大学化学（山东联盟）知到智慧树章节测试课后答案2024年秋中国石油大学（华东）

大学化学（山东联盟）知到智慧树章节测试课后答案2024年秋中国石油大学（华东）绪论单元测试

以下化学的分支学科中，哪一个是化学学科的理论核心？（）

A:分析化学B:有机化学C:物理化学D:无机化学

答案:物理化学有机化学可以被称为“碳的化学”，研究碳氢化合物及其衍生物。（）

A:对B:错

答案:对空气质量报告中污染物的定性和含量测定都属于分析化学的范畴。（）

A:错B:对

答案:对

第一章单元测试

热和功是状态函数。（）

A:对B:错

答案:错体系和环境的划分是相对的。（）

A:对B:错

答案:对=0，意味着体系处于平衡态。（）

A:错B:对

答案:错一个反应的ΔG值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。（）

A:错B:对

答案:错在298K时，Mg的熵为零。（）

A:错B:对

答案:错熵增反应是自发反应。（）

A:对B:错

答案:错热力学第一定律是公理。（）

A:对B:错

答案:对ΔG<0，反应自发进行。（）

A:对B:错

答案:错

U和ΔU都是状态函数。（）

A:对B:错

答案:错任何过程的熵就是该过程的热温商。（）

A:对B:错

答案:错实际气体和理想气体更接近的条件是（）。

A:高温低压B:低温低压C:高温高压D:低温低压

答案:高温低压NH4NO3能溶于水，是一吸热过程，下列答案正确的是（）。

A:ΔG<0,ΔH>0,ΔS<0B:ΔG<0,ΔH>0,ΔS>0C:ΔG>0,ΔH>0,ΔS>0D:ΔG<0,ΔH<0,ΔS>0

答案:ΔG<0,ΔH>0,ΔS>0封闭体系是指该体系与环境之间（）。

A:没有物质和能量交换B:没有物质交换，只有能量交换C:有物质和能量交换D:只有物质交换，没有能量交换

答案:没有物质交换，只有能量交换有一个盛满热水的烧杯，当研究烧杯中的热水时，则此体系为（）。

A:敞开体系B:绝热体系C:孤立体系D:封闭体系

答案:敞开体系对任一过程（）。

A:体系所做的功与途径无关B:体系所吸收的热量与途径无关C:体系的内能变化与途径无关D:体系的焓与途径无关

答案:体系的内能变化与途径无关下列反应中ΔS<0的反应为（）。

A:B:CO2(s)=CO2(g)C:Na2S+2HCl=H2S↑+2NaClD:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

答案:公式Qp=ΔH的适用条件是（）。

A:恒容过程B:恒压过程C:恒压须做体积功的过程D:恒压不做非体积功的过程

答案:恒压不做非体积功的过程下列反应中，吉布斯函数变符合标准生成吉布斯函数定义的反应是（）。

A:Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)B:1/2H2(g)+1/2I2(g)=HI(g)C:S(单斜)+O2(g)=SO2(g)D:2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)

答案:Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)已知反应的为正，为正(假定和不随温度而变），下列说法正确的是（）。

