4L氢气中，氏分子的数目为踵

C.l80g葡萄糖中，C原子的数目为6心

D.lmolN?中，。键的数目为3A\

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.lmolCHC13含有C—Cl键的数目为3以

B.1L1.0moVL的盐酸含有阴离子总数为2NA

C.11.2LNO与11.2LG）2混合后的分子数目为治

D.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为鼠

12.设刈为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.标准状况下，L12IJ8O2中含有中子数为名

B.31gR（分子结构：中的共价键数目为1.5S

C.lOOmLO.lmol•口的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.017VA

D.18.9g三肽C6H33N3O4（相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2鼠

13.NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18右

B.lmol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2心

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为S

+

D.1L1mol/L澳化镂水溶液中NH；与H离子数之和大于NA

14.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.lmolHCmCH分子中所含o键数为5NA

1

B.1L0.1mol-U的Na2CO3溶液含CO；的数目为0.

C.78gNa?。?与足量水完全反应，电子转移数为名

D.标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6治

二、计算题

15.联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煨烧石灰石反应:

21

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH=+1.8xl0kJ.moP,石灰石分解需要的能量由焦

炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完

全燃烧生成CC)2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CC)2的窑气通入氨

的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30kJ.

(假设焦炭不含杂质)。请回答：

(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%,杂质不参与反应)，需要投料

kg焦炭。

(2)每生产106kg纯碱，同时可获得kgCaO(列式计算)。

参考答案

1.答案：A

解析：CC)2的结构式为。=c=o,44g(1mol)CO2中。键的数目为2/，A正

确；KO?晶体中含有的离子为K+、O',故ImolKOz晶体中离子数目为2NA,B错

误；该溶液中K2cO3的物质的量为1mol,由于CO,在溶液中发生水解反应，故溶液

中CO：的数目小于NA，C错误；根据题给反应可知，KO?产生。2时，O的化合价由

-；升高为0,故存在关系式C)2~e—，则转移1mol电子时，生成1mol。2，即生成。2

的数目为NA，D错误。

2.答案：C

解析：反应2F2+2NaOH-OF2+2NaF+H2O中F的化合价由0价变为价，O的化合

价由-2价变为+2价，由上述分析可知若消耗44.8L(标准状况下)F2即2moL转移的

电子数为4NA，A正确；消耗2molF2,生成2moiNaF,其质量为84g,B正确；

OF2为氧化产物，生成的OF2为1mol,其分子数为NA，C错误；生成的H?。为1

mob1分子H2O中含有2个孤电子对，故D正确。

3.答案：D

解析：氯化镂中存在N与H形成的共价键、NH：与C「形成的离子键，所以

ImolNH4cl含有的共价键数目为4NA，A错误；根据

△

2NaHCO3Na2CO3+C02T+H20,可知1molNaHCC)3完全分解，得至U的CO2分子

数目为0.5NA，B错误；NaHCOs为强碱弱酸盐，水溶液中的部分HCO1会发生电离和

水解，故体积为1L的lmol-LTNaHCC)3溶液中，HCO；数目小于8，C错误；1个

NaCl和1个NH4C1中均含有28个质子、1个C「，故含有1molCF的NaCl和NH4cl的

混合物中质子数为28NA，D正确。

4.答案：C

解析：1个［NH30H『含有19个质子，0.111101［附30町含有的质子数为1.9七，A错

误；1个［NH30H『［NO?［含有2个离子，48g固态硝酸羟胺的物质的量为

—48g=0.5mol,含有的离子数为NA，B错误；1个［NH30H「［NO3］含有4个

96g-mol

N—0。键，0.5mol硝酸羟胺含有的N—O。键数为2NA，C正确；根据题给信息及原

子守恒可写出硝酸羟胺分解的化学方程式：

催化剂

+

［NH3OH］［NO3fN2T+2H2O+O2T,故硝酸羟胺分解产生1L2LN?（已折算

为标准状况）的同时，生成。2分子数为0-5NA，D错误。

5.答案：A

解析：A24g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为

0.2NA，故A正确；

B56g铁粉与o.iLlmollT的HC1的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为

0.05S，故B错误；

C.标准状况下，2.24LSC）2与112LC）2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全

转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C错误；

D.1.7gNH3完全溶于此凡0所得溶液，发生反应：NH3+H2O^^NH3H2O,生成的

NHs-H2。微粒数目小于O.INA，故D错误。

答案为：Ao

6.答案：D

解析：9g水中含有的孤电子对数为：夜冷面X2XNAH1O1T=NA，A错误;反应中氮

气氧化剂，氧化剂得到电子，B错误；溶液体积未知，无法计算一水合氨的分子数，C

11?!