A:任何温度下均为自发过程B:低温下自发过程，高温下非自发过程C:任何温度下均为非自发过程D:高温下自发过程，低温下非自发过程

答案:高温下自发过程，低温下非自发过程在1173K，101.3kPa时，某反应的，这表明（）。

A:该反应在1173K和101.3kPa条件下，反应是自发的B:该反应是自发反应C:该反应是放热反应D:该反应在任何条件下均不自发

答案:该反应在1173K和101.3kPa条件下，反应是自发的

第二章单元测试

可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大。（）

A:对B:错

答案:对正催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不能改变反应的标准吉布斯函数变。（）

A:错B:对

答案:对只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率就不变。（）

A:对B:错

答案:错复杂反应机理的每一步反应必须是基元反应。（）

A:错B:对

答案:对温度不变，增大浓度，活化分子百分数不变，活化分子浓度增大。（）

A:对B:错

答案:对过渡态理论中，过渡态处于能量面的极大点，而中间体处于能量面的极小点。（）

A:错B:对

答案:对化学反应级数可以是正数、负数或零。（）

A:错B:对

答案:对升高温度，活化分子百分数不变，活化分子浓度增大。（）

A:错B:对

答案:错某物质是某正反应的催化剂，也一定是该反应逆反应的催化剂。（）

A:错B:对

答案:对反应级数和反应分子数不是一个概念。（）

A:对B:错

答案:对在密闭容器中盛有NO2气体，在等温下建立下列平衡：2NO2（红棕色）=N2O4（无色），<0，若降低温度，则颜色将（）。

A:不变B:变深C:变浅D:不一定

答案:变浅反应速率的质量作用定律只适用于（）。

A:实际能进行的反应B:非基元反应C:一步完成的简单反应D:化学反应式中各物质计量系数均为1的反应

答案:一步完成的简单反应升高温度加快反应速率的主要原因是（）。

A:提高了活化分子百分数B:降低了反应的活化能C:增加了分子的碰撞次数D:使平衡发生移动

答案:提高了活化分子百分数一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）。

A:各反应物和生成物的浓度或分压相等B:=0C:各物质浓度或分压不随时间改变而改变D:正、逆反应的速率常数相等

答案:各物质浓度或分压不随时间改变而改变下列说法错误的是（）。

A:反应速率的碰撞理论在气体分子运动论基础上提出的理论B:反应速率的过渡态理论也称绝对反应速率理论C:反应速率的过渡态理论又称活化配合物理论D:1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论，Lewis是美国化学家

答案:1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论，Lewis是美国化学家下列说法错误的是（）。

A:非基元反应多于一个过渡态B:一个基元反应，只对应一个过渡态C:对于一个基元反应，根据微观可逆原理，正逆反应经过同一个过渡态D:非基元反应的表观活化能不可能为负值

答案:非基元反应的表观活化能不可能为负值下列对于催化剂的描述，错误的是（）。

A:催化剂具有选择性B:正催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，从而导致反应速率增大C:催化剂分正催化剂和负催化剂D:催化剂能够影响化学反应的热力学性质

答案:催化剂能够影响化学反应的热力学性质下列说法正确的是（）。

A:升高温度，正逆反应速率都增大B:增加反应物的量，平衡正向移动C:增大压力，平衡向气体分子数小的方向移动D:加入催化剂，平衡向吸热反应方向移动

答案:升高温度，正逆反应速率都增大已知反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在某温度下达到平衡时气体的分压，SO2为22.4kPa，O2为33.0kPa，SO3为46.0kPa。则该温度下上述反应的标准平衡常数为（）。

A:7.81B:0.0622C:0.128D:12.9

答案:12.9某化学反应在298K时的标准自由能变为负值，则该温度时是（）。

A:=1B:=C:<1D:>1

答案:>1

第三章单元测试

酸性水溶液中不含，碱性水溶液中不含。（）

A:错B:对

答案:错将的HCl溶液稀释1000倍，则溶液的pH=8。（）

A:错B:对

答案:错在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变。（）

A:错B:对

答案:对同浓度、等体积的HCl和HAc溶液，由于HAc解离出的H+浓度小，用NaOH滴定至化学计量点，HAc所需的NaOH量就少。（）

A:对B:错

答案:错难溶电解质的溶解度大小可以根据难溶电解质的溶度积大小直接比较，即：溶度积较大的，溶解度较大；溶度积较小的，溶解度较小。（）

A:对B:错

答案:错弱电解质的解离度随着溶液的稀释逐渐增大，解离出的离子浓度也会逐渐增大，解离常数也增大。（）

A:错B:对

答案:错11.0的NaOH溶液与0.12.0的溶液混合即可作为缓冲溶液。（）

A:错B:对

答案:对在HAc-共轭酸碱对中，HAc为弱酸，为强碱。（）

A:错B:对

答案:对一定温度下，AgCl水溶液中，与浓度的乘积是一个常数。（）

A:错B:对

答案:错，因此不会转化为AgCl。（）)

A:错B:对

答案:错HAc溶液中加入少量的NaAc晶体，不发生变化的是（）。

A:HAc的解离常数B:HAc的浓度C:HAc的解离度D:溶液pH值

答案:HAc的解离常数配制pH=9.0的缓冲溶液，选择最佳缓冲对为（）。

A:B:C:D:

答案:已知某温度下，和的近似相等，则两者的溶解度（）。

A:近似相等B:无法确定C:s()<s()D:s()>s()

答案:s()>s()根据酸碱质子理论，下列分子或离子为两性物质的是（）。

A:H2OB:C:D:HCl

答案:H2OAgCl在下列哪种溶液中的溶解度最小（）。

A:0.001NaClB:纯水C:0.001D:0.001

答案:0.001下列哪种条件下，缓冲溶液的缓冲容量较大（）。

A:pH值大B:弱酸(或弱碱)的pK值大C:缓冲组分的浓度比接近1D:缓冲组分的浓度比值大

答案:缓冲组分的浓度比接近1下列措施可以抑制FeCl3水解的是（）。

A:加碱B:加水稀释C:加酸D:加热

答案:加酸某溶液含有等浓度的、，向此溶液中逐滴加入溶液时，已知：分步沉淀的顺序为（）。

A:AgBr，B:，AgBrC:共同沉淀D:无法确定

答案:AgBr，HgS可以溶于王水（浓HCl和浓HNO₃按体积比3:1混合）利用的是（）。

A:酸溶解法B:氧化还原溶解法和配位溶解法C:氧化还原溶解法D:配位溶解法

答案:氧化还原溶解法和配位溶解法已知：，判断反应进行的方向（）。

A:达到平衡B:向右C:向左D:处于标准态

答案:向右设0.10氢氰酸溶液的解离度为0.010%，则该温度下HCN的解离常数（）。

A:B:C:D:

答案:向1的0.10氨水溶液中加入固体，M()=53.49，忽略体积变化，使溶液的pH=9.0，需要加入多少克（）。

A:9.5B:0.18C:3.2D:5.9

答案:9.5在10的0.0015的溶液中，加入50.15的氨水和0.495克硫酸铵晶体，不考虑体积效应，已知：，判断此时有无沉淀生成（）。

A:无法确定B:无C:有

答案:无若溶液中含有1.0的和0.1的，加NaOH使沉淀完全，而不沉淀，已知：，则溶液的pH值应控制在（）。

A:6.7>pH>3.2B:10.8>pH>7.3C:pH>3.2D:pH<10.8

答案:6.7>pH>3.2

第四章单元测试

pH降低时，下列电极反应中氧化态氧化能力增大的是（）。

A:B:C:D:

答案:根据判断下列不能共存的物质是（）。

A:和B:和C:和CuD:和Cu

答案:和Cu由标准Cu电极和标准Zn电极组成原电池，要使电动势增加，可采取（）。

A:减小浓度B:向溶液中加氨水C:向溶液中加氨水D:增大浓度

答案:向溶液中加氨水氧化还原反应达平衡状态时，下列等式成立的是（）。

A:B:C:D:E=0

答案:E=0已知298.15K时，在溶液中，时的值为0.92V，已知，则溶液的pH为（）。

A:3.0B:1.2C:10D:7.5

答案:3.0电池符号为，则此电池两电极的产物是（）。

A:、B:、BC:、D:、B

答案:、在原电池+中，若在正极半电池中加入3NaCl，该原电池的电动势将（）。

A:减小B:增大C:不变D:不确定

答案:减小在原电池中，若在正极加入氨水，该原电池的电动势将（）。

A:减小B:不变C:增大D:不确定

答案:减小测得由反应构成的原电池电动势为0.46v，，则pH值为（）。

A:2.5B:10.2C:5.1D:3.0

答案:5.1利用下列反应组成原电池，不需惰性电极的是（）。

A:B:C:D:

答案:

第五章单元测试

3d轨道的磁量子数有0，±1，±2。（）

A:错B:对

答案:对Cu原子的外层电子分布式为。（）

A:错B:对

答案:错多电子原子的原子轨道能量主要取决于主量子数，但角量子数也会影响轨道的能量。（）

A:错B:对

答案:对微观粒子与宏观物体不同，有其独特的运动特性——波粒二象性。（）

A:错B:对

答案:对经典力学对于物体运动的描述同样适用于微观粒子，在同一时刻可以准确测定其位置和速度。（）

A:错B:对

答案:错氢原子的2s和轨道能量相同，因此2s和是等价轨道。（）

A:错B:对

答案:对任何原子的最外层最多只能有8个电子，次外层最多只能有18个电子。（）

A:错B:对

答案:对元素周期表中每一周期的元素数目就等于该电子层所能容纳的电子总数。（）

A:对B:错

答案:错位于元素周期表p区的元素一定是非金属元素。（）

A:错B:对

答案:错镧系收缩使得锆和铪、铌和钽、钼和钨的原子半径接近，性质十分相似，在自然界往往共生，分离困难。（）

A:对B:错

答案:对下列用四个量子数标记某基态原子的电子在原子轨道上的运动状态，其中合理的是（）。

A:3，3，0，+1/2B:2，1，+1，-1/2C:4,2，-3，+1/2D:2，0，-1，-1/2

答案:2，1，+1，-1/2下列能级符号不正确的是（）。

A:3pB:3dC:3sD:3f

答案:3f基态多电子原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（）。

A:4f>5sB:3p>3sC:3s>2sD:4s>3d

答案:4s>3d根据鲍林近似能级图，理解正确的是（）。

A:归为一组的能级用线框框在一起，表示其中能级的能量由于相互影响形成能量相同的能级。B:主量子数大的轨道能级比主量子数小的能级能量要高C:每个能级组中所示的能级，其主量子数都相同D:从能级组中可以推测对应周期包含元素的种数