错误；U.2LN2（已折算为标况）物质的量为：=0.5mol,依据

22.4L/mol

催化剂

2N,+6HQ^-4NH3+3O,可知，消耗0.5mol氮气，生成氧气的物质的量为

通电

0.75mol,分子数为0.75NA，D正确。

7.答案：B

解析：1个C2H4(CH?­CH?)含有4个c—H极性共价键，但题中没有指明1.12LC2H4所处的

温度和压强，其物质的量无法计算，所含极性共价键的数目也无法计算，A项错误；NaHSO,晶体

中离子为Na+、HSO；,12gNaHSO'为所含阴、阳离子总数为0.2%,B项正确；CH4

和氯气发生取代反应同时生成CH3。、CH2c匕、CHCL、CCL，因此0.1molCH4和足量氯气反

应，生成CH3cl的分子数小于O.INA，C项错误；电解熔融MgCl?制2.4gMg,根据

Mg?++2e--Mg知，电路中通过的电子数为0.2/，D项错误，

8.答案：C

解析：A.1个27Al3+的电子数为10,故0.Imo127A户的电子竖为10NA，故A错误；

B.Na2。？的电子式为Na匚Na,含有1共价键，3奥阿。2的物质的量为

78；Mo］=0Q5mol,故BSgNa2。？中含有的共价键的数目为0・05NA，B错误；

C.H2N-NH2中每个N原子上各有1个孤电子对，故0.molH2N-NH2含有的孤电子对数为

0.2NA，故C正确；

D.发生012=<3通+凡一CH3cH3反应时，C=C中一个键和H-H键都断裂，故生成Imol乙

烷时断裂的共价键总数为2NA,故D错误；

故选C。

9.答案：A

解析：A.CR50H中C和O均为sp3杂化，23g乙醇为0.5mol,sp?杂化的原子数为1.5名,选项

A错误；

2-1x4

B.Xe^中默的孤电子对数为、一=2,价层电子对数为4+2=6,则0.5molXe且中氤的价层

电子对数为3NA，选项B正确；

C.1个［CU(HQ)4『中含有4个配位键，111101［。1(凡0)4『含配位键的个数为4踵，选项C正

确；

D.标准状况下。1L2LC0和H?的混合气体为0.5mol,分子数为。5"八，选项D正确。

答案选A。

10.答案：C

解析：A.溶液体积未知，无法计算溶液中HC1分子的数目，故A错误；B.氢气所处的状态不明

确，匕未知，故其物质的量和分子数无法计算，故B错误；C.：180g葡萄糖物质的量为:

=|=lmol,含C原子的数目为6NA，故C正确；D.N2分子中N与N之间形成氮

氮三键，其中有一根为。键，两根为冗键，所以lmolN2分子中。键的数目为名；故选：Co

11.答案：A

解析：A.1个CHCL分子中含有3个C-C1键，微粒个数与物质的量成正比，故

ImolCHCL,含有3moic-C1键，C-C1键的数目为3鼠，A正确；B.盐酸为氯化氢的

水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子C「，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及

电离程度未知，故无法计算ILLOmol/L的盐酸含有阴离子总数，B错误；C.未提到具

体的温度、压强（如标况下），故无法计算11.2LNO与1L2LO2混合后的分子数目，

C错误；D.23gNa为Imol,钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:2Na〜H2,故

ImolNa应对应生成O.SmolH2,H?分子数目应为0.58，D错误；故选A。

12.答案：C

解析：本题考查NA的计算。标准状况下，L12Li8c>2的物质的量为0Q5mol,1个"02分子中含有

20个中子，A项正确；1个中含有6个P—P键，则0.25molP4中含有1.5molP—P键，B项正

确；O.Olmol的NaOH溶液中，NaOH含有的氧原子数目为0.01腌，但溶液中的水也含有氧原子，

C项错误；1个三肽分子中含有2个肽键，D项正确。

13.答案：C

解析：本题考查阿伏伽德罗常数。1个F2分子含有18个质子，标准状况下22.4LF2为Imol,含有

质子数为18雁八项正确；H2（g）+l2（g）Q2HI（g）为可逆反应，不能完全反应，生成的碘化氢分子

电解

数小于2NA，B项正确；电解饱和食盐水的反应式为2NaCl+2H2。『2m011+比个+d2个，若

阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为2NA,C项错误；ILlmobLTNHdBr水溶液

中，N（B「）=