答案:从能级组中可以推测对应周期包含元素的种数下列关于核外电子排布的说法不合理的是（）。

A:族的划分与原子的价电子数和价电子的排布密切相关B:稀有气体元素原子最外层电子排布为全充满结构，具有特殊稳定性C:同一副族内不同元素原子的电子层数不同，其价电子排布一定也完全不同D:周期中元素的种数与原子的能级组最多容纳的电子有关

答案:同一副族内不同元素原子的电子层数不同，其价电子排布一定也完全不同下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是（）。

A:Al、Mg、NaB:P、S、ClC:K、Na、LiD:Si、P、S

答案:K、Na、Li两种元素的原子类型分别为X、Y，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）。

A:X的原子半径大于Y的原子半径B:X的电负性大于Y的电负性C:X的氧化性小于Y的氧化性D:X的第一电离能小于Y的第一电离能

答案:X的电负性大于Y的电负性第四周期未成对电子数最多的元素原子位于周期表的（）。

A:ⅦA、p区B:ⅠB族、ds区C:ⅣA、p区D:ⅥB族、d区

答案:ⅥB族、d区同周期相邻主族的两种元素原子的核外电子数不可能相差（）。

A:25B:11C:8D:1

答案:8某元素简化电子排布式为[Xe]，其应在（）。

A:s区B:d区C:f区D:p区

答案:f区下列说法正确的是（）。

A:所有非金属元素都在p区B:s区都是主族元素C:稀有气体都在ds区D:s区都是金属元素

答案:s区都是主族元素若某基态原子的外围电子排布为，则下列说法正确的是（）。

A:该元素原子最外层共有3个电子B:该元素原子M能层共有8个电子C:该元素的核外有5个电子层D:该元素原子核外有29个电子

答案:该元素的核外有5个电子层下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）。

A:F＞N＞OB:As＞P＞NC:O＞S＞FD:F＞O＞Al

答案:F＞O＞Al在元素周期表中，如果有第八周期，那么VA族未发现元素的原子序数是（）。

A:133B:101C:165D:115

答案:165

第六章单元测试

下列分子中键角最小的是（）。

A:BF3B:CCl4C:BeH2D:H2O

答案:H2OH2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）。

A:直线形、sp杂化B:V形、sp3杂化C:V形、sp2杂化`D:直线形、sp3d杂化

答案:V形、sp3杂化在下列晶体中，熔化时需要破坏共价键的是（）。

A:CsFB:AgC:SiF4D:SiC

答案:CsF下列分子中，偶极矩不等于零的是（）。

A:NH3B:BeCl2C:CO2D:BCl3

答案:NH3在下列物质中，分子的极性最小的是（）。

A:NH3B:HClC:H2OD:CH4

答案:CH4在下列物质中，属于非极性分子的是（）。

A:BF3B:PH3C:CHCl3D:NH3

答案:BF3H2O比同族氢化物沸点高的原因是存在分子间氢键。（）

A:错B:对

答案:对取向力只存在极性分子之间。（）

A:错B:对

答案:对SiO2和CO2都是分子晶体。（）

A:错B:对

答案:错凡是以杂化轨道成键的分子，其空间构型必为正四面体。（）

A:错B:对

答案:错

第七章单元测试

关于配合物，以下说法正确的是（）。

A:对于任意两种配离子，稳定常数较大的配离子在水溶液中更稳定；B:配离子或配分子是由中心离子和配位体以配位键结合起来的，在水溶液中一般仅部分发生解离；C:配合物中，一定存在外界离子。D:配合物中，配位数就是与中心离子结合的配位体的个数；

答案:配离子或配分子是由中心离子和配位体以配位键结合起来的，在水溶液中一般仅部分发生解离；离子是一个二齿配体。（）

A:对B:错

答案:错乙二胺四乙酸根（EDTA）是一个六齿配体。（）

A:错B:对

答案:对关于螯合物，以下说法错误的是（）。

A:螯合物中，配位数和与中心离子结合的配体个数相同；B:一般来说，具有五元环和六元环的螯合物更稳定；C:乙二胺和乙二胺四乙酸根是常见的螯合剂。D:螯合物是由多齿配体与中心离子结合而成的具有环状结构的配合物；

答案:螯合物中，配位数和与中心离子结合的配体个数相同；下列配离子中属于内轨型配合物的是（）。

A:B:C:D:

答案:；AgBr沉淀易溶于下列哪一种水溶液中？（）

A:NaOHB:H2SO4C:Na2S2O3D:AgNO3

答案:Na2S2O3下列配合物的命名不正确的是（）。

A:K[Pt(NH3)Cl3]三氯•一氨合铂(II)酸钾B:H2[PtCl6]六氯合铂(Ⅳ)酸C:K3[Co(NO2)3Cl3]三硝基•三氯合钴(Ⅳ